高三复习化学键资料.pdf

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1、第三讲化学键 考 点 一离子键和共价键 一、离子键 1概念： 带相反电荷的阴、阳离子之间强烈的相互作用。 2成键粒子： 阴、阳离子。 3成键实质： 静电作用。 4形成条件： 通常是活泼金属元素与活泼非金属元素的原子相结合。 5表示方法 (1)用电子式表示离子化合物 Na2O2： Na O O 2 Na ， Na2O：Na O 2Na， MgCl2： Cl Mg2 Cl ， NaOH：Na O H ， (2)用电子式表示离子化合物的形成过程 CaCl2： 。 二、共价键 1概念： 原子间通过共用电子对形成的相互作用。 2成键粒子： 原子。 3成键实质： 共用电子对。 4形成条件： 通常是非金属元

2、素的原子相结合。 5分类 共价键 : 共用电子对不发生偏移非极性键 共用电子对偏向一方极性键 6表示方法 (1)用电子式表示 (2)用结构式表示 Cl2N2H2O CO2 Cl Cl NN O=C=O (3)用电子式表示共价化合物的形成过程 三、离子键和共价键的比较 键型离子键 共价键 非极性键极性键 特点 阴、阳离子间的 相互作用 共用电子对不 发生偏移 共用电子对偏 向吸引电子能 力强的原子一 方 成键粒子阴、阳离子原子 成键条件 活泼金属元素 和活泼非金属 元素的原子 同种元素的原 子 不同种元素的 原子 存在离子化合物 非金属单质、 某 些化合物 共价化合物、 某 些离子化合物 注意

3、: 1 并不是所有物质中都存在化学键，如稀有气体分子是单原子分子，分子中无化学键。 2 有化学键变化的不一定是化学变化，如NaCl 熔化变成自由移动的Na和 Cl ，HCl 溶于水电离成H 和 Cl等，只有旧化学键的断裂没有新化学键的形成， 没有发生化学变化。 3 由活泼金属元素与活泼非金属元素的原子形成的化学键不一定都是离子键，如 AlCl3 中 Al Cl 键为共价键。 4 非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，但多个原子间也可能形成离子键，如 NH4Cl 等。 5 离子化合物中可能含有共价键，但共价化合物中一定不含离子键。 下列物质中所有原子均满足最外层8 电子稳定结构的化合物是()

4、APCl5B P4 CCCl4D NH3 解析 判断原子满足最外层8 电子结构的方法为最外层电子数所成价键数8， 故 A 项、 D 项错； P4为单质，而非化合物，故B 项错； C 项中五个原子最外层均为8 电子稳定 结构， C 项正确。 答案 C 1.含有极性键且分子中各原子都满足8 电子稳定结构的化合物是() ACH4B CH2=CH2 CCO2D N2 解析： 选 C。CH4、CH2=CH2中氢不满足8 电子稳定结构，A、B 项错； N2中只含有 非极性键且为单质，D 项错。 1(双选 )下列有关化学键的叙述，正确的是() A离子键是由阴、阳离子间通过静电作用形成的 B单质分子中均不存在

5、化学键 C极性键是由同种元素原子形成的 D含有离子键的化合物一定是离子化合物 解析： 选 AD 。O2、 Cl2等单质分子中存在共价键，B 错；极性键是由不同元素原子形 成的化学键， C 错；含有离子键的化合物一定是离子化合物，D 正确。 2下列说法正确的是() A共价化合物中可能含有离子键 B区别离子化合物和共价化合物的方法是看其水溶液是否能够导电 C离子化合物中只含有离子键 D离子化合物熔融状态下能电离出自由移动的离子，而共价化合物不能 解析：选 D。A项，共价化合物中只能含有共价键；B项，区别离子化合物和共价化合 物是看其熔融状态下能否导电，而不能根据其溶于水是否导电来判断；C项，离子化

6、合物中 一定含离子键，可能含共价键，如NaOH 、NH4NO3等。 下列说法或表示正确的是_( 填字母 ) 。 解析：各错项分析如下。 错项错误原因 A OH 内含有 O H共价键 C C2H4的结构中还有C=C 非极性键 D Cl 原子未标写未成键电子 E 在电子式中离子不能合并表示 G 在 HClO分子中， H与 O连接，其结构 式为 H O Cl 答案： BF 4下列表达方式正确的是() 解析： 选 C。A 项 S 原子未标出未成键电子，B 项 Cl 要分开， D 项应为 37 17Cl。 归纳总结 -电子式书写时常见的错误 (1)漏写未参与成键的电子，如N2：N?N，应写为 N?N 。

7、 (2)化合物类型不清楚，漏写或多写及错写电荷数，如NaCl ： ，应写为NaCl：。 (3) 书 写 不 规 范 ， 错 写 共 用 电 子 对 ， 如N2的 电 子 式 为； 不 能 写 成 ，更不能写成或。 (4)不考虑原子最外层有几个电子，均写成 8电子结构， 如 CH 3的电子式为而 非。 (5)不考虑 AB2型离子化合物中 2 个 B 是分开写还是一起写，如CaBr2、 CaC2的电子式 分别为、。 考 点 二化学键与化学反应、物质类别的关系 一、化学键 1概念 使离子或原子相结合的作用力。 2形成与分类 3化学反应的本质 反应物分子内化学键的断裂和生成物分子内化学键的形成。 二、

8、化学键与物质类别 1化学键的存在 2化学键与物质的类别 除稀有气体内部无化学键外，其他物质内部都存在化学键。化学键与物质的类别之间的 关系可概括为 (1)只含有极性共价键的物质一般是不同种非金属元素的原子形成的共价化合物，如 SiO2、 HCl、 CH4等。 (2)只含有非极性共价键的物质是同种非金属元素的原子形成的单质，如Cl2、P4、金刚 石等。 (3)既有极性键又有非极性键的共价化合物一般由多个原子组成，如H2O2、C2H4等。 (4)只含离子键的物质主要是由活泼非金属元素与活泼金属元素的原子形成的化合物， 如 Na2S、CaCl2、NaCl 等。 (5)既有离子键又有极性共价键的物质，

9、如NaOH、K2SO4等；既有离子键又有非极性共 价键的物质，如Na2O2等。 (6)仅由非金属元素的原子形成的离子化合物，如NH4Cl、NH4NO3等。 (7)金属元素和非金属元素的原子间可能存在共价键，如AlCl3等。 3离子化合物和共价化合物的判断方法 (1)根据化学键的类型判断 凡含有离子键的化合物，一定是离子化合物；只含有共价键的化合物，是共价化合物。 (2)根据化合物的类型来判断 大多数碱性氧化物、强碱和盐都属于离子化合物(AlCl 3 除外 )；非金属氢化物、非金属 氧化物、含氧酸都属于共价化合物。 (3)根据化合物的性质来判断 一般熔点、沸点较低的化合物是共价化合物。熔融状态下

10、能导电的化合物是离子化合物， 如 NaCl；不能导电的化合物是共价化合物，如HCl 。 4.物质的溶解或熔化与化学键变化的关系 (1) 离子化合物的溶解或熔化过程 离子化合物溶于水或熔化后均电离成自由移动的阴、阳离子，离子键被破坏。 (2)共价化合物的溶解过程 有些共价化合物溶于水后，能与水反应，其分子内共价键被破坏，如CO2、SO2等。 有些共价化合物溶于水后，与水分子作用形成水合离子，从而发生电离，形成阴、 阳离子，其分子内的共价键被破坏，如HCl、H2SO4等。 某些共价化合物溶于水后，其分子内的共价键不被破坏，如蔗糖(C12H22O11) 、酒精 (C2H5OH) 等。 (3) 单质的

11、溶解过程 某些活泼的非金属单质溶于水后，能与水反应，其分子内的共价键被破坏，如Cl2、F2等。 将等物质的量的硫酸和氢氧化钠反应后所得到的溶液蒸干，可得到NaHSO4。下列关 于 NaHSO4的说法中正确的是() A因为 NaHSO4是离子化合物，因此其固体能够导电 BNaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是 21 CNaHSO4固体熔化时破坏的是离子键和共价键 DNaHSO4固体溶于水时既破坏离子键又破坏共价键 解析： 选 D。虽然 NaHSO4是离子化合物，但其固体中不存在自由移动的阴、阳离子， 因而不能导电； NaHSO4固体中阳离子和阴离子(HSO 4)的个数比是11；NaHSO4固

12、体熔化 时破坏的只是离子键，溶于水时电离成Na、H 和 SO2 4，破坏的是离子键和共价键。 2.若不断地升高温度，实现“雪花水水蒸气氧气和氢气”的变化。在变 化的各阶段被破坏的粒子间的相互作用依次是() A氢键；分子间作用力；非极性键 B氢键；极性键；分子间作用力 C氢键；氢键；极性键 D分子间作用力；氢键；非极性键 解析：选 C。雪花 水 水蒸气是状态的改变，破坏的是氢键。 由水蒸气 氧气和氢气， 发生了化学变化，破坏极性共价键。 1有以下 9 种物质： Ne；NH4Cl； KNO3； NaOH；Cl2；SO2；H2S；Na2O2； MgCl 2。 请用上述物质的数字序号填空： (1)只存

13、在离子键的是_。 (2)只存在共价键的是_。 (3)只存在共价键的电解质是_。 (4)既存在离子键又存在共价键的是_。 (5)不存在化学键的是_。 答案： (1)(2)(3)(4)(5) 2短周期元素X、Y、Z 所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且 Y 2与 Z 核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是() AZ2YB X2Y2 CZ2Y2D ZYX 解析：选 B。由题中信息可知X、Y、Z 分别位于第一、二、三周期，结合Y 2与 Z核外 电子层结构相同可知Y、Z分别为 O 、Na ，再结合 X、Y、Z的原子序数之和为20 可知 X为 H， 则 A项 Na2

14、O 中只含离子键；B项 H2O2中 O H键是极性键、OO键是非极性键；C项 Na2O2 中存在非极性键(OO键 ) 和离子键 (Na 与 O 2 2之间 ) ；D项 NaOH中存在离子键 (Na 与 OH之 间) 和极性键 (OH键) ，故答案为B。 3下列反应过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成的反应是() ANH4Cl= NH3 HCl BNH3CO2H2O=NH4HCO3 C2NaOHCl2=NaClNaClOH2O D2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 解析：选 D。A中无离子键的形成，也无非极性键的断裂和形成；B中无离子键的断裂， 也无非极性键的断裂和形成；C中

15、无非极性键的形成；D中 Na2O2含有离子键、 非极性键， CO2 中含极性键， Na2CO3中含离子键、极性键，O2中含非极性键。 4在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是() A将 SO2通入水中 B烧碱溶于水 C将 HCl 通入水中D硫酸氢钠溶于水 解析： 选 D。SO2通入水中生成H2SO3，只破坏了共价键，不符合题意； 烧碱溶于水， NaOH 发生电离生成Na 、OH，只破坏了离子键，不符合题意； HCl 通入水中，发生电离，只破坏 了共价键，不符合题意；NaHSO 4溶于水电离成Na 、H和 SO2 4，既破坏离子键，又破坏共价 键，故 D符合题意。 归纳总结 :

16、(1)牢记两种化合物的一般类别 离子化合物：强碱，大多数盐，活泼金属氧化物。 共价化合物：酸，弱碱，极少数盐，非金属氧化物和氢化物。 (2)记住 3 类特例 含有共价键的离子化合物常见的有NaOH、Na2O2、NH 4Cl 等。 活泼金属元素与活泼非金属元素形成的共价化合物：AlCl 3。 仅由非金属元素组成的离子化合物：NH4Cl、NH4NO3等。 (3)理解化学变化的本质:反应物中化学键的断裂和生成物中化学键的形成。 课后练习 1下列说法正确的是() ANH4NO3中只含共价键 B稀有气体分子中不含化学键 C干冰升华时，分子内共价键会发生断裂 D金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化

17、合物 解析： 选 B。A 项，NH4NO3中既含离子键又含共价键；B 项，稀有气体为单原子分子， 不含化学键； C 项，干冰升华时CO2分子未被破坏，即其分子内的共价键未被破坏；D 项， 活泼金属元素Al 与活泼非金属元素Cl 形成共价化合物AlCl 3。 2下列关于离子键、共价键的叙述中，正确的是() A在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键 B非极性键只存在于双原子的单质分子(如 Cl2)中 C在共价化合物分子内，一定不存在离子键 D由多种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键 解析： 选 C。A 项， NH4Cl 中存在共价键； B 项，如 H2O2、CH3CH3等分子中存在非极 性

18、键； C 项，共价化合物一定不含离子键；D 项， H2O2、C2H6等分子中都存在非极性键。 3下列关于物质结构和化学用语的说法正确的是() A78 g Na2O2晶体中所含阴、阳离子个数均为 4NA(NA表示阿伏加德罗常数的值) B1 个乙醇分子中存在8 对共用电子对 CNaOH 和 Na2O 中所含的化学键类型完全相同 DCCl4和 AlCl3分子中所有原子的最外层都达到 8 电子稳定结构 解析： 选 B。A 项， 1 mol Na2O2中含有 3 mol 离子，即 2 mol Na 和 1 mol O2 2，A 错； B 项，1 个 CH3CH2OH 中共形成 8 个共价键， 即存在 8

19、 对共用电子对， B 正确； C 项，NaOH 中含离子键和极性键，Na2O 只含离子键， C 错； D 项， CCl4的分子中，每个原子都达到了 8 电子稳定结构，而AlCl3分子中，铝只满足6 电子结构， D 错。 4下列表达正确的是() AHClO 的电子式为H Cl O BH2S 的电子式可表示为H S H C用电子式表示Na2O 的形成过程为2Na O 2Na O 2 DMgCl2的电子式为 Cl Mg 2 Cl 解析：选 D。HClO的电子式应为H O Cl ，A错；H2S为共价化合物， 电子式应为H S H，B错；C中两个钠离子不能合并，正确的表达方法为Na O 2Na， C错。

20、 5下列说法正确的是() 非金属元素构成的单质中一定存在共价键；非金属之间形成的化合物一定是共价化 合物； 非金属的气态氢化物中一定存在极性共价键；离子化合物中一定含有离子键； 金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物；在一种化合物中只能存在一种类 型的化学键； 含共价键的化合物不一定是共价化合物；含离子键的化合物一定是离子化 合物；氯化钠和HCl 溶于水都发生电离，克服粒子间作用力的类型相同 AB CD 解析：选 A。解答此类题目时，要注意一些特例，如稀有气体也属于非金属元素，稀有 气体的单质是单原子分子，无化学键，所以错误；离子化合物NH4Cl 中无金属元素，含有 共价键和离子键，

21、所以错误，正确；非金属的气态氢化物中，非金属原子与氢原子一 定以极性共价键结合，所以正确； 由离子化合物的定义可知含离子键的化合物一定是离子 化合物，离子化合物中一定含有离子键，所以正确；AlCl3是由金属元素和非金属元素 组成的共价化合物，错误；中NaCl 克服离子键，HCl 克服共价键，错误。 6下列关于化学键的说法正确的是() 原子间的相互作用叫化学键 两个非金属原子间不可能形成离子键 强电解质中一定存在离子键 形成化学键的过程是能量降低的过程 单质、共价化合物、离子化合物中都存在共价键 AB CD 解析： 选 D。 中相邻原子间的强相互作用叫化学键。中例如 H2SO4是属于共价化 合物

22、的强电解质。 中稀有气体的单质中无化学键；并不是所有离子化合物中都存在共价键。 7下列有关物质结构的说法正确的是() A共价化合物中各原子最外层都一定满足8 电子结构 BBaO2晶体中阳离子与阴离子数目之比为 12 CH2O 是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致 D 在反应 2Na2O22H2O=4NaOH O2中，既有离子键、 极性键和非极性键的断裂， 又有离子键、极性键和非极性键的形成 解析： 选 D。共价化合物H2O、BeCl2中 H 和 Be 两原子最外层均不是 8 电子结构，选 项 A 错；BaO2晶体中阳离子是Ba 2，阴离子是 O 2 2，两者的物质的量之比为11，选项 B

23、错；水非常稳定的原因是氢氧键键能比较大，选项C 错。 8短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大。X 原子的最外层电子数是其内层电 子数的 2 倍，Y 是地壳中含量最高的元素，Z 2与 Y2 具有相同的电子层结构，W 与 X 同主 族。下列说法正确的是() A原子半径的大小顺序：r(W)r(Z) r(Y) r(X) BY 分别与 Z、W 形成的化合物中化学键类型相同 CX 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W 的弱 DY 的气态简单氢化物的热稳定性比W 的强 解析： 选 D。短周期主族元素X 原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，则 X 为 C 元素； Y 是地壳中含量最高的元素，则

24、Y 为 O 元素； Z 2与 Y2具有相同的电子层结构， 则 Z 为 Mg 元素； W 与 X 同主族，则W 为 Si 元素。 A.原子半径大小顺序为 r(Mg) r(Si) r(C)r(O)。B.O 与 Mg 元素形成离子键，O 与 Si 元素形成共价键，化学键类型 不同。 C.C 元素的非金属性强于Si 元素，则 H2CO3的酸性强于H2SiO3。 D.O 元素的非金属 性强于 Si 元素，则H2O 的稳定性强于SiH4。 9下列说法正确的是_。 A三聚氰酸 ()分子中既含极性键，又含非极性键 B氯化氢和氯化钾的溶解克服的作用力类型相同 C短周期第 A 与 A 族元素的原子间构成的分子，均

25、满足原子最外层8 电子结构 DNaHCO3、HCOONa 均含有离子键和共价键 E不同元素的原子构成的分子只含极性共价键 FHCl 溶液和 NaCl 溶液均通过离子导电，所以HCl 和 NaCl 均是离子化合物 答案： CD 10 X、Y、Z 三种主族元素的单质在常温下都是常见的无色气体，在适当条件下三者之间 可以两两发生反应生成分别是双核、三核和四核的甲、乙、丙三种分子，且乙、丙分子中含 有 X 元素的原子个数比为23。请回答下列问题： (1)元素 X 的名称是 _。 (2)若甲与Y 单质在常温下混合就有明显现象，则甲的化学式为_。丙在一定条 件下转化为甲和乙的化学方程式为_ 。 (3)化合

26、物丁含X、Y、Z 三种元素， 0.1 mol/L 丁溶液的pH 为 1，将丁与丙按物质的 量之比为11 混合后所得物质戊的晶体结构中含有的化学键为_(选填序号 )。 a只含共价键 b只含离子键 c既含离子键，又含共价键 常温下， 戊的水溶液的pH_7( 填“”)， 其原因是 _ (用离子方程式表示)。 解析： 无色单质气体为H2、N2和 O2，三者两两反应可生成NO、H2O、NH3等分子， 由乙、丙分子中X 的原子个数比为23 推知 X 为 H，由甲与 Y 单质在常温下混合有明显 现象推知 Y 为 O，Z 为 N。丁为 HNO3，戊为NH4NO3，在 NH4NO3晶体中既含离子键，又 含共价键

27、， NH4NO3水解显酸性。 答案： (1)氢 (2)NO4NH3 5O2= 催化剂 高温 4NO 6H2O (3)cAlCOH 。(2)H 和 C 形成的化合物中既含极性键又含非极性键， 且相对分子质量最小的物质是C2H2。 (3)由 A C D B 转化及 C 是溶于水显酸性的气体， 可知 C 是 CO2，D 是淡黄色固体，则D 是 Na2O2。CO2的结构式为O=C=O；Na2O2的 电子式是 Na O O 2Na。A、B 均由三种元素组成， B 为两性不溶物， 则 B 为 Al(OH) 3， A 为 NaAlO2。NaAlO2转化为 Al(OH)3的离子方程式为 AlO 22H2OCO

28、2=Al(OH)3 HCO 3或 2AlO 23H2OCO2=2Al(OH)3 CO 2 3 。由上述五种元素组成的化合物，其 溶液显碱性的有Na2CO3、NaHCO3和 NaOH 等。 B 由四种元素组成，所以B 是 NaHCO3。 结合 A C D B 的转化可以确定A 是 Na2CO3。Na2CO3溶液显碱性的原因是 CO2 3 H2OHCO 3OH 。 答案： (1)NaAlCOH(2)C2H2 (3)O=C=ONa O O 2 Na NaAlO2AlO 2 2H2O CO2=Al(OH) 3 HCO 3 或2AlO 2 3H2O CO2=2Al(OH)3 CO 2 3 CO2 3 H2O HCO 3OH