高中化学120个易错知识点汇总.pdf

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1、高中化学120 个易错知识点 在历年高三高考备考的实践基础上，参考高三阶段的实际复习知识体系，结合学生复习 过程中出现的易混易错的知识点或试题，整理出了 120 个关键知识点， 以供学生自查、 整理、 纠错。 “ 元素化合物 ” 知识模块 1.碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的活泼性越大 错误 ,熔点随着原子半径增大而递减 2.硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水 3.在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生蓝色固体 正确 ,浓硫酸吸水后有胆矾析出 4.能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质 错误 ,比如 2Na2O2+2H 2OO2 +

2、4NaOH 5.将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气 错误 ,N2的沸点低于O2,会先得到 N2,留下液氧 6.把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除Fe以外各种元素，把生铁提纯 错误 ,是降低生铁中C 的百分比而不是提纯 7.虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施钾肥满足植物生长需要 错误 ,自然界钾元素含量不低，但以复杂硅酸盐形式存在难溶于水 8.制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时，都要用到熟石灰 正确 ,制取漂白粉为熟石灰和Cl2反应 ,波尔多液为熟石灰和硫酸铜的混合物 9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液 错误 ,SiO2 能溶于氢氟酸

3、 10.铁屑溶于过量盐酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸锌，皆会产生Fe 3 错误 ,加入碘水会得到FeI2,因为 Fe 3的氧化性虽然不如 Cl2,Br2,但是强于 I2,在溶液中FeI3 是不存在的 11.常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应 错误 ,钝化是化学性质,实质上是生成了致密的Al2O3氧化膜保护着铝罐 12.NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH 、C17H35COONa、C6H5ONa 等饱和溶液中 通入 CO2出现白色沉淀，继续通入CO2至过量，白色沉淀仍不消失 错误 ,Ca(ClO)2中继续通入CO2至过量，白色沉淀消失,最后得

4、到的是Ca(HCO3)2 13.大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼 正确 14.某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH 三种物质混合而成，若加入足量硝酸必产生白色 沉淀 正确 ,NH 4Cl、AgNO3、NaOH 混合后发生反应生成 Ag(NH 3)2 +加入足量硝酸后生成 AgCl 和 NH4NO3 15.为了充分利用原料，硫酸工业中的尾气必须经净化、回收处理 错误 ,是为了防止大气污染 16.用 1molAl 与足量 NaOH 溶液反应，共有3mol 电子发生转移 正确 17.硫化钠既不能与烧碱溶液反应，也不能与氢硫酸反应 错误 ,硫化钠可以和氢硫酸反应: Na

5、2S+H2S2NaHS 18.在含有较高浓度的Fe 3的溶液中， SCN、I 、AlO 、S2、CO 3 2、HCO 3 等不能大量共 存 正确 ,Fe 3可以于 SCN配合 ,与 I和 S2发生氧化还原反应 ,与 CO32 ,HCO 3 和 AlO 2 发生双 水解反应 19.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品红褪色，但反应本质有所不同 正确 ,活性炭是吸附品红,为物理变化 ,SO2是生成不稳定的化合物且可逆,氯水是发生氧 化还原反应且不可逆 20.乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸钠、液溴、玻璃、重晶石、重钙等都能与烧碱反应 错误 ,重晶石 (主要成分BaSO4)不与烧碱反应 21.在 FeBr2溶液

6、中通入一定量 Cl2可得 FeBr3、 FeCl2、Br 2 错误 ,Fe 2和 Br 2不共存 22.由于 Fe 3和 S2可以发生氧化还原反应 ,所以 Fe2S3不存在 错误 ,在 PH=4 左右的 Fe 3溶液中加入 Na2S 可得到 Fe2S3,溶度积极小 23.在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得亚硫酸钠与次氯酸 错误 ,次氯酸可以氧化亚硫酸钠,会得到 NaCl 和 H2SO4 24.有 5.6g 铁与足量酸反应转移电子数目为0.2NA 错误 ,如果和硝酸等强氧化性酸反应转移0.3NA 25.含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性 正确 ,如较稀的HClO4,H2SO4等 26.单

7、质的还原性越弱，则其阳离子的氧化性越强 错误 ,比如 Cu 的还原性弱于铁的,而 Cu2 的氧化性同样弱于 Fe3 27.CuCO3可由 Cu 2溶液中加入 CO32 制得 错误 ,无法制的纯净的CuCO3,Cu2 溶液中加入 CO32 会马上有 Cu2(OH)2CO3生成 28.单质 X 能从盐的溶液中置换出单质Y，则单质X 与 Y 的物质属性可以是：(1)金属和金 属； (2)非金属和非金属；(3)金属和非金属；(4)非金属和金属； 错误 ,(4)非金属和金属不可能发生这个反应 29.H2S、HI 、FeCl2、浓 H2SO4、Na2SO3、苯酚等溶液在空气中久置因发生氧化还原反应而 变质

8、 错误 ,H2SO4是因为吸水且放出SO3而变质 30.浓硝酸、浓硫酸在常温下都能与铜、铁等发生反应 错误 ,浓硫酸常温与铜不反应 “基本概念基础理论“知识模块 1.与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物 错误 ,是“只生成酸的氧化物“才能定义为酸性氧化物 2.分子中键能越大，分子化学性质越稳定。 正确 3.金属活动性顺序表中排在氢前面的金属都能从酸溶液中置换出氢 错误 ,Sn,Pb等反应不明显,遇到弱酸几乎不反应;而在强氧化性酸中可能得不到H2,比如硝 酸 4.既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物 错误 ,如 SiO2能同时与HF/NaOH 反应 ,但它是酸性氧化物 5.

9、原子核外最外层e 2 的一定是金属原子；目前金属原子核外最外层电子数可为 1/2/3/4/5/6/7 错误 ,原子核外最外层e 2 的可以是 He、H 等非金属元素原子；目前金属原子核外最外 层电子数可为1/2/3/4/5/6, 最外层 7e 的 117 好金属元素目前没有明确结论 6.非金属元素原子氧化性弱，其阴离子的还原性则较强 正确 7.质子总数相同、核外电子总数也相同的两种粒子可以是：（1）原子和原子；（2）原子和 分子； （3）分子和分子； （4）原子和离子； （5）分子和离子； （6）阴离子和阳离子；（ 7） 阳离子和阳离子 错误 ,这几组不行 :（4）原子和离子；（5）分子和离子

10、；（6）阴离子和阳离子；（7）阳 离子和阳离子 8.盐和碱反应一定生成新盐和新碱；酸和碱反应一定只生成盐和水 错误 ,比如 10HNO3+3Fe(OH)2=3Fe(NO3)3+NO +8H2O 9.pH=2 和 pH=4 的两种酸混合，其混合后溶液的pH 值一定在2 与 4 之间 错误 ,比如 2H2S+H2SO3=3S +3H 2O 10.强电解质在离子方程式中要写成离子的形式 错误 ,难溶于水的强电解质和H2SO4要写成分子 11.电离出阳离子只有H 的化合物一定能使紫色石蕊变红 错误 ,比如水 12.甲酸电离方程式为：HCOOH H + COOH 错误 ,首先电离可逆,其次甲酸根离子应为

11、HCOO 13.离子晶体都是离子化合物，分子晶体都是共价化合物 错误 ,分子晶体许多是单质 14.一般说来，金属氧化物，金属氢氧化物的胶体微粒带正电荷 正确 15.元素周期表中，每一周期所具有的元素种数满足2n 2（n 是自然数 ) 正确 ,注意 n 不是周期序数 16.强电解质的饱和溶液与弱电解质的浓溶液的导电性都比较强 错误 ,强电解质溶解度小的的饱和溶液、与弱电解质的浓溶液由于电离不完全导电性都较 弱,比如 BaSO4的饱和溶液 17.标准状况下，22.4L 以任意比例混合的CO 与 CO2中所含碳原子总数约为 NA 正确 18.同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比

12、正确 19.纳米材料中超细粉末粒子的直径与胶体微粒的直径在同一数量级 正确 ,均为 10-100nm 20.1molOH 在电解过程中完全放电时电路中通过了 NA个电子确 ,4OH - 4e 2H2O + O2 21.同体积同物质的量浓度的Na2SO3、Na2S、NaHSO3、H2SO3溶液中离子数目依次减小 正确 ,建议从电荷守恒角度来理解 22.碳-12 的相对原子质量为12，碳 -12 的摩尔质量为12g mol 1 正确 23.电解、电泳、电离、电化学腐蚀均需在通电条件下才能进行，均为化学变化 错误 ,电离不需通电,电化学腐蚀自身产生局部电流,电泳为物理变化 24.油脂、淀粉、蛋白质、

13、硝化甘油、苯酚钠、乙烯、明矾、Al2S3、Mg3N2、CaC2、等一定 条件下皆能发生水解反应 错误 ,乙烯不水解 25.氯化钾晶体中存在K 与 Cl ；过氧化钠中存在 Na 与 O为 1:1；石英中只存在 Si、O 原 子 错误 ,过氧化钠中Na 与 O 2 2-为 2:1,没有 O ,石英中存在杂质 26.将 NA个 NO2气体分子处于标准状况下，其体积约为 22.4L 错误 ,NO2会部分双聚为N2O4 27.常温常压下，32g 氧气中含有NA个氧气分子； 60gSiO2中含有 NA分子、 3NA个原子 错误 ,SiO2中没有分子 28.构成分子晶体的微粒中一定含有共价键 错误 ,稀有气

14、体在固态时以单原子分子晶体形式存在 29.胶体能产生电泳现象，故胶体不带有电荷 错误 ,胶体带有电荷 30.溶液的 pH 值越小，则其中所含的氢离子数就越多 错误 ,没有说明体积 31.只有在离子化合物中才存在阴离子 错误 ,溶液中阴离子以水合形式存在 32.原子晶体熔化需要破坏极性键或非极性共价键 正确 33.NH3、Cl2、 SO2等皆为非电解质 错误 ,Cl2既不是电解质也不是非电解质 34.分子晶体的熔点不一定比金属晶体低 正确 ,比如 Hg 常温为液态 35.同一主族元素的单质的熔沸点从上到下不一定升高，但其氢化物的熔沸点一定升高 错误 ,其氢化物的熔沸点也不一定升高,考虑氢键 36

15、.电解硫酸铜溶液或硝酸银溶液后，溶液的酸性必定增强 错误 ,如果以 Cu 做阳极电解酸性就会减弱 37.氯化钠晶体中，每个钠离子周围距离最近且相等的钠离子有6 个 错误 ,有 12 个 38.用 1L 1mol L 1 FeCl 3溶液完全水解制胶体，生成 NA个胶体微粒 错误 ,远远小于NA个 ,胶体中的一个胶粒是由许多个离子构成的 39.在 HF、PCl3、P4、CO2、SF6等分子中，所有原子都满足最外层 8e 结构 错误 ,HF 和 SF6都不满足 40.最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼性强 错误 ,比如 Ag 和 Ca “有机化学 “知识模块 1.羟

16、基官能团可能发生反应类型：取代、消去、酯化、氧化、缩聚、中和反应 正确 ,取代（醇、酚、羧酸）;消去（醇） ;酯化（醇、羧酸）;氧化（醇、酚）;缩聚（醇、 酚、羧酸） ;中和反应（羧酸、酚） 2.最简式为CH2O 的有机物：甲酸甲酯、麦芽糖、纤维素 错误 ,麦芽糖和纤维素都不符合 3.分子式为C5H12O2的二元醇，主链碳原子有 3 个的结构有2 种 正确 4.常温下， pH=11 的溶液中水电离产生的c(H )是纯水电离产生的 c(H )的 104 倍 错误 ,应该是 10 -4 5.甲烷与氯气在紫外线照射下的反应产物有种 错误 ,加上 HCl 一共 5 种 6.醇类在一定条件下均能氧化生成

17、醛，醛类在一定条件下均能氧化生成羧酸 错误 ,醇类在一定条件下不一定能氧化生成醛，但醛类在一定条件下均能氧化生成羧酸 7.CH4O 与 C3H8O 在浓硫酸作用下脱水，最多可得到7种有机产物 正确 ,6 种醚一种烯 8.分子组成为C5H10的烯烃，其可能结构有 5 种 正确 9.分子式为C8H14O2，且结构中含有六元碳环的酯类物质共有 7 种 正确 10.等质量甲烷、乙烯、乙炔充分燃烧时，所耗用的氧气的量由多到少 正确 ,同质量的烃类,H 的比例越大燃烧耗氧越多 11.棉花和人造丝的主要成分都是纤维素 正确 ,棉花、人造丝、人造棉、玻璃纸都是纤维素 12.聚四氟乙烯的化学稳定性较好，其单体是

18、不饱和烃，性质比较活泼 错误 ,单体是四氟乙烯,不饱和 13.酯的水解产物只可能是酸和醇；四苯甲烷的一硝基取代物有3 种 错误 ,酯的水解产物也可能是酸和酚 14.甲酸脱水可得CO，CO 在一定条件下与NaOH 反应得 HCOONa，故 CO 是甲酸的酸酐 错误 ,甲酸的酸酐为:(HCO) 2O 15.应用取代、加成、还原、氧化等反应类型均可能在有机物分子中引入羟基 正确 ,取代 (卤代烃 ),加成 (烯烃 ),还原 (醛基 ),氧化 (醛基到酸也是引入-OH) 16.由天然橡胶单体(2-甲基 -1,3-丁二烯 )与等物质的量溴单质加成反应，有三种可能生成物 正确 , 1,2 1,4 3,4

19、三种加成方法 17.苯中混有己烯，可在加入适量溴水后分液除去 错误 ,苯和 1,2-二溴乙烷可以互溶 18.由 2丙醇与溴化钠、硫酸混合加热，可制得丙烯 错误 ,会得到 2-溴丙烷 19.混在溴乙烷中的乙醇可加入适量氢溴酸除去 正确 ,取代后分液 20.应用干馏方法可将煤焦油中的苯等芳香族化合物分离出来 错误 ,应当是分馏 21.甘氨酸与谷氨酸、苯与萘、丙烯酸与油酸、葡萄糖与麦芽糖皆不互为同系物 错误 ,丙烯酸与油酸为同系物 22.裂化汽油、裂解气、活性炭、粗氨水、石炭酸、CCl4、焦炉气等都能使溴水褪色 正确 ,裂化汽油、裂解气、焦炉气（加成）活性炭（吸附）、粗氨水（碱反应）、石炭酸 （取代

20、）、 CCl 4（萃取） 23.苯酚既能与烧碱反应，也能与硝酸反应 正确 24.常温下，乙醇、乙二醇、丙三醇、苯酚都能以任意比例与水互溶 错误 ,苯酚常温难溶于水 25.利用硝酸发生硝化反应的性质，可制得硝基苯、硝化甘油、硝酸纤维 错误 ,硝化甘油和硝酸纤维是用酯化反应制得的 26.分子式 C8H16O2的有机物 X，水解生成两种不含支链的直链产物，则符合题意的 X 有 7 种 正确 ,酸+醇的碳数等于酯的碳数 27.1,2-二氯乙烷、 1,1-二氯丙烷、一氯苯在NaOH 醇溶液中加热分别生成乙炔、丙炔、苯炔 错误 ,没有苯炔这种东西 28.甲醛加聚生成聚甲醛，乙二醇消去生成环氧乙醚，甲基丙烯

21、酸甲酯缩聚生成有机玻璃 错误 ,乙二醇取代生成环氧乙醚，甲基丙烯酸甲酯加聚生成有机玻璃 29.甲醛、乙醛、甲酸、甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖、果糖、麦芽糖、蔗糖都能发生银镜反应 错误 ,蔗糖不是还原性糖,不发生银镜反应 30.乙炔、聚乙炔、乙烯、聚乙烯、甲苯、乙醛、甲酸、乙酸都能使KMnO4(H )(aq)褪色 错误 ,聚乙烯、乙酸不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。 “化学实验 “知识模块 1.银氨溶液、氢氧化铜悬浊液、氢硫酸等试剂不宜长期存放，应现配现用 正确 ,银氨溶液久制易生成Ag3N 极为易爆 2.实验室制取氧气完毕后，应先取出集气瓶，再取出导管，后停止加热 正确 3.品红试纸、醋酸铅试纸、pH

22、试纸、石蕊试纸在使用前必须先用蒸馏水润湿 错误 ,PH 试纸不润湿 4.用标准盐酸滴定未知NaOH 溶液时，所用锥形瓶不能用未知NaOH 溶液润洗 正确 5.为防止挥发，浓氨水、氢氟酸、漂白粉、液溴、汽油、乙酸乙酯等均需密封保存 错误 ,漂白粉不易挥发但易变质,所以需要密封保存 6.浓 H2SO4沾到皮肤上，应立即用水冲洗，再用干燥布擦净，最后涂上 NaHCO 3溶液 错误 ,先用干燥布擦净,再用水冲洗 ,最后涂上NaHCO3溶液 7.一支 25mL 的滴定管中，液面所在刻度为12.00，则其中所盛液体体积大于13.00mL 正确 8.准确量取25.00mL 的 KMnO4溶液，可用 50mL

23、 碱式滴定管 错误 ,应用酸式滴定管 9.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 正确 10.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口。分析下列实验温度计水银球位置。 （测定溶解度、制乙烯、硝基苯、苯磺酸、酚醛树脂、乙酸乙酯制备与水解、糖水解）测 定溶解度（溶液）、制乙烯（反应液）、硝基苯（水浴）、苯磺酸（水浴）、酚醛树脂（沸 水浴）、乙酸乙酯制备（直接加热）、水解（水浴）、糖水解（水浴） 11.滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液 面下降的速度 错误 ,眼睛注视锥形瓶中指示剂颜色变化 12.称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的

24、右盘，砝码放在托盘天平的左盘中 错误 ,左物右码 13.试管中注入某无色溶液密封，加热试管，溶液变红色，冷却后又变无色。确定溶液成分 应为 SO2 品红溶液 14.只用一种试剂可以鉴别甲苯、氯仿、己烯、酒精、苯酚水溶液、纯碱溶液 正确 ,浓溴水 15.氢氧化钠溶液滴定醋酸时，通常选择甲基橙作指示剂，终点颜色由橙变黄 错误 ,通常选择酚酞作指示剂 16.除去蛋白质溶液中的可溶性盐可通过盐析的方法 错误 ,应该使用渗析 17.配制硫酸亚铁溶液所用的蒸馏水应预先煮沸，以除去溶解在水中的氧气 正确 18.试管、蒸发皿、坩埚、锥形瓶等仪器均可直接在酒精灯火焰上加热 错误 ,锥形瓶应当隔石棉网微热 19.

25、所谓硅胶，即硅酸胶体。硅胶变色为物理变化错误,硅胶为 nSiO2 mH2O 硅胶变色是化学变化,由于其中CoCl2的水合分子量不同而颜色不同CoCl2 H2O（蓝色） CoCl2 6H2O（红色） 20.饱和纯碱溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸；渗析法分离油脂皂化所得的混合液 错误 ,应当盐析 熟记化学中的这些“不一定” 1. 原子核不一定都是由质子和中子构成的。如氢的同位素（）中 只有一个质子。 2. 酸性氧化物不一定都是非金属氧化物。 如 Mn2O7是HMnO4的酸酐， 是金属氧化物。 3. 非金属氧化物不一定都是酸性氧化物。如CO、NO 等都不能与碱 反应，是不成盐氧化物。 4.金属氧化物不一

26、定都是碱性氧化物。如 Mn2O7是酸性氧化物，Al 2O3 是两性氧化物。 5.电离出的阳离子都是氢离子的不一定是酸。如苯酚电离出的阳离子 都是氢离子，属酚类，不属于酸。 6.由同种元素组成的物质不一定是单质。如金刚石与石墨均由碳元素 组成，二者混合所得的物质是混合物；由同种元素组成的纯净物是单 质。 7.晶体中含有阳离子不一定含有阴离子。如金属晶体中含有金属阳离 子和自由电子，而无阴离子。 H 1 1 8.有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应。如金刚石 石墨，同素异形体间的转化因反应前后均为单质，元素的化合价没有 变化，是非氧化还原反应。 9. 离子化合物中不一定含有金属离子。如N

27、H4Cl 属于离子化合物， 其中不含金属离子。 10.与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐，与水反应生成碱的氧化 物不一定是碱性氧化物。如NO2能与水反应生成酸硝酸，但不是 硝酸的酸酐，硝酸的酸酐是 N2O5，Na2O2能与水反应生成碱 NaOH， 但它不属于碱性氧化物，是过氧化物。 11.pH7 的溶液不一定是中性溶液。只有在常温时水的离子积是1 10 14 ，此时 pH7 的溶液才是中性。 12.用 pH 试纸测溶液的 pH 时，试纸用蒸馏水湿润，测得溶液的pH 不一定有误差。 13.分子晶体中不一定含有共价键。如稀有气体在固态时均为分子晶 体，不含共价键。 14.能使品红溶液褪色的气体不一

28、定是SO2，如 Cl2、O3均能使品红溶 液褪色。 15.金属阳离子被还原不一定得到金属单质。如Fe 3+可被还原为 Fe2+。 16.某元素由化合态变为游离态时，该元素不一定被还原。如2H2O 2H2O2，氢元素被还原而氧元素被氧化。 17.强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应。如浓硫酸是常 见的强氧化剂，氢气是常见的还原剂，但可用浓硫酸干燥氢气，因二 者不发生反应。 18.放热反应在常温下不一定很容易发生，吸热反应在常温下不一定 不能发生。如碳与氧气的反应为放热反应， 但须点燃；Ba(OH)2 8H2O 与 NH4Cl 反应为吸热反应，但在常温下很容易发生。 19.含金属元素的离子不

29、一定都是阳离子。如Al(OH) 4 。 20. 最外层电子数大于4 的元素不一定是非金属元素。如周期表中 A、A、A 中的金属元素最外层电子数均多于4 个。 21.不能在强酸性溶液中大量存在的离子，不一定能在强碱性溶液中 大量存在。 如 HCO3 、HS 等离子既不能在强酸性溶液中大量存在， 也不能在强碱性溶液中大量存在。 22.组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，熔沸点不一定越高。 一般情况下该结论是正确的，但因H2O、HF、NH3等分子间能形成 氢键，熔沸点均比同主族元素的氢化物高。 23.只由非金属元素组成的晶体不一定属于分子晶体。如NH4Cl 属于 离子晶体。 24.只含有极性键的

30、分子不一定是极性分子。如CCl4、CO2等都是含 有极性键的非极性分子。 25.铁与强氧化性酸反应不一定生成三价铁的化合物。铁与浓硫酸、 硝酸等反应，若铁过量则生成亚铁离子。 26.具有金属光泽并能导电的单质不一定是金属。如石墨、硅都具有 金属光泽，它们属于非金属单质。 27.失去电子难的原子获得电子的能力不一定强。如稀有气体原子既 不易失去电子也不易得到电子。 28.浓溶液不一定是饱和溶液，饱和溶液不一定是浓溶液。如KNO3 的浓溶液不一定是饱和溶液，因KNO3的溶解度较大； Ca(OH)2的饱 和溶液浓度很小，因Ca(OH)2微溶于水。 29. 强电解溶液的导电能力不一定强。导电性的强弱与

31、溶液中自由离 子的浓度大小有关， 如果某强电解质溶液的浓度很小，那么它的导电 性可以很弱，而某弱电解质虽然电离程度小，但如果离子浓度大时， 该溶液的导电能力也可以较强。 30.弱电解质被稀释时，离子浓度不一定减小。如冰醋酸在稀释时， H+、CH3COO 浓度先逐渐增大而后减小。 31.平衡向正反应方向移动，反应物的转化率不一定增大。 32. 1 mol 某气体的体积是 22.4 L，该气体所处的状态不一定是标准状 态。 物质的分类相关概念小结 混合物 h n hw 混合物是由两种或多种物质混合而成的物质，没有固定的熔、沸点。 如：空气、浊液、溶液、胶体、泥水、牛奶、合金、化石燃料（煤、天然气、

32、石油）、海水、 纯盐酸、高分子（淀粉、纤维素、聚合物） 溶液r ng y 一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一稳定的混合物叫做溶液 分散质的粒子直径100nm（110 7m）之间的分散系叫浊液。分散质是分子的集合体或离 子的集合体， 具有浑浊、 不稳定等宏观特征。浊液是不溶性固体颗粒或不溶性小液滴分散到 液体中形成的混合物，分别为悬浊液和乳浊液，浊液不均匀，不稳定。 泥土和植物油分别加入水中，振荡后得到的都是浑浊液体。但前者是由泥土的固体小颗粒分 散在水中形成的， 像这种不溶的固体小颗粒悬浮分散于液体里形成的混合物，叫做悬浊液（或 悬浮液）；而后者是由植物油的小液滴分散在水中形成的，像这

33、种不溶的液体小液滴分散在 液体里形成的混合物，叫做乳浊液（或乳状液）。悬浊液和乳浊液统称浊液。浊液里的固体 小颗粒或小液滴都是由巨大数量的分子（或原子等）集合而成的。 纯净物 ch n j ng w 纯净物是由一种物质组成的物质，有固定的熔、沸点。 例： O2、Mg、P2O5、Fe3O4、MgO、 H2O、H2SO4、NaOH、Na2CO3、结晶水合物（如胆矾 CuSO4 5H2O)、冰和水的混合物等都是纯净物。 单质 单质是由一种元素组成的纯净物，元素在单质中存在时称为元素的游离态。 例: 金属：铝（ Al ） 、铁（ Fe） 、钙（ Ca） 、钾（ K） 、汞（ Hg） 非金属：氧（ O）

34、 、硫（ S） 、硅（ Si） 、磷（ P） 、碘（ I） 、氢（ H） 、氮（ N） 稀有气体：氦（He） 、氖（ Ne） 、氩（ Ar) 、氪 (Kr) 、氙 (Xe)、氡 (Rn) 化合物 化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物。元素在化合物中存在时称为元素的化合态。 有机化合物 是指含碳元素的化合物（除 CO2、 CO、 H2CO3以及碳酸盐等外） 如 CH4、 C2H5OH、 CH3COOH 都含有碳（ C）元素。 无机化合物 与有机化合物对应，无机化合物通常指不含碳元素的化合物，但少数含碳元素的化合物，如 二氧化碳、碳酸、一氧化碳、碳酸盐等不具有有机物的性质，因此这类物质也属于无

35、机物。 又如 H2O、KClO 3、MnO2、KMnO4、NaOH 等等，都是无机物。 总之，有机化合物都是含碳化合物，但是含碳化合物不一定是有机化合物。 酸su n 化学上是指在水溶液中电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。如：高氯酸，氢碘酸， 硫酸，氢溴酸，盐酸，硝酸，亚硫酸，乙酸，碳酸，次氯酸等 根据酸在水溶液中电离度的大小，有强酸和弱酸之分，一般认为，强酸在水溶液中完全电 离，如盐酸、硝酸；弱酸在水溶液中部分电离，如乙酸、碳酸。 特殊：苯酚虽叫石炭酸，但属于酚类，不算有机酸。 碱ji n 化学上是指在水溶液中电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。如：氢氧化钠、 氢 氧化钾、氢氧

36、化钙（微溶）、氢氧化钡和一水合氨等。 盐y n 化学上是指一类金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子结合的化合物。如氯化钠，硝酸 钙，硫酸亚铁，醋酸钠和乙酸铵等 含有氢离子的盐叫酸式盐，如：碳酸氢铵(NH4HCO3)；硫酸氢钠 (NaHSO4)； 含有氢氧根离子的盐叫碱式盐，如：碱式碳酸铜Cu2(OH) 2CO3； 不含氢氧根离子和氢离子的盐叫正盐，如：氯化钠(NaCl); 碳酸钠 (Na2CO3)； 此外还有复盐 (如明矾 )、混盐等 氧化物 y ng huw 化学上是指只含两种元素，其中一种一定为氧元素的化合物。另一种若为金属元素，则为金 属氧化物；若为非金属，则为非金属氧化物。 酸性氧化物 能跟碱反应只生成盐和水的氧化物，称为酸性氧化物。酸性氧化物大多数能跟水直接化合生 成相应的含氧酸。如：二氧化碳、三氧化硫 碱性氧化物 能跟酸反应只生成盐和水的氧化物，称为碱性氧化物。碱性氧化物大多数能跟水直接化合生 成相应的氢氧化物。如：氧化钠、氧化钙 两性氧化物 既能跟碱反应只生成盐和水，又能跟酸反应只生成盐和水的氧化物，称为碱性氧化物。如： 氧化铝 不成盐氧化物 既不能跟酸起反应只生成盐和水，又不能跟碱起反应只生成盐和水的氧化物，称为不成盐氧 化物。如： H2O、NO、CO 其他氧化物 如：过氧化氢、过氧化钠、NaO2、KO3