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1、专题限时集训 (十二 )专题十二无机化学工艺流程题 1下列各项叙述、都正确且二者的原理最相似的是() 叙述叙述 A FeS难溶于水，却溶于稀硝酸CaCO3难溶于稀硫酸，却溶于醋酸 B 浓硝酸要密封保存于阴凉处漂白粉要密封保存在阴凉处 C 盐酸与铁反应生成氯化亚铁少量氯气与铁反应生成氯化亚铁 D 碳酸钠溶液显弱碱性氯化铵溶液显弱酸性 2.某学生设计了如图Z12-1 所示的方法对X 盐进行鉴定， 由此分析， 下列结论中正确的是 () 图 Z12- 1 AZ 中一定有Fe 3 B X 中一定有 Fe3 CY 一定是 AgI 沉淀DX 一定为 FeBr2溶液 3下列叙述正确的是() Na2O2在 潮
2、湿 的 空 气 中 放 置 一 段 时 间 ， 变 成 白 色 黏 稠 物 的 原 因 是2Na2O2 2CO2=2Na2CO3 O2； Na2O2用作呼吸面具的供氧剂，不涉及氧化还原反应； 盛放 NaOH 溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶； 将 NaOH 溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH) 2沉淀的生成； 将 Mg(OH) 2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水 MgCl 2固体； 复方氢氧化铝片可用作抗酸药； 日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用，但不宜接触酸、碱、盐； 向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体 AB CD 4物质 X
3、是某反应中的生成物，其数量变化为先增大，然后减少，下列各操作中指定物 质数量变化符合此特征的是() A B C D 操作 向 NaClO 溶液中通 入 SO2 向 Na2CO3溶液中 滴加盐酸 向 NaHCO3溶液中 滴加澄清石灰水 向 KBr 溶液中通入 氯气 X Na2SO3NaCl Na2CO3Br2 5.下列有关铝的叙述正确的是() A铝粉与氧化镁共热可制取金属镁 B足量铝分别与含1 mol HCl 、1 mol NaOH 的溶液反应，产生相同量的氢气 CNa、Al 、Fe与水在一定条件下反应，都生成碱和氢气 D高铁车厢大部分材料采用铝制品，因铝制品质量轻、抗腐蚀能力强 6关于 Na2
4、CO3和 NaHCO3的说法中，不正确的是 () ANa2CO3的溶解度比同条件下的 NaHCO3大 BNa2CO3、NaHCO3溶液都可与 Ca(OH)2溶液反应，生成白色沉淀 CNaHCO3比 Na2CO3稳定 D等物质的量的Na2CO3、NaHCO3与足量盐酸反应， 消耗 HCl 的物质的量之比为21， 而放出气体的物质的量之比为11 图 Z12- 2 7符合如图Z12-2 所示的转化关系，且每步转化都属于氧化还原反应，满足上述条件的 X、Y 可能是 () Cl2、FeCl3C、 COS、SO2Na、Na2O AlCl 3、Al(OH)3 AB CD 8下列说法不正确的是() A汽车尾气
5、中有NOx，主要是汽油不充分燃烧引起的 B日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对金属起保护作用 C实验室常用粗锌和稀硫酸反应制取H2 D从海水中提取溴的过程涉及氧化还原反应 9回答下列问题： .锌在生产生活中有着广泛的应用，工业上常用湿法冶锌。 (1)已知 NaOH 溶液能溶解ZnO，ZnO 属于 _(填“碱性”“酸性”或“两性”)氧 化物。 (2) 在O2 作 用 下， 用稀H2SO4溶解ZnS， 反应 生 成S。该 反 应的 化学 方 程 式为 _ 。 .利用锌冶炼过程中的浮渣(主要成分为PbO、 Pb 及少量Ag、Zn、CaO)生产 PbSO4， 该生产工艺流程如下： 图 Z12- 3 (3)步
6、骤 (i)中反应的氧化产物为_(填离子符号 )。 (4)步骤 (i)中加稀硝酸不宜过量的原因是_ 。 (5)滤液可循环利用，其中可利用的溶质为 _ (填化学式 )。 (6)步骤(ii)中加稀硫酸不宜过多的原因是 _ _ 。 (7)步骤(iii)中Pb(NO3)2 的作用是 _( 填离子方程式)。 已知： 25 时， Ksp(CaSO4)4.910 5、K sp(PbSO4) 1.110 8 10辉铜矿的主要成分为Cu2S，此外还含有少量SiO2、 Fe2O3等杂质，软锰矿主要含有 MnO2，以及少量 SiO2、Fe2O3等杂质。研究人员开发综合利用这两种资源，用同槽酸浸湿法 冶炼工艺，制备硫酸
7、锰晶体和碱式碳酸铜。主要工艺流程如下： 图 Z12- 4 已知： MnO2有较强的氧化性，能将金属硫化物中的硫氧化为单质硫； Cu(NH 3)4SO4常温稳定，在热水溶液中会分解生成 NH 3； 部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH 范围 (开始沉淀和完全沉淀的pH)： Fe 3：1.53.2 Mn 2：8.39.8 Cu 2 ：4.46.4 MnSO 4H2O 溶于 1 份冷水、 0.6 份沸水，不溶于乙醇。 (1)实验室配制250 mL 4.8 molL 1 的稀硫酸，所需的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯以外 还需要 _ 。 (2)酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有_(任写一点 )。 (3
8、)酸浸时，得到浸出液中主要含有CuSO4、 MnSO4等。写出该反应的化学方程式： _ _ 。 (4)调节浸出液pH4的作用是 _ _ 。 (5)本工艺中可循环使用的物质是_(写化学式 )。 (6)获得的 MnSO4H2O 晶体需要进一步洗涤、干燥，洗涤时应用_洗涤。 (7)测定 MnSO4 H2O 样品的纯度：准确称取样品14.00 g，加蒸馏水配成100 mL 溶液， 取出 25.00 mL 用标准的BaCl 2溶液测定，完全反应后得到了 4.66 g 沉淀，则此样品的纯度为 _。 11工业上利用锌焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4，还含有少量 FeO、CuO、NiO 等氧化物 ) 制取金
9、属锌的流程如图Z11-5 所示。回答下列问题： 图 Z12- 5 部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH 见下表： 阳离子Fe3 Fe 2 Zn 2 Cu 2 Ni 2 开始沉淀时的pH 2.7 6.6 5.2 4.4 7 沉淀完全时的pH 3.7 8.9 8.1 5.7 (1)试剂 A 是一种由两种元素组成的液态“绿色”氧化剂，写出加入它后反应的离子方程 式： _ ；试剂B 最好是 _，pH 的调控范围为_。 (2)试剂 C 是_，电解产物中有一种可循环应用，该物质是_。 (3) 酸浸时ZnFe2O4 会生成两种盐， 该反应的化学方程式为 _ 。 (4)沉积物中除调pH 时生成的沉淀
10、外还含有溶液中的悬浮杂质，溶液中的悬浮杂质被共同 沉淀的原因是 _ _ 。 12一种以黄铜矿和硫黄为原料制取铜和其他产物的新工艺的原料综合利用率较高。其 主要流程如下： 图 Z12- 6 已知：反应的离子方程式为Cu 2CuS4Cl=2CuCl 2S； 反应的离子方程式为4CuCl 2O24H =4Cu28Cl2H 2O。 (1)反应中的CuCl 2中铜元素的化合价为 _，该反应中氧化产物和还原产物的物 质的量之比为 _ 。 (2)反应在加热的情况下发生反应的化学方程式为_ 。 (3)一定温度下，在反应所得的溶液中加入稀硫酸，会析出硫酸铜晶体而不析出氯化铜 晶体，其原因可能是_。 (4)炼钢时，可将铁红投入熔融的生铁中，以降低生铁的含碳量，同时生产CO，该过程中 主要反应的化学方程式是_ 。 (5)用足量氨水吸收SO2尾气制取氮肥的离子方程式为 _ 。 (6)工业上用电解法由粗铜制取精铜时，过一段时间需向电解池中添加CuSO4，其原因为 _ 。