常见的酸碱盐知识点归纳.pdf

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1、1 常见的酸和碱 第一节生活中的酸和碱 一溶液酸碱性 1 酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。H2SO4=2 H +SO 4 2- ；HCl= H +Cl- ；HNO 3= H +NO 3 - 。一般命名为“某酸” 、 2 碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。NaOH=Na +OH- ； Ca(OH)2=Ca 2+2OH-。 一般命名为“氢氧化某” 。 3酸性溶液：含大量氢离子（H +）的溶液，有酸味。如食醋、柠檬汁、西红柿等 4碱性溶液：含大量氢氧根离子（OH -）溶液，有滑腻感和涩味。如肥皂、洗衣粉等洗涤剂 5中性溶液：H +浓度和 OH-浓度相等，溶液既不显酸性也不显

2、碱性。如食盐氯化钠 溶液，蔗糖溶液等 【知识解读】 （1）酸：电离出的阳离子只有H +，电离出的阴离子叫做酸根， 氯离子（Cl -）又叫盐酸根； 酸是由 H +和酸根阴离子构成的；酸一般命名为“ xx 酸” ：H2SO4- 硫酸； HCl- 盐酸； HNO3- 硝酸。 （2）碱：电离出的阴离子只有OH -，叫做氢氧根离子；碱是由金属阳离子和 OH -离子构 成的；碱一般命名为“氢氧化x” 。NaOH- 氢氧化钠； Ca(OH)2- 氢氧化钙； Cu(OH)2-氢氧 化铜。 （3）酸（碱）的溶液，一定显酸（碱）性；但是，酸（碱）性的溶液不一定是酸（碱）的 溶液。如纯碱碳酸氢钠的溶液显碱性，但是纯

3、碱不是碱而是盐。 二溶液酸碱性的检验 1尝味道：有酸味的溶液显酸性；有滑腻感和涩味的溶液显碱性。 注意：只能用于鉴别生活中的可食用的物质， 2酸碱指示剂 （1）酸碱指示剂：能检验溶液酸碱性的试液。常用的酸碱指示剂有石蕊和酚酞。 （2）紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝，中性不变色仍为紫色； 无色酚酞试液遇酸和中性不变色仍为无色，遇碱变为红色。 注意：酸碱指示剂变色的原因，是因为酸碱指示剂与酸（或碱）电离出的H +（或 OH-） 发生作用，导致其存在的形式发生了变化，而出现指示剂的颜色变化。所以，溶液变色 时酸碱指示剂变色，而不是酸或碱变色；不是所有的酸或碱都能使酸碱指示剂变色。只 有溶解后能电离出

4、H +（或 OH-）的酸或碱的溶液，才能使酸碱指示剂变色；不溶性酸或碱， 不能使酸碱指示剂变色。 3石蕊试纸 蓝色石蕊试纸专用于检测酸性溶液（遇酸变红） 红色石蕊试纸专用于检测碱性溶液（遇碱变蓝）。 注意：不能将石蕊试纸直接浸入待测液中测量。否则，会污染待测液；测试前， 不能用蒸馏水将石蕊试纸润湿，否则，所测得溶液的酸碱性要偏弱。 三酸碱度 1酸碱度：溶液酸碱性的强弱程度 2表示方法：溶液的酸碱度通常用pH表示（ p 表示负对数， H表示 H +浓度） （1）pH的取值范围： 014 （2）pH值与溶液酸碱性的关系 pH7 的碱性 pH越大酸性越弱，碱性越强；pH越小，酸性越强，碱性越弱。 3

5、溶液 pH的测定 （1）溶液酸碱度的测量pH试纸、 pH计、精密 pH试纸。 （2）用 pH试纸粗略测定溶液pH ： 方法：在玻璃片或白瓷片上放一张pH试纸；用玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸 上；将试纸显示的颜色，与标准比色卡比较，得出溶液的pH 。 注意：不能将pH试纸直接浸入待测液中测量。否则，会污染待测液；测试前，不 能用蒸馏水将pH试纸润湿，否则，所测得溶液的pH对应的酸碱性要偏弱-即酸偏大， 碱偏小； pH试纸只能粗略测定溶液pH ，所测得的pH应为整数。 4溶液酸碱性或pH的变化 基本规律：向酸性或碱性溶液中，加入另一种溶液，混合后，溶液pH最终要接近所 加入的溶液的pH。 加水稀

6、释，溶液酸碱性减弱，酸性溶液pH增大，碱性溶液pH减小。会无限接近中 性，但是 pH不会越过 7。 向酸中加碱，酸性减弱碱性增强，pH增大向碱中加酸，酸性增强碱性减弱，pH减小 2 如图： 四酸碱性对生命活动和农作物的生长的影响 酸碱性对对生命活动和农 作物的生长有直接的影响：人 的体液一般都接近中性。胃酸 主要成分是盐酸，显强酸性， 帮助食物消化。如果胃酸分泌过多，会导致胃疼。人剧烈运动，肌肉里产生的乳酸过多， 会感到肌肉酸痛。 植物要在适合的pH土壤里生长， 一般植物适宜在接近中性的土壤中生长。 第二节中和反应及其应用 一中和反应 1中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。 酸 + 碱 =

7、盐 + 水 HCl + NaOH = NaCl + H2O 注意： （1）中和反应的实质：酸电离出的H +与碱电离出的 OH - 结合生成水， H +OH-=H 2O； （2） 中和反应的反应物是酸与碱； （3）有盐和水生成的反应不一定是中和反应：CO 2 + Ca(OH)2 CaCO3+ H2O； （4）中和反应要放热； （5）中和反应属于复分解反应。 2盐：金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物。 （1）盐可以看作是酸与碱中和作用的产物。 （2）命名：盐一般命名为“x 酸 x” ，盐酸盐（含Cl -）命名为“氯化 X” 。 （3）分类：依据阴离子或阳离子种类：碳酸盐、钠盐等 （）常见的有色的盐

8、溶液 蓝色溶液（含Cu 2+）：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液 浅绿色溶液（含Fe 2+）：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液 黄色溶液（含Fe 3+）：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液 紫红色溶液：高锰酸钾溶液 3 中和反应实验 （1）操作：取少量的氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞试液，再用滴管逐滴滴入稀盐酸， 并不停地振荡，至红色刚刚变为无色。 （2）现象：氢氧化钠溶液中滴入酚酞试液，溶液变为红色；滴入稀盐酸后，溶液又 变为无色。反应后，溶液温度上升；反应后，取少量溶液，蒸发，有白色晶体体出现。 （3）实验分析： 当滴入的稀盐酸的量很少时，氢氧化钠有剩余，溶液显碱性； 当滴入的稀盐酸

9、与氢氧化钠恰好完全反应时，溶液显中性； 当滴入的稀盐酸过量时，盐酸有剩余，溶液显酸性。 （4）加入酚酞试液的目的是通过检验溶液的酸碱性，来判断氢氧化钠是否恰好完全中和。 （5）如何检验加入的稀盐酸是否过量：粗略判断：向反应后的溶液中，再滴一滴氢 氧化钠溶液，如果溶液能又变为红色，说明稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，盐酸没有过 量；向反应后的溶液中，加入大理石（或石灰石），如果有气泡产生，则说明盐酸过量， 有剩余。如果没有明显现象，则说明稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，盐酸没有过量。 4 中和反应的应用 （1）用于医药卫生： 胃酸分泌过多， 可以服用氢氧化铝等碱性物质，中和过多的胃酸。 （2）改变土

10、壤的酸碱性：向土壤中加入酸性或碱性物质，把土壤的pH控制在最适宜 庄稼生长的范围内。常用熟石灰（氢氧化钙：Ca(OH)2）改良酸性土壤。 （3）处理工业废水：常用熟石灰处理污水中超标的酸。当酸泄露污染土壤时，最好使 用过量的石灰石粉末来处理。如果加入过量的熟石灰处理，会让土壤显碱性。 （4）调节溶液的酸碱性：可以用适当的酸或碱来调节溶液的pH。如操作不慎， 无色酚 酞试液中混有了氢氧化钠溶液，无色酚酞试液变成了红色。则可以向酚酞试液中滴入适当 的稀盐酸至红色恰好褪去。 二、物质的分类 、纯净物和混合物 项目纯净物混合物 概念 由同一种物质组成 由两种或两种以上的物质混合而成，彼此 间不发生化学

11、反应 区别 一种物质 对于由分子构成的物质而 言，由一种分子构成 有固定的组成 有固定的性质 两种或两种以上物质 由不同种分子构成 没有固定的组成 没有固定的性质 联系 2 、单质和化合物 物质 混合物 纯净物 单质 化合物 有机化合物 无机化合物 氧化物 酸 碱 盐 金属单质 非金属单质 3 项目单质化合物 概念由同种元素组成的纯净物由不同种元素组成的纯净物 相同点均为纯净物均为纯净物 不同点 由一种元素组成 单质的分子由同种原子构成 由不同种元素组成 化合物分子由不同种原子构成 联系 3 、酸、碱、盐 第三节酸和碱的性质 一浓盐酸、浓硫酸物理性质和用途 浓盐酸浓硫酸 物 理 性 质 纯净的

12、浓盐酸是无色， 有刺激性气 味的液体。 浓盐酸易挥发。 产生的 HCl气体遇 空气中水蒸气形成由盐酸小液滴构 成的白雾。 有强烈的腐蚀性， 工业品因含杂质而呈黄色。 纯净浓硫酸是无色，粘稠状液体， 不易 挥发。 具有强烈的吸水性，可作干燥剂。 溶于 水时放出大量的热量。 具有强烈的脱水性。能将纸里的H、O 按水分子组成比脱去，而使其碳化 有很强的氧化性和腐蚀性。 用 途 化工原料。 制取氯化物及医药等， 金 属除锈。 化工原料。 用于生产人造棉、 化肥、 农药 和染料。精炼石油、除锈等。 浓硫酸不慎沾到皮肤上，应先用干抹布讲其擦拭干净，再用大量的水冲洗，然后涂上 3% 到 5% 的碳酸氢钠溶液

13、。 二酸的化学性质： （由于酸溶液中的阳离子都是 H +，所以具有下列共性。 ） 1 跟酸碱指示剂的作用 酸溶液（如：盐酸、稀硫酸、稀硝酸）都能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液遇酸不变色。 注意：浓硫酸和浓硝酸具有强氧化性，跟酸碱指示剂作用时，颜色变化不符合上述规律。 2 酸能跟 Al、Mg 、Fe、Zn 等比 H活泼的金属发生置换反应生成盐和氢气。 金属 + 酸盐 + 氢气 稀盐酸与金属反应： 2Al + 6 HCl 2AlCl 3 + 3 H2， Mg + 2 HCl MgCl2 + H2 Zn + 2 HCl ZnCl2 + H2， Fe + 2 HCl FeCl2 + H2 稀硫酸与金

14、属反应： 2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2， Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2， Mg + H2SO4 MgSO4 + H2 注意：实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气；铁参加置换反应生成的是+2 价的亚铁 离子： Fe 2+；相同质量的金属与足量的酸反应生成氢气的质量又多到少的顺序： Al、 Mg 、 Fe、Zn。 ； 金属活动顺序表：钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金。 3酸能与一些金属氧化物（碱性氧化物）反应，生成盐和水 金属氧化物 + 酸盐 + 水 CuO + 2HCl CuCl2 + H 2O ， CuO + H

15、2SO4 CuSO4 + H2O Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O ， Fe 2O3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O 注意：工业上常用盐酸或稀硫酸出去铁制品表面的铁锈。 4 酸能跟碱发生中和反应生成盐和水 碱 + 酸 = 盐 + 水（实质： H + +OH -=H 2O） NaOH + HCl NaCl + H 2O Ca(OH)2 + 2HCl CaCl2 + 2H2O Cu(OH)2 + 2HCl CuCl2 + 2H 2O ， Fe(OH)3 + 3HCl FeCl3 + 3H2O 4 2 NaOH + H2SO4 Na2SO4+ 2H2O Ca(

16、OH)2 + H2SO4 CaSO4 + 2 H2O Fe(OH)3 + 3H2SO 4 Fe2(SO4)3 + 3H2O ， Cu(OH)2 + H2SO4 CuSO4 + 2H2O 5 部分盐能与酸反应，生成新盐和新酸 盐 + 酸 = 新盐 + 新酸 （1）酸能与碳酸盐反应释放出二氧化碳（碳酸盐的性质之一：易与酸反应生成二氧化碳） 碳酸盐 + 酸 新盐 + 二氧化碳 + 水 （实质： H +CO 3 2- H2CO3CO2+H2O ，酸提供的 H +和碳酸盐的 CO3 2-结合成 H 2CO3，H2CO3 不稳定，分解成CO2和 H2O） （1）盐酸与大理石或石灰石反应： 2HCl+CaC

17、O3 CaCl2+CO2+H2O 注意：实验室制取CO2；除去茶壶、锅炉的水垢；洗涤盛装石灰水的试剂瓶内 壁的白色固体；常用碳酸钙粉末除去过量的酸，确保达到中性。 （2）酸与纯碱碳酸钠反应： H2SO4 +Na2CO 4 Na2SO4+ CO2+ H2O 2HCl+ Na2CO3 2NaCl+CO2+H2O 注意：该反应可用来检验氢氧化钠溶液是否因为吸收了空气中的二氧化碳而变质。 方法：取样，滴入稀盐酸，如果有气泡产生，则氢氧化钠溶液已经变质。发生的反应：氢 氧化钠在空气中变质生成碳酸钠：CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O ；检验是否有碳酸钠生 成： 2HCl+ Na2CO3 2

18、NaCl+CO2+H2O ；除去变质了的氢氧化钠溶液中的碳酸钠：加入氢氧 化钙，充分反应后过滤：Na2CO3 + Ca （OH ）2 = CaCO3 + 2NaOH 用于检验碳酸盐。方法：取样，加入稀盐酸，并把生成的气体通入到澄清的石灰水 中。如果有大量的气体产生，且生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊，则该固体是或含有 碳酸盐。以石灰石检验为例，发生的反应如下：2HCl+CaCO 3 CaCl2+CO2+H2O ；检验生成 的气体是否是二氧化碳：CO2 + Ca(OH) 2 CaCO3+ H2O （2）盐酸能与硝酸酸化的硝酸银反应生成不溶于稀盐酸、硝酸等酸的白色沉淀硝酸银 （AgNO3） 反应实

19、质： Ag +Cl- AgCl HCl+AgNO3 AgCl +HNO3 （3）硫酸能与硝酸酸化的可溶性钡盐【BaCl2、Ba(NO3)2】反应生成不溶于稀盐酸、硝酸 等酸的白色沉淀硫酸钡（BaSO 4） 反应实质： Ba 2+SO 4 2-BaSO 4 H2SO4+BaCl2 BaSO4 + 2HCl ， H 2SO4+ Ba(NO3)2BaSO4+2HNO3 三常见的碱的物理性质 1氢氧化钠：（1）俗称烧、碱火碱、苛性钠。（2）白色块状或片状固体，易溶于水， 溶解时放热。（3）氢氧化钠固体具有强烈的吸水性可作干燥剂。（4）暴露在空气中，易吸 收空气中的水蒸气，而潮解：吸收空气中的CO2而变

20、质。 （5）具有强烈的腐蚀性，能够溶解 蛋白质和油脂。如不慎沾在皮肤上，要立即用大量的水冲洗，并涂上硼酸溶液。 用途：重要的化工原料。用于石油、纺织和造纸工业；肥皂、洗涤剂。可作干燥剂。 2氢氧化钙：（1）俗称熟石灰、消石灰。 （2）白色粉末状固体体，微溶于水，其水溶 液称石灰水，有腐蚀性（3）在水中的溶解度，随温度的升高而降低。 用途：建筑材料；制造漂白粉的原料；配制农药、改良土壤等。 3氨水：氨气的水溶液，浓氨水易挥发，有刺激性气味。其化学式可记为：NH 3H2O 或 NH4OH 。在水中电离方程式为：NH3H2O NH4 +OH- ，所以氨水显碱性。氨水可作化肥。 四常见的碱的化学性质

21、1与酸碱指示剂反应 NaOH 、Ca(OH)2等碱溶液都能使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。 2碱能与一些非金属氧化物（酸性氧化物）反应生成盐和水 酸性氧化物 + 碱 = 盐 + 水 二氧化碳 + 碱 碳酸盐 + 水 CO2 + Ca(OH) 2 CaCO3+ H2O ， CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O SO2 + Ca(OH) 2 CaSO3+ H2O ， SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O SO3 + Ca(OH) 2 CaSO4+ H2O ， SO3 + 2NaOH Na2SO4 + H2O 这些氧化物称为酸性氧化物的原因是它们能溶于水生成酸 CO2

22、+ H2O H2CO3 ， SO2 + H2O H2SO3（亚硫酸） SO3 + H2O H2SO4 3碱能与酸发生中和反应生成盐和水 酸 + 碱 = 盐 + 水（实质： H +OH- =H2O ） NaOH + HCl NaCl + H 2O Ca(OH)2 + 2HCl CaCl2 + 2H2O Cu(OH)2 + 2HCl CuCl2 + 2H 2O ， Fe(OH)3 + 3HCl FeCl3 + 3H2O 2 NaOH + H 2SO4 Na2SO4+ 2H2O Ca(OH)2 + H2SO4 CaSO4 + 2 H2O Fe(OH)3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H

23、 2O ， Cu(OH)2 + H2SO4 CuSO4 + 2H2O 5 4碱能与某些盐反应生成新盐和新碱。 可溶性盐 + 可溶性碱 = 新碱 + 新盐 （1）可溶性碱能与可溶性铜盐反应生成蓝色沉淀氢氧化铜【Cu(OH)2】 反应实质： Cu 2+ + 2OH - Cu(OH) 2 2 NaOH + CuSO4 Cu(OH) 2+ Na2SO4，Ca(OH)2+ CuSO4 Cu(OH)2+ CaSO4 2 NaOH + CuCl2 Cu(OH) 2+ 2NaCl ，Ca(OH)2+ CuCl2 Cu(OH)2+ Ca Cl2 （2）氢氧化钙能与可溶性碳酸盐反应生成白色沉淀碳酸钙【CaCO3】

24、 反应实质： Ca 2+ + CO3 2- CaCO3 Ca(OH)2+ Na2CO3 2 NaOH + CaCO3 注意：该反应可用熟石灰制取氢氧化钠；该反应可以除去变质的氢氧化钠溶液 里的杂质碳酸钠。 Ca(OH)2+ K2CO 3 2 KOH + CaCO3 （3）氢氧化钡 氢氧化钡能与硫酸、可溶性硫酸盐反应生成不溶于稀盐酸、硝酸等酸的白色沉淀 硫酸钡（ BaSO 4） 反应实质： Ba 2+SO 4 2- BaSO4 （用于检验硫酸根离子SO4 2- ） Ba(OH)2+CuSO4 BaSO4+ Cu(OH)2， Ba(OH)2+Na2SO4BaSO4+ 2 NaOH Ba(OH)2+

25、K2SO4BaSO4+ 2 KOH 氢氧化钡能与可溶性碳酸盐反应生成白色沉淀碳酸钙【BaCO 3】 反应实质： Ba 2+ + CO3 2- BaCO3 Ba(OH)2+ Na2CO3 2 NaOH + BaCO3， Ba(OH)2+ K2CO3 2 KOH + BaCO3 5不溶性碱（如Fe(OH)3、Cu(OH)2 不能使指示剂变色 不与酸性氧化物或盐溶液反应 例： Cu(OH)2 CuO + H2O 2Fe(OH) 3 Fe2O3 + 3H2O 6氢氧化钙的制法 工业上：煅烧石灰石获得生石灰，生石灰和水发生反应制 得氢氧化钙。（氢氧化钙又能与二氧化碳反应生成碳酸钙） CaCO 3 高温

26、CaO + CO2 CaO + H2O Ca(OH)2 CO2 + Ca(OH)2 CaCO3+ H2O 注意： （1）生石灰： CaO ，熟石灰、消石灰：Ca(OH)2，石灰石： CaCO 3 （2）氧化钙溶解时，放热。氧化钙溶解属于化学变化。 （3）干燥剂：酸性干燥剂浓硫酸：不能干燥碱性物质 碱性干燥剂氧化钙、氢氧化钠：不能干燥酸性物质，如CO2，HCl 气体等 五复分解反应 1复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。 注意：复分解反应主要发生在酸、碱、盐之间；复分解反应的特点是互相交换成分， 即互相交换离子（只能是阳离子与阴离子结合成物质，同种离子所带电荷电性相同，

27、要互 相排斥。所以，在化学方程式中，通常的离子结合方式是外边的离子与外边的离子结合， 中间的离子与中间的离子结合。） ；复分解反应前后，各元素化合价不变；中和反应属 于复分解反应。 2复分解反应发生的条件 必须有水、 气体或沉淀生成。 实质是使溶液中， 反应前后， 离子的组成发生了变化 互相结合，生成水、气体或沉淀的离子离开溶液，反应后溶液中，不再有这些离子了。 如：氢氧化钙【 Ca(OH)2】与碳酸钠【 Na2CO3】反应，其反应化学方程式为： Ca(OH)2+ K2CO3 2 KOH + CaCO3 复分解反应，除了有酸参加的反应外，其它类型的反应的反应物必须能溶于水。 3 物质的溶解性

28、K +盐、 Na+盐、 NH 4 +盐、 NO 3 - 盐， 完全溶解不困难； Cl -盐不容氯化银（ AgCl） SO4 2- 盐不容 Ba 2+、Pb2+ 碱中还溶 Ca 2+ 和 Ba 2+ 同时别忘碳酸镁（MgCO 3） 【微溶】 常见的沉淀： 碳酸钙白色沉淀：氢氧化钙溶液、可溶性钙盐【CaCl2、Ca(NO3)2、CaSO4等】与可溶 性碳酸盐【 K2CO3、Na2CO3、 （NH4）2CO3、MgCO3】反应生成碳酸钙（CaCO3）白色沉淀。 反应实质： Ca 2+ + CO3 2- CaCO3 A B + C D A D + B C A、D 结合成 AD B、C 结合成 BC 6

29、 Ca(OH)2 + Na2CO3 2 NaOH + CaCO3， CaCl2 + Na2CO3 2NaCl + CaCO3 碳酸钡白色沉淀（与相似）：氢氧化钡溶液、可溶性钡盐【BaCl2、Ba(NO3)2】与可溶 性碳酸盐【 K2CO3、Na2CO3、 （NH4）2CO3、MgCO 3】反应生成钡酸钙白色沉淀。 反应实质： Ba 2+ + CO3 2- BaCO3 Ba(OH)2 + Na2CO3 2 NaOH + BaCO 3， BaCl2 + Na2CO3 2NaCl + BaCO3 氢氧化铜蓝色沉淀： 可溶性碱【Ca(OH)2、 NaOH 、 KOH 、 Ba(OH)2】 能与可溶性铜

30、盐 【CuSO4、 CuCl2、Cu(NO3)2】反应生成蓝色沉淀氢氧化铜【Cu(OH)2】 反应实质： Cu 2+ + 2OH - Cu(OH) 2 2NaOH + CuSO4 Cu(OH)2+ Na2SO4，Ca(OH)2+ CuCl2 Cu(OH)2+ Ca Cl2 氢氧化镁白色沉淀： 实质： Mg 2+2OH-Mg （OH ） 2 MgCl 2 Ca（OH ）2 CaCl2 Mg（OH ）2 （海水制碱中将Mg元素从海水中分离出来的原理） 硫酸钡不溶于稀硝酸的白色沉淀：氢氧化钡、可溶性钡盐【BaCl2、Ba(NO3)2】能与硫 酸、可溶性硫酸盐反应生成不溶于稀盐酸、硝酸等酸的白色沉淀硫

31、酸钡（BaSO4） 反应实质： Ba 2+SO 4 2- BaSO4 （用于检验硫酸根离子SO4 2- ） Ba(OH)2+ H2SO4 BaSO4 +2H2O ，BaCl2+ H2SO4 BaSO4 + 2HCl Ba(OH)2+CuSO 4 BaSO4+ Cu(OH)2， BaCl2+Na2SO4BaSO4+ 2 NaCl 注意：此反应可检验硫酸根离子SO4 2- 的存在：取样，加入硝酸钡溶液，有白色沉淀产 生，再加入稀硝酸，白色沉淀不消失。则说明，该溶液中含有硫酸根离子SO4 2- 。 氯化银不溶于稀硝酸的白色沉淀：盐酸、氯盐能与硝酸酸化的硝酸银反应生成不溶 于稀盐酸、硝酸等酸的白色沉淀

32、氯化银（AgCl） 反应实质： Ag +Cl-AgCl HCl+AgNO3 AgCl +HNO 3 注意：此反应可检验氯离子Cl -的存在：取样，加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生，再 加入稀硝酸，白色沉淀不消失。则说明，该溶液中含有氯离子。 4 常见的复分解反应： 、碱性氧化物 +酸盐 +水 Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O 、酸 +碱盐 +水 HCl + NaOH = NaCl +H2O 、酸 +盐新盐 +新酸 H2SO4 + BaCl2 =BaSO4 + 2HCl 、碱 +盐新盐 +新碱 Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH 、盐 +盐两种新盐 Na2SO4 + BaCl2 =BaSO4 + 2NaCl