浙教版初中科学化学部分综合练习.pdf

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1、化学部分综合练习 一、选择题： 2. 发射“嫦蛾一号”的火箭用偏二甲肼(C2H8N2) 和四氧化二氮 (N2O4) 作常规推 进剂，其完全反应的化学方程式：C2H8N2+2N2O4=3X+2CO 2+4H2O ，则 X的化学 式为( ) A.N2 B.H2 C.O2 D.CO 3. 氢氟酸可用于在玻璃上雕刻各种精美图案，雕刻过程中发生的反应为： 4HF SiO2SiF42H2O ，该反应属于 ( ) A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 4. (08 广东) 右图所示微观变化的化学反应类型，与下列反应的反应类型一致 的是( ) 6. 某物质在空气中完全燃烧生成8.8g 二氧

2、化碳和 5.4g 水，则关于这种物质 的组成描述正确的是 ( ) A.该物质只含有碳元素和氢元素 B.该物质中碳元素与氯元素的质量比为121 C.该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素 D.该物质的分子中碳原子与氢原子的个数比为12 7. 下列化学方程式符合题意且书写正确的是( ) A.正常雨水的 pH约为 5.6 的原因： CO2+H2O H2CO3 B.医疗上用氢氧化镁中和过多胃酸：Mg(OH)2+HClMgCl2+H2O C.工业上用高温煅烧石灰石的方法制生石灰：CaCO 3 高温 CaO+H 2O D.证明铁是金属活动性顺序表中氢之前的金属：2Fe+6HCl 2FeCl3+3H2

3、 8. 煤气中添加少量有特殊臭味的乙硫醇(C2H5SH)，可以提醒人们预防煤气 泄露。乙硫醇在煤气燃烧过程中也可充分燃烧，其反应方程式为2C2H5SH + 9O2 点燃 4CO2 + 2X + 6H 20， 则 X 的化学式为： ( ) A.SO3 B.SO2 C.CO D.H2SO4 9. CO2是产生温室效应的罪魁祸首，只用C 、CO 、CuO 、CaCO 3、稀盐酸五种 物质，进行单一 (一种反应物 )或两两反应，可写出产生CO2的化学方程式 有：( ) A.2 个 B.3个 C.4个 D.5个 12. 将一定质量的 a、b、c、d 四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反 应一段时间后

4、，测得反应后各物质的质量如下： 物质a b c d 反应前质量 (g) 6.4 3.2 4.0 0.5 反应后质量 (g) 待测2.56 7.2 0.5 下列说法中错误的是 ( ) A.a 和 b 是反应物， d 可能是催化剂。 B.反应后 a 物质的质量为 4.64g C.c 物质中元素的种类，一定等于a、b 二种物质中元素的种类 D.若物质 a 与物质 b 的相对分子质量之比为2：1，则反应中 a 与 b 的化学计 量数之比为 2：1 14. 在反应 2A+5B 2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为9：22。若 2.6gA 与 B完全反应后，生成8.8 gD 。则在此反应中， B与 D

5、的质量比为 ( ) A.4：9 B.8：11 C.10：11 D.31：44 16. 下图是某兴趣小组设计的四个实验装置, 其中实验能够成功的是 20. 对反应 X+3NaOH=3Y+Fe(OH) 3的分析，错误的是 ( ) A.X 中含有三价元素 B.X可能是 Fe2(SO4)3 C.Y 中一定含有 Na元素 D.Y可能是 NaNO3 2. 用下列序号填空： ( ) 烧杯试管胶头滴管燃烧匙蒸发过滤搅拌 量取， 能直接加热的玻璃仪器； 吸取或滴加少量液体的仪器； 由食盐水制得食盐晶体的操作； 取用 6.8mL某溶液的操作。 8. 下列实验操作正确的是 ( ) 9. 下列实验操作不当的是 ( )

6、 A.将烧碱放在已知质量的烧杯里用托盘天平称量 B.将试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部 C.振荡试管时 . 用手紧握试管，拇指堵住试管口，上下晃动 D.滴加液体时，滴瓶滴管的尖端不能触及已加过其它试剂的试管内壁 17.) 化学实验过程中要规范操作，注意实验安全，如果发生意外也要冷静处 理。下列意外事故的处理方法中，错误的是( ) 选项意外事故处理方法 A 洒在桌面上的酒精燃烧起来立即用湿抹布或沙子扑灭 B 稀酸飞溅到皮肤上 立即用大量水冲洗再涂上3% 5% 的小 苏打溶液 C 误服氯化钡溶液立即喝大量鲜牛奶或鸡蛋清 D 碱液泼在衣服上用水冲洗后，再涂上硫酸溶液 18. 下列有关实验操作

7、或现象描述错误的是( ) A.用玻璃棒蘸取少量试液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照并读 出试液的 pH B.用湿润的红色石蕊试纸检验氨气时，试纸变为蓝色 C.向蛋清溶液中滴几滴浓硝酸，微热，出现黄色 D.碘水滴在馒头片上，出现蓝色 19. 下列装置中，若不添加其他仪器，也不改变装置结构，就不能检查出装置 是否漏气的是 ( ) A. B. C. D. 1. 下列有关食品加工的做法不会影响人体健康的是( ) A.用甲醛的水溶液浸泡海产品 B.用碳酸氢钠焙制糕点 C.用淀粉、蔗糖、奶香精配成奶粉 D. 用工业石蜡涂抹在瓜子表面增加光泽 3. 下列有关媒体的报道与化学知识不相违背的( ) A.某

8、洗发水不含任何化学物质 B.科研人员发明了一种特殊催化剂，可以使水变为汽油 C.有关部门利用明矾对饮用水进行消毒杀菌，从而解决了灾民饮水难的问题 D.科研机构发明了一种用植物秸秆生产乙醇的新工艺 10. 人体备注中钾元素偏低会影响肌肉和神经功能。下列物质中适合人体补充 钾元素的是 ( ) A.KCl B.KNO 3 C.KOH D.KCN(氰化钾 ) 14. 日常生活中的下列做法存在安全隐患的是( ) 机动车推广使用乙醇汽油；液化石油气罐中残留液体倒入下水道； 为降低居室甲醛含量，新装修住房应紧闭门窗，并放置一盆水；虾仁等 水产品用甲醛的稀溶液进行处理，延长保鲜时间；节日大量燃放烟花爆 竹，增

9、加喜庆气氛。 A.全部 B .除外 C .除外 D .除外 3. 向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，分反应后过滤。 以下判断错误的是 ( ) A.滤纸上可能含有铜 B.滤液中可能含有硫酸亚铁 C.滤液中可能含有硫酸铜 D.滤纸上可能含有氧化铜 4.(2008 年临沂市 )质量相同的下列金属，分别加入到足量的稀盐酸中充分反 应，放出氢气最多的是 ( ) C A.Mg B.Al C.Cu D.Zn 10.(2008 年贵港市 ) 下列说法正确的是 ( ) A A.铁在潮湿的空气中容易生锈 B.金属的活动性： ZnAgCu C.合金属于纯净物 D.铝是地壳中含量最多的元素 16.(2

10、008 年山东省 ) 向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量, 下图是反应过 程中某种物质的质量Y随加入稀硫酸的质量变化的关系, 则 Y不可能表示 （）C A.消耗铁粉的质量 B 生成硫酸亚铁的质量 C溶液的总 质量 D 生成氢气的质量 17.(2008 年烟台市 ) 印刷铜制电路板的“腐蚀液”为 FeCl3溶液。已知铜、铁均能与 FeCl3溶液反应，反应 方程式分别为： Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，Fe+2FeCl3=3FeCl2。现将一包铜、铁 的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固 体，关于烧杯中物质组成的说法正确的是 A.溶液中一定含 F

11、eCl3，固体一定是铁和铜 B.溶液中一定含 FeCl2，固体一定含铜 C.溶液中一定含 FeCl2、CuCl2，固体一定含铜 D.溶液中一定含 FeCl2，固体一定是铁和铜 11.1854 年 5 月 30日，英国战舰“欧罗巴”的船舱里装滿了供战马吃的草料， 航行途中突然草料着火，整个战舰瞬间变为火海。则下列有关说法错误的是 A.草料舱没有氧气 B.草料舱通风不好 C.草料发生缓慢氧化积累了大量的热 D.草料温度达到了草料的着火点 332008年北京奥运会主体育场的外形好似“鸟巢”（The Bird Nest）, 有 一类物质也好似鸟巢，如化学式是B5H9的五硼烷（见右图）。下列有关 五硼烷

12、的说法错误的是 A五硼烷属于化合物B五硼烷的相对分子质量是64 C五硼烷中硼元素和氢元素的质量比为59 D1 个五硼烷分子由5 个硼原子和 9 个氢原子构成 1. 向 20 0C的饱和澄清石灰水 ( 甲溶液 ) 中投入适量的氧化钙粉末，充分反应， 下列说法错误的是 ( ) A.溶液温度末冷却到20 0C时，溶液一定是饱和溶液 B.溶液温度末冷却到20 0C时，溶质质量分数比甲溶液大 C.溶液温度恢复到20 0C时，溶液质量比甲溶液小 D.溶液温度恢复到20 0C时，溶液的溶质质量分数和甲溶液的相等 5. 已知 KNO 3的溶解度随温度的升高而增大。下图各图是某KNO3饱和溶液的 浓度随温度升高

13、而变化的图像( 不考虑溶剂的质量变化 ) ，其中正确的是 ( ) C 17. 图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法错误的是( ) A.甲物质的溶解度随温度的升高而增大 B.在 t1时，甲、乙两物质的溶解度相等 C.在 t2时， N点表示甲物质的不饱和溶液 D.在 t1时， 100g 乙物质的饱和溶液中溶质的质量是25g 26.A 图是物质 M和 N的溶解度曲线。 图中甲、 乙试管分别盛有 M 、N的饱和 溶液，试管底均有未溶解的M 、N固体。向烧杯中加入一种物质后，甲中 的固体减少，乙中的固体增加，则加入的物质不可能是 ( ) A.浓硫酸 B.硝酸铵固体 C.氧化钙 D.氢氧化钠

14、固体 物质NaCl CaCO3 Ca(OH)2NaOH 5. 某工厂拟选用下列物质处理含 硫酸的废水。现花最少的钱中和 等量的废水应选择 ( ) A.NaCl B.CaCO 3 C.Ca(OH)2 D.NaOH 7. 下列图象对应叙述关系正确的是( ) A.向 PH=3的溶液中加水 B.一定质量的稀盐酸与锌粒反应 C.向 H2SO4和 CuSO4混合溶液中加 NaOH 溶液 D.煅烧一定质量的石灰石 9. 下列鉴别物质的方法中，切实可行的是( ) A.用酚酞溶液鉴别NaCl溶液和盐酸 B. 用燃着的木条鉴别CO2和 N2 C.用石蕊溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸D.用水鉴别 NaOH 和 CaCO 3

15、固体 10. 下列物质的转化能实现的是( ) A.H2SO4 HCl B.CO Na 2CO3 C.Cu(OH)2 NaOH D.NaNO3 Ba(NO3) 11. 氮肥、磷肥、钾肥是农业生产中最主要的化肥，用简便方法区别三种化肥， 在农业生产中具有实用性。区别下列相关化肥的方法可行的是( ) A.NH4Cl 与 KCl：观察外观 B.NH4HCO3与 KCl：加水 C.K2SO4与 Ca3(PO4)2：闻气味 D.(NH4)2SO4与 K2SO4：加熟石灰研磨后闻气味 13.(2008 年南京市 ) 右下图中连线两端的物质在通常情况下可以相互反应。下 列四组选项中，符合该图要求的是( ) 市

16、场参考价 ( 元/kg) 1.2 1.8 2.0 11.5 16. 下面右图中，四圆甲、乙、丙、丁分别表示一种溶液，两圆的相交部分为 两溶液混合后出现的主要实验现象，下表中符合图示关系的是( ) 18. 向装有 50g稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加 10的 Ba(OH)2溶液至过量。 有关量的变化情况见下图(横坐标表示氢氧化钡溶液的质量，纵坐标表示小烧 杯中量的变化 ) 。其中肯定不正确的是 ( ) 19. 下列说法正确的是 ( ) A.验证 NaOH 溶液中是否含有SO4 2- , 先加入稀硫酸 , 再加入 BaCl2溶液, 有白 色沉淀 , 证明含有 SO4 2- B.测定溶液的 pH,先

17、用水润湿 pH试纸，然后将试纸插入待测液中 C.向某无色溶液中滴入酚酞试液呈红色，说明该溶液一定是碱溶液 甲乙丙丁 A Na2CO3H2SO4Ba(OH)2石蕊 B Na2CO3HCl Ca(OH)2CuSO 4 C Na2SO4HCl Ba(OH)2石蕊 D HCl Na2CO3Ca(OH)2酚酞 D.点燃可燃性气体时 , 要先检验气体纯度 , 后点燃 20. 下列离子能在 pH=2的无色溶液中大量共存的是( ) A.SO4 2- 、Fe 3+、Na+、OH- B.K +、SO 4 2- 、Cu 2+、NO 3 - C.Cl - 、K +、SO 4 2- 、Na + D.Ca2+、Cl- 、

18、CO3 2-、Na+ 21. 已知某固体粉末是由NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2SO4、Na2CO3中的一种或几 种组成，取这种粉末加足量的水，振荡后呈浑浊，再加稀盐酸，沉淀不溶解， 过滤后得无色滤液， 取滤液并滴加 AgNO3溶液产生白色沉淀， 对原固体粉末的 判断正确的是 ( ) A.可能含 CuSO4和 Na2CO3 B.一定含 NaCl,可能含 Ba(NO3)2、Na2SO4, 一定不含 Na2CO3、CuSO 4 C.一定含 NaCl、Ba(NO3)2、Na2SO4, 一定不含 Na2CO3，可能含 CuSO4 D.可能含 NaCl,一定含 Ba(NO3)2、Na2SO

19、4, 一定不含 Na2CO3、CuSO4 26.(2008 年青岛市 ) 下列图象正确反映对应的变化关系的是 ( ) ( 双选) AD A.向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸至过量 B.向一定量的硫酸和硫酸镁混合溶液中滴加氢氧化钡溶液 C.将足量碳酸镁和氧化镁固体分别加入相同质量、相同质量分数的稀盐酸中 D.在一定温度下，向不饱和的硝酸钠溶液中不断加入硝酸钠固体，充分搅拌 30.(2008 年达州市 ) 用一种试剂一次就能将澄清石灰水、氢氧化钠溶液、 稀盐 酸三种无色溶液区别开来的是( ) C A.无色酚酞试液 B.二氧化碳气体 C.碳酸钠溶液 D.氯化钡溶液 36.(2008年河北省 )推理

20、是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 ( ) B A.酸能使紫色石蕊溶液变红。通入CO2后的紫色石蕊溶液变红，所以CO2是酸 B.酸性溶液的 pH小于 7。食醋是酸性溶液，所以食醋的pH小于 7 C.在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价 D.溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小 3. (2008镇江)下列实验方案中，可行的是 ( ) A A.按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离CaCl2、CaCO3的混合物 B.将白醋滴在润湿的pH试纸上，测定其 pH C.用氢氧化钠溶液除去CO2中的 HCl 气体 D.用 BaCl2溶液除去 KNO 3溶液中少

21、量的 K2SO4 4. (2007昆明)除去 KCl 溶液中混有的少量K2CO3，选用的试剂是 ( ) B A.H2SO4溶液 B.稀盐酸 C.K 2SO4溶液 D. AgNO3溶液 5. (2008哈尔滨 ) 除去下列各物质中的少量杂质所选用的试剂及操作方法均 正确的是 ( ) A 项目物质杂质( 少量) 试剂操作方法 A KNO3MnO2足量的水溶解、过滤、蒸发 B H2水蒸气适量的 NaOH 溶液洗气 C 硝酸盐酸过量的硝酸银溶液过滤 D CO CO2足量氧化铁加热 6. (2008黄石)下列除杂方法正确的是 ( ) C A.用 NaOH 除去 CO2中混有的 HCl B.用点燃的方法除

22、去CO2中混有少量的 CO C.用水除去 MnO 2中混有的 KCl D.用硝酸除去 NaCl 中混有的 Na2CO3 7. (2008盐城)下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是 ( ) C 物质 所含杂 质 除去杂质的方法 A CO CO2通过足量氢氧化钠溶液，干燥 B NaCl泥沙溶解、过滤、蒸发 C NaOH 溶液Na2CO3 加入足量稀盐酸至不再产生 气泡 D Cu(NO3)2溶液AgNO3加入过量的铜粉，过滤 8. (2008南通)除去下列物质中所含少量杂质的方法正确的是 ( ) B 物 质杂 质除杂试剂提 纯 方 法 A CO2 CO O2 点燃 B KCl MnO

23、 2 水溶解、过滤、蒸发 C H2O NaNO 2活性炭吸附、过滤 D Na2CO3 Na2SO4 BaCl2 溶解、过滤、洗涤 13.(2008 淄博)下列除杂质的方法不正确 的是 ( ) D 选项物质( 括号内为杂 质) 除杂方法 A N2 (O2) 通过灼热的铜网 B CaO (CaCO 3) 高温煅烧 C CO2 ( 水蒸气 ) 通过浓硫酸 D CaCl2溶液 ( 盐酸) 加入适量的 Na2CO3 17.(2008 十堰)下列实验方案设计不合理的是 ( ) C A.粗盐提纯：溶解过滤蒸发 B.除去 NaOH 溶液中混有的 Na2CO3：加适量稀 HCl C.除去 KCl 溶液中混有的

24、K2CO3：加适量稀 HCl D.除去 CaCO 3中混有的 CaCl2：加水过滤洗涤干燥 19.(2007雅安 ) 除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是 ( ) B 物质杂质除杂所用的试剂和方法 A. CaO固体CaCO 3固体加入适量的稀盐酸 B. NaOH 溶液Ca(OH)2溶液先加入过量的 Na2CO3溶液，再过 滤 C. CO2气体CO气体点燃 D. H2气体HCl气体先通过 NaOH 溶液， 再通过浓硫酸 二、简答题： 6. (08黑龙江 )金属钛及钛的合金被认为是21 世纪重要的金属材料，地壳中 的钛矿石主要是金红石 (TiO2) ，TiO2中钛的化合价是 _。目前

25、工业 上制取钛的方法是：第一步，在高温时，将金红石、炭粉混合并通入氯气 (Cl2)制得 TiCl4和一种可燃性气体，该反应的化学方程式 是；第二步，在氩气的环境中， 用过量的金属镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛 ( 氩气不参加反 应)，该反应的化学方程式是_ 。 10.(08 江苏南通 )(4 分)1909 年化学家哈伯在实验室首次合成了氨。2007 年 化学家格哈德 埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面 合成氨的反应过程，获得诺贝尔化学奖。 (1) 将氢气和氮气在高温、 高压和催化剂的条件下合成氨(NH3) 。反应的化学方 程式为 _。 (2) 用、分别表示 N2、H2

26、、NH3。观察下图，写出 符合在催化剂表面合成氨反应过程的顺序_( 将 下面五张图按反应过程顺序用序号排列)。 (3) 表面化学对于化学工业很重要，它可以帮助我们了解不同的过程。在潮湿 的空气里，铁表面吸附了一层薄薄的水膜，同时由于空气中O2的溶解，水 膜呈中性。若空气中CO2溶解，水膜呈酸性，写出该反应的化学方程式 _ 。在汽车排气管上安装尾气净化装置，可使尾气 中的 CO和 NO在催化剂表面发生反应，产生两种空气组成的气体，写出该 反应的化学方程式 _ 。 13.(08 江苏泰州 ) (4分) 请你按照下列要求各写一个有水生成的化学反应方 程式。 (1) 分解反应 _。 (2) 化合反应

27、_。 (3) 复分解反应 _。 (4) 非上述三种反应类型的反应 _ 。 6. (08 黑龙江 )+4；后两空评分要求：写错化学式得0 分，不配平、不标反应 条件每空共扣 0.5 分。 TiO2+ 2C + 2Cl2TiCl4+ 2CO 2Mg + TiCl4 2MgCl2 + Ti 10.(08 江苏南通 )(1)N2 + 3 H2 2 NH3 (2) (3)H2O + CO2 = H2CO3 2 CO + 2 NON2 + 2 CO2 13.(08 江苏泰州 )( 每空 l 分， 共 4 分) (1)H2CO3H2O+CO2或 2H2O2 MnO 2 2H2O+O2 (2)2H 2O2 点

28、燃 2H2O (3)NaOH+HCl NaCl+H2O (4)CH4+2O2 点燃 2H2O+CO 2 或 H2+CuO H2O+Cu ( 本题各小题其他答案只要合理、规范便可得分。 其他方 面都正确，但化学用语书写明显 28.( 山西)蛋白质是组成细胞的基础物质，没有蛋白质就没有生命。人体内的 血红蛋白、 各种酶都是蛋白质。 一些可溶性的重金属盐 ( 如 Cu 2+、Ba2+ 、Ag + 等的可溶性盐 ) 与蛋白质作用会使蛋白质凝固变性，从而丧失其生理功能 危及生命。因此，可溶性重金属盐为有毒物质，根据上述所给知识，用化 学式回答下列问题： (1)CuSO4、AgNO 3、Ba(NO3)2、

29、AgCl 四种物质中，无毒的是 _ ； (2) 在医疗上用 X射线检查胃肠疾病时，让病人服用硫酸钡的悬浊液( 俗称钡 餐)， 而不能服用碳酸钡， 其原因是人体胃液中含有一定量的_ ， 与碳酸钡反应后，产生了一定量的使人中毒的氯化钡，其反应的化学方程 式是_ 。 (3) 若因氯化钡中毒，下列方案中可作为最佳解毒措施的是 _(填序号 )。 A.多饮糖水 B. 饮用纯碱溶液 C. 饮用食盐水 D. 饮用硫酸钠溶液 29.(08 年江苏 )氟利昂是一种常见的制冷剂。 氟利昂在紫外线的照射下能分解 出氯原子破坏臭氧层，其破坏臭氧的循环示意图如下： (1) 请写出臭氧的化学式 _ _；臭氧与氧气化学性质不

30、同的原因是_ _； (2) 经过的反应后， 氯原子的个数 _ _(填“减少”或“增加”或“不 变”)，反应中的氯原子与反应中的氯原子化学性质_ _ (填“相 同”或“不同” )； (3) 有科学家指出：“少量的氟利昂就能对臭氧层产生巨大的影响”，请你根 据循环示意图说明理由 _ 。 31.(08 年山东 )小丽午餐时买了一份清炒菠菜和一份豆腐肉片汤，但同学告诉 她菠菜不能与豆腐同食。 发现问题 菠菜为什么不能与豆腐同食? 查阅资料 a. 制作豆腐需要加入石膏 ( 主要成分： CaSO4) ；b. 菠菜中含有草 酸、草酸盐等成分； c. 草酸钙是一种既不溶于水也不溶于醋酸的白色固体， 是诱发人体

31、结石的物质之一。 提出猜想 菠菜与豆腐同食可能会产生人体不能吸收的沉淀物。 设计实验 实验步骤实验现象实验结论 将菠菜在少量开 水中煮沸 23min， 取 l 2mL滤液于试 管中，并滴加少量 溶液。 产生白色沉淀有草酸钙生成 在步骤的沉淀 物中加入过量醋酸 沉淀部分溶解，且产生 气泡 被溶解的沉淀一定不是 发现新问题 被溶解的沉淀是什么 ?产生的气体又是什么 ?于是她又设计 如下实验进一步探究： 实验步骤实验现象实验结论 将步骤产生的 气体通入 中 产生的气体 是；步骤被 溶解的沉淀是碳酸钙 反思与应用 (1) 家庭中常常将菠菜放在开水中烫过后再烹饪，其目的是 (2)联想到人体胃液中含有盐酸

32、， 请提出一个你想要探究的关于食用波菜 的新问题： 28.(1)AgCl (2)HCl BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2+ H2O 29.(1)O3_ _ 结构不同 _(2) 不变相同(3) 反应过程中氯原子没有损耗, 而是 在循环消耗臭氧，导致少量的氯原子能对臭氧层产生巨大影响 31. 设计实验 硫酸钙 ( 或氯化钙等 ) 草酸钙澄清石灰水 或 Ca(OH)2 溶液 ；产生白色沉淀；二氧化碳 ( 或 CO2) 反思与应用 (1) 除去(或减 少)菠菜中的草酸、草酸盐等。 (2)草酸钙能否溶于盐酸 ?( 或草酸钙在胃部会不会形成结石?)( 其他合理答 案均可 ) 23.(08 汕头)

33、现有以下实验仪器，请按要求填空： (1) 仪器的名称是 _ ；配制一定质量分数的氯化钠溶液，需用到的 仪器有 _ ( 填序号 )，还缺少的仪器是 (填名称 ) ；如果 用石灰石与盐酸反应制取CO2，可选上述仪器中的 (填序号 ) 组合成制气装置。 (2) 某同学利用仪器与组合成一个贮气装置。当装满水用排水法收集甲烷 ( 甲烷难溶于水、比空气轻 ) 时，气体应从仪器的 (填“a”或 “b” ) 通人； 集满甲烷后将其导出使用时， 水应该从仪器的 (填 “a”或“ b”) 导入。 该装置还有其它用途，请你任举一 例：。 (3) 下列对实验现象或实验操作的叙述正确的是 (填序号，选错一 个扣 1 分

34、， 本小题不出现负分 ) 。 铁丝在空气中燃烧产生黄色火焰； 镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光； 将 CO还原 Fe2O3的尾气直接排入空气； 不慎将氢氧化钠溶液沾在皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上稀硼酸溶 液； 加热高锰酸钾制备氧气、并用排水法收集满氧气后，先移出导管，后撤 酒精灯。 23.(1) 烧杯药匙 ( 选也给分) (2) b a 除杂 质( 干燥气体等，合理均给分) (3) 18.(2008 年烟台市 ) 置换反应是化学反应的基本类型之一。 (1) 金属与盐溶液之间的置换反应， 一般是活动性较强的金属可把活动性较弱 的金属从其盐溶液中置换出来，如铜和硝酸银溶液反应，其化学方程式 为。

35、 (2) 非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应规律，即活动性较强 的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，如在溶液中可 发生下列反应： C12+2NaBr=2NaCl+Br2 ；I2+Na2S=2NaI+S +Br2；Br2+2KI=2KBr+I2 由此可判 断： S、C12、I2、Br2活动性由强到弱顺序是。 下列化学方程式书写错误的是。 (A)C12+2NaI=2NaCl+I2 (B)I 2+2KBr=2KI+Br2 (C)Br2+Na2S=2NaBr+S (D)C12+K2S=2KCl+S 23.(2008 年汕头 ) 把相同体积、相同质量分数的稀盐酸， 分别滴到等

36、质量、 颗粒大小相同的 X、Y、Z 三种较活 泼金属中，生成 H2的质量与反应时间的关系如右图 所示。这三种金属的活动性顺序 为；假如 X、Y、Z都是+2价金属， 则相对原子质量由大到小的顺序为。 34.(2008 年南京市 ) 京京同学对金属活动性顺序等知识进行了研究。 (1) 根据右图中的实验现象判断，稀盐酸里的A、B、C、D四种金属中，在金 属活动性顺序里，位于氢后面的金属是(填字母 ) 。 (2) 将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中，乙表面析出红色固体，甲没 有明显现象。判断甲、乙、铜三种金属的活动性由强到弱的顺序 为。 (3) 查阅资料：金属在活动性顺序里的位置越后，其化合物越不

37、稳定，所以它 的氧化物越容易被还原 . 在下列中各写一个化学方程式，中写出还 原金屑氧化物的方法。 (4) 查阅资料： 在金属活动性顺序里， 位于氢后面的金属Cu，在常温下虽然不 能与稀盐酸、稀硫酸反应，但可以与稀硝酸反应，其化学方程式为： 3Cu+8HNO3( 稀) 3Cu(NO3)2+2NO +4H2O反应生成的 NO 是无色、难溶于水 的气体，在常温下与空气中的O2迅速化合生成 N02，N02是红棕色、有刺 激性气味的有毒气体。用右下图所示实验装置进行实验，可以证明铜与稀 硝酸反应生成的气体是NO 。 检查装置的气密性：关闭弹簧夹，将干燥管放人带有水的烧杯中，若观察 到，则表明该装置的气

38、密性良 好。 按右图所示进行实验：打开弹簧夹，用注射器慢慢抽取干燥管内的气体， 稀硝酸沿着干燥管慢慢上升，直到，停止抽拉注射器，关 闭弹簧夹，观察干燥管内的现 象：。 反应停止后， 打开弹簧夹，用注射器抽取千燥管内的气体( 事先已将注射器内原有的气 体推出 ) ，关闭弹簧夹后取下注射器，并抽取一定量的空气，观察到气体 变为红棕色。 上述实验完成后，用足量NaOH 溶液将气体吸收，其目的是 下图是 NO2气体和空气混合的实验示意图，观察图中A、B、D的表示方法， 在 C处画出相应的气体组成的粒子示意图。 在 3.84 g Cu中加入 100 g 稀 HNO 3溶液，如恰好完全反应，计算生成NO

39、的质量 ( 化学方程式见上 )和反应前稀 HNO 3溶液中溶质的质量分数。 ( 请写出计算 过程) 38.(2008 年盐城市 ) 一化学兴趣小组对某生铁样品中铁的质量分数进行探究。 请按要求完成下列探究报告。 实验目的 测定某生铁样品中单质铁的质量分数。 资料支撑 生铁中除铁外，还含有碳、硅、锰、磷和硫等元素。碳在生铁中以两种形 态存在，一种是游离碳 ( 石墨) ，另一种是化合碳 ( 如 Fe3C等) ；硅、锰、磷、 硫存在形式较为复杂；这些物质通常都不与稀硫酸发生化学反应。 实验方案 生铁样品与过量的稀硫酸反应，测定反应前后可称量物质的质量差。 实验过程 (1) 取一只烧杯，称得其质量为7

40、0.4g ，加入一定量生铁样品碎屑，称得烧杯 和样品的总质量为102.4g； (2) 向盛有生铁样品的烧杯中加入稀硫酸，边加边搅拌，直到烧杯中不再产生 气泡，再加入少量稀硫酸以确保过量，测得共用去稀硫酸247.3g； (3) 静置，称量。称得烧杯和剩余物质的总质量为348.7g。 数据处理 计算该生铁样品中单质铁的质量分数：_ 交流讨论 (1) 实验称量时称量物应放在托盘天平的_盘(选填“左”或“右” ) ； (2) 实验过程中稀硫酸要过量的原因是_ ； (3) 经质检部门精确测定，该样品中铁元素的总含量为95.2%。假设没有与硫 酸反应的铁都以 Fe3C形式存在，则样品中Fe3C的质量分数为

41、 _ 。 18.(3 分)(1)Cu+2AgNO3= Cu(NO3)2+2Ag (2)C12Br2I2S B 23.(4 分)YXZ (2 分) ZYX (2分) 34. 本题共 15分， 第(4) 题中小题 5分， 其余每空 1分 (1)D (2)乙Cu 甲 (3)2HgO=2Hg+O2 ( 合理答案均给分 ) C+2CuO=2Cu+CO2(合 理答案均给分 ) 用一种金属还原金属氧化物( 合理答案均给分 ) (4) 若干燥管内的液 (水)面比烧杯内的液 (水)面低，且过一段时间后干 燥管内的液 ( 水)面保持不变充满干燥管铜片表面有气泡产生，铜 片溶解，溶液由无色变成蓝色，液面下降防止污染

42、空气 解：设生成NO的质量为 x，稀硝酸中溶质的质量为y (设和答共 1 分) 38.(6 分) 数据处理 解：生成 H2的质量： 102.4g+247.3g-348.7g=1.0g 设生铁样品中含铁的质量为x。 Fe+H2SO4 = FeSO4+H2 56 2 x 1.0g 生铁样品中铁单质的质量分数为 %=87.5% 答：生铁样品中铁单质的质量分数是87.5%。 交流讨论 左 确保生铁样品中铁单质与稀硫酸完全反应8.25% 2. (08福建晋江 )(13 分) 实验室常用下列装置来制取氧气： (1) 写出图中有标号仪器的名称：a 、b ； (2) 用双氧水和二氧化锰来制取氧气时，可选用的发

43、生装置是 (填序 号)，其中二氧化锰起作用。 (3) 用高锰酸钾制取氧气时，发生反应的化学方程式 为。 (4) 用 E装置收集氧气的依据是，检验氧气是否集满的方 法是 。 (5) 实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气。常温下NH3是一种 无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小。NH3极易溶于水，其水溶液 呈碱性。 制取氨气反应的方程式：2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3+ 2X。X的 化学式为：。 制取并收集 NH3，应该从上图中选择的发生装置是，收集装置是 _。 NH3是一种碱性气体，干燥时不能选用下列干燥剂中的 (填序号 )。 A.固体氢氧化钠 B.浓硫酸

44、 C.生石灰 14.(08 江苏无锡 ) 利用下列仪器进行气体的制取和性质实验。请完成下列问 题。 (1) 仪器 B、I 的名称分别是、； (2) 实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，仪器的装置组合是 ( 填字母 ) ，反应的化学方程式 为； (3) 实验室制取二氧化碳，所用的药品是，从上述仪 器中组合 3 套发生装置为、 (填字母 )， 检验二氧化碳收集满的方法是 _。 (4) 在 B中收集满二氧化碳，倒扣于盛有水的H中，一段时间后， B中液面 _(填“上升”或“不变” ) ；若 B中充满下列 _气体，也 会发生类似现象。 A.H2 B.NO2 C.HCl D.CO ( 提示： 3NO2+H2

45、O=2HNO 3+NO ，NO 气体难溶于水；同温同压下，任何 气体体积之比等于分子数之比。) 16.(08 黑龙江大庆 ) (13 分)某校化学研究性学习小组探究气体制取的实验原 理与方法。 (1)甲同学将课本的基础知识进行整理如下图，请你帮助他完成相关内 容。 制取气体所需药品装置连接顺序反应的化学方程 式 氧气氯酸钾和二氧化 锰 二氧化碳 ( 干燥) 大理石和稀盐酸 (2) 乙同学设计的实验装置 ( 如右图 ) ，既可用于制取气体，又可用于验证物质 性质。当打开 K1、 关闭 K2时， 利用 I 、 装置可直接进行的实验是 (填 序号) 。 大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳 锌与稀硫酸反应制取氢气 (3) 丙同学认为在不改变I 、装置的仪器及位置的前提下，该装置可用 于过氧化钠 (Na2O2)与水反应制取氧气， 另一产物为氢氧化钠， 则该反应的 化学方程式为：；她的改进措施 是。 (4) 丁同学打开 K2、关闭 K1，利用 I 、装置来验证生成的二氧化碳中含有水 蒸气，此时 C中盛放的物质是，可以观察到的现象 是 . (5) 对用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取O2后的残渣 ( 假定已完全反应 ) 作如 下回收