《贵州省贵阳市2017届高三2月适应性考试(一)化学试题及答案.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《贵州省贵阳市2017届高三2月适应性考试(一)化学试题及答案.pdf（15页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、贵阳市 2017 届高三 2 月适应性考试（一） 理综化学 7. 下列有关说法正确的是 A工业上通常用电解钠、铁、铜对应的氯化物来制备这 三种金属的单质 B陶瓷、玻璃、水泥属于传统无机硅酸盐材料 C. “丹砂（ HgS ）烧之成水银，积变又还成了丹砂”，该 过程无氧化还原反应发生 D. “青篙一握，以水二升渍，绞取汁”，屠哟哟对青蒿 素的提取属于化学变化 8下列关于有机化合物的说法正确的是 A. 的名称为： 2- 甲基 -3- 丁烯 B.HOCH2COOH 缩聚物的结构简式为 C 甲烷、苯均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但二者都 具有还原性 D 乙酸分子中不含醛基，所以不能与新制的Cu(OH)2
2、悬 浊液反应 9下列实验操作、现象和结论均正确的是 选 项 操作现象结论 A 向 A12(SO4)3溶液中滴加过 量氨水 溶液先浑浊 后澄清 Al(OH)3能溶 于氨水 B 将浓硫酸滴在胆矾晶体上 蓝色晶体变 白 浓硫酸具有 脱水性 C 将新制的氯水滴在蓝色石 蕊试纸上 试纸先变红 后褪色 Cl2有漂白性 D 向某晶体的水溶液中加入 2 滴 FeSO4溶液 产生特征蓝 色沉淀 该晶体中一 定含有 3- 10分子式为C10H14且苯环上有两个取代基的芳香烃，其可 能的结构有 A. 6 种 B. 9 种 C.10种 D.12种 11锂一二硫化亚铁电池是一种高容量电池，用途广泛，该 电池放电时的总反
3、应为：4Li+FeS2=Fe+2Li2S。下列说法正 确的是 A放电时，负极反应为：Li-e - =Li + B放电时，正极发生氧化反应 C 硫酸、羧酸及醇类物质都可以用作该锂电池的电解质 D 充电时，阳极只有Fe 参与放电 12. X 、Y、Z、W 、M五种短周期的主族元素，原子序数依次 增大。 X、Y两元素的最高正价与最低负价之和均为0；元 素 Z 在同周期的主族元素中原子半径最大；W是地壳中含 量最多的金属元素； 这五种元素的原子最外层电子数之和 为 15。下列说法错误的是 A. X 与 Y以 1 : 1的原子个数比形成的化合物有多种 B. W 的最高价氧化物的水化物与Z 的最高价氧化物
4、的水 化物之间不反应 C 含有元素W的盐溶液既能显酸性，也能显碱性 D 五种元素原子半径：ZWMYX 13. 25 时，下列有关溶液的说法正确的是 A往 0.3mol/L的 NH3H2O溶液中加入少量NaOH 固体， NH3H2O的电离平衡向逆反应方向移动，同时溶液中。 c(NH4 +) c(OH- ) /c(NH3H2O)将减小 B. pH =9 的 Na0H溶液和 NH3H2O溶液中，由水电离出的 c(H+) 前者小于后者 C 浓度均为0.1mol/L的 CH3COOH 与 CH3COONa 溶液等体积 混合后， pH =5，则混合溶液中： c(CH3COO - )-c(CH3COOH)=
5、2 (10 -5 -10 -9) mol/L D 相同条件下，将足量的氢氧化铁固体加入到相同体积 的下列溶液： 蒸馏水 0.1mol/L氢氧化钠0.1mol/L 氢氧化钡0.1mol/L氯化铁，则铁离子浓度： = 26. （14 分）硫酸亚铁按(NH4)2SO4FeSO46H2O俗称莫 尔盐，是浅绿色晶体，可溶于水，在100 110时分 解，常用作定量分析中的标准试剂。某化学小组以废铁屑 为原料在实验室中进行实验探究制备硫酸亚铁铵并 检验其纯度，过程如下: I. 制备硫酸亚铁铵 请回答下列问题： (1) 步骤 l 的作用是 _。 （用离子方程式及必要的 文字说明）； (2) 步骤 2 中所加硫
6、酸需过量，且不宜等到铁屑完全反应 后才过滤，其中蕴含的道理是_； II.测定硫酸亚铁铵的纯度 称取 mg实验室制备的硫酸亚铁馁样品，配成 500ml 溶液， 取 25. 00mL硫酸亚铁按溶液， 用 0 . 1mol/L 的酸性 KMnO4 溶液进行滴定，再重复滴定两次。 (3) 配制 (NH4)2SO4FeSO4溶液所用的蒸馏水，通常需加热 煮沸一段时间后， 冷却至室温再使用，这样操作的好处是 _； (4) 滴定时发生反应的离子方程式为 _； (5) 滴定终点时的现象为 _ ； (6) 三次滴定测得酸性KMnO4溶液的用量平均值为VmL ， 则 硫酸亚铁钱样品的纯度为_； (7) 化学小组分
7、析发现这种检测纯度的方法不够准确，目 前处理氮氧化物污染的方法有多种, 请你帮助他们设计一 种检测方案 _。 27. （15 分）氮氧化物（ NOx ）是大气主要污染物之一，请根 据以下方法的选用回答相应问题： I. 利用 CH4催化还原氮氧化物消除氮氧化物的污染。已知： CH4(g)+4NO2(g) 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l) H=-662kJ/mol CH4(g)+2NO2(g) N2(g)+CO2(g)+2H2O(l) H=-955kJ/mol 其中式的平衡常数为K1， 式的平衡常数为K2， 则：(1) CH4 (g)+4NO (g）=2N2(g) + CO2 (g )+
8、H2O （1） H=_ ； 改反应的平衡常数K=_ （用含 Kl、 K2的代数式表示）。II利用燃料电池的原理来处理氮氧 化物是一种新方向。装置如图所示， 在处理过程中石墨电 极 I 上反应生成一种氧化物Y。 (2）写出氧化物Y 的化学式 _； (3) 石墨 II电极为 _（填“正”或“负”）极，该电 极反应为 _； . 利用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为 C(s)+2NO(g) N2(g)+ CO(g) H=akJ/mol 。某研究小组 向某恒容密闭容器中加入一定量的活性炭和NO ，恒温 （T1）条件下反应，已知在不同时间测得各物质的浓度 如下： （4） 该反应的平衡常数表达式K=_，
9、 在 010s 内， N2的平均反应速率为_mol/(L s) ，NO的转化率为 _； （5）30s 后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改 变的条件可能是_，若 30s 后升高温度至T2，平 衡时，容器中 NO的浓度由 0.060mol/L变为 0.072mol/L ， 则该反应的a_0 （填“ ”、“ AlGa（2 分） （2）（2 分） （3） 分子晶体（1 分） （4）或（2 分） sp 3（2 分） （5）由于二者形成的晶体都是原子晶体，而磷原子的半 径比氮原子大， NB 共价键键长比BP 小，NB共价键 键能大，因此氮化硼晶体的熔点要比磷化硼晶体高。（2 分） （6）面心立方堆积 （2 分）或 【或其它合理答案】 （2 分） 36本题 15 分 （1）乙醇（ 1 分） CH3OCH3（1 分） （2）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O （1 分） （3）碳碳双键（1 分）醛基（1 分） （4）（2 分） （5） （2 分） （6）（1 分）（1 分） 【或其它合理答案】 （7） （4 分）