贵州省黔东南州2016年中考化学真题及答案.pdf

《贵州省黔东南州2016年中考化学真题及答案.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《贵州省黔东南州2016年中考化学真题及答案.pdf（29页珍藏版）》请在三一文库上搜索。

1、2016 年贵州省黔东南州中考化学试卷 一、选择题： （本题包括8 个小题，每小题2 分，共 16 分，每个小题 只有一个正确选项，此处省略 ） 1灿若星辰的中国典籍，有许多化学知识应用于生产生活的记载于 谦的石灰吟 就是一个范例 诗中属于描述物理变化的一句是（） A千锤万凿出深山B烈火焚烧若等闲 C粉身碎骨浑不怕D要留清白在人间 2化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验是学习和研究化学 及其重要的方法下列四个基本实验操作中错误的是（） A 蒸发食盐水B 滴管的使用 C 检查装置气密性D 稀释浓硫酸 3下列各组物质的区别方法中错误的是（） A硬水和软水加肥皂水振荡，比较产生泡沫的多少 B聚

2、氯乙烯塑料和聚乙烯塑料点燃闻气味 C化肥硫酸铵和氯化铵加熟石灰研磨，闻气味 D纯碱和食盐加食醋观察是否有气泡产生 4下列化学符号中数字“ 2” 表示的意义正确的是（） A2Fe3+：两个亚铁离子 B：一个铜离子带 2 个单位正电荷 C2H：两个氢元素 DO2：一个氧分子中含有两个氧原子 5 如图是某化学反应的微观示意图，其中不同的小球代表不同的原子 下列说法错误的是（） A该图说明了化学反应中分子可以再分原子不能再分 B该图示中共有4 种物质 C该化学反应，前后各元素的化合价均没有变化 D该化学反应中，反应物分子个数比为1：1 6如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 （）

3、 A甲乙丙三种物质的溶解度都随温度的升高，而增大 Bt1时，丙物质的饱和溶液中溶质质量分数为20% Ct2时，将 50g 加物质，放入100g 水中，充分搅拌，所得溶液的 总质量为150g D将 t1时甲、丙两种物质的饱和溶液升温至t2，溶质质量分数不 变的是溶甲溶液 7下列图象能正确反映其对应实验操作的是（） A将一定质量的镁带放在充满氧气的密闭容器中完全燃烧 B将一定质量的二氧化锰与10mL 升 5% 的过氧化氢溶液充分混合 C将等质量的Mg、Zn 分别与溶质质量分数相同的足量稀硫酸反应 D一定温度下，向一定量的水中加入氯化钠并充分搅拌 8在 Cu（NO 3）2、AgNO3 混合溶液中加入

4、一定量的铁粉，充分反应 后过滤，向滤渣中滴加稀硫酸时无气泡产生，下列说法正确的是 （） A滤渣中一定有Ag 和 CuB滤渣中一定有 Ag C滤液中一定有Cu（NO 3）2D滤液中一定没有 AgNO 3 二、填空简答题（本题包括4 个小题，化学方程式每个2 分，其余每 空， 1 分，共 24 分） 9化学与人类的生产生活密切相关，已为人类的进步作出了巨大的贡 献请用所学的化学知识回答下列问题 （1）生活中常接触到“ 加碘食盐 ” ，“ 高钙牛奶 ” ，其中的 “ 碘” 和“ 钙” 应 理解为（填编号） A 元素B原子C单质 （2）糖类物质是人体能量的主要来源，其中最基本的糖类物质是葡萄 糖，其化

5、学式为当血液中的葡萄糖浓度过低时，人会 产生头晕、心悸等低血糖症状，因此我们每天去合理摄入糖类物质 （3）“ 84” 消毒液是一种常用的消毒剂，其主要成分是次氯酸钠 （NaClO ） ，制取它的方程式为2NaOH+Cl 2=NaClO+X+H2O，则 X 的 化学式为 （4）不法分子，常用铜锌合金假冒黄金行骗，请你写出一种鉴别真假 黄金的化学方法： （5）某工厂用粗盐配制的氯化钠溶液中，经分析发现含有少量的氯化 钙杂质，请你写出，除去该杂质的化学方程式： 10如图为某药厂生产的高钙片标签上的部分文字，请仔细阅读后回 答下列问题 （1）碳酸钙属于 填（ “ 有机化合物 ” 或“ 无机化合物 ”

6、） （2）每天服用的钙片中，所含钙元素的质量 （3）根据你对补钙产品的了解和已有的知识， 判断下列物质可作为补钙品直接服用的是（填编号） A氧化钙B氢氧化钙C葡萄糖酸钙 11请从给定化合价的， ，七种元素中选择一种 或几种元素，按要求完成下列各题 （1）写出符合下列要求，物质的化学式每类物质只写一个 酸； 碱； 盐 （2）请用上述元素组成的物质，写出符合下列要求的化学方程式（每 种反应类型只写一个） 分解反应：； 置换反应：； 复分解反应： 12AJ 及 X、Y 均为九年级化学所学的物质，它们相互转化的关系， 如图所示（部分生成物未标出）已知难溶性碱（如氢氧化铜等）受热 生成对应的金属氧化物和

7、水，其中，A 为常见的建筑材料C、I 为无 色无味的气体，G 为红褐色沉淀，H 为红棕色固体，F 为不溶于稀硝 酸的白色沉淀 请回答下列问题： （1）D 的化学式是： （2）Y 容液中溶质的化学式为 （3）写出下列反应的方程式 ：GH； H+I J+C： 三、实验题（本题只有一个小题，化学方程式每个2 分，其余每空1 分，共 14 分） 13航天科技飞速发展，密闭的飞船舱中是如何获得氧气并净化舱里 的空气呢？为探究其反应原理，某化学兴趣小组的同学，在老师的指 导下进行了如下实验探究 【查阅资料】常温下，过氧化钠（Na2O2）固体与水反应，生成氢氧化 钠和氢气，过氧化钠固体与二氧化碳反应生成碳酸

8、钠和氧气 【实验目的】探究二氧化碳与过氧化钠反应成氧气，并收集干燥纯净 的氧气 【实验步骤】该小组同学根据实验目的，作出了如下实验设计，请你 参与并回答下列问题： （1）写出标号仪器的名称：a；b （2）实验室常用装置B 来制取二氧化碳，反应的化学方程式 为：，现要得到纯净干燥的 CO 2 与 Na 2O2 反应， 选择装置的组合顺序是BEF （填 装置编号），你选择该装置的目的是： （3）若要收集到纯净干燥的氧气，还需将上述所得氧气先通装置C、 E，最后用装置G 来收集，其中装置C 中反应的化学方程式 为装置 E 的作用是：，证明气 G 中氧气 你收满的方法是： 【反思与评价】 （4）反应后

9、装置F 中的过氧化钠固体是否完全反应？ 取少量该固体与试管中，加入水后观察到有产生，说明 过氧化钠没有完全反应 （5）某同学还想到实验室用装置A 也能制得氧气， 反应的化学方程式 为：，但小组同学讨论后一致认为，飞船舱内不能用此 法提供氧气请说明理由：（合理即可） 四、计算题（本题只有1 个小题，共6 分，请将正确答案填写在，答 题卡对应的区域内） 14向 100 克 MgCl 2 和 HCl 的混合溶液中， 逐滴加入 10% 的氢氧化钠 溶液，反应情况，如图所示 （1）当滴加氢氧化钠溶液的质量至N 点时所得溶液的pH 值为 （填编号）； A大于 7 B等于 7 C小于 7 （2）通过计算，确

10、定M 点的值，写出计算过程 2016 年贵州省黔东南州中考化学试卷 参考答案与试题解析 一、选择题： （本题包括8 个小题，每小题2 分，共 16 分，每个小题 只有一个正确选项，此处省略 ） 1灿若星辰的中国典籍，有许多化学知识应用于生产生活的记载于 谦的石灰吟 就是一个范例 诗中属于描述物理变化的一句是（） A千锤万凿出深山B烈火焚烧若等闲 C粉身碎骨浑不怕D要留清白在人间 【考点】化学变化和物理变化的判别 【分析】根据诗句表达的内容和变化的实质的判断，看是否有新物质 生成 【解答】解： A、千锤百凿出深山的过程没有新物质生成，属于物理变 化； B、烈火焚烧若等闲是指高温煅烧石灰石，生成了

11、氧化钙和二氧化碳， 属于化学变化； C、 粉身碎骨浑不怕是指将生石灰与水反应，生成了氢氧化钙等新物质， 属于化学变化； D、要留清白在人间是指氢氧化钙与二氧化碳的反应生成碳酸钙，属于 化学变化 故选 A 2化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验是学习和研究化学 及其重要的方法下列四个基本实验操作中错误的是（） A 蒸发食盐水B 滴管的使用 C 检查装置气密性D 稀释浓硫酸 【考点】蒸发与蒸馏操作；液体药品的取用；浓硫酸的性质及浓硫酸 的稀释；检查装置的气密性 【分析】 A、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断 B、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断 C、根据检查装置气密性的方法进

12、行分析判断 D、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行 分析判断 【解答】 解：A、蒸发时， 应用玻璃棒不断搅拌，以防液体受热不均匀， 造成液体飞溅，图中所示操作正确 B、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管 内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶 头滴管，图中所示操作正确 C、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器 外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确 D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒 不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中 所示操作错误

13、故选： D 3下列各组物质的区别方法中错误的是（） A硬水和软水加肥皂水振荡，比较产生泡沫的多少 B聚氯乙烯塑料和聚乙烯塑料点燃闻气味 C化肥硫酸铵和氯化铵加熟石灰研磨，闻气味 D纯碱和食盐加食醋观察是否有气泡产生 【考点】物质的鉴别、推断；硬水与软水；铵态氮肥的检验；酸、碱、 盐的鉴别；塑料及其应用 【分析】 A、根据肥皂水在软水和硬水中的不同现象进行分析； B、根据聚氯乙烯燃烧会产生刺激性气味的气体进行分析； C、根据铵盐的性质进行分析； D、根据食盐不能与醋酸发生反应；纯碱能与醋酸反应放出二氧化碳气 体进行分析 【解答】解： A、取样品，加入肥皂水，产生泡沫较多的是软水，产生 泡沫较少的

14、是硬水，现象不同，可以鉴别，故A 正确； B、取样品，点燃，有刺激性气味的气体产生的是聚氯乙烯，没有明显 气味的是聚乙烯，现象不同，可以鉴别，故B 正确； C、熟石灰与硫酸铵和氯化铵反应都能生成氨气，因此不能用加入熟石 灰研磨的方法鉴别硫酸铵和氯化铵，故C 错误； D、取样品，分别加入醋酸，食盐不能与醋酸反应、而纯碱可与醋酸反 应放出二氧化碳，可采取加食醋观察有无气泡的方法区分两物质，现 象不同，可以鉴别，故D 正确 故选： C 4下列化学符号中数字“ 2” 表示的意义正确的是（） A2Fe3+：两个亚铁离子 B：一个铜离子带2 个单位正电荷 C2H：两个氢元素 DO2：一个氧分子中含有两个氧

15、原子 【考点】化学符号及其周围数字的意义 【分析】 A、标在离子符号前面的数字表示离子的个数 B、标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值 C、标在元素符号前面的数字表示原子的个数 D、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目 【解答】解： A、标在离子符号前面的数字表示离子的个数，2Fe3+中 的“ 2” 表示铁离子的个数为2，故选项说法错误 B、标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值，中的 “ 2” 表示铜元素的化合价为+2 价，故选项说法错误 C、标在元素符号前面的数字表示原子的个数，2H 中的 “ 2” 表示氢原子 的个数为2，元素只讲种类、不讲个数，故选

16、项说法错误 D、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目， O2中的 “ 2” 表示 1 个氧分子中含有2 个氧原子，故选项说法正确 故选： D 5 如图是某化学反应的微观示意图，其中不同的小球代表不同的原子 下列说法错误的是（） A该图说明了化学反应中分子可以再分原子不能再分 B该图示中共有4 种物质 C该化学反应，前后各元素的化合价均没有变化 D该化学反应中，反应物分子个数比为1：1 【考点】微粒观点及模型图的应用 【分析】根据化学反应的微观示意图，由物质的微观构成，分析元素 的种类、物质的类别，化学反应实质对比反应前后微粒的变化，分 析分子、原子的变化等 【解答】解：由化

17、学反应的微观示意图可知，各物质反应的微粒数目 关系是： A、由微粒的变化可知，化学反应中分子可以再分原子不能再分此说 法正确 B、由微粒的构成可知，该图示中共有4 种物质此说法正确 C、 该反应中有单质参加反应，一定有化合价的变化故此说法不正确 D、对比反应前后微粒的构成及变化可知，该化学反应中，反应物分子 个数比为1：1故此说法正确 故选： C 6如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 （） A甲乙丙三种物质的溶解度都随温度的升高，而增大 Bt1时，丙物质的饱和溶液中溶质质量分数为20% Ct2时，将 50g 加物质，放入100g 水中，充分搅拌，所得溶液的 总质量为15

18、0g D将 t1时甲、丙两种物质的饱和溶液升温至t2，溶质质量分数不 变的是溶甲溶液 【考点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解 度的关系 【分析】根据固体的溶解度曲线可以： 查出某物质在一定温度下的 溶解度，从而确定物质的溶解性， 比较不同物质在同一温度下的溶 解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小， 判断物质 的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结 晶的方法达到提纯物质的目的 【解答】解： A、丙物质的溶解度都随温度的升高，而减小，故A 错 误； B、 t1时，丙物质的溶解度是20g， 所以饱和溶液中溶质质量分数为 100%=16.7% ，

19、故 B 错误； C、t2时，甲物质的溶解度是40g，所以将 50g 甲物质，放入100g 水 中，充分搅拌，所得溶液的总质量为140g，故 C 错误； D、将 t1时甲、丙两种物质的饱和溶液升温至t2，甲物质不会析出 晶体，丙物质会析出晶体，所以溶质质量分数不变的是溶液是甲，故 D 正确 故选： D 7下列图象能正确反映其对应实验操作的是（） A将一定质量的镁带放在充满氧气的密闭容器中完全燃烧 B将一定质量的二氧化锰与10mL 升 5% 的过氧化氢溶液充分混合 C将等质量的Mg、Zn 分别与溶质质量分数相同的足量稀硫酸反应 D一定温度下，向一定量的水中加入氯化钠并充分搅拌 【考点】金属的化学性

20、质；催化剂的特点与催化作用；溶质的质量分 数；质量守恒定律及其应用 【分析】 A、根据镁燃烧生成了氧化镁分析； B、根据二氧化锰是催化剂分析； C、根据金属与酸反应的关系分析； D、根据水中不含有氯化钠分析 【解答】解： A、镁燃烧生成了氧化镁，固体的质量要增加，故A 错 误； B、二氧化锰在钙反应中是催化剂，质量不变，故B 正确； C、将等质量的Mg、Zn 分别与溶质质量分数相同的足量稀硫酸反应， 镁反应生成的氢气多，故C 错误； D、水中不含有氯化钠，溶质的质量分数应为0，故 D 错误 故选 B 8在 Cu（NO 3）2、AgNO3 混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应 后过滤，向滤渣中滴

21、加稀硫酸时无气泡产生，下列说法正确的是 （） A滤渣中一定有Ag 和 CuB滤渣中一定有Ag C滤液中一定有Cu（NO3）2D滤液中一定没有 AgNO 3 【考点】金属的化学性质 【分析】在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位 置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，向滤出的 固体中滴加稀硫酸，没有气泡产生，说明固体中不含有铁 【解答】解：由金属的活动性强弱是：铁铜银，在Cu（NO 3）2、 AgNO 3混合溶液中加入一定量的铁粉，铁先与硝酸银反应生成硝酸亚 铁和银，当硝酸银完全反应后，铁能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜， 充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，没有

22、气泡产生，说明 无铁剩余， 则一定能置换出银， 可能含有铜， 溶液中可能含有Cu （NO 3） 2、AgNO3 A、滤渣中一定有Ag，可能有 Cu，故 A 错误； B、滤渣中一定有Ag，故 B 正确； C、滤液中可能有Cu（NO 3）2，故 C 错误； D、滤液中可能有AgNO 3，故 D 错误 故选 B 二、填空简答题（本题包括4 个小题，化学方程式每个2 分，其余每 空， 1 分，共 24 分） 9化学与人类的生产生活密切相关，已为人类的进步作出了巨大的贡 献请用所学的化学知识回答下列问题 （1）生活中常接触到“ 加碘食盐 ” ，“ 高钙牛奶 ” ，其中的 “ 碘” 和“ 钙” 应 理解为

23、A（填编号） A 元素B原子C单质 （2）糖类物质是人体能量的主要来源，其中最基本的糖类物质是葡萄 糖，其化学式为C6H12O6当血液中的葡萄糖浓度过低时，人会 产生头晕、心悸等低血糖症状，因此我们每天去合理摄入糖类物质 （3）“ 84” 消毒液是一种常用的消毒剂，其主要成分是次氯酸钠 （NaClO ） ，制取它的方程式为2NaOH+Cl 2=NaClO+X+H2O，则 X 的 化学式为NaCl （4）不法分子，常用铜锌合金假冒黄金行骗，请你写出一种鉴别真假 黄金的化学方法：用硫酸铜溶液进行鉴别 （5）某工厂用粗盐配制的氯化钠溶液中，经分析发现含有少量的氯化 钙杂质，请你写出，除去该杂质的化学

24、方程式： CaCl2+Na2CO3 CaCO3+2NaCl 【考点】生命活动与六大营养素；金属的化学性质；盐的化学性质； 元素的概念；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式、 电离方程式 【分析】（1）“ 高钙牛奶 ” 、“ 加碘食盐 ” 等商品，这里的钙、碘应理解为 元素； （2）根据物质化学式的书写方法分析； （3）根据质量守恒定律进行分析； （4）根据锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜分析； （5）根据反应物、生成物及化学方程式的书写方法分析； 【解答】解： （1）市场有 “ 高钙牛奶 ” 、“ 加碘食盐 ” 等商品，这里的钙、 碘应理解为元素故填：A （2）糖类物质是人体能量的主要

25、来源，其中最基本的糖类物质是葡萄 糖，其化学式为C6H 12O6，故填： C6H12O6 （3）根据反应的化学方程式可知，反应前Cl、Na、O、H 元素的原子 个数分别为2、2、2、2；而反应后的NaClO 、H 2O 两物质中含 Cl、 Na、O、H 且原子个数分别为1、1、2、2；对比前后原子，会发现反 应后少了1 个 Na 原子和 1 个 Cl 原子；所以物质X 的微粒就应该由1 个 Na 原子和 1 个 Cl 原子所构成故填：NaCl ； （4）可用硫酸铜溶液鉴别假黄金（铜锌合金），是因为假黄金中的锌 能和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，该反应的化学方程式是： CuSO 4+Zn ZnSO4

26、+Cu 故填：用硫酸铜溶液进行鉴别 （5）除去氯化钠中的氯化钙杂质，可用加入碳酸钠的方法，因为碳酸 钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，从而去掉杂质，该杂质的化学方程 式 CaCl 2+Na2CO3CaCO3+2NaCl ，故填： CaCl 2+Na2CO3CaCO3+2NaCl ； 10如图为某药厂生产的高钙片标签上的部分文字，请仔细阅读后回 答下列问题 （1）碳酸钙属于无机化合物 填（ “ 有机化合物 ” 或“ 无机化合物 ” ） （2）每天服用的钙片中，所含钙元素的质量0.8g （3）根据你对补钙产品的了解和已有的知识， 判断下列物质可作为补钙品直接服用的是C（填编号） A氧化钙B氢氧化钙C葡

27、萄糖酸钙 【考点】标签上标示的物质成分及其含量；有机物与无机物的区别； 化合物中某元素的质量计算 【分析】（1）根据无机物和有机物的概念来分析； （2）根据钙片中碳酸钙的含量以及碳酸钙中钙元素的质量分数来分 析； （3）直接服用的补钙品中应含有钙元素，还需要不具有腐蚀性、毒性 等 【解答】解： （1）碳酸钙中虽然含有碳元素，但是其性质与无机物相 似，所以碳酸钙属于无机物，故填：无机化合物； （2）钙片中，所含钙元素的质量为：2 1.25g 80% =0.8g；故 填： 0.8g； （3）氧化钙遇水生成氢氧化钙并放出大量的热，氢氧化钙具有较强的 腐蚀性，因此，虽然氧化钙和氢氧化钙中都含有钙元素，

28、但两物质都 有较强的腐蚀性，不能用作补钙品；故答案为C 11请从给定化合价的， ，七种元素中选择一种 或几种元素，按要求完成下列各题 （1）写出符合下列要求，物质的化学式每类物质只写一个 酸H2SO4 ； 碱Cu（OH）2； 盐Na2SO4 或 CuSO4 （2）请用上述元素组成的物质，写出符合下列要求的化学方程式（每 种反应类型只写一个） 分解反应：2H2Ofracunderline; 通电 ;2H2 +O2； 置换反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2 ； 复分解反应：Cu（OH ）2+H2SO4=CuSO4+2H2O 【考点】化学式的书写及意义；书写化学方程式、文字表达式、电离 方程式

29、 【分析】（1）根据酸、碱、盐的概念及组成和性质来书写酸、碱、盐 的化学式 （2）根据提供的元素所组成的物质以及基本反应类型的概念来分析解 答 【解答】解： （1） 由提供的元素，根据酸的定义可知酸由氢离子和 酸根离子构成，则酸是硫酸；故填：H 2SO4； 碱是由金属离子和氢氧根离子构成，由提供的元素可组成的碱是Cu （OH ） 2；故填： Cu（OH ）2； 盐是由金属离子和酸根离子构成，由提供的元素可组成的盐有硫酸 钠、硫酸铜等，故填：Na2SO4或 CuSO 4； （2） 分解反应是指有一种反应物分解生成两种或两种以上物质的反 应，如电解水生成氧气和氢气，故填：2H 2O 2H 2+O2

30、； 置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反 应，如铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故填： Fe+H 2SO4=FeSO4+H2； 由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复 分解反应，如硫酸与氢氧化铜反应生成硫酸铜和水，故填：Cu（OH ） 2+H2SO4=CuSO4+2H2O 12AJ 及 X、Y 均为九年级化学所学的物质，它们相互转化的关系， 如图所示（部分生成物未标出）已知难溶性碱（如氢氧化铜等）受热 生成对应的金属氧化物和水，其中，A 为常见的建筑材料C、I 为无 色无味的气体，G 为红褐色沉淀，H 为红棕色固体，F 为不溶于稀硝 酸的白色沉淀 请回答

31、下列问题： （1）D 的化学式是：Ca（OH）2 （2）Y 容液中溶质的化学式为FeCl3 （3）写出下列反应的方程式 ：GH；2Fe （OH ）3fracunderline; ;Fe2O3+3H2O H+I J+C：3CO+Fe2O3fracunderline;高温 ;2Fe+3CO2 【考点】物质的鉴别、推断；书写化学方程式、文字表达式、电离方 程式 【分析】根据 “ AJ 及 X、Y 均为九年级化学所学的物质” ，根据 “ A 为 常见的建筑材料” ，则推测A 为碳酸钙，根据“ G 为红褐色沉淀，H 为 红棕色固体 ” ，则推测 G 为氢氧化铁， H 为氧化铁，根据“ F 为不溶于 稀硝

32、酸的白色沉淀，则推测F 为氯化银；结合图所示，结合“ 已知难溶 性碱（如氢氧化铜等）受热生成对应的金属氧化物和水” ，则推测 B 为 氧化钙， C 为二氧化碳， D 为氢氧化钙溶液，E 为氯化钙溶液，I 为一 氧化碳， J 为铁， X 为水， Y 为氯化铁溶液，代入检验 【解答】 解：根据 “ AJ 及 X、Y 均为九年级化学所学的物质” ，根据 “ A 为常见的建筑材料” ，则推测 A 为碳酸钙，根据“ G 为红褐色沉淀，H 为红棕色固体 ” ，则推测 G 为氢氧化铁，H 为氧化铁，根据“ F 为不溶 于稀硝酸的白色沉淀，则推测F 为氯化银；结合图所示，结合“ 已知难 溶性碱（如氢氧化铜等）

33、受热生成对应的金属氧化物和水” ，则推测 B 为氧化钙， C 为二氧化碳， D 为氢氧化钙溶液，E 为氯化钙溶液，I 为 一氧化碳， J 为铁， X 为水， Y 为氯化铁溶液，代入检验，符合题意 （1）根据分析，D 为氢氧化钙溶液，故D 的化学式是Ca（OH ） 2 （2）根据分析， Y 容液中溶质的化学式为FeCl 3； （3） 反应 GH，即：氢氧化铁加热分解生成氧化铁，其化学方程 式为 2Fe（OH） 3 Fe2O3+3H 2O； 反应 H+I J+C，即：氧化铁与一氧化碳高温条件下生成铁和二氧 化碳，其化学方程式为3CO+Fe 2O3 2Fe+3CO 2 故答案为： （1）Ca（OH）

34、 2； （2）FeCl3； （3） 2Fe （OH ） 3 Fe2O3+3H 2O； 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO 2 三、实验题（本题只有一个小题，化学方程式每个2 分，其余每空1 分，共 14 分） 13航天科技飞速发展，密闭的飞船舱中是如何获得氧气并净化舱里 的空气呢？为探究其反应原理，某化学兴趣小组的同学，在老师的指 导下进行了如下实验探究 【查阅资料】常温下，过氧化钠（Na2O2）固体与水反应，生成氢氧化 钠和氢气，过氧化钠固体与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气 【实验目的】探究二氧化碳与过氧化钠反应成氧气，并收集干燥纯净 的氧气 【实验步骤】该小组同学根据实验目的，作出了如下实验

35、设计，请你 参与并回答下列问题： （1）写出标号仪器的名称：a；试管b锥形瓶 （2）实验室常用装置B 来制取二氧化碳，反应的化学方程式为： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2，现要得到纯净干燥的 CO 2 与 Na2O2反应，选择装置的组合顺序是BDEF （填装 置编号），你选择该装置的目的是：除去 CO2 气体中混有的HCl 气 体 （3）若要收集到纯净干燥的氧气，还需将上述所得氧气先通装置C、 E，最后用装置G 来收集，其中装置 C 中反应的化学方程式为 CO2+2NaOH Na2CO3+H2O装置 E 的作用是：除掉氧气中混 有的水蒸气，证明气 G 中氧气你收满的方法是：用

36、一根带火星的 木条放在c端，若木条复燃，则说明氧气已经收满 【反思与评价】 （4）反应后装置F 中的过氧化钠固体是否完全反应？ 取少量该固体与试管中，加入水后观察到有气泡产生，说明过氧 化钠没有完全反应 （5）某同学还想到实验室用装置A 也能制得氧气， 反应的化学方程式 为： 2KMnO4fracunderline;K2MnO4+MnO2+O2，但 小组同学讨论后一致认为，飞船舱内不能用此法提供氧气请说明理由： 无法消耗人体呼吸时所产生的二氧化碳（合理即可） 【考点】制取气体的反应原理的探究；气体的干燥（除水）；氧气的检 验和验满；二氧化碳的实验室制法；书写化学方程式、文字表达式、 电离方程式

37、 【分析】（1）根据常见的化学仪器的名称进行分析解答 （2）根据实验室中制取二氧化碳的反应原理，盐酸具有挥发性，进行 分析解答 （3）装置 C 中二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，浓硫酸 具有吸水性，结合氧气的验满方法进行分析解答 （4）根据常温下，过氧化钠（Na2O2）固体与水反应，生成氢氧化钠 和氢气，进行分析解答 （5）装置 A 属于固体加热型，试管口放有放一团棉花，采用的是高锰 酸钾的方法，据此进行分析解答 【解答】解： （1）仪器 a 是试管；仪器b 是锥形瓶 （2）实验室中制取二氧化碳常用大理石或石灰石和稀盐酸反应来制 取，同时生成氯化钙、水，反应的化学方程式是： CaCO

38、 3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 盐酸具有挥发性，制取的二氧化碳气体中含有氯化氢气体，氯化氢能 与碳酸氢钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故选择装置的组合 顺序是 BDEF，通过 D 的目的是除去CO 2 气体中混有的HCl 气 体，再通过浓硫酸进行干燥 （3）装置 C 中二氧化碳 与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应的 化学方程式为：CO 2+2NaOH Na2CO3+H2O；浓硫酸具有吸水性，能 除掉氧气中混有的水蒸气； 氧气的密度比空气的大，d 端是进气管； 氧气能支持燃烧，用一根带火 星的木条放在c 端，若木条复燃，则说明氧气已经收满 （4）常温下，过氧化钠（Na2O2）

39、固体与水反应，生成氢氧化钠和氢 气，取少量该固体与试管中，加入水后观察到有产生，说明过氧化钠 没有完全反应 （5）装置 A 属于固体加热型，试管口放有放一团棉花，采用的是高锰 酸钾的方法，高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气， 反应的化学方程式是2KMnO 4 K2MnO 4+MnO2+O2 该方法制取氧气，需要进行加热，无法消耗人体呼吸时所产生的二氧 化碳（合理即可） 故答案为：（1）试管；锥形瓶； （2）CaCO 3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；D；除去 CO2 气体中混有的 HCl 气体； （3）CO2+2NaOH Na2CO 3+H2O；除掉氧气中混有的水蒸气；用一

40、 根带火星的木条放在c 端，若木条复燃，则说明氧气已经收满 （4）气泡； （5）2KMnO 4 K 2MnO4+MnO2+O2；无法消耗人体呼吸时所产 生的二氧化碳（合理即可） 四、计算题（本题只有1 个小题，共6 分，请将正确答案填写在，答 题卡对应的区域内） 14向 100 克 MgCl 2 和 HCl 的混合溶液中， 逐滴加入 10% 的氢氧化钠 溶液，反应情况，如图所示 （1）当滴加氢氧化钠溶液的质量至N 点时所得溶液的pH 值为A （填编号）； A大于 7 B等于 7 C小于 7 （2）通过计算，确定M 点的值，写出计算过程 【考点】根据化学反应方程式的计算；溶液的酸碱性与pH 值的关系 【分析】由图示数据可知，开始加入氢氧化钠溶液至80g 时，没有沉 淀生成，说明是氢氧化钠先与盐酸反应，将盐酸反应完后，再与氯化 镁反应，生成沉淀，根据数据进行解答 【解答】解： （1）当滴加氢氧化钠溶液的质量至N 点时，氢氧化钠过 量，溶液呈碱性，故选A； （2）设与氯化镁反应的氢氧化钠的质量为x 2NaOH+MgCl 2=2NaCl+Mg （OH ）2 80 58 x 5.8g x=8g 与氯化镁反应的氢氧化钠溶液的质量为：8g 10%=80g 由图知，与盐酸反应的氢氧化钠溶液的质量为80g，故 M 的值为： 80+80=160 答： M 的值为 160