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1、高一化学第一学期期中考试试题(B) （考试时间： 90 分钟；满分： 100 分） 说明： 1、本卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两个部分。 2、第 I 卷（选择题）答案务请填在第I 卷答卷中。 3、可能用到的原子量：H1 C12 O16 Na23 Cl 35.5 第 I 卷（选择题，共54 分） 选择题（本题含16 小题，每小题3 分，共 54 分。每小题只有一个选项符合题意。） 1、下列物质投入水中反应最剧烈的是（） A、Rb B、Na C、K D、Li 2、往硫酸溶液中加入下列物质时，能用“Ba 2+ +SO 4 2-=BaSO 4”来表示所发生的反应的是 （） A、Ba
2、B、BaO C、Ba（ NO3）2D、 Ba（OH）2 3、已知某溶液呈强酸性，则该溶液中一定不可能大量存在的离子是（） A、Cl - B、HCO3 - C、Na + D、 Ag + 4、下列变化需要加入还原剂才能实现的是（） A、CO3 2-HCO 3 - B、NH4 +NH 3 C、H +H 2D、Cl -Cl 2 5、下列四种反应中均有水参加，在反应中水作还原剂的是（） A、CaO+H2O=Ca（OH）2B、 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 C、2K+2H2O=2KOH+H2 D、2F2+2H2O=4HF+O 2 6、下列关于钠及其化合物的用途中，不正确的是（） A、钠可以用于
3、制钛、铌等金属B、过氧化钠可作潜水艇供氧剂 C、氯化钠可用于配置生理盐水D、碳酸钠可用与治疗胃酸过多症 7、下列关于K 和 K +的说法中正确的是（ ） A、均具有强还原性B、焰色反应均呈浅紫色 C、能与水剧烈反应D、具有相同的电子层结构 8、下列离子方程式中，正确的是（） A、稀盐酸与铁反应Fe+2H +=Fe2+H 2 B、氢氧化钡与硫酸铜溶液混合2OH -+Cu2+=Cu（OH） 2 C、金属钠与水反应Na+2H2O=Na +2OH-+H 2 D、碳酸钙与盐酸反应CO3 2-+2H+=CO 2+H2O 9、下列关于电解质的叙述中不正确的是（） A、弱酸、弱碱均为弱电解质B、离子化合物属于
4、强电解质 C、强电解质溶液中只有水合离子（H2O 除外）D、熔化时能够导电的物质一定是电 解质 10、10.6gNa2CO3和 8.4gNaHCO3分别与过量的HCI 溶液反应，其中（） A、Na2CO3放出的 CO2多B 、NaHCO3放出的 CO2多 C、Na2CO3消耗 HCl 多 D、 NaHCO3消耗 HCl 多 11、下列反应不属于氧化还原反应的是（） A、Na2O2+CO=Na2CO3 B、 2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 C、Cu2（OH）2CO3=2CuO+CO2+H2O D、NH4NO3=N2O+2H2O 12、我们所说的金属性，从氧化还原反应的角度看其实质就是还原
5、性，现有X、Y、Z 三 种金属，把它们投入水中，只有Y 发生反应并放出气体，将X 投入 Z 的硝酸盐溶液中，有固 体 Z 析出，由此可以推断X、Y、Z 三种金属的还原性强弱顺序为（） A、XYZ B、YXZ C、ZYX D、XZY 13、金属加工后的废液中含有NaNO2（强烈致癌物质） ，常用 NH4Cl 来加以处理，反应方 程式为： NaNO2+NH4Cl=NaCl+N 2+2H2O。在本反应中关于NaNO2的下列说法中；作氧化 剂；被氧化；体现氧化性；每个分子得到3 个电子。正确的是（） A、全部B、C、D、 14、往硫酸铜溶液中投入足量的金属钠，可以看到的现象是（） 有气泡产生；有红色固
6、体析出；有蓝色沉淀产生；钠被熔化成小球；钠沉在容 器底部；钠浮于水面；充分反应后溶液呈无色 A、B、C、D、 15、某 Y 型河流上游有甲乙两个化工厂，其位置如图所示。 现已知甲、乙工厂排入河流的废水中共有K +、Ag+、Fe3+、 Cl-、 OH -、 NO 3 -等 6 种离子，则在河流下游丙处水中一定含有的离子有 （） A、2 种B、3 种C、4 种D、6 种 16、右图为某学生设计的一个实验装置。现往大试管中（装有铝 粉）加入一定量的盐酸。在滴入盐酸到反应停止前，可以看到甲、乙 处液面（） A、甲处上升、乙处下降 B、甲处下降、乙处上升 C、甲处和乙处液面均不变 D、甲处和乙处液面均一
7、会儿升、一会儿降 17、 在反应 2KMnO4+16HCl( 浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O,氧化剂与 还原剂的个数比为( ) A.1:1 B.1:5 C.1:8 D.1:10 18、下列反应既属于氧化还原反应,又是吸热反应的是( ) A、铝片与稀盐酸的反应. B、Ba(OH)28H2O 与 NH4Cl 的反应 . C、灼热的碳与CO2的反应 D、甲烷在氧气中的燃烧反应 第卷（非选择题，共46 分） 非选择题（本卷共6题， 46 分） 19、(7 分)碱金属元素的名称（六种） 是 _、_、_、_、_、 _，随元素原子内核电荷数的递增，它们的熔点将逐渐_， 20、 （7 分）草
8、木灰中含有可溶性钾盐（主要成分是K2SO4、K2CO3、KCl ） 。某学生按下列 操作提取草木灰中的钾盐：取草木灰加水溶解；过滤、取滤液；蒸发滤液；冷却结晶。 （ 1 ） 在 操 作 、 中 均 用 到 玻 璃 棒 ， 该 仪 器 的 作 用 依 次 是 _ ， _ （ 2）为检验草木灰中的阴离子，取少量晶体溶于水，并把溶液分成三等分： 取一份溶液，加入适量HCl ，观察到 _ _ ，证明含有碳酸根 取另一份溶液，为检验SO42-，应往溶液中加入 _ 取剩余的一份溶液，加适量的硝酸银，观察到有沉 淀产生，该生由此证明溶液中一定含Cl -。你认为该生所 得的结论是否严密？_。为什么？ _ _
9、21、 （10 分）右图为某学生为证明碳酸氢钠热稳定性 而设计的实验装置，请回答： （1）写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式：_ （ 2）实验前如何检验装置的气密性？_ （ 3）实验中能证明碳酸氢钠受热易分解的现象是_，发 生反映的离子方程式为_ （ 4）若上述实验过程中没有石灰水，但有盐酸、氢氧化钠、蜡烛、烧杯、试管等物品。为 实现本实验的目的，请另设计方案。（可画图，也可以用文字表达）。 22、 （6 分）研究化学反应中能量变化具有相当重要的意义。关于这个方面的研究，至少 要解决以下几个方面的问题：、如何使释放能量的反应发生；、如何使可燃物完全燃烧； 、寻找新型能源（燃料）。请回答： （1）
10、物质氧化燃烧的条件是_ 。 （ 2）已知燃烧等体积的煤气和天然气时，后者消耗的氧气更多。因此，用烧煤气的灶具改 作烧天然气时，往往需要将烧煤气的灶具的进风口（这里的“风”指的就是空气）调大，这样 做的目的是 _ 。 （ 3）结合化学知识谈谈具有那些特点的能源（或燃料）可能成为未来研究的方向？ _ 。 23、 （6 分）碳酸钠和碳酸氢钠两种钠盐： （ 1） 由于其组成结构有差异，因而性质上也有差异。如，与酸反应时， 更剧烈的是 _； 在水中的溶解度较大的是_。 （ 2） 两者在一定条件下可以相互转化，如往碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠，即可实现转化， 反应的离子方程式为_ ；往碳酸钠中通入二氧化碳，
11、可 以得到碳酸氢钠，反应的离子方程式为_ 。 （ 3）现往饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳直至完全反应，预测可能观察到的现象是 _ 。 24、 （10 分）现有某碳酸氢钠样品（含有杂质），质量为 9.46g。往样品中滴入足量的盐酸， 把产生的气体通入含有足量过氧化钠的反应器中，共收集到1.76g 的氧气。试求： （ 1）反应中共生成多少克的二氧化碳？ （ 2）若杂质为氯化钠，则混合物中氯化钠的质量是多少？ （ 3）若杂质是碳酸钠，则混合物中碳酸氢钠的质量是多少？ 参考答案 第 I 卷（选择题，共 54 分）答卷 题序1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 选项A C B C D D B A D
12、C 题序11 12 13 14 15 16 17 18 选项C B D B A B B C 第 I 卷（非选择题，共46 分） 19、锂、钠、钾、铷、铯、钫；降低。（各 1 分） 20、 （1）加速溶解；引流（各1 分， 2 分） （2）有气泡产生；盐酸酸化的氯化钡（各1 分） ；不严密（ 1 分） ；碳酸根、硫酸根 也会与银离子作用产生沉淀（2 分） 21、 （1）2NaHCO3=Na2CO3+CO2 +H2O（2 分，反应条件为加热） （2）用手握住试管，观察导气管末端是否有气泡产生（2 分） （3）石灰水变浑浊（1分） ；Ca 2+2OH-+CO 2=CaCO3 +H2O（2 分） （4
13、）用氢氧化钠代替石灰水，通入气体一段时间后，往试管中加入 盐酸， 观察是否有气体产生；或设计如右所示的装置图。，观察燃烧的蜡烛是否会熄灭。（备注：其他 合理答案也可以） （3 分） 22、 （1）与氧气接触，温度到达着火点；（各 1 分， 2 分） （ 2）增大氧气量，使甲烷充分燃烧，减少污染（2 分） （ 3）资源丰富；容易制得（获得）；单位质量燃料放出的热量高；对环境无污染（答对一 点给 1 分，对三点及以上给4 分，其他合理答案也可） 23、 （1）碳酸氢钠；碳酸钠（各1 分， 2 分） （2）HCO3 -+OH-=H 2O+CO3 2-；CO 2+H2O+CO3 2-=2HCO 3 -（各 1 分，共 2 分） （3）溶液变浑浊（或有沉淀产生）（2 分） 24、 （1）4.84g（3 分） ； （2）0.22g； （3 分） ； （3）8.40g（4 分）