初中金属与酸反应计算题汇总情况.pdf

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1、实用标准文案 文档 2016 年 04 月 22 日计算题 - 金属与酸反应的初中化学组卷 一计算题（共30 小题） 1 （2014? 汕尾） 欲测定 Cu Zn 合金及 Cu Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未 标明质量分数的稀硫酸和必要的仪器 （1）你认为能测出的质量分数的是合金 （2）取该合金的粉末26g 加入该硫酸充分反应，所加稀硫酸与生成的质量关系如图所示 生成气体的质量为g 请计算该合金中铜的质量分数 2 （ 2015? 娄底）马英同学取某地石灰石样品12g 进行测定实验，现将100g 稀盐酸分五次 加入石灰石样品中（杂质不溶于水也不参与反应），充分反应后测得生成气体的总质

2、量如表 所示： 第 1 次第 2 次第 3 次第 4 次第 5 次 加入稀盐酸的质量/g 20 20 20 20 20 生成气体的总质量/g 1.1 2.2 m 4.4 4.4 试求： （1）m的值为g （2）12g 石灰石样品中碳酸钙的质量等于g （3）反应完全后最终溶液中氯化钙的质量分数？ （写出计算过程，计算结果精确至0.1 ） 3 （ 2014? 东营）钙是人体中的常量元素，缺钙时可通过食用保健药剂来增加摄入量某补 钙药剂说明书的部分信息如图所示现将 100g 盐酸分成 5 等份， 逐次加到用40 片该药剂制 成的粉末中（其他成分不与盐酸反应），得到部分数据与如图2请根据有关信息回答问

3、题 第 1 次第 3 次第 4 次 加入盐酸的质量（g）20 20 20 剩余固体的质量（g）35 a 20 实用标准文案 文档 （1）人体缺钙易出现的疾病是，这时除在医生指导下服用保健药剂外，日常 生活中要多摄入等食物 （2）该品牌补钙药剂中CaCO 3的质量分数是，a 的数值为 （3）求该盐酸中溶质的质量分数为（写出计算过程，计算结果保留一位小数） 4 （2014? 淮安） 为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数，某兴趣小组的同学称取石灰石样品 12.5g ，高温煅烧至质量不再改变，称得剩余固体质量为8.1g （假设杂质不参加反应；发生 反应的化学方程式为CaCO3CaO+CO2 ） ，试计算：

4、 （1）生成二氧化碳质量是g； （2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？（写出计算过程） 5 （ 2015? 荆门）某研究学习小组欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取 该石灰石样品20g，把 80g 稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如表格（已知石灰石样品 中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应）根据实验数据计算： （1）表中 n 的数值为 （2）样品中碳酸钙的质量分数是 （3）求盐酸中溶质的质量分数 实验次数加入稀盐酸的质量/g 剩余固体的质量/g 1 20 15 2 20 10 3 20 6.8 4 20 n 6 （ 2015? 益阳）某同学向过氧化氢溶液中加入二氧

5、化锰制取氧气，相关数据如下： 反应前物质的质量/g 充分反应后物质的质量/g 过氧化氢溶液二氧化锰固体与液体混 合物质量 68.0 0.1 66.5 请计算： （1）该同学制得氧气的质量为 （2）该同学所用过氧化氢溶液的溶质质量分数（相对原子质量：H1 O 16） 7 （2015? 孝感模拟） 小明同学在某化工厂进行社会实践，技术员与小明一起分析由氯化钙 和氯化钠组成的产品中氯化钠的含量现取 13.4g 固体样品， 全部溶于96.6g 水中， 向所得 的混合溶液中滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，记录了如右图所示的曲线关系技 术员提示小明：氯化钙与碳酸钠反应的化学方程式是CaCl2+N

6、a2CO3=CaCO 3+2NaCl 求： （1） 当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时，消耗 10.6%的碳酸钠溶液的质量是g （2）当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时，过滤，所得溶液中溶质的质量分数是多少？ 实用标准文案 文档 8 （ 2014? 娄底）硅钢是变压器、充电器中的核心材料，其主要成份是Fe 和 Si 某学生用 硅钢样品做了如下实验：取4.2g 硅钢样品，将60g 稀硫酸分6 次加入样品中（其中稀硫酸 与硅及其它杂质不反应），充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下： 稀硫酸的用量剩余固体的质量 第一次加入10g mg 第二次加入10g 2.8g 第三次加入10g 2.1g

7、第四次加入10g 1.4g 第五次加入10g 0.7g 第六次加入10g 0.7g （1）从以上数据可知，稀硫酸加入第次充分反应后，铁恰好完全反应 （2）表格中m= （3）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数 9 （ 2014? 抚州）实验室制取氧气时，某同学取质量为x 的高锰酸钾加热，记录产生氧气的 质量与反应时间的关系如图1 所示，请回答下列问题： （1）t0t1和 t4t5时段固体质量都不变，为什么？ （2）请根据图中数据计算高锰酸钾的质量x 为多少？（写出计算过程） （3）请在图2 坐标中，画出固体中锰元素质量在t0t5时段变化示意图 10 （2015? 平遥县模拟）我国北方某盐湖生产的纯碱

8、（Na2CO3）产品中常含有少量的氯化 钠（其它杂质忽略不计） 为测定该产品中碳酸钠的质量分数，现称取 6g 试样放在烧杯中并 滴入稀盐酸当盐酸滴加至36.5g 时，烧杯内溶液的总质量为40.3g ， （假设产生的气体全 部逸出），产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示试计算： （1）A点产生气体的质量m= （2）试样中碳酸钠的质量分数（结果精确至0.1%） （3）B点时，烧杯内溶液中的溶质是（写出化学式） 实用标准文案 文档 11 （2013? 安徽）某石灰厂需要测定产品生石灰中杂质（杂质只含CaCO3）的质量分数小 刚进行了如图实验请计算： （1）生成 CO2气体的质量； （2）样品

9、中CaCO3的质量分数 12 （2013? 日照）“黄铜”是铜、锌合金，为了测定某黄铜样品中锌的质量分数，甲、乙、 丙三位同学分别进行实验，实验数据如下：（烧杯质量均为56g） 甲乙丙 烧杯 +稀盐酸质量139g 129g 129g 加入黄铜样品质量20g 24g 20g 充分反应后，烧杯+剩余物质质量158.8g 152.8g 148.8g 请回答下列问题： （1）同学取用的稀盐酸和样品恰好完全反应，他制取的氢气的质量 是 （2）计算黄铜样品中锌的质量分数 13 （2014? 黄冈）有一含纯碱的食盐样品，为了测定其中碳酸钠的含量，某同学称取30g 样品放入烧杯中，向烧杯中加入100g 足量的

10、稀盐酸，充分反应后烧杯中剩余物的总质量为 123.4g （假设产生的气体全部逸出） （1）反应生成的气体的质量为g； （2）样品中碳酸钠的质量分数是多少？ 14 （2015? 包头）在氯化钙和氯化钠的混合物中加入一定量的水，全部溶解得到50 克混合 溶液，向该溶液中逐滴加入一定溶质质量分数的碳酸钠溶液，生成沉淀与加入碳酸钠溶液的 质量关系如图所示计算： （1）所加碳酸钠溶液的溶质质量分数 （2）若恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为10% ，则原固体混合物的质量是多少？ 15 （2015? 恩施州）我州地处武陵山区，具有丰富的天然石灰石、大理石（主要成分是碳 酸钙）资源，纯度高、硬度大，是优

11、质的建筑材料为测定某地天然大理石中碳酸钙的含量 （杂质不与稀盐酸反应），某化学兴趣小组成员取25g 样品，加入一定溶质质量分数的稀盐 酸，测得的实验数据如图所示 （1）求样品中碳酸钙的质量分数； （2）所加稀盐酸的溶质质量分数 实用标准文案 文档 16 （2013? 咸宁）将 6.8g 含杂质的锌粒，加入到盛有50.0g 过量的稀硫酸的烧杯中（杂质 不溶于水，也不与稀硫酸反应），充分反应后，称得烧杯内物质的总质量为56.6g 试计算： （1）生成氢气的质量 （2）锌粒中所含锌的质量分数（精确到0.1%） 17 （2015? 蓟县二模）已知Na2CO 3的水溶液呈碱性，在一烧杯中盛有 20.4g

12、 Na2CO 3和 NaCl 组成的固体混合物向其中逐渐滴加溶质质分数为10% 的稀盐酸放出气体的总质量与所滴 入稀盐酸的质量关系曲线如图所示，请根据题意回答问题： （1）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液的pH 7（填、 =、） （2）当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中为不饱和溶液（常温），通过计算求出其中溶质的 质量分数（计算结果保留一位小数） 18 （2014? 黄冈模拟）“黄铜” 是铜锌合金， 具有较机械性能，比纯铜耐腐蚀， 街头许多 “金 色”饰品就是用它来制作的现取20.0g 某种黄铜投入100g 某浓度的稀硫酸中，完全反应 后剩余的溶液和残余固体总质量为119.8g 请计算： （

13、1）产生氢气的质量为g （2）这种黄铜中铜的质量分数为多少？（写出计算过程，结果精确到0.1%） 19 （2013? 厦门）为测定锌铜合金中锌的含量，取该合金放入如图盛有稀硫酸的锥形瓶 中，发生反应：Zn+H2SO 4=ZnSO4+H2多次实验后，取平均值所得数据如下表： 反应前充分反应后装置及反 应剩余物质质量装置和足量的稀硫酸质量锌铜合金质量 342.10g 16.00g 357.70g 若不考虑干燥剂吸收空气中的水蒸气，计算： （1）根据质量守恒定律求生成氢气的质量 （2）该合金中锌的质量分数 实用标准文案 文档 20 （2015? 河北）某同学用锌和稀硫酸制取氢气向气体发生装置中加入一

14、定量锌粒，将 30g 稀硫酸分三次加入，每次生产气体的质量如下表 次数第一次第二次第三次 加入稀硫酸质量/g 10 10 10 生成氢气质量 /g 0.04 0.04 0.02 （1）共制得氢气g （2）所用稀硫酸的溶质质量分数 21 （2014? 广东模拟）小明同学将13.9g 含杂质的纯碱样品（碳酸钠与氯化钠的混合物） 与 90.5g 稀盐酸相混合，充分反应，测得反应生成气体的质量（m ）与反应时间（ t ）的数据 如表所示： 反应时间t/s t0t1t2t3t4t5t6 气体质量m/g 0 0.88 1.76 2.64 3.52 4.4 4.4 根据题目要求，回答下列问题： （1）碳酸钠

15、完全反应后，生成CO2的质量为g （2）请在下面的坐标图中，画出反应是生成气体的质量（m ）随时间（ t ）变化的曲线 （3）求完全反应后所得溶液中溶质的质量分数 22 （2014? 宁波）实验后的废液一般需回收处理，不能直接倒入排污管，小科实验后收集 到含有碳酸钠和氢氧化钠的混合废液10.22g ，他向废液中缓缓滴入溶质质量分数为19.6% 的稀硫酸，生成二氧化碳质量与滴入稀硫酸质量的关系如图所示当废液恰好处理完毕时， 溶液总质量为20g溶于水的气体忽略不计，则： （1）废液恰好处理完毕时溶液的pH为 （2）图中 m= g （3）废液恰好处理完毕时，回收所得溶液的溶质质量分数是多少？ 实用标

16、准文案 文档 23 （2014? 南充）将一定质量的金属锌投入到100g 稀硫酸中恰好完全反应，放出气体的质 量与反应时间的关系如图所示试求： （1）完全反应后生成H2的质量为g； （2）所用硫酸溶液中溶质的质量分数 24 （2013? 莱芜）铜镁合金具有优良的导电性，常用作飞机天线等导电材料欲测定合金 的组成（其他元素忽略不计），进行如下实验：取铜合金20g 放入烧杯，将280g 稀硫酸分4 次加入烧杯中，充分反应后，测得剩余固体的质量记录如下请计算： 次数 1 2 3 4 加入稀硫酸质量 /g 70 70 70 70 剩余固体质量/g 18.2 16.4 14.6 13.2 （1）合金中铜

17、、镁的质量比 （2）所加稀硫酸的溶质的质量分数（写出计算过程） 25 （2014? 湖北） 小夏在实验室取10g 锌粒和 93.7g 稀硫酸放在气体发生装置中制取氢气， 实验过程中， 收集到的氢气与反应时间关系如图所示，求反应后所得硫酸锌溶液的溶质质量 分数 26 （2015? 菏泽）学习了金属的有关知识后，同学们知道了如何鉴别黄金和黄铜（铜锌合 金，俗名“愚人金” ） ，为进一步宣分析黄铜的成分，某同学进行了如下实验，称量黄铜样品 20g 放入锥形瓶中，向其中不断加入稀硫酸，收集生成的气体与所加稀硫酸的质量关系如图 所示，求： （1）黄铜样品中锌的质量 （2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的

18、质量分数 实用标准文案 文档 27 （2015? 深圳）某小组欲用4.9%的稀 H2SO4测一瓶标签破损的NaOH 溶液的质量分数 （1）从一瓶标签模糊的NaOH 溶液里取出几滴后向（填写溶液名称）里滴加， 呈红色 （2）取 10g NaOH溶液样品，并与4.9%的稀硫酸溶液混合由图可得，完全反应时，所用 稀硫酸溶液中溶质的质量为 （3）求 NaOH 溶液样品中溶质的质量分数 28 （2014? 株洲）人体胃酸过多会引起胃病如图所示为某抗酸药包装标签上的部分文字， 请回答下列问题 （1）Al （OH ）3的相对分子质量为 （2）经测定，每片该抗酸药实含氢氧化铝234mg 计算一片该抗酸药可消耗

19、7.3%的盐酸多 少克（请写出计算过程）？ 29 （2015? 邵阳）生铁是铁的合金，化学兴趣小组的同学为测定某生铁样品中铁的质量分 数进行如下实验：称取生铁样品5.8g 放入烧杯中，逐滴加入稀硫酸，所加稀硫酸的质量 与放出气体的质量关系如图所示（生铁样品中的杂质不与稀硫酸反应，也不溶于水）回答 下列问题： （1）当滴加稀硫酸质量为时，反应恰好完全，此时产生气体质量 是 （2）计算生铁样品中铁的质量分数（结果保留0.1%，下同） （3）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数（温馨提示：Fe+H 2SO4=FeSO4+H2） 实用标准文案 文档 30 （2016? 合肥校级一模）将某生铁样品5.82g

20、，放入烧杯中，再加入过量的稀盐酸，反 应时间（ t）和烧杯及其所盛物质总质量（m ）的关系如图所示： （1）反应停止后烧杯内剩余的固体物质是 （2）求样品中铁的质量分数 实用标准文案 文档 2016 年 04 月 22 日计算题 - 金属与酸反应的初中化学组 卷 参考答案与试题解析 一计算题（共30 小题） 1 （2014? 汕尾） 欲测定 Cu Zn 合金及 Cu Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未 标明质量分数的稀硫酸和必要的仪器 （1）你认为能测出的质量分数的是Cu Zn 合金 （2）取该合金的粉末26g 加入该硫酸充分反应，所加稀硫酸与生成的质量关系如图所示 生成气体的质量为0

21、.2 g 请计算该合金中铜的质量分数 【考点】 根据化学反应方程式的计算 【专题】 综合计算（图像型、表格型、情景型计算题） 【分析】 （1）两种金属中一种金属的活动性比氢强，一种金属的活动性比氢弱，只有满足此 条件才能测定出金属的质量分数 （2）根据氢气的质量求出锌的质量，再用合金质量减去锌的质量即为铜的质量；再用合金 中铜的质量除以合金的质量乘以百分之百既得合金中铜的质量分数 【解答】 解： （ 1）铜的活动性比氢弱，不与稀酸发生反应，锌的活动性比氢强，能与稀酸发 生反应， 因而铜锌合金能测定出铜的质量分数；而银的活动性比氢弱，也不与稀酸发生反应， 因而铜银合金不能测定出铜的质量分数 故答

22、案为： CuZn （2）由图示可知，生成气体的质量为0.2g ； 故答案为： 0.2g 设：合金中锌的质量为x Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 65 2 x 0.2g x=6.5g 合金中铜的质量为：26g 6.5g=19.5g 合金中铜的质量分数=100%=75% 答：合金中铜的质量分数为75% 实用标准文案 文档 【点评】 稀硫酸是混合物，其溶质是硫酸，在做有关化学方程式的计算时，不能把稀硫酸的 质量当成反应物的质量直接代入计算 2 （ 2015? 娄底）马英同学取某地石灰石样品12g 进行测定实验，现将100g 稀盐酸分五次 加入石灰石样品中（杂质不溶于水也不参与反应），充分反应后测

23、得生成气体的总质量如表 所示： 第 1 次第 2 次第 3 次第 4 次第 5 次 加入稀盐酸的质量/g 20 20 20 20 20 生成气体的总质量/g 1.1 2.2 m 4.4 4.4 试求： （1）m的值为3.3 g （2）12g 石灰石样品中碳酸钙的质量等于10 g （3）反应完全后最终溶液中氯化钙的质量分数？10.5% （写出计算过程，计算结果精确至0.1 ） 【考点】 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算 【专题】 化学计算；综合计算（图像型、表格型、情景型计算题） 【分析】（1）根据记录数据可发现，20g 的盐酸完全反应生成二氧化碳气体的质量是1.1g ， 第

24、 4 次实验中加入盐酸生成的二氧化碳是4.4g ，说明了第三次实验中盐酸完全反应，可推 出 m的值； （2）根据二氧化碳的质量求出该石灰石样品中碳酸钙的质量、生成的氯化钙的质量； （3）根据上述计算结果和溶质的质量分数求出反应完全后最终溶液中氯化钙的质量分数 【解答】解：（ 1） 根据记录数据可发现， 20g 的盐酸完全反应生成二氧化碳气体的质量是1.1g ， 第 4 次实验中加入盐酸生成的二氧化碳是4.4g ，说明了第三次实验中盐酸完全反应，可推 出 m的值为 3.3g ； （2）设石灰石中CaCO3的质量为x，生成的氯化钙的质量为y CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 100

25、 111 44 x y 4.4g 解得： x=10g y=11.1g （3）完全反应后最终溶液中氯化钙的质量分数是：10.5% 故答案为：（ 1）3.3 ； （2） 10； （3）10.5% 【点评】 本题主要考查了学生分析图表数据，解决问题的能力，以及据方程式计算的能力 3 （ 2014? 东营）钙是人体中的常量元素，缺钙时可通过食用保健药剂来增加摄入量某补 钙药剂说明书的部分信息如图所示现将 100g 盐酸分成 5 等份， 逐次加到用40 片该药剂制 成的粉末中（其他成分不与盐酸反应），得到部分数据与如图2请根据有关信息回答问题 实用标准文案 文档 第 1 次第 3 次第 4 次 加入盐酸

26、的质量（g）20 20 20 剩余固体的质量（g）35 a 20 （1）人体缺钙易出现的疾病是骨质疏松，这时除在医生指导下服用保健药剂外，日常 生活中要多摄入虾皮或海带或牛奶或骨头汤等食物 （2）该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数是50% ，a 的数值为25 （3）求该盐酸中溶质的质量分数为（写出计算过程，计算结果保留一位小数） 【考点】 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算；人体的元素组成与元 素对人体健康的重要作用 【专题】 综合计算（图像型、表格型、情景型计算题） 【分析】 （1）根据缺钙会引起骨质疏松，虾皮或海带或牛奶或骨头汤等含有较多的钙元素解 答； （2）根据二氧

27、化碳的质量结合化学方程式可以计算出碳酸钙的质量即可解答，根据表中数 据分析可得a 的值； （3） 根据图 2 可知只有80g 盐酸参加反应， 根据二氧化碳的质量结合化学方程式可计算80g 盐酸中氯化氢的质量即可解答 【解答】 解： （ 1）人体缺钙易出现骨质疏松，日常生活中要多摄入虾皮或海带或牛奶或骨头 汤等含有较多的钙元素的食物； （2）设 40 片该药剂中含碳酸钙的质量为x，消耗盐酸中的溶质质量为y， CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O 100 73 44 x y 8.8g ， x=20g，y=14.6g 该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数是：=50% ； 由第 1 次和第

28、 4 次数据可知20g 稀盐酸可消耗5g 碳酸钙，则第二次加入20g 稀盐酸后，剩 余固体为30g，第三次加入30g 稀盐酸后，剩余固体为25g，故 a 的数值为25； （3）由表格信息可知，80g 稀盐酸与40 片药剂中的碳酸钙恰好完全反应，所以该盐酸中溶 质的质量分数为：=18.3%； 答案： （1）骨质疏松；虾皮或海带或牛奶或骨头汤等； （2）50% ；25； （3）反应的盐酸中溶质的质量分数是18.3% 实用标准文案 文档 【点评】 本题主要考查学生运用化学方程式进行和质量分数公式进行计算的能力 4 （2014? 淮安） 为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数，某兴趣小组的同学称取石灰石样品

29、 12.5g ，高温煅烧至质量不再改变，称得剩余固体质量为8.1g （假设杂质不参加反应；发生 反应的化学方程式为CaCO3CaO+CO 2 ） ，试计算： （1）生成二氧化碳质量是4.4 g； （2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？（写出计算过程） 【考点】 根据化学反应方程式的计算 【专题】 有关化学方程式的计算 【分析】 碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳，反应前后的质量差即为反应生成二氧化碳 的质量； 根据二氧化碳的质量可以计算碳酸钙的质量，进一步可以计算石灰石样品中碳酸钙的质量分 数 【解答】 解： （1）生成二氧化碳质量为：12.5g 8.1g=4.4g ， 故填： 4.4 （

30、2）设碳酸钙的质量为x， CaCO 3 CaO+CO 2， 100 44 x 4.4g =， x=10g， 石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：100%=80% ， 答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80% 【点评】 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意 规范性和准确性 5 （ 2015? 荆门）某研究学习小组欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取 该石灰石样品20g，把 80g 稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如表格（已知石灰石样品 中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应）根据实验数据计算： （1）表中 n 的数值为6.8 （2）样品中碳

31、酸钙的质量分数是66% （3）求盐酸中溶质的质量分数 实验次数加入稀盐酸的质量/g 剩余固体的质量/g 1 20 15 2 20 10 3 20 6.8 4 20 n 【考点】 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算 【专题】 化学计算；综合计算（图像型、表格型、情景型计算题） 实用标准文案 文档 【分析】（1）根据图表数据可知，第1、2 次反应后固体物质减少的质量都为5g，而第 3 次 反应后固体物质减少的质量为3.2g ，说明此时碳酸钙已反应完，不再产生气体，故表中n 的数值为6.8 （2）根据图表数据可知，完全反应后，剩余固体物质的质量为6.8g ，石灰石样品的质量减 去剩

32、余固体物质的质量就是样品中碳酸钙的质量，然后根据质量分数公式计算即可 （3）根据图表数据可知，第1、 2 次反应后固体物质减少的质量都为5g，说明 20g 稀盐酸 恰好能与石灰石中的5g 碳酸钙完全反应根据碳酸钙与盐酸反应的化学方程式和第1 次完 全反应中碳酸钙的质量，即可计算出第一次参与反应的HCl 质量，然后根据溶质的质量分数 公式计算即可 【解答】 解： （1）根据图表数据可知，第1、2 次反应后固体物质减少的质量都为5g，而第 3 次反应后固体物质减少的质量为3.2g ，说明此时碳酸钙已反应完，不再产生气体， 故表中 n 的数值为6.8 故答案为： 6.8 （2）样品中碳酸钙的质量分数

33、= 100%=66% 故答案为： 66% （3）由题分析20g 稀盐酸恰好能与石灰石中的5g 碳酸钙完全反应 设第一次参与反应的HCl 质量为 x， CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 100 73 5g x 解之得： x=3.65g ， 盐酸中溶质的质量分数为：=18.25% 答：盐酸中溶质的质量分数为18.25% 【点评】 本题主要考查学生利用化学方程式和溶质的质量分数公式进行计算的能力 6 （ 2015? 益阳）某同学向过氧化氢溶液中加入二氧化锰制取氧气，相关数据如下： 反应前物质的质量/g 充分反应后物质的质量/g 过氧化氢溶液二氧化锰固体与液体混 合物质量 68.0 0

34、.1 66.5 请计算： （1）该同学制得氧气的质量为1.6g （2）该同学所用过氧化氢溶液的溶质质量分数（相对原子质量：H1 O 16） 【考点】 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算 【专题】 计算题；溶质质量分数与化学方程式相结合的计算 【分析】（1）根据质量守恒定律计算生成氧气的质量； （2）根据过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，结合氧气的质量，计算出参加 反应的过氧化氢的质量，再计算质量分数 【解答】 解： （1）根据质量守恒定律可知，生成氧气的质量为：68g+0.1g 66.5g=1.6 g； （2）解：设参加反应的H2O2的质量为 x， 实用标准文案 文

35、档 2H2O22H2O+O2 68 32 x 1.6 g = x=3.4 g 100%=5% 答：该同学所用过氧化氢溶液的溶质质量分数是5% 故答案为：（ 1）1.6g ； （2）该同学所用过氧化氢溶液的溶质质量分数是5% 【点评】 本题主要考查了化学方程式的计算，难度不大， 需要认真分析反应应用的原理，然 后结合题中所给的数据进行计算 7 （2015? 孝感模拟） 小明同学在某化工厂进行社会实践，技术员与小明一起分析由氯化钙 和氯化钠组成的产品中氯化钠的含量现取 13.4g 固体样品， 全部溶于96.6g 水中， 向所得 的混合溶液中滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，记录了如右图所示

36、的曲线关系技 术员提示小明：氯化钙与碳酸钠反应的化学方程式是CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl 求： （1）当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时，消耗10.6%的碳酸钠溶液的质量是100 g （2）当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时，过滤，所得溶液中溶质的质量分数是多少？ 【考点】 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算 【专题】 压轴实验题；综合计算（图像型、表格型、情景型计算题） 【分析】（1）由生成沉淀的质量曲线，加入100g 碳酸钠溶液时，氯化钙与碳酸钠恰好完全 反应； （2）当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时，过滤，所得溶液为氯化钠溶液，其中溶质氯化钠 质量为样品中氯化

37、钠与反应生成氯化钠的质量和，利用质量守恒定律，求得反应后溶液的质 量，利用溶液中溶质的质量分数计算公式计算所得溶液中溶质的质量分数 【解答】 解： （ 1）由题干中所述的化学反应可以知道，沉淀的质量不再增加的时候就是氯化 钙与碳酸钠恰好完全反应时，由生成沉淀的质量曲线可以知道此时消耗10.6%的碳酸钠溶液 的质量为100g； （2）设样品中氯化钙的质量为x，生成氯化钠的质量为y CaCl2+Na2CO3 CaCO 3+2NaCl 实用标准文案 文档 111 100 117 x 10g y 解得： x=11.1g ，y=11.7g ； 样品中氯化钠的质量为：13.4g 11.1g=2.3g ；

38、所得溶液中溶质质量分数为：100%=7% 答：当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时，过滤，所得溶液中溶质的质量分数是7% 【点评】 主要考查学生对完全反应的认识，以及运用化学方程式和溶质质量分数公式进行计 算的能力增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力 8 （ 2014? 娄底）硅钢是变压器、充电器中的核心材料，其主要成份是Fe 和 Si 某学生用 硅钢样品做了如下实验：取4.2g 硅钢样品，将60g 稀硫酸分6 次加入样品中（其中稀硫酸 与硅及其它杂质不反应），充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下： 稀硫酸的用量剩余固体的质量 第一次加入10g mg 第二次加入10

39、g 2.8g 第三次加入10g 2.1g 第四次加入10g 1.4g 第五次加入10g 0.7g 第六次加入10g 0.7g （1）从以上数据可知，稀硫酸加入第5 次充分反应后，铁恰好完全反应 （2）表格中m= 3.5g （3）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数 【考点】 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算 【专题】 综合计算（图像型、表格型、情景型计算题） 【分析】（1）根据表格中的数据，通过对比分析与10 克稀硫酸恰好完全反应的铁的质量， 每 10g 硫酸就消耗0.7g 铁，因此m=4.2g0.7g=3.5g ，所以第五次加入稀硫酸时样品中的 铁已经完全反应； （2）由（ 1

40、）进而可确定m的值； （3）根据 10g 稀硫酸只能消耗0.5g 镁进行计算， 算出硫酸质量， 再根据质量分数的计算公 式计算即可 【解答】 解： （1）根据表格中的数据，通过对比分析与10 克稀硫酸恰好完全反应的铁的质量，每10g 硫酸就消耗0.7g 铁，因此m=4.2g0.7g=3.5g ，所以第五次加入稀硫酸时样品中的铁已经 完全反应； （2）由表格数据，通过对比分析可知，表格中的数据，通过对比分析与10 克稀硫酸恰好完 全反应的铁的质量，每10g 硫酸就消耗0.7g 铁，因此m=4.2g0.7g=3.5g ； （3）设 10 克稀硫酸中所含H2SO4的质量为x Fe+H2SO4=FeS

41、O4+H2 56 98 0.7g x 实用标准文案 文档 x=1.225g 稀硫酸的溶质质量分数为=12.25% 答案 （1）5 （2）3.5g （3）所用稀硫酸中H2SO4的质量分数12.25% 【点评】 本题属于表格数据题，解题的关键是能够通过表中的数据，分析出完全反应的量， 同时由表中的数据分析出想要的数据才能进行解题 9 （ 2014? 抚州）实验室制取氧气时，某同学取质量为x 的高锰酸钾加热，记录产生氧气的 质量与反应时间的关系如图1 所示，请回答下列问题： （1）t0t1和 t4t5时段固体质量都不变，为什么？ （2）请根据图中数据计算高锰酸钾的质量x 为多少？（写出计算过程） （

42、3）请在图2 坐标中，画出固体中锰元素质量在t0t5时段变化示意图 【考点】 根据化学反应方程式的计算 【专题】 综合计算（图像型、表格型、情景型计算题） 【分析】（1）根据图中信息解答； （2）根据图1 可知，氧气的质量为3.2 克，根据氧气的质量，利用氧气的质量根据反应的 方程式即可计算出高锰酸钾的质量； （3）根据质量守恒定律，化学反应前后锰元素的质量不变解答 【解答】 解： （1）根据图中信息可知：t0t1固体质量不变，是因为反应还未进行；t4t5时固体质量不 变，是因为反应进行完全； （2）设高锰酸钾的质量是x，由图象可知该反应生成的氧气质量是3.2g ； 2KMnO 4fracun

43、derline; K2MnO 4+MnO2+O2 316 32 x 3.2g x=31.6g （3）31.6g 高锰酸钾中锰元素的质量是31.6g =11g 实用标准文案 文档 答案： （1）t0t1固体质量不变，是因为反应还未进行；t4t5时固体质量不变，是因为反应进行 完全； （2）高锰酸钾的质量是31.6g （3） 【点评】 本题为根据化学方程式计算类问题中的基础计算，完整的计算步骤、规律的书写格 式是解答此类问题时需要留意的地方 10 （2015? 平遥县模拟）我国北方某盐湖生产的纯碱（Na2CO3）产品中常含有少量的氯化 钠（其它杂质忽略不计） 为测定该产品中碳酸钠的质量分数，现称取

44、 6g 试样放在烧杯中并 滴入稀盐酸当盐酸滴加至36.5g 时，烧杯内溶液的总质量为40.3g ， （假设产生的气体全 部逸出），产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示试计算： （1）A点产生气体的质量m= 2.2g （2）试样中碳酸钠的质量分数（结果精确至0.1%） （3）B点时，烧杯内溶液中的溶质是NaCl、 HCl （写出化学式） 【考点】 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算 【专题】 压轴实验题；根据守恒，找出隐含条件；利用图像，进行分析计算；溶质质量分数 与化学方程式相结合的计算；综合计算（图像型、表格型、情景型计算题） 实用标准文案 文档 【分析】（1）根据

45、产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系图，A点时碳酸钠与盐酸恰好完 全反应，之后再加稀盐酸为过量不再发生反应，因此，根据质量守恒定律，利用最终烧杯内 溶液总质量与反应前所加各物质总质量的差值，可求得放出二氧化碳质量； （2）根据反应的化学方程式，由恰好完全反应放出二氧化碳的质量，可计算样品中所含有 碳酸钠的质量，该质量与样品质量比可计算试样中碳酸钠的质量分数； （3）至 A点恰好完全反应后，所加稀盐酸过量就不再发生反应，因此，至B点时因盐酸过 量，所得溶液为氯化钠和稀盐酸的混合溶液 【解答】 解： （1）根据质量守恒定律，A点产生气体的质量=36.5g+6g 40.3g=2.2g ； 故答案为：

46、 2.2g ； （2）设样品中碳酸钠的质量为x Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2 106 44 x 2.2g = x=5.3g 试样中碳酸钠的质量分数=100%=88.3% 答：试样中碳酸钠的质量分数为88.3%； （3）B点时所加稀盐酸过量，所得溶液为氯化钠与稀盐酸的混合溶液，其中溶质为NaCl、 HCl； 故答案为： NaCl、 HCl 【点评】 分析表示反应规律的曲线时，曲线的折点即图中A点为恰好完全反应，此后所加稀 盐酸过量，不再发生反应 11 （2013? 安徽）某石灰厂需要测定产品生石灰中杂质（杂质只含CaCO3）的质量分数小 刚进行了如图实验请计算： （1）生成

47、CO2气体的质量； （2）样品中CaCO3的质量分数 【考点】 根据化学反应方程式的计算 【专题】 压轴实验题；综合计算（图像型、表格型、情景型计算题） 【分析】 根据反应前后的质量差可以求出生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量可以求 出碳酸钙的质量 【解答】 解： （1）反应前后的质量差即是生成的二氧化碳的质量，生成的二氧化碳的质量为： 10g+500g+100g609.78g=0.22g ， 答：生成CO2气体的质量为0.22g （2）解：设样品中CaCO 3的质量为 X， CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO 2 100 44 实用标准文案 文档 X 0.22g = X=0.5

48、g ， 样品中 CaCO 3的质量分数为： 100%=5% 答：样品中CaCO3的质量分数为5% 【点评】 解答本题关键是要能够通过反应前后的质量差，求出生成的二氧化碳的质量，其它 计算就迎刃而解了 12 （2013? 日照）“黄铜”是铜、锌合金，为了测定某黄铜样品中锌的质量分数，甲、乙、 丙三位同学分别进行实验，实验数据如下：（烧杯质量均为56g） 甲乙丙 烧杯 +稀盐酸质量139g 129g 129g 加入黄铜样品质量20g 24g 20g 充分反应后，烧杯+剩余物质质量158.8g 152.8g 148.8g 请回答下列问题： （1）丙同学取用的稀盐酸和样品恰好完全反应，他制取的氢气的质量是0.2g （2）计算黄铜样品中锌的质量分数 【考点】 根据化学反应方程式的计算 【专题】 压轴实验题；综合计算（图像型、表格型、情景型计算题） 【分析】（1）根据甲、乙、丙三次放出