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1、- 1 - 12 月长沙市四校联考 化学试卷 试卷满分：100 分 可 能 用 到 的 相 对 原 子质 量 ：C-12 H-1 O-16 K-39 Cl-35.5 S-32 一、选择题 (本题包括 14 小题，每小题3 分，共 42 分) 1、有关化学用语的表示正确 的是 （） A甲烷分子的比例模型是 B二氧化碳的 电子式： CCl 的结构示意图为： DHClO的结构 式为 HO Cl 2、下列说法正确的是 （） A硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧 化物 B蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电 解质 CMg 、Al 、Cu 可以分别用置换法、直接加热法和电解法 冶
2、炼得到 D日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒 3、下列实验装置或操作设计正确且能达到实验目的的是 （） - 2 - 4、 已知 Na2FeO2溶液与 NaNO2溶液反应生成Na2Fe2O4、 NH3、 NaOH 。 下列说法不准确的是（） A该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:6 B产生 1mol Na2Fe2O4转移 6mol 电子 CNa2Fe2O4是氧化产物 DNaOH 既不是氧化产物又不是还原产物 5、设NA 为阿伏伽德罗常数的数值。下列说法正确的是 （） A 0.1 molL -1 的 NaF溶液中所含F 的数目小于 0.1NA B标准状况下， 2.24L 乙醇中含有的CH键数目
3、为0.5NA C 0.1 molNa完全被氧化生成Na2O2，转移电子的数目为 0.1NA D 0.1 molO3和 O2的混合气体中含氧原子数目为0.2NA 6 、 下 列 离 子 在 给 定 的 条 件 下 一 定 能 大 量 共 存 的 是 （） A加入 Al 粉放出 H2的溶液中： Na +、K+、Fe3+、NO 3 Bc(Fe 3+)=0 1mol/L 的溶液中： NH 4 +、Cl、AlO 2 、SO 4 2 C水电离出的c(H +)=110-13 mol/L的溶液中： Mg 2+ 、K +、 NO3 、Cl D含有 SCN 离子的溶液中：Ca 2+、Fe2+ 、NO3 、Cl 7
4、、下列实验所描述的现象或结论正确的是 （） 实验现象或结论 A 常温下将铝粉与浓硝酸 混合 立即产生大量红棕色气体， 得到蓝色溶液 B 用 pH试纸测定氯水的pH 溶液 pH= 3 C 向氯化钙溶液中通入CO2产生白色沉淀 D 向有少量 BaSO3 的试管中 加入氯水 沉淀的物质的量不变 8、对于反应A（g）+4B（g） 3C（s）+2D（g）H 0, 下 列说法正确的是（） A增大反应体系的压强，平衡时A的转化率不变 B反应从开始至达到平衡时，用C、D表示的反应速率之 比为 3:2 C若反应的容积不变，反应过程中气体的密度不发生改变 D在相同温度、相同体积的甲容器里加入1molA、4molB
5、， 乙容器里加入5molC、2molD， - 3 - 反应达到平衡时，两容器中D的体积分数相同 9、W 、X、Y、Z 是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子 序数变化如下图。已知W的一种核素的质量数为18，中子 数为 10；X 和 Ne原子的核外电子数相差1，Y 的单质是一种常见的半导体材料；Z 的非金属 性在同周期元素中最强。下列说法正确的是 ( ) A对应简单离子半径：XW B对应气态氢化物的稳定性YZ C化合物 XZW 既含离子键，又含共价键 DY的氧化物能与Z 的氢化物和X 的最高价氧化物对应 的水化物的溶液反应 10、下列离子方程式书写正确的是 （） A 用Pt电 极 电 解 少
6、量 的MgCl2溶 液 ： 2H2O+2 Cl =H2+ Cl2+2OH B 向 氢 氧 化 亚 铁 中 加 入 足 量 的 稀 硝 酸 ： Fe(OH)2+2H +=Fe2+2H 2O C向 NaAlO2溶液中通入过量CO2制 Al(OH)3： AlO2+CO2+2H2O= Al(OH)3+HCO3 D用食醋除去水瓶中的水垢：CO3 2- +CH3COOH=2CH3COO +CO2 + H2O 11、液体燃料电池相比于气体燃料电池 具有体积小等优点。 一种以液态肼（N2H4）为燃料的电池装 置如图所示，该 电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH 溶液作为电解质 溶液。下列关于该电池的叙述正确的
7、是（） Ab 极发生氧化反应 Ba 极的反应式： N2H44OH 4e N 2 4H2O C放电时，电流从a 极经过负载流向b 极 D其中的离子交换膜需选用阳离子交换膜 12 、.下列图示与对 应的叙述相符的 是 - 4 - （） 图 1 图 2 图 3 图 4 A由图 1所示曲线可知，化学催化比酶催化的效果好 B在 H2S溶液导电性实验中，由图2所示曲线可确定通入的 气体 X为Cl2 C在其它条件不变时，2SO2(g)+ O2(g) 催化剂 加热 2SO3(g) 转化 关系（图 3），纵坐标表示O2的转化率 D 图 4 是 用 0.l000 molL 1 的 盐 酸 滴 定 20.00 mL
8、 0.l000mol L 1 Na 2CO3溶液的曲线， 从ab点反应的离子 方程式为： HCO3 H = CO 2 H2O 13、下表是五种银盐的溶度积常数（25）下列说法错误的 是 化学 式 AgCl Ag2SO4Ag2S AgBr AgI 溶度 积 1.8 10 -10 1.4 10 -5 6.3 10 -50 7.7 10 -13 8.51 10 -16 A五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4 B将氯化银溶解于水后，向其中加入Na2S，则可以生成 黑色沉淀 C氯化银、溴化银和碘化银三种物质在常温下的溶解度随 着氯、溴、碘的顺序增大 D沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平 衡也会发生移动 14、0.1 molL 1NaHSO 3溶液的 pH 约为 4，溶液中下列关系正 确的是（） AC(Na +)= C(SO 3 2 ) +C(HSO 3 ) +C(OH) BC(Na +)+ C(H+)= 2C(SO 3 2 ) +C(HSO 3 ) +C(OH) C2C(SO3 2 ) +C(HSO3 ) +C(OH)- C(H+)0.1 molL1