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1、河南省新乡市 2018 届高三化学第一次模拟测试试题 7.本草衍义中有如下叙述: “嘉州峨眉山有燕萨石，形六棱而锐首，色莹白明澈。”这里 “燕萨石”的主要成分可能是 A.SiO2B.CaO C.NaCl D.C( 石墨） 8. 设 NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是 A.1 mol羟基中含有l0NA个电子 B.常温下， 22.4 L CH 4在 O2中完全燃烧，生成NA个 CO2分子 C.标准状况下， 18 g H2O中所含的氧原子数为NA D.0. 2 mol ? L -1 的 NH4Cl 溶液中含有0.2NA个 NH4 + 9. 三位分别来自法国、美国、荷兰的科学家因研究“分子机
2、器的设计与合成”而获得2016 年诺贝尔化学奖。纳米分子机器日益受到关注，机器的“车轮”常用组件如下，下列说 法正确的是 A.互为同分异构体B. 均能发生加成反应 C.均属于烃D. 的一氯代物均只有1 种 10. 钌(Ru) 是一种硬而脆呈浅灰色的多价稀有金属，性质很稳定，且耐腐蚀性很强。实验室 用 H2还原 RuO2来制备金属钌的装置如图所示。下列说法不正确的是 A.加热试管前，应先收集气体并点燃，通过爆鸣声判断气体的纯度 B.洗气瓶中盛装的可能是NaOH溶液，用于除去HCl C.结束反应时，先停止加热，再关闭活塞K D.启普发生器也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气 11. 在微生物作用下
3、电解有机废水( 含 CH3COOH) ，可获得淸洁能源H2。其原理如图所示。下列 有关说法不正确的是 A.电源 B极为负极 B.通电后，若有0.1 mol H2生成，则转移0. 2 mol电子 C.通电后， H +通过质子交换膜向右移动，最终右侧溶液 PH减小 D.与电源 A极相连的惰性电极上发生的反应为CH3COOH-8e - +2H2O=2CO 2+ 8H + 12. 短周期元索X、Y 、Z、M 、R的原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法 正确的是 A.化合物 RX中含共价键 B.化合物 X2M是弱电解质 C.M的单质在常温下为气体 D.Y、Z 的氧化物均能溶于水 13. 2
4、5 时，体积均为20 mL、浓度均为0.1 mol ? L -1 的两种酸HX 、HY分别与 0.1 mol ? L -1 的 NaOH 溶液反应，所加NaOH 溶液体积与反应后溶液的 - pH的关系如图所示。下列叙 述正确的是 A.a 点 c(X -)b 点 c(Y- ) B.HX发生反应的离子方程式为HX+OH - =X -+H 2O C.Ka(HY)的数量级约为10 -3 D.pH=7时，两种反应后的溶液中c(Y - )c(X - ) 26. (14分) 氮化锂是一种紫色或红色的晶状固体，易水解，可用作贮氢材料。在空气中长 期暴露， 最终会变成碳酸锂。实验室用干燥、 纯净的 N2与金属锂
5、 ( 密度为 0.534 gcm -3) 反应制取氮化锂。某实验小组拟选择下列装置完成该实验( 有些装置可不用，也可重复 使用 )。 已知 :锂与氨会反应生成LiNH2和 H2。 回答下列问题： (1) 实验室保存金属锂的方法是。 (2) 若用生石灰与浓氨水混合制备少量氨气，选择上述装置制备少量氮化锂，则按气流 从左至右的方向，装置的连接顺序为 (用字母表示 ) 。 (3) 装置 E的作用是，装置 D中发生反应的化学方程式 为。 (4) 上述实验的实验步骤如下： 装药品；引发反应产生氨气；检査装置气密性；点燃装置C处酒精灯；点 燃装置 D处酒精灯。正确的操作顺序为 (填序号 ) 。 (5) 氮
6、化锂易水解生成氢氧化锂和氨气，该反应的化学方程式为。 (6) 设计简单实验证明装置C中的产物为氮化锂：。 27.(14分) 为了实现“将全球温度上升幅度控制在2以内”的目标，科学家正在研究温室 气体 CO2的转化和利用。 (1) 海洋是地球上碳元素的最大“吸收池” 溶于海水中的CO2主要以四种无机碳形式存在，分别为 CO2、 H2CO3、 CO3 2- 和 (填 离子符号 ) 。 在海洋中，可通过如图所示的途径来固碳。则发生光合作用时，CO2与 H2O反应生成 (CH2O)X和 O2 的化学方程式为。 (2) 有科学家提出可利用FeO来吸收 CO2, 已知： C(s)+2H2O(g)CO2(g
7、)+2H2(g) H=+113.4 kJ mol -1 3FeO(s)+H2O(g)Fe3O4(s)+H2(g) H=+18.7 kJ mol -1 则 6FeO(s)+CO2(g)2Fe3O4(s)+C(s) H= kJmol -1。 (3) 以 CO2为原料可制备甲醇：CO2(g)+3H2O(g)CH3OH(g)+H2O(g) 向一恒容密闭容器中充入1moCO2(g) 和 3molH2(g) ， 测得 CO2(g) 和 CH3OH(g)的浓度随时间 的变化如图所示。 若 A点的正反应速率用v正(CO2) 来表示， A点的逆反应速率用v逆(CO2)来表示， 则 v正(CO2) (填“ ” “
8、 （2 分） 0.75mol L -1min-1 （2 分） (4)25 （ 2 分） ； （2 分） 28.(1) +3（ 1 分） (2) 陶瓷会与生成的HF反应（ 1 分） ；2CeO2+H2O2+6H+=2Ce 3+O 2+4H2O（3 分） ；分液（ 2 分） (3) 温度升高，双氧水发生分解，造成浸出率偏小（2 分） (4) 向混合液中加入稀硫酸，使c(H +) 增大，平衡向形成 Ce 3+水溶液方向移动（ 2 分） (5)c(Ce 3+) (10-4)3=1.5 10-20 , c(Ce 3+)=1.5 10-8molL-1 1 10 -5molL-1， Ce3+沉淀完 全（ 2
9、 分） (6)4Ce(OH)3+O2+2H2O=4Ce(OH)4（2 分） 35. 化学物质结构与性质 (1)1s 22s22p63s23p63d104s2Ar3d104s2 （2 分） ；As（1 分） ；Ge （1 分） (2)sp 3（2 分） ；H 2SeO4分子中非羟基的氧原子数大于H2SeO3（2 分） (3) 平面三角形（ 2 分） ；CO3 2- （或 NO3 -） （2 分） (4) 4 （ 1 分） ； 3 4 A N M 10 7（2 分） 36. 化学有机化学基础 (1)（1 分） ；2羟基丙酸（1分） (2)HBr 、加热（ 2 分） ；取代反应（ 1 分） (3) CH2=CHCOOH+CH3OHCH2=CHCOOCH3+H2O（2 分） ；作催化剂和吸水剂（2 分） (4) (C4H6O2)n（1 分） (5)4 （2 分） (6) （3 分）