《精选天津市五区县2017届高三化学上学期期末考试试题.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《精选天津市五区县2017届高三化学上学期期末考试试题.pdf（11页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、天津市 20162017 学年度第一学期期末考试 高三化学试卷 温馨提示：使用答题卡的区，学生作答时请将答案写在答题卡上；不使用答题卡的区，学生作 答时请将答案写在试卷上。 本卷分为第卷（选择题）和第卷两部分，共100 分。 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。 答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一 并交回。不使用答题卡的将答案写在卷相应位置。 以下数据可供答题时参考： 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 第卷（选择题，
2、共48 分） 本题共 16 小题，每小题3 分，共 48 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1化学与生产、生活密切相关。下列有关说法正确的是 A化学危险品易危害人类，应禁止生产 B汽车尾气是目前城市大气污染产生的一个重要来源 C氢氧化钠和氢氧化铝都可用于治疗胃酸过多 D漂白粉长期放置在空气中不会变质 2下列说法正确的是 AHNO3是挥发性一元酸 BAl2O3是金属氧化物、也是碱性氧化物 C氧气和臭氧的相互转化是物理变化 D利用过滤法可把Fe(OH)3胶体从 FeCl3溶液中分离出来 3下列有关物质的性质与用途说法不正确的是 AFeCl3易溶于水，可用作净水剂 B硅是半导
3、体材料，纯净的硅是光纤制品的基本原料 C浓硫酸能干燥氯气，说明浓硫酸具有吸水性 D氨易液化，液氨气化吸收大量的热，所以液氨常用作制冷剂 4. 已知某离子反应为：8Fe 2+NO 3 10HNH 4 8Fe3+3H 2O ，下列说法不正确的是 AFe 2+为还原剂， NO 3 被还原 B消耗 l mol氧化剂，转移电子8 mol C氧化产物与还原产物的物质的量之比为18 D若把该反应设计为原电池，则负极反应式为Fe 2+e Fe3+ 5根据下列实验现象或结果不能证明一元酸HR为弱酸的是 AHR溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色 图 1 图 2 图 3 图 4 1mol/L 盐酸 MnO2 浓氨水
4、 生石灰 浓硫酸 盐酸 产生气体 立即点燃 NaHCO3 或 Na2CO3 锌粒澄清 石灰水 B室温时， NaR溶液的 pH大于 7 CHR溶液加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大 D室温时， 0.01molL 1 的 HR溶液 pH4 6下列反应的离子方程式书写正确的是 A金属钠与水反应：NaH2O Na +OH H2 BNaHCO 3的水解反应： HCO3 H 2OCO3 2H 3O + C铁和稀HNO 3反应后溶液pH 1：3Fe8H 2NO 3 3Fe22NO 4H 2O D向 Mg(HCO3)2溶液中加入过量NaOH 溶液： Mg 2+ 2HCO 3 4OHMg(OH) 2 2C
5、O3 2 2H 2O 7设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A将 2 mol NO 和 2 mol O2混合，充分反应后体系中原子总数为8NA B将 100 mL 0.1mol L 1 的 FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒 0.01NA CCO2通过 Na2O2使其增重a g 时，反应中转移的电子数为 56 a NA D100 g 质量分数为9.8 的 H2SO4水溶液中含氧原子数目为0.4NA 8下列有关实验装置，能达到实验目的的是 A用图 1 所示装置制取少量Cl2 B用图 2 所示装置制取干燥的NH3 C用图 3 制备并检验H2的可燃性 D用图 4 装置鉴别碳酸
6、钠和碳酸氢钠 9 下列有关实验说法正确的是 A测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测结果?H偏小 B检验溶液中是否有SO4 2时，应先将溶液用稀硝酸酸化 C滴定管在装标准溶液前，必须先用待装标准溶液润洗 DNaHCO3溶液和稀盐酸可以用互滴的方法鉴别 HCO3 (aq)H(aq) H2CO3(aq) CO2(g)H2O(l) 反应过程 能 量CO3 2 (aq)2H (aq) H1 H2 H3 kJ/mol c(NH3H2O)c(H +) c(NH4 +) 10向 Na2CO3溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如下图所示，下列说法正确的是 A反应 HCO 3 (aq) H(aq) CO
7、 2(g) H2O(l) 为放热反应 BCO3 2(aq) 2H+(aq) CO 2(g) H2O(l) ?H( ?H1?H2?H3) C?H1?H2?H2?H3 DH2CO3(aq) CO2(g) H2O(l) ，若使用催化剂，则?H3变小 11根据下列实验操作和现象所得结论正确的是 选项实验操作和现象结论 A 用玻璃棒蘸取某溶液进行焰色反应实验，火焰 呈黄色 溶液中含有Na + B 向浓度均为0.1 mol L -1 的 FeCl3和 AlCl3混合 溶液中滴加NaOH 溶液，出现红褐色沉淀。 KspFe(OH)3 KspAl(OH) 3 C 室温下，用pH试纸测得： 0.1 mol L
8、1 Na 2CO3 溶液的 pH约为 11；0.1 mol L 1 NaHCO 3溶液 的 pH约为 8。 HCO3 结合 H的能力比 CO3 2的强 D 用 Fe 3+浓度相同的 FeCl3溶液和 Fe2(SO4)3溶液， 分别清洗做完银镜反应的试管，FeCl3溶液清洗 得干净 存在可逆过程： Fe 3+Ag Fe 2+Ag+，且 溶解度 AgClAg2SO4 12下列说法不正确的是 A在常温下SiO2(s) 2C(s) Si(s) 2CO(g)不能自发进行，则该反应的?H0 B常温下， NH4Cl 溶液加水稀释，不变 C向硅酸钠溶液中滴加酚酞，溶液变红，证明Na2SiO3发生了水解 D如图
9、可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化 13具有广泛用途的Na2FeO4可用电解法制取：Fe 2H2O 2OH FeO4 23H 2，其工作原理如图所示。下列叙述正确的是 导电性 V(NH3)/mL NaOH 浓溶液 Ni Fe 离子交换膜 1.0 0.8 0.6 0.4 0.3 t0t1t2tt1t2t3t4t5t6t c(X) c(Z) c(Y) c/mol L -1 v v正 v 逆 v 正 v逆 图一图二 pH 7 a c b d e NaOH 溶液体积 /mL 20 100 150 200 Fe2(SO4)3酸性溶液 含 SO2的尾气 溶液 溶液 空气 A电解一段时间后
10、，阳极室的c(OH ) 增大 BNa +由阴极室移向阳极室 C阴极反应式：2H2O 2e H 2 2OH D电解过程中，当消耗1 mol OH 时，同时生成 33.6 L H 2 14工业上用Fe2(SO4)3酸性溶液处理SO2废气的工艺流程如下，下列说法不正确的是 A溶液的pH： B整个过程中Fe2(SO4)3溶液可以循环利用 C溶液转化为溶液发生反应的离子方程式为4H +4Fe2+O 2 4Fe 3+2H 2O D向溶液中滴加KSCN 溶液，溶液可能变为血红色 15向 1L 的密闭容器中加入1 mol X 、0.3 mol Z和一定量的Y三种气体。一定条件下发生反应， 各物质的浓度随时间变
11、化如图一所示。图二为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随 时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。下列说法不正确的是 AY的起始物质的量为0.5 mol B该反应的化学方程式为：2X(g) Y(g) 3Z(g) ?H0 C若t0=0，t1=10s，则t0t1阶段的平均反应速率为v(Z)=0.03 mol/( Ls ) D反应物X的转化率t6点比t3点高 16常温下，现向50 mL 0.1 mol L 1NH 4HSO4溶液中滴加0.05 mol L 1NaOH 溶液，得到溶液的 pH 与 NaOH 溶液体积的关系曲线如图所示（假设滴加过程中无气体产生）。下列说法正确的是 Ab
12、点溶液中离子浓度由大到小的顺序为： c(Na ) c(SO2 4) c(NH 4) c(H ) c(OH ) B图中b、c、d、三点溶液中水的电离程度最大的是c点 Cb点后滴加NaOH 溶液过程中， NH3H2O的电离程度逐渐减小 DpH=7时，溶液中c(H ) c(Na ) c(NH 4)=c(SO 2 4) c(OH ) 请把选择题答案填入下列表格 题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 题号 第卷第卷 总分 116 17 18 19 20 得分 第卷（非选择题，共52 分） 17（ 13 分）短周期元素X、Y 、Z、W 、Q在元素周期表中的
13、相对位置如图所示。 请回答下列问题： （1）W在周期表中的位置是_，Y、Z 的离子半径由大到小的顺序为_（用元 素符号表示）；由X与氢元素组成四原子化合物的电子式为_。 （2）下列说法正确的是_。 aXY2和 WY2都能溶于水生成对应的酸 bQ的含氧酸的酸性比X的含氧酸的酸性强 cX的最简单气态氢化物的稳定性大于W的最简单气态氢化物的稳定性 d由 NaOH 溶液分别滴入MgQ2、ZQ3溶液中的反应现象可比较Mg和 Z 金属性的强弱 得分 评卷人 X Y W Z Q （3）自来水厂常用QY2对饮用水进行消毒，处理后的水中要求QY2的浓度在0.10 0.80 mgL 1 之 间。碘量法可以检测水中
14、QY2的浓度，步骤如下： 操作： 取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用 NaOH 溶液调至中性， 并加入淀粉溶液， 溶液变蓝。 操作：再加入一定量的Na2S2O3溶液。 (已知： 2S2O 2 3I2S4O 2 62I ) 操作：然后再加硫酸调节水样pH至 13。 操作时，不同pH环境中 Q元素粒子种类及化合价如图所示： 操作中反应的离子方程式是_ 。 确定操作完全反应的现象是_ 。 在操作过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是_ 。 若水样的体积为1.0 L，在操作中消耗了1.0 10 3 molL 1 的 Na2S2O3溶液 10 mL ，则水样 中 QY2的浓度是 _mg L 1
15、( 精确到 0.01) 。 18（ 12 分）羰基硫（ O=C=S ）广泛存在于以煤为原料制备的各种化工原料气 中，能引起催化剂中毒、化学产品质量下降和大气污染等。羰基硫的氢解和水 解反应是两种常用的脱硫方法，其反应式分别为： 氢解反应：COS(g)H2(g)H2S(g) CO(g) H1 7 kJmol 1 水解反应：COS(g)H2O(g)H2S(g) CO2(g) H2 35 kJmol 1 请回答下列问题： （1）已知热化学方程式：CO(g)H2O(g)H2(g) CO2(g) H3，则 H3 _。 （2）水解反应达到平衡后，若减小容器的体积，则逆反应速率 _ _（填“增大”、 “减
16、小”或“不变”，下同），COS的转化率 _。 （3）COS氢解反应的平衡常数K与温度T具有如下的关系式 a lgbK T （a、b 均为常数） 如图能表示COS 的氢解反应的直线为_。 一定条件下， 催化剂和对COS 氢解反应的催化作用如 下： 得分 评卷人 达到平衡所需时间/min a 的数值b 的数值 催化剂ta1 b1 x y z 1 T lgK 7 6 5 4 3 2 1 -1 +3 +4 Q 化合价 pH Q QY2 QY2 则 a1_a2 （填“”、“”、“”）。 （4）某温度下， 维持体系体积恒定，物质的量分别为m、n的 COS蒸气和 H2发生氢解反应。 已知 COS 的平衡转化
17、率为 ，则在该温度下反应的平衡常数K _( 用m、n、 等符号表示 ) 。 19（ 13 分）硫代硫酸钠（ Na2S2O3）是一种重要的化工产品，易溶于水，遇酸易 分解，Na2S2O3稀溶液与 BaCl2溶液混合无沉淀生成。 工业制备 Na2S2O3的反应为： S （s）+Na2SO3（aq）Na2S2O3（aq），产品中常含有少量Na2CO3 、Na2SO3和 Na2SO4。 实验室拟用如下实验装置在C中制备 Na2S2O3。 请回答下列问题： （1）按如图所示装置进行实验，装置A中反应的化学方程式是_。装置 C中 可观察到溶液先变浑浊，后又澄清，生成的浑浊物质化学式为_。 （2）装置 B的
18、作用为 _；为保证 Na2S2O3的产量，实验中通入的SO2不能过量，原 因是 _ 。 （3）为了验证固体硫代硫酸钠工业产品中含有碳酸钠，选用下列装置进行实验： 催化剂2t a2b2 得分 评卷人 浓硫酸 亚硫酸钠 溶液 硫化钠和 亚硫酸钠 混合溶液 电加热套 A B C D E 硫代硫酸钠 工业产品 澄清 石灰水 酸性 KMnO4 溶液 A B C D 实验装置的连接顺序依次_ _（填装置的字母代号），装置C 中的试剂为 _。 能证明固体中含有碳酸钠的实验现象是_。 （4）若要检验固体硫代硫酸钠工业产品中含有Na2SO3，需先加水配成稀溶液，再依次加入的试剂为 _和品红溶液。 20（ 14
19、分）磷尾矿难溶于水，主要含Ca5(PO4)3F 和 CaCO3MgC O3。某研究小 组提出了用磷尾矿制备CaCO3、Mg(OH)2、P4和 CO的方案，其工艺流程图如下： 请回答下列问题： （1）磷精矿 Ca5(PO4)3F 分解温度 _（填“高于”、“低于” ）950； （2）NH4NO3溶液能从磷矿I 中浸取出Ca 2+的原因是 _，第一次浸取 液用 NH4NO3而不用的 (NH4)2SO4原因是 _ 。 （3）磷精矿与SiO2、C发生反应时被还原的物质是_。 （4）其产物CO在工业上有重要的综合应用，现以CO 、H2O 、熔融 Na2O组成的电池装置如图所示。 写出石墨电极上发生反应的
20、电极反应式_， Na +向_ （填写“石 墨”或“石墨”）移动。 （5）CO也可由甲酸 (HCOOH) 制取，甲酸是易溶于水的一元弱酸。 常温下关于1L0.1 molL 1 HCOONa 溶液，下列关系不正确的是_。 ac(H ) c(OH ) 11014 bc(H ) c(HCOOH) c(OH ) cc(Na ) c(HCOOH) c(HCOO ) 得分 评卷人 NH4NO3 950 95 浸取95 浸取 (NH4)2SO4SiO2、C 磷矿 浸取液 I 磷矿 I 煅烧 磷尾矿 CaCO3浸取液 磷精矿 高温 过滤 过滤 CO+P4 Mg(OH)2 CO A 石墨 I 负载 B H2O 石
21、墨 熔融 Na2O dc(Na ) c(H ) c(HCOO ) c(OH ) 向 1 L0.1 molL -1 HCOONa 溶液中加水稀释后，c(HCOOH) c(OH ) 的数值 _（填写“增 大”“减 小”或“不变”）。 天津市 20162017 学年度第一学期期末考试 高三化学试卷参考答案及评分标准 选择题共16 小题，每小题3 分，共 48 分。 题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 选项B A B C A D A D C B D D C A B C 17. （共 13 分，除注明外，每空2 分） (1) 第三周期IVA 族（ 1 分）；
22、 O2- 、Al3+ （1 分）； (2) c d (3) 2ClO22I 2ClO2 I2 蓝色恰好消失（1 分） ClO2 4I 4H Cl 2I2 2H2O 0.68 18. （共 12 分，每空 2 分） （1）-42 kJ ?mol-1 （2）增大不变 （3） Z （4）m 2/(1)(n m ) 19（共 13 分，除注明外，每空2 分） （1）Na2SO3 H2SO4( 浓) Na2SO4 H2O SO2 S（1 分） （2）防止溶液倒吸（ 1 分）若 SO2过量，溶液显酸性，产物会分解 （3） ADCB 品红溶液（ 1 分） 装置 C中品红溶液不褪色，B中澄清石灰水变浑浊 （4
23、）氯化钡溶液、盐酸 20. （共 14 分，除注明外，每空2 分） （1）高于（ 1 分） （2）NH4 水解使溶液呈酸性，H能从磷矿I 中浸取出Ca2+ （或 H与 CaO 、Ca(OH)2 反 应生成 Ca2） CaSO4微溶于水，第一次若使用硫酸，不能完全浸取Ca2 （3） Ca5(PO4)3F （4） CO+O2 2e CO2 石墨（ 1 分） （5） d 减小 天津市 20162017 学年度第一学期期末考试 高三化学试卷参考答案及评分标准 选择题共16 小题，每小题3 分，共 48 分。 题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 选项B A
24、B C A D A D C B D D C A B C 17. （共 13 分，除注明外，每空2 分） (1) 第三周期 IVA族（ 1 分）； O 2-、 Al3+（ 1 分）； (2) c d (3) 2ClO22I 2ClO 2 I 2蓝色恰好消失（1 分） ClO2 4I4H Cl 2I 22H2O 0.68 18. （共 12 分，每空2 分） （ 1）-42kJmol -1 （ 2）增大不变 （ 3） Z （ 4）m 2/( 1)(n m) 19（共 13 分，除注明外，每空2 分） （ 1）Na2SO3H2SO4( 浓) Na2SO4H2OSO2 S （1 分） （ 2）防止溶液倒吸（1 分）若SO2过量，溶液显酸性，产物会分解 （ 3） ADCB 品红溶液（ 1 分） 装置 C 中品红溶液不褪色，B中澄清石灰水变浑浊 （ 4）氯化钡溶液、盐酸 20. （共 14 分，除注明外，每空2 分） （1）高于（ 1 分） （2） NH4 水解使溶液呈酸性， H 能从磷矿 I 中浸取出 Ca 2+ （或 H 与 CaO 、 Ca(OH) 2反应生成 Ca 2 ） CaSO4微溶于水 ，第一次若使用硫酸，不能完全浸取Ca 2 （3）Ca5(PO4)3F （4）CO+O 22eCO 2石墨（ 1分） （5） d 减小