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1、高中化学选修 3 第一章测试 （满分： 100分 考试时间： 100 分钟） 一、选择题。 （在每小题给出的选项中，只有一项符合题目要求的，每题2 分，共 50 分） 1、下列微粒：质子中子电子，在所有原子中不一定含有的微粒是（） A. B. 仅有C. 和D. 和 2、 某元素原子的核外有四个能层，最外能层有1 个电子，该原子核内的质子数不可能为（） A. 24 B. 18 C. 19 D. 29 3、下列四个能级中，能量最高，电子最后填充的是（） A. 3s B. 3p C. 3d D. 4s 4、下列说法中正确的是（） A. 因为 p 轨道是“ 8”字形的，所以p 的电子走“ 8”字形 B
2、. K 能级有 3S，3P， 3d，3f 四个轨道 C. 氢原子只有一个电子，故氢原子只有一个轨道 D. 以上说法均不正确 5、下列原子中未成对电子最多的是（） A. C B. O C. N D. Cl 6、 下面是某些元素的最外层电子排布，各组指定的元素， 不能形成 AB2型化合物的是 （ ） A. 2S 22P2 和 2S 22P4 B. 3S 23P4 和 2S22P4 C. 3s 2和 2s22p5 D.3s 1 和 3s23p4 7、同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能是（） A. 6 B. 12 C. 26 D. 30 8、已知 R 为 A 族元素， L 为 A 族元素，它们的
3、原子序数分别为m 和 n，且 R、L 为同 一周期元素，下列关系式错误的是（） A. n=m+1 B. n=m+10 C. n=m+11 D. n=m+25 9、下列化合物中阳离子半径与阴离子半径比值最小的是（） A. NaF B. LiI C. MgCl2D. KBr 10、 已知 A n+， B(n+1)+， Cn-， D(n+1)- 具有相同的电子层结构，则原子半径由大到小的顺序为（） A. CDBA B. ABCD C. DCAB D. ABDC 11、在前三周期的元素中，原子最外层A. 6 种B. 5 种C. 4 种 D. 3 种 12、 A、B 属于短周期中不同主族的元素，A、B
4、原子最外层电子中，成对电子和未成对电 子占据的轨道数相等，若A 元素的原子序数为a，则 B 元素的原子序数为（） A. a- 8 B. a-5 C. a+6 D. a+4 13、按照原子核外电子排布规律，各电子层最多容纳的电子数为2n 2（n 为电子层数，其中， 最外层电子数不超过8 个，次外层不超过18 个） ，1999 年已发现了核电荷数为118 的元素， 其原子核外电子层排布是（） A. 2,8,18,32,32,18,8 B. 2,8,18,32,50,8 C. 2,8,18,32,18,8 D. 2,8,18,32,50,18,8 14、碘跟氧可形成多种化合物。其中一种称为碘酸碘，在
5、该化合物中，碘元素呈+3 和+5 两 种价态，这种化合物的化学式是（） A. I2O3B. I2O4C. I4O7D. I4O9 15、已知短周期元素的离子aA 2+，bB+，cC3-，dD-都具有相同的电子层结构，下列叙述正确 的是（） A. 原子半径ABCD B. 原子序数 dcba C. 离子半径 C 3-D-B+A2+ D. 单质还原性ABDC 16、下列叙述中，A 金属的活泼性肯定比B 金属强的是（） A. A 原子的最外层电子数比B 原子的最外层电子数少 B. A 的氢氧化物为两性化合物，B 的氢氧化物为弱碱 C. 1molA 从酸中置换出H +生成的 H 2比 1molB 从酸中
6、置换出 H +生成的 H 2多 D. A 元素的电负性比B 元素的电负性小 根据下列5 种元素的电离能数据（单位：kJ.mol -1）回答 17 和 18 题 元素符号I1 I2I3I4 Q 2080 4000 6100 9400 R 500 4600 6900 9500 S 740 1500 7700 10500 T 580 1800 2700 11600 V 420 3100 4400 5900 17、它们的氯化物的化学式，最可能正确的是（） A. QCl2B. RCl C. SCl3D. TCl 18、利用表中的数据判断，V 元素最有可能是下列元素中的（） 不成对电子数和它的能层数相等的
7、元素共有（）A. H B. Li C. Na D. K 19、 X、 Y、 Z 是周期表中相邻的三种短周期元素，X 和 Y 同周期， Y 和 Z 周主族，三种上 元素原子的最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，则 X、Y、Z 是（） A. Mg 、Al 、Si B. Li 、Be、Mg C. P、S、O D. N 、 O、S 20、X、Y、Z 三种元素的原子，其最外层电子排布分别为nS 1、3S23P1和 2S22P4，由这三种 元素组成的化合物的化学式可能为（） A. XYZ2 B. X2YZ3C. X2YZ2D. XYZ3 21、下列电子排布图（每一个小方框表示一个原子轨道）所表示
8、元素的原子中，其能量处于 最低状态的是（） 22、下列有关电负性的说法中正确的是（） A. 主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大 B. 在元素周期表中，元素电负性从左到右越来越小 C. 金属元素的电负性一定小于非金属元素的电负性 D. 在形成化合物时，电负性越小的元素越容易显正价 设 X、Y、Z 代表三种元素，已知：x +和 Y-两种离子具有相同的电子层结构； Z 元素原 子核内质子数比Y 元素内质子数少9 个；Y 和 Z 两种元素可以形成四核42 个电子的负一 价阴离子，据此回答23-24 题 23、由 X、Y、Z 三种元素所形成的含68 个电子的盐类化合物的化学式是（） A.
9、 KClO4B. NaClO4C.KClO3D.NaClO3 24、 Y 元素的最高价氧化物的水化物呈（） A. 碱性B. 酸性C. 中性D. 两性 25、已知 X、Y 为短周期元素，可形成原子数比为1：3 的化合物，若Y 的原子序数为m， 则 x 的原子序数为： m+4；m- 4；m+8；m- 2；m+6； m+5 其中正确的是 （） A. B. C. D. 全部 二、非选择题。 （50 分） 26、 （7 分）有 A、B、C、 D、 E 五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20，其中 A 为非金属， A 和 Z 同一族，它们原子的最外层电子排布式为nS1,B 和 D 同一族，它们原
10、子最外层的P 能级电子数是S能级的 2 倍， C 元素原子最外层电子数等于D 元素原子最外 层电子数的1/2。 （1）A 是，B 是，C 是，D 是，E 是。 （2）写出 C 元素基态原子的电子排布式。 （3）用电子排布图表示D 元素原子的最外层电子排布。 27、 （7 分）材料：制冷剂是一种易能压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收 热量，使环境温度降低，达到制冷目的，人们曾采用过乙醚，NH 3，CH3Cl 等做制冷剂，但 它们不是有毒，就是易燃，于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的制冷剂。 问题： （1）已知第三周期氢化物的易燃性顺序为：SiH4PH3H2SHCl ，判断第二
11、周期 CH4、 NH3、H2O 、HF 的易燃性顺序 H 2OHF。 （2）化合物的毒性：PH3NH3；CCl4CF4，则下列化合物毒性顺序为H2S H2O； CS2CO2（均填“ ” ， “ ，（3）CFCl3（或 CF3Cl） （4）使大气臭氧层出现空洞；A 28、 （1）S； C（2）SO2；CO2；SO2（3）Cr；四； 1S 22S22P6 3S 23P63d54S4；+6 （4）2F2+2H2O=4HF+O 2 29、 （1）N；N 的最外层电子排布式为2S 22P3，P 轨道是半充满的较稳定状态 （2）CsCl （3）Fe 第四周期第族；1S22S22P63S23P63d 64S2 或Ar3d 64S 2 （4）2Cu+S Cu2S 30、 （1）钠；硫；碳；第三周期第A 族； CS2 （2） （3）FeS2；4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2 31、 （1）O；第三周期 A 族； AlCNOH （2） （3）34；H2SeO4；b （4）2NH3H2O+2H2O2=N2 +8H 2O 或 2NH3+2H2O2=N 2+6H 2O(2 分) = = 高温