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1、中考化学考前必背知识点总结 物理变化 无新物质 生成。形状改变（玻璃破碎等）、状态改变（干冰升华、水结冰等） 化 学 变 化 有新物质 生成。【催化剂能改变化学反应速率，反应前后本身质量和化学性质 不变】 常 伴 的 现 象 燃烧：C白光、S蓝紫色火 焰（氧气中）、P白烟、Fe火星四射、 Al耀眼白 光、 Mg 耀眼白 光、H2淡蓝色火 焰、CO 蓝色火 焰、CH4蓝色火 焰。都放 热。 气泡 在溶液中 生成 O2、H2、CO2等气体； 沉淀 CaCO3、Cu(OH)2【蓝色】、 （AgCl 、BaSO4）【不溶于酸】、Mg(OH)2、BaCO3； 溶液变色 含 Cu 2 、Fe 2、Fe3
2、溶液的 生成或消失；石蕊、酚酞 遇酸碱 溶液 物理性质色、态、味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、导电（热）性、延展性 化学性质可燃性、 助燃性、稳定性、活泼性、氧化性、还原性、酸性、碱性、毒性、腐蚀性、 物质分类 混合物（ 多物 ） 、纯净物（ 一物 ） 、单质（ 一元） 、化合物（ 多元） 、氧化物（ 二元必 有氧） 、酸（H酸根离子）、碱（金属离子 OH ） 、盐（金属离子酸根离子） 、 有机化合物（含碳 ） 、 无机化合物（不含碳 以及部分含碳化合物如 CO 、 CO2、 H2CO3、 CaCO3、） 质量 守恒 定律 宏观 ：物质质量 守恒【物质总质量不变】 ；元素质量 守恒
3、【元素质量不变】 。 微观 ：原子 种类、原子 个数、原子 质量都不变。 用途 ：根据 “ 定律 ” 确定化学式 微观、物质质量 宏观； 化合价原则 ：单质中 元素化合价为0。化合物中 元素化合价的代数和为0。 【确定化合价】 化学式的 意义 物质的 元素组成 、类别（ 有机、无机 ） ；分子由哪些 原子构成；简单计算相对 分子质量 、分子中 原子总个数 、原子个数比 、元素质量比 、元素质量分数 燃烧与灭火 可燃物； 氧气（空气）；温度达到着火点。 【同时满足 ：燃烧】缺一： 灭火 环境 保护 空气 煤、石油燃烧，工厂废气，汽车尾气排放的烟尘和有害气体 （CO 、SO2、 NO2） ； 水工
4、业 “ 三废 ” 任意排放 ，不合理 使用农药、化肥；生活污水任意排放 ； 温室效应 空气中 CO2等气体 含量过高 ；酸雨 SO2、NO2气体溶于雨水 ； 。 有害物质一氧化碳（与 血红蛋白 结合）、甲醛（ 蛋白质变性 ） 、黄曲霉素、亚硝酸钠；汞。 原子中核电荷数 =质子数 =核外电子数；相对原子质量 =质子数中子数。 酸性土壤用熟石灰 氢氧化钙： Ca(OH)2改良。 铁生锈 铁氧气水。 【全满足 ：生锈】缺一：防锈 干、净、油、漆、镀金属 、合 金 硬水软水含钙、镁化合物的 多少 。区分： 肥皂水 ，泡沫多是软水。硬水软化：煮沸（蒸馏） 。 溶解热现象 浓硫酸、生石灰、氢氧化钠（固体）
5、遇水放热 （温升）。硝酸铵 (NH4NO3) 遇水吸热 （温降）。 去油污 洗涤剂 乳化小液滴分散于水中 。汽油 溶解 。氢氧化钠 反应。 【原理 不同】 基本操作 固体 块状用 镊子，粉末用 药匙 。 【用后擦净】 液体 量多 ：倾倒瓶塞倒放、标签向上、口紧挨、管倾斜； 少量 ：胶头滴管（垂、悬） ；极少量 ：玻璃棒沾取。 托盘天平 调零、放 纸NaOH 用烧杯 、左物右码。精确到 0.1g 量筒 放平、视线与液体凹液面最低处相平。 【规格的选择】精确到 0.1mL 酒精灯 防失火酒精量 2/3容积、点燃、熄灭方法、泼洒燃烧的处理。 加热 直接 加热：先预热。间接 加热：垫石棉网。 过滤 滤
6、纸紧 贴漏斗壁， 滤纸边缘 低于漏斗口， 液面低于滤纸边缘， 烧杯口 靠玻 璃棒，玻璃棒末端靠三层滤纸一边，漏斗下端管口靠烧杯内壁。 蒸发 蒸发皿，用玻璃棒 搅拌防局部温度过高 造成液滴飞溅 ，有较多固体析出时 停止加热 用余热蒸干。结晶 根据溶解度受温度影响情况：影响大 降温结晶 ，小 蒸发结晶 。 溶液 特征 均一、稳定 、 （混合物）。溶质 固、液、气态。溶剂水、酒精、汽油。 【碘酒】 溶液分类 一定温度 、一定量溶剂 ，不能继续溶解溶液中的溶质是饱和溶液，反之则不饱和。 转化 ：饱和 不饱和 加水、升温； 不饱和 饱和 加溶质、蒸发溶剂、降 温。 溶液配制 计算称天平、药匙 量量筒、滴
7、管 溶解烧杯、玻璃棒装瓶【标 签】 金属物性铁锅导热 性，电线 导电性，铜丝 延（展）性，铝箔（延）展性， 物质的用途：【性质决定用途】 金刚石 ：硬 钻头、划玻璃。 石墨：软铅笔芯、 滑润滑剂、 导电 电 极。 氧气 （助燃、供呼吸，但会使食品腐败）、 【空气中 体积分数 ：21%，约占 1/5 体积】 氢气 （密度小 气球、 可燃高能燃料【最理想、零污染】、还原性 冶炼金属） 氮气 （不活泼 食品保鲜）、 【空气中 体积分数 ：78%，约占 4/5 体积】 磷（燃烧后生成固体 测空气中氧气含量【判定方法】；燃烧产生大量 白烟 烟幕）、 稀有气体（很不活泼 食品保鲜、 保护气；通电发光 霓虹
8、灯）、 【空气中 体积分数 ： 0.94% 】 铁（导热性铁锅；与盐酸反应 人体补铁； 遇水和氧气会生锈“ 双吸剂 ” ：食品保质， 制成铁合金可 耐腐蚀 不锈钢，另外 强度及硬度也增强。铁合金包括生铁和钢 含碳量 不 同） 、 铝（地壳中含量最高的金属元素 ；密度小 、耐腐蚀 【致密 氧化膜 Al2O3】 铝合金门窗）、 二氧化碳 （不可燃不助燃 且密度比空气大 灭火； 能溶于水且 与水反应 汽水； 干冰升华 吸热 制冷、人工降雨、云雾缭绕；使石灰水浑浊；光合作用（温室气体肥料） ， 【空气中 体 积分数 ：0.03%】 一氧化碳 （可燃 气体燃料； 还原性 冶炼金属：炼铁。毒性与血红蛋白结
9、合使人体 缺氧） 氧化钙 （与水 反应制氢氧化钙； 与水 反应 干燥剂） 盐酸 （与金属氧化物 反应 除锈； 胃酸 助消化）， 硫酸 （与金属氧化物 反应 除锈；浓硫酸 吸水 干燥剂）， 氢氧化钠 （吸水 干燥剂； 与二氧化碳 反应 除二氧化碳； 与油污 反应除油污）， 氢氧化钙 （石灰水 检验 二氧化碳； 与酸反应 改良酸性土壤； 与碳酸钠 反应 制氢氧 化钠；农药波尔多液 与硫酸铜混合；农药石硫合剂与硫混合）， 氯化钠 （调味 、防腐、选种 、融雪、医疗 ） ， 碳酸钙 （石灰石或大理石与盐酸 反应 实验室制二氧化碳；石灰石高温分解 工业制二氧 化碳和生石灰；大理石 装饰； 碳酸钙 补钙剂
10、）、 碳酸钠 （蒸馒头 除酸 并使其 松软；显碱性 去油污）， 碳酸氢钠 （发酵粉 的主要成分； 与盐酸 反应 治疗胃酸过多）。 蛋白质 供能：动物蛋白 鱼、蛋、肉 ；植物蛋白 大豆、花生；【酶：生物催化 剂】 糖类人体主要供能物质：米面 淀粉；葡萄糖 人体能 直接吸收 ；蔗糖； 油脂供能与储能 ：动物脂肪 牛油、奶油；植物油菜籽油、花生油、豆油 ； 维生素（不供能）蔬菜、水果。缺维生素 A夜盲症、缺维生素C 坏血病； 无机盐 （不供能） 微量元素 缺乏： 铁 贫血； 锌 生长迟缓发育不良；硒 表皮角 质化、癌症； 碘甲状腺肿大； 氟龋齿。 常量元素 缺乏： 钙佝偻病、骨 质疏松易骨折； 水
11、（不供能） 六大营养素 之一。 塑料 聚乙烯塑料 可包装食品，它具有热塑性 可加热封口；炒菜锅手柄、插头(座)用热固性 塑料； 化学符号 元素符号 ：C、H、O、Mg 、Fe、Cu 、Hg 、 【意义：表示一种元素；及该元素的一个原子】 化学式 ：C、O2、Mg 、CO2、CaO 、HCl 、NaOH 、NaCl 、NaHCO3、CuSO4、FeSO4、FeCl2 【意义：表示一种物质；物质的组成元素；一个分子；一个分子的构成。】 离子符号 ： 【注意 离子符号 与下面 化合价 的“ 两同两不同 ” 】 多个分子、 原子或离子 可在符号前添系数 、 343 22 3 2 4 223 HCONH
12、NOAgOHCaCONaSOHClBaOFe 化合价 ：、 1 3 1 4 1 3 11 2 22 3 1 2 2 4 1 2 1 2 22 2 42 3 3 2 2 2 40 2)(HCONHNOAgOHCaCONaSOHClBaOSOFeOCO 3.微粒构成物质、元素组成物质：【地壳中前四位元素：氧O、硅Si、铝 Al、铁Fe】 分子、原子模型：可能是 CO ；可能是 H2 、O 2；CO2； H2O 。 微粒的性质 ：共同点 ：“ 小” 、“ 动” 、“ 间” 。 【解释现象】【分子与原子的 本质区别 ：化变中可不可分】 氨在空气中扩散、品红在水中扩散、湿衣服晾干（水的蒸发）、闻到花香等
13、现象说明分子在不停的运 动着 ；物质的三态变化、物体的热胀冷缩、酒精与水混合后总体积变小等现象说明分子间有间隔 ，且 间隔大小会发生变化。 5.溶解度曲线 ： 结合右图回答问题 会画 ： 【描点、连线】 会查 ：30时 A 的溶解度为40g 。60时 B 的溶解度为 30g 。 会比较大小 ：0时溶解度 ABC；t时溶解度A=BC ； 30 时溶解度 ABC；。 确定结晶方法 ：结晶 A陡升型 冷却热饱和溶液 ； 结晶 B缓升型 蒸发溶剂 。 溶解度概念 ：“ 一定温度 ”“100g 溶剂 ”“饱和 ”“溶质质量 ” 溶解性表 ：含 H 、K 、Na 、NH 4 、NO 3 的化合物 都溶 于
14、水。 含 Cl 的化合物只有 AgCl 不溶 。 含 SO42 的化合物只有BaSO4不溶，CaSO4、Ag2SO4微溶 ，其余 都溶 。 含 CO32 的化合物中 (NH 4)2CO3、K2CO3、Na2CO3可溶，MgCO3微溶，其余 不溶。 含 OH 的化合物中 NH3 H2O、KOH、NaOH 可溶，Ca(OH)2微溶 ，其余 不溶 。 7.金属活动性强弱的判断及应用： 金属与酸能否反应 以及 反应的剧烈程 度：右表中金属活动性ZXY。 金属 X 与酸金属 Y 与酸金属 Z 与酸 产生气泡 慢（）无气泡产生（）产生气泡 快 （） 金属与盐 能否反应 ：右表中 金属活动性 M N； MN
15、。 金属 M 与含金属 N 的盐溶液金属 M 与含金属 N 的盐溶液 M 表面无变化M 表面 有 N 析出 8.化学方程式：【略】 。四大 基本反应类型 ： 化合反应 多变一、分解反应 一变多、 置换反应 单1化1单2化2 、 复分解反应 化1化2化3化4必须相互交换成分 。 9.能源 ：煤、石油 污染环境。 天然气 较清洁的化石燃料。新能源 氢气零污染等。 10.溶液中的粒子 ：酒精溶于水 酒精分子 和水分子 。氯化钠溶于水 钠离子、氯离子 和水分子 。 不能共存的离子： 【复分解反应发生的条件】 【相遇后能 生成水 】 ：H 和 OH 【H2O】 。 酸碱 中和 【相遇后能 生成沉淀 】
16、：Ca 2与 CO 32 【CaCO3 】 ；Ba 2与 CO 32 【BaCO3 】 ； Cu 2与 OH 【Cu(OH)2 】 ；Ag 与 Cl 【AgCl】 ； Ba 2与 SO 42 【BaSO4 】 ；Mg 2与 OH 【Mg(OH) 2 】 ； 。 【相遇后能 生成气体、水 】 ： H 和 CO 32 【CO 2 和 H2O 】 ；NH4 和 OH 【NH3 和 H2O】 。 推断题的 “ 题眼” 1.通电条件电解 水【反应物 水，生成物 氢气和氧气。 2H2O 通电 2H2 O2 】 2.高温条件 一物变二物 CaCO 3 高温 CaO CO 2 ； 二物变二物 C 2CuO 高
17、温 2Cu CO2； Fe2O33CO 高温 2Fe3CO2 二物变一物 C CO2 高温 2CO 3.点燃条件反应物之一是氧气 4. 一 物 变 三 物 2KMnO 4 K2MnO 4MnO2O2 ； NH4HCO 3 NH3 CO 2 H2O 5. 二 物 变 三 物 CaCO32HCl=CaCl2CO2 H2O ；Na2CO32HCl=2NaClCO2 H2O； NaHCO 3HCl=NaCl CO2 H2O 6.蓝色沉淀氢氧化铜化学式：Cu(OH) 2 。 7.溶液变色 变蓝色 含 Cu 2 、石蕊遇碱； 变黄色含 Fe3 ； 变浅绿色 含 Fe2 ； 变红色石蕊遇酸、酚酞遇碱。 8.
18、A BA C D 2H2O22H2OO2 ；2KClO 3 2KCl 3O2 。 【催化剂： 一变两 不变】 9.A B A CO 2 CO CO2；CO CO2 CO；H2H2OH2；。 3.气体的检验：【检验混合气体成分时，先检验水蒸气， 后检验其他气体】 甲 无水硫酸铜【白色蓝色】 检验 H2O ； 乙 铜 【红色 黑色】 检验 O2 ； 【另： 带火星木条复燃O2 。 】 丙 石灰水【澄清 浑浊】 检验 CO2 。 H2、CO可先转化，后 检验 4. 气体的除杂装置： 【除去多种气体时，先除去其他气体，最后除去水 蒸气】 甲 无水硫酸铜 除去（吸收） H2O； 甲 无水氯化钙 除去（吸
19、收） H2O； 甲 碱石灰 NaOH 和 CaO 除去（吸收） H2O 和 CO2； 【分别 或同时】 乙 氧化铜 除去中 CO2的 CO ； 【转化】 乙 碳粉 除去中 CO 的 CO2 ； 【转化】 乙 铜 除去（吸收）氧气； 丙 浓硫酸 除去（吸收） H2O； 丙 氢氧化钠溶液 除去（吸收） CO2 ； 丙 碳酸钠或碳酸氢钠溶液除去 CO2中的 HCl ； 【转化】 5.其他单质、氧化物、酸、碱、盐、纤维的检验方法： 酸溶液 （H ） ： 紫色石蕊试液 变红； pH 试纸； 7Zn、Fe 等活泼金属 气 泡 碱溶液（ OH ） ：紫色石蕊试液变蓝 ； 无色酚酞试液变红 ； pH 试纸 7
20、 CO3 2或 HCO 3 ：稀盐酸和澄清石灰水。 【加盐酸产生气泡，通入澄清石灰水变浑浊】 铵盐（ NH 4 ） ：与熟石灰混和、研磨，有刺激性的氨味产生 盐酸及可溶性氯化物（Cl ） ：硝酸银溶液（ AgNO 3）和稀硝酸【白色沉淀不溶于稀硝 酸】 硫酸及可溶性硫酸盐（SO 42 ） ：硝酸钡溶液 Ba(NO3)2和稀硝酸【白色沉淀不溶于稀硝 酸】 1.气体发生装置：A：固体固体 气体； B：固体液体 气体【常温】 2.收集装置 ： C 排水法 气体 不易或难溶 于水 ； D 向下排气法 气体密度比空气 小 ； E 向上排气法 气体密度比空气 大 。 动物纤维、植物纤维以及合成纤维的鉴别方
21、法 灼烧 时，有烧焦羽毛气味的是动物纤维（毛、丝）；无烧焦羽毛气味的是植物纤维（棉、麻） 。 灼烧 后，用手挤压灰烬，易碎的是天然纤维，捏不碎的是合成纤维。 6.其他单质、氧化物、酸、碱、盐的除杂方法： 操作方法示例 物 理 方 法 过滤法 粗盐提纯（只除去不溶性杂质 ） 、Na2CO3（可溶） 与 CaCO3（不溶） 混合物 分离 结晶法 粗盐提纯实验中滤液蒸发得 NaCl 晶体 【蒸发结晶】 NaCl 与 KNO3混合物的分离 【降温结晶： KNO3析出】 磁吸法分离铁粉与铜粉的混合物【铁粉被磁铁吸引，铜粉未被吸引】 化 学 沉淀法 除去 NaCl中混有的Na2SO4： 加 BaCl2溶液
22、 Na2SO4BaCl2=BaSO4 2NaCl 方 法 KNO3（KCl） 加 AgNO 3溶液：KCl AgNO3= AgCl KNO3【转 化】 气化法 除去 NaCl 中混有的 Na2CO3： 加稀 HCl 溶液【转 化】 Na2CO32HCl=2NaClH2O CO2 NaCl （NH4Cl ） ： 加 NaOH 溶液 NH4Cl NaOH= NaClNH3 H2O 置换法除去 FeSO4中混有的 CuSO4： 加 Fe 粉 CuSO4Fe=FeSO4Cu 【转化 】 吸收法 除去 CO 中混有的少量CO2： 通过 NaOH 溶液 2NaOH CO2 = Na2CO3 H2O 【CO
23、2（CO ） ： 通过灼热的CuO CuO CO Cu CO2】【转 化】 加热法 除去 CaO中混有的CaCO3： 高温 CaCO3 高温 CaO CO2 【转 化】 溶解法 BaSO4（CaCO3） 加稀盐酸碳酸钙溶解，然后过滤；【转 化】 Cu （CuO ） 加酸或通足量CO 加热；Cu （Zn） 加酸或CuSO4溶液后 过滤 7.化肥的检验 8.氢氧化钠的变质探究： 验证已经变质：加足量稀盐酸 有气泡冒出。 验证部分变质：加足量CaCl 2溶液后，用石蕊（变蓝）或酚酞（变红）或 pH 试纸（ pH 大于 7） 。 除去变质生成的Na2CO3：溶解后，滴加Ca(OH)2溶液至无沉淀产生，
24、然后过滤、蒸发。 植物缺乏氮肥：叶片发黄。缺乏磷肥：植株特别矮小。缺乏钾肥：易倒伏，叶片的边缘和尖端 呈褐色 9.尾气处理装置 ：有 CO 生成或参加的反应如下： CO2与 C 黑粉消失； CO 与 CuO 黑变红； CO 与 Fe2O3红变黑。 尾气中 CO 的处理方法：用酒精灯点燃或用气球收集或用排水法收集。 10.电解水装置： 通电后，电极上出现气泡， 一段时间后试管1 （O2）和试管 2 （H2） 中所收集的气体体积比约为12。 【负氢】O2、H2的质量比为 81。 结论：水由氢、氧两种元素组成；在化学反应中分子可分，原子不可分。 11.净化水装置及多种方法： 自来水厂：取、沉淀、过滤
25、、吸附、消毒、 供 明矾：胶状物 小颗粒聚集 大颗粒沉降。 活性炭：有吸附性，起脱色去味作用。 蒸馏：净化程度最高。 【蒸馏水可视为纯水】 上述净化水的方法中，只有蒸馏能使硬水软 化。 12.铁（铜）生锈实验、防锈方法： 探究铁生锈条件：A：Fe、O2、H2O ；B：Fe、H2O ； C：Fe、O2。 防锈：洁净干燥、涂油、喷漆、镀其他金属、烤蓝、制成合金。资源 保护 铜生锈的条件：铜、氧气、水、二氧化碳四种物质共同作用。 如何探究铜生锈的条件？【可做七个对比实验】铁生锈做三个对比实 验 12.模拟炼铁： 验纯后防爆，通 CO 、加热防爆，停止加热、继续通CO 至冷却。【尾气 处理】 计算题
26、1.盛不同药品的装置的总质量的变化： 甲 无水硫酸铜或无水氯化钙吸收 H2O 质量增加 甲 碱石灰 吸 H2O 或吸收 CO2或同时吸收H2O 和 CO2增 乙 氧化铜或氧化铁 通过 H2或 CO 后失去氧元素质 量减少 乙 氧化铜和碳粉 释放 CO2质量减少 丙 氢氧化钠溶液 吸收 CO2质量增加 丙 浓硫酸 吸收 H2O 质量增加 2.不同物质混合后总质量的变化：氢氧化钠溶液吸收CO 2 质量增加、 碳酸钙高温分解释放 CO2质量减小、铁合金遇酸以及黄铜（铜锌合金）遇酸释放H2质量减小、石灰石或 大理石或碳酸钠遇酸释放CO2 质量减小、过氧化氢与二氧化锰混合释放O2质量减小 3.计算公式：%100 剂 质 M M ；M 质=M液 w ； M= V ；M 质= Vw ；M 纯=M 混 w 。