2018版高考化学一轮复习第14讲硫及其化合物练习新人教版.pdf

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1、第 14 讲硫及其化合物 【考纲要求】1. 掌握硫及其重要化合物的主要化学性质及应用。2. 了解硫的氧化物对 大气的污染与防治。 考点一 | 硫及其氧化物 ( 重点保分型师生共研) 授课提示：对应学生用书第67 页 核心知识大通关 1单质硫： (1) 自然界中硫元素的存在。 (2) 物理性质： 俗称颜色状态 溶解性 水酒精CS2 硫黄黄色晶体不溶微溶易溶 (3) 化学性质： 氧化性： (S：0 2 价) ： 还原性 (S：0 4 价) 与碱发生歧化反应( 如 NaOH溶液 ) ： 3S6NaOH= 2Na2S Na2SO3 3H2O。 2二氧化硫 (1) 物理性质： 颜色气味毒性密度溶解性 无

2、色有刺激性气味有毒比空气大易溶于水 (2) 化学性质： 酸性氧化物的通性： 弱氧化性： (S：40 价) ： SO2与 H2S反应的化学方程式为 SO22H2S= =3S 2H2O 。 强还原性： (S：4 6 价) ： 漂白性： (3) 实验室制取 用 Na2SO3粉末与较浓的硫酸反应制得，化学方程式为Na2SO3H2SO4=Na2SO4SO2 H2O 。 3三氧化硫 (1) 物理性质： 熔点： 16.8 ，沸点： 44.8 ，常温下为液态，标准状况下为固态。 (2) 化学性质 ( 酸性氧化物 ) ： 4硫的氧化物对大气的污染 (1) 来源：含硫燃料的燃烧及含硫矿石的冶炼等。 (2) 危害：

3、危害人体健康，形成酸雨(pH 小于 5.6) 。 (3) 治理：燃煤除硫，改进燃烧技术。 (4) 硫酸型酸雨的形成途径有两个： 小题热身 正误判断，正确的打“”，错误的打“”。 (1)S 在化学反应中只表现出还原性，SO3在化学反应中只表现出氧化性。( ) (2) 下列物质的转化在一定条件下能够实现：S O2/ 点燃 SO3 H2O H2SO4。 ( ) (3) 标准状况时，22.4 L SO3中含有的分子数为NA。( ) (4) 硫和氯气分别与铁反应后铁元素的价态相同。( ) (5)SO2通入品红溶液中褪色的原理与SO2通入溴水中褪色的原理相同。( ) (6)CO2、NO2或 SO2都会导致

4、酸雨的形成。( ) (7) 除去 CO2中的 SO2可将混合气体通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶。( ) (8)CaO 能与 SO2反应，可用石灰石作为工业废气的脱硫剂。( ) 答案： (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) 考向精练提考能 考向一硫单质的性质和应用 硫的应用 1制农药：如石硫合剂( 石灰、硫黄 ) 用于杀死果树的害虫。 2制黑火药：“一硫二硝三木炭”反应原理为 S2KNO3 3C点燃 ,K2SN2 3CO2。 3消除汞蒸气：实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉处理。 1下列物质中，不能由单质直接化合生成的是( ) CuS ； FeS； SO3； H2S；

5、 FeCl2 AB CD全部 解析： 2CuS= Cu2S，Cu和 S 不能直接化合生成CuS ；SO2 = 点燃 SO2，S和 O2不能直 接化合生成SO3；2Fe3Cl2= 点燃 2FeCl3，Fe 和 Cl2不能直接化合生成FeCl2。 答案： A 2实验室常用热的NaOH溶液洗去试管壁上沾有的硫，其反应方程式为6NaOH 3S= 2Na2S Na2SO3 3H2O。在此反应中硫表现的性质是( ) A氧化性 B还原性 C既无氧化性又无还原性 D既有氧化性又有还原性 解析：依据反应的化学方程式知硫元素的价态变化是故 S既有氧化性又有 还原性。 答案： D 考向二SO2的性质及检验 1因 S

6、O2造成的褪色现象分类归纳 SO2 酸性：使滴有酚酞的NaOH 溶液褪色 漂白性：使品红溶液褪色 还原性：使氯水、溴水、碘水、酸性高锰酸钾溶液褪色 2SO2的检验 将气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，将褪色后的品红溶液加热又恢复红色，则一定 为 SO2气体。 类型 1 SO2性质的多重性 3(RJ 必修 1P968 题改编 ) 下列反应中，能说明SO2是酸性氧化物的是( ) ASO2Cl22H2O=H2SO42HCl BSO2Ca(OH)2=CaSO 3H2O C2SO2O2 催化剂 2SO3 DSO22H2S= =3S 2H2O 答案： B 4 (2017安徽合肥质检) 将 SO2气体分别通

7、入下列各种溶液中，有关说法正确的是( ) A试管 a 中实验可以证明具有漂白性 B试管 b 中溶液褪色，说明具有强氧化性 C试管 c 中能产生白色沉淀，说明具有还原性 D试管 d 中能产生白色沉淀，该沉淀完全溶于稀硝酸 解析： SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色，表现了SO2的还原性， A错误；品红溶液褪色，说明 SO2具有漂白性，B错误； SO2被 NO 3氧化成 SO 2 4，生成 BaSO4沉淀，说明SO2具有还原性， C 正 确； SO2在碱性条件下与BaCl2反应生成 BaSO3沉淀，被硝酸氧化为BaSO4沉淀，沉淀不溶解，D 错误。 答案： C 类型 2 SO2的检验及SO2和 CO2的

8、鉴别 SO2和 CO2都可使澄清的石灰水变浑浊，检验二者同时存在的一般流程为： 流程设计检验 SO2? 除去 SO2? 检验 SO2是否除尽 ? 检验 CO2 选用试剂品红溶液 酸性 KMnO 4 溶液 品红溶液 澄清的 石灰水 预期现象褪色褪色不褪色变浑浊 5. 能够用于鉴别SO2和 CO2的溶液是 ( ) A澄清的石灰水B品红溶液 CCaCl2溶液D紫色石蕊 答案： B 6下列实验中能证明某气体为SO2的是 ( ) 使澄清石灰水变浑浊使湿润的蓝色石蕊试纸变红使品红溶液褪色通入足 量 NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸通入溴水中， 能使溴水褪色，再滴加Ba

9、(NO3)2溶液有白色沉淀产生 A都能证明B都不能证明 C均能证明D只有能证明 解析： CO2也能产生中的实验现象，酸性气体一般都能使湿润的蓝色石蕊试纸变红， 氯气也能使品红溶液褪色。实验说明气体有还原性，结合后续实验现象说明该气体是SO2。 答案： D 7. 如图是检验某无色气体A是 SO2和 CO2的混合气体的装置图，按要 求回答下列问题： (1)B 中加入的试剂是_， 作用是 _ 。 (2)C 中加入的试剂是_，作用是 _ _ 。 (3)D 中加入的试剂是_，作用是 _ _ 。 (4) 实验时， C中应观察到的现象是_ _ 。 答案： (1) 品红溶液检验 SO2(2) 酸性 KMnO4

10、溶液除去 SO2并检验SO2是否除尽(3) 澄清石灰水检验 CO2(4) 酸性 KMnO4溶液的颜色变浅但不褪成无色( 或不褪色或不褪成无色) 考向三SO2对环境的污染及治理 工业上两种常用的SO2尾气处理方法 1钙基固硫法 为防治酸雨，工业上常用生石灰和含硫的煤混合后燃烧，燃烧时硫、生石灰、O2共同反应 生成硫酸钙，从而使硫转移到煤渣中，反应原理为CaO SO2= CaSO3,2CaSO3O2= 2CaSO4， 总反应方程式为2CaO 2SO2O2= 2CaSO4。 2氨水脱硫法 该脱硫法采用喷雾吸收法，雾化的氨水与烟气中的SO2直接接触吸收SO2，其反应的化学 方程式为2NH3SO2H2O

11、=(NH 4)2SO3，(NH4)2SO3O2=2(NH4)2SO4。( 或生成 NH4HSO3，然后进一 步氧化 ) 8(2016全国高考卷) 下列有关燃料的说法错误的是( ) A燃料燃烧产物CO2是温室气体之一 B化石燃料完全燃烧不会造成大气污染 C以液化石油气代替燃油可减少大气污染 D燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一 解析： A 项中，燃料燃烧产生的CO2是造成温室效应的主要气体之一，正确。B 项中，化 石燃料完全燃烧时产生的气体有CO2、SO2等，会造成大气污染，错误。C项中，液化石油气的 主要成分是丙烷等含碳原子数目较少的烃，燃油的主要成分是含碳原子数目较多的烃，液化 石油气

12、燃烧更充分，可减少大气污染，正确。D 项中，燃料不完全燃烧产生的CO是造成大气 污染的主要污染物之一。 答案： B 9如图所示是一种综合处理SO2废气的工艺流程，若每步都完全反应。下列说法正确的 是( ) A溶液 B中发生的反应为2SO2O2=2SO3 B可用酸性高锰酸钾溶液检验溶液C中是否含有Fe 3 C由以上流程可推知氧化性：Fe 3 O2SO 2 4 D此工艺的优点之一是物质能循环利用 解析： 酸性 Fe2(SO4)3溶液能吸收SO2， 反应的离子方程式为2Fe 3SO 22H2O=2Fe 2SO2 4 4H 。溶液 B中通入空气发生反应： 4Fe 2O 24H =4Fe 32H 2O

13、。其氧化性： O2Fe 3，A、 C两项错误； 溶液 C中含有 Fe2(SO4)3，可用 KSCN溶液检验Fe 3，B项错误； Fe 2(SO4)3可循环利 用， D项正确。 答案： D 10(2017北京朝阳区检测) 如图所示，硫酸工业中产生的SO2通过下列过程既能制得 H2SO4又能制得H2。 请回答： (1) 该过程可循环利用的物质是_( 写化学式 ) 。 (2) 该过程总反应的化学方程式为_ _ 。 解析：根据题给流程和信息知，反应为SO2 I22H2O=H2SO42HI， 反应为2HI=H2 I2。(1) 分析题给流程知该过程可循环利用的物质是I2和 HI。(2) 根据题给流程和信息

14、知， 该过程总反应的化学方程式是SO2 2H2O=H 2SO4H2。 答案： (1)I 2和 HI (2)SO22H2O=H2SO4H2 考点二 | 硫酸、硫酸根离子的检验( 重点保分型师生共研) 授课提示：对应学生用书第69 页 核心知识大通关 1硫酸的物理性质 (1) 硫酸是一种油状液体，难挥发。 (2) 溶解性：浓H2SO4与水以任意比互溶，溶解时可放出大量热。 (3) 稀释方法： 将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌。 2稀硫酸具有酸的通性： 硫酸是强电解质，在水溶液中的电离方程式为H2SO4=2H SO2 4，能与指示剂、 金属、 碱 性氧化物、碱及部分盐发生反应。 3浓 H2SO4

15、的特性 4硫酸的用途 (1) 制取化肥、硫酸盐、挥发性酸。 (2) 消除金属表面的氧化物。 (3) 用于精炼石油，制造炸药、农药、染料等，是实验室里常用的试剂。 5SO 2 4的检验 小题热身 1正误判断，正确的打“”，错误的打“”。 (1) 用硫酸清洗锅炉中的水垢。( ) (2) 用 BaCl2溶液鉴别SO 2 4和 SO 2 3。 ( ) (3) 浓硫酸具有强氧化性，所以浓硫酸可用于干燥H2、CO 、SO2等气体。 ( ) (4) 向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明溶液中一定有SO 2 4。 ( ) (5) 浓硫酸使蓝矾(CuSO45H2O)变成白色粉末，体现了浓硫酸

16、的强氧化性。( ) (6) 少量铜加入浓硫酸中加热，很快能观察到溶液变为蓝色。( ) (7) 由矿盐 ( 主要成分是NaCl，还有 SO 2 4等其他可溶性杂质的离子) 生产食盐， 除去 SO 2 4最 合适的试剂是Ba(NO3)2。( ) 答案： (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 2硫酸是中学化学实验室的常见药品，其性质有酸性吸水性脱水性强氧 化性催化作用，请将序号填在相应的横线上： (1) 锌和稀 H2SO4制 H2。； (2) 浓硫酸作干燥剂。； (3) 实验室用乙醇和冰醋酸制取乙酸乙酯。； (4) 乙酸乙酯的水解。； (5) 纤维素的水解。； (6) 浓硫酸与铜的

17、反应。； (7) 浓硫酸使湿润石蕊试纸变红，后来又变黑。 考向精练提考能 考向一浓硫酸的性质 浓 H2SO4与金属反应知识归纳 1与活泼金属 ( 如 Zn)反应，开始产生SO2，硫酸浓度变小后，产生H2。 2与不活泼金属( 如 Cu)反应，开始产生SO2( 加热 ) ，浓度变小后，稀硫酸不再与不活泼 金属反应。例如：1 mol Cu 与含 2 mol H2SO4的浓硫酸充分反应，生成的SO2小于 1 mol 。 3浓硫酸在与金属的反应中既表现氧化性又表现酸性。浓硫酸在与非金属的反应中只表 现氧化性。 类型 1 浓硫酸与稀硫酸的鉴别 1下表是鉴别浓硫酸和稀硫酸的方法，请将实验现象填入下表： 浓硫

18、酸稀硫酸 物理 性质 加入水中 观状态 密度 化学 性质 铁片 铜片 ( 加热 ) 白纸 答案：放出大量热无明显变化油状溶液液态 浓 H2SO4 稀 H2SO4无明显变 化( 钝化 ) 铁片逐渐溶解，并产生无色气体铜片溶解，产生无色气体不反应变黑无 明显变化 类型 2 浓硫酸与金属的反应 2向 5 mL 18 mol L 1 的硫酸中加入足量铜片并加热使其充分反应。下列说法正确的是 ( ) A有 0.09 mol的硫酸被还原 B有 0.045 mol的硫酸被还原 C充分反应后体系无硫酸剩余 D消耗的铜的质量一定小于2.88 g 答案： D 3将 35 g 锌粉和少量的浓硫酸在加热条件下充分反应

19、，共收集到混合气体11.2 L( 标准 状况 ) ，其质量为19.6 g ，则过剩锌粉质量为( ) A2.5 g B2.0 g C1.0 g D3.5 g 解析：锌粉与少量浓硫酸在加热条件下充分反应，生成的气体为二氧化硫与氢气，混合 气体 11.2 L( 标准状况 ) 物质的量为11.2 L 22.4 L mol 10.5 mol ，每生成 1 mol SO2，金 属提供2 mol 电子，每生成1 mol H 2，金属提供2 mol 电子，所以生成0.5 mol的二氧化硫 与氢气时金属提供的电子为0.5 mol 2 1 mol ，故参加反应的Zn 的质量为0.5 mol 65 gmol 132

20、.5 g ，故剩余的锌粉的质量为 35 g 32.5 g 2.5 g 。 答案： A 考向二SO 2 4的检验 1先加稀盐酸的目的是排除Ag 、CO2 3、SO 2 3的干扰。 2再加 BaCl2溶液，有白色沉淀产生，发生反应的离子方程式：Ba 2 SO2 4=BaSO4。 4对某酸性溶液( 可能含有Br 、SO2 4、H2SO3、 NH 4) 分别进行如下实验： 加热时放出的气体可以使品红溶液褪色； 加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝； 加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。 根据实验不能确认其在原溶液中是否存在的是( ) AB

21、r BSO 2 4 CH2SO3DNH 4 解析：加热时放出的气体可以使品红溶液褪色，则溶液中一定含有H2SO3，因 H2SO3不稳 定，分解产生的SO2可使品红溶液褪色。加碱加热后，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气 体，即有NH3产生，说明溶液中一定含有NH 4。加入氯水时溶液显黄色，说明原溶液中含有 Br ，再加 BaCl2有白色不溶于HNO 3的沉淀生成，说明此时溶液中含SO 2 4，但可能是原溶液含 有的，也可能是氯水氧化H2SO3产生的，故不能确定的为SO 2 4。 答案： B 5在某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，则下列关于 该溶液所含离子的推断中正

22、确的是( ) A一定会有SO 2 4 B含有 SO 2 4和 Ag C含有 SO 2 4、 Ag 、SO2 3中的一种、两种 D可能含有SO 2 3或 CO 2 3 答案： C 6甲、乙两位同学各设计一个实验来检验SO 2 4离子，且都认为自己的试样中含有SO 2 4离 子，其方案如下： 甲： 试样 X 无色溶液 加BaCl2溶液 白色沉淀 加足量稀盐酸沉淀 不溶解 乙： 试样 Y 无色溶液 加 32 溶液 白色沉淀 加足量 稀硝酸 沉淀 不溶解 回答以下问题： (1) 你认为甲、 乙两位同学所设计的实验方案是否严谨，甲_；乙 _( 填“严 谨”或“不严谨” ) ，并说明理由： _ _ 。 (

23、2) 如 果 你 认 为 甲 、 乙 方 案 均 不 严 谨 ， 请 你 设 计 一 个 合 理 的 实 验 方 案 。 _ _ 。 答案： (1) 不严谨不严谨甲没有排除Ag 的干扰，乙没有排除 SO 2 3、HSO 3的干扰 (2) 往试样中先加过量盐酸酸化，然后再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则说明含 有 SO 2 4，若无沉淀生成，则不含SO 2 4 练后反思 检验 SO 2 4的易错点 1只加可溶性钡盐，不酸化。误将CO 2 3、 PO 3 4、SO 2 3等干扰离子判断成SO 2 4。因上述离 子会产生BaCO3、Ba3(PO4)2、BaSO3白色沉淀。 2误将 Ag 、P

24、b2判断成 SO2 4。如向待测液中滴加BaCl2溶液，再加稀盐酸有白色沉淀便 断定含 SO 2 4。其错误是未注意溶液中不含SO 2 4，而含 Ag 或 Pb2时也会产生同样的现象： Ag Cl = =AgCl( 白色 ) ，Pb22Cl=PbCl 2( 白色 ) 。 3误将 SO 2 3判断成 SO 2 4。 如向待测液中滴加用稀盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀， 便误以为有SO 2 4。该错误是未注意NO 3具有强氧化性，在酸性环境中发生反应：Ba 2 SO 2 3 =BaSO 3( 白色 ) ， 3BaSO32H 2NO 3=3BaSO4( 白色 ) 2NO H2O。 真题发

25、掘知识串联 串线索固双基回扣关键知识 以二氧化硫的制取与性质探究实验为载体串联硫元素单质及其化合物知识 授课提示：对应学生用书第71 页 高考载体( 全国高考卷 ) 某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。 知识串联高考还可以这样考 (1) 装置 A中发生反应的化学方程式为_ _ 。 考查亚硫酸盐的性质 (2)制 取SO2时 能 否 用 很 稀 的H2SO4代 替 浓H2SO4？ _ ， 原 因 是 _ _ 。 考查 SO2的物理性质 (3)装置B中发生反应的离子方程式为 _ _ 。 考查 SO2的还原性 (4)SO2使酸性KMnO 4溶液和品红溶液褪色的原理相同吗？ _ _

26、 _ 。 考查 SO2的漂白性和还原性 (5) 装置C 中的实验现象是_，该实验现象说明SO2具有的性质是 _。 考查 SO2的氧化性 (6) 实 验 中 的 尾 气 采 用 _ 溶 液 吸 收 ， 写 出 该 反 应 的 离 子 方 程 式 ： _ _ 。 考查尾气的处理 (7) 铜 与 浓 硫 酸 在 加 热 条 件 下 发 生 反 应 ， 该 反 应 体 现 了 浓H2SO4的 哪 些 性 质 ？ _，写出该反应的化学方程式： _ _ 。 考查浓 H2SO4的性质 (8) 装 置D 的 目 的 是 探 究SO2与 品 红 作 用 的 可 逆 性 ， 请 写 出 实 验 操 作 及 现 象

27、 ： _ _ 。 考查 SO2的性质 答案： (1)Na2SO3H2SO4( 浓)=Na2SO4SO2 H2O (2) 不能原因是 SO2在水中的溶解度较大，稀的H2SO4不利于 SO2的逸出 (3)2MnO 45SO22H2O=2Mn 25SO2 44H (4) 不相同， SO2使酸性 KMnO 4溶液褪色是由于SO2具有还原性， SO2使品红溶液褪色是由于 SO2具有漂白性 (5) 无色溶液中出现黄色浑浊氧化性 (6)NaOH SO22OH =SO2 3H2O (7) 强氧化性、酸性Cu2H2SO4( 浓) ,CuSO4SO2 2H2O (8) 品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精

28、灯加热，溶液恢复为红色 课时作业 ( 授课提示：对应学生用书第267 页) 1(2016北京朝阳区期末) 有关如图所示硫元素循环说法不合理的是( ) A煤、石油中的硫元素燃烧时能生成SO2 B动物尸体腐败过程产生的H2S气体会进入大气 C循环过程中硫元素既发生氧化反应又发生还原反应 D大气中的硫元素会全部转化成H2SO4随雨水降到土壤里 解析：煤、石油中的硫元素燃烧时能生成SO2，A 正确；动物尸体腐败过程产生的H2S 气 体会进入大气，B正确；循环过程中，煤、石油中硫元素转化为SO2进入大气，发生氧化反应， 再转化为煤、石油中的硫时必定发生还原反应，C正确；大气中的硫元素部分转化成亚硫酸，

29、进一步转化为H2SO4随雨水降到土壤里，D错误。 答案： D 2下列关于硫及其化合物的说法正确的是( ) A自然界中不存在游离态的硫 B二氧化硫的排放会导致光化学烟雾 C二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性 D浓硫酸可用来干燥SO2、CO 、Cl2等气体 解析：自然界中存在游离态的硫；排放二氧化硫会污染空气，形成酸雨，但不会导致光 化学烟雾；二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了酸性氧化物的性质；浓硫酸 具有吸水性，可干燥SO2、CO 、Cl2等气体。 答案： D 3如图装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是( ) 选项试剂现象结论 A 酸性 KM

30、nO4溶液溶液褪色SO2有氧化性 B 品红溶液溶液褪色SO2有漂白性 C NaOH 溶液无明显现象SO2与 NaOH 溶液不反应 D 紫色石蕊试液溶液变红色后不褪色SO2有酸性、没有漂白性 解析：酸性KMnO4溶液具有强氧化性，体现SO2的还原性， A错误； SO2能使品红溶液褪色， 体现 SO2的漂白性， B正确； SO2是酸性氧化物， 可以与 NaOH 溶液反应生成Na2SO3，C错误； SO2 可以使紫色石蕊试液变红，说明SO2的水溶液具有酸性，但SO2的漂白具有一定的选择性，不 能漂白石蕊，则SO2不能使变红后的石蕊试液褪色，D错误。 答案： B 4有下列两种转化途径，某些反应条件和产

31、物已省略，下列有关说法不正确的是( ) 途径： S 浓硝酸 H2SO4 途径： S O2 SO2 O2 SO3 H2O H2SO4 A途径反应中体现了浓硝酸的强氧化性和酸性 B途径的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2浓度来提高产率 C由途径和分别制取1 mol H2SO4，理论上各消耗1 mol S ，各转移 6 mol 电子 D途径与途径相比更能体现“绿色化学”理念，是因为途径比途径污染相对小 且原子利用率高 解析： S与浓硝酸反应生成硫酸、二氧化氮和水，该反应中只体现了浓硝酸的强氧化性， 不体现酸性， A错误；增大一种反应物的浓度，可以提高另一种反应物的转化率，所以途径 的第二步反应在

32、实际生产中可以通过增大O2浓度来提高SO2的转化率， 从而降低成本， B正确； 途径和都是由S 单质来制备H2SO4，S 的化合价从0 价升高到 6 价，制取1 mol H 2SO4， 理论上各消耗1 mol S ，各转移6 mol e ，C正确；途径S 与浓硝酸反应生成硫酸、二氧化 氮和水， 有副产物二氧化氮，且二氧化氮会污染大气，所以途径与途径相比更能体现“绿 色化学”的理念，D正确。 答案： A 5某学习兴趣小组的同学为探究浓硫酸的吸水性，设计了如下实验，理论上能达到实验 目的的有 ( ) AB C D 解析：图，袋内的Na2CO310H2O晶体的质量逐渐减小；图，袋内的鲜梨块逐渐干瘪；

33、 图，试管底部析出晶体；图，盛水的烧杯内水面逐渐降低。 答案： D 6(RJ 必修 1P1031 题改编 ) 下列反应及用途所体现的浓硫酸的性质错误的是( ) A将浓硫酸滴到蔗糖上，蔗糖变黑并膨胀，体现浓硫酸的脱水性 B常温下，用铁制容器盛浓硫酸，体现浓硫酸的强氧化性 C铜与浓硫酸共热，只体现浓硫酸的强氧化性 D碳与浓硫酸共热，只体现浓硫酸的强氧化性 答案： C 7.(2017 湖南澧县、桃源、益阳三校联考) 碳跟浓硫酸共热产生的气体X 和铜跟浓硝酸 反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中( 如图 ) ， 下列说法正确的是( ) A洗气瓶中产生的沉淀是BaCO 3 BZ 导管出来

34、的气体中无CO2 C洗气瓶中产生的沉淀只有BaSO4 D洗气瓶中产生的沉淀可能有BaSO3 解析：碳与浓硫酸共热产生的气体X 为 CO2和 SO2的混合气体，铜与浓硝酸反应产生的气 体 Y 是 NO2，SO2H2ONO2 2SO4NO ，故洗气瓶中产生的是硫酸钡沉淀，Z 处逸出的气体 中有 CO2和 NO ，NO遇到空气中的氧气生成了红棕色的NO2。 答案： C 8下列叙述正确的是( ) A将 SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，不能说明SO2具有漂白性 B浓盐酸和浓硫酸暴露在空气中浓度都会降低，其原因相同 C向某无色溶液中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸后该沉淀不溶解，说 明原

35、溶液中一定含有SO 2 4 D土壤中的闪锌矿(ZnS) 遇到硫酸铜溶液转化为铜蓝(CuS)，说明 CuS很稳定，不具有还 原性 解析：将足量SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，是因SO2具有还原性被酸性高锰 酸钾氧化， A正确；浓硫酸具有吸水性、浓盐酸具有挥发性，浓硫酸和浓盐酸放置在空气中一 段时间后溶液都变稀，原因为浓硫酸中溶质的物质的量不变，溶液的体积增大，浓盐酸中溶 质的物质的量减小，所以二者原因不同，B错误；向某无色溶液中滴加氯化钡溶液，产生白色 沉淀，再加入稀盐酸后该沉淀不溶解，该沉淀可能是BaSO4，也可能是AgCl，则原溶液中可能 存在 Ag 或 SO 2 4， C错误；Cu

36、S 、 ZnS都为难溶于水的盐，CuS的溶解度小于ZnS的溶解度， CuSO4 与 ZnS发生复分解反应，ZnS能转化为CuS ，为溶解度大的物质向溶解度小的物质转化，与 CuS 的稳定性和有无还原性无关，D错误。 答案： A 9 某研究小组采用如图所示电解法处理石油炼制过程中产生的大量H2S废气的工艺流程。 该方法对H2S的吸收率达99% 以上，并可制取H2和 S。下列说法正确的是( ) A吸收 H2S的离子方程式为Fe 3 H 2S=Fe 2S 2H B电解过程中的阳极反应主要为2Cl 2e=Cl 2 C该工艺流程体现绿色化学思想 D实验室可用点燃充分燃烧的方法消除H2S污染 解析： Fe

37、Cl3具有氧化性，H2S 具有还原性，二者在溶液中发生氧化还原反应：2Fe 3 H2S=2Fe 2S 2H，A 错误；反应混合物过滤得到的滤液中含有 FeCl2和 HCl，由于溶液 中的离子的还原性：Fe 2Cl OH ， 所以电解过程中的阳极反应主要为 2Fe 22e=2Fe3， B错误；由于电解的产物又重新用来吸收处理石油炼制过程中产生的大量H2S废气，物质得到 充分的利用，所以该工艺流程充分体现绿色化学思想，C 正确；若点燃H2S 则发生反应：2H2S 3O2= 点燃 2SO22H2O ，燃烧产物SO2也是大气污染物，D错误。 答案： C 10 (2017湖南东部六校联考) 现有一 Na

38、2SO3、 Na2SO4混合物样品ag， 为了测定其中Na2SO3 的质量分数，设计了如下方案，其中明显不合理的是( ) A将样品配制成溶液V1 L ，取其中25.00 mL 用标准 KMnO4溶液滴定，消耗标准KMnO4溶 液V2 mL B向样品中加足量H2O2，再加足量BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为 b g C将样品与足量稀盐酸充分反应后，再加入足量BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥， 称量其质量为c g D将样品与足量稀盐酸充分反应，生成的气体依次通过盛有饱和NaHSO 3的洗气瓶、盛有 浓 H2SO4的洗气瓶、盛有碱石灰的干燥管、盛有碱石灰的干燥管，测定干燥管

39、增重d g 解析：混合物中的Na2SO3与 KMnO 4溶液发生氧化还原反应，根据得失电子守恒以及消耗标 准 KMnO4溶液的量计算Na2SO3的物质的量，进而可求出其中Na2SO3的质量分数，A 正确； H2O2 将 Na2SO3氧化成 Na2SO4，再加足量BaCl2溶液， 过滤，称量其质量， 得出 BaSO4的物质的量为 b 233 mol，再根据硫原子守恒，Na2SO3、Na2SO4混合物总物质的量为 b 233 mol ，再结合混合物样品质 量为a g ，列出方程组，进而可求出其中Na2SO3的质量分数， B正确；样品与足量稀盐酸充分 反应消耗了Na2SO3，再加入足量BaCl2溶液

40、与 Na2SO4反应生成BaSO4沉淀，过滤，将沉淀洗涤、 干燥，称量其质量cg 为 BaSO4的质量，根据硫原子守恒可以计算出硫酸钠的质量，从而可求 出其中 Na2SO3的质量分数， C正确； 样品与足量稀盐酸充分反应，Na2SO3转化为 SO2气体， 通过 测定 SO2的质量来计算Na2SO3的质量，从而求出其中Na2SO3的质量分数，但与足量稀盐酸充分 反应引入氯化氢气体，所以SO2气体的量测量不准确，D错误。 答案： D 11硫是一种在自然界分布较广的元素，试根据所学知识回答下列问题。 (1) 单质硫可以从它的天然矿床或硫化物中制得，从黄铁矿 (主要成分为FeS2) 中提取硫时， 可将

41、矿石和焦炭的混合物放在炼硫炉，在有限的空气中燃烧，即可分离出硫： _FeS2_C_O2=_Fe3O4_CO _S 已知该反应中O2得电子总数有 3 4来自 C，试配平上述化学方程式。 若某黄铁矿矿石中FeS2的质量分数为a% ，在炼焦炉中硫的损失率为b% ，则mt 上述矿 石可制得 _t 硫。 (2) 通常情况下， 硫单质常以S8分子形式存在， 试写出 S8在充足的空气中燃烧的化学方程 式： _ _ 。 (3) 硫代硫酸钠晶体(Na2S2O35H2O)，又名大苏打、海波，是一种用途非常广泛的化学试 剂，遇酸立即分解，生成淡黄色沉淀，放出的气体能使品红溶液褪色，试写出硫代硫酸钠溶 液与稀硫酸反应的离子