湖南长沙实验中学2019年高三高考重点(一)-理综.pdf

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1、湖 南 长 沙 实 验 中 学2019年 高 三 高 考 重 点 （ 一 ） - 理 综 湖南省长沙县实验中学 2018 届高三高考模拟一 理综试题 以下数据可供解题时参考: 相对原子质量：H1He4C12O 16S32Cu64 第 I 卷选择题共126 分 【一】选择题此题包括13 小题，每题6 分。每题只有一个选项符合题目题意 1、以下有关细胞结构和功能的描述，不正确的选项是 A、分泌蛋白合成越旺盛的细胞，其高尔基体膜成分的更新速度越快 B、神经元的突触小体经突触前膜向突触间隙释放递质时，不需载体，但需要消耗能量 C、叶肉细胞中叶绿体和线粒体产生的ATP ，都能为整个细胞中各种生命活动提供

2、能量 D、颤澡的核糖体的形成与核仁无关 2、赫尔希和蔡斯“噬菌体侵染细菌”的实验中，操作及结果正确的选项是 A、分别用含同位素 35S、32P的培养基培养活的鸡胚，再用此鸡胚培养噬菌体 B、分别用含同位素 35S、32P标记的噬菌体侵染未经标记的大肠杆菌 C、噬菌体侵染细菌并经保温、搅拌与离心后，含 35S的放射性同位素要紧分布在沉淀物中 D、噬菌体侵染细菌并经保温、搅拌与离心后，含 32P的放射性同位素要紧分布在上清液中 3、我国生物学家最近首次发明乙烯能够促进棉花纤维细胞的伸长，通过调控基因的表达可 提高乙烯的释放量，进而可促进棉花纤维细胞平均“长高”三毫米。 对此分析错误的选项是 A、动

3、物激素一般具有不专一性，而植物体内激素的作用往往具有专一性 B、“通过调控基因的表达可提高乙烯的释放量”，这是基因对性状的间接操纵 C、乙烯可能通过调节果胶等物质的生物合成来操纵纤维长度 D、生长素和赤霉素也可促进细胞的伸长 4、观看藓类叶片细胞叶绿体的形态与分布、观看黑藻叶片细胞的细胞质流动、植物根尖细 胞的有丝分裂和花生子叶中脂肪的鉴定四个实验的共同点是 A、实验全过程都要使实验对象保持生活状态B、都必须使用高倍显微镜观看 C、适当提高温度将使实验结果更加明显D、都需对材料进行染色 5、在有氧状况下酵母菌的无氧呼吸会受到抑制巴斯德效应 。有人将酵母菌破碎获得细胞 匀浆，并把部分细胞匀浆离心

4、后得到上清液含细胞质基质和沉淀物含线粒体，由此 得到三种物质： 细胞匀浆、 上清液和沉淀物。再向下述三套装置中各自加入上述三种物质中 的某一种设为X、Y、Z，装置一：葡萄糖溶液+无菌水 +X，装置二：葡萄糖溶液+无菌水 +ATP+Y ，装置三：葡萄糖溶液+无菌水 +氧气 +Z，各装置中各种剂量均适宜。最后检测三套装 置中有无CO2产生。以下相关表达不合理的是 A.本实验的目的是探究有氧状况下抑制酵母菌无氧呼吸的因素是氧气依旧ATP B.本实验中加入三套装置的物质X、Y、Z应该基本上上清液 C.本实验的各装置中不加细胞匀浆是为了排除有氧呼吸的干扰 D.本实验的唯一自变量应是加入三个装置中的酵母菌

5、提取物质X、Y、Z的种类 6、右图表示受到寒冷刺激时，人体下丘脑细胞同意A物质后，膜两侧电 位差的变化，以下有关表达正确的选项是 A、a 段表示静息电位，如今细胞膜对钠离子的通透性较大。 B、A物质特别有可能是甲状腺激素。 C、b 点时膜内外电位差为0，但如今Na 内流。 D、同意 A物质后，下丘脑细胞膜通透性改变，代谢速率不变 7、以下图片所示做法不能 达到相应目的是 () A B C D 做法 锡中加入一定量的铅制成焊锡 聚乙烯制成薄膜 废荧光灯管放入有此标志的垃圾桶 橡胶硫化 目的降低熔点用于食品、药品包装材料防止重金属污染 增强橡胶的强度、韧性、弹性和化学稳定性 8、以下说法正确的选项

6、是() A、油脂饱和程度越大，熔点越低 B、氨基酸、二肽、蛋白质均既能跟强酸反应又能跟强碱反应 C、蔗糖、麦芽糖、硬脂酸甘油酯酸性水解都能得到2 种物质 D、麻黄碱 CHCH CH3 NHCH3 OH 的催化氧化产物能发生银镜反应 9、以下解释事实的化学方程式或离子方程式，不 正确的选项是 () A、工业上可用电解法制备Mg ：MgCl2Mg+Cl2 B、自然界中正常的雨水呈酸性：H2O+CO 2H2CO3H +HCO 3 - C、用 CaSO4治理盐碱地： CaSO4(s)+Na2CO3(aq)CaCO3(s)+Na2SO4(aq) D、用 FeSO4除去酸性废水中的Cr2O7 2- ：Cr

7、2O7 2- +Fe 2+14H+=2Cr3+Fe3+7H 2O 10、设 NA为阿伏加德罗常数，以下说法不 正确的选项是() 标准状况态下，11.2L 已烷中含有的碳原子数为3NA； 7.8gNa2S和 Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是0.3NA； 某温度时1LpH6 的纯水所含OH 个数为 1.0 10-6 NA； 1mol 羟基中含有的电子总数为10NA； 0.1mol/LNa 2S溶液中， S 2-的数目一定小于 0.1NA； 用惰性电极电解1L 浓度均为2mol/L 的 AgNO3与 Cu(NO3)2的混合溶液，当有0.2NA个电子 转移时，理论上阴极析出6.4g 金属； 标

8、准状况下，1.12L 氡气 Rn 222 86 中含中子数为6.8NA。 A、 B、 C、 D、 11、现有短周期元素X、 Y、Z、M ，X、Y位于同主族，Z、M位于同主族，Y、Z 位于同周期， X与 Z、M都不在同一周期，Z的核电荷数是M的 2 倍。以下说法正确的选项是() A、简单阳离子的氧化性：YX B、气态氢化物的稳定性：ZM C、简单离子半径由大到小的顺序是：ZMY D、等浓度的X2Z 与 Y2Z 的溶液中，水的电离程度：X2ZY2Z 12、上海“死猪”事件中，有关部门对死猪进行“有机胂”毒性检测，有机胂的化学名称为 3-硝基 -4- 羟基苯胂酸，是一种猪、鸡饲料的添加剂，可能会产生

9、毒性。3- 硝基 -4- 羟基苯胂 酸结构式为： CHCH CC CHC OH N O O As OH OH O 有关“有机胂”的说法正确的 A、 “有机胂”的官能团为羟基、硝基、碳碳双键等。 B、 “有机胂”能够发生取代、酯化、加成、消去反应。 C、1mol“有机胂”能够消耗3molNaOH 。 D、 “有机胂”相同官能团的同分异构体只有3 种。 13、在一定的温度下，以下表达与图像对应正确的选项是() A、图 I 中曲线可表示向0.1mol/LCH3COONa 溶液中加水稀释的过程中OH -浓度随溶液体积的 变化趋势 B、图 II中曲线 a、b 分别表示过量纯锌、过量粗锌含Cu 、C杂质跟

10、同浓度等体积盐酸 反应过程中产生H2体积的变化趋势 C、图 III中曲线 c、d分别表示等质量的铝分别跟过量烧碱溶液、过量盐酸反应过程中产生 H2体积的变化趋势 D、图 IV 中曲线可表示足量锌与一定量稀醋酸反应过程中，Zn 2+浓度的变化趋势假设反应 过程中溶液体积保持不变 【二】选择题：此题共8 小题，每题6 分，第 15、18、19、21 小题为多项选择题，全部选 对的得 6 分，选对但不全的得3分，有选错的得0 分。余下各小题均为单项选择题。 14、某同学用频闪相机拍摄了运动员跳远竞赛时助跑、 图 I 图 II 图 III 图 IV 起跳、 最高点、 落地四个位置的照片, 简化图如下图

11、. 那么运动员起跳瞬间消耗的体能最接 近 () A.4JB.40J C.400JD.4000J 15、 A、B为一电场中x 轴上的两点， 如图甲所示。一电子仅在电场力作用 下沿 x 轴运动，该电子的动能Ek随其 坐标变化的关系如图乙所示，那么以 下说法正确的选项是 A、 该电场不可能是点电荷形成的 电场 B、A、B 两点电场强度大小关系 为 EA”或“ =”)，100时平衡常数为。该反应的 H 0。(填“ ”或“ =” ) (2) 在压强为0.1MPa 条件下，amolCO与 3amolH2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成 甲醇： CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)反应； ： CO

12、(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ?H=+akJ?mol -1 ，CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) ?H= -bkJ ?mol -1 ba0 。那么用 CO和 H2合成甲醇 (CH3OH)的热化学方程式为： 。 为了查找合成甲醇的适宜温度和压强，某同学设计了三组实验，部分实验条件差不多填在 了下面的实验设计表中。 实验编号T( ) n(CO)/n(H2) p(MPa) l 150 1/3 0.1 2 n 1/3 5 3 350 m 5 a. 上表中剩余的实验条件数据n、m依次为：。 P a b M N L L d 探测器 激 光 束 软锰矿 MnO2 反

13、应反应反应 MnCO3 ZnCO3 Na2CO3 Na2SO4 Zn MnO2 电解 Fe(OH)3 Al(OH)3 Zn(适量 ) Cu S、SiO2 闪锌矿软锰矿 硫酸 反应 反应 MnO2 CO2 b. 依照反应的特点，如图是在压强分别为0.1MPa 和 5MPa下 CO的转化率随温度变化的曲 线图，请指明图中的压强Px= MPa 。 (3) 某甲醇燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，以CH3OH为燃料，空气为氧化剂，使用惰性 电极。 为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定 ，电池工作时必须 有部分 A物质参加循环 ( 见下图 ) 。该原电池的负极反应式可表示为。 28、

14、 14 分某化学兴趣小组为探究Cl2、Br2、Fe 3+的氧化性强弱，设计了如下实验： 1检查气体发生装置A的气密性的操作是。 整套实验装置存在一处明显的不足，请指出。 2用改正后的装置进行实验，实验过程如下： 实验操作实验现象结论 打开活塞a，向圆底烧瓶中滴 入适量浓盐酸； 然后关闭活塞 a，点燃酒精灯。 D装置中：溶液变红 E装置中： 水层溶液变黄，振荡 后， CCl4层无明显变化。 Cl2、Br2、Fe 3+的氧化性由强到 弱的顺序为： 3因忙于观看和记录，没有及时停止反应，D、 E中均发生了新的变化。 D装置中：红色慢慢褪去。 E装置中： CCl4层先由无色变为橙色，后颜色逐渐加深，直

15、至变成红色。 为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下： 、 (SCN)2性质与卤素单质类似。氧化性：Cl2(SCN)2。 、 Cl2和 Br2反应生成BrCl ，它呈红色略带黄色，沸点约5，与水发生水解反应。 、 AgClO 、 AgBrO均可溶于水。 请用平衡移动原理结合化学用语 解释 Cl2过量时 D中溶液红色褪去的缘故_， 请设计简单实验证明上述解释：。 欲探究E中颜色变化的缘故，设计实验如下： 用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入AgNO3溶液，结 果观看到仅有白色沉淀产生。请结合化学用语解释仅产生白色沉淀的缘故： 。 将少量BrCl 通入到碘化钾溶液

16、中，该反应的化学方程式为。 ( 二) 选考题：共 45 分。请考生从给出的3 道物理题、 3 道化学题、 2 道生物题中每科任选 一题做答，在答题卡选答区域指定位置答题。假如多做，那么每学科按所做的第一题计分 33【物理选修3-3】 15 分 (1) (6分) 以下说法正确的选项是 A. 气体的扩散运动总是沿着分子热运动的无序性增大的方向进行 B. 大颗粒的盐磨成了细盐, 就变成了非晶体 C. 自行车打气越打越困难要紧是因为胎内气体压强增大而非分子间相互排斥的缘故 D. 气体分子单位时间内与单位面积器壁发生碰撞的次数, 与单位体积内气体的分子数和气 体温度都有关 E、当两分子之间分子力为零时，

17、说明它们之间一定既没有引力，也没有斥力 (2)(9分如下图 , “13”形状的各处连通且粗细相同的细玻璃管竖直放置在水平地面上， 只有G 端开口，与大气相通，水银面刚好与C 平齐。 AB=CD=L ，BD=DE= ,FG=。管内用水银封闭有两部分理 想气体 , 气体 1 长度为 L 气体 2 长度为 L/2 。现在仅对气 体 1 缓慢加热，直到使BD管中的水银恰好降到D点, 假 设 大 气 压 强P0=76cmHg ， 环 境 温 度 始 终 为 t0=27 0C,L=76cm，求如今计算结果保留三位有效数字 气体 2 的压强为多少厘米汞柱？ 气体 1 的温度需加热到多少摄氏度？ 34. 【物

18、理一选修3-4 】 15 分 (1)(5分) 如下图，实线是沿x 轴传播的一列简谐横波在t=O 时刻的波形图，虚线是这列波 在 t=0.2s时刻的波形图。那么 A. 这列波的周期可能是1.2s B. 这列波的波长为12m C. 这列波可能向左传播了14m D. 这列波的波速可能是40m/s (2) 10 分如下图，有一截面是直角三角形的棱镜ABC，A=30o. 它对红光的折射率为n1. 对紫光的折射率为n2. 在距AC边d处有一与AC平行的光屏。现有由以上两种色光组成的特 别细的光束垂直AB边射入棱镜 . 1红光和紫光在棱镜中的传播速度比为多少？ 2为了使红光能从AC面射出棱镜，n1应满足什么

19、条件？ 3假设两种光都能从AC面射出，求在光屏MN上两光点间的距 离. 35. 【物理选修3-5 】 15 分 (1)(6分 )以下说法正确的选项是 A依照玻尔理论，氢原子在辐射光子的同时，轨道也在连续地减小 B. 放射性物质的温度升高，那么半衰期减小 C. 用能量等于氘核结合能的光子照射静止氘核，不可能使氘核分 解为一个质子和一个中子 D. 某放射性原子核通过2 次衰变和一次 衰变，核内质子数减少3 个 B A C d M N E、在光电效现象中， 当入射光的频率增大为原来的2 倍时 , 光电子的最大初动能也增为原来 的 2 倍 (2)(9分如下图AB为光滑的斜面轨道，通过一小段光滑圆弧与光

20、滑水平轨道BC相连接， 质量为 m的小球乙静止于水平轨道上，一个质量大于m的小球甲以速度v0 与乙球发生弹性 正碰 , 碰后乙球沿水平轨道滑向斜面AB,求: 在甲、乙发生第二次碰撞之前，乙球在斜面上能 达到最大高度的范围？设斜面足够长 36、 化学选修2 化学与技术 (15 分 高铁酸钾 K2FeO4) 是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水 处理剂 =其生产工艺如下： : 2K0H+Cl 2=KCl+KClO+H20(条件:温度较低 6K0H+3C1 2=5KCl+KClO3+3H20(条件:温度较高 2Fe(N03)3+2KC10+1OKOH=2K 2Fe04+6KN03+2KCl+

21、5H20 回答以下问题： (1) 该生产工艺应在_( 填“温度较高”或“温度较低”的情况下进行； (2) 写出工业上制取Cl2的 化 学 方 程 式_； (3)K2FeO4可作为新型多功能水处理剂的缘故_ ； (4) 配制 KOH 溶液时，是在每100mL水 中 溶 解 61.6gKOH固 体 该 溶 液 的 密 度 为 1.47g/mL) ，它的物质的量浓度为_。 (5) 在“反应液I ”中加 KOH固体的目的是： _， _ 。 (6) 从“反应液II ”中分离出K2FeO4后, 副产品是 _。( 写化学式 37、【化学选修3 物质结构与性质】(15 分 R、W 、X、Y、Z是周期表中前四周

22、期元素，它们的原子序数依次递增.R 的基态原子 中占据哑铃形原子轨道的电子数为1;W的氢化物的沸点比同族其它元素氢化物的沸 点高 ;X 2+与 W2- 具有相同的电子层结构;Y 元素原子的3P能级处于半充满状态;Z +的电 子层都充满电子。请回答以下问题： (1) 写出 Z的基态原子的外围电子排布式_。 (2)R 的某种钠盐晶体, 其阴离子A m-( 含 R、W 、氢三种元素 的球棍模型如上图所示 : 在 A m-中， R原子轨道杂化类型有 _；m=_ 。 填数字 (3) 经 X射线探明， X与 W形成化合物的晶体结构与NaCl 的晶体结构相似,X 2+的配位原子所 构成的立体几何构型为_。

23、(4) 往 Z 的硫酸盐溶液中加入过量氨水，可生成Z(NH3)4S04，以下说法正确的选项是_ A.Z(NH3)4SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键 B.在Z(NH3)4 2+中 Z 2+给出孤对电子 ,NH3提 供 空 轨 道 C.Z(NH3)4SO4组成元素中第一电离能最大的是氧元素 D.SO4 2-与 PO 4 3- 互为等电子体，空间构型均为四面体 (5) 固体 YCl5的结构实际上是YCl4 +和 YCl 6 -构成的离子晶体，其晶体结构与 CsCl 相似。假设 晶胞边长为apm ， 那么晶胞的密度为_g?cm -3 。 38、 15 分 ：在稀碱溶液中，溴苯难发生水解 C

24、H3C OH OH H CH3CHO+ H2O 现有分子式为C10H10O2Br2的芳香族化合物X，其苯环上的一溴代物只有一种，其核磁共 振氢谱图中有四个吸收峰，吸收峰的面积比为1:2:6:1，在一定条件下可发生下述一系列反 应，其中C能发生银镜反应，E遇 FeCl3溶液显色且能与浓溴水反应。 洗涤 干燥 纯化过滤 除去 KCl 足量 Cl2 KOH溶液 反应液反应液碱性 KClO溶液 K2FeO4晶体 KOH固体90%Fe(NO3)3溶液 湿产品 X CB A D F H 足量 稀NaOH H+ O2O2 新制 Cu(OH) 2 H+ 足量 H2 G 高分子 I 高分子 (能使溴水褪色） 一

25、定条件 E 请回答以下问题： 1X中官能的名称是。 2FH的反应类型是。 3I 的结构简式为； 4E不具有的化学性质选填序号 A、取代反应B 、消去反应 C、氧化反应D 、1molE 最多能与2molNaHCO3反应 5写出以下反应的化学方程式： X与足量稀NaOH 溶液共热的化学方程式：； FG的化学方程式： ； 6同时符合以下条件的E的同分异构体共有种，其中任意一种的结构简式为。 A、苯环上核磁共振氢谱有两种B、不能发生水解反应 C、遇 FeCl3溶液不显色D、1molE 最多能分别与1molNaOH 和 2molNa反应 、 【生物选修1：生物技术实践】(15 分) 腐乳是我国古代劳动人

26、民创造出的一种通过微生物发酵的大豆食品。下面是腐乳制作的 流程示意图： 让豆腐上长出毛霉 加盐腌制 加卤汤装瓶 密封腌制 1现代科学研究说明，许多种微生物参与了豆腐的发酵，其中起要紧作用的是毛霉。毛 霉是一种 _状真菌。 2腐乳制作的原理是_ 。 3传统的制作过程中，豆腐块上生长的毛霉来自_ 。 而现代的腐乳生产是在严格的无菌条件下，将优良的毛霉菌种接种在豆腐上，如此能 够_ 。 4加盐的作用是和。 5卤汤是由酒及各种香辛料配制而成的。卤汤中的酒能够选用料酒、黄酒、米酒、高粱 酒等，含量一般操纵在_左右。 40、(现代生物科技专题)依照图示回答相关问题。 (1) 过程中使用了_酶， 以使植物原

27、生质体相互分离，此处使用的溶液浓度较大， 保证植物细胞会发生_，以保护细胞原生质体不被破坏；在动物细胞培养技术中， 使细胞分离开来的酶是_。 (2) 处的细胞与处的细胞相比，最大的区别是不具有_；动物细胞与处的细 胞相比，在功能上的特点是不具有_。 (3) 过程 _属于再分化；动植物细胞发生分化的全然缘故基本上_。 (4) 处的细胞在化学药剂_的作用下， 会发生细胞融合；动物细胞融合方法与植 物细胞不相同的是_。 25 解： 1 7 分带电离子在平行板a、b间运动时，依照动能定理 0 2 1 2 0 mvqU 解得： m qU v 0 2 ，即 0 2kUv 带电离子在平行板a、b间的加速度

28、dm qU a 0 1 ，即 d kU a 0 1 因此，带电离子在平行板a、b间的运动时间 0 0 1 1 2 kU kUd a v t 带电离子在平行板M 、N间的运动时间 0 2 2kU L v L t 因此，带电离子的全部飞行时间 0 21 2 2 kU Ld ttt 2 5 分正离子在平行板M 、N间水平方向运动位移为x时，在竖直方向运动的位 移为y。 水平方向满足vtx 竖直方向满足 2 2 2 1 tay 加速度 L kU a 1 2 由上述、式得： 0 2 1 4LU xU y 式是正离子的轨迹方程，与正离子的质量和电荷量均无关。因此，不同正离子的轨迹 是重合的。 3 7 分当

29、M 、N间磁感应强度大小为B时，离子做圆周运动，满足 R mv Bvq 2 由上述、两式，解得：带电离子的轨道半径 qB mU R 2 0 2 上式说明：在离子质量一定的情况下，离子的电荷量越大，在磁场中做圆周运动的半 径越小， 也就越不容易穿过方形区从右侧飞出。因此， 要使所有的一价和二价正离子均能通 过方形区从右侧飞出，只要二价正离子能从方形区飞出即可。当二价正离子刚好能从方形区 域飞出时的磁感应强度为满足题目条件的磁感应强度的最大值。设当离子刚好通过方形区从 右侧飞出时的轨道半径为R，由几何关系得 222 ) 2 ( L RLR 解得： 4 5L R 将二价正离子的电量2e代入式得： e

30、B mU R 2 0 由、式得： e mU L B 0 5 4 ，此值即为所求的磁感应强度的最大值Bm。 28、 (14 分、每空2分) 1 方法一：关闭活塞a，打开止水夹b，将长导管末端浸入水中，用手捂住圆底烧瓶， 导管口有气泡；松开手后，有水进入导管，那么气密性良好。 方法二：关闭止水夹b，打开活塞a，向分液漏斗中注水，假设水不能顺利流下，那 么气密性良好。 2 分 缺少尾气处理装置。(2 分) 2Cl2Br2Fe 3+2 分 3 过量氯气和SCN 反应 2SCN-+Cl 2=2Cl -+(SCN) 2， 使 SCN - 浓度减小， 那么 Fe 3+3SCN- Fe(SCN)3平衡逆向移动

31、而褪色。 2 分 取少量褪色后的溶液，滴加KSCN溶液，假设溶液变红色，那么上述推测合理。(2 分) 或取少量褪色后的溶液，滴加FeCl3溶液，假设溶液不变红，那么上述推测合理。其 它合理答案也得分。 BrCl+H2O=HBrO+HCl反应只产生Cl - ，不产生Br -。 2 分 BrCl+2KI=KCl+KBr+I 2写分步反应的方程式也可2 分 36. 化学选修2：化学与技术 15 分 1温度较低2 分 22NaCl+2H2O2NaOH+H 2+Cl2 2 分 3+6 价的 Fe 元素易得电子表现出强氧化性，可杀菌消毒；1 分还原产物Fe 元素为 +3 价，在水中形成Fe(OH)3胶体，可吸附水中悬浮物并可使泥沙聚沉。2 分 410mol/L 3 分 5与“反应液I ”中过量的Cl2接着反应，生成更多的KClO；为下一步反应提供反应物 各 2 分 6KNO3KCl2 分 37、【化学选修3 物质结构与性质】(15 分) 13d 104s1 2分 2sp2、sp33 分； m=2 3 分 3正八面体2 分 4AD 2 分 (5)417/NAa 33 分 此外其他合理答案亦可，如X为下图的系列答案： CCH CC CCH CH3 CH3 O CH O CH Br Br