专题8—酸碱盐—2020年全国中考真题—分类汇编(部分答案).pdf

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1、2020酸、碱、盐 22（2020北京市） 用图 1 装置进行实验，先后将溶液快速全部推入，测得一段时间内压强变化如图2 所示。 （1）先推入的溶液是_。 （2）bc 段压强不变，原因是_ 。 （3）cd 段压强变大，用化学方程式解释：_ 。 22 （ 1）NaOH 溶液（ 2）氢氧化钠溶液与二氧化碳充分反应，反应停止 （3） 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2 16. （2020呼和浩特市）化学兴趣小组的同学在探究碱溶液的化学性质时，进行了下图所示的实验。 (1)实验A 中 ，推入NaOH 溶液后，可观察到的现象是。 (2)实验 B 中发生反应的化学方程式为。 实验结束后，小

2、组同学对B 试管中上层清液的溶质成分产生疑问，作出猜想: 猜想一 :只含有NaOH; 猜想二 :含有NaOH、 Na2CO3;猜想三 :含有 NaOH、Ca(OH)2。同学们取少量B 试管 中的清液分别置于甲、乙两支试管中，进行探究: (3) A 、B、C、D 四个实验中能体现碱化学通性的是 (填字母 )。小组同学经过讨论认为A、B、C、 D 四个实验并没有探究出碱所有的化学通性。从这四个实验中选择一个，继续加入相关试剂，能得出碱的 其它化学通性。实验的方案是(写出操作和现象)。 1.（2020菏泽市） 在 pH=7 的无色溶液中，下列离子可以大量共存的是（） A. 、B. 、 C. 、D.

3、、 2.（2020菏泽市） 下列除去杂质的方法中正确的是（） 选项物质杂质除杂质的方法 AKClMnO2加适量水溶解、过滤、蒸发 BCO2CO将气体通入足量氢氧化钠溶液 C银粉锌粉加入过量硫酸亚铁溶液，过滤 DNaCl 溶液Na2CO3加适量硝酸钙溶液，过滤 3.（2020菏泽市） 为探究酸的化学性质，某化学小组利用盐酸进行了如下实验操作： 实验 请回答： （1）写出 E 中反应的化学方程式_。 （2）将反应后D、E 试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉 淀出现。将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质的成分进行如下探 究： 【提出问题

4、】滤液中溶质的成分是什么？ 【作出猜想】 猜想一： NaCl 猜想二： NaCl 和 CaCl2 猜想三： NaCl、CaCl2和 Na2CO3 猜想四： _。 【进行讨论】经过讨论，同学们一致认为猜想_是错误的。 【设计实验】请完成实验报告。 实验步骤实验现象实验结论 取少量滤液于试管中，滴加适量 的碳酸钠溶液 无明显现象猜想二不成立 取少量滤液于试管中，滴加氯化 钡溶液 _ 猜想四成立 【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑_。 16.【答案】 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 NaCl 和 Na2CO3三有白色沉淀产生反应物是否过 量 5

5、（2 分） （ 2020? 临沂）下列物质存放在烧杯中一段时间后，质量变小且不变质的是（） A烧碱B浓硫酸C浓盐酸D生石灰 6 （2 分） （ 2020? 临沂）人体内一些液体的正常pH 范围如下： 液体胃液唾液胆汁胰液 pH 0.91.5 6.67.1 7.17.3 7.58.0 下列说法中不正确的是（） A胆汁和胰液显碱性 B胃液比唾液酸性弱 C胰液比胆汁碱性强 D服用含氢氧化铝Al （OH3）的药物可以治疗胃酸过多症 16 （ 2 分） （2020? 临沂）下列物质混合，能发生化学反应且现象不明显的是（） A铝与硫酸铜溶液B氢氧化钠溶液与稀盐酸 C澄清石灰水与纯碱溶液D硫酸钠溶液与氯化铜

6、溶液 17 （2 分） （2020?临沂） 鉴别物质是学习化学常用的方法之一。下列实验设计不能达到实验目的是（） 实验目的实验设计 A 鉴别空气、氧气、二氧化碳燃着的木条分别伸入集气瓶 B 区分氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液分别滴加无色酚酞溶液 C 鉴别稀盐酸和稀硫酸分别滴加BaCl2溶液 D 鉴别稀盐酸和澄清石灰水分别滴加紫色石蕊溶液 18 （2 分） （2020?临沂）除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂与方法正确的是（） AH2（水蒸气）：通过浓硫酸 BCO（CO2） ：通过 NaOH 溶液 CNaCl 溶液（ CaCl2） ：加入过量Na2CO3溶液，过滤 D铁粉（锌粉） ：加

7、入稀硫酸，过滤 24 （ 3 分） （2020? 临沂）某同学为了探究相关金属的化学性质，做了下列实验： （1）A 试管中实验现象是锌片的表面有红色物质生成，溶液由蓝色转件变为无色。 （2）只通过 A 和 B 实验尚不能证明铜、银两种金属的活动性强弱，需补充一个实验来证明，补充实验 所用试剂合理的是B。 ACu、Ag、稀盐酸BCu、AgNO3溶液 （3）实验 C 中物质充分反应后，某同学对试管中固体的成分提出以下四种猜想： AZn、Cu、Ag BZn、Cu CCu、Ag DAg 这四种猜想中明显不合理的是B（填编号）。 25 （6 分） （2020?临沂）某同学用稀盐酸和石灰石（杂质不与稀盐酸

8、反应，也不溶于水）反应制取二氧化 碳并验证其性质（如图所示），实验时发现烧杯中澄清石灰水先变浑浊，后逐渐变澄清（提示碳酸钙能 与二氧化碳、水发生反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙易溶于水）。 （1）甲装置中发生反应的化学方程式是CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2 。 （2）实验开始时，乙装置中澄清石灰水发生浑浊的现象不很明显，出现这种现象可能的原因是二氧 化碳中有杂质氯化氢气体。 （3）实验结束时，甲装置溶液中的溶质除氯化钙外，还可能有HCl（填化学式） 。 （4）请写出乙装置中由浑浊变澄清发生反应的化学方程式CO2+Ca（OH）2CaCO3 +H2O 。 26 （ 5 分） （2020

9、? 临沂）盐中含有金属离子（或NH4+）和酸根离子，组成相似的盐具有一些相似的化学 性质。 （1）硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液均显蓝色，因为它们都具有相同的阳离子；向这两种物质的 溶液中分别加入NaOH 溶液，有相同的实验现象发生，写出其中一个反应的化学方程式CuSO4+2NaOH Cu（OH）2 +Na2SO4 。 （2）向硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液中分别加入BaCl2溶液，能发生反应的物质是 BaSO4（填 化学式），另外一种物质不反应。 （3）向硫酸铜溶液中，加入某纯净物的溶液，能同时将铜离子和硫酸根离子转变成沉淀，该纯净物的 化学式为Ba（OH）2 。 5 （2020潍坊市） 已知生

10、活用品中厕所清洁剂的pH1，厨房清洁剂的pH 12下列说法不正确的是 （） A厕所清洁剂加水稀释，溶液pH 升高B厨房清洁剂可能含有氢氧化钠 C两者混合使用能提高清洁效果D厕所清洁剂可能使铁制下水道腐蚀 7 （2020潍坊市） NH4NO3是一种化学肥料，某NH4NO3溶液的 pH4以下说法错误的是（） ANH4NO3是一种复合肥料BNH4NO3不能与熟石灰混合使用 C久施 NH4NO3的土壤可能被酸化D盐溶液也可能使酸碱指示剂变色 11 （2020潍坊市） 镧（ La）是一种活动性比锌更强的元素，它的氧化物的化学式是La2O3，La（OH）3 是不溶于水的碱，LaCl3、La（NO3）3 都

11、可溶于水。由此推断下列几组物质组合，不能直接反应制取 LaCl3的是（） ALa 和稀盐酸B La2O3和稀盐酸 CLa（OH）3和稀盐酸DLa（OH）3和氯化钾溶液 16 （ 2020潍坊市） 除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作方法都正确的是（） 选项物质（括号内为杂质）除杂试剂实验操作 A Cu（ CuO）稀盐酸过滤、洗涤、干燥 B CO2（CO）O2点燃 C NaCl（Na2SO4）Ba（OH）2溶液过滤、蒸发、结晶 D MnO2（KClO3）水溶解、过滤、蒸发 23 （ 2020潍坊市） 在“宏观微观符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式，能帮助我们 更好地认识物质变化的本

12、质。请完成下列问题： （1）晋代葛洪所著抱朴子一书中记载有“丹砂烧之成水银”，丹砂指的是HgS该反应的微观示意 图可以表示为（如图1 所示） ： 请写出该反应的化学方程式2HgS+3O2 2HgO+2SO2，微粒“”表示的物质属于单质 （填“单质”或“化合物”） 。 （2）由初中学习可知：中和反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成了水分子，即：H+OH H2O像这种用实际参加反应的离子符号来表示化学反应的式子叫离子方程式。离子方程式的书写一 般按以下步骤（以氯化镁溶液与氢氧化钾溶液反应为例）： I写出氯化镁溶液与氢氧化钾溶液反应的化学方程式：MgCl2+2KOH Mg （OH）2+2KCl

13、； 把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。上述方程式 可改写成： Mg 2+2C1 +2K +2OH Mg（OH） 2+2C1 +2K +； 删去两边不参加反应的离子，即得离子方程式：Mg2+2OH Mg（OH） 2。 请回答： 如图2 是碳酸钠溶液和稀盐酸反应的微观示意图，请写出该反应的离子方程式：2H+C H2O+CO2； 写出一个与Fe+Cu2+Fe2+Cu 相对应的化学方程式Fe+CuSO4FeSO4+Cu。 下列各组离子，在pH 3 的无色水溶液中能大量共存的是D（填序号）。 AK +、 Fe2+、Cl、SO42 BNa+、Ca2+、NO3 、O

14、H CNa+、Ca2+、Cl 、CO 32 DNH4+、Ba2+、Cl 、NO 3 4.（2020烟台市） 烟台有漫长的海岸线，蕴藏着丰富的海洋资源。 （1）海水淡化。可以采用如图1 所示的膜分离法淡化海水，水分子可以通过淡化膜（海水中体积较 大的盐的离子和其他分子不能通过）进入左侧的淡水池，从而得到淡水。下列说法中正确的是_ （填字母序号）。 A膜分离法的原理与滤纸过滤原理类似 B膜分离法还可以浓缩海水中的盐类物质 C膜分离法也是一种分离混合物的方法 D该膜分离法的目的是除去海水中的不溶物 （2）粗盐提纯。除去难溶性杂质后的食盐水中还含有Ca2+、Mg 2+、SO42-等杂质离子，为得到较纯

15、的 氯化钠，进行如下的实验操怍加入过量的Na2CO3溶液；加入过量的 BaCl2溶液加入过量的NaOH 溶液； 加入适量的盐酸调节溶液的pH 等于 7；过滤； 蒸发。 下列操作顺序正确的是_（填 字母序号），其中操作加入适量的盐酸调节溶液的pH 等于 7 的目的是 _。 A B CD （3）海水资源综合利用的部分途径如图2。 氨碱工业生产过程中，在加压并不断向饱和的氨盐水中通入二氧化碳的条件下，使碳酸氢钠结晶析 出，该反应的化学方程式是_。 写出步骤电解饱和NaCl 溶液的化学方程式是_。 海水制镁。实际生产中，步骤常选用_作为沉淀剂，从海水中提取MgCl 2历经步骤、 三步转换的主要目的是_

16、。 5.19.【答案】ABC D 除去溶液过量的氢氧化钠和碳酸 钠NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3 +NH4Cl 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2 +Cl2 熟石灰提高氯 化镁的纯度 （2020烟台市） 碳酸钠在生产和生活中都有重要的用途。图一、图二是某兴趣小组探究碳酸钠化学性质 时所做的两组实验。实验结束后，将两组实验试管中的物质分别全部倒入甲、乙两个洁净的烧杯中，据图 回答。 （1）试管中能够观 察到的现象是_。 （2）试管中发生反应的化学方程式是_。 （ 3）兴趣小组的同学完成上述实验后，为继续探究酸碱盐之间的反应，又对甲、乙烧杯内的反应混合物 进行了如图所示实验，通

17、过分析完成下列问题。 根据上述实验分 析推断，图一中试管完全反应后所得的溶液中一定含有的溶质是_。 小组同学把沉淀M、N 混合后置于烧杯丙中，向其中加入过量的稀盐酸，观察到的实验现象是_。 把烧杯丙中反应后的混合物与滤液C 全部倒入废液缸中，反应结束后废液缸内上层溶液中，除酚酞外一定 还含有的溶质是_。 6.22.【答案】酚酞试液变红Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3 +2NaOH HCl 和 NaCl 沉淀部分溶液， 生成气体HNO3、NaNO3、 Ca（NO3）2。 7.（2020烟台市） 将金属 M 的粉末放入盛有硝酸铜溶液的烧杯中，充分反应后，溶液呈无色，继续向 烧杯中加入一定量

18、的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。根据上述实验分析，下列 说法错误的是（） A. 金属活动性强弱顺序： B. 滤渣中可能有金属M C. 滤液中至少含有两种溶质 D. 滤渣中一定有Ag 8.（2020烟台市） 下列实验操作中能达到实验目的是（） 选项实验目的实验方案 A 除去 CuSO4溶液中的稀硫酸加入过量铁粉，过滤 B 除去 CO2中的CO 通入过量 O2，点燃 C 分离氧化铁粉末和碳粉的混合物加入过量稀硫酸，过滤 D 鉴别（ NH4）2SO4固体和 Na2SO4固体分别加入熟石灰研磨，闻气味 11. （ 2020陕西省） 对已变质的NaOH 溶液进行如下实验，其中实验方案能

19、达到实验目的的是( C ) 选项实验目的实验方案 A 证明溶液中存在Na2CO3 取样滴加无色酚酞溶液 B 除去溶液中的Na2CO3加入一定量的氯化钙溶液，然后过滤 C 证明溶液部分变质取样加入过量呈中性的氯化钡溶液，振荡后滴加无色酚酞溶液 D 测溶液的 PH 用玻璃棒蘸取少量溶液涂在PH 试纸湿润的PH 试纸上，与标 准比色卡对比 19. （ 2020陕西省）（4 分）学习金属的化学性质时，小亮同学将一称重后的铜片伸入盛有硝酸银溶液的烧 杯中，待溶液颜色变蓝后，取出铜片直接称量，发现其质量增加了ag。 请回答 : （1）写出上述反应的化学方程式。 （2）取出铜片后，烧杯内溶液质量减少了克。

20、（3）小建同学将一定量的铁粉加入取出铜片后的溶液中，充分振荡后过滤，向滤渣中加入稀硫酸，有气 泡生成，则可推断滤液中的溶质是。 （1） Cu+2AgNO 3 = 2Ag+Cu(NO3)2（2）a （3）硝酸亚铁或Fe(NO3)2 28. （2020 上海市） 能使紫色石蕊试液变蓝的是 A.水B.石灰水C.稀硫酸D.稀盐酸 29. （2020 上海市） 灼烧氯化钠，火焰呈 A.黄色B.红色C.绿色D.紫鱼 39. （2020 上海市） 能鉴别氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液的是 A.酚酞试液B.盐酸C.氢氧化钾溶液D.碳酸钾溶液 44. （2020 上海市） 25时， pH=1 的盐酸与pH=13 的氢

21、氧化钠溶液混合，立即测定混合液的温度T，然 后测定混合液的pH（ 25时） 。有关判断合理的是 A.7=25 pH=7 B.T=25 1 pH 13 C.T25pH=14 D.T25 1” “ 7 的溶液一定呈碱性 CpH7 溶液显碱性，pH=7 溶液显中性， pH7 溶液显酸性。故选A。 8（2020重庆市） 用硫酸钠固体配制质量分数为5%的硫酸钠溶液时，一般不会用到的仪器是（） A B C D 【答案】 B 【解析】配制一定质量分数的溶液，玻璃棒加快物质溶解；托盘天平称量固体药品；烧杯配制溶液。不需 要漏斗。故选B。 11（2020重庆市） 假设与排除是探索未知物的一种方法。(本草纲目拾遗

22、中记载: “强水性最烈，能蚀 五金 (金、银、铜、铅、铁) ” ，下列物质最可能是“ 强水 ” 的是（） A硫酸亚铁溶液B稀盐酸C浓硝酸和浓盐酸的混合物D稀硫酸 【答案】 C 【解析】金、银、铜、铅不能与硫酸亚铁溶液反应；金、银、铜不与稀盐酸和稀硫酸反应；最可能是“ 强 水” 的是浓硝酸和浓盐酸的混合物可以与金、银、铜、铅、铁反应。故选C。 14（2020重庆市） 下列实验方案不能达到目的的是（） A NaOH 溶液除去稀盐酸中的FeCl3B用带火星的木条鉴别O2和 CO2 C 高温下足量Fe2O3除去 CO2中的 CO D用水鉴别NH4NO3和 NaOH 两种固体 【答案】 A 【解析】 N

23、aOH 溶液与稀盐酸、FeCl3都反应，不能达到实验目的；用带火星的木条鉴别 O2和 CO2，若木 条复燃证明是氧气，熄灭为二氧化碳，可以达到实验目的；CO 高温下足量Fe2O3反应可以除去 CO2中的 CO，可以达到实验目的；NH4NO3固体溶于水，溶液温度降低，NaOH 固体溶于水，溶液温度升高，可以 达到实验目的。故选A。 21（2020重庆市） 5 分)我国制碱工业的先驱 侯德榜成功地探索和改进了西方的制碱方法。下表为 侯氏制碱法中部分物质的溶解度。 温度 /10 20 30 40 溶解度 /g Na2CO312.2 21.8 39.7 48.8 NaCl 35.8 36.0 36.3

24、 36.6 NaHCO38.2 9.6 11.1 12.7 (1) 由上表可知，在10-40之间溶解度随温度变化最小的物质是 (填名称 )。 (2) 40时，将等质量的三种表中物质的饱和溶液降温至20 ，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺 序是(用化学式表示 )。 (3) 侯氏制碱法制得的碱为纯碱，纯碱的化学式为。 (4)制碱原理为向饱和的NaCl 溶液中通人足量NH3和 CO2生成 NaHCO3晶体和 NH4Cl，NaHCO3加热分解 即制得纯碱。 生成 NaHCO3的化学方程式为 。 结合上表分析，析出NaHCO3晶体的原因可能有 (填序号 )。 A.溶剂质量减少 B.同温下 NaHCO

25、3溶解度小于NaCl C.生成的 NaHCO3质量大于消耗的NaCl 质量 【答案】(1)氯化钠(2) NaCl 、Na2CO3、NaHCO3（合理表达即可） (3) Na2CO3； （4） H2O+NaCl+NH3+CO2=NH4Cl+NaHCO3 ABC 【解析】 (1)根据表格判断在10-40之间溶解度随温度变化最小的物质是氯化钠；(2) 40时，将等质量 的三种表中物质的饱和溶液降温至20 ， 所得溶液仍然是饱和溶液，其溶液的溶质质量分数=溶解度 / （溶 解度 +100） 100%，即它们溶质的质量分数由大到小的顺序是NaCl、Na2CO3、NaHCO3（合理表达即可） ； (3)

26、纯碱是碳酸钠的化学式为Na2CO3 ； （4）根据反应物、生成物和反应条件判断生成NaHCO3的化学 方程式为 H2O+NaCl+NH 3+CO2=NH4Cl+NaHCO3 ，溶剂质量减少、同温下NaHCO3溶解度小于NaCl 和生成的 NaHCO3质量大于消耗的 NaCl 质量都能析出NaHCO3晶体。故选ABC 。 16 （2020雅安市）（共 9 分）某化学兴趣小组用实验室常用药品（或溶液）对“NaOH溶液与稀盐酸是否 恰好完全反应”进行探究。 【知识卡片】 ：氯化钠溶液显中性。氯化铜易溶于水。 【实验探究】 ： （1）方案：某同学先向试管中加入约2mLNaOH溶液，再滴入几滴酚酞溶液，

27、溶液变红。然后慢慢滴 入稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液恰好变为无色。 实验结论。 从微观的角度分析，该反应的实质是。 在滴入稀盐酸的过程中，若观察到有少量气泡出现，请分析产生气泡的可能原因 （用化学方程式表示） 。 （2）方案： 实验步骤实验现象结论 取 2mLNaOH 溶液于试管 中，滴入一定量的稀盐 酸，振荡后加入镁条 若稀盐酸过量 若没有明显现象 NaOH溶液与稀盐酸恰好完全 反应 【实验反思】 ： （3）另有同学提出方案不能证明NaOH 溶液与稀盐酸恰好完全反应，其原因是。 （ 4）除以上方案外，下列哪些物质单独使用，也能证明“NaOH 溶液与稀盐酸是否恰好完全反应” (填序号 )。 A

28、铜片BpH 试纸C氧化铜D紫色石蕊试液 16 （本题共9 分） （ 1）证明NaOH 溶液与稀盐酸恰好完全反应。（2 分） H +和 OH 反应生成 H2O 分子（离子方程式也可以） 。 （1 分） 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O（2 分） （ 2）有气泡产生（1 分） （ 3）稀盐酸量不足的情况下，也无明显现象（1 分） （ 4）B、D（2 分，答对一个给1 分，错答一个扣1 分。 ） 12. （ 2020重庆市）下列试剂分别滴入Ca(OH)2、 H2SO4、 Na2SO4三种溶液中， 会出现三种不同现象的是( ) A Na2CO

29、3溶液B.MgCl2溶液C .Ba(OH)2溶液D.酚酞溶液 【答案】 A 【解析】向Na2CO3溶液中分别滴入 Ca(OH)2、H2SO4、Na2SO4三种溶液，分别出现白色沉淀、产生气泡和 不明显现象；向MgCl 2溶液中分别滴入Ca(OH)2、H2SO4、Na2SO4三种溶液只出现白色沉淀；向Ba(OH)2 溶液分别滴入Ca(OH)2、 H2SO4、 Na2SO4三种溶液， 出现白色沉淀； 向酚酞溶液中分别滴入 Ca(OH)2、 H2SO4、 Na2SO4三种溶液，出现红色现象。故选A。 7 （ 2020雅安市） 某同学为验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，他设计了以下四种实验方案，其

30、中能达到目的的是 A将 Fe 丝、 Cu 丝分别放入AgNO3溶液中 B将 Fe 丝、 Cu 丝、 Ag 丝分别放入稀盐酸中 C将 Fe 丝分别放入CuSO4溶液、 AgNO3溶液中 D将 Fe 丝、 Ag 丝分别放入CuSO4溶液中 12 （ 2020雅安市） 除去下列物质中的少量杂质，所选用试剂和主要操作均正确的是 序号物质（杂质）试剂主要操作 A KNO3溶液（ K2SO4）适量 BaCl2溶液过滤 B NaCl 溶液（ CaCl2）过量 NaOH 溶液过滤 C FeCl2溶液（ CuCl2）过量铁粉结晶 D O2（H2O）浓硫酸洗气 11. （2020德州市） 下面是人体内一些液体的正

31、常pH 范围，其中显酸性的是（） A.血浆7.35-7.45 B. 胃液0.9-1.5 C.胆汁7.1-7.3 D.胰液7.5-8.0 【答案】 B 【解析】溶液pH7，说明溶液显酸性，pH 值越小，酸性越强。故选B。 13. （2020德州市） 两瓶标签损毁的溶液分别是稀盐酸、稀硫酸，下列试剂中能够用来区分两种溶液的 是（） A.锌粒 B.氯化钡溶液 C.紫色石蕊溶液 D.氢氧化钠溶液 【答案】 B 【解析】稀盐酸、稀硫酸都与锌发生反应产生气泡，无法区分两种溶液；稀硫酸与氯化钡溶液反应生成白 色沉淀，稀盐酸不与氯化钡溶液反应，可以区分两种溶液；稀盐酸、稀硫酸都能使紫色石蕊溶液变红，无 法区别

32、两种溶液；稀盐酸、 稀硫酸都与氢氧化钠溶液发生中和反应，反应现象不明显，无法区别两种溶液。 故选 B。 15. （2020德州市） 下列实验方案不能达到实验目的的是（） 【答案】 C 【解析】铁 粉与稀硫 酸反应产 生气泡，木 炭粉不能 与稀硫酸反应，该实验方案能够达到目的；棉花的成分是纤维素，灼烧有烧纸的气味，合成纤维，灼烧有 刺激性气味，可以采用灼烧闻气味的方法鉴别；锌与氯化亚铁和氯化铜均能反应，不能用加入足量锌粉， 除去氯化亚铁溶液中少量的氯化铜；二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，不能与氧气反应，该实验方案可以除 去氧气中的二氧化碳。故选C。 8. （2020南京市） 一些食物的近似pH如下，

33、其中显碱性的是 A.鸡蛋清 7.6-8.0 B.前萄 3.5-4.5 C.番指汁 4.0-4.4 D.苹果汁 2.9-3.3 12. （2020南京市） 下列各组离子在水中能大量共存的是 A.K +、H+、CO 3 2- 、Cl - B.Na +、NH 4 +、Cl- 、NO3 - C.Cu 2+、Na+、OH- 、SO4 2- D.K + 、H +、OH- 、SO4 2- 15. （2020南京市） 除去下列物质中混有的少量杂质( 括号内为杂质 )，拟定的实验方案不 可行的是 A.N2气体(O2) 一通过灼热的铜网 B.木炭粉 (CuO)一在空气中灼烧 C.KCl 固体(MnO2)一加入足量

34、的水溶解，过滤，蒸发结晶 D.FeCl2溶液(CuCl2) 一一加入过量的铁粉，过滤 32 （ 2020连云港市）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 实验目的实验方案 A 鉴别木炭粉和铁粉分别加入到足量稀硫酸中 B 鉴别棉线和合成纤维点燃，闻气味、看灰烬 C 除去氯化亚铁溶液中少量的氯化铜加入足量锌粉 D 除去氧气中的二氧化碳将气体通入足量的氢氧化钠溶液 35 （ 2020连云港市）某白色固体A，含有 K2SO4、NaOH、CaCO3BaCl2 中的一种或几种， 取少量 A 进行如下实验。 注： BaSO4难溶于盐酸； K2SO4、BaCl2的水溶液均呈中性。 据此实验可知，固

35、体A 中的物质最多有 A 1 种B2 种C3 种D4 种 10 （2020自贡市） 人体中一些体液或排泄物的pH 范围如下 ,其中酸性最强的是 A胃液 0.91.5 B唾液 6.67.1 C尿液 4.78.4 D胰液 7.5-8.0 20 （2020自贡市） (5 分) 右图 AE 分别是铁、硫酸、氢氧化钡、硫酸铜和碳酸钠五种物质之一，横线相连的物质之间能发生 化学反应 ,其中 C 物质的溶液呈蓝色,A 与 E 作用产生的气体是光合作用的原料之一。 (1)A 物质的俗称是 _，E 物质的用途是 _。 (2)E 与 D 作用的基本类型是_，B 与 C 作用的化学方程式为_。 25.（2020 济

36、宁市） 为达到以下实验目的所设计的实验方案，不合理的是（） 实验目的实验方案 A 区别 NaCl、Na2CO3两种溶液 滴加酚酞试剂 B 鉴别某种溶液是FeCl2溶液 观察溶液颜色，滴加 AgNO3溶液 C 除去 NaCl 溶液中的Na2SO4滴加适量BaCl2溶液，充分反应后，过滤 D 分 离 出 含 有 少 量NaCl的 KNO3 高温下配制KNO3的饱和溶液，趁热过滤 26.（2020 济宁市） 相同质量的Mg 、Fe、Zn 三种金属，分別与足量的、质量 相同、质量分数相同的稀H2SO4充分反应， 生成氢气与消耗稀 H2SO4的质量 关系见图，分析图象所得的结论中，不正确的是（） A.

37、三种金属的活动性顺序： B. 三种金属的相对原子质量： C. 三种金属消耗稀的质量： D. 三种金属与稀反应后溶液的质量： 27.（2020 济宁市） 甲、乙、内三种物质的转化关系见下面如图所示，“”表示反应可以一步实现（部分 物质和反应条件已省略），下面选项中不能按图示转化 关系实现的是（） 选项甲乙丙 A H2SO4H2H2O B NaOH NaCl NaNO3 C Na2O NaOH Na2CO3 D Ca（OH）2CaCl2CaCO3 A. A B. B C. C D. D 28.（2020 济宁市） 波尔多液泛应用于蔬菜、果树等的病害防治，是由硫酸铜溶液和 石灰乳按一定比例混合而成的

38、一种保护性杀菌剂。请回答： （1）配制波尔多液时，发生反应的化学方程式是_，配制过程中不能用铁制 容器，原因是_（用化学方程式表示）； （2）喷洒波尔多液后，不到采摘期的蔬果表面有一些蓝色斑点（一种难溶性喊）， 蓝色斑点的成分是_ （填化学式） ， 不易用水清洗， 可用厨房中的调味剂_ 浸泡除去。 29.（2020 济宁市） 某实验废液中可能含有Cl -、 CO32-、SO42-、Na+、Mg2+、Fe3+六种离子中的几种。为 确定废液中存在的离子，进行了下面实验： 取少量废液，向废液中滴加NaOH 溶液，有白色沉淀生成； 为取少量废液，向其中滴加BaCl2溶液，无明显现象； 再取少量废液，滴

39、加AgNO 3溶液，产生白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解。 请分析实验后回答： （1）废液中一定含有的离子是_，可能含有的离子是_； （2）有同学认为实验可以省略，理由是_。 21 （2020自贡市） (3 分) 按右图进行的实验,回答下列问题。 (1)能产生气泡的是 _(填序号 )。 (2)能证明 C 中发生了反应的现象是_。 (3)有一只烧杯中的物质不与稀盐酸反应,其原因是 _。 28 （ 2020乐山市） 下列物质之间的转化，只通过一步反应不能实现的是 AFe2O3 FeCl2BKMnO4 MnO2 CCO2 CO DCuSO4 C u(O H )2 26 （ 2020乐山市） 下列实验方

40、案合理可行的是 选项实验目的所用试剂或操作方法 A 鉴别稀盐酸、Na2CO3溶液和蒸馏 水 分别滴加无色酚酞溶液，观察颜色 B 除去生石灰中少量的碳酸钙加水溶解，过滤 C 验证 Zn、Cu、Ag的金属活动性 将铜片分别放入到Zn(NO3)2溶液、 AgNO3溶液中，观察现象 D 除去 CO2中混有少量的HCl气体将气体通入足量的NaOH溶液 9 （ 2020成都市） 身边的一些物质pH 如下 下列说法正确的是（） ApH 试纸浸入溶液中测其酸碱度B厕所清洁剂不会腐蚀大理石地面 C蚊虫叮咬后涂牙膏可减轻痛痒D橘子的酸性强于柠檬 16 （2020 成都市）(10 分)氢氧化钠、氢氧化钙是两种常见的

41、碱 (1) 它们有一些相似的化学性质，其原因是溶液中都含有 (2) 可作某些气体干燥剂的是 (3) 用氢氧化钙溶液检验二氧化碳，反应的化学方程式 为。 (4) 根据化学方程式计算，用7.4kg 氢氧化钙能中和硫酸厂排放的污水中硫酸的质量是多少？ 16、 （1）OH（2）氢氧化钠固体（3）CO2 + Ca(OH)2CaCO3 + H2O （4）解：设能中和硫酸的质量为x Ca(OH)2 + H2SO4CaSO4 + 2H2O 74 98 7.4kg x 74 /7.4kg =98/x x=9.8kg 答：能中和硫酸的质量为9.8kg 19 （2020 成都市）(13 分)某学习小组对碳酸钠、碳酸

42、氢钠和稀盐酸的反应进行了探究。 (1)分别在盛有少量碳酸钠（俗称） 、碳酸氢钠固体的试管中加入足量的稀盐酸，观察到都剧 烈反应且产生大量气泡。碳酸氢钠和稀盐酸反应的化学方程式为 【提出问题 】 碳酸钠、碳酸氢钠和稀盐酸反应产生二氧化碳的快慢是否相同？ 【设计与实验 】 (2)甲设计的实验如图1 所示。实验时。两注射器中的稀盐酸应_ （填操作），观察到图2 所示 想象。于是他得出碳酸氢钠和稀盐酸反应产生二氧化碳较快的结论。 (3)乙对甲的实验提出了质疑：碳酸钠、碳酸氢钠固体和稀盐酸反应都很剧烈，通过观察很难判断产 生气体的快慢；_ 。他认为，应取含碳元素质量相同 的碳酸钠和碳酸氢钠，若碳酸钠的质

43、量仍为0.318g，应称取g 碳酸氢钠。 (4)小组同学在老师指导下设计了图3 所示的实验。 连通管的作用是 分别取等体积、含碳元素质量相同的碳酸钠、碳酸氢钠稀溶液（各2 滴酚酞溶液） ，以及相同体积、 相同浓度的足量的稀盐酸进行实验。实验时，溶液颜色变化记录如表1，广口瓶内压强随时间变化如图4 所示。 【实验结论 】 (5)分析图4 所示的实验数据可得到的结论是：相同条件下，和稀盐酸反应产生二氧化碳 较快，理由是 【反思与应用 】 (6)小组同学分析表1 实验现象和图4 数据，得出另一种物质和稀盐酸反应产生二氧化碳较慢的原因是： （请用必要的文字和化学方程式说明）。 (7)通过以上探究与分析

44、，小组同学设计了只用试管和胶头滴管鉴别碳酸钠溶液和稀盐酸的实验。 操作现象和结论 未知溶液分别编号为a、b，取适量a 溶液于试管 中，用胶头滴管逐滴滴入b 并振荡 19、 （1）纯碱NaHCO3 + HClNaCl + CO2+ H2O（ 2） 同时全部快速注入 （3）等质量时，碳酸氢钠产生的二氧化碳更多0.252 （4）保持压强平衡，使稀盐酸能够顺利留下 （5）碳酸氢钠压强越大，二氧化碳越多。产生相同量的二氧化碳，碳酸氢钠所需时间最 短 （6）碳酸钠和稀盐酸反应是分步进行，首先Na2CO3 + HClNaCl + NaHCO3 ，然后才是碳 酸氢钠与稀盐酸反应 （7）若立即才是大量气泡，则a

45、是稀盐酸， b 是碳酸钠溶液；若刚开始无明显现象，后随着b 不断滴 入才是较多气泡，则a 是碳酸钠溶液，b 是稀盐酸 44. （2020 乐山市）（4分） 盐化工是我市的一项重点产业，绿色应用是化工生产的发展方向！ 为了除去 NaCl溶液中含有少量的MgCl2、CaCl2和Na2SO4等杂质，某小组同学选用 Na2CO3溶液、稀盐酸、Ba(OH)2溶液三种试剂，按一定的顺序进行如图所示的实验。 回答下列问题： （1）实验中加入试剂A 除去的杂质是_ _ ； （2）实验中加入的试剂B 是 _ _溶液； （3）滤液中除Na+和 Cl 外，还含有的离子是_ _（填离子符号） ； （4）实验中发生的中

46、和反应的化学方程式_ _。 44.（1）MgCl2和 Na2SO4（答对一种得0.5 分，填错不得分）（2）Na2CO3 （ 3）OH -、CO 32-（答对一种得0.5 分，填错不得分）（4） NaOH + HCl = NaCl + H2O 46 （ 2020乐山市）（6 分） 蚊虫叮咬时能在人的皮肤内分泌出蚁酸刺激皮肤,课外小组同学决定对蚁酸进行探究。 【查阅资料】 1蚁酸化学名称叫甲酸，化学式为HCOOH 2蚁酸在一定条件下会分解生成两种氧化物 3白色无水硫酸铜粉末遇水变蓝 【提出问题】蚁酸的酸碱性及分解产物是什么？ 【猜想与假设】 猜想：蚁酸的分解产物是水和二氧化碳； 猜想：蚁酸的分解

47、产物是水和一氧化碳； 猜想：蚁酸的分解产物是一氧化碳和二氧化碳。 经讨论，小组同学认为猜想是错误的，理由是 。 【实验探究】 1.探究蚁酸的酸碱性。 用 pH 试纸测得蚁酸溶液的pH 值 7（填 “ 、或 =” ） ，证明蚁酸溶液呈酸性。 2.探究蚁酸分解的两种产物。 为了确认蚁酸分解的所有产物，小组同学设计实验，将蚁酸分解的产物通入下图所示的实验装置，并 观察现象。 【现象与结论】 实验中观察到A 中无水硫酸铜变蓝，B 中澄清石灰水未变浑浊，D 中黑色粉末逐渐变红，E 中澄清 的石灰水变浑浊。 （ 1）写出 E 中发生的反应的化学方程式 ； （ 2）通过对实验现象的分析，上述猜想 正确。 【实验反思】 （ 3）从环保的角度考虑，上述实验装置设计上存在的不足之处是 。 【拓展应用】 （ 4）人们被蚊虫叮咬后，在叮咬处涂抹一些物质可减轻痛痒，下列物质中你会选择的物质是 。 A NaOH 溶液B食醋 C食盐水 D肥皂水 46.猜想与假设 甲酸中含氢元素，而生成物中不含氢元素，不符合质量守恒定律（或不符合质量守恒 定律） 实验探究 （1）Ca(OH