北京市西城区高一化学下学期期末考试试题(含解析).pdf

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1、1 北京市西城区 2017-2018 学年下学期高一年级期末考试化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 第一部分（选择题，每小题只有一个选项 符合题意） 1. 下列设备工作时，将化学能转化为电能的是 A B C D 硅太阳能电池干电池燃气灶太阳能集热器 A. A B. B C. C D. D 【答案】 B 【解析】 【详解】 A 、硅太阳能电池工作时将光能转化为电能，选项A错误； B、干电池是化学电池， 工作时将化学能转化为电能，选项B 正确； C、燃气灶工作时将化学能转化为热能，选项C 错误； D、太阳能集热器工作时将光能转化为热

2、能，选项D错误；答案选B。 2. 下列各组元素中，属于同一周期的是 A. Na 、Al B. C、Cl C. C. N、 Mg D. O、S 【答案】 A 【解析】 【分析】 原子结构中，具有相同电子层的原子，在同一周期，以此来解答。 【详解】 A Na、Al 的原子结构中均有3 个电子层，均位于第三周期，选项A 选； BC、 Cl 分别在第二周期、第三周期，选项B不选； CN、Mg分别在第二周期、第三周期，选项 C不选； D O、S分别在第二周期、第三周期，选项D不选；答案选A。 【点睛】本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，侧重元素位置的考查，注意把握 原子的电子层数等于周期数的关系

3、，熟悉常见元素的位置即可解答，题目难度不大。 2 3. 下列营养物质中，属于高分子的是 A. 蔗糖 B. 油脂 C. 蛋白质 D. 葡萄糖 【答案】 C 【解析】 【分析】 高分子化合物相对分子质量特别大一般达1 万以上、一般具有重复结构单元。 【详解】 A蔗糖属于二糖，葡萄糖属于单糖，相对分子质量不很大，不属于高分子化合物， 选项 A错误； B油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，选项B错误； C蛋白质相 对分子质量较大，属于高分子化合物，选项 C正确； D葡萄糖是单糖， 相对分子质量较小， 不属于高分子化合物，选项D错误；答案选C。 【点睛】 本题考查生命中的基础有机化学物质，难度较小

4、， 清楚高分子化合物概念及常见的 高分子化合物即可解答。 4. 工业上常用电解法冶炼的金属是 A. Na B. Fe C. Cu D. Ag 【答案】 A 【解析】 【分析】 根据金属的活泼性不同采用不同的方法，金属的冶炼一般有电解法、热还原法、热分解法、 物理分离法电解法：冶炼活泼金属K、Ca、 Na、Mg 、Al ，一般用电解熔融的氯化物（Al 是电解熔融的三氧化二铝）制得；热还原法：冶炼较不活泼的金属Zn、 Fe、Sn、Pb、Cu， 常用还原剂有（C、CO 、H2等） ；热分解法： Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得，物理分 离法： Pt、Au用物理分离的方法制得。 【详解】 A、Na

5、、Mg 、Al 等活泼或较活泼金属的化合物与C、CO或 H2等不反应，故采用电解 法冶炼制备，选项A正确； B、金属铁的冶炼采用热还原法，选项B错误； C、金属铜的冶炼 采用热还原法，选项C错误； D、金属银的冶炼采用热分解法，选项D错误；答案选A。 【点睛】 本题考查金属冶炼的一般方法和原理，注意活泼性不同的金属冶炼的方法不同，本 题难度不大。 5. 下列有机物属于烃的是 A. C2H6 B. CH3CH2OH C. CH3COOH D. CH 3COOCH2CH3 3 【答案】 A 【解析】 【详解】 A C2H6分子中只含有碳氢元素，乙烷属于烃类，选项A正确； BCH3CH2OH分子中

6、含有氧元素，乙醇为烃的衍生物，选项B错误； CCH3COOH 分子中除了碳氢元素外，还含有 氧元素，乙酸不属于烃类，选项C错误； DCH3COOCH2CH3分子中含有氧原子，乙酸乙酯为烃 的衍生物，选项D错误；答案选A。 6. 下列氢氧化物中，碱性最强的是 A. LiOH B. NaOH C. KOH D. RbOH 【答案】 D 【解析】 【详解】 元素金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强。同主族元素从上而下金 属性逐渐增强，金属性LiK C. 半径： SP 4 【答案】 D 【解析】 【分析】 A元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；B同一周期元素，元素的金 属性随

7、着原子序数增大而减弱；C 同一周期元素， 原子半径随着原子序数增大而减小；D 同 一主族元素，元素的非金属性随着原子序数增大而减弱。 【详解】 A元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性SP ，所 以酸性 H3PO4Ca ，选项 B错误； C、同一周期元素，元素的原子半径随着原子序数增大 而减小，故原子半径SCl，选项 C错误； D、同一主族元素，元素的非金属性随着原子序数 增大而减弱，所以非金属性NP ，选项 D正确。答案选D。 【点睛】本题考查同一主族、同一周期元素性质递变规律，为高考高频点，明确元素金属性 强弱、非金属性强弱的判断方法，熟练掌握元素周期律，题目难度不大

8、。 10. 甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的重要原料，新旧合成方法如下： 旧合成方法： （CH3）2C=O+HCN（CH3）2C（OH ）CN （CH3）2C（OH ）CN+CH3OH+H2SO4CH2=C （CH3）COOCH3+NH4HSO4 新合成方法： CH3CCH+CO+CH3OHCH2=C（ CH3）COOCH3 下列叙述中，正确的是 A. 甲基丙烯酸甲酯属于高分子 B. 新合成方法的原料无爆炸危险 C. 新合成方法的原料利用率高 D. 新合成方法的原料都是无毒物质 【答案】 C 【解析】 【详解】 A 、相对分子质量在10000 以上的有机物属于有机高分子，甲基丙烯酸甲酯不属于 高

9、分子化合物，选项A错误； B、新合成方法的原料均为可燃物，有爆炸危险，选项B错误； C、新合成方法的反应属于加成反应，原子利用率达到100% ，故原料利用率高，选项 C正确； D、新合成方法的原料中一氧化碳、甲醇均是有毒物质，选项D错误。答案选C。 11. 某元素 X的气态氢化物化学式为XH3，其最高价氧化物的水化物的化学式可能为 A. H2XO3 B. HXO 3 C. HXO D. H2XO4 【答案】 B 5 【解析】 试题分析：氢化物中X元素的化合价为-3 价，说明其最高价为+5 价，则其化学式为HXO3， 故选 B。 考点：元素的化合价 12. 与 OH -具有相同电子总数和质子总数

10、的微粒是 A. K + B. Na+ C. F- D. Ne 【答案】 C 【解析】 【详解】 A 、 K +中具有 19 个质子数和 18 个电子，则与OH - 具有相同质子数和电子数，选项A 错误； B、Na +中具有 11 个质子和10 个电子，则不与OH - 具有相同质子数和电子数，选项B 错误； C、F -中有 9 个质子和 10 个电子， 则与 OH -具有相同质子数和电子数， 选项 C正确； D、 Ne中有 10 个质子和10 个电子，而 OH - 具有 9 个质子数和10 个电子，选项 D错误；答案选 C。 13. 下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是 A. H2SO4 B

11、. NaOH C. MgCl 2 D. NaCl 【答案】 B 【解析】 【分析】 离子键存在于离子化合物中，是阴阳离子之间的相互作用，共价键是在于非金属原子之间形 成的化学键。 【详解】 A H2SO4中含 H、S、O三种非金属元素，属于共价化合物，只含共价键，选项A错 误； B氢氧化钠是离子化合物，其中含有离子键，氢氧两种元素之间形成共价键，即氢氧 化钠中含有离子键和共价键，选项 B正确； C氯化镁由活泼金属Mg和活泼非金属Cl 组成， 形成了离子化合物，只含离子键，不含共价键，选项C错误； D氯化钠由活泼金属Na和活 泼非金属Cl 组成，形成了离子化合物，只含离子键，不含共价键，选项D错

12、误；答案选B。 【点睛】本题考查离子键和共价键的区别，题目难度不大，注意离子化合物、共价化合物以 及离子键和共价键的区别。 14. 下列化学用语表达不正确 的是 A. 乙烷的结构简式：CH3CH3 B. 中子数为10 的氧原子：O 6 C. CO2的电子式： D. Cl -的结构示意图： 【答案】 C 【解析】 【详解】 A C2H6为乙烷的分子式，乙烷的结构简式为：CH3CH3，选项A 正确； B、氧为8 号 元素，中子数为10 的氧原子为：，选项 B正确； C、CO2分子中碳与氧形成碳氧双键，其 电子式为：，选项 C不正确； D、氯原子得到一个电子最外层达8 电子稳定结构， Cl - 的结

13、构示意图为：，选项 D正确。答案选C。 15. 已知反应： 2H2O2=2H2O+O2，若其它条件不变，下列措施不能 加快该反应速率的是 A. 升高温度 B. 加水稀释H2O2溶液 C. 加入少量FeCl3溶液 D. 加入少量MnO 2粉末 【答案】 B 【解析】 【分析】 反应已知2H2O22H2O+O2在溶液中进行，一般来说，增大浓度、升高温度、加入催化剂可 增大反应速率，以此解答该题。 【详解】 A升高温度，活化分子百分数增大，反应速率加快，选项A 不选； B加水稀释 H2O2溶液， H2O2的浓度降低，单位体积活化分子数目减小，反应速率减慢，选项B选； C加 入少量 FeCl3，为该反

14、应的催化剂，反应速率增大，选项C不选； D加入少量MnO2，为该反 应的催化剂，反应速率增大，选项D不选；答案选B。 【点睛】 本题考查化学反应速率的因素，为高频考点， 侧重于学生的基础知识的理解和运用 的考查，注意相关基础知识的积累，把握反应速率的影响条件和规律，难度不大。 16. 下列有关糖类、油脂、蛋白质的说法中，不正确 的是 A. 灼烧蚕丝织物有烧焦羽毛的气味 B. 油脂是产生能量最高的营养物质 C. 将碘化钾溶液滴在土豆片上，可观察到蓝色 D. 利用油脂在碱性条件下的水解，可以制肥皂 7 【答案】 C 【解析】 【分析】 A蚕丝是蛋白质； B油脂是产生能量最高的营养物质，糖类是人体内

15、产生能量最多的物质； C碘单质遇淀粉变蓝色；D油脂为高级脂肪酸甘油酯，可在碱性条件下水解。 【详解】 A 蚕丝是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛气味，选项A正确； B糖类是人体内产生能 量最多的营养物质， 产生能量最高的为油脂，油脂水解得到高级脂肪酸和甘油，选项 B错误； C土豆中含有淀粉，碘单质遇淀粉变蓝色，选项C正确； D油脂为高级脂肪酸甘油酯，可 在碱性条件下水解生成高级脂肪酸钠和甘油，常用于制造肥皂，选项D正确。答案选C。 【点睛】 本题考查糖类油脂蛋白质的性质和应用，题目难度不大， 注意相关基础知识的积累， 注意皂化反应的定义。 17.A 、B均是短周期元素，它们的离子A -和 B2+具有相同

16、的核外电子层结构， 下列说法正确的 是 A. 原子序数 AB B. 电子数 AB C. 原子半径 AB D. 离子半径 A - B 2+ 【答案】 D 【解析】 试题分析： A 和 B 均为短周期元素，它们的离子A 和 B2+具有相同的核外电子层结构，则 A 为 H、B为 Be，或者 A为 F、B为 Mg ，据此解答 解： A和 B均为短周期元素，它们的离子A 和 B2+具有相同的核外电子层结构，则 A为 H、B 为 Be，或者 A为 F、B为 Mg ， A原子序数A B，故 A错误； B核外电子数AB ，故 B错误； C若 A为 H、B为 Be，或者 A为 F、B为 Mg ，则原子半径AB，

17、故 C错误， D电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径 A B2+，故 D正确， 故选 D 考点：原子结构与元素周期律的关系 18. 实验室中，从海带里提取碘的部分流程如下图，下列说法不正确 的是 8 A. 步骤灼烧海带需要用坩埚 B. 步骤主要操作为过滤 C. 步骤主要反应为：2I -+H 2O2+2H +=2H 2O+I2 D. 步骤可以加入酒精萃取I2 【答案】 D 【解析】 【分析】 由流程可知，海带在坩埚中灼烧后，溶解、过滤得到含碘离子的溶液，加氧化剂氧化，生成 碘的水溶液，加淀粉变蓝可检验碘单质，再萃取、分液、蒸馏可得到碘，以此来解答。 【详解】 A步骤为灼烧，需要将

18、干海带放入坩埚中灼烧，选项A正确； B、步骤将海带 灰悬浊液中的含碘离子的水溶液与不溶物分离，主要操作为过滤，选项B正确； C、步骤 是 含 碘 离 子 的 水 溶 液 在 酸 性 条 件 下 被 双 氧 水 氧 化 生 成 碘 单 质 ， 主 要 反 应 为 ： 2I - +H2O2+2H +=2H 2O+I2，选项C 正确； D、酒精能与水任意比互溶，不能用于萃取水中的碘单 质，选项D不正确。答案选D。 【点睛】本题考查海水提取碘的实验，为高频考点，把握流程中发生的反应、混合物分离提 纯、物质的检验为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意氧化还原反应的应用，题 目难度不大。 19. 铝

19、热反应的实验装置如图。下列有关铝热反应的说法中，不正确 的是 A. 铝热反应是放热反应 B. 铝热反应可用于冶炼某些高熔点金属 C. 实验中镁条的主要作用是还原氧化铁 9 D. 实验现象为火星四溅，漏斗下方有红热熔融物流出 【答案】 C 【解析】 【分析】 A铝热反应为放热反应；B铝的还原性强，且铝热反应放出大量的热；C、金属镁燃烧会 放出大量的热，为铝热反应提供反应条件；D、反应剧烈，火星四射，漏斗下方有红热熔融 物流出。 【详解】 A、铝热反应中放入大量的热使生成的铁熔化，所以铝热反应为放热反应，选项A 正确； B铝的还原性强，且铝热反应放出大量的热，则可以通过铝热反应冶炼某些高熔点 金属

20、，选项B正确； C、在铝热反应中，金属镁燃烧会放出大量的热，为铝热反应提供能量， 选项 C不正确； D、反应剧烈，火星四射，漏斗下方有红热熔融物流出，说明该反应为放热 反应，选项D正确。答案选C。 【点睛】 本题考查了铝热反应原理及其应用，题目难度中等， 明确铝热反应原理及其应用方 法为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的分析能力及灵活应用能力。 20. 利用下列4 组装置进行相应实验。其中所得结论不正确 的是 实验现象结论 A 棉球变为蓝色氧化性： Cl2I2 B 烧杯壁变凉该反应为吸热反应 C 酸性高锰酸钾溶液褪色石蜡油分解产生了不同于烷烃性质的烃 D 产生大量无色气泡非金属性：

21、 ClC 10 A. A B. B C. C D. D 【答案】 D 【解析】 【详解】 A、氯气具有氧化性，氯气能将碘离子氧化为碘单质，碘单质遇到淀粉显示蓝色， 证明氧化性是Cl2I2，选项 A正确； B、在烧杯中将氢氧化钡晶体和氯化铵混合搅拌，烧杯 壁变凉，证明该反应为吸热反应，选项B正确； C、石蜡油的分解产物中含有烯烃，烯烃中 含有碳碳双键导致烯烃性质较活泼，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪 色，证明石蜡油分解产生了不同于烷烃性质的烃烯烃，选项C正确； D、应用最高价氧化物 对应的水化物比较非金属性，不能利用此反应比较非金属性，选项D错误；答案选D。 第二部分（非选择题）

22、 21. 将下列物质间的反应与对应的反应类型用线连起来_。 A. 苯与液溴在FeBr3催化下反应 a. 氧化反应 B. 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应 b. 取代反应 C. 乙醇与酸性高锰酸钾溶液反应 c. 加成反应 【答案】 【解析】 【详解】 A. 苯与液溴在FeBr3催化下反应生成溴苯和溴化氢，属于取代反应， 答案选 b； B. 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1，2-二溴乙烷， 属于加成反应， 答案选 c；C. 乙醇与酸 性高锰酸钾溶液反应，直接被氧化为乙酸，属于氧化反应，答案选a。 22. 请用序号填空。 35Cl 和37Cl ； CH 3CH2CH3和 CH3CH2CH2CH3； CH3

23、 CH2OH和 CH3O CH3 （1）互为同位素的是_； （2）互为同分异构体的是_； （3）互为同系物的是_。 【答案】 (1). (2). (3). 11 【解析】 【分析】 质子数相同质量数（或中子数） 不同的原子互称同位素；具有相同分子式而结构不同的化合 物互为同分异构体； 同系物指结构相似、通式相同， 组成上相差1 个或者若干个CH2原子团， 具有相同官能团的化合物；组成和结构都相同的物质为同一物质，同一物质组成、结构、性 质都相同，结构式的形状及物质的聚集状态可能不同。 【详解】 35Cl 和37Cl 是氯元素的不同原子，互为同位素； CH3CH2CH3和 CH3CH2CH2CH

24、3通式 相同，结构相似，相差1 个 CH2原子团，互为同系物；CH3CH2OH和 CH3OCH3，分子 式相同，结构不同，为碳链异构，互为同分异构体；，是空间 四面体，结构相同，属于同一种物质；综上可得：（1）互为同位素的是； （2）互为同分异 构体的是； （3）互为同系物的是。 【点睛】本题考查“五同”比较，难度不大，侧重考查学生的辨别能力，根据概念逐项判断 即可。 23. 某原电池装置如图所示。 （1）负极的电极反应式是_，该反应属于 _ （填“氧化”或“还原”）反应。 （2）电子由 _（填“锌片”或“铜片”）沿导线流出。 （3）当铜表面析出0.224 L氢气（标准状况）时，导线中通过了_

25、mol 电子。 【答案】 (1). Zn-2e -=Zn2+ (2). 氧化 (3). 锌片 (4). 0.02 【解析】 【分析】 原电池中， 活泼金属作负极，较不活泼金属或非金属作正极，正极发生还原反应，负极发生 氧化反应。 【详解】（1）电极材料为Cu和 Zn，Zn 较活泼，作原电池的负极，负极反应为Zn-2e - =Zn 2+， 12 负极上发生氧化反应； （2）电极材料为Cu和 Zn，Zn 较活泼，作原电池的负极，电子由负极锌片沿导线流出； （3）该原电池工作时，正极反应为2H +2e- =H2，根据电极反应可知，当铜表面析出0.224 L 氢气（标准状况）时，导线中通过了=0.02

26、mol 电子。 【点睛】本题考查原电池的组成和工作原理，题目难度不大，注意基础知识的积累。 24. 化学反应中常伴随着能量变化。将Al 条打磨后，插入6 mol L 盐酸中。 （1）Al 与盐酸反应的离子方程式是_。 （2）该反应的能量变化可用下图中的_表示（填序号） 。 （3）H2的产生速率随时间的变化如图所示。 t1t2速率变化的主要原因是_。 t2t3速率变化的主要原因是_。 【答案】 (1). 2Al+6H +=2Al3+3H 2 (2). b (3). 该反应放热，使溶液温度升高， 反应速率加快 (4). 随着反应的进行，盐酸的浓度不断下降，使反应速率减慢。 【解析】 【详解】（1）

27、Al 与盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应的离子方程式是2Al+6H +=2Al3+3H 2； （2）反应 2Al+6H +=2Al3+3H 2为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，故能量 变化可用下图中的b 表示； （3）t1t2速率变化的主要原因是该反应放热，使溶液温度升高，反应速率加快；t2t3 13 速率变化的主要原因是随着反应的进行，盐酸的浓度不断下降，使反应速率减慢。 25. 下表列出了七种元素在周期表中的位置。 请按要求回答： （1）七种元素中，原子半径最大的是（填元素符号）_。 （2）与的气态氢化物中，稳定性较强的是（填化学式）_。 （3）元素的最高价氧化物对应的水化物是（

28、填化学式）_。 （4）由、 、三种元素组成的离子化合物是_，检验该化合物中阳离子的方法 是_。 （5）含有上述元素的物质间存在以下转化。 M所含的化学键类型是_。X生成的单质的化学方程式是_。 【答案】 (1). Na (2). H 2O (3). H2SiO3 (4). NH4NO3 (5). 取少量该化合 物于试管中，加入NaOH 浓溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝， 则 证 明 有 铵 离 子 存 在 。(6). 离 子 键 和 极 性 共 价 键(7). 2Al2O3（ 熔 融 ） 4Al+3O2 【解析】 【分析】 根据元素周期表知，是H元素、是N元素、是O元素

29、、是Na元素、是Al 元素、 是 Si 元素、是S元素，利用元素、单质、化合物的性质及元素周期律来分析解答。 【详解】根据元素周期表知，是H元素、是N元素、是O元素、是Na元素、是 14 Al 元素、是Si 元素、是S元素。 （1）同周期从左到右，原子半径依次减小，同主族从 上到下，原子半径依次增大，故这七种元素中，原子半径最大的是Na； （3）同主族从上到 下，非金属性减弱，气态氢化物的稳定性减弱，故与的气态氢化物中，稳定性最强的是 H2O； （3）元素为硅元素，其最高价氧化物对应的水化物是H2SiO3； （4）由、三种 元素组成的离子化合物是NH4NO3，检验该化合物中阳离子铵根离子的方法

30、是取少量该化合物 于试管中，加入NaOH 浓溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，则 证明有铵离子存在； （5）氯化铝溶液中通入氨气反应生成氢氧化铝和氯化铵，根据 M为仅含 非金属元素的盐可知M为氯化铵， 氯化铵由铵根离子和氯离子构成，铵根离子中氮原子与氢 原子形成共价键，故M所含的化学键类型是离子键和极性共价键；Z 为氢氧化铝，加热氢氧 化铝生成氧化铝和水，则 X为氧化铝， 电解熔融氧化铝得到的单质铝，反应的化学方程式 为 2Al2O3（熔融）4Al+3O2。 【点睛】本题考查位置、结构、 性质的关系的应用，根据元素在周期表中的位置确定元素或 根据元素周期律来比较元素所具有

31、的性质，难度中等。 26. 在 2 L 的密闭容器中，SO2和 O2在催化剂500的条件下发生反应。SO2和 SO3的物质的量 随时间变化的关系曲线如图所示。 回答下列问题。 （1）该反应的化学方程式是_。 （2）在前 2 min 内，以 SO2的浓度变化表示的速率是_mol（Lmin） 。 （3）反应达到平衡状态的依据是_。 a. 单位时间内消耗1 mol SO2，同时生成1 mol SO3 b. SO2的浓度与 SO3浓度均不再变化 15 c. SO2的浓度与 SO3浓度相等 【答案】 (1). 2SO 2+O22SO3 (2). 1.25 (3). b 【解析】 【详解】（1）SO2和

32、O2在催化剂500的条件下发生反应生成SO3。该反应的化学方程式是 2SO2+O22SO3； （2）根据曲线图可知，在前2 min 内，以 SO2的浓度变化表示的速率是=1.25mol （Lmin）； （3） 可逆反应达到化学平衡状态的标志是正、逆反应速率相等、 各组分浓度保持不变。a. 单 位时间内消耗1 mol SO2，同时生成1 mol SO3，均为正反应，不能体现v（正） =v（逆） ， 不是平衡状态；b. SO2的浓度与 SO3浓度均不再变化，各组分浓度保持不变，说明反应达到 平衡状态； c. SO2的浓度与SO3浓度相等为特殊情况，不能说明v（正） =v（逆） ，不是平衡 状态；答

33、案选b。 27. 卤族元素的单质能与H2反应，反应情况如下表所示： F2在暗处能剧烈化合并发生爆炸，生成的氟化氢很稳定 Cl2光照或点燃发生反应，生成的氯化氢较稳定 Br2加热至一定温度才能反应，生成的溴化氢不如氯化氢稳定 I2不断加热才能缓慢反应，同一条件下，生成的HI 会分解 （1）卤族元素位于周期表中的_族。 （2）用电子式表示HCl 的形成过程 _。 （3）依据上表，可以推测出：随着核电荷数的增加，_（填字母）。 a. 单质的熔沸点逐渐升高 b. 元素的非金属性逐渐减弱 c. 卤化氢的还原性依次减弱 d. 卤化氢的稳定性依次减弱 （4）I2与 H2反应的化学方程式是_。 （5）不同卤素

34、原子之间可形成卤素互化物，其性质与卤素单质相近。BrCl 和 FeCl2水溶液 16 发生反应的化学方程式为_。 【答案】 (1). VIIA (2). (3). b d (4). H 2+I2 2HI (5). 3BrCl+6FeCl2=5FeCl3+FeBr3 【解析】 【分析】 （1）元素的最外层电子数=元素的主族序数； （2）HCl 属于共价化合物，氢原子最外层电子与Cl 最外层电子形成一对共用电子对； （3）卤族元素， 随着原子序数的递增，单质的熔沸点逐渐升高，元素的非金属性逐渐减弱， 卤化氢的还原性依次增强，卤化氢的稳定性依次减弱； （4）I2与 H2反应生成碘化氢是可逆反应； （

35、5）同卤素原子之间可形成卤素互化物，其性质与卤素单质相近，根据氯气和FeCl2之间 反应生成FeCl3的原理来书写即可。 【详解】（1）卤族元素的最外层电子数=元素的主族序数=7，所以卤族元素位于周期表中的 A； （2）HCl 属于共价化合物，氢原子最外层电子与Cl 最外层电子形成一对共用电子对，其形 成过程可写为； （3）a、卤族元素， 随着原子序数的递增，单质的熔沸点逐渐升高，但是表中数据无法判断， 故错误； b、根据表中的信息：单质和氢气化合越来越难，得到卤族元素随着原子序数的递 增，元素的非金属性逐渐减弱，故正确；c、元素的非金属性逐渐减弱，卤化氢的还原性依 次增强，故错误；d、元素的

36、非金属性逐渐减弱，所以卤化氢的稳定性依次减弱，故正确； 答案选 bd； （4）I2与 H2反应生成碘化氢是可逆反应，反应的化学方程式是H2+I22HI； （5）同卤素原子之间可形成卤素互化物，其性质与卤素单质相近，根据氯气和FeCl2之间 反应生成FeCl3的原理，推断：BrCl 和 FeCl2在水溶液中发生反应的化学方程式为： 3BrCl+6FeCl2=5FeCl3+FeBr3。 【点睛】 本题结合信息来考查元素周期律的递变规律，题目难度不大， 注意把握元素周期律 的递变规律与元素在周期表中的位置关系，学会知识的迁移应用是关键。 17 28. 乙烯是来自石油的重要有机化工原料。结合以下路线回

37、答： 已知： 2CH3CHO+O22CH3COOH （1）D是高分子，用来制造包装材料，其结构简式是_。 （2）反应 II的化学方程式是_。 （3）E有香味，实验室用A和 C反应制取E的装置如图所示。 反应 IV 的化学方程式是_，其反应类型是_。 分离出试管乙中油状液体需要用到的仪器是_（填序号）。 a. 漏斗 b. 分液漏斗 c. 长颈漏斗 实验结束，振荡试管乙，有无色气泡产生，其主要原因是_（用化学方程式表示） 。 （4）产物 CH2=CH-COOH 可能发生的反应有_（填序号）。 a. 加成反应 b. 取代反应 c. 氧化反应 d. 中和反应 【答案】 (1). (2). 2CH3CH

38、2OH+O 22CH3CHO+2H2O (3). CH3COOH+C 2H5OHCH3COOC2H5+H2O (4). 酯化反应或取代反应 (5). b (6). 2CH3COOH+Na 2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2 (7). a b c d 【解析】 【详解】乙烯与水发生加成反应生成A（乙醇），乙醇催化氧化得到B（乙醛）；乙醛催化氧 18 化得到 C（乙酸）；乙醇与乙酸发生酯化反应产生E，E是有香味的乙酸乙酯。 （1）乙烯发生 加聚反应产生聚乙烯D，聚乙烯的结构简式是； （2）反应 II的化学方程式是乙醇催化氧化得到乙醛，反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O 2 2CH3

39、CHO+2H 2O； （3）反应IV 是乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式是 CH3COOH+C 2H5OHCH3COOC2H5+H2O ；该反应类型是酯化反应，也是取代反应；乙酸乙 酯不溶于水溶液， 可用分液的方法把制得的乙酸乙酯分离出来，需要用到的仪器是分液漏斗， 答案选 b； 实验结束，振荡试管乙，醋酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，故有无色气泡产生，其主要原 因用化学方程式表示为2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2； （4）CH2=CH-COOH 含有碳碳双键，可发生加成反应，氧化反应，含有羧基具有酸性，能发生 中和反应，也能发生酯化反应，

40、属于取代反应，故答案选a b c d。 29. 工业以黄铜矿（主要成分是CuFeS2）为原料制备粗铜，进一步以粗铜为原料制备 CuSO45H2O晶体。工艺流程如下（部分操作和条件略）： I. 煅烧黄铜矿，得到粗铜（含铁及铁、铜的化合物等）； II. 向粗铜中加入稀H2SO4和稀 HNO 3，并使产生的NO与 H2O 、 O2反应； III. 调节中所得溶液的pH ，过滤； . 将中滤液浓缩后冷却结晶，过滤，得到CuSO 45H2O晶体。 已知：生成氢氧化物的pH Cu（OH ）2Fe（OH ）3 开始沉淀时4.8 1.5 完全沉淀时6.7 2.8 注：金属离子的起始浓度为0.1 mol L 请

41、回答： （1）I 中主要发生如下两个化学反应。请将反应ii的化学方程式补充完整。 i. 2CuFeS 2+4O2Cu2S+3SO2+2FeO 19 ii. Cu2S+O2_+ SO2 （2）II中 NO与 H2O 、O2反应的化学方程式是_。 （3）III中的滤渣主要是Fe（OH ）3。调节溶液的pH时， pH范围是 _。 （4）有关上述过程的说法中，正确的是_（填序号）。 a. I中尾气含有SO2，可综合利用制备H2SO4。 b. II中稀 HNO3的作用之一是使Cu单质转化为Cu 2+ c. 在上述过程中，HNO 3可循环利用 【答案】 (1). 1、 1 、 2Cu 、 1 (2). 4

42、NO+3O 2+2H2O=4HNO3 (3). 2.84.8 (4). a b c 【解析】 【详解】（1）根据已知煅烧黄铜矿，得到粗铜，则反应ii中硫化亚铜在空气中煅烧生成二 氧化硫和铜，结合氧化还原反应对方程式进行配平得反应Cu2S+ O22Cu+ SO2； （2）II中 NO与 H2O 、O2反应最终得到硝酸，反应的化学方程式是4NO+3O2+2H2O=4HNO3； （3）III中的滤渣主要是Fe（OH ）3。调节溶液的pH时，必须使铁离子完全沉淀而铜离子 还没开始沉淀，则pH范围是 2.84.8 ； （4）a. I中尾气含有SO2，利用二氧化硫与氧气催化氧化得到三氧化硫，三氧化硫与水反

43、 应生成硫酸，则可综合利用SO2制备 H2SO4，故正确； b. 铜与稀硫酸不反应，则II 中稀 HNO3 的作用之一是使Cu单质转化为Cu 2+，故正确； c. 在上述过程中， HNO 3与铜反应生成的NO 再转化为HNO3，则 HNO3可循环利用，故正确。答案选a b c 。 30. 某小组同学通过“ FeSO4被浓 HNO3氧化”的实验，验证Fe 2+的还原性。 实验一：验证Fe 2+的还原性 实验操作预期现象实验现象 向盛有 2 mL FeSO4溶液 的试管中，滴入几滴浓硝酸， 振荡 试管中产生红棕色气体， 溶液变为黄色 试管中产生红棕色气体， 溶液变为深棕色 （1）红棕色气体是_。

44、（2）实验现象与预期不符，继续进行实验。 20 取深棕色溶液于试管中，滴加KSCN 溶液，溶液变为红色，该现象说明_。 实验二：探究溶液变为深棕色的原因 【资料与猜想】 查阅资料后猜想， 可能是生成的NO2或 NO与溶液中的Fe 2+或 Fe3+反应，而使溶液变为深棕色。 【实验与探究】 用下图所示装置进行实验（气密性已检验，尾气处理已略去） i. 关闭 c，打开 a 和 b，通入 N2，一段时间后关闭a； ii. 向甲中加入适量浓HNO3，一段时间后丙中溶液变为深棕色，丁中溶液无明显变化； iii. 关闭 b、打开 c，更换丙、丁中的溶液（试剂不变）； iv. 继续向甲中加入浓HNO3，一段

45、时间后观察到了与ii相同的实验现象。 （1）通入 N2的目的是 _。 （2）铜与浓硝酸反应的化学方程式是_。 （3）装置乙的作用是_。 （4）实验结论是_。 【反思与改进】 实验三：验证Fe 2+的还原性 该小组同学依据实验二的结论改进了实验一，观察到了预期现象，其实验操作是_。 【答案】 (1). 二氧化氮 (2). Fe 2+具有还原性。（答“溶液中有 Fe 3+”得分） (3). 排净装置内的空气。 (4). Cu+4HNO3（浓） =Cu（NO3）2+2NO2+2H2O (5). 使 NO2转化 为 NO 。 (6). 溶液的深棕色是由于Fe 2+与 NO发生了反应，也可能是由于 Fe

46、 2+与 NO 2发生 了反应，不是由于Fe 3+与 NO或 NO 2发生反应。 (7). 向盛有 2 mL浓硝酸的试管中滴入几 滴 FeSO4溶液，振荡。 21 【解析】 【详解】 实验一： （ 1） 硝酸将 Fe 2+氧化为 Fe3+的同时被还原生成 NO ， NO遇空气生成二氧化氮， 故红棕色气体是二氧化氮； （2）取深棕色溶液于试管中，滴加 KSCN溶液，溶液变为红色， 该现象说明Fe 2+具有还原性， 被氧化生成Fe 3+，溶液中有 Fe 3+，与 KSCN 溶液反应使溶液变为红色； 实验二：（1）为防止产生的NO遇空气中的氧气反应生成二氧化氮，通入N2的目的是排净装 置内的空气； （2）铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，反应的化学方程式是Cu+4HNO 3（浓） =Cu （NO3）2+2NO2+2H2O； （3）装置乙的作用是利用水与二氧化氮反应，使NO2转化为 NO ； （4）实验结论是溶液的深棕色是由于Fe 2+与 NO发生了反应，也可能是由于 Fe 2+与 NO 2发生 了反应，不是由于Fe 3+与 NO或 NO 2发生反应； 实验三：该小组同学依据实验二的结论改进了实验一，向盛有2 mL 浓硝酸的试管中滴入几 滴 FeSO4溶液，振荡。