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1、物质的量练习题 1用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L B25 ，1.0110 5 Pa,32 g O 2和 O3的混合气体所含原子数为2NA C标准状况下，11.2 L H 2O含有的分子数为0.5NA D在常温常压下，44 g CO2含有的原子数为2NA 2在标准状况下，与32 g O2的体积相等的N2( ) A质量为14 g B分子数为6.0210 24 C体积为22.4 L D物质的量为2 mol 3下列物质的体积最大的是( ) A标况下， 0.3 mol的 NH3 B. 4 时， 18 克水 C. 2 mol
2、的 Al( 密度为 2.7 g cm 3)D. 100 g 37%( 密度 1.20 g mL 1)NaCl 溶液 4下列数量的物质中含原子个数最多的是( ) A0.4 mol氧气 B4 时， 5.4 mL H2O C标况下5.6 L二氧化碳 D10 g 氖 5下列叙述正确的是( ) A1.80610 24 个 O2的质量是64 g B8 g CH4的物质的量是0.5 mol C1 mol 酒精在标况下的体积约为22.4 L D标况下， 1 mol 任何物质体积约为22.4 L 6在同温同压下，11.5 g气体 A所占的体积和8 g O2所占的体积相同，则气体A的相对分子质 量为 ( ) A4
3、6 B28 C44 D64 7煤矿瓦斯 ( 含甲烷和氧气) 爆炸是指甲烷与氧气的比例在一定的范围内点火即爆炸。当甲烷与 氧气的体积比为12 时极易爆炸，此时甲烷与氧气的质量比是( ) A11 B 12 C 14 D 21 8某气体的摩尔质量为Mgmol 1， NA表示阿伏加德罗常数，在一定的温度和压强下，体积为V L 的该气体所含有的分子数为x。则 Mx VNA表示的是 ( ) AV L 该气体的质量 ( 以 g 为单位 ) B1 L 该气体的质量( 以 g 为单位 ) C1 mol 该气体的体积 ( 以 L 为单位 ) D1 L该气体中所含的分子数 9在一定温度和压强下，1 体积 X2气体与
4、 3 体积 Y2气体化合生成2 体积气体化合物，则该化合 物的化学式为( ) AXY3 BXY C X3Y DX2Y3 10如果a g 某气体中含有的分子数为b，则c g 该气体在标准状况下的体积是( ) A. 22.4bc aNA L B. 22.4ab cNA L C. 22.4ac bNA L . 22.4b acNA L 11标准状况下， 4 g氢气、 33.6 L甲烷 (CH4) 、9.0310 23 个水分子中，含分子数最多的 是( 填写序号，下同)_ ，含原子数最多的是_，质量最大的是_，体积最小 的是 _。 12同温同压下的氧气和氢气，两种气体的密度比为_；若质量相等时，两种气
5、体的体积 比_；如果x g 某气体中含有的分子数为y，则m g 该气体在标准状况下的物质的量约是 _。 13某气体由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mgmol 1。现有 m g 该气体，则 ( 阿伏加德罗 常数值用NA表示 ) ： (1) 这种气体物质的量为_mol。 (2) 这些气体在标准状况下的体积为_L。 (3) 这种气体在标准状况下的密度为_g L 1。 (4) 这些气体所含原子总数为_个。 (5) 这种气体一个分子的质量为_g。 (6) 这些气体的体积是同温同压下等质量氢气体积的_倍。 14过氧化钠能与水发生反应，某同学欲用该反应制取标准状况下的氧气1.12 L 。 (1) 计算至少需
6、要称取过氧化钠的质量。 (2) 反应后生成NaOH 的物质的量是多少？ 15 从 1 L 1 molL 1 NaOH溶液中取出100 mL ， 下列关于这100 mL溶液的叙述中错误的是( ) A含 NaOH 0.1 mol B浓度为1 mol L 1 C含 NaOH 4 g D浓度为0.1 mol L 1 16在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，最后用胶头滴管定容后，液面正确的是( ) 17具备基本化学实验技能是进行科学探究活动的基础和保证。下列实验操作正确的是( ) 18 0.5 L 1 molL 1 FeCl 3溶液与 0.2 L 1 molL 1 KCl 溶液中的 Cl 的数目之比是
7、( ) A52B31 C152 D13 19同体积同物质的量浓度的几种可溶性盐的溶液中，一定具有相同的( ) A溶质的物质的量B溶质的质量 C溶质的摩尔质量D离子总数 20下列溶液与20 mL 1 mol L 1 NaNO 3溶液中 NO 3物质的量浓度相等的是( ) A10 mL 1 mol L 1 Mg(NO3)2溶液 B5 mL 0.8 mol L 1 Al(NO 3)3溶液 C10 mL 2 mol L 1 AgNO 3溶液 D10 mL 0.5 molL 1 Cu(NO 3)2溶液 21某学生使用托盘天平称食盐时，错误的将食盐放在右托盘上，而把砝码放在左托盘上，称得 食盐的质量为15
8、.5 g(1 g以下只能使用游码) 。如果按正确的放法，食盐的质量应为( ) A14.0 g B14.5 g C15.0 g D15.5 g 22配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是( ) A定容时仰视刻度线 B向容量瓶中加水超过刻度线 C用带游码的托盘天平称2.4 g NaOH 时，误把砝码放在了左边 D配制完毕，不小心溅出几滴溶液，为使溶液的浓度不减少，又在配好的溶液中加入少量 的 NaOH 23用 10 mL 0.1 mol L 1 的 BaCl2溶液恰好使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中 的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则这三种硫酸盐溶液的物
9、质的量浓度之比是( ) A313 B 131 C133 D311 24把 500 mL有 BaCl2和 KCl 的混合溶液分成5 等份，取一份加入含amol 硫酸钠的溶液，恰好 使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则原混合溶 液中钾离子物质的量浓度(molL 1) 为( ) A0.1(b2a) B 10(2ab) C 10(b2a) D 10(ba) 25(1) 物质的量浓度相等的NaCl、MgCl2和 AlCl3溶液中， Cl 物质的量浓度之比是 _。 (2) 体积相同、 物质的量浓度之比是123 的 NaCl、MgCl2和 AlCl3溶液中， C
10、l 物质的量浓 度之比是 _，Cl 物质的量之比是 _。 (3)Cl 物质的量浓度相等的 NaCl、MgCl2和 AlCl3溶液的体积之比是321，则这 3 种溶液 中 Cl 物质的量之比是 _。 26实验室欲配制0.5 molL 1 的 NaOH 溶液 500 mL有以下仪器：烧杯；100 mL量筒； 100 mL容量瓶； 500 mL 容量瓶；玻璃棒；托盘天平( 带砝码 )。 (1) 配制时，必须使用的仪器有_( 填代号 ) ，还缺少的仪器是_。该实验中两次用 到玻璃棒，其作用分别是_，_。 (2) 使用容量瓶前必须进行的一步操作是_。 (3) 配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：称量；
11、计算；溶解；摇匀；转移； 洗涤；定容；冷却。其正确的操作顺序为_ 。 (4) 在配制过程中其他操作都正确，下列操作会引起误差偏高的是_。 没有洗涤烧杯和玻璃棒未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中容量瓶不干燥， 含有少量蒸馏水定容时俯视刻度线定容时仰视刻度线 27将 24.4 g NaOH 固体溶于水配成100 mL 溶液，其密度为1.219 g mL 1。 (1) 该溶液中NaOH 的物质的量浓度为_。 (2) 该溶液中NaOH 的质量分数为_。 (3) 从该溶液中取出10 mL ，其中 NaOH 的物质的量浓度为_，NaOH 的质量分数为_， 溶液的密度为_，含 NaOH 的质量为 _
12、，含 NaOH 的物质的量为_。 (4) 将取出的10 mL 溶液加水稀释到100 mL，稀释后溶液中NaOH 的物质的量浓度为_。 答案 1 【解析】A项，氦气为单原子分子，NA个氦原子的物质的量为1 mol，在标准状况下的体积约 为 22.4 L ；B 项，n(O) 32 g 16 gmol 12 mol ，N(O) n(O)NA2NA；C 项，标准状况下，水为 液态； D项，n(CO2) 44 g 44 gmol 11 mol ，所含原子数为3NA。 【答案】B 2【解析】n(O2) 32 g 32 gmol 11 mol V(O2) 22.4 L 。 因此n(N2) 1 mol ，m(
13、N2) 28 g ， N(N2) 6.0210 23， V(N2) 22.4 L 【答案】C 3 【解析】A项，V(NH3) 0.3 mol 22.4 L mol 16.72 L ；B项， V(H2O) m 18 g 1 g mL 1 18 mL ； C项，V(Al) m 2 mol27 gmol 12.7 gcm320 cm3；D项， V(NaCl 溶液 ) 100 g1.20 g cm 383.3 mL 。 【答案】A 4 【解析】A项，N(O) 0.8 mol ；B项，n(H2O) 5.4 g 18 gmol 10.3 mol ，含 0.9 mol原子； C 项，n(CO2) 5.6 L
14、 22.4 L mol 1 0.25 mol，含 0.75 mol 原子； D项，n(Ne) 10 g 20 gmol 10.5 mol。 【答案】B 5 【解析】A 项，1.80610 24 个 O2为 3 mol ，故质量为96 g ；C 项标况下，酒精为液体；D 项 任何物质应改为气体。 【答案】B 6 【解析】 11.5 g M 8 g 32 gmol 1?M(A) 11.5 g 32 gmol 1 8 g 46 gmol 1。 【答案】A 7 【解析】 V 4 V2 n 4 n2 1 2，则 mH4 m2 n 4M4 n2M2 116 232 14。 【答案】C 8 【解析】将题给表
15、达式分解可得： x NA n，M x NA Mnm， Mx VNA m V ，则 Mx VNA表示单位 体积的气体所具有的质量，即密度；也可以认为是1 L 该气体的质量。 【答案】B 9 【解析】等温等压时，气体体积之比等于其物质的量之比，也等于其分子数目之比。反应方 程式可表示为X2(g) 3Y2(g)=2XaYb(g) 。由原子守恒可知a 1，b3，即产物化学式为XY3。 【答案】A 10 【解析】c g 该气体的分子数为N bc a ，该气体的物质的量n N NA bc aNA，该气体在标准状 况下的体积VnVm 22.4bc aNA L 。 【答案】A 11 【解析】n(H2) 2 m
16、ol，n(CH4) 1.5 mol，n(H2O)1.5 mol，故分子数最多的是氢气；n(H) 4 mol，n( 原子 ) 7.5 mol，n( 原子 ) 4.5 mol；m(H2) 4 g、m(CH4) 24 g、m(H2O)27 g； V(H2) 44.8 L ，V(CH4) 33.6 L ，V(H2O)27 mL。 【答案】 12【解析】由 m V M Vm ， 可知 2 2 M 2 M 2 32 2 161；若质量相等时， V2 V 2 n2 n 2 m/M2 m/M 2 M2 M 2 116， x g y m g N ?Nm y x ?n N NA my xNA 。 【答案】1611
17、16 my xNA 13 【答案】(1) m M (2) 22.4m M (3) M 22.4 (4) 2mN A M (5) M NA (6) 2 M 14 【解析】 278 g mNa2O2 22.4 L 1.12 L ，m(Na2O2) 7.8 g ； 4 mol nNaOH 22.4 L 1.12 L ，n(NaOH)0.2 mol 。 【答案】(1)7.8 g (2)0.2 mol 15 【解析】A项，n(NaOH)0.1 L1 molL 10.1 mol；B项，溶液的浓度与溶液的体积无 关， 100 mL 该溶液仍为1 mol L 1；C项， m(NaOH)0.1 mol 40 g
18、mol 14 g 。 【答案】D 16 【解析】定容时，液面最低点与容量瓶刻度线相切。 【答案】B 17 【解析】A项，用一盏酒精灯引燃另一盏酒精灯，易造成失火事故；B项，量筒量程过大， 易造成误差；C项，称量 NaOH 时应使用小烧杯。 【答案】D 18【解析】前者溶液中n(Cl ) 0.5 L1 molL13 1.5 mol， 后者溶液中 n(Cl )0.2 L1 molL 10.2 mol 。 【答案】C 19 【解析】由nBVcB可知，同体积同物质的量浓度的几种可溶性盐溶液中，所含溶质的物 质的量相同。 【答案】A 20 【解析】1 mol L 1 NaNO 3溶液中c(NO 3) 1
19、 mol L 1。A项， c(NO 3)2 mol L 1；B项， c(NO 3) 2.4 mol L 1；C项， c(NO 3) 2 mol L 1；D项，0.5 mol L1 Cu(NO 3)2溶液中c(NO 3) 1 mol L 1。 【答案】D 21 【解析】根据题意可知：m( 砝码 ) m( 物质 ) m( 游码 ) ，m( 食盐 ) 15 g 0.5 g 14.5 g 。 【答案】B 22 【解析】 A项，定容时仰视刻度线，溶液体积偏大，浓度偏低；B项，向容量瓶加水超过刻度 线，溶液体积偏大，浓度偏低；C项， NaOH质量偏少，浓度偏低；D项， NaOH 质量偏大，浓度偏 高。 【
20、答案】D 23 【解析】根据关系式可知： 则有n1n2n3103 3 mol10 3 mol10 3 mol 133。 【答案】C 24 【解析】由题意可知500 mL溶液中含5amol Ba 2和 5b mol Cl ，根据电荷守恒可得 n(K ) n(Cl ) 2n(Ba 2) (5 b10a) mol，则c(K ) n K V 5b10amol 0.5 L 10(b2a) molL 1 。 【答案】C 25 【解析】(1) 设c(NaCl) c(MgCl2) c(AlCl3) xmolL 1，则其 c(Cl ) 之比为 x2x3x 123。 (2) 设体积为V L ，c(NaCl) xm
21、olL 1， c(MgCl2) 2xmolL 1， c(AlCl 3) 3xmolL 1， 则c(Cl ) 之比为x4x9x149。因它们的体积相等，故n(Cl ) 之比也为149。 (3) 设V(NaCl) 3V L ，V(MgCl2) 2V L ，V(AlCl3) V L ，因它们所含c(Cl ) 相等，故 n(Cl ) 之比 3V c(Cl ) 2V c(Cl ) Vc(Cl ) 321。 【答案】(1)1 23(2)1 49149(3)3 21 26 【解析】(4) 若不进行洗涤操作，导致溶质减少，浓度偏低；若未冷却至室温就转移液体， 由于溶液热胀冷缩，导致溶液体积减小，浓度偏高；容量
22、瓶不干燥时，对浓度无影响；定容时俯 视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高；定容时仰视刻度线，溶液体积偏大，浓度偏低。 【答案】(1) 胶头滴管、药匙加速溶解引流 (2) 检查是否漏液(3) (4) 27 【解析】(1)24.4 g NaOH的物质的量为0.61 mol, c(NaOH) 0.61 mol 0.1 L 6.1 mol L 1。 (2)100 mL NaOH溶液的质量为100 mL 1.219 gmL 1121.9 g；NaOH的质量分数为 24.4 g 121.9 g 100% 20% 。 (3) 因为溶液是均匀的，所以这10 mL溶液与原100 mL溶液相比， NaOH的质量分数和溶液的 密度均相同，但NaOH的质量和物质的量均为原来的 1 10。 (4) 这 10 mL 溶液中 NaOH的物质的量浓度为6.1 mol L 1，稀释到 100 mL 后， NaOH 的物质 的量浓度减小为 6.1 mol L 1 10 0.61 mol L 1。 【答案】(1)6.1 molL 1 (2)20% (3)6.1 molL 1 20% 1.219 g mL 1 2.44 g 0.061 mol (4)0.61 molL 1