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1、化学试卷第1 页（共 4 页） 内江市 2015 年初中学业水平考试及高中阶段学校招生考试试卷 化学 本试卷分为A 卷和 B 卷两部分，共4 页。 A 卷共 100 分，B 卷共 30 分，全卷共 130 分。考试 时间物理、化学共120 分钟。 注意事项： 1.答题前请仔细阅读答题卡上的注意事项。 2.所有试题的答案必须按题号填写在答题卡相应的位置上，答在试卷上无效。 3.考试结束后，监考人员将试卷和答题卡一并收回。 4.可能用到的相对原子质量：H1、C12、O16、S32、 Fe56 A 卷（共 100 分） 一 .选择题（本大题包括12 个小题，每小题4 分，共 48 分；每小题只有一个
2、选项符合题意。） 1.下列生活中的变化，其中涉及化学变化的是 A玉石“变”手镯B.高梁“变”美酒C.树根“变”根雕D.玩具机器人“变”形 2.下列物质的用途，主要由化学性质决定的是 A.石墨用作电极B.活性炭除去异味C.干冰用于人工降雨D.镁粉用于照明弹 3.临近中考，小敏妈妈为她拟定的食谱为：米饭、红烧肉、清蒸鱼、豆腐、牛奶。从营养均衡的角 度，应该增加的食物是A.花生米B.凉拌黄瓜C.炖排骨D.炒鸡蛋 4.一些食物的PH 范围如下，其中酸性最强的是 食物牛奶鸡蛋清柠檬西红柿 pH 6.36.6 7.68.0 2.22.4 4.04.4 A. 牛奶B. 鸡蛋清C. 柠檬D. 西红柿 5.下列
3、洗涤方法中，利用了乳化原理的是 A.用食醋除水垢B.用酒精清洗试管内壁上的碘C.用盐酸除铁锈D.用洗洁精清洗油污 6. 对物质进行分类学习是研究化学的重要方法。下列有关物质的分类错误的是 A.硝酸钾盐B.硫酸酸C.纯碱碱D.氧化铁氧化物 7.工业用盐亚硝酸钠(NaNO2)有毒，其外观与食盐极为相似，在隔绝空气并强热下，亚硝酸钠能分 解放出一种红棕色气体，该气体可能是A.N2 B.NO2C.O2 D.NH3 8.加强防火安全教育是学校教育的一项必修课，下列有关燃烧与灭火的说法错误的是 A.油锅着火用锅盖盖灭隔绝空气B.森林灭火时，建隔离带隔绝可燃物 C. 用嘴吹灭撒落在实验桌上燃着的酒精降低着火
4、点 D.家具起火，用水圤灭降低温度 9.关于水的组成的认识，正确的是 A. 水由氢、氧两种元素组成B.水由 2 个氢原子和1 个氧原子构成 C.水由氢气和氧气组成D.一个水分子含有18 个电子 10.配制 150g 溶质质量分数为5的葡萄糖溶液，下列有关说法正确的是 A.配制的主要步骤依次为：计算、称量、溶解B. 配制过程所需仪器只有天平、量筒 C.需要准确称量15g 葡萄糖 D.量取所需水的体积时，若视线仰视，则所配得的溶液浓度偏高(其他操作均正确) 化学试卷第2 页（共 4 页） 11.下列化学方程式书写正确的是 A. 镁条燃烧： Mg+O2 点燃 MgO2 B.双氧水中加入少量MnO2：
5、 H2O2H2+O2 C. 高炉炼铁： 3CO+Fe2O3 高温 2Fe+3CO2 D.烧碱溶液滴入硫酸铜溶液中： NaOH+CuSO4=NaSO4+Cu( OH)2 12.下表为元素周期表中第三周期元素的部分相关信息。下列叙述正确的是 元素名称钠镁铝硅磷硫氯氩 元素符号Si P S Ar 原子结构 示意图 A.镁的元素符号为mg B.铝原子容易失去电子形成Al 3 C.硅原子具有稳定结构 D.钠和硫两种元素组成物质的化学式为NaS 二.填空题（本大题包括4 个小题，每空3 分，共 24 分） 13.已知硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表。 温度 / 0 10 20 30 40 50 溶解度 /
6、g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 回答下列有关问题： 将 50时的 KNO3 饱和溶液降温至30，（填“有”或“没有” ）晶体析出。 20时，在131.6gKNO 3 饱和溶液中含有 g KNO 3。 14.下表是部分物质的溶解性表(室温 )，利用表中提供的信息回答下列问题： OH NO3 Cl SO4 2 H 溶、挥溶、挥溶 Na 溶溶溶溶 Ca 2 微溶溶微 Ba 2 溶溶溶不 (1)酸、碱、盐之间发生的复分解反应，其实质是它们的溶液中离子之间相互结合生成沉淀或 气体或水，否则反应就不能发生。则 BaCl2溶液和 NaNO3溶液混合后，(填“能”或 “不 能”
7、 )发生复分解反应。(2)写出一个有BaSO4生成的中和反应化学方程式 15.金属钛及其合金被公认为21 世纪重要的金属材料，目前工业上以钛铁矿为主要原料制取 钛，其中涉及到的一个反应是在氩气环境中，用过量的镁在加热条件下与TiCl 4反应制得钛 (氩气 不参与反应 )。 该反应的化学方程式为：， 反应类型是。 16. 现有下列方法： 用燃着的木条伸入瓶内闻气味观察颜色通入澄清石灰水；若要验 证一瓶气体究竟是氧气还是二氧化碳，可以选用的方法是(填序号 )。若用氢氧化钠溶液来 鉴别氯化镁溶液和硫酸钾溶液，发生反应的化学方程式为 三.实验题（本大题包括1 个小题，共18 分） 17.下图为制备常见
8、气体的部分装置。 +18 2 8 8 +15 2 8 5 +12 2 8 2 +11 2 8 1 +16 2 8 6 化学试卷第3 页（共 4 页） 回答下列有关问题： (1)仪器名称： a ，b 若用装置I 来制取某气体，选择该发生装置的依据是。 写出实验室制备二氧化碳的化学反应方程式。 收集二氧化碳可选用的装置是(填字母代号 )。验证二氧化碳是否收集 满的方法是。 四.计算题（本大题包括1 个小题，共10 分） 18.少数不法商贩对海产品的保鲜以及室内装修材料中都涉及到甲醛，其化学式为CH2O ，是 一种易挥发、有强烈激刺性气味的有机物。回答下列问题： 甲醛由种元素组成，其相对分子质量是。
9、 甲醛中 H、 O 两种元素质量比为。 甲醛中碳元素质量分数为。 B 卷（共 30 分） 19.（12 分）某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4以及一定量的 CuSO4和 Na2SO4，为减少 污染并变废为宝，某学习小组设计以下流程，拟从该废水中回收硫酸亚铁、金属铜，并利用氨碱 法原理“制碱” 。(除标注外，所加药品或试剂均过量，部分产物及反应条件略去) 回答下列问题： 由步骤可知Fe、Cu的活泼性由强到弱的顺序是。 若向步骤所得的滤液中滴加12 滴紫色石蕊试液，溶液呈。 a b 冷却结晶 过滤 工业 废水 Fe 过滤 Fe、Cu FeSO4、Na2SO4 稀硫酸 过滤 Cu 滤液 FeSO
10、47H2O 滤液 Ba(OH)2溶液 过滤 NaOH Ba(OH)2 Na2CO3溶液 过滤 滤液 适量盐酸 NaCl 溶液 先通入 NH3 后通入 CO2 过滤 NaHCO3Na2CO3 化学试卷第4 页（共 4 页） 步骤中加Na2CO3溶液的作用是。由 NaHCO3转化成 纯碱的化学反应方程式为。 “NaClCO2NH3H2ONaHCO3NH4Cl”是氨碱法制纯碱中的重要反应。 下列叙述正 确的是。 A. 析出晶体后剩余溶液中只有一种溶质B.该条件下NaHCO3的溶解度比 NH 4Cl 的大 C.析出晶体后的溶液为NaHCO3的不饱和溶液 在加压的条件下向饱和氨盐水中通入CO2，能加速N
11、aHCO3的生成 该流程中，发生了复分解反应的有。(填写步骤编号 ) 20.（12 分）某学习小组在完成教材“实验探究93 比较不同金属与酸反应的剧烈程度”时 发现，铝片与稀盐酸反应比与稀硫酸反应明显剧烈得多。 铝与盐酸反应的化学方程式为 【提出问题】是否因为酸的组成不同或反应条件不同，从而导致反应剧烈程度明显不同呢？ 【查阅资料】参加反应的物质的性质越活泼，反应越剧烈。 温度越高、反应物浓度越大、反应物间接触面积越大，反应越剧烈。 稀盐酸由H 、Cl和 H 2O 组成，稀硫酸由H 、 SO 4 2和 H 2O 组成。 【实验探究】在常温下，取两片质量、形状相同的铝片(均去掉氧化膜)，分别加入
12、到盛有体积 相同、 PH 相同的稀盐酸和稀硫酸的两支大小相同的试管中，铝片在稀盐酸中反应比与在稀硫酸中 反应明显剧烈。 【猜想与假设】出现上述现象的可能原因是：假设SO42 对铝与酸的反应有抑制作用， 假设。 【实验验证】设计实验对上述假设进行验证： 向上述稀盐酸中加入少量等可溶性硫酸盐，如果反应变缓，则假设成立。 向上述稀硫酸中加入少量氯化钠等可溶性氯化物，如果反应更剧烈，则假设成立。 【分析与应用】稀盐酸、稀硫酸能与铝反应的原因是它们的溶液中都含有；反 应剧烈程度明显不同，是因为含有的阴离子不同。 如果上述假设都成立，要使上述稀硫酸与铝反应的剧烈程度加大，可以采取的措施有：加入 可溶性氯化
13、物， ， 将铝片改换成铝丝。 21.（6 分）为测定某碳素钢样品中铁的质量分数，现取一定质量的样品粉末于质量为52.5g 的烧杯中，然后缓慢加入一定质量的稀硫酸，当加入稀硫酸质量为85g 时，反应恰好完全(杂质不 反应且产生的气体全部逸出)，反应过程中的质量关 系如图。完成下列问题： 该实验取用的样品质量为g。 计算样品中铁的质量分数(写出解题过程) 烧杯及烧杯内物质的总质量/g 159.8 75.6 0 85 加入稀硫酸的质量 化学试卷第5 页（共 4 页） 内江市 2015 年初中学业水平考试及高中阶段学校招生考试试卷 化学参考答案及评分意见 【A 卷】 (共 100 分) 一.选择题（每
14、小题4 分，共 48 分） 1.B 2.D 3.B 4.C 5.D 6.C 7.B 8.C 9.A 10.A 11.C 12.B 二.填空题（每个空3 分，共 24 分） 13.有 31.6 14.不能Ba(OH)2 H2SO4BaSO4 2 H2O 15. TiCl42Mg Ti2MgCl 2置换反应 16.2NaOHMgCl2 Mg(OH)2 2NaCl 三.实验题（每个空3 分，共 18 分） 17.长颈漏斗集气瓶 反应物是固体，且需要加热 CaCO3 + 2HCl = CaCl 2 + H2O + CO2 III 用燃着的木条靠近集气瓶口 四.计算题（共10 分） 18. 三（ 2 分
15、）30（2 分） 1：8（3 分） 40（ 3 分） 【B 卷】 (共 30 分) 19.（每个空2 分， 12 分） FeCu 红色 Na2CO3 + Ba(OH) 2 = BaCO3 + 2NaOH 除去 Ba(OH)2或 Ba 2或 Ba(OH) 2转化为 NaOH( 或 BaCO3)2NaHCO3 Na2CO3 H2O + CO2 D 20.（每个空2 分， 12 分） 2Al 6HCl 2AlCl 33H2 假设： Cl 对铝与酸的反应有促进作用 【实验验证】硫酸钠或硫酸钾等 【分析与应用】氢离子或H 降低 PH(或增加 H 浓度 ) 加热 (答案合理参照给分) 21.（6 分） 23.1(2 分) 由图可知反应生成的氢气质量为：85g 75.6g159.8g 0.8g (1 分) 设样品中铁的质量为x Fe + H2SO4 = FeSO4 +H2 56 2 x 0.8g 5 62 = x 0.8g x = 22.4g （1 分） 样品中铁的质量分数：22.4g/ 23.1g 100% = 97.0% （2 分） 答：样品中铁的质量分数为97.0。 加热