初三化学下册知识点梳理.pdf

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1、精品文档 . 初三化学下册知识点梳理 第八单元知识点 一、金属材料 1、金属材料 2、金属的物理性质： （1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。 （2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色） （3）有良好的导热性、导电性、延展性 3、金属之最： （1）铝：地壳中含量最多的金属元素 （2）钙：人体中含量最多的金属元素 （3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁铝铜） （4）银：导电、导热性最好的金属（银铜金铝） （5）铬：硬度最高的金属（6）钨：熔点最高的金属 （7）汞：熔点最低的金属（8）锇：密度最大的金属 （9）锂 ：密度最小的金属 4、金属分类： 黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金

2、。 重金属：如铜、锌、铅等 有色金属：轻金属：如钠、镁、铝等； 有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。 精品文档 . 5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属 ）一起熔合而成 的具有金属特性的物质。 ：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好 合金 铁的合金铜合金 焊锡 钛和钛合 金 形状记忆金 属生铁钢黄铜青铜: 成分 含碳量 2%4.3% 含碳量 0.03%2% 铜锌 合金 铜锡 合金 铅锡 合金 钛镍合金 备注 不锈钢：含铬、镍的 钢 具有抗腐蚀性能 紫铜为纯铜熔点低 注：钛和钛合金：被认为是 21 世纪的重要金属材料， 钛合金与人体有很好的

3、“相 容性”， 因此可用来制造人造骨等。 （1）熔点高、密度小 优点（2）可塑性好、易于加工、机械性能好 （3）抗腐蚀性能好 二、金属的化学性质 1、大多数金属可与氧气的反应 2、金属 + 酸 盐 + H2 3、金属 + 盐 另一金属+ 另一盐（ 条件：“前换后，盐可溶”） Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理 ) 三、常见金属活动性顺序： 精品文档 . 钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 在金属活动性顺序里： （）金属的位置越靠前，它的活动性就越强 （）位

4、于 氢前面的金属 能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸） （）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液 中置换出来。 （除 K、 Ca、Na） 四、金属资源的保护和利用 1、铁的冶炼 （1）原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还 原出来。 6CO + Fe2O3高温 2Fe + 3CO2 （2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气 常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4 ）、赤铁矿（主要成分 是 Fe2O3 ） 2、铁的锈蚀 （1）铁生锈的条件是：铁与O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3XH2O） （铜生铜绿的条件： 铜与 O2、 水、 CO2 接

5、触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3） （2）防止铁制品生锈的措施： 保持铁制品表面的清洁、干燥 表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等 精品文档 . 制成不锈钢 （3）铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可 以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。 （4）而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此， 铝具有很好的抗腐蚀性能。 3、金属资源的保护和利用 : 防止金属腐蚀 保护金属资源的途径：回收利用废旧金属 合理开采矿物 寻找金属的代用 意义：节约金属资源，减少环境污染 第九单元溶液知识点 一、溶液的形成 1、溶液 （1）溶液的概念：一种或几种物质

6、分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的 混合物，叫做溶液 （2）溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物 注意： a、溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色FeSO4为浅绿色 Fe2(SO4)3为黄色 ;b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂;c、溶 液的质量= 溶质的质量+ 溶剂的质量 溶液的体积 溶质的体积+ 溶剂的体积 d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒碘的酒精溶液） 固体、气体溶于液体，液体为溶剂 精品文档 . 2、溶质和溶剂的判断有水，水为溶剂液体溶于液体， 3、饱和溶液、不饱和溶液无水，量多的为溶剂 （1）概念： （2）判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解

7、不饱和溶液 饱和溶液 降温、蒸发溶剂、加溶质 升温、加溶剂 （3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化 注： Ca(OH)2 和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低 最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂 （4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系 饱和溶液不一定是浓溶液 不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液 在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓 （5）溶解时放热、吸热现象 溶解吸热：如 NH4NO3 溶解 溶解放热：如 NaOH 溶解、浓 H2SO4 溶解 溶解没有明显热现象：如NaCl 二、溶解度 1、固体的溶解度 精品文档 . （1）溶解度定义： 在一定温度

8、下， 某固态物质在 100g溶剂里达到饱和状态时所 溶解的质量 四要素 ：条件：一定温度标准：100g溶剂状态：达到饱和质量：单位： 克 （2）溶解度的含义： 20时 NaCl 的溶液度为 36g含义： 在 20时，在 100 克水中最多能溶解36 克 NaCl 或在 20时， NaCl 在 100 克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36 克 （3）影响固体溶解度的因素：溶质、溶剂的性质（种类）温度 大多数 固体物的溶解度随温度升高而升高；如 KNO3 少数固体物质的溶解度受温度 的影响很小；如 NaCl 极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2 2、气体的溶解度 （1）气体溶解度的

9、定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1 体 积水里达到饱和状态时的气体体积。 （2）影响因素：气体的性质温度（温度越高，气体溶解度越小） 压强（压强越大，气体溶解度越大） 3、混合物的分离 （1）过滤法：分离可溶物+ 难溶物 （2）结晶法：分离几种可溶性物质 结晶的两种方法蒸发溶剂，如 NaCl（海水晒盐） 精品文档 . 降低温度（冷却热的饱和溶液，如KNO3） 酸和碱知识点 一、酸、碱、盐的组成 酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸（ H2SO4）、盐酸（ HCl）、硝 酸(HNO3) 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水 （NH3H2O） 盐是由金

10、属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠 酸、碱、盐的水溶液可以导电（ 原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离 子） 二、酸 1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途 浓盐酸浓硫酸 颜色、状 态 “纯净”：无色液体 工业用盐酸：黄色（含Fe3+） 无色粘稠、油状液体 气味有刺激性气味无 特性 挥发性 (敞口置于空气中，瓶口有白雾) 吸水性脱水性 强氧化性腐蚀性 用途 金属除锈 制造药物 人体中含有少量盐酸，助消化 金属除锈 浓硫酸作干燥剂 生产化肥、精炼石油 2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+） 精品文档 . （1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试

11、液变红色，不能使无色酚酞试液 变色 （2）金属 + 酸 盐 + 氢气 （3）金属氧化物+ 酸 盐 + 水 （4）碱 + 酸 盐 + 水 （5）盐 + 酸 另一种盐+ 另一种酸（产物符合复分解条件） 3、三种离子的检验 试剂 Cl-AgNO3 及 HNO3 SO42-Ba(NO3)2 及 HNO3HCl 及 BaCl2 CO32-HCl 及石灰水 三、碱 1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途 氢氧化钠氢氧化钙 颜色、状 态 白色固体，极易溶于水（溶解放热）白色粉末，微溶于水 俗名 烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀 性） 熟石灰、消石灰 制法 Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3 +2NaO

12、H CaO +H2O= Ca(OH)2 精品文档 . 用途 氢氧化钠固体作干燥剂 化工原料：制肥皂、造纸 去除油污： 炉具清洁剂中含氢氧 化钠 工业：制漂白粉 农业：改良酸性土壤、配波 尔多液建筑： 2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-） （1）碱溶液 与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试 液变红色 （2）非金属氧化物 +碱 盐+水 （3）酸+碱 盐+水 （4）盐+碱 另一种盐 +另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件） 四、非金属氧化物与金属氧化物 非金属氧化物金属氧化物 化 学 性 质 （1）大多数可与水反应生成酸 CO2+H2O= H2CO

13、3 SO2+H2O= H2SO3 SO3+H2O= H2SO4 （1）少数可与水反应生成碱 Na2O +H2O= 2NaOH K2O +H2O= 2KOH 可溶 BaO +H2O= Ba(OH)2 性 碱 CaO +H2O= Ca(OH)2 (2) 酸性氧化物 +碱 盐+水 CO2 +Ca(OH)2= CaCO3 +H2O (不是复分解反应 ) (2) 碱性氧化物 +酸 盐+水 Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O 精品文档 . 注：难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性 ） 如 Cu(OH)2 加 热 CuO +H2O 2Fe(OH)3 加 热 Fe2O3+3H2O 五、中和反应溶液酸

14、碱度的表示法pH 1、定义： 酸与碱作用 生成盐和水的反应 2、实质： OH+H+= H2O 3、应用： （1）改变土壤的酸碱性。（2）处理工厂的废水。（ 3）用于医药。 4、溶液酸碱度的表示法pH （1）0 14 酸性增强中性碱性增强 （2）pH 的测定：最简单的方法是使用pH 试纸 用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH 试纸上，显色后与标准 比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数 ） （3）酸碱性与酸碱度关系： 指示剂pH 值石蕊酚酞 酸性7变红色无色 中性=7紫色无色 碱性7变蓝色变红色 （4）酸雨：正常雨水的pH 约为 5.6（因为溶有 CO2）；pH5.6 的雨水为酸雨 第十

15、一单元盐化肥知识点 一、常见的盐定义：能解离出金属离子 (或 NH4+)和酸根离子的化合物 精品文档 . 物质俗称物理性质用途 氯化钠食盐白色粉末， 水溶液有咸 味， 溶解度受温 度 影响不大 （1）作调味品（ 2）作防腐剂 （3）消除积雪（降低雪的熔点） （4）农业上用 NaCl 溶液来选种 （5）制生理盐水（ 0.9% NaCl 溶 液） Na+ 维持细胞内外的水分分 布，促进细胞内外物质交换 Cl- 促生盐酸、帮助消化，增进 食欲 碳酸钠 Na2CO3 纯碱（因水溶液呈 碱性）苏打 白色粉末状 固体，易溶于 水 用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、 食品工业等 碳酸氢钠 NaHCO3 小苏打白色

16、晶体， 易溶于水 制糕点所用的发酵粉 医疗上，治疗胃酸过多 精品文档 . 备注1、粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而 潮解。 （无水氯化钙可用作干燥剂） 2、碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子，化学式为 Na2CO310H2O。 碳酸钠晶体 Na2CO310H2O（纯净物），俗称天然碱、石碱、 口碱。 风化：常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。 （化学变化） 3、2Na H CO3 Na2CO3+ H2O+ CO2 NaHCO3+HCl=NaCl+ H2O+ CO2 二、精盐提纯去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可 溶性杂质。 1

17、、实验步骤：溶解、过滤、蒸发 2、实验仪器 实验步 骤 实验仪器其中玻璃棒的作用 溶解烧杯、玻璃棒加速溶解 过滤 铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃 棒 引流 蒸发 铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻 璃棒 使液体受热均匀，防止液体 飞溅 精品文档 . 三、盐的化学性质 1、盐（可溶） + 金属 1 金属 2 + 新盐（金属 1 比金属 2 活泼， K、Ca、 Na 除外） 2、盐 + 酸 新盐 + 新酸（满足复分解反应的条件） 3、盐 + 碱 新盐 + 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件） 4、盐 + 盐 两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件） 注：复分解反应的条件：

18、当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气 体或有水生成时，复分解反应才可以发生。 常见沉淀： AgCl BaSO4 Cu(OH)2 Fe(OH)3 Mg(OH)2 BaCO3 CaCO3 生成气体： H+与 CO32 ；NH4+与 OH 生成水： H+与 OH 反应实质：离子结合成H2O：H+与 OH ：H+与 CO32；NH4+与 OH ：Ag+与 Cl；CO32Ba2+ 与 CO32；SO42 Ca2+与 CO32 Mg2+与 OH 四、酸、碱、盐的溶解性 1、酸：大多数都可溶（除硅酸H2SiO3 不溶） 2、碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其 余均为沉

19、淀 3、盐：钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶； 硫酸盐除 BaSO4难溶， Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶； 精品文档 . 氯化物除 AgCl 难溶外，其余多数均可溶； 碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。 注：BaSO4、AgCl 不溶于水，也不溶于酸。 五、特殊离子鉴别： H+ 1、指示剂； 2、活泼金属； 3、金属氧化物； 4、碱； 5、某些盐： CO32 盐 OH1、指示剂； 2、非活泼金属； 3、碱； 4、某些盐： Fe3+、Cu2+盐 Cl用 Ag NO3 溶液，生成不溶于硝酸的AgCl 沉淀 SO42用 Ba(NO3)2 溶液， 生成不溶于硝酸的BaSO4

20、沉淀； 或用 HCl 和 BaCl2 CO32用 HCl 能产生使 Ca (OH)2 变浑浊的气体 Fe3+ 用 OH能生成红褐色沉淀 Cu2+ 用 OH能生成蓝色沉淀 NH4+ 用 OH能生成 NH4OH，不稳定，分解出 NH3；能使湿润的红色石蕊 试纸变蓝 Mg2+ 用 OH能生成白色沉淀 Ca2+ 用 CO32能生成白色沉淀 六、化学肥料 1、农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构 2、化学肥料（氮肥、钾肥、磷肥） （1）氮肥作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。 缺氮：叶黄 精品文档 . a、常用氮肥： 含 N 量 使用注意事项 NH4HCO3 17.7

21、% 易分解，施用时深埋铵态氮肥防晒防潮， 且 均不能与碱性物质 （如 草木灰、熟石灰等） 混 合施用 NH4NO3 35%易爆，结块不可用铁锤砸 (NH4)2SO4 21.2%长期使用会使土壤酸化、 板 结 NH4Cl 26.2%长期使用会使土壤酸化、 板 结 CO(NH2)2 46.7% 含氮量最高的氮肥（有机 物） NH3. H2O 加水稀释后施用不稳定，易放出NH3 NaNO3 b、NH4+的检验 试剂：碱（ NaOH、Ca(OH)2等）、湿润的红色石蕊试纸 NH4NO3 + NaOH=NaNO3 +NH3+H2O c、生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收 （2）钾肥

22、作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。缺钾： 叶尖发黄 精品文档 . KCl 常用钾肥草木灰：农村最常用钾肥（主要成分为K2CO3）， 呈碱性 K2SO4：长期使用会使土壤酸化、板结 （3）磷肥作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果） 缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达 常用磷肥磷矿粉Ca3(PO 4)2 钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐） 过磷酸钙Ca(H2PO4)2和 CaSO 4 不能与碱性物质混合施 用。 重过磷酸钙Ca(H2PO4)2如草木灰、熟石灰 （4）复合肥：含 N、P、K 中的两种或三种 KNO3 NH4H2PO4 不能与碱性物质混合施用 (NH4) 2HPO4

23、3、使用化肥、农药对环境的影响 （1）土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质 （2）大气污染： N2O、NH3、H2S、 SO2 （3）引起水体污染：N、P过多，导致水体富营养化，赤潮、水华等现象 4、合理使用化肥 （1）根据土壤情况和农作物种类选择化肥2、农家肥和化肥合理配用 五、氮、磷、钾三种化肥的区别方法 精品文档 . 氮肥钾肥磷肥 看外观白色晶体灰白色粉末 加水全部溶于水 大多数不溶于 水 灼烧可燃烧，熔化起泡冒烟不燃烧，跳动、爆裂声 加 Ca(OH)2 放出氨气不放出氨气 七、题型讲解： 1、离子共存：即离子不能结合成H2O、 例：下列离子能在pH=13 的水溶液中大量共存的是

24、（） ASO42-、Cl-、Na+、H+ BK+、SO42-、Cu2+、N03- CCl-、K+、SO42-、Na+ DCa2+、Cl-、CO32-、Na+ 2、除杂质：（所加物质，能去除杂质成分，不能与原物质反应，也不引进新杂 质，最好生成原物质。） 例：NaOH （Ba(OH) 2）Na 2SO4 （Na2CO3） K2SO4 （CuSO4）KNO3 （CuSO4） 3、区分物质：找物质间的不同点（通常用特殊离子鉴别法）。 例：NaOH 与 Ca(OH) 2 H 2SO4与 HCl NaCl、HCl 与 Na2CO3 NaOH 与 Na2CO3 找颜色；无颜色的，两两反应找现象。 例：下列

25、各组物质的溶液，不另加试剂无法一一鉴别的是（） 精品文档 . ANaOH HCl CuSO4 MgSO4 BNa2CO3 K2SO4 BaCl2 HCl CKNO3 HCl FeCl3 NaOH DKNO3 H2SO4 NaOH BaCl2 5、制取物质： 2HCl+ 2NaCl + + Na2CO3 + = 2NaOH + CO2 + = + CaCO3NaOH+ = +H2O 6、推断题： （1）叙述型：找关键词；（2）框图型：找题眼；（ 3）表格型：两两反应，找 现象； （4）密码型：找特殊性质；（5）连线型：找反应种类，代入 第十二单元化学与生活 课题 1 人类重要的营养物质 六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水（无机盐和水可被人体 直接吸收）