初中化学实验报告册人教版最全版本练习册.pdf

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1、实验活动 1 氧气的实验室制取与性质 姓名班级 合作者实验日期月日 实验名称氧气的实验室制取与性质 实验目的1. 学习实验室制取氧气的方法 2. 加深对氧气性质的认识 实验用品仪器：酒精灯、铁架台、大试管、单孔塞、乳胶管、 水槽、玻璃弯管、集气瓶、玻璃片、药匙、火柴、 坩埚钳 药品：氯酸钾、二氧化锰、细铁丝、澄清石灰水、 木炭 实验步骤现象、解释、结论及反应方程式 1. 制取氧气 （1）连接装置：拿一个 干燥洁净的大试管，塞 上一个带导气管的单孔 橡皮塞。 （2）检查装置的气密性 导气管口有冒出，松开手后导 气管内形成一段，说明装置 气密性良好。 （3）装入药品：打开塞 子，在试管中装入一定

2、量 的 氯 酸 钾 和 二 氧 化 锰，用带有导气管的单 孔橡皮塞塞紧试管。 （4）固定装置：将装有 药品的试管固定在铁架 台上。 （5）将两个集气瓶装满 水，倒立在水槽中。再 点燃酒精灯，加热试管 （6）收集气体 （7）先使导管 离开水槽 （8）然后 熄灭酒精灯 注意： 氯酸钾和二氧化锰的比例为3:1 试管口略向下倾斜的原因是 实验室制取氧气的文字表达式 加热时应先，再。 导气管口刚有气泡冒出时（能、不 能）开始收集，为什么？ 当导管口有冒出时开始收集。 当瓶口有冒出时证明氧气 集满。 （7）和（ 8）不能颠倒，防止 2. 氧气的性质 （1）木炭在氧气中的燃 烧：用坩埚钳夹取一块 木炭，在酒

3、精灯上加热 到发红，由瓶口缓慢向 下擦入装有氧气的集气 瓶中，观察现象。燃烧 停止后，向集气瓶中倒 入澄清石灰水，振荡， 观察现象。 （2）铁丝在氧气中的燃 烧：点燃系在螺旋状铁 丝底端的火柴，待火柴 快燃尽时，由瓶口缓慢 向下插入装满氧气的集 气瓶中。观察现象。 木炭颜色：； 红热的木炭应 伸入到集气瓶中，原因是 木炭在空气中燃烧时的现象： ； 木炭在氧气瓶中燃烧时的现象： ； 木炭在氧气中燃烧比空气中剧烈的原因是 。 澄清石灰水的变化：； 木炭燃烧后的生成物是：。 木炭在氧气中燃烧的文字表达式： 。 铁丝的色态：。 火柴的作用：； 铁丝绕成螺旋状的原因是 ； 集气瓶中预留少量水的原因是 ；

4、 铁丝在氧气中燃烧时的现象 ； 铁丝在氧气中的燃烧的文字表达式： 。 3. 实验后的整理工作： 仪器洗干净放好，把其 它用品复位，并擦干净 实验台。 评语 问题与交流 1. 检验装置的气密性时，除了用手紧握的方法外，还可以用什么 方法？ 2. 如果某同学制得的氧气不纯，你认为可能的原因原地哪些？ 3. 把红热的木炭插入盛有氧气的集气瓶时，为什么要由瓶口向下 缓慢插入？ 实验活动 2 二氧化碳的实验室制取与性质 姓名班级 合作者实验日期月日 实验名称二氧化碳的实验室制取与性质 实验目的1. 练习实验室制取二氧化碳和用向上排空气法收集 气体的方法 2. 加深对二氧化碳性质的认识 实验用品仪器：烧杯

5、、铁架台、试管、试管夹、单孔塞、乳 胶管、量筒、玻璃弯管、集气瓶、玻璃片、酒精灯、 火柴、木条 药品：大理石、稀盐酸、石蕊溶液、澄清石灰水、 蜡烛 你还需要的实验用品： _ _ 实验步骤现象、解释、结论及反应方程式 1. 制取二氧化碳 （1）连接仪器，检查装 置的气密性。 导气管口有冒出，松开手后导 气管内形成一段，说明装置 气密性良好。 （2）取药品。在锥形瓶 里放几小块石灰石，然 后小心地注入适量稀盐 酸，立即用带有导管的 橡胶塞塞住瓶口。 2. 二氧化碳的性质 （1） 检验：取一支试管， 向其中注入少量澄清石 灰水，然后通入二氧化 碳。 另一名同学同时用向上 排空气法收集一瓶二氧 化碳。

6、 验满：将燃着的小木条 放到集气瓶口。 瓶内产生大量气泡。 二氧化碳是色 气体。 反应的化学方程式：。 导管应接近集气瓶底部。因为二氧化 碳密度比空气的。 澄清石灰水变。 反应的化学方程式：。 木条火焰，则已集满。 （2）取两支试管，分别 加入少量水，然后滴入 几滴石蕊溶液。向其中 一 支 试 管 通 入 二 氧 化 碳，与另一支对比 。 （3）一名同学将通有二 氧化碳的试管放在酒精 灯火焰上加热。 （4）点燃烧杯内中的阶 梯蜡烛，拿起收集满二 氧化碳的集气瓶，向烧 杯 内 慢 慢 倾 倒 二 氧 化 碳。 通入二氧化碳试管中的紫色石蕊试液 变成色。 反应的化学方程式：。 试管外壁的水要擦干，

7、试管口不能朝 有人的方向，加热时要预热，沸腾后 应停止加热。 红色石蕊试液变回色。 反应的化学方程式：。 蜡烛点燃后立即倾倒二氧化碳。 蜡烛火焰。 说 明 二 氧 化 碳 的 密 度 比 空 气 的； 二氧 化碳 既 不 能 又不能。 3. 实验后的整理工作： 仪器洗干净放好，把其 它用品复位，并擦干净 实验台。 评语 问题与交流 1. 在实验室中你发现了什么问题？是如何解决的？与同学交流。 2. 怎样用实验证明碳酸型饮料（如汽水）中含有二氧化碳？请试 一试。 实验活动 3 燃烧的条件 姓名班级 合作者实验日期月日 实验名称燃烧的条件 实验目的1. 加深对燃烧条件的认识，进一步了解灭火的原理

8、2. 体验实验探究的过程 实验用品仪器：烧杯、镊子、坩埚钳、酒精灯、三角架、。 药品：薄铜片酒精、棉花、乒乓球、滤纸、蜡烛 你还需要的实验用品： _ 实验步骤现象、解释、结论及反应方程式 1. 探究燃烧需要可燃物 用 棉 花 分 别 蘸 酒 精 和 水，放到酒精灯火焰上 加热片刻，观察。 2. 探究燃烧需要温度达 到着火点 （1）取一小块乒乓球碎 片和滤纸碎片，分别用 坩埚钳夹住，放在酒精 灯的火焰上加热， 观察。 （2）从乒乓球和滤纸上 各剪下一小片（同样大 蘸有酒精的棉花 _；蘸有水的棉 花_。燃烧条件之一是 _。 观察到 _ ，说明_ 小）如下图所示分开放 在一块薄 铜片的两 侧，加热

9、铜片的中 部，观察。 3. 探究燃烧需要氧气 利用蜡烛和烧杯，设计 一个简单的实验，说明 燃烧的条件之一：需要 氧气（或空气）。 你的实验设计方案是： 4. 实验后的整理工作： 仪器洗干净放好，把其 它用品复位，并擦干净 实验台。 乒乓球片 _，滤纸片_。 燃烧条件之一是 _ _。 评语 问题与交流 1. 上述实验步骤 1 中，如果在酒精灯上加热时间过长会有什么现 象发生？你能解释原因吗？ 2. 如果将实验 2（2）中的乒乓球碎片和滤纸片换成木屑和煤粉实 验，会有什么现象发生？说明了什么？ 实验活动 4 金属的物理性质和某些化学性质 姓名班级 合作者实验日期月日 实验名称金属的物理性质和某些化

10、学性质 实验目的1. 巩固和加深对金属性质的认识。 2. 培养实验设计能力。 实验用品仪器：试管、试管夹、酒精灯、坩埚钳、电池、 导线、火柴、小灯泡 药品：镁条、锌粒、铝片、铁片、铁粉、黄铜片、 铜片、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液 你还需要的实验用品： _ _ 实验步骤现象、解释、结论及反应方程式 1. 金属的物理性质 （1）观察并描述镁、 铝、铁、铜的颜色和光 泽。 （2）采用相互刻画的 方法，比较铜片和铝 片、铜片和黄铜片的硬 度。 大部分金属具有。 不同金属硬度（ “相 同”或“不同”） ，合金比其组分纯金属 的硬度（ “大”或“小”） 。 （3）证明金属具有导 电性（或导热性

11、、 延展 性） ：将铁丝接入电路， 打开电源；对铁条的一 头加热，过一会儿， 触 摸另一头。 2. 金属的化学性质 （1）用坩埚钳夹取一 块铜片，放在酒精灯火 焰上加热，观察铜片表 面的变化。 （2）向 5 支试管中分 别加入少量镁条、铝 片、锌粒、铁片、铜片， 然后分别加入5mL稀 盐酸（或稀硫酸） ，观 察现象。如果有气体生 成，判断生成的气体是 什么。 （3）比较铁、铜、银 的金属活动性强弱。 电路中的灯泡（ “亮”或“不 亮” ） ，金属具有性； 另一头，金属具有性。 铜片颜色变化； 大部分金属能和的反应； 化学反应方程式：。 和 酸反 应 有 气 泡产生，不和酸反应； 部分金属能和的

12、反应， 生成的气体是； 化学反应方程式：； ； ； 。 铁 、 铜 、 银 的 金 属 活 动 性 强 弱 是； 证明：金属和的反应。 化学反应方程式：； ； ； 。 3. 实验后的整理工作： 仪器洗干净放好， 把其 它用品复位，并擦干净 实验台。 评语 问题与交流 1. 铁是银白色金属。在上述实验中，你观察到的铁片和铁粉是什 么颜色的？你有什么问题？查阅资料，与同学交流。 2. 通过上述实验可总结出金属的哪些化学性质，用化学方程式表 示出具体金属的化学性质： 实验活动 5 一定溶质质量分数的氯化钠 溶液的配制 姓名班级 合作者实验日期月日 实验名称金属的物理性质和某些化学性质 实验目的1.

13、练习配制一定溶质质量分数的溶液。 2. 加深对溶质的质量分数概念的理解。 实验用品仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、 胶头滴管 药品：氯化钠、蒸馏水 实验步骤现象、解释、结论及反应方程式 1. 配制质量分数为6% 的 氯化钠溶液 计算 : 配制 50 g 质量 分数为 6% 的氯化钠溶液 所需氯化钠和水的质量 称量 : 用托盘天平称 量所需的氯化钠, 放入 烧杯中 需氯化钠 g；水 g。 称量前应先调节，称量时 托盘两边各放一张， 食盐放在盘，游码置于 刻度处，所加砝码质量为 g。 量取 : 用量筒量取所 需的水 ( 水的密度可近 似看作 1 g/cm 3), 倒入盛 有氯化钠的烧杯中

14、 溶解 : 用玻璃棒搅拌 , 使氯化钠溶解 2. 配制质量分数为3% 的 氯化钠溶液 用已配好的质量分数为 6% 的氯化钠溶液( 密度 约为 1.04 g/cm 3)配制 50 g 质量分数为3% 的氯化 钠溶液 计算 : 配制 50 g 质量 分数为 3% 的氯化钠溶液 所需质量分数为6% 的氯 化钠溶液和水的质量 量取 : 用量筒量取所 需氯化钠溶液和水, 倒 入烧杯中 混匀 : 用玻璃棒搅拌 , 使溶液混合均匀 视线应与保持水平 由浓溶液配制稀溶液时, 计算的依据 是: 6% 的氯化钠溶液 g(体积约 mL) ； 水 g。 3. 装瓶贴标签 把配制好的上述两种氯 化钠溶液分别装入试剂 瓶

15、中 , 盖好瓶塞并贴上 标签, 放到试剂柜中 4. 实验后的整理工作： 仪器洗干净放好，把其 它用品复位，并擦干净 实验台。 标签( 应包括和 ) 评语 问题与交流 1. 用托盘天平称量氯化钠时 , 有哪些注意事项 ? 2. 用量筒量取液体 , 读数时应注意什么 ? 3. 准确配制一定溶质质量分数的溶液, 在实际应用中有什么重要 意义? 请举例说明。 实验活动 6 酸、碱的化学性质 姓名班级 合作者实验日期月日 实验名称酸、碱的化学性质 实验目的1. 加深对酸和碱的主要性质。 2. 通过实验解释生活中的一些现象。 实验用品仪器：点滴板、试管、胶头滴管、玻璃棒、蒸发皿 药品：酚酞试液、石蕊试液、

16、稀盐酸、稀硫酸、 硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、 氢氧化钙粉末、生锈的铁打、pH试纸 实验步骤现象、解释、结论及反应方程式 1. 与指示剂的作 用 参考下图进行实 验，比较酸和碱与 指示剂的作用。 紫色石蕊溶液遇酸变色，遇碱变色 无色酚酞溶液遇酸变色，遇碱变色 2. 与酸的反应 取两个生锈的铁 打放入两支试管 中，然后加入约 2mL稀盐酸，观察 现象。当观察到铁 钉表面的锈去掉 变得光亮时，将其 中一支试管中的 铁钉取出，洗净。 继续观察另一支 试管中的现象， 过 一段时间将铁钉 取出，洗净。比较 两支铁钉。 3. 与盐的反应 在试管中加入约 2mL硫酸铜溶液， 然后滴入几滴氢 氧化

17、钠溶液，观察 现象。然后再向试 管中加入稀盐酸， 观察现象。 铁钉表面的锈，液体变为色， 后取出的铁钉与酸反应产生， 铁钉逐渐溶解、变细。 化学方程式为：； 。 先生成色沉淀，后沉淀。 化学方程式为：； 。 4. 酸、 碱中和反应 （1）在试管中加 入约 1mL 氢氧化 钠溶液，滴入几滴 酚酞溶液。然后边 用滴管慢慢滴入 稀盐酸，边不断震 荡试管，至溶液颜 色恰好变成无色 为止。取该无色溶 液约 1mL ，置于蒸 发皿中加热，使液 体蒸干，观察现 象。 （2）向两支试管 中加入相同量的 氢氧化钙粉末， 然 后各加入 1mL水， 震荡； 再各滴入 1、 2 滴酚酞溶液，观 察现象。继续向其 中一

18、支试管中加 入约 1mL 水，振 荡；向另一支试管 加入约1mL 稀盐 酸，振荡；比较两 支试管中的现象。 溶液由色变为色，后又变 为色；蒸干后得到色体 。 化学方程式为：； 。 它的溶液都能使无色酚酞变， 加水的试管中， 加稀盐酸的试管中。 化学方程式为：。 6. 实验后的整理 工作： 仪器洗干净放好， 把其它用品复位， 并擦干净实验台。 评语 问题与交流 通过实验步骤 5，可以验证氢氧化钙的哪些性质？ 实验活动 7 溶液酸碱性的检验 姓名班级 合作者实验日期月日 实验名称溶液酸碱性的检验 实验目的1. 初步学会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。 2. 初步学会用 PH试纸测定溶液的酸碱度。 实

19、验用品仪器：烧杯、试管、研钵、玻璃棒、纱布 药品：蒸馏水、酒精、石蕊溶液、酚酞溶液、 PH试纸、紫包菜叶、玫瑰花瓣、土壤样品 你还需要的实验室用品： 你还需要的生活用品： 实验步骤现象、解释、结论及反应方程式 1. 自制酸碱指示剂： 将紫包菜叶、玫瑰花瓣 分别放在研钵中捣烂， 加入酒精浸泡；用纱布 将浸泡出的汁液过滤出 来或者挤出。用试剂瓶 装好待用。 2. 选择实验室或生活 中的几种溶液，进行下 列实验： 指示 剂 （汁 液） 在不同溶液中颜色的变化 食醋 石灰 水盐酸 氢氧 化钠 溶液 （1）分别用酚酞溶液和 石蕊溶液检验溶液的酸 碱性 （2）用 pH 试纸测定溶 液的酸碱度； （3） 试

20、验自制的指示 剂 在 用 液 中 的 颜 色 变 化。 3. 用 pH 试纸测定土壤 样品的酸碱度 步骤：取土壤样品与蒸 馏水按 1:5 的质量比在 烧杯中混合，充分搅拌 后静置。用 pH试纸测定 酸 碱 度 。 土 壤 溶 液 的 pH= 。 4. 实验后的整理工作： 仪器洗干净放好，把其 它用品复位，并擦干净 实验台。 选择 的溶 液 加入 石蕊 溶液 后的 颜色 变化 加入 酚酞 溶液 后的 颜色 变化 溶液 的酸 碱性 PH 加入 自制 指示 剂后 的颜 色变 化 评语 问题与交流 1. 你自制的指示剂检验溶液酸碱性的效果如何？了解其他同学自 制的指示剂的检验效果，哪种植物的花瓣或果实

21、制成的指示剂检 验效果好？ 2. 归纳自制的指示剂在酸、 碱溶液中的颜色变化情况， 与同学交 流。 酸性碱性 紫包菜叶汁紫红色黄绿色 玫瑰花瓣汁红色黄色 实验活动 8 粗盐中难溶性杂质的去除 姓名班级 合作者实验日期月日 实验名称粗盐中难溶性杂质的去除 实验目的1. 初步学会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。 2. 学习蒸发操作技能 , 巩固溶解、过滤操作技能。 实验用品仪器：烧杯、玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、 漏斗、药匙、量筒（10mL ） 、滤纸、铁架台（带铁圈）、 托盘天平、 药品：粗盐、水、火柴 实验步骤现象、解释、结论及反应方程式 1. 溶解： （1）在托盘天平上称取 5.0g 粗盐

22、 （2）用量取 10ml 水 （3）把水倒入烧杯中, 用药匙将该粗盐逐渐加 入烧杯中，边加边用玻 璃棒搅拌， 一直加到粗 盐不再溶解时为止，观 察溶液是否浑浊。 （4）称量剩下的粗盐， 计算 10ml 水中约溶解 了多少克粗盐。 固 体 粗 盐 呈色 ， 粗 盐 中 含， 粗盐水呈（浑 浊或透明）状态。 玻璃棒的作用是 称取粗盐 5.0 g 剩余粗盐 g 溶解粗盐 g 2. 过滤： （1）准备过滤装置 （2）进行过滤操作 观 察 滤 纸 上 剩 余 物及 滤液的颜色 3. 蒸发： 把滤液倒入蒸发皿中， 用酒精灯加热，并用玻 璃棒不断搅拌液体，待 出现较多固体时停止加 热。 一贴：； 二低：；

23、； 三靠：； ； 。 滤纸上剩余物的颜色， 滤液的颜色。 结论。 玻璃棒的作用是 若两次过滤后滤液仍浑浊，应如何处 理？ 当蒸发到一定程度时，蒸发皿中有 析出。蒸发得到的固体为色。 蒸 发 皿 中 得 到 的 固 体 主 要 成 份 是。 玻璃棒的作用是 当时停止加热。 4. 计算精盐产率 用玻璃棒把固体转移到 纸上，称量后，回收到 教师指定的容器计算 精盐的产率。 5. 实验后的整理工作： 仪器洗干净放好，把其 它用品复位，并擦干净 实验台。 玻璃棒的作用是 溶解粗盐 g 精盐 g 精盐产率 评语 问题与交流 1. 制取粗盐时，晒盐和煮盐的目的都是通过蒸发盐溶液中的水分 使之浓缩。想一想：能否采用降低溶液温度的方法来达到同一目 的？（从氯化钠的溶解度曲线考虑） 2. 本实验中采用的方法利用了氯化钠的哪些性质？考虑到粗盐 的来源，你判断这样提纯的盐是否为纯净物，并设计实验证明你 的判断。