《江苏高考化学复习3招教你书写高中化学的定量方程式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏高考化学复习3招教你书写高中化学的定量方程式.docx（3页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、接下化学姐我会把这三种类型的思考方法进行简要的介绍。这类题型主要考查离子方程式正误的判断。以后做题的时候，就要想到题目说的属于什么类型，从而采取不同的思考方法，快速准确的进行判断。完全过量何谓完全过量？“沧海一粟”这个词语大家都熟悉，完全过量的物质就相当于“沧海”，而少量的物质就是那“一粟”。夸张点就是说，对于少量的物质，过量的物质取之不尽用之不竭，那么大家可以思考两个问题，少量的物质是不是应该定量起来思考会比较好思考？过量的物质的离子比例会受到化学式的约束吗？那么我们可以来试着写离子反应了。比如：向石灰水中分别滴加过量和少量NaHCO3溶液时反应的离子反应方程式。石灰水即Ca(OH)2，石灰
2、水少量时，为了思考方便，我们可以就把石灰水定量看成一份，即Ca(OH)2前面的系数是“1”，所以现在我们有1份Ca2和2份OH，这个系数是跟随化学式书写出来的，记住，现在这些就是你固定拥有的，绝对不能贪心把系数改大！那么我们试着思考一下我们需要多少NaHCO3，这时我们会发现，对于两份OH而言，可以和两份HCO3反应生成两份CO32，所以我们把HCO3前面加上系数“2”。但是，对于一份Ca2来说，它却只能反应一份生成的CO32，那么我们是不是可以在Ca2前面加上“2”，把钙离子的系数扩大呢？像这样：2 OH+2 HCO3+2 Ca2，答案当然是“No！”前面我们已经详细说了，对于少量的物质，我
3、们必须固定它的量固定为“1”确保其为少量，所以我们少量物质的离子前的系数不能改大，绝对不能贪心哟。所以我们最终的离子反应方程式为：2 OH+2 HCO3+ Ca2=CaCO3CO322H2O。不知道到大家有没有听懂？试试写写NaHCO3少量的时候（答案附于文章末尾）。定量比除了过量少量问题，还有一类是定量比问题，所谓定量比，就是给你固定的物质的量之比，让你写出它的离子反应方程式。比如现在将Ba(OH)2与KAl(SO4)2以物质的量之比为1:1混合，我们看看应该如何书写。现在我们将Ba(OH)2与KAl(SO4)2前面的系数均按照比例确定为“1”，拆成离子，K+明显不参加离子反应，所以我们将反
4、应的离子摆上：Ba22OHAl3SO42。现在，我们可以明显的看出来，对于2个OH来说Al3是过量的只需要2/3个即可，由于离子方程式不能写分数，所以我们将他们扩大倍数变为3Ba26OH2Al33SO42=3BaSO4Al(OH)3。有条件的量还有一类，变化就比较多了，需要我们抓住题干的重点信息。比如：向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2至溶液呈中性，需要我们抓住重点信息“至中性”，这就意味着我们并不是无限量的向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2，而是加到中性后立即停止加入，所以我们必须要控制溶液中氢离子和氢氧根的量相等，于是我们可以写出反应的离子的量：HOHSO421/2 Ba2，也许有些孩子会问，怎么不写1个Ba2，这就是我们强调的，我们并不是加入过量氢氧化钡，与1个氢氧根一同加入的Ba2只有1/2个，所以我们最终的离子方程式为：2H2OHSO42 Ba2=2H2OBaSO4。基本上，定量离子反应方程式的考查就是这三种类型，篇幅有限，每种类型只选取了一个进行详细讲解。在考试中，离子反应考查并没有具体的范围，考查方式多变，但是只有掌握了每种类型要注意的点，思路都是大同小异，希望同学们能够仔细阅读，多归纳思考，一定可以把这个难题攻克！附答案：OH+ HCO3+ Ca2=CaCO32H2O。