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1、2017 中考化学工艺流程题汇编（精编WORD 版） 1（2107安徽）五氧化二钒（V2O5）是一种工业催化剂，下图是制取 V2O5的工艺流程。 （1）写出反应的化学方程式 （1）写出反应的化学方程式KVO 3NH4ClNH4VO3 KCl 。 （2）操作 a 的名称是 过滤，实验室进行该操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗 （3）反应的反应类型是分解反应 ，物质 X 中一定含有的元素是氮元素 （4）写出副产物KCl 的一种用途 农业上用作钾肥 2（ 2017广州）氯化亚铜(CuCl)广泛应用于冶金、电镀、医药等行业。已知 CuCl难溶于水和乙醇， 在潮湿空气中易变质。CuCl 的制备流程如
2、下： （1） “滤液 1”中除了Na 、SO 42-外，还存在较多的离子是Cu2 、Cl（写离子符号） （2） “反应”中发生的化学变化是2CuCl2Na2SO32CuCl 2NaClSO3，产生的 SO3 迅速与水化合生成一种酸，该反应的化学方程式为SO3H2OH2SO4 （3） “操作 a”的名称是 过滤 本流程中可以循环利用的物质（水除外）是NaCl （写化 学式） （4）可用“水洗”的原因是能够除去可溶性杂质， “醇洗”的目的是可以除去水，防止在 后续步骤中CuCl 变质 （5）160g CuSO4与足量 NaCl 经上述制备流程，可生成的CuCl 最多是 99.5 g 3.（2017
3、安顺）某种矿石由氧化镁、氧化铁、氧化铜和二氧化硅组成，用它制备氢氧化镁的流程示意 图如图所示（已知：二氧化硅不溶于水也不与稀盐酸反应）。 请回答下列问题： （1）溶液 A 中共含有4种阳离子；写出矿石中的任意一种金属氧化物与稀盐酸反应的 化学方程式Fe2O3 6HCl2FeCl3 3H2O（只写一个） （2）在溶液A 中加入熟石灰调节溶液的pH，可以使溶液中的金属阳离子转化为沉淀，该 实验条件下，使金属阳离子沉淀的相关pH 数据见表为保证产品纯度、减少产品损 失，并便于操作，溶液B 的 pH 可允许的范围为是6.78.6； 氢氧化物Fe(OH)3 Cu(OH)2Mg(OH)2 开始沉淀的pH1
4、.54.28.6 完全沉淀的pH3.26.711.1 （3）写出溶液B 中加入熟石灰发生的化学反应方程式MgCl2Ca(OH)2Mg(OH) 2 CaCl2 4 （ 2017 黄石）随着环境问题的日益严重，垃圾的处理问题正日益被人们所重视。某垃圾 处理厂对金属垃圾（主要成分是铁、铜、氧化铁、二氧化硅）处理及综合利用的部分工 艺如图所示。请回答下列问题： （1）I、II 均为 过滤 操作，此操作中玻璃棒的作用是搅拌、引流 ； （2）步骤所发生的反应属于基本反应类型中的复分解反应 ； （3）请写出步骤、 所发生反应的化学方程式：Fe2O3 3H2SO4Fe2(SO4)33H2O； 2Fe(OH)3
5、= Fe2O33H2O 5（2017武汉 ）某校实验室有一无色澄清溶液，其中除了硝酸钠以外，可能还含有氢氧化 钠、碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡中的一种或几种。 实验活动一：探究该废液的组成取一定量的无色废液，进行如图所示实验 请回答下列问题： （1）原无色废液呈碱性 （填“酸性” “碱性”或“中性” ） ，操作的名称为过滤 （2）生成固体甲的化学方程式为CuSO4Ba(NO3)2BaSO4 Cu(NO3)2 （3）原无色澄清废液中一定没有硫酸钠和碳酸钠（写名称或化学式均可，下同） 实验活动二：处理废液得到较纯净的硝酸钠溶液将溶液A 和原无色废液充分混合，无明 显现象，接下来进行如图2 所示实验 （4
6、）混合后废液中一定含有的溶质是（指示剂除外）硝酸钠、硝酸钡、硝酸铜，试剂是 碳酸钠 。 6（ 2017长沙）为了将混有硫酸钾、氯化钙、碳酸氢铵（不稳定，受热易分解生成氨气、二氧化碳 和水）的氯化钾提纯，并制得纯净的氯化钾溶液，某同学设计的实验流程如下： 请根据以上流程图中的信息回答下列问题： （1）步骤中除去碳酸氢铵的方法是加热 ； （2）步骤中加过量碳酸钾溶液的目的是除去氯化钙和过量的氯化钡； （3）此设计方案是否严谨？并说明理由不严谨；反应后剩余的碳酸钾没有除去 7（2017?苏州） 某工厂产生的烧渣（主要含FeO、Fe2O3，还有一定量的SiO2）可用于制 备七水合硫酸亚铁晶体（FeSO
7、4?7H2O） ，其工艺流程如下： 查阅资料： SiO2不溶于水，也不与稀硫酸反应 （1） “浸取”步骤中，FeO、Fe2O3和稀硫酸发生反应的化学方程式分别为FeOH2SO4 FeSO4H2O、Fe2O33H2SO4Fe2(SO4)3 3H2O （2）为提高“浸取”步骤的反应速率，可采取的具体措施有增大硫酸的浓、度升高温度 （写 2 条，不考虑“搅拌”和“使用催化剂”） （3） “还原”步骤的目的是将Fe 3转化为 Fe2，试剂 X 可用 SO2 或 Fe 若试剂X 是 SO2，转化原理为 SO2Fe2（ SO4）32Y 2FeSO42H2SO4，则 Y 的化 学式是 H2O 若试剂X 是
8、Fe，转化原理为FeFe2（SO4）33FeSO4测得“还原”后溶液的pH 明显增大，其原因是铁消耗过量的硫酸，溶液酸性减弱 8 （ 2017?江西） 碱式碳酸镁是一种新型阻燃剂，其工业制备流程如下： （l）常温下向溶液中加入少量的NH4HCO3固体，固体不能溶解，则该溶液为NH4HCO3 的饱和 （填“饱和”或“不饱和”）溶液； （2）操作 I 的名称是 过滤 ； “一系列操作”中包括蒸发，实验室中蒸发溶液时用玻璃棒搅 拌的作用是 搅拌，受热均匀，防止发生迸溅； （3）副产品氯化铵与氢氧化钠反应，生成了一种可直接进入上述流程循环利用的物质是氨 气 9 （ 2017?呼和浩特） 某工厂排出的废
9、水中，可能含有AgNO3、Ba(NO3)2、FeCl2、 Cu(NO3)2、 Na2SO4中的几种物质某化学兴趣小组做如下实验，探究工厂废水中含有 的物质并设计实验方案处理废水 【查阅资料】白色的Fe(OH)2沉淀在潮湿空气中迅速转化为红褐色Fe(OH)3； Ba 的金 属活动性比Fe强 （1）取少量废水，加入过量稀盐酸，产生白色沉淀，沉淀化学式为AgCl ；过滤，将滤液 分成两份，一份加入稀硫酸，产生白色沉淀，反应化学方程式为Ba(NO3)2H2SO4 BaSO4 2HNO3；另一份加入过量氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀，该过程中与OH -反 应的离子有Cu2 、H（写离子符号） （2）依据工厂
10、排出废水中含有的物质，该化学兴趣小组设计了一个处理该废水的实验方 案，流程如下： 废水中含有的物质为AgNO3、Ba(NO3)2、Cu(NO3)2（写化学式） ，溶液 C 中的溶质为 Ba(NO3)2、NaOH 、NaNO3（写化学式）此流程中涉及3 种基本反应类型 某化学兴趣小组对固体混合物A 的组成进行实验研究，已知A 中可能含有K2CO3、 KCl 、Fe2O3中的一种或多种，请根据如图所示实验过程回答问题（过程中所有可能发 生的反应均恰好完全进行） （1）A 中一定含有的物质是K2CO3、Fe2O3（写化学式） （2）溶液 G 中大量存在的酸根离子是Cl （写离子符号） （3）写出发生
11、的化学反应方程式：FeCl33KOH Fe(OH)3 3KCl ，该反应属于 复分 解反应 （填一种基本反应类型） 11（ 2017?成都）工业上炼铁炼钢和轧制钢材的主要流程如图 已知生铁的含量含碳量为2%-4.3% 钢的含碳量为0.03%-2% （1）反应： Fe2O33CO = 高温 2Fe3CO2， Fe2O33C= 高温 2Fe3CO属于置换反 应的是 ，用于高炉炼铁的原理是（填序号） （2）炼铁的固体原料需经过粉碎，其目的是增大反应物接触面积，加快反应速率 （3）热空气和高炉气体的主要成分有一种相同，这种气体的化学式是N2炉渣中含有硅 酸钙（ CaSiO3），其中硅元素的化合价是 4
12、 （4）炼钢炉中，通入纯氧的目的是使生铁中碳充分反应，降低碳的含量将钢锭轧成钢 板，体现了金属的延展 性 （5）钢铁制品可能会生锈，写出用稀硫酸除锈反应的化学方程式Fe2O33H2SO4 Fe2(SO4)3 3H2O 12实验室中有一包由KCl 、MgSO4和 CaCl2组成的固体混合物，某校研究性学习小组的 同学为了除去其中的MgSO4和 CaCl2，得到纯净的 KCl ，设计如下实验方案 请你回答下列问题： （1）X 溶液与 Ba(OH)2溶液反应的化学方程式是 Ba(OH)2MgSO4 BaSO4 Mg(OH)2，该反应的基本反应类型是复分解反应 （2）Y 溶液中溶质的化学式是K2CO3
13、 （3）该实验中盐酸的作用是除去过量的碳酸钾和氢氧化钾 13钛和钛合金被认为是21 世纪的重要金属材料，他们具有很多优良的性能，如熔点 高，密度小，可塑性好等以钛铁矿（主要成分为FeTiO3，同时含有少量的 Fe2O3、 FeO 等）为原料制TiO2，再由TiO2制金属Ti 的工艺流程如下： 【查阅资料】钛、镁在高温下与空气中的氧气、二氧化碳等反应 （1）写出工艺流程中生成硫酸铁的化学方程式Fe2O33H2SO4Fe2(SO4)33H2O，该反应 的基本类型是 复分解 反应 （2）操作2 的名称是 过滤 （3）工艺流程中，水解属于化学 变化 （4）工业上常在高温和氩气氛围中，用金属镁和TiCl
14、4反应的方法制备 Ti，氩气的作用 是防止钛、镁在高温时被氧化 （5）TiO2可与焦炭、氯气在高温下反应，该反应中氯气和碳的质量按 71：12 的比例参加 反应，反应的化学方程式为TiO22Cl22C = 高温 TiCl4 2CO 14测定 BaCl2?xH2O 中结晶水数目的过程如图所示： （1）写出此过程中生成沉淀的化学方程式BaCl2H2SO4BaSO4 2HCl （2）在灼烧过程中，如果空气不充足和温度过高，会有部分沉淀物转化为BaS，这会使x 的测定结果 偏高 （选填“偏低”、“偏高”或“不变“） 15常温下，氯酸钾的溶解度较小，在工业上可通过如下转化制得 （1）实验室用KClO 3
15、制取氧气的化学方程式为2KClO3 = MnO2 2KCl 3O2 （2）反应中，通电时发生的反应方程式为NaCl 3X = 通电 NaClO33H2，则 X 的化 学式为 H2O （3）反应的基本反应类型为复分解反应 （ 4）该转化中可以循环利用的物质是氯化钠 （填名称） 16在牙膏中常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂小李在实验室以石灰石（杂质不反应也不溶 于水）为原料制取轻质碳酸钙和氢氧化钠 （1）操作的名称是蒸发 （2）该流程中有两个反应，产物中均出现碳酸钙，这两个反应的化学方程式分别为 Ca(OH)2CO2CaCO3 H2O、Ca(OH)2Na2CO3CaCO3 2NaOH （3）为验证加入N
16、a2CO3溶液后，溶液 M 中的溶质是否反应完全，可取上层清液加入A （填序号）进行检验 A碳酸钠溶液B铁粉C无色酚酞 172017 年“全国生态文化村”遴选工作已启动为了保护环境，我市某村办企业需对含 硫酸的废水处理呈中性后排放 （1）若用 pH 试纸检测废水，其pH （填“”“”或“”）7，若要达到排放 标准，可以向废水里加入C （填序号） A氯化钠B氯化钡C生石灰 （2）某同学欲利用该村的赤铁矿（杂质不溶于水，也不与酸反应）来处理废水，并制取红 色颜料（ Fe2O3）从而变废为宝他设计了如下方案，试回答相关问题 溶液 A 中一定含有的金属阳离子是Fe3 （填符号），写出反应的化学方程式
17、Fe2(SO4)3 6NaOH2Fe(OH)3 3Na2SO4，反应是分解反应，另外一种产物的名称是 水（已知：不溶于水的碱受热易分解为两种氧化物，且化合价不变） 18超细碳酸钙可用于生产钙片、牙膏等产品利用碳化法生产超细碳酸钙的主要流程示 意如下： （1）石灰石主要成分的化学式为CaCO3 （2）乳化池中，生石灰与水发生反应，其化学方程式为CaOH2OCa(OH)2 （3）过筛的目的是拦截大于 （填“大于”或“小于”）筛孔直径的颗粒 （4）碳化塔中反应的化学方程式为Ca(OH)2 CO2CaCO3 H2O 19某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用的部分流程见如图： 资料 1：垃圾焚烧产生
18、的烟气中含有SO2等有害气体 资料 2：FeSO4容易被空气中的 O2氧化 回答下列问题： （1）石灰浆吸收SO2（性质与 CO2相似）的化学反应方程式为Ca(OH)2SO2CaSO3 H2O （2）溶解步骤中同时发生的三个化学反应方程式为：Fe Fe2(SO4)33FeSO4、Fe2O3 3H2SO4 Fe2(SO4)33H2O、FeH2SO4FeSO4H2 （3）将所得FeSO4溶液在氮气环境中蒸发浓缩、 降温结晶 、过滤，得到FeSO4晶体，其 中氮气的作用是防止硫酸亚铁被氧化 （4）政府倡导垃圾分类，其好处是（写一点）：保护环境 20海水“晒盐”得到的粗盐，含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等
19、可溶性杂质，必须对其进 行分离和提纯，才能用于工业生产和人们的日常生活某实验小组设计如下流程除去粗 盐中的可溶性杂质，得到氯化钠晶体请回答下列问题 （1）步骤 II 加入的物质有：过量的碳酸钠溶液、过量的氢氧化钠溶液、过量的氯 化钡溶液，正确的加入顺序有三种，请你把它写出来（用物质前的序号表示），第一 种：；第二种：；第三种： （2）步骤IV 的实验操作是 蒸发 （3）工业上电解饱和氯化钠溶液可制得烧碱，同时还有氯气和氢气生成该反应的化学方 程式为 2NaCl2H2O = 通电 2NaOHH2 Cl2 21 南海、钓鱼岛及其附属海域是我国固有领土，蕴藏着丰富的海洋资源，我国制碱工业先 驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，在充分利用海洋资源的基础上，结合“侯氏制碱法” 的基本原理，可模拟实现工业生产纯碱的过程如下（某些反应产物已略去） 回答下列问题： （1）操作 a 的名称是 过滤 （2）反应的化学方程式为CaOH2OCa(OH) 2 （3）反应的化学方程式为2NaHCO3= Na2CO3CO2 H2O；请列举小苏打在生活 中的一种常见用途食品加工 （4）向精制饱和食盐水中通入两种气体的顺序是：先通氨气形成饱和氨盐水，然后在加压 条件下通入二氧化碳这样操作的目的是利于更多的二氧化碳参与反应 （5）仔细观察流程图，其中可循环利用的物质除二氧化碳之外，还有氯化铵