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1、专题六、化学方程式计算 1.（2019浙江台州） 38.硫化氢 (H2S)是一种具有臭鸡蛋气味的致命毒气，它的密度比空气大，可溶 于水形成氢硫酸，氢硫酸具有酸的通性。实验室常用固体硫化亚铁(FeS)和稀硫酸在常温下制得H2S， 同时生成FeS04。 （1）在右图中，应选用图作为制取 H2S的装置。 （2）收集 H2S气体时，应从 C 装置中的导管进入，对产生尾气的处理方法 是：。 （3）实验室若制取6.8 克的硫化氢气体，理论上需要多少克20%的硫酸溶液？ 38 (1)B (2)a 用水吸收（或用碱溶液吸收，如氢氧化钠或石灰水等） (3)解法一：设需要20%硫酸溶液的质量为X 克 H2 S04
2、 +FeS =H2S+FeS04 98 34 20%X 6.8 克 答，需要 20%硫酸溶液质量为98 克 解法二：设需要硫酸为X 克 H2 S04 +FeS=H2S十 +FeS04 98 34 X 6.8 克 稀硫酸的溶液质量=19.6 克/20%=98 克 答：需要20%硫酸溶液质量为98 克 2.（ 2019浙江湖州）36科学家发现，海底可燃冰分布的范围约占海洋总 面积的 10，其储量是煤、石油和天然气总和的两倍，是迄今为止发现的海底 最具价值的矿产 资源。可燃冰也称为“甲烷水合物”。 “置换法”是开采可燃冰设想方 案之一，即将CO2注人海底的甲烷水合物储层， CO2较甲烷更易形成水 合
3、物，因而就能将甲烷水合物中的甲烷分子“挤走”，从而将其“置换” 出来 (原理： CH4nH2O+CO2=CO2 nH2O+CH4)。 (1)通常情况下， CH4 是一种无色、无味、难溶于水、密度比空气小的气 体。用如图所示的 装置收集CH4气体时，则应让气体从 (选填“ a”或“ b”)管通入。 (2)若上述方法能够实现，那么要制取8 吨的 CH4 气体，理论上需CO2 多少吨 ? 36(1)b(2 分) (2)设理论上需要CO2的质量为 x，则： x=22 吨(2 分) 答：理论上需要CO2：22 吨。 3.（2019.浙江杭州）38在氢气还原氧化铜的实 验中，向 50 克氧化铜粉末中通氢气
4、，加热一段时间 后，测得固体质量减少8g，求： （1）已反应掉的氧化铜质量。（列式计算） (2)若实验时用的氢气，是用右图标签所示的浓硫 酸稀释成稀硫酸后和足量的锌粒反应制取的。取用 浓硫酸 50 毫升，小心加入到300 毫升水中稀释， 稀释后硫酸溶液的溶质质量分数为。 答案： 38.（它解法正确同样给分） (1)解：设参加反应的CuO 的质量为X H2+CuOCu 十 H2O 减少的固体质量 80 64 16 X 8 克 80：16=X ：8 克 X= 40 克 答：参加反应的CuO 的质量为40 克 (2)23% 4.（2019浙江绍兴） 35下图是用铜粉氧化法生产氧化铜的流程图。据图回答
5、下列问题： (1) 铜粉灼烧后可能有氧化铜和氧化亚铜两种物质。氧化亚铜(Cu2O)中铜元素的化合价是_ 价。 (2) 已知氧化亚铜和稀硫酸反应 可生成硫酸铜和铜。假如固体1 中只含有铜的氧化物，下列推理 合理的是 _( 填序号 ) 。 固体 1 中加入稀硫酸，若溶液 呈蓝色，说明该固体中一定有氧 化铜 固体 1 中加入稀硫酸，若有红色沉淀物，说明该固体中一定有氧化亚铜 (3) 将得到的1.6 吨氧化铜全部转化为硫酸铜，可得硫酸铜多少吨?(CuO+H2SO4CuS04+H2O) 硫酸 (500mL) 品名：硫酸化学式： H2SO4 相对分子质量：98 密度： 1.84g/cm 3 溶质质量分数：
6、98 (4) 若用贴有如图标签的浓硫酸100 毫升可配制溶质质量分数为49的硫酸溶液 _克。 35(1)+1 (2) (3)设可生成硫酸铜质量为X ，则 CuO+H 2SO4 CuSO4+H2O 80 160 1.6吨 X 801601.6 吨 X X 3.2 吨 答：可生成硫酸铜3.2 吨。 (4)368 5.（2019浙江丽水）36构建知识网络是一种重要的学习方法。图为某同学绘制的铁的化学性质 网络示意图。请分析回答下列问题： (1)反应中可用(填化学式 )作还原剂； (2)反应导致每年有大量的钢铁锈蚀，为阻止该反应的发生，人们常采用在钢铁表面涂刷油漆 或镀上其它金属等方法。这两种方法的共
7、同原理是阻止钢铁与接触； (3)早在西汉时期， 我国劳动人民就利用铁与硫酸铜溶液反应制取铜，称为“湿法炼铜” ， 即反应， 若用该方法制得铜16 千克，理论上需要溶质质量分数为10的硫酸铜溶液多少千克? 36 (1)CO(或 H2或 C)(2 分 ) (2)氧气和水 (2 分) (3)设需要 10的硫酸铜溶液的质量为x Fe + CuSO4=FeSO4+Cu (1 分 ) 160 64 10x 16 千克 1606410 x16 千克(2 分) x400 千克(1 分) 6.（10 广东省25）氯化钠是一种重要的化工原料，电解氯化钠溶液可制得氯气和氢氧化 钠等物质，发生的化学反应如下： 2Na
8、Cl + 2H2O Cl2+ H2+ 2NaOH 。 现取 100g 的溶质质量分数为25%的氯化钠溶液进行电解，一段时间后停止通电，生成 氯气的质量 7.1g。 请计算： （1）生成氢气的质量是多少？剩余氯化钠的质量是多少？ （2）反应后溶液中 NaOH 的质量分数是多少？ 生产氢气的质量是0.2g, 剩余氯化钠的质量是13.3g 。 反应后所得溶液中氢氧化钠的质量分数是8.63%。 7.（10 四川达州 14）50g 溶质质量分数为7.3%的稀盐酸与50g 一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液恰 好完全反应，求反应后所得溶液溶质质量分数。 解：设生成的氯化钠的质量为x HCl+NaOH=NaCl
9、+H2O xg 5 .58 65.3 5.36 36.5 58.5 50g7.3% x x=5.85g 所得氯化钠溶液中氯化钠的质量分数为：5.85% 答：略 3、 （10重庆綦江 24）小青同学为了制作叶脉书签，打算配制125g10的 NaOH溶液。 （l）计算小青需要称取NaOH的质量。 （2）小青将洗净的树叶放在配制好的溶液中煮沸后取出，溶液的质量减少了5g，溶质质量分数也有 所减小。为了侧定剩下溶液中NaOH的质量分数， 小青向溶液中逐渐加入7.3的稀盐酸， 当溶液 PH=7 时，消耗盐酸50g。计算： 生成 NaCl的质量。 剩下溶液中 NaOH 的质量分数。 小青需要称取NaOH 的质量为12.5g, 生成 NaCl 的质量是5.85g,剩下溶液中NaOH 的质量分数是 3.3