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1、. ; 2 01 8 年 河 南 省 普 通 高 中 招 生 考 试 试 卷 化学 注意事项： 1本试卷共4 页 ，四个大题，满分50 分，考试时间50 分钟。 2本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填在答题卡上。答在试卷上的答案 无效。 相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O-16 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Ca:40 Cu:64 Zn:65 Ag:108 一、选择题 ( 本题包括14 个小题，每小题1 分，共 14 分。每题只有一个 选项符合题意 ) 1生活中的下列变化，属于物理变化的是 A蜡熔化B铁生锈C米酿酒D纸燃烧 2开封小笼包是地方特
2、色美食，其主要食材瘦肉中富含的营养素为 A糖类B油脂C维生素D蛋白质 3 “建设美丽中国”是新时代的目标。下列做法不利于减少环境污染的是 A回收各种废弃塑料B开发和利用新能源 C工业废水任意排放D积极植树、造林、种草 4下列物质在氧气里燃烧，生成物为白色固体的是 A硫B镁条C铁丝D木炭 5下列各组元素中，元素符号的第一个字母不相同的一组是 A锰、钛 B 氩、金C铅、铂 D氦、汞 6下列有关水的说法正确的是 A冰水共存物属于混合物B水是由氢元素和氧元素组成的化合物 C将硬水过滤可得到软水D凡是有水生成的反应一定是中和反应 7下列实验设计不能达到其对应实验目的是 8硅是信息技术的关键材料。如图为硅
3、的原子结构示意图，下列说法正确的是 A硅属于稀有气体元素 B图中 n 的值为 8 C硅的相对原子质量为14 D硅元素位于第三周期 A 测定空气里 氧气的含量 B 检查装置的气 密性 C验证质量守恒定律D证明 CO2密度 比空气的大 . ; 9室温时将少量干冰放入塑料袋中并密封，塑料袋会快速鼓起，其原因是（） A分子的体积变大B分子分解变成了原子C分子的间隔变大D分子由静止变为运动 10下列区分物质的方法或试剂不正确的是（） A用带火星的木条区分氧气和氮气 B用熟石灰区分氯化铵和氯化钾 C灼烧后闻气味区分羊毛线和腈纶线 D 用酚酞溶液区分硫酸和硫酸钠溶液 11实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶
4、液时，下列操作会导致结果偏小的是（） 称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质；用量筒量取水时仰视读数； 往烧杯中加水时有水洒出；将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出。 ABCD 12过氧化钠（Na2O2）可作呼吸面具中氧气的来源，它与二氧化碳反应后的生成物为（） ANa2CO3和 H2 BNa2O和 O2 CNaOH 和 O2 D Na2CO3和 O2 13甲、乙、丙有如图所示的转化关系（“”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去），下 列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合要求的是（） AC、CO 、CO2 BH2O2、H2O、O2 CKOH 、K2CO3、KNO3DFe2O3、FeCl3、F
5、e（OH ）3 14有 Mg 、Al 、Zn 的混合物共7.2g ，与足量盐酸反应，生成H2的质量可能是（） A0.2g B0.6g C0.8g D0.9g 二、填空题（本题包括6 个小题，每空 1 分，共 16 分） 15人体中含量最高的金属元素是；在尿素、硫酸钾、磷酸二氢铵三种化肥中，属于复合肥 料的是。 16乙醇完全燃烧的化学方程式为；高压水枪灭火所依据的灭火原理是；氢气作燃料 的优点是（答出一条即可） 。 17铜丝作导线是利用了其良好的性；铁锈（主要成分是Fe2O3）可用硫酸除去，该反应的生 成物为H2O 和；铝制品耐腐蚀是因其表面生成了致密的氧化铝薄膜，该反应的化学方程 式为。 18
6、如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。甲和乙的溶解度相等时的温度 为； t2时，分别用甲、乙的固体配制相同质量甲、乙的饱 和溶液， 所需要水的质量关系为甲乙（填“大于”、 “小于” 或“等于”） ； t2时，将75g 甲的饱和溶液与50g 水混合后所得溶 液中溶质的质量分数为。 19AE 均为初中化学常见的物质，它们之间的关系如图所示（部分物质 已经略去）已知A是目前世界上年产量最高的金属；B是胃酸的主要成 分； C中金属元素的质量分数为40% ，其水溶液呈蓝色，常用来配制农 药波尔多液； D属于碱； E属于盐。则C的化学式为；A与 B反 应的化学方程式为； E转化为 D的化学方程式为。 . ;
7、20碱式碳酸铜Cu2（OH ）2CO3 受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，反应的化学方程式为； 充分加热24g 含氧化铜的碱式碳酸铜固体，若反应前后固体中铜元素的质量分数之比为3：4， 则该反应生成水和二氧化碳的质量之和为g。 三、简答题（本题包括4 个小题，共 10 分） 21 （2 分）如图是某反应的微观示意图。 （1）写出图中单质的化学式。 （2）写出该反应的化学方程式。 22 （2 分）将锌粉加入到一定质量Cu（NO3）2和 AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，可以得到 溶液和固体。 （1）写出会导致溶液质量变小的有关反应的化学方程式。 （2）若所得溶液中只含有一种溶质，请分析所得
8、固体的成分。 23 （3 分）下图是实验室制取气体的常用装置。 （1）写出一个用A装置制取O2的化学方程式。 （2） B和 C装置均可制取CO2，与 B相比较， C的主要优点是什么？ （3）用试管采用排空气法收集H2，请在 D处方框中画出装置图（只画试管和导气管）。 24 （ 3 分）如图装置可以做CO还原 Fe2O3的实验并检验该反应的气体生成物。已知由一氧化碳发生装 置得到的CO中混有杂质CO2和 H2O。 （1）写出 B装置玻璃管内反应的化学方程式。 （2）从环保角度考虑，请写出一种尾气处理方法。 （3）若没有A装置，则该实验不能达到检验气体生成物的目的，请说明原因。 . ; 四、综合应
9、用题（共10 分） 25酸、碱、盐在生产和生活中有广泛的应用。 （1）焙制糕点所用发酵粉中含有碳酸氢钠，其俗名为（填字母代号） 。 a纯碱 b烧碱 c苏打 d小苏打 （2）右图是氢氧化钠溶液与硫酸反应时溶液pH变化的示意图。 根据图示判断，该实验是将（填“氢氧化钠溶液”或“硫 酸”）滴加到另一种溶液中。 滴入溶液体积为V2mL时，溶液中的溶质为。 （3）为除去粗盐水中的可溶性杂质MgSO4、CaCl2，某化学小组设计了如图2 方案： 过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和。 写出加入Ba（OH ）2溶液时反应的化学方程式。 （提示：微溶物不形成沉淀） 溶液 X中含有哪些杂质？请设计实验加以证明。
10、（简要写出实验步骤和现象） （4）为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，称取10g 石灰石（杂质不参加反应）放入烧杯中， 加入 100g 稀盐酸，二者恰好完全反应，反应后烧杯中剩余物质的总质量为106.7g （气体的溶 解忽略不计） 。请计算该样品中碳酸钙的质量分数。 . ; 2018 年河南省普通高中招生考试化学试题参考答案及评分标准 注意事项 : 1答出其他合理答案，请参照评分标准给分。 2没有特别要求写化学式的，写化学式或名称均给分。 一、选择题 ( 每小题 1 分，共 14 分) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 A D C B A B C D C D
11、A D C B 二、填空题（每空1 分，共 16 分） 15钙磷酸二氢铵 16C2H5OH+3O2 2CO2 + 3H2O 将温度降低到可燃物的着火点以下产物无污染（合理即可） 17导电Fe2(SO4)3 4Al+3O2 4Al2O3 18t1小于 20 19CuSO4 Fe+2HCl=FeCl2+H2Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH 20Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO26 三、简答题（共10 分） 21（ 1）O2（1 分）（2）4NH3+5O2 4NO+6H2O（1 分） 22（ 1）Zn+2AgNO3Zn(NO3)2+2Ag（ 1 分）（ 2）一定含有
12、铜和银，可能含有锌（1分） 23（ 1）2KMnO4K2MnO4 +MnO2 + O2（或 2KClO3 2KCl+3O2）（ 1 分） （2）可通过分流漏斗的活塞开关控制液体的滴加，从而控制反应（1 分） （3）（1分） 24（ 1）（1 分）(2) 将尾气点燃（或进行收集等）（1 分） （3）因为 A装置能吸收CO2，若没有A装置，则杂质中的CO2也能使 Ca(OH)2溶液变浑浊，对检 验气体生成物造成干扰。（1 分） 四、综合应用题（共10 分） 25 (1) d（1 分） (2) 硫酸（ 1 分） Na2SO4、H2SO4（1 分） （3）漏斗（1 分）MgSO 4+Ba(OH)2=BaSO4+Mg(OH)2（ 1 分） 含有碳酸钠和氢氧化钠（1 分）。取少量的溶液X，滴加足量的CaCl2（BaCl2）等溶液， 有白色沉淀产生；静置（或过滤），向上层清液（或滤液）中滴加酚酞溶液，溶液变红。（1 分） (4) 解：设样品中碳酸钙的质量为x。 CO2的质量为： 100g+10g1060.7g=3.3g CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2 100 44 x 3.3g X=7.5g 样品中碳酸钙的质量分数为： 答：样品中碳酸钙的质量分数为75。 （1 分） （1 分） （1 分）