浙教版九年级上科学知识点总结.pdf

《浙教版九年级上科学知识点总结.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《浙教版九年级上科学知识点总结.pdf（19页珍藏版）》请在三一文库上搜索。

1、第一章探索物质的变化 第一节 物质的变化 一、物质是在不断变化着的 物理化学 变化没有新物质产生，只有形态、状态的改变新物质的产生 实质分子间的距离发生改变构成物质的分子的原子重新组合， 形成新的分子 性质 不需要发生化学变化就能表现出来的性质 颜色；气味；软硬；物质的溶解性；液体的 沸点；晶体的熔点 只在化学变化中表现出来的性质 酸碱性；可燃性 二、探究物质变化的方法 通过观察和实验 等来寻找物质变化的证据。 物质变化的 证据： 生成沉淀、颜色改变、气体产生、温度变化、性质变化、发光发热、 PH变化、状态变化等。 物质变化规律的应用 根据物质的变化规律，我们可以推测物质的性质和用途。 寻找未

2、知物质、建立物质变化模型等。 第二节 探索酸的性质 一、一些物质溶于水或受热熔化而离解成自由移动离子的过程叫电离 ； 酸在水中电离时生成的阳离子只有氢离子H +；产生的阴离子叫这种酸的酸根离子。 二、酸：酸是在水中电离时，生成的阳离子都是（H +）这一种粒子的一类物质 酸的共同特点电离产生的阳离子都只有H + 三、酸碱指示剂 1)定义: 在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质叫作酸碱指示剂. 2)常见的酸碱指示剂有 : 紫色石蕊试液 和无色酚酞试液 . 3)作用: 可以定性地测量溶液的酸碱性 . 4)常见的酸碱指示剂变色情况 指示剂酸性溶液（PH7) 石蕊试液（紫色）红色蓝色 酚酞试液（无色）无

3、色红色 蓝色石蕊试纸红色不变色 红色石蕊试纸不变色蓝色 结论： pH试纸能显示酸性的强弱，而酸碱指示剂则只能指示溶液是否显酸性。 酸能使指示剂变色 , 其中能使紫色石蕊试液变红色, 使无色酚酞试液不变色。 四、酸的共性 (通性). 酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。 酸金属盐氢气 酸金属氧化物盐水 酸碱盐水 酸盐新盐新酸 五、CO3 2- 的检验：加盐酸，能产生使澄清石灰水 变浑浊的气体（ 二氧化碳 ） Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 H2O 六、SO4 2- 的检验方法：滴加 硝酸钡（ Ba(NO3)2) 溶液出现白色沉淀 硫酸钡（ BaSO4）， 再滴入稀硝酸沉淀不溶解。 Cl

4、 -的检验方法：滴加 硝酸银 AgNO 3溶液出现白色沉淀 氯化银 AgCl，再滴入稀 硝酸，沉淀不溶解。 检验 Cl 和 SO 4 2- 时，要加几滴稀硝酸，目的是除去CO3 2等杂质离子的干扰。因为 CO3 2与 AgNO 3或 BaCl2溶液接触时，也有白色沉淀Ag2CO3、BaCO3生成，但这 些沉淀都溶于稀硝酸。 七、溶液有可能同时存在Cl 和 SO 4 2时，应该先检验 SO 4 2，而且用 Ba（NO 3）2溶液 和稀硝酸代替 BaCl2溶液和盐酸作试剂。且需将BaSO4沉淀滤去，再往滤液中加 AgNO3溶液和稀硝酸检验Cl 。 因为硫酸银微溶于水，如果溶液中 SO4 2浓度较大

5、， 先检验 Cl ，加入 AgNO 3溶液时，会生成Ag2SO4( 微溶) 沉淀，而干扰 Cl 的检验。 八、盐酸（氯化氢溶液） 重要的物理性质： a. 纯净盐酸是无色液体（工业盐酸由于混有Fe 3+而呈黄色） ， 有刺激性气味，有酸味。 b. 易挥发，浓盐酸在空气中形成白雾 （原因是：浓盐酸挥发出 的氯化氢气体与空气中水蒸气接触，形成的盐酸的小液滴）。 九、硫酸 H2SO4 物理性质：无色、油状、粘稠液体、不易挥发。 稀 H2SO4有类似稀 HCl 的化学性质。 浓 H2SO4的特性 a. 吸水性：可吸收气体含有的水分。常用作不与它反应气体的干燥剂，如CO2等 b. 脱水性：能把由碳、氢、氧

6、等元素组成的化合物里的氢、氧元素按2：1 的比例 从上述化合物中夺取出来，使之发生碳化现象 。 c. 氧化性：浓 H2SO4的氧化性很强，它与金属起反应时，一般生成水。 d. 浓 H2SO4稀释要放出大量的热。 注意实验操作： 把浓 H2SO4沿着容器壁慢慢地注入水里，并不断搅动， 使产生的热量迅速扩散。 切不可把水 倒进浓 H2SO4里（危险！） 十、硝酸 HNO 3 物理性质：无色、有刺激性气味，液体，易挥发；能在空气中形成硝酸小液滴而成 白雾。 硝酸也有类似盐酸的化学性质。 硝酸的特性：强氧化性，与金属反应不产生 H2，而是水 ，能强烈腐蚀衣服和皮肤，使用 时小心。 第三节探索碱的性质

7、一、碱的涵义：碱是电离时产生的阴离子全部是OH 的化合物。 碱的通性： 1）碱性物质能使 紫色石蕊变蓝 ，无色酚酞变红 . 2）碱跟酸作用生成盐和水，这种反应也叫中和反应 。NaOH+HCl=NaCl+H2O 3）非金属氧化物 +碱反应 =盐+水：CO2+2NaOH=Na 2CO3+H2O 4）盐+碱=另一种碱 +另一种盐： Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH 以上碱的化学性质要注意： 1) 只有可溶性碱 才能满足以上四条性质，难溶性碱 只能满足第 2 条 2) 第 4 条参加反应的盐和碱必需都是可溶性的。 二、中和反应： 定义：碱跟酸作用生成盐和水的反应叫中和反应。 中和反

8、应的应用： 农业上用熟石灰 Ca(OH)2 降低土壤的酸性， 达到改良酸性土壤的目的 石油工业上用氢氧 化钠NaOH中和过量的硫酸 H2SO4 ；医学上用氢氧化铝 Al(OH)3 中和过多的胃酸。 中和反应的实质： 实质是酸电离的 H +与碱电离的 OH- 结合成中性的水 三、碱的个性： 1、氢氧化钠 （化学式： NaOH ) 俗名： 烧碱、火碱和苛性钠 aOH 是一种白色固体， aOH 暴露在空气中易潮解。 极易溶于水、溶解时放出大量的热。 具有强烈的腐蚀性，能溶解有机物，使用时必须十分小心。 碱的水溶液有滑腻感。 2、氢氧化钙 ： （化学式： Ca(OH)2）俗名： 熟石灰、消石灰、石灰浆

9、、石灰乳 Ca(OH) 2是一种白色粉末固体 , 微溶于水 , 它的水溶液俗称石灰水. Ca(OH)2也具有一定的腐蚀性 . Ca(OH)2具有碱的共性 第四节几种重要的盐 一、 什么是盐 盐是电离时能产生 金属阳离子 （或铵根离子）和 酸根阴离子 的化合物。 盐是酸跟碱 中和的产物。酸根离子和碱中的金属( 或铵根 ) 离子结合而成。 盐晶体除有各种颜色外，还有规则的几何外形。 二、几种盐的性质 1、碳酸钠晶体（Na2CO310H2O ） （1）常温下，晶体暴露在空气中易风化，而失去结晶水而成为碳酸钠白色粉末（化学式 为：Na2CO3） ，俗名为 纯碱或苏打 。 含有一定数目水分子的物质称为结

10、晶水合物。 （2）CO3 2-的检验方法 ：往某化合物中滴加盐酸，若有气体生成并且该气体能使澄清石灰 水变浑浊，则说明该化合物中含有CO3 2- 。 2、碳酸钙 (CaCO3 ) 碳酸钙是重要的建筑材料。（1）洁白纯净的碳酸钙岩石叫汉白玉 。 （2）因含杂质而有花纹的碳酸钙叫大理石 。（3）质地致密的碳酸钙岩石叫石灰石 。 3、食盐（ NaCl）白色固体、易溶于水 来源：主要来自海水晒盐、井水制盐 粗盐提纯的方法： 溶解过滤蒸发结晶 用途： 1、食盐不仅是人类不可缺少的食物，而且是重要的化工原料。 2、可制氢氧化钠、氯气、盐酸等。 3、制生理盐水（ 0.9%） 0.9%氯化钠溶液中钠离子浓度跟

11、人体内血浆中钠离子浓度几乎相等，所以称为生理盐水。 4、盐的性质： （1）酸盐 新酸新盐（2）碱盐新碱新盐 （3）盐盐新盐新盐 (4）某些盐加热能分解 三、制取盐的可能途经 金属酸 盐氢气： 2Na+2HCl=2NaCl+H2 酸金属氧化物 盐水： 2HCl+Na2O=2NaCl+H2O 酸碱 盐水： NaOH+HCl=NaCl+H2O 碱非金属氧化物 盐水： CO2+2NaOH=Na 2CO3+H2O 金属盐 新金属新盐： Fe+CuSO4=FeSO 4+Cu 酸盐 新酸新盐： 2HCl+Na 2CO3=2NaCl+H2O+CO2 碱盐 新碱新盐： 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu

12、(OH)2 盐盐 新盐新盐： AgNO3+NaCl=NaNO 3+AgCl 四、复分解反应： 由于化合物互相交换成份生成新的化合物的反应。 复分解反应发生的 条件是： 1）生成物中有 沉淀、气体、水三者之一生成。 2）没有酸参加的反应要求反应物必须都是可溶的 。 （无酸皆可溶） 五、溶解性口诀 : 钾钠铵硝溶，氯化银不溶; 再说硫酸盐，不溶硫酸钡。 碳酸磷酸盐，只溶钾钠铵; 最后说碱类，只溶钾钠铵钙钡。 六、盐与化肥 1、化学肥料是用矿物质、空气、水等作原料，经过化学加工精制而成的肥料（简称化肥）。 2、化肥的类型：氮肥: 含有氮元素的称氮肥。 磷肥: 含有磷元素的称磷肥。 钾肥: 含有钾元素

13、的称钾肥。 3、复合肥 : 化肥中含有两种或两种以上主要营养元素的称复合肥。 4、氮肥作用：铵盐为主，还包括硝酸盐和尿素。能促使农作物的茎叶生长茂盛，含有组 成叶绿素的重要元素。 磷肥作用：促进农作物要根系发达，增强吸收养份和抗寒抗旱能力，促进作物穗数增 多，籽粒饱满等。 钾肥作用：促进农作物生长旺盛，茎杆粗壮，增强抗病虫害能力，促进糖和淀粉生成。 5、铵根离子的检验： 往溶液中滴入氢氧化钠溶液，若有气体生成，并且该气体能使红色的石蕊试纸变蓝色， 说明原溶液中含有铵根离子。 第五节寻找金属变化的规律 1、金属：在元素周期表中，除汞外，元素的中文各名称都带有金字旁。 2、金属用途：生活用品，房屋

14、建筑，交通工具，农业生产。 3、金属物理性质：有光泽、比较硬，有延展性、有导电性。 4、金属与非金属的主要性质差异 金属非金属 有金属颜色有多种颜色 有延展性不具延展性 有可锻性不具可锻性 硬度大硬度不一致 有良好的导电性不导电 有良好的导热性不导热 密度大密度小 熔点高熔点低 5. 金属的化学性质 金属跟氧气的反应 有些金属能在 空气中燃烧，如镁； 有些金属能在 纯氧中燃烧，如铁； 有些虽不能燃烧，但也会反应，生成氧化物，如铜、铁、铝等分别能生成氧化铜、氧化 铁、氧化铝。 金属跟酸的反应 铝、镁、铁、锌等金属能跟稀硫酸、稀盐酸反应产生氢气，而铜等却不能跟稀硫酸、稀盐 酸反应。 金属跟某些盐溶

15、液反应能生成新的盐和新的金属 6. 金属活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 金属活动性顺序的应用规律： 金属跟 酸反应：在金属活动性顺序中，只有排在氢前面的金属可以把酸中的氢置换出 来。 金属跟 盐溶液的反应：在金属活动性顺序中，只有一种活动性较强的金属才能把另一 种活动性较弱的金属从它的盐溶液中置换出来。 7. 在反应物之间电子发生转移的反应，称为氧化还原反应 。 置换反应都是氧化还原反应。 第六节有机物的存在和变化 一、一些简单的有机物 1. 有机物的概念。 （1）通常将含碳的化合物叫有机化合物，简称有

16、机物。 跟有机物相对应的是无机物，它包括单质和无机化合物。 （2）碳的氧化物、碳酸、碳酸盐，虽是含碳 的化合物，但由于它们在结构、组成、性 质上都跟无机化合物相似，所以，通常将它们归到无机物中。 （3）有机物大多含有碳、氢、氧、氮等元素。 2. 甲烷 （1）甲烷的化学式为 CH4 ，它是最简单的一种有机物。 （2）沼气、 天然气 和石油气的主要成分都是甲烷。火星的大气层也发现有很多的甲烷 （3）由于甲烷气体与空气或氧气混合点燃时，易发生爆炸，故使用前需要验纯。家庭在 使用沼气或天然气体作燃料时要注意安全。 3. 除甲烷外， (1) 打火机中液体的主要成分- 丁烷（ C4H10 ） ，易被液化、

17、具有可燃性 它在空气中燃烧的化学方程式：2C4H10 + 13O2 = 8CO2 + 10H2O (2) 乙炔 C2H2 ， 具有可燃性，燃烧能产生 3000度以上的高温， 可以用于焊接和切割金属。 它在空气中燃烧的化学方程式： 2C2H2 + 5O2 = 4CO2 + 2H2O 4. 有机物的特性。 （1）大部分有机物熔点较低，易挥发，不易导电，易燃烧等。 （2）许多有机物，如酒精、乙醚、苯等都是常见的、很好的溶剂 5. 有机物的用途。 （1）甲烷是常见的清洁燃料。（2）乙炔燃烧火焰用来割断或焊接金属。 （3）乙烯是重要的化工原料。（4）酒精用于消毒和作燃料。 （5）乙酸用作食醋。 二、对生

18、命活动具有重大意义的有机物 1. 有机物是生物体各组织的主要成分。人体的生长发育和体内各组织的新陈代谢，都需要 各种有机物的参与。 2. 人体内 最基本 的有机物有 糖类、蛋白质、脂肪等。 （1）糖类是人体消耗能量的主要来源（供能物质），也是合成人体中许多重要化合物的原 料。常见的糖类有葡萄糖（单糖） 、果糖、蔗糖、麦芽糖、乳糖，最简单的糖类是葡萄糖 （C6H12O6 ） 。 （2）蛋白质是构成生物体的基本物质，蛋白质是细胞结构里最复杂多变的一类大分子。 相对分子量约在 1.2100 万之间。蛋白质由C 、H 、O 、N四种元素组成。 （3）脂肪：由碳、氢、氧三种元素组成，摄入的脂肪，一部分通

19、过氧化转化为生命活动 所需的能量，另一部分以贮存能量的形式存在于体内（皮下脂肪）。 3. 人每天摄取的食物， 大部分都是有机物。 这些有机物在生命活动中经过消化吸收、贮存、 转化、消耗等过程不断地变化着，实现各种物质的转化和能量的转移。 4. 自然界物质循环的基本途径。 （1）自然界中各种无机物通过被植物吸收，从自然环境进入生物圈，变成有机物。 （2）通过生物之间的食物关系进行转移。生物体通过呼吸作用，将有机物转化为无机物， 通过生物的排泄物和尸体的分解，使有机物变成无机物，回到自然环境中去。 第二章物质转化与材料利用 第 1 节 物质的分类和利用 物质的分类 物 质 混合物 可 用 物 理

20、（过滤，结 晶，蒸馏 ） 或者化学方 法分离成各 纯净物 两种或两种以上物质组成 由构成不同物质的微粒构成 无固定组成和性质 各物质保持其原有性质 注： 同种元素组成的物质， 可能为混合物（ O2+O3） 空气、NaCl 溶 液 、 盐 酸、合金 纯净物 由同种物质 组成 由构成同种 物质的微粒 构成 有固定组成 和性质 各成分不保 持其原有性 质 单质 金属 单质 特性：金属光泽、延展性、导电性（强弱顺序： 银铜铝铁） 、导热性、硬度大、密度和熔点高 唯一的液态金属： 水银（汞） 非金属 单质 唯一的液态非金属： 溴 石墨 C：导电性良好，但是非金属（金属一定能 导电、导热，但能导电导热的单

21、质不一定是金属） 自然界硬度最大的物质：金刚石 C 化合物 无机化合物 氧化物 金属氧化物 非金属氧化物 酸 碱 盐 有机化合物 一般有 C 、H等元素，因此燃烧生成的产物为CO2 和 H2O CH4（最简单的有机物）、C2H5OH等 有机化合物一定含有C元素，但含有 C元素的化 合物不一定是有机物。 第 2 节 物质转化的规律 1、物质的转化规律 非金属单质化合物 S+ O2=点燃=SO2（刺激性，有毒，污染空气 ） 4P+5O2=点燃=2P2O5（除去空气中少量氧气 ） C+O 2=点燃=CO2（氧气充足） 2C+ O2=2CO （氧气不充足） 某些非金属氧化物+H2O 酸 CO2+H2O

22、=H2CO3 （CO2通入紫色石蕊实验变红色，加热又变紫色） SO2+ H2O=H 2SO3 SO3+ H2O=H 2SO4 金属单质化合物 2Mg+O2= 点燃=2MgO （发出耀眼强光，生成白色固体） 2Cu+O2= 加热=2CuO （红色的铜在空气中加热变黑色） 2Fe+2O2= 点燃=Fe3O4 （火星四射，生成黑色固体 ） 某些金属氧化物 +H2O 碱 CaO+ H2O=Ca(OH)2 K2O+ H2O=2KOH CuO 、Fe2O3不能，因为对应的碱不溶 金属单质 +非金属单质盐或金属氧化物 Fe+S= 加热=FeS 2Fe+3Cl2=加热=2FeCl3 化合物间相互转化规律： *

23、任何酸和碱都能发生 中和反应 *任何碳酸盐 和酸都能反应生成 CO2 *盐+盐、盐 +碱的反应中， 反应物必须可溶 ，且要满足复分解反应的条件（生成物种有气 体，水或沉淀 ） *盐+金属的反应中，反应的 盐必须是可溶的 。因此一些 非常活泼能够跟水发生发应的金属 （K、Ca 、Na等）不符合要求 2、物质的鉴别： HCl及盐酸盐（ Cl - ） ：用 AgNO3 溶液和稀 HNO 3，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀（AgCl） H2SO4及硫酸盐 (SO4 2- ) ：BaCl2溶液和稀 HNO3，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀(BaSO4) 碳酸盐的检验（ CO3 2-） ：用稀 HCl 和澄清石灰

24、水 Ca(OH) 2 酸和碱的检验 ：酸碱指示剂或 PH试纸 3、物质的推断： 沉淀： 蓝色沉淀 Cu(OH)2；红褐色沉淀 Fe(OH)3；白色沉淀且不溶于稀硝酸AgCl、BaSO4 溶液颜色： Cu 2+溶液为蓝色 ，CuSO4 溶液、 CuCl2 溶液 Fe 3+溶液为黄色 ，FeCl3 溶液 Fe 2+溶液为浅绿色 ：FeCl2 溶液， FeSO4溶液 黑色固体 ：CuO 、C、Fe3O4 红色固体 ：Cu 4、物质的俗称 烧碱（苛性钠）：NaOH 纯碱（苏打）：Na2CO3 小苏打： NaHCO 3 生石灰： CaO 熟石灰（消石灰）：Ca(OH)2 石灰石（大理石）：CaCO 3

25、胆矾： CuSO 4*5H2O 4、氧化还原反应： 含氧化合物里的 O被夺取的反应叫 还原反应 ；能从氧化物中夺取O的能力叫做 还原性 ；具 有还原性的物质叫还原剂 还原剂夺氧被氧化（化合价） 氧化剂失氧被还原（化合价） 5、金属的冶炼 常见还原剂： C 、CO 、H2 C+2CuO= 加热=2Cu+CO2 2+CuO=加热=Cu+H2O 3CO+Fe2O3= 高温 =2Fe+3CO2 1) C：黑色固体逐渐变为红色，澄清石灰水变浑浊 2) H2 ：试管内黑色粉末变红色，试管口出现水珠 步骤：实验开始时 先通入 H2 , 一段时间后 再加热 （防止氢气与空气混合加热时试管爆裂） ； 实验结束后

26、， 先熄灭酒精灯，继续通入H2， 直到试管 冷却为止 （防止灼热的铜被空气中的 氧气氧化成氧化铜 ） 提示： 试管口要略 低于试管底，防止反应生成的水倒流。 导管贴试管上壁 伸入试管底部 3) CO ：最好在 通风橱 中进行。实验时应该 先通一会 CO ，以排除试管中的空气，防止CO 与空气混合加热时引起爆炸。 多余的 CO不能直接排到空气中， 应对着火焰烧掉 （实验装置末端设置点燃的酒精灯燃烧尾气） 第 3 节 常见的材料 合金： 两种或两种以上的金属（也可以是金属盒非金属）熔合在一起具有金属特性的物质 合金具有 金属特性 ，其性能比纯金属更好，硬度更大。 钢是最常见、应用较广的一种合金，由

27、Fe 和 C形成的合金 金属锈蚀的 条件：空气和水分 金属防锈措施：保护膜法： 油漆、涂油、电镀、烤蓝等 改变金属内部结构： 不锈钢 金属的污染与除污 危害：浪费资源和能源 破坏土壤结构 有毒金属离子污染土壤、水源、生态环境 重金属会在生态系统的食物链里流动，造成生物污染 措施：分类回收有用垃圾 对工业废水进行金属除污处理，达标排放 对工业废渣中的金属实行循环再生 用无铅汽油代替含铅汽油，用无P洗衣粉代替有 P洗衣粉 不随意丢弃废旧电池和废旧金属 无机物非金属材料： 水泥 （石灰石与黏土煅烧后加石膏磨细） ，玻璃（石英 +石灰石）和 陶瓷 有机合成材料： 合成塑料、合成纤维和合成橡胶 第 4

28、节 材料的发展 根据人类在不同时期的材料发展情况，可将人类的历史分为旧石器时代、新石器时代、铜 器时代、青铜器时代、铁器时代、新材料 时代 当前最令人关注的材料： 光电子信息材料、 先进复合材料、 超级陶瓷材料、 新型金属材料、 新型高分子材料、超导材料、纳米材料 等 纳米材料：以 纳米为单位的超级微小颗粒（材料） ，称为纳米材料 特性：在机械强度、磁、光、声、热等方面与普通有很大的不同。 第三章能量的转化与守恒 第一节能量的相互转化 1、 人类使用的常规能源，如煤、石油、天然气等，归根究底，它们来自太阳 能。 2、大量的事实表明，自然界中的各种形式的能量都不是孤立 的，不同形式的能量会发 生

29、转化，能量也会在不同的物体间相互转移 。 3、日常生活中常说“消耗能量” 、 “利用能量”或者“获得能量”实质上就是能量的相互 转化或转移 的过程 4、能量转化是一个 普遍的现象，自然界中物质 运动形式 的变化总伴随着 能量的相互转化。 雪崩时的能量转化 : 势能 转化为动能人造卫星 :太阳能 转化为 电能 青蛙跃起扑食的过程 : 化学能 转化为 动能 和势能胶片感光成像: 光能 转化为 化学能 特技跳伞 : 势能转化为 动能和热能森林火灾 : 化学能 转化为热能 植物生长 : 光能转化为 化学能水电站 ( 工作时 ): 机械能 转化为 电 能 第二节能量转化的量度 一、功：物体具有做功 的本

30、领，是因为它具有能。做功的过程实质上能量转化的过 程，力对物体做多少的功，就有多少的能量发生转移。 定义作用在物体上的力 和物体在力的方向上移动的距离 的乘积。 两个必要因素一个是作用在物体上的力 ，另一个是物体在 力的方向上 移动的距离 。 计算公式功=力距离W=FS=Pt 单位国际单位：焦耳简称：焦 1焦=1 牛米 二、功率 ：反映物体 做功快慢 的物理量 定义单位时间 里完成的功叫功率 计算公式功率=功/ 时间P=W/t P=Fv （v=S/t ） 单位 国际单位： 瓦特；简称：瓦；符号： W 常用单位还有：千瓦、兆瓦 1 千瓦=1000瓦 1兆瓦=1000千瓦=10 6 瓦 第三节认识

31、简单的机械 一、杠杆 定义在力 的作用下能绕固定点 转动的硬棒叫做杠杆 五个要素支点: 使杠杆绕着转动的固定点 动力: 使杠杆转动的力动力臂 : 从支点到动力作用线的垂直距离 阻力: 阻碍杠杆转动的力阻力臂 : 从支点到阻力作用线的垂直距离 杠杆平衡指杠杆保持静止 状态或匀速转动状态，我们在做研究杠杆的平衡条件 的实验时，是指杠杆的处于水平位置 平衡。 文字公式： 动力动力臂 =阻力阻力臂，符号公式：F1L1=F2L2 分类a. L1L2 时，叫省力杠杆，其特点是省了力 , 但费了 距离。如开 开 瓶器、 铡刀 、 老虎钳 、道钉撬 等 b. L1L2 时， 叫 费力 杠杆，其特点是费了力 ,

32、 但省了 距离 。 如 钓鱼竿、 筷子、镊子 、缝纫机脚踏板等。 c.L1=L2时，叫等臂杠杆，其特点是不省力也不费力，不省距离也不费距 离。如 天平、 定滑轮等 实际应用的杠杆形状是各异的，可以是直的，也可以是曲的 二、滑轮 1. 定滑轮是等臂杠杆，不省力 ，但可以改变力的方向 。 2. 动滑轮是动力臂等于阻力臂2倍的杠杆，使用动滑轮可以省一半 的力： F=1/2 G 3. 滑轮组既能省 力又能改变力的 方向。重物和动滑轮的总重力由n 段绳子承担，提起重物 所用的力就是总重力的n 分之一 , 即 F= 1/n G ， 拉力所通过的距离为物体上升距离的n 倍。 三、机械效率 1. 有用功 ：必

33、须要做的这部分功。额外功或无用功：不需要，但又不得不做的那部分功。 3. 总功 ： 有用功 与 额外功 的总和。符号公式：W总=W有用+W额外。 4. 机械效率：有用功 跟 总功的比值。 符号公式： =W有用/W总=Gh/FL100 W有用W总1 四、研究杠杆的平衡 （1） 把杠杆的中央支在支架上，调节杠杆两端的螺母 ，使杠杆在水平位置处于平衡 状态，目的是便于直接在杠杆上测出力臂的大小。 （2） 在杠杆的两端分别挂上不同数量的钩码，在杠杆上左右移动钩码悬挂的位置，直到 杠杆再次达到水平位置，处于平衡状态。 （3） 用直尺量出 动力臂 L1和阻力臂 L2的大小。 （4） 动力与动力臂乘积等于

34、阻力与阻力臂 的乘积 五、测量斜面的机械效率（1）光滑斜面： FL=Gh W额外=0 =100（2）有摩擦的斜面： W总=FL W有用=Gh W额外=FL =Gh/FL（3）斜面的机械效率与斜的面的粗糙程度和倾角有关。 第四节动能和势能 机械能：动能 和 势能 统称为机械能。 分类 动能势能 物体由于 运动而具有的能重力势能 ：物体由于被举高 而具有的能 弹性势能 ：物体由于发生 弹性形变而具有的能 影响因素物体的质量和速度 质量相同，速度越大物体具有的动能 越大 速度相同，质量越大的物体具有的动 能越大 物体的质量和高度 质量相同时，高度越大重力 势能越大 高度相同时，质量越大的物 体重力势

35、能越大 同一物体的弹性形变越 大，其弹性是能越大 动能和势 能的相互 转化 动能重力势能 物体的速度不断减小， 高度不断增加 重力势能动能 高度减小，速度增加 动能弹性势能 速度减少，弹性形变变大 弹性是能动能 弹性形变减少，速度增大 机械能守 恒 a. 物体通常既具有 动能 ，又具有 势能 b. 当物体只受重力和弹性力时（不受阻力时 ） ，机械能总量保持不变。即动能减小了多少， 势能就增加多少；势能减小了多少，动能就增加多少。 第五节物体的内能 热运动物体内部大量微粒的无规则 运动。温度越高，微粒的无规则运动越剧烈 。 内能 物体内部大量微粒作无规则运动时具有的能 任何物体都具有内能单位：

36、焦耳 物体的温度升高时，内能增加；物体温度降低时，内能就减少 物体的内能增大时，温度不一定升高 改变物体内能的方法： 做功和热传递 ，这两种方法对改变物体的内能是等效的 做功：对物体做功，可以使物体的内能增加；对外做功，本身内能会减少 热传递 ：从外界吸热，内能增加；向外界放出热量，内能减少 热传递 热量从高温物体向低温物体或者从同一物体的高温部分向低温部分传递的现象 热传递的三种方式： 传导、对流、辐射 热传递总是由高温物体指向低温物体 高温物体放出热量温度降低，低温物体吸收热量温度升高，直到两者温度相同为止 热量：在热传递中，传递的能量的多少 Q=cmt （Q表示热量、 c 表示物体的比热

37、容、 m表示物体的质量、 t 表示变化的温度） 水的比热： C水=4.2 103 焦/ （千克），表示每千克的水温度升高1 摄氏度，所吸收的 热量为 4.2 103 焦 燃烧的热值： 1 千克某种燃料 完全燃烧 时放出的热量叫做这种燃料的热值。单位：焦/ 千克 。 第六节电能的利用 一、电功 概念 电流所做的功叫电功。 电流做功的过程实质是电能转化为其他形式的能的过程。 电流做了多少功， 就有多少电能转化为其他形式的能。 单位焦、 千瓦时 （ 度 ） 1度= 1 千瓦时 = 3.6 10 6 焦。 计算公式W=UIt=U 2/Rt=I2Rt=Pt 二、电功率 定义电流在单位时间内所做的功叫电功

38、率。表示电流 做功快慢 的物理量 单位瓦， 千瓦 1千瓦=1000瓦 额定电压用电器 正常工作时的电压。 额定功率用电器在额定电压 下消耗的功率。 实际功率用电器在实际电压下工作时所消耗的功率 输入功率用电器消耗的总电功率。 计算公式P= W/t=UI=U 2/R=I2R 当电功率的单位为千瓦， t 的单位为小时，电功或电能的单位是千瓦时 （ 度 ） 。 电灯的亮度由实际电功率的大小决定。 测定小灯泡的功率 1） 实验原理：伏安法 测电功率的原理是P=UI：利用电压表和电流表分别测出小灯泡两端 的电压和通过小灯泡的电流就可以求出小灯泡的电功率。在额定电压下测出来的电功 率就是额定功率。 2）

39、实验器材：电源、电压表、电流表、开关、小灯泡、滑动变阻器、导线 3） 注意事项：在连接电路时， 开关始终要 断开，滑动变阻器的滑片应放在最大电阻值 处。 第七节电热器 1、电流的 热效应：电流通过各种导体时，会使导体的温度升高。 2、电流通过导体发热的过程实质上是电能转化为内能 的过程。 3、电热器 （1） 电热器是利用电流的热效应制成的加热设备。 （2） 电热器的主要组成部分是发热体，发热体是由电阻率大、熔点高的电阻丝绕在绝缘 材料上制成的。 4、 焦耳定律： （1） 文字叙述：电流通过导体产生的热量跟电流的平方成正比，跟导体的电阻成正比， 跟通电的时间成正比，这个规律叫做焦耳定律 。 （2

40、） 数学表达式： Q=I 2Rt。 （3） 电流产生热量的计算方法：Q=I 2Rt 是焦耳通过实验总结出来的。任何导体有电流 通过时，产生的热量都可以由此公式来计算。对于纯电阻电路 ，即电能全部转化 为内能的用电器，像电炉、电烙铁、电饭锅等。电流产生的热量还可以由Q=U 2/Rt ， Q=UIt 推导公式来结算。 第八节核能的利用 一、原子结构 原子核质子（带正电） 中子（不带电） 核外电子（不带电） 二、核能：原子核在发生改变的过程中，释放出巨大的能量。也叫原子核能或原子能。 获得核能 的两条途 径： 裂变和聚 变 裂变：是质量较大的原子核在中子轰击下分裂成2 个新原子核，并释放能量的 过程

41、。 原子弹、核电站、核潜艇是根据 裂变的原理制造的， 聚变： 2 个质量较小的原子核，在超高温条件下聚合成质量较大的一个新核， 同时释放出能量的过程。聚变又叫热核反应。 氢弹是根据 聚变的原理制造的 核电站 1、核电站利用核能发电，它的核心设备是核反应堆。核反应堆是通过可以控制的裂变反 应释放核能的设备。 2、核电站中发生的能量转化是：核能内能机械能电能。我国第一座核电站是浙江 秦山核电站 3、原子核的裂变和聚变都会产生一些发射性物质，如射线、射线、射线。 其中可以用于机械设备探伤、种子变异、治疗肿瘤的是射线 。 第九节能量的转化与守恒 1、能的转化和守恒定律：能量既不会消失，也不会创生，它只

42、会从一种形式转化为其他 形式，或者从一个物体转移到另一个物体，而在转化和转移的过程中， 能的总量保持不变。 2、能的转化和守恒定律，是自然界最普遍、最重要的基本定律之一。无论是机械运动， 还是生命运动，无论是宇宙天体，还是微观粒子，都遵循这个定律。 3、能量的转移和转化有一定的方向性。 *“永动机”不可能成功是因为它违背了能的转化的守恒定律。 *自然界的事物的运动和变化都必须遵循能量转化和守恒定律，但符合能量和守恒定律的 事件却不一定能够发生。 第四章代谢与平衡 第一节食物与摄食 一、食物体内氧化和体外燃烧 共同点：都是氧化反应，都能释放热量 不同点：体内氧化是一个 缓慢的氧化过程，能量是 逐

43、步释放 的； 体外燃烧是一个 剧烈的氧化过程， 迅速地放出热量。 实验：测试食物能量的实验结论：花生仁（脂肪）是较好的能量来源。 热量价 ：每克营养物质在体内氧化时的产生的能量。 三大营养物质的热量价蛋白质： 16.7 千焦/ 克糖类：16.7 千焦/ 克脂肪： 37.7 千焦/ 克 二、食物中的营养素及其作用 水1）细胞的重要组成成分 2）各种生理活动的基础 糖类1）是人体细胞 最重要的供能物质 2 ）人体细胞的种组成成分 蛋白质 1）是细胞生长和修补的主要原料 2 ）可以为人体生命活动提供部分能量 3）参与人体的各种生理活动 脂肪生物体 贮存能量 的物质 无机盐不能提供能量，但是人体 维持

44、 正常生理活动所必需的营养物质 维生素 是维持 人体正常生理活动不可缺少的微量有机物。 除维生素 D外，其他维生素人体均不能合成，必须从食物中获得 粗纤维 来源于植物性食物，由纤维素组成，不能被消化吸收，但对人体有非常重要 的作用。 刺激消化腺分泌消化液 ，促进肠道蠕动，利于排便等 常见维生素的名称、来源和缺乏症（供参考） 小结： 各种食物 所含的营养素的种类及数量都不相同，几乎没有一种食物同时含有7 类营养素。 处于生长发育阶段的青少年更要注意营养的搭配。 第二节食物的消化与吸收 1、消化系统的组成：消化道 和 消化腺 。食物在由消化腺分泌的消化液 作用下消化。 消化道口 ， 咽 ， 食道，

45、 胃 ， 小肠 ， 大肠 ， 肛门 消化腺 唾液腺 ：分泌唾液，流入 口腔 胃腺：分泌 胃液，进入 胃 肝脏：分泌 胆汁，暂存 胆囊，流入小肠中促进 脂肪 的消化， 胆汁不含消化酶 肠腺：分泌 肠液，进入小肠 胰腺：分泌 胰液，进入小肠 2、三类大分子物质最终消化产物。 淀粉葡萄糖蛋白质 氨基酸脂肪甘油与脂肪酸 3、小肠是消化和吸收的主要场所（具有的特点） *小肠很 长 ，内壁有许多 皱襞 ，小肠内壁有绒毛，小肠内有 多种消化液， 小肠有丰富 的毛细血管 。 4、七大营养素在消化道被吸收的情况： 名称缺乏症主要来源 维生素 A 夜盲症、角膜干燥症肝、鱼肝油、卵黄、牛乳、胡 萝卜 维生素 B1脚

46、气病米糠、麦麸、卵黄、酵母 维生素 B2口角炎、唇裂症卵黄、酵母、大豆、胚芽、肝 维生素 C 坏血病蔬菜、水果 维生素 D 成人骨软化、儿童佝偻病鱼肝油、卵黄 维生素 E 肌肉萎缩等谷物胚芽、植物油、绿叶 胃：酒精和少量的水小肠：葡萄糖、氨基酸、甘油、脂肪酸、水、维生素、无 机盐 大肠：少量的水、无机盐、部分维生素 5、消化分为两类： 物理性消化 ：牙齿切、撕、磨（咀嚼）胃搅拌小肠蠕动胆汁乳化 作用 化学性消化 ：各种消化液中的消化酶的作用 实验：唾液淀粉酶的作用实验方法：对照实验。 酶的特点： 多样性、高效性、专一性酶的催化条件： 温度 、PH都会影响酶的活性 第三节体内物质的运输 一、血液

47、 1、 成年人的血液总量约占体重的7% 8% 。 一个体重 50 千克的人，他体内的血量约为3.5 4.0 升。这些血液一刻不停地循环，为人体细胞输送各种营养物质。 血 液 血浆 55% 血 细 胞 45% 红 细 胞 没有细胞核，呈两面凹的圆盘形。红细胞里有一种红色含铁的蛋白质 ，称血 红蛋白 血红蛋白特点： 血红蛋白 在氧浓度高的地方容易和氧结合，在氧浓度低的地方又易与氧分 离。 血红蛋白的功能：帮助红细胞运输氧 ，也能运输一部分二氧化碳。 白 细 胞 有细胞核，比红细胞数量少。人体内有多种白细胞 白细胞的功能： 能保护身体免受病患 ，如中性粒细胞和淋巴细胞能吞噬侵入 人体内的病菌；淋巴细

48、胞还参与机体的抗传染功能有关 3）伤口处出现的脓液主要是死亡的白细胞与细菌 血 小 板 1）血小板是最小的血细胞，没有细胞核 2）血小板的功能：血小板有加速血液凝固，防止伤口大量出血及阻止细菌 入侵的作用 3）血友病：血小板缺乏的病症 2、 红骨髓 担负血细胞的再生任务。 3、血液的功能 *血液具有输送氧、二氧化碳、各种营养物质及代谢产物的功能，还能起预防保护作用， 血液对调节体温也有重要作用。 *会读血样分析报告：如果红细胞数量或血红蛋白低于正常值，称为 贫血 白细胞大于正常值通常患有疾病的是炎症 二、心脏 *位于人体胸中部偏左下方，心脏能自主地节律性收缩舒张 ，是推动血液在血管中流动的 动

49、力来源 。 *心脏被心肌隔成左右不相通的两部分。左右两部分又被能够控制血液定向流动的、只能 向一个方向开的 瓣膜（房室瓣） 分别隔成上下两个腔，整个心脏可分为4 个腔（左右心房 和左右心室）。 心室与动脉间的瓣膜 （动脉瓣）可防止血液倒流回心室。 *围绕在心脏上的 冠状动脉 为心脏提供营养物质和氧气。 *心脏连着上、下腔静脉（2 根） 、肺动脉（ 1 根） 、肺静脉（ 4 根） 、主动脉（ 1 根）共 8 根 血管。 *左心房、左心室流动脉血右心房、右心室流静脉血 三、血管 血 管 类 型 管壁特点管腔特点 血流 速度 主要功能 动脉厚、弹性大小快把血液从心脏送到全身各处 静脉较薄、弹性小 大，内有防止 血液回流的 瓣膜 较慢把血液从全身各处送回心脏 毛细血 管 仅由一层上皮细胞构 成 最小最慢 便于血液与组织细胞进行物质