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1、镇江市 2017 年化学中考模拟试卷（二） 说明： 1本试卷共6 页，满分100 分，考试时间100 分钟。请将答案填写在答题卷上。 2可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Ca-40 Fe-56 Ag-108 Ba-137 K-39 第卷（选择题共 40 分） 一、单项选择题 （本题包括15 小题， 每小题 2 分，共 30 分。每小题只有一个选项符合题意） 1 下列属于纯净物的是 A液态空气B镇江香醋C医用酒精D冰水混合物 2产生下列现象时，物质发生化学变化的是 A海水晒盐B瓷碗破碎C.粮食酿酒D石蜡融化 3下列化学用语正确的
2、是 A水银 Ag B5 个氮原子 N5C镁离子 Mg +2 D干冰 CO2 4下列说法错误的是 A可用聚乙烯包装食品B补锌可用来防治侏儒症 C在食用猪血中添加甲醛溶液D在蒸馒头时添加纯碱 5下列归类正确 的是 选 项归 类物质或现象 A 氧化物水、氧气、过氧化氢 B 化石燃料煤、石油、氢气 C 常见干燥剂碱石灰、熟石灰、活性炭 D 常见营养物质蛋白质、维生素、碳水化合物 6 实验室配制一定质量分数氯化钠溶液的操作中，正确的是 A取氯化钠B称氯化钠C读液体读数D溶解 7 下列实验设计正确的是 A用托盘天平称取5.62g 蔗糖B用浓硫酸干燥NH3 C用 KMnO4溶液区分 SO2和 CO2 D用淀
3、粉溶液检验是否为加碘盐 8运用图示法可以帮助我们巧学化学。下列化学知识用相应图示表示正确的是 AB CD 9下列对化学实验的描述或实验操作正确的是 A硫磺在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成一种无色无味气体 B电解水时负极产生的气体能使带火星的木条复燃 C取 2ml 鸡蛋清，加入几滴饱和硫酸铵溶液，产生白色絮状沉淀 D稀释浓硫酸时，把浓硫酸沿器壁慢慢地注入盛有水的量筒内 弱强 铜银镁金 属 活动性 0 100% N Cl H NH4Cl 中 元素质量 分 数 0 7 14 胃液食盐溶液氢氧化钾溶液 pH 0 +2 +4 S H2S SO2 硫元素的 化 合 价 10甲和乙可以制备化工原料丙，微观
4、过程如下图。下列说法错误的是 A丁的化学式为O2 B丙中 C、 H 的质量比为12:1 C该反应体现无机物可转化为有机物 D若改变反应条件，甲和乙反应可生成一种重要的糖类物质 11下列化学方程式与实际相符，且书写正确 的是 A燃烧法除去二氧化碳中少量的一氧化碳：2COO2 2CO2 B不能用铁制容器配制波尔多液：2Fe + 3CuSO4 = Fe2(SO4)3 + 3Cu C用稀盐酸除去铁锈的原理：Fe2O3+ 6HCl = 2FeCl3 +3 H2O D医疗上用氢氧化镁中和胃酸过多：Mg(OH)2 + H2SO4 = MgSO4 + 2H2O 12 物质性质决定用途，下列说法错误的是 A熟石
5、灰具有碱性，和硫酸铵混合使用防止土壤酸化、板结 B液氧可用于火箭发射，是因为氧气具有助燃性 C硫酸铜溶液能与铁反应，切割钢板时用于划线 D镁能在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制造照明弹 13 下列实验设计能达到目的是 序号实验内容选用试剂操作 A 除去 Cu 粉中少量的Fe 粉稀硫酸加入足量的稀硫酸充分应，过滤，蒸发 B 提纯含少量NaCl 的 KNO3固体 H2O 先加入水溶解，蒸发结晶 C 区分 NH4HCO3和 NH4Cl 稀盐酸取样，加稀盐酸，观察是否有气泡产生 D 分离 CO2和 CO 混合物 NaOH 溶液 浓盐酸 先用吸收掉CO2分离出 CO，再向剩余 溶液中加，即可“ 释放
6、” 出纯净的CO2 14下列各组物质间通过一步反应就能实现如图转化，则甲、乙、丙可能是 AH2O2H2O H 2 BC CO CO2 CCaO Ca(OH)2CaCO3DNaOH NaCl NaNO3 15 将 10g 碳酸钙固体高温煅烧一段时间，冷却后投入200g 足量稀盐酸中完全反应，有关 结论正确的是 A煅烧充分不充分，最终消耗的盐酸不一样多 B煅烧后固体中氧元素的质量分数增大 C将反应中生成的所有气体通入石灰水得到沉淀的质量不能确定 D反应后所得溶液中溶质质量分数约为5.4% 二、不定项选择题（本题包括5 小题，每小题2 分，共 10 分。每小题有一个或两个选项符 合题意，错选、多选不
7、给分。若有二个正确选项，只选一个且正确给1分） 16下列说法正确的是 A洗洁精和汽油都能清洗油污，其原理相同 B焊锡（主要含锡、铅）的熔点比锡低，钢的硬度比纯铁大 C用湿润的pH 试纸测定某溶液的酸碱度，测定结果一定偏小 D50.0g 10.0%的氯化钠溶液要使溶质质量分数增加一倍，加入5g 氯化钠溶解即可 甲乙丙丁 氢原子 氧原子 碳原子 2 2 催化剂 一定条件 ？3 点燃 17KCl 和 KNO3的溶解度表及溶解度曲线如下图所示，下列说法不正确的是 A甲表 示 KNO3溶解度曲线 B温度 t1应在 30 40之间 C50时， 30g KNO3加入 50g 水，充分溶解，再降温到 30，有
8、晶体析出 Dt1时，甲乙两物质的饱和溶液溶质质量相等 18 烧杯中有CaCl2与稀 HCl 的混合溶液 50.0g，向烧杯中逐渐加入10.0% Na2CO3溶液， 所 得溶液的质量与所滴加Na2CO3溶液质量关系如图（不考虑生成气体在溶液中的溶解和 其他物质的挥发） 。下列说法不正确的是 A反应产生CO24.4g Bb 点时烧杯中溶液的总质量为148.8g Cc 点溶液的pH7 Da 到 b 过程中，溶液中NaCl 的质量分数在不断增大 19 下列四组溶液，仅用组内物质就能鉴别出来的是 AKNO3、 FeCl3、KOH 、稀 H2SO4 BKCl 、AgNO3、稀 HCl 、稀 HNO3 CN
9、aCl、 MgCl2、 K2SO4、 CuSO4DK2CO3、Na2SO4、 BaCl2、 稀 HCl 20炼铁产生的废渣中含有大量CuS 及少量铁和铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产 CuCl2的流程图如下，下列有关说法错误的是 A操作 1 中粉碎的目的是增大反应物的接触面积 B操作 2 中， CuS、NaCl 和 O2在高温条件下反应生产 CuCl2和 Na2SO4化学方程式为 C上述流程中共涉及到三种元素化合价发生改变 D流程图中能循环利用的物质是NaCl 和 Na2SO4 第卷（非选择题共 60 分） 三、填空题（本题包括5 小题，共18 分） 21 （4 分）用化学符号表示： （1
10、）2 个氢原子 ；（2）2 个亚铁离子 ； （3）空气中含量最多的气体； （4）缺少 元素严重时，会得甲状腺疾病。 22 （6 分）选择下列适当的物质填空（选填序号）： A纯碱B火碱C活性炭D酒精 E甲烷F二氧化硫G熟石灰H明矾 （1）易吸水而潮解的碱是；（2）能引起酸雨的气体是 ； （3）常用作净水中絮凝剂的是； （4）可用于改良酸性土壤的是 ； （5）天然气的主要成分是是；（6）既可作燃料又可用于消毒的是 。 温度/20 30 40 50 溶解度 S/g KCl 34.037.040.042.6 KNO331.645.863.985.5 甲 溶 解 度/g 0 t1温度 / 乙 ? 23.
11、（ 2分）右图所示装置中观察到仅有中下部的蓝色石蕊试纸从 上往下逐渐变红色。 （1）该实验可知醋酸蒸气密度空气密度 (填大于、小于或等于） ； （2）本实验用试剂Y 代替浓醋酸也出现相同的现象，Y 为 （填序号） a浓氨水b浓硫酸c浓盐酸 24.（ 4分）用工业碳酸钙(含有少量Al2O3、Fe2O3)生产医药CaCl22H2O 的主要流程如下： （1）操作 1、2 中，所用玻璃仪器有漏斗、 、烧杯、胶头滴管。 （2）溶液 1 中加入过量氢氧化钙，写出其中的一个化学反应方程式 。 （3）阶段一的目的是。 （4）操作 3 中有洗涤晶体等操作，其中洗涤剂不可 选用 （选填序号） 。 a热水b冰水c饱
12、和的CaCl2溶液 25 （2 分）利用燃煤烟气生产Na2SO4的工艺流程如右图： (1) Na2SO4中硫元素的化合价是 ； (2) 请写出制备装置中发生的化学反应方程式（SO2和 O2的 计量数之比为2：1）； 四、实验题（本题包括2 小题，共17 分） 26 （10 分）根据下图，回答问题。 （1）写出仪器名称：；。 （2）用加热高锰酸钾的方法制取氧气，应选用的发生装置是（填字母编号）， 写出该反应的化学方程式。 （3）用 B、D 装置组合可制取另一种气体，写出制取该气体的反应化学方程式。 （4）实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，常选用装置B 或装置 C，C 与 B 相比较，其优 点是，
13、选用的收集装置为（填字母编号） 。 （5）氨气密度比空气小，极易溶于水，有刺激性气味，会污染环境。实验室常用加热氯化 铵和熟石灰固体混合物的方法来制取氨气。 写出上述制取氨气的化学方程式。 阶段一阶段二 操作 1 溶液 2 溶液 3 操作 3 CaCl 22H2O 操作 2 (NH4)2CO3 CaCO3 盐酸过量盐酸 工业 CaCO3 溶液 1 过量 Ca(OH)2 为了收集、处理氨气（如右图），则导管按气流方向连接顺序是。 装置中漏斗的作用是。 27 （7 分）在学习氢氧化钠时，师生共同设计了如图所示装置的实验：集满CO2的烧瓶中加 入浓的氢氧化钠溶液，然后迅速盖上并塞紧带有玻璃管的胶塞。
14、 （1）轻轻振荡烧瓶后，可看到的现象是，该反应的化学方程式为。 （2）用力振荡烧瓶后，烧瓶内液体呈白色浑浊。 【提出问题】白色固体的成份 【查阅资料】NaHCO3溶液中加入CaCl2溶液无现象。 Na2CO3溶液遇过量的二氧化碳反应生成NaHCO 3 【猜想与假设】（1）固体为NaOH 和 Na2CO3；（ 2）固体为 Na2CO3； （3）固体为Na2CO3和 NaHCO 3；（ 4）固体为 NaHCO 3。 【实验探究】 实验步骤实验现象实验结论 取少量浑浊物加足量水后形成的无 色溶液，加入过量CaCl2溶液，静置。 猜想 (4)不成立 再取步骤的上层清液，滴入猜想 (1)和(2)不成立
15、【反思与评价】 （1）实验中加入加入过量CaCl2溶液的目的是。 （2）对于氢氧化钠与二氧化碳反应说法合理的是。 A. 可能生成碳酸氢钠B. 该反应的生成物与二氧化碳的量有关 C. 出现浑浊现象可能与生成物的溶解度有关 五、推断题（本题包括2 小题，共11 分） 28 （6 分）有一包白色固体混合物，其中可能含有CuSO4、 NaCl、Na2CO3、CaCl2、K2SO4 和 Ba(NO 3)2中的一种或几种，现进行以下实验： （微溶物视作全部溶解） （1）将样品放入足量的水中，得到无色溶液A 和白色沉淀B，则原固体中一定不含 。 （2）将沉淀 B 洗涤、烘干后称得质量为15g；加入足量的稀盐
16、酸，沉淀全部消失。则原固 体中一定含 。把生成的气体全部通入足量的澄清石灰水中，充分反应后过滤出 沉淀，经洗涤、烘干后称量得到10g 固体。 则原固体中一定还含 ， 一定不含 。 （3）在溶液 A 中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，再加入足量的稀硝酸沉淀不溶解。 有同学认为一定有NaCl ，你认为是否正确（填“ 是” 或“ 否” ） ，理由：。 29 （5 分）已知A、B、C 三种固体含有同种金属元素，A 难溶于水， B 是一种氧化物，可 用作干燥剂。 D、E、F 含有同种非金属元素，E 是常见固体单质，D、F 通常为气体。X 由两种元素组成，其中E 元素的质量分数为37.5%，与另一种元素原
17、子个数之比为2:1。 它们转化关系如图（部分产物略去）。回答下列问题： （1）写出 B、X 的化学式： B ； X 。 （2）写出 X 和 H2O 反应的化学方程式 。 （3）鉴别 D、F 气体可选用的一种试剂 。 （4）此种塑料（填 “ 能” 或“ 不能 ” ）用于食品包装。 六、综合题（本题包括1 小题，共14 分） 30 （14 分）铁及铁的化合物在生产、生活中有着极其广泛的应用。 （一）铁的广泛应用 1绿矾（ FeSO4?7H2O）可用于制备Fe2O3、复印用 Fe3O4粉、还原铁粉等，还可以制成 药物，有利于防治病。 2铁与铬（ Cr） 、镍（ Ni）等金属熔合可形成“ 不锈钢 ”
18、，用钢筋和水泥为原料可制作钢 筋混凝土材料。以上叙述中不涉及到 （选填序号） 。 A合金B无机非金属材料C合成材料D复合材料 3我国在西汉时期就有“ 曾青得铁则化为铜” 之说，用化学方程式表示其原理。 （二）生产复印用高档Fe3O4粉 工业上用绿矾制备高档Fe3O4粉，主要流程如下： 1写出反应中加入适量NaOH 溶液时发生的化学反应方程式。 2副产品 P 的化学式是 。由溶液 N 获得该副产品的操作顺序是b d 。 a过滤b加热浓缩c冷却结晶d晶体加热至完全失去结晶水 3检验沉淀已洗净的方法是：，则沉淀已洗净。 4若制取Fe(OH)2，实验操作是：向盛有 5ml 新制 FeSO4溶液的试管中
19、加入 10 滴植物油， 然后用胶头滴管 加煮沸 的 NaOH 溶液（驱赶O2） ，胶头滴管的正确使用 方法是（填字母） 。 （三）绿矾的热分解实验 兴趣小组称取绿矾固体5.56g，在科研人员的指导下用左下图装置进行热分解实验。 【查阅资料 】FeSO4在 t3时 完全分解为铁的氧化物、SO2、SO3三种氧化物； 将 SO气体通入BaCl2溶液无明显现象； 1加热前后均需通入N2，加热后通 N2的目的是 。 2控制温度在不同的范围对A 中样品加热。测得剩余固体质量随温度的变化如右上图所示。 当加热到 t3时，称量装置 C 中产生沉淀的质量为 m1 g。 装置 D 的作用是 ，A 处晶体的化学式为 。 请写出绿矾加热到t3时受热分解的化学方程式 。 m1 g。