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1、2018-2019 人教版高中化学必修一 第二章 化学物质及其变化全章测试题 时间：90 分钟满分：100 分 可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23Mg 24S 32Cl 35.5Ca 40 Cu 64Ag 108Ba 137 第卷(选择题共 48 分) 一、选择题 (本题包括 16小题，每小题 3分，共 48分。每小题只有一个选项符合题意) 1成语“信口雌黄”中雌黄即为三硫化二砷(As2S3)，颜色金黄鲜艳，是一种很早就被发现的重要 的含砷化合物。下列有关As2S3的分类错误 的是() A化合物B纯净物C硫化物D盐 答案： D 解析：盐是金属离子或铵根离子(NH
2、4)与酸根离子或非金属离子结合的化合物，As 为非金属元 素，D 项错误。 2下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是() 答案： D 解析： 4P5O2= 点燃 2P2O5为氧化还原反应。 3下列物质中属于电解质的是() A. K2SO4BNaOH 溶液CCO2DO2 答案： A 解析： 电解质是必须在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。 4美国时代杂志选出了十大最具抗氧化能力的食物，其中最好的是番茄，这是因为番茄中含 有丰富的茄红素。下列有关说法中正确的是() A茄红素具有较强的氧化性 B茄红素在抗氧化过程中某元素的化合价升高 C茄红素在抗氧化过程中得到电子 D茄红素在抗氧化过程中某元素发
3、生还原反应 答案： B 解析：茄红素具有抗氧化能力，则为还原剂，具有较强的还原性，在抗氧化过程中有元素的化 合价升高，失去电子，发生氧化反应。 5下列固体混合物与过量的稀H2SO4反应，能产生气泡并有沉淀生成的是() ANa2CO3和 Al(OH)3BMgSO4和 NaCl CKClO3和 K2SO4DNaHCO3和 BaCl2 答案： D 解析： D 项，产生 BaSO4沉淀和 CO2气体。 6实验室可利用 NaCl 溶液和 AgNO3溶液制备两种分散系，图中圆的大小代表分散质粒子的相对 大小。下列说法正确的是() A分散系为溶液 B分散系为胶体 C制备分散系 I 的离子方程式为 Ag Cl
4、=AgCl(胶体) D两分散系的本质区别是是否有丁达尔现象 答案： C 解析：由分散系的粒子直径大小可知，分散系为胶体，分散系 为浊液，胶体、溶液、浊液 的本质区别是分散质直径大小不同，C 项正确。 7在碱性溶液中，能大量共存的离子组是() AK 、HCO 3、Na 、SO2 4 BNa 、Cu2、SO2 4、Cl CBa 2、NO 3、Cl 、K DCa 2、K、CO2 3、NO 3 答案： C 解析：碱性条件下 HCO 3不能大量存在， A 项错误；Cu 2、OH反应生成沉淀， 不能大量共存， B 项错误； Ca 2、CO2 3反应生成沉淀，不能大量共存，D 项错误。 8化学实验中，若使某
5、步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，则可不再向环境排 放该种有害物质。在如图所示有编号的反应中，属于氧化还原反应的有() A3 个B4 个C5 个D6 个 答案： A 解析： 由 Cr 的化合价可知，反应 、为氧化还原反应。 9下列离子方程式书写正确的是() A. FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板：CuFe 3=Cu2Fe2 B醋酸溶解鸡蛋壳： 2H CaCO 3=Ca 2CO 2H2O C在 NaHSO4溶液中滴入 Ba(OH)2溶液至溶液呈中性： Ba 22OH2HSO2 4=BaSO4 2H2O D在 NaHCO3溶液中滴入少量澄清石灰水：HCO 3Ca 2OH=CaCO 3H
6、2O 答案： C 解析： A 项，不符合电荷守恒，错误；B 项，醋酸是弱酸，不能拆分，错误；D 项，正确的离 子方程式是 2HCO 3Ca 22OH=CaCO 3H2OCO 2 3，错误。 10MgCl2 nH2O 常用于“点豆腐”，取2.03 g此结晶水合物溶于水，加入足量的AgNO3溶液，得 到氯化银沉淀 2.87 g。则 n 的值是() A4 B6 C8 D10 答案： B 解析： 由题知 n(AgCl)0.02 mol，则 n(Cl )0.02 mol，得 n(MgCl 2 nH2O)0.01 mol，故 0.01(9518n)2.03，n6。 11用下列方法均可制得氯气： MnO24
7、HCl(浓)= MnCl2Cl22H2O KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O 2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O 若要制得相同质量的氯气，反应中电子转移数目之比为() A656 B135 C1553 D1610 答案： A 解析： 设三个反应都生成3 mol Cl2，则转移电子的物质的量分别为6 mol 、5 mol、6 mol，A 项正确。 12某溶液中所含离子的浓度如下表，则M n及 a 值可能分别为 ( ) 离子NO 3SO 2 4H Al 3 M n 浓度(mol L 1) 3 4 2 2 a A. Ag 、1.5 BMg 2、1.5 CB
8、a2 、1.5 DFe 3、0.5 答案： B 解析： Ag 与 SO2 4不能大量共存， A 项错误； Ba 2和 SO2 4不能大量共存， C 项错误；由电荷 守恒可得：c(NO 3)2c(SO 2 4)c(H )3c(Al3)n c(Mn)，当 n2 时，a1.5；当 n3 时，a1， B 项符合题意。 13设 NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是() A标准状况下， 22.4 L 空气中含单质气体的分子数为NA B1 L 0.5 molL 1 FeCl 3溶液完全转化可制得 0.5NA个 Fe(OH)3胶粒 CNA个 N2分子所占的体积与0.5NA个 H2分子所占的体积比为21
9、 D2.3 g Na完全与 O2反应生成 Na2O，失去的电子数为0.1NA 答案： D 解析： 空气中含有化合物CO2，A 项错误；胶粒是聚合物，1 L 0.5 mol L 1 FeCl3溶液完全转 化可制得的 Fe(OH)3胶粒小于 0.5NA，B 项错误； C 项，未指明 N2、H2所处的温度和压强，错误。 14在氧化还原反应中，氧化性强的物质能先发生还原反应。已知氧化性：Fe 3Cu2，现向 1 L 含有 0.1 mol Fe2(SO4)3和 0.2 mol CuCl2的某混合溶液中加入0.2 mol Fe，充分反应后 (忽略溶液体积 变化)，下列说法正确的是 () A析出 0.2 m
10、ol Cu B剩余 0.1 mol Fe C溶液中 c(Fe 2) 0.4 mol L 1 D溶液中 c(Fe 3)c(Cu2)11 答案： C 解析： 反应的离子方程式先后顺序为Fe2Fe 3=3Fe2，FeCu2=Fe2Cu；由量的关 系可得， Fe 3完全反应， Cu2反应了一半， C 项正确。 15把碎纸片 b 补充到 a中，可得到一个完整的离子方程式(未配平)。下列说法正确的是 () A反应物微粒是 S、SO 2 3 、OH B该反应可能在酸性条件下进行 C氧化剂与还原剂的物质的量之比为21 D2 mol S 参加反应时，转移的电子数为3NA 答案： C 解析： 由 S元素的化合价知
11、反应物微粒为S、OH ，生成物微粒为 S2、SO2 3和 H2O，A 项错 误；该反应在碱性条件下进行，B 项错误； 2 mol S 参加反应时，转移的电子数为 8 3NA，D 项错误。 16LiAlH4是金属储氢材料， 遇水能剧烈反应释放出H2，LiAlH4在 125时分解为 LiH 、H2和 Al。 下列说法正确的是 () A. LiAlH4中 Al 的化合价为 5 价 BLiAlH4与水反应时， LiAlH4作氧化剂 C1 mol LiAlH4在 125时完全分解，转移3 mol 电子 D1 mol LiAlH4跟足量水反应可生成89.6 L H2 答案： C 解析：A 项，金属无负价，
12、 LiAlH4中 Al 的化合价为 3 价、H 为1 价，错误； B 项，LiAlH4 与水反应时， LiAlH4作还原剂，错误； D 项，未指明 H2所处的温度与压强，错误。 第卷 (非选择题共 52 分) 二、非选择题 (本题包括 6 小题，共 52分) 17(8 分)甘肃马家窑遗址出土的青铜刀是我国最早冶炼的青铜器，由于时间久远，其表面有一层 “绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生的，化学式为 Cu2(OH)2CO3，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO2和 H2O。某同学利用以下反应实现了“铜 铜绿铜”的转化。 铜 铜绿 A Cu(OH)2 B H2 C
13、u (1)从物质分类标准看，“铜绿”属于_(填字母 )。 A酸B碱C盐D氧化物 (2)写出 B 的化学式： _。 (3)请写出铜绿与盐酸反应的化学方程式：_。 (4)上述转化过程中属于化合反应的是_，属于氧化还原反应的是_。 答案： (1)C(2)CuO (3)Cu2(OH)2CO34HCl=2CuCl23H2OCO2 (4) 18(8 分)人体胃液中含有胃酸 (0.2%0.4%的盐酸 )，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能 过多或过少， 它必须控制在一定范围内。 当胃酸过多时就会出现“咯酸水”“烧心”“胃部隐隐作 痛”等症状。目前市场上的抗酸药主要有吸收性抗酸药，如NaHCO3等。非吸收
14、性抗酸药， 如 CaCO3、MgO、Al(OH)3等。 (1)上述所举抗酸药中有 _个是电解质。 (2)写出 NaHCO3在水溶液中的电离方程式： _。 (3)CaCO3作抗酸药时发生反应的离子方程式为_ 。 (4)_(填 “ 可 以 ” 或 “ 不 可 以 ”) 服 用BaCO3来 治 疗 胃 酸 过 多 ， 理 由 是 _ _。 答案： (1)4(2)NaHCO3=Na HCO 3 (3)CaCO32H =Ca2 H2OCO2 (4)不可以Ba 2是重金属离子，对人体有害 19(9 分)利用废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物 ZnO。制备流程如下： 废旧镀锌铁皮 NaOH a
15、q 溶液 A 调节pH Zn OH2沉淀 ZnO 不溶物 稀H2SO4 调节pH12 适量H2O2 溶液B Fe 2、 Fe 3 NaOH aq Fe3O4 胶体粒子 (1)从流程图可知， Zn、Fe中能与 NaOH 溶液反应的是 _。 (2)Zn(OH)2沉淀加热可得 ZnO，该反应 _(填“是”或“不是” )氧化还原反应。 (3)向不溶物中加入稀H2SO4发生反应的离子方程式是 _。 (4)配平下列离子方程式： H2O2Fe 2 H = Fe 3 _ (5)如何证明已生成了Fe3O4胶体？ _。 答案： (1)Zn(2)不是 (3)2H Fe=Fe2H 2 (4)12222H2O (5)利
16、用丁达尔效应 20(8 分)将 H2S 和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转 化如图所示。 (1)写出 CuCl2与 H2S反应的离子方程式：_。 (2)通过上述流程图的分析， 化合价不变的元素是 _；反应中当有 1 mol H2S转化为硫单 质时，保持溶液中Fe 3的物质的量不变，需消耗 O2的物质的量为 _ 。 (3)H2S 在高温下分解生成硫蒸气和H2。 在不同温度下混合气体中各组分的体积分数如图所示， H2S 在高温下分解反应的化学方程式为_。 答案： (1)Cu2 H 2S=CuS 2H (2)Cu、H、Cl0.5 mol (3)2H
17、2S 高温 2H2S2 21(9 分)血液中的钙离子平衡在临床医学中具有重要的意义。某研究小组为测定血液样品中Ca 2 的含量，进行的实验如下： 量取 5.0 mL 血液样品，处理后配制成100 mL 溶液； 量取 10.0 mL 溶液，加入过量 (NH4)2C2O4溶液，使 Ca2 完全转化成 CaC 2O4沉淀； 过滤并洗净所得的CaC2O4沉淀，用过量稀硫酸溶解，生成H2C2O4和 CaSO4稀溶液； 加入 0.001 mol L 1 的酸性 KMnO4溶液，使 H2C2O4完全氧化，同时产生使澄清石灰水变浑 浊的无色无味气体，消耗酸性KMnO4溶液的体积为 2.00 mL。 (1)步骤
18、中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒、_。 (2)步骤中发生反应的离子方程式为_。 (3)步骤中发生反应的离子方程式为_； 氧化产物与还原产物的物质的量之比为_。 (4)血样中 Ca 2的含量为 _g mL1。 答案： (1)胶头滴管、 100 mL 容量瓶 (2)Ca 2C 2O 2 4=CaC2O4 (3)2MnO 45H2C2O46H =10CO 22Mn 28H 2O51 (4)410 4 22(10 分)由几种离子化合物组成的混合物中含有以下离子中的若干种：K 、Cl、NH 4、Mg 2、 Ba 2、CO2 3、SO 2 4。将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取三份 100 mL 该溶
19、液分别进行如下实验。 实验序号实验内容实验结果 1 加入 AgNO3溶液有白色沉淀生成 2 加入足量 NaOH 溶液并加热收集到气体 1.12 L(标准状况下 ) 3 加入足量 BaCl2溶液，对所得沉淀 进行洗涤、干燥、称量；再向沉 淀中加入足量稀盐酸，然后过滤、 洗涤、干燥、称量 第一次称量读数为6.27 g， 第二次 称量读数为 2.33 g 请回答下列问题： (1)根据实验 1 对 Cl 是否存在的判断是 _(填“一定存在”“一定不存在”或“不能确 定”)；根据实验 13 判断原混合物中一定不存在的离子是_。 (2)试确定 100 mL 溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度(可不填满 )。 阴离子符号物质的量浓度 (mol L 1) (3)K 是否存在？ _(填“存在”或“不存在” )，判断的理由是 _ 。 答案： (1)不能确定Ba2 、Mg2 (2) 阴离子符号物质的量浓度 (mol L 1) SO 2 40.1 CO 2 30.2 (3)存在溶液中肯定存在的离子是NH 4、CO2 3和 SO2 4。经计算， 100 mL 溶液中 NH 4的物质 的量为 0.05 mol，CO2 3 、SO2 4 的物质的量分别为0.02 mol、0.01 mol，根据电荷守恒可判断K 一定 存在