《2018-2019人教版高中化学必修一第一章第二节化学计量在实验中的应用同步测试卷含答案与解析.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018-2019人教版高中化学必修一第一章第二节化学计量在实验中的应用同步测试卷含答案与解析.pdf（6页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、2018-2019 人教版高中化学必修一 第一章 第二节化学计量在实验中的应用同步测试卷 满分 100 分 一、选择题 (本题包括 12 小题，每小题 5 分，共 60 分) 1下列说法中正确的是 ( ) A1 mol 任何物质都含有 6.0210 23 个原子 B阿伏加德罗常数就是1 mol 粒子数的集体， 0.012 kg 12C中含有约 6.021023 个 12C C 摩尔是一个基本的物理量 D 1 mol 水中含有 2 mol 氢和 1 mol 氧 答案： B 解析：构成物质的粒子有原子、分子、离子、电子等，物质不都是由原子构成的，分子同样可 构成物质，如 1 mol O2中含 6.
2、0210 23 个 O2，但含 26.0210 23 个 O ，A项错误；根据规定， 1 mol 粒子集合体所含的粒子数与0.012 kg 12C中所含的碳原子数相同，即为阿伏加德罗常数个，近似为 6.0210 23，B项正确，物质的量是基本物理量，摩尔是它的单位， C项错误；在使用“摩尔”作为 物质的量的单位时，必须指明粒子的种类，选项中表示水的组成时，应为1 mol 水中含有2 mol 氢原子和 1 mol 氧原子， D项错误。 2(双选) 下列说法正确的是 ( ) A硫酸的摩尔质量是98 g B18 g 水的物质的量为 1 mol C O2的摩尔质量 ( 单位是 gmol 1) 在数值上
3、等于其相对分子质量 D 1 mol CO 的质量为 28 gmol 1 答案： BC 解析：A项错误，摩尔质量的单位是gmol 1；B项中，n(H 2O) 18 g 18 gmol 11 mol，该项 正确； D项中 1 mol CO 的质量是 NA个 CO 分子的总质量，其单位应是“ g”，而不是“ gmol 1”， 该项错误。故正确答案为B、C两项。 3设阿伏加德罗常数为6.0210 23 mol1，下列说法中正确的是 ( ) A1.8 g 水所含的氧原子数目为0.36.0210 23 B2 g 氢气所含原子数目为6.0210 23 C 10 g 氖气所含原子数目为6.0210 23 D
4、17 g 氨气所含电子数目为106.0210 23 答案： D 解析： A 项中， 1 个水分子所含的氧原子数为1,1.8 g水所含的氧原子数目为 1.8 g 18 gmol 1 16.0210 23 mol 1 0.16.0210 23 ； B 项 中 ， 2 g 氢 气 所 含 原 子 数 目 为 2 g 2 g mol 1 26.0210 23 mol 126.021023；C项中，10 g 氖气所含原子数目为 10 g 20 gmol 16.0210 23 mol 10.56.021023；D 项中， 17 g 氨气所含电子数目为 17 g 17 gmol 1106.0210 23 m
5、ol1 106.0210 23。 4下列说法正确的是 ( ) A16 g O2所含的分子数为6.0210 23 个 B0.5 mol H 2SO4含有的原子数目为3.5NA C 18 g H2O中质子的物质的量为1 mol D 22 g 物质 A中含有的分子数为 3.0110 23，则 A的摩尔质量为 44 g 答案： B 解析： A项，16 g O2的物质的量为 0.5 mol ，其分子数为 3.0110 23，A项错误； B项，1 mol H2SO4中含 7 mol 原子，故 0.5 mol H2SO4含有的原子数目为3.5 NA，B项正确； C项，n(H2O)1 mol， 其质子的物质的
6、量为10 mol，C项错误； D项，n(A) 3.0110 23 6.0210 23 mol10.5 mol，M m n 22 g 0.5 mol 44 g/mol ，其单位不是“ g”，D项错误。 5下列说法正确的是 ( ) A摩尔质量等于物质的相对原子质量或相对分子质量 B摩尔质量就是物质相对原子质量或相对分子质量的6.0210 23 倍 C HNO3的摩尔质量是 63 g D 硫酸和磷酸 (H3PO4)的摩尔质量相等，都是98 gmol 1 答案： D 解析：摩尔质量与物质的相对原子质量或相对分子质量不是同一个概念，二者在数值上相等， 但摩尔质量有单位，其单位是gmol 1，物质的相对原
7、子质量或相对分子质量没有单位，故 A、B、 C错误；硫酸和磷酸的化学式分别为H2SO4和 H3PO4，其摩尔质量均是98 gmol 1，D正确。 6已知 3.0110 23 个 X气体分子的质量为16 g ，则 X气体的摩尔质量是 ( ) A16 g B32 g C 64 gmol 1 D 32 gmol 1 答案： D 解析：分子数 N3.0110 23，则此气体的物质的量 nN/ NA3.0110 236.021023 mol1 0.5 mol ，摩尔质量 M m / n16 g0.5 mol 32 gmol 1。 7下列物质中含分子数最多的是( ) A1.20410 23 个 CO2分子
8、 B0.6 mol CO C 32 g SO2 D 1.6 g H2 答案： D 解析： n(CO2) N NA 1.20410 23 6.0210 23 mol10.2 mol n(CO)0.6 mol n(SO2) 32 g 64 gmol 10.5 mol n(H2) 1.6 g 2 gmol 10.8 mol 。 8用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( ) A0.5 mol O 2所含氧元素数为 NA B0.2 mol H2O所含氢原子数为 0.2 NA C 0.1 mol CH4所含电子数为 NA D 2 mol MgCl2中所含离子数为 4NA 答案： C 解析：A
9、项，所含氧原子数为NA。B项，所含氢原子数为0.4 NA。C项，每个 CH4分子含 10 个电 子，即 0.1 mol CH4所含电子数为 NA。D项，所含离子数为 6N A。 9用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 ( ) A1 mol NaCl 中阴、阳离子数之和为 2N A B0.3 mol NH3中所含质子数为 3NA C 0.2 mol Na 2SO4中 SO 2 4所带电荷数为 0.2 NA D 2 mol HNO3中所含原子数为10NA 答案： C 解析： A项，NaCl 由 Na 和 Cl构成，1 mol NaCl 中含 2 mol 离子。 B项，每个 NH 3中
10、含有 10 个质子， 0.3 mol NH3含 3 mol 质子。C项，0.2 mol Na2SO4中含有 0.2 mol SO 2 4，所带负电荷数为 0.4 NA。D项，1 个 HNO3分子中所含原子数为5，则 2 mol HNO3含 10 mol 原子。 10已知 0.25 mol CH4中所含原子数为 a，则阿伏加德罗常数可表示为( ) A. a 5 mol 1 B 4a mol1 C a mol1 D. 4 5a mol 1 答案： D 解析： 0.25 mol CH4中含有的分子数为 a 5，根据微粒的数目与物质的量成正比可知 1 mol CH4 中含有的分子数为 4 5a，即阿伏
11、加德罗常数为 4 5a mol 1。 11( 双选)某氯原子的质量为a g， 12C原子的质量为 b g。用 N A表示阿伏加德罗常数。下列说 法中不正确的是 ( ) A由该氯原子构成氯分子的相对分子质量为 12a b Bm g 该氯原子的物质的量为 m aNA mol C n g 该氯原子所含的电子数为 17n aNA D 1 mol 该氯原子的质量为aNA g 答案： AC 12现有 A、B、C三种化合物，各取40 g 相混合，完全反应后，得到18.0 g B 、49.0 g C ， 还有 D生成，已知 D的相对分子质量为106。现将 22.0 g A 和 11.0 g B 反应，能生成
12、D的物质的 量为( ) A1.00 mol B0.500 mol C 0.275 mol D0.250 mol 答案： D 二、非选择题 ( 本题包括 5 小题，共 40分) 13(13 分)(1)H2O的相对分子质量是 _；1 mol H2O质量是 _ 克；1.5 mol H2O的质量为 _；H2O的摩尔质量是 _。 (2)3.6 g H 2O的物质的量是 _mol，含有 _个 H2O分子，含有 _mol H。 (3)3.01 10 22 个 OH 的物质的量为 _mol，质量为 _g。 (4)8.4 g N2与 9.6 g 某单质 Rx，所含的原子个数相同，且分子数之比为32，则 R的相对
13、原 子质量是 _，x 值为_。 (5) 某混合物由 NaCl、MgCl 、AlCl3组成，已知 Na 、Mg 、Al 三元素的质量之比为23169， 则 NaCl、MgCl2和 AlCl3物质的量之比为 _，含 1.00 mol Cl 的该混合物的质量为 _。 答案： (1)18 18 27 g 18 g/mol (2)0.2 1.20410 23 0.4 (3)0.05 0.85 (4)16 3 (5)3 2149.9 g 解析：(1) 本题是 n N NA m M 的灵活运用。 在计算过程中要特别注意指明的是哪种粒子。 (2) n(H2O) 3.6 g 18 g/mol 0.2 mol N
14、 (H 2O)NAn6.0210 23 mol10.2 mol 1.0241023，n(H) 2n(H 2O)0.2 mol 20.4 mol (3) n(OH ) N NA 3.0110 22 6.0210 23 mol10.05 mol m (OH ) M (OH)n(OH) 17 g/mol 0.05 mol 0.85 g 14(5 分) 在一定条件下，有下列物质： 8 g CH4、6.0210 23 个 HCl分子、 2 mol O2。 按由小到大的顺序填写下列空白( 填写序号 ) ： (1) 摩尔质量 _。 (2) 物质的量 _。 (3) 分子数目 _。 (4) 原子数目 _。 (5
15、) 质量_。 答案：(1) (2) (3) (4) (5) 解析： (1) 摩尔质量分别是 16 g/mol,36.5 g/mol，32 g/mol ，故顺序是 。 (2)8 g CH4的物质的量： n(CH4) m CH4 M CH4 8 g 16 g/mol 0.5 mol ， 60210 23 个 HCl 分子的物质的量： n(HCl) N HCl NA 6.0210 23 6.0210 23 mol11 mol ， 故顺序是： 。 (3) 分子数目与物质的量成正比，故顺序同(2) 。 (4) 原子的物质的量：中， 0.5 mol5 2.5 mol，中， 1 mol2 2 mol，中，
16、2 mol2 4 mol 。故顺序是： 。 (5)1 mol HCl的质量是 36.5 g,2 mol O 2的质量是 64 g。故顺序是： 。 15(9 分)(1) 填写下列表格： (2)147 g H2SO4的 物 质 的量 是_； 0.5 mol H2SO4的质 量 是 _g，其 中 含 有 _mol H，含有 _mol O；2 mol H2SO4中含有 H2SO4分子数为 _个，含氢原子数 为_个。 (3)12.4 g Na2R含 Na 0.4 mol，则 Na 2R的摩尔质量为 _，R的相对原子质量为 _。 含 R的质量为 1.6 g 的 Na2R，其物质的量为 _。 答案： (1)
17、 (2)1.5 mol 49 1 2 1.20410 24 2.40810 24 (3)62 g/mol 16 0.1 mol 解析： (2) 根据 n m M ，n(H2SO4) 147 g 98 gmol 11.5 mol ；0.5 mol H2SO4的质量为 49 g ，其中 含 20.5 mol H 、40.5 mol O ；按 NnNA,2 mol H2SO 4中含有的 H2SO4分子数为 2 mol6.0210 23 mol 11.2041024，同理可得氢原子数为 2.40810 24。 (3) 据电离方程式 Na2R=2Na R2， 得 1 mol Na 2R电离生成 2 mo
18、l Na ， 题目中有 Na 0.4 mol， 则有 0.2 mol Na2R。 M (Na2R)m Na 2R nNa2R 12.4 g 0.2 mol 62 g/mol 。 Mr(Na2R)62， 求得 M r(R) 62223 16。已知 m (R) ，根据 nm M ，得 n(R) 0.1 mol ，则 n(Na2R)0.1 mol 。 16(8 分)CH4是 21 世纪的重要能源， NH3是重要的工业原料，请回答下列问题： (1) 若有等物质的量的两种气体，试完成下表： (2) 若有等质量的两种气体，试完成下表： 答案：(1)16 17115443 (2)17 16171685641
19、712 解析： (1) 因物质的量相同，故其质量之比等于摩尔质量之比，为1617；物质的量相同，故 分子数相同，分子个数比为11；1 mol CH4含有 5 mol 原子(1 mol C 4 mol H) ，1 mol NH3含有 4 mol 原子(1 mol N 3 mol H) ，原子个数比为 54；氢原子个数比为43。 (2) 若质量均为 m ，CH4和 NH3的物质的量比为 (m /16) (m /17) 1716；分子个数比为 1716； 原子个数比为 (175)(164)8564；氢原子个数比为 (174)(163)1712。 17(5 分) 有二氧化碳与一氧化碳的混合气体共10.
20、8 g ，其物质的量为 0.3 mol 。求： (1) 混合气体中二氧化碳与一氧化碳的物质的量各为多少？ (2) 混合气体缓慢通过足量的氢氧化钠溶液后，剩余的气体是什么？其质量为多少？所含分子 数为多少？ 答案： (1)0.15 mol、0.15 mol (2)CO 4.2 g 9.0310 22 解析： (1) 设混合气体中 CO2的物质的量为 x，则一氧化碳的物质的量为(0.3 molx) 。根据质 量守恒，有44 gmol 1x28 gmol1(0.3 mol x) 10.8 g ，解得 x0.15 mol,0.3 mol x0.15 mol 。 (2) 混合气体通过足量的氢氧化钠溶液后，CO2全部被吸收，剩余气体为CO 。 m (CO)M (CO)n(CO)28 gmol 10.15 mol 4.2 g 。 N (CO)0.1 5 mol 6.0210 239.031022。