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1、氮及其氮的化合物 . 课标要求 通过实验了解氮及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。 . 考纲要求 1. 了解氮气及其重要含氮化合物的主要性质及应用 2. 了解某些含氮化合物对环境质量的影响 3. 能综合应用氮及氮的化合物知识 . 教材精讲 1. 本考点知识结构 2. 氮的循环 : 3. 氮及其化合物的衍变关系： NH3 N2 NONO2 HNO3 NH4NO3NH3 NH3 H2ONH4 +、OH 4. 氮氧化物 各种价态氮氧化物： 1 N（N2O）、 2 N（NO）、 3 N（N2O3）、 4 N（NO2、 N2O4） 、 5 N（N2O5）， 其中 N2O3和
2、 N2O5分别是 HNO2和 HNO3的酸酐。 气态的氮氧化物几乎都是剧毒性物质，在 太阳辐射下还会与碳氢化物反应形成光化学烟雾。 NO 和 NO2性质比较 NO：一种无色气体，难溶于水，不成盐氧化物。常温下，极易被氧化为NO2： 2NO+O2=2NO2 来源:ZXXK.COM NO2：一种有刺激性气味的红棕色气体 ,溶于水后与水反应：3NO 2+H2O=2HNO3+NO 氮氧化物溶于水计算方法 涉 及 的 可 能 相 关 化 学 反 应 方 程 式 分 别 为 ： 3NO2+H2O=2HNO3+NO 、 4NO+3O2+2H2O=4HNO3、4NO2+O2+2H2O=4HNO3、NO2+NO
3、+O2+H2O=2HNO3。 NO 与 NO2混合气体溶于水： 反应最后得到的气体是 NO， 其体积 =V（NO） +1/3V（NO2） NO 与 O2的混合气体溶于水： 若 V（NO） V（O2）=4 3，则容器内无气体剩余，水可充满容器。 若 V（NO） V（O2）4 3，则容器内剩余气体为过量的NO。 若 V（NO） V（O2）41，则 NO2过量，容器内剩余气体为的NO，体积为过量的 NO2的 1/3。 若 V（NO2） V（O2）41，则 O2过量，容器内剩余气体为过量的O2。 NO2、NO 与 O2三种气体溶于水： 若 V（NO2） V（NO） V（O2）=111，则容器内无气体剩
4、余，水可充满容器。 若按 11 1 反应后，仍有某两种或一种气体多余可按前面思路进行判断。 5硝酸的重要特性：强氧化性 来源 学科网ZXXK 浓、稀硝酸在与活泼或不活泼金属发生反应时，硝酸中 5 N被还原，一般不产生氢气。 浓、稀硝酸与活泼金属反应时， 5 N被还原，所得产物可以是 4 N（NO2）、 2 N（NO）、 1 N（ N2O）、 0 N（N2）或 3 N（NH3），鉴于反应复杂，中学对活泼金属与浓、稀硝酸的反应 不做要求。 浓、稀硝酸与金属铜的反应：Cu+4HNO 3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2 +2H2O、 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu- (NO3)2+2NO +4H2
5、O。以上反应中，硝酸表现出氧化性同时还表现出酸性。其他不活泼金属 类似于铜与浓、 稀硝酸反应。注意：一定量的浓硝酸与足量的铜发生反应时，硝酸会由浓变 稀，往往得到的是NO 和 NO2的混合气体。 浓硝酸与碳的反应：C+4HNO3（浓）CO 2 +NO2 +2H2O。硝酸只表现出氧化性。 在浓硝酸中滴加几滴石蕊试液、微热，先变红、后褪色，说明浓硝酸的酸性及氧化 性。 冷的浓硝酸在常温下 使铁、 铝等活泼金属发生钝化 ( 在其表面因氧化生成一层致密的 氧化膜 ) 。常温时，常把浓硝酸存放在铁质、铝质密闭容器里。但若加热，则会剧烈反应。 王水：浓硝酸与浓盐酸的混合物，其体积比为1:3 。可溶解金、铂
6、、钛等金属。 6. 氨、液氨、氨水、铵之间的区别： 氨：无色有刺激性气味的气体，比空气轻。氨分子是一种呈三角锥形的极性分子，极易 溶于水，易液化。液氨是氨气液化的产物，仍然是氨分子，属纯净物。 氨水是氨气的水溶液，是混合物：NH3+H2O NH3H2ONH4 +OH- 。氨水中微粒 有： NH3、H2O、NH3 H2O、 NH4 +、OH、极少量的 H +。氨水浓度越大，密度越小。 铵（ NH4+）是带一个单位正电荷的离子，不能单独存在，只能在铵盐或氨水中与阴离 子共存。凡是含NH4+的盐叫铵盐，铵盐易溶于水。铵盐不稳定，加热易分解。 氨与铵可相互转化：NH 3 NH4 ， NH 4 +与强碱
7、反应放出 NH 3, 7. NH4+的检验方法： 检验固态铵盐不必加热，只需取少量晶体与石灰拌和有氨的特殊气味即可； 若是铵盐溶液，为了使更多的NH3放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则必须加热。 铵盐溶液与强碱溶液反应的离子方程式有三种写法： a、 浓溶液不加热写成： NH4 +OH=NH 3H2O； b、 稀溶液不加热写成NH4 +OH= NH3 H2O； c、不论浓、稀，只要加热则写成：NH4 +OH- NH3+H2O。 铵盐与碱共热都能产生氨气：(NH 4)2SO4+NaOHNa2SO4+2NH3+2H2O。实验室常用 加热铵盐和碱的混合物制取氨气，反应生成的氨气用湿润的红色石蕊试纸检验。 8. 光化学烟雾 氮氧化物（ NOx ）和碳氢化合物（HC）在大气环境中受到强烈的太阳紫外线照射后， 发生复杂的化学反应，主要生成光化学氧化剂（主在是O3）及其他多种复杂的化合物，这 是一种新的二次污染物，统称为光化学烟雾。光化学烟雾主要发生在阳光强烈的夏、秋季节。 . 典型例题课件 H OH