中考化学专题测试专题12根据化学方程式的计算含解析.pdf

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1、专题 12 根据化学方程式的计算 一、选择题 1、 一块表面已被氧化为Na2O的钠块 10.8g ， 将其投入 100g 水中，产生 H20.2g ， 则被氧化的钠是（） A9.2g B10.6g C 6.2g D4.6g 【答案】 D 2 【黑龙江哈尔滨市香坊区2017 届初四中考（五四学制）模拟试题（三）理综】为测定某纯碱样品中硫酸 钠的质量分数，想一定质量Na2CO3和 Na2SO4组成的混合物中，加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀43g， 在此沉淀中加入足量的稀硫酸，沉淀的质量变为46.6g ，则元混合物中硫酸钠的质量分数为( ) A57.3% B42% C 64.8% D51.4%

2、【答案】 A 【解析】氯化钡与硫酸钠和碳酸钠都反应生成硫酸钡沉淀和碳酸钡沉淀，硫酸钡不与稀硫酸反应，而碳酸 钡可以与稀硫酸反应，碳酸钡沉淀溶解，生成了硫酸钡沉淀，设生成碳酸钡的质量为x BaCO3+ H2SO4= H2O+CO 2+ BaSO4沉淀增加量 197 233 36 x 3.6g = x=19.7g，故生成硫酸钡的质量为43g-19.7g=23.3g 设原样品中碳酸钠的质量为m ，硫酸钠的质量为n Na2CO3- BaCO 3 Na2SO4- BaSO4 106 197 142 233 M 19.7g n 23.3g = m=10.6g，n=14.2g 故原样品中硫酸钠的质量分为=5

3、7.3%，故选 A。 3 【 洛阳市 20172018 年九年级上学期期末】将一定质量的CO和 CO2的混合气体通入足量的澄清石灰水 中，充分反应后，生成沉淀的质量恰好等于原混合气体的质量。则原混合气休中CO和 CO2的质量比为 （ ） A7：11 B11:14 C14：11 D:11:7 【答案】 C 4 【 北京市海淀区普通中学2018 届九年级中考化学专题复习】 在已经调平的托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，向烧杯中各加入质量相等、溶质质量分数相同的稀盐 酸，然后在左边烧杯中放入镁，在右边的烧杯中放入与镁质量相等的铝。待充分反应后，下列分析错 误的是 ( ) A天平保持平衡，左边烧杯中，

4、酸没有剩余，镁可能有剩余 B天平保持平衡，右边烧杯中，酸没有剩余，铝一定有剩余 C天平失去平衡，左边烧杯中，酸一定剩余，镁一定没剩余 D天平失去平衡，右边烧杯中，酸可能剩余，铝一定没剩余 【答案】 D 5 【 黑龙江省哈尔滨市南岗区2017 届九年级一模化学】将 9.8g 氢氧化铜与100g 质量分数为19.6%的硫酸 溶液混合，充分反应后, 再加入 8g 氧化铜粉末，充分反应后，只得到含一种溶质的溶液，则所得洛液 中溶质的质量（ ) A16g B32g C19.6g D117.8g 【答案】 B 【解析】 Cu(OH)2 + H2SO4 =2H2O + CuSO4， CuO + H2SO4

5、=CuSO4 + H2O，充分反应后，只得到含一种溶质的 溶液，则稀硫酸完全反应。设与 Cu(OH)2 反应的稀硫酸溶液的质量为x，生成 CuSO4的质量为y，Cu(OH)2 + H2SO4 =2H2O + CuSO4 98 98 160 9.8g x19 .6% y =，解得 x=50g，=，解得 y=16g 则与 CuO反应的稀硫酸溶液的质量为：100g-50g=50g ，设 50g 稀硫酸溶液与氧化铜反应生成CuSO4的质量 为 z。CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 98 160 50g19.6% z =，解得 z=16g， 所得洛液中溶质的质量：16g+16g=32g

6、，故选 B。 6 【 河南省信阳市第九中学2018 届九年级上学期期末考试】镁铝合金x g 和足量的盐酸反应后可生成0.1 g H2，则 x 可能为 A0.8 B1 C1.5 D无法确定 【答案】 B 713.5 g CuCl2样品，当与足量的AgNO3溶液反应后，得到29 g AgCl 沉淀，则样品中不可能混有的盐是( ) ABaCl2 BCaCl2 C AlCl3 DNaCl 【答案】 A 【解析】设：13.5g 氯化铜和硝酸银完全反应得到氯化银的质量为x， CuCl2+2AgNO32AgCl+Cu （ NO3）2， 135 287 13.5g x x=28.7g， 由分析中的计算可知，1

7、3.5g 氯化铜和硝酸银完全反应得到氯化银的质量是28.7g ，小于 29g，因此样 品中 可能混有的盐如果形式是MCl2时， M的相对原子质量应该小于铜的相对原子质量64，如果形式是MCl3 时，即时， M的相对原子质量的2/3 倍应该小于铜的相对原子质量64，如果形式是MCl 时，即 M2Cl2时，M的相对原子质量的2 倍应该小于铜的相对原子质量64，因为钡的相对原子质量是137，钙的 相对原子质量是40，铝的相对原子质量的2/3 倍是 18，钠原子的相对原子质量的2 倍是 46，所以当得 到 29g AgCl 沉淀时，样品中不可能混有的盐是氯化钡。故选A。 8 【 耒阳实验中学2018

8、年九年级上学期期末考试】现有含氧化钙的碳酸钙样品120g，经过高温煅烧直到 不再产生气体为止，得到84g 的固体，则原样品中含钙元素的质量分数为 A40% B 70% C 50% D 66.7% 【答案】 C 【解析】反应后得到84g 的物质是氧化钙，84g 氧化钙中钙元素的质量=60g。原样品中含钙元素的 质量分数为=50% ，故选 C。 9 【 2017 年四川省德阳市】向盛 有 10g 某 Cu Al 合金样品的烧杯中加入100g 稀硫酸，恰好完全反应，反 应结束后，测得烧杯内物质的总质量为109.4g 。则该合金样品中铜的质量分数是（） A73% B54% C46% D27% 【答案】

9、 C 10 【2017 年江苏省盐城市】工业上，锻烧石灰石（主要成分是CaCO 3）可制得生石灰（CaO)，现有一包 CaCO 3和 CaO的固体混合物己知Ca元素与 C元素的质量比是5 : l，则此混合物中Ca元素与 O元素 的质量比是 A 15 : 16 B15 ：14 C 5 : 4 D15 : 8 【答案】 B 11、 【2017 年江苏省镇江市】向一定质量的 Ba（OH ）2溶液中先后滴加CuSO4、H2SO4溶液，过程中加入溶液 的质量与产生沉淀的质量关系如图所示下列说法正确的是（） Aa 点对应溶液pH 7 Bb 点 对应溶液中溶质有2 种 Cm=3.31 D取 c 点对应溶液，

10、滴加NaOH溶液，立刻产生沉淀 【答案】 AC 【解析】 A、通过图象可以看出，a 所处的图象表示在滴加硫酸的过程中，沉淀的质量继续增大，所以a 点 对应的溶液中含有氢氧化钡，溶液pH7，故 A正确； B、 b 点所处的图象沉淀质量在减小，表示硫酸 和氢氧化铜的反应，此时溶液中的溶质是硫酸铜一种，故B错误； C、由图象中的数据可知，生成的氢 氧化铜的质量为：5.64g 4.66g=0.98g ， 硫酸铜和氢氧化钡反应生成的硫酸钡沉淀的质量为x CuSO4+Ba（OH ）2=Cu （ OH ）2+BaSO4 98 233 0.98g x = x=2.33g 所以 m=2.33g+0.98g=3.

11、31g ，故 C正确； D、取 c 点对应溶液，硫酸过量，滴加NaOH 溶液，不能立刻产生沉淀，故D错误故选： AC 12 【2017 年湖南省株洲市】用 1000t 含有氧化铁80% 的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁97% 的生铁的质量 约是（） A560t B571t C577t D583t 【答案】 C 13 【2017 年江苏省镇江市】已知： Cu2O+H2SO4Cu+CuSO 4+H2O16.0g CuO 与 CO反应得到Cu、Cu2O混合物 13.6g ，将此混合物溶于足量的100.0g 稀 H2SO4得 9.6gCu下列说法正确的是（） A生成 2.4g CO2 B混合物中含9.6

12、g 铜元素 C混合物中Cu与 Cu2O的质量之比为8：9 D反应后溶液中CuSO4的质量分数约为7.0% 【答案】 C 【解析】设13.6g 的混合物中Cu2O的质量为x，生成的硫酸铜的质量为y Cu2O+H2SO4Cu+CuSO4+H2O 固体质量差量 144 64 160 14464=80 x y 13.6g9.6g=4g = x=7.2g y=8g 反应后溶液中CuSO4的质量分数为100% 7.7%故D错误 混合物中Cu与 Cu2O的质量之比为（13.6g 7.2g ） ：7.2g=8 ：9故 C正确 根据铜元素过程中质量不变，所以铜元素的质量为9.6g+8g100%=12.8g 故

13、B错误 16.0g CuO 与 CO反应得到Cu、Cu2O混合物 13.6g ，根据质量守恒可知，固体质量减少量为失去的氧元 素的质量，故失去的氧元素的质量为16.0g 13.6g=2.4g ，由于氧化铜和一氧化碳反应，生成的二氧化 碳中的一半的氧元素来自氧化铜，所以对应的二氧化碳的质量为2.4g（） =6.6g 故 A错误故选： C 14 【2017 年四川省眉山市】10gA和足量 B混合加热，充分反应后生成8gC和 4gD，则参加反应的A和 B的 质量比为 A1：1 B2： 1 C4：1 D 5：1 【答案】 D 【解析】据质量守恒定律可知反应前后，反应前后物质的总质量不变，所以参加反应的

14、B的质量为： 8g+4g-10g=2g; 参加反应的A和 B的质量比为：5:1 。选 D 15、 【2017 年河南省】 2.3g 铁和 M的混合物与足量的盐酸反应，生成0.2g 氢气，则 M可能是 A镁 B铝 C碳 D钠 【答案】 B 16 【2017 年黑龙江省哈尔滨市】现有部分被氧化的铜粉固体混合物，为研究铜粉的组成情况，取4g 混合 物，先加热完全氧化后，再加入60g9.8 的稀硫酸恰好完全反应，则固体混合物中铜单质的质量分数 为（） A80 B64 C16 D96 【答案】 A 二、非选择题 17 【2017 年山东省枣庄市】一化工厂产生的废液中含有硫酸亚铁和硫酸铜( 不考虑其它物质

15、) ，为回收铜 和硫酸亚铁，研究人员设计出“用铁处理”的方案。取100g 上述废液，向其中加入2 8 g 铁粉，恰 好完全反应，测得反应后溶液中溶质的质量分数为15% 。求： （1）回收得到铜的质量为_g。 （2）回收得到硫酸亚铁的质量是多少？(写出计算过程) 【答案】 （1）3.2 （2）14.94 g 【解析】（1）加入 2 8 g 铁粉，由于铁比铜的金属活动性强，铁能把硫酸铜溶液中的铜置换出来，铁不与 硫酸亚铁反应。设生成铜的质量为x ， Fe+CuSO 4=FeSO4+Cu 56 64 2.8g x 56 64 = 2.8g x 解得 x=3.2g （2）根据质量守恒定律，反应后所得溶

16、液的质量为：100 g+2.8 g-3.2 g=99.6g，溶液中所含FeSO4的质量 为：99.6g15%=14.94g 18【2017 年浙江省杭州市】在海底和冻土层存在着储量巨大的“天然气水合物”，具有良好开发和应用 前景。有科学家开采得到一种天然气水合物样品，取95.6 克样品放置在一密闭弃器内，该样品迅速转 化为甲烧气体（CH4）和水，将甲烷气体分离并完全燃烧，得到35.2 克二氧化碳。求该天然气水合物样 品中甲烷的质量分数。（精确到0.1%) 【答案】 13.4% 19 【 北京市东城区普通中学2018 届九年级中考化学专题复习】我国制碱工业的先驱侯德榜探索发明 了“侯氏制碱法”，

17、其生产过程涉及的主要化学反应如下： NH3CO2X=NH4HCO 3 NH4HCO3NaCl=NH4ClNaHCO3 2NaHCO3Na2CO3H2O CO2 请回答下列问题： （1）反应中X的化学式为 _。 （2）除去混在Na2CO3粉末中少量的NaHCO3的方法是 _。 （3）工业纯碱中含有氯化钠，取55 g 工业纯碱，向其中加入269.5 g稀盐酸，恰好完全反应，生成22 g 二氧化碳，求： 工业纯碱中碳酸钠的质量分数。( 计算结果保留到0.1%) _. 反应后溶液中溶质的质量分数。_. 【答案】 H2O 将混合物加热 96.4% 20% 【解析】本题考查了质量守恒定律和提取有用信息得出

18、物质性质差异而进行除杂，考查了方程式的计算， 注意在求反应后溶液溶质质量分数的时候，要注意样品中的杂质是否是溶液中溶质的一部分。 （1）根据化学反应前后原子种类和数目不变，反应前各物质中N、H、C、O元素的原子个数分别为： 1 、 3 、 1、 2 ；而反应后物质中N、H、C、O元素的原子个数分别为： 1 、 5 、 1 、 3 ；则反应物X的一个分 子中含有2 个 H原子和 1 个 O原子所以， x 为 H2O； （2）由于 NaHCO3受热易分解成碳酸钠、水和二氧化碳，所以，除去混在Na2CO3粉末中少量的NaHCO3的方法 是将混合物加热； 20 【 重庆市万州沙河中学2017 届九年级

19、下学期中考模拟理综】称取 NaCl 和 BaCl2的固体混合物32.5g ， 加入 100g 蒸馏水，完全溶解后向该混合溶液中逐滴加入 90.8gNa2SO4溶液后恰好不再产生沉淀，反应 生成 BaSO4沉淀的质量与反应时间关系如下图所示。试回答下列问题： （1）完全反应后生成 BaSO4沉淀。 （2）求反应后溶液中溶质的质量分数。 【答案】（1）23.3 ； （2）11.7 % 【解析】由图中信息知，（1）完全反应后生成BaSO4沉淀质量是23.3 g 。 （2）解：设固体混合物中氯化钡的质量为x，反应生成的氯化钠的质量为y。 BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl 208 233 117 x 23.3g y 208 / 233 = x / 23.3g x = 20.8 g 233 / 117 = 23.3g / y y = 11.7 g 反应后溶液中溶质的质量为：32.5g 20.8g + 11.7g = 23.4g 反应后溶液的质量为：32.5g + 100g 23.3g + 90.8g = 200g 反应后溶液中溶质的质量分数为：23.4g / 200g 100 = 11.7 % 答：反应后溶液中溶质的质量分数为11.7 % 。