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1、元素周期律 【2018 年上海长宁区二模】 （一） （本题共15 分） 砷化镓（ GaAs ）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。部 分元素在周期表中位置如下： 回答下列问题： 21. 六 种 元 素 中 ， 非 金 属 性 最 强 的 元 素 是 ： 。 写 出As 原 子 的 最 外 层 的 电 子 排 布 式 _，As原子核外有个未成对电子。 22. 根据元素周期律，可判断原子半径Ga_As。 （选填“”、“”或“ =” ） 。 写出铝的最高价氧化物对应水化物的电离方程式：。 23.NH3的分子构型是。GaF3的熔点高于1000， GaCl3的熔点为77.9 ，
2、可 能的原因是 _。写出 C2H2的电子式为： 。 24. 比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因 。 GeCl4GeBr4GeI4 熔点 / -49.5 26 146 沸点 / 83.1 186 约 400 【答案】（一）本题共15 分 21. （共 4分） P（ 1分） ，4s 24p3（2 分） ，3（1 分） 22. （共 3分） （ 1分） ，H + + AlO 2 - + H2OAl(OH)3Al 3+ + 3OH- （2 分） 23. （共 5分）三角锥形（1 分） 、GaF3是离子晶体， GaCl3是分子晶体。 （2 分） （2 分） 24. （3 分） GeCl4
3、、GeBr4、GeI4的熔沸点依次上升。因为其组成和结构相似的物质，都是分 子晶体，随分子量增大，范德华力增大，熔沸点上升。 【2018 年上海杨浦区二模】 （一） （本题共15 分） 氮化钠（ Na3N）和叠氮酸钠（NaN3）是氮和钠的两种重要化合物。 21. Na3N能与水反应： Na3N+3H2O 3NaOH+NH3。 （1）写出该反应产物中属于离子化合物的电子式：_。 （2） 写出 Na3N与足量盐酸反应的化学方程式：_ 。 （ 3 ） 将 该 反 应 中 四 种 元 素 的 简 单 离 子 按 离 子 半 径 由 大 到 小 的 顺 序 排 列 ： _。 （4）该反应四种元素中的三种
4、，能组成一种在水溶液中显酸性的盐，写出该盐的化学式： _。 （5）O元素的非金属性比N元素强，请用一个事实说明：_ 。 22. 叠氮酸钠（ NaN3）受撞击会分解：2NaN32Na+3N2，故NaN3可应用于汽车安全气囊， 若产生 67.2L （标准状况下）氮气，则该反应中转移电子_个。 23. 叠氮酸（HN3） 是弱酸， 酸性与醋酸相似， 写出 HN3的电离方程式： _； 将 NaN3水溶液中的离子按浓度由大到小排序：_ 。 【答案】（一） 21. （1） +- Na :O:H （2） Na3N+4HCl3NaCl+NH4Cl（3）N 3- O 2-Na+H+（4） NH4Cl （5）H2O
5、的热稳定性比NH3强等，合理即可 22. 2N A 23. HN 3H +N 3 -；c(Na+)c(N 3 -)c(OH-)c(H+) 【2018 年上海闵行区二模】6钾、钠两种单质的化学性质相似，理由是（） A同一主族元素 B化学键相同 C都是金属元素 D化合价相同 【答案】 A 【2018 年上海闵行区二模节选】( 一) （本题共 15 分） 羰基硫 (COS)可作为熏蒸剂，分子结构与CO2相似。回答下列问题： 21碳原子的核外电子排布式为_； 组成羰基硫的元素中，半径最大的原子其核外有种不同能量的电子。 22羰基硫为 _( 填“极性”或“非极性”) 分子，羰基硫的电子式为_。 23解释
6、稳定性CO2大于 CS2的原因 _ 。 【答案】 21.(2 分) 1s 22s22p2；5 22.(3 分 ) 极性；(2 分) 23.(2 分 ) C O双键键能大于CS双键键能，所以稳定性CO2大于 CS2。 【2018 年上海奉贤区二模】12. 科学家在人工智能的研制过程中依据某化学规律，快捷地寻 找到合适的光电效应材料，其依据的化学规律可能是（） A.元素周期律 B. 质量守恒定律 C.阿伏伽德罗定律 D.勒沙特列原理 【答案】 A 【2018 年上海奉贤区二模】（一）本题共16 分 短周期元素A、B、C 、D、E在元素周期表中的位置如下图所示，其中B元素是碳元素。 请回答下列问题:
7、 21B元素在周期表中的位置：_；请写出该原子的电子式：_； 其原子核外电子能量最高的能级是：_。 22比较 A、C、 D元素简单离子半径的大小：_ ( 填微粒符号 ) 。 23 F 与 D同主族且相邻， 请比较 D的氢化物和F的氢化物稳定性大小： _( 用 化学式表示 ) 。 24 E单质常用湿润的淀粉碘化钾试纸检验。有学生对淀粉碘化钾进行了实验探究。 在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠溶液，立刻会看到溶液变蓝色，这是因为 _（请结合氧化还原反应知识解释相关现象，下同）。在所形 成 的 蓝 色 溶 液 中 ， 再 滴 加 亚 硫 酸 钠 溶 液 ， 发 现 蓝 色 逐 渐 消 失 ， 这
8、是 因 为 _ 。据此分析， I2、ClO - 、SO4 2- 氧化性有弱到强的顺序排列为 _ 。 【答案】（一）共16 分 21、第二周期A 2P 22、 N 3- O 2- Al 3+（该题全对得 2 分，有错不得分） 23、 H2O H2S 24、 NaClO将 KI 氧化生成了I2。 I2被 Na2SO3还原生成了I - 。 SO4 2- HCl C. 硬度：晶体硅NaCl 【答案】 A 【2018 年上海普陀区二模】 （一） （本题共14 分） FeCl3可通过反应 3FeCl2+HNO3+3HCl3FeC13+NO +2H2O 制得。 完成下列填空： 21. 上述反应式中由三原子组
9、成的极性分子，其电子式为_。 22. 限于上述反应式，原子最外层有3 个未成对电子的主族元素是（填写名称）；与它同 周期、非金属性比它强的元素有（填写元素符号），非金属性较强的理由是 （请运用原子结构的知识解释）。 23. 上述反应中若有0.12mol 电子发生转移，则可生成NO气体 _L（标准状况） 。 24. FeCl 3浓溶液可用于蚀刻金属铜制作电路板。写出该反应的化学反应方程式。 实验室里，某同学将FeCl3(s) 置于烧杯中，加水溶解配制溶液，为了加速固体溶解，边搅拌 边加热，发现烧杯中出现浑浊。请用平衡移动原理解释出现浑浊的原因。 【答案】（一） 21. H:O:H 22. 氮；
10、O ； N 与 O的电子层数相同，随着核电荷数的增加，原子半径减小，得电子能力增 强，所以非金属性N” 、 “ =”或“ 。 【2018 年上海静安区二模】7有关性质的比较中，不能用元素周期律解释的是 A热稳定性：HC1 HBr B金属性： Mg Be C碱性： KOH Ca(OH)2 D酸性： H2SO4HClO 【答案】 D 【2018 年上海静安区二模节选】（一）（本题共15 分） 人类能够有效利用氮气的主要途径是合成氨，生产化学肥料等。 完成下列填空： 21. 氮原子核外电子排布式为，其最外层有种运动状态不同的电子； 氮气的电子式为；氨气分子的空间构型是。 【答案】 211s 22s2
11、2p3，5， ，三角锥型（各1 分，共 4 分） ； 【2018 年上海金山区二模】13不能用元素周期律解释的性质是（） A非金属性：ClBr B热稳定性：Na2CO3NaHCO3 C酸性： HNO3H2CO3 D碱性： NaOHMg(OH)2 【答案】 B 【2018 年上海金山区二模】 （一） （本题共15 分） NaNO2可将正常的血红蛋白中的二价铁变为高铁血红蛋白中的三价铁，失去携氧能力。 完成下列填空： 21 N元素在元素周期表中位于第_族， N原子最外层的电子排布式是_。 22Na、N、O三种元素形成的简单离子中，离子半径最小的是_（用离子符号表示） 。 23某工厂的废液中含有2%
12、 5% 的 NaNO 2直接排放会造成污染。下列试剂中，能使NaNO2转 化为 N2的是 _（选填编号） 。 aNaCl bNH4Cl cHNO 3dH2SO4 24已知 NaNO2能发生如下反应： NaNO 2 + HI NO+ I2 + NaI + H2O （1）配平反应物的系数并标出电子转移的方向和数目 _NaNO2 +_ HI （2）当有 0.75mol HI被氧化时，在标准状况下产生气体的体积是_L。 25 NaNO2外观与食盐相似，根据上述反应，可用于鉴别NaNO2和 NaCl。现有白酒、碘化钾 淀粉试纸、淀粉、白糖、白醋，其中可选用的物质至少有_（选填编号）。 【答案】（一） （
13、本题共15 分） 21 VA(2 分) ，2s 22p3(2 分 ) 22 Na +(2 分) 23 b (2 分) ； 24 2NaNO2 +4HI (3分) ； 16.8 (2分) ； 25 (2 分) 【2018 年上海嘉定区二模】13下列各组性质比较错误的是 A氢化物的热稳定性：H2SHCl B酸性： HClO4H2SO4 C碱性： Mg （OH ）2 Al（OH ）3 D原子半径 Cl F 【答案】 A 【2018 年上海嘉定区二模】 （一） （本题共15 分） 下表数据是拓展教材p43 页对应物质的熔点：请做第（一）题 编号 物质Na2O NaCl AlF3AlCl3BCl3Al2
14、O3CO2SiO2 熔点920 801 1291 160 -107 2072 -57 1723 21上述涉及原子中最活泼非金属原子核外电子排布式是_； 某阴离子的轨道表示式为 其核外电子占有的轨道总数是_个, 有_种能量不同的电子, 有_种不同运 动状态的电子； 22物质的电子式：_，的结构式：_； 23溶于水溶液呈酸性，用离子方程式表示其原因_ ； 若把其溶液加热蒸干并灼烧，得到的固体是_； 24不能用于比较Na与 Al 金属性相对强弱的事实是； A最高价氧化物对应水化物的碱性B Na 最外层1 个电子而Al最外层3 个电子 C单质与H2O反应的难易程度 D比较同浓度NaCl 和 AlCl3
15、的 pH值 25比熔点高出很多，其理由是：_ ； 2e 和都属于离子晶体，但比的熔点高, 请解释原因 _。 【答案】（一）本题共15 分 21 1s 22s22p5; 5,3,10 （4 分） 22 O=C=O（ 2分） 23 Al 3+3H 2OAl (OH)3 +3H + Al2O3（3 分） 24 B（2 分） 25 （4 分）（ SiO2）是原子晶体比（CO2）是分子晶体 氧离子半径比氯离子半径小且氧离子带2 个电荷，故的离子键比强，熔点比高 【2018 年上海黄埔区二模】1.19 世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（） A. 提出了原子学说B. 提出了元素周期律 C. 提出了分子学说D.
16、 提出了化学平衡移动原理 【答案】 B 【2018 年上海黄埔区二模】5. 某原子最外层电子排布为2s 22p3，则该原子（ ） A. 核外有 5 个电子B. 核外有 3 种能量不同的电子 C. 最外层电子占据3 个轨道D. 最外层上有3 种运动状态不同的电子 【答案】 B 【2018 年上海黄埔区二模】 （一） （本题共15 分） A、B、C、D、E、F 均为短周期主族元素，且原子序数依次递增。A的原子核内无中子，B的 原子最外层电子数是次外层电子数的2 倍， C 是地壳中含量最多的元素，D是短周期中金属 性最强的元素，E与 F位置相邻， F 是同周期元素中原子半径最小的元素。 完成下列填空
17、题： 21. B 在元素周期表中的位置为_， 1个 C原子核外有 _个未成对的电子。 22. D 、E、F 三种元素形成简单离子其半径由大到小的顺序是_。 （用 离子符号表示） 。 23. 写出 D与 C形成化合物的电子式_、_。 24. 常温下， 1mol A的单质在C的单质中完全燃烧生成液态化合物，并放出286kJ 的热量， 该反应的热化学方程式为_ 。 25. 非金属性的强弱：E_F（填“强于” 、 “弱于”、 “无法比较” ） ，试从原子结构的角 度解释其原因。 N a+ O N a+ . . 2- _ _ 。 26.Na2SO3可用作漂白织物时的去氯剂。Na2SO3溶液吸收Cl2后，溶液的酸性增强。写出 该反应的离子方程式。_ 。 【答案】（一） 21. 第二周期第IVA 族； 2 22. S 2- Cl - Na + 23. +2-+ Na :O:Na ； +2-+ Na :O:O:Na 24. 2H2(g)+O2(g) 2H2O(l)+572kJ 25. 弱于； S 与 Cl 的电子层数相同，随着核电荷数的递增，原子半径减小，得电子能力增 强，非金属性增强，所以非金属性S C O （1 分）