鲁科版高二化学选修3专题练习卷：核外电子排布表示方法的判断和应用.pdf

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1、鲁科版高二化学选修3 专题练习卷：核外电子排布表示方法的判断和应用 1 / 6 核外电子排布表示方法的判断及应用 1 核外电子运动状态的描述 1下列关于核外电子的运动状态的说法错误的是( ) A核外电子是分层运动的 B只有能层、能级、电子云的空间伸展方向以及电子的自旋状态都确定时，电子运动状态才能被确定 C只有能层、能级、电子云的空间伸展方向以及电子的自旋状态都确定时，才能确定每一个电子层的最多轨道数 D电子云的空间伸展方向与电子的能量大小无关 【考点】能层、能级与原子轨道 【题点】核外电子运动状态的描述 答案C 解析电子所具有的能量不同，就会在不同的能层上运动，A 项正确；电子运动状态是由能

2、层、能级、电子云的空 间伸展方向以及电子自旋状态共同决定的，B 项正确；同一能级的电子具有相同的能量，与电子云的空间伸展方向 无关，与其自旋状态也无关，D项正确；能层数确定能层中的最多原子轨道数，C项错误。 2下列关于能层与能级的说法中正确的是( ) A同一原子中，符号相同的能级，其上的电子能量不一定相同 B任一能层的能级总是从s 能级开始，而且能级数不一定等于该能层序数 C同是 s 能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数是不相同的 D多电子原子中，每个能层上电子的能量一定不同 【考点】能层、能级与原子轨道 【题点】能层与能级的综合 答案A 解析同一原子中，符号相同的能级，其上的电子能量不一

3、定相同，如1s 和 2s，能量 2s1s，A正确；能层含有 的能级数等于能层序数，即第n能层含有n个能级，每一能层总是从s 能级开始， B错误；同是s 能级，在不同的 能层中所能容纳的最多电子数都是2， C错误；多电子原子中，同一能级上电子的能量相同，D错误。 2 核外电子排布表示方法的判断 3下列氧原子的轨道表示式，正确的是( ) A. B. C. D. 【考点】核外电子排布的表示方法 【题点】轨道表示式的书写与判断 鲁科版高二化学选修3 专题练习卷：核外电子排布表示方法的判断和应用 2 / 6 答案B 解析原子核外电子排布遵循能量最低原则、泡利不相容原理和洪特规则。只有B遵循以上原理。 4

4、(2018延安校级期末) 下列电子排布式正确的是( ) AK 的电子排布式： 1s 2 2s 22p63s23p6 BF 的价电子排布式：1s 22s22p5 CS 2的电子排布式： 1s 22s22p63s23p4 DTi 的电子排布式：1s 22s22p63s23p64s23d2 【考点】核外电子排布的表示方法 【题点】电子排布式的书写与判断 答案A 解析本题易错之处是误认为电子排布式的书写顺序与电子填充顺序完全相同而错选D。B项，F的价电子排布式为 2s 22p5；C 项， S2是 S原子得到两个电子形成的稳定离子，所以 S 2的第三能层的电子排布式应为 3s 23p6；D 项， Ti

5、的电子排布式为1s 22s2 2p 63s23p63d24s2。 5以下核外电子的表示方法中，能表示该原子处于能量最低状态的是( ) AN： BF： CFe：Ar3d 54s2 DCu：Ar3d 104s1 【考点】核外电子排布的表示方法 【题点】电子排布式的书写与判断 答案D 解析A 选项不符合洪特规则，2p 轨道上的3 个电子应分占三个轨道时能量最低；B 选项中F 的轨道表示式应为 ；C选项中 Fe 是 26 号元素，而非25 号元素，应为 Ar3d 64s2；D选项符合洪特规则，原子处于能 量最低状态。 6在核电荷数为26 的元素 Fe 的原子核外3d、4s 轨道内，下列轨道表示式正确的

6、是( ) A. B. C. D. 【考点】核外电子排布的表示方法 【题点】轨道表示式的书写与判断 答案C 鲁科版高二化学选修3 专题练习卷：核外电子排布表示方法的判断和应用 3 / 6 解析核电荷数为26 的 Fe 基态原子核外电子排布式为1s 22s22p63s23p63d64s2, 3d 能级有 5 个轨道，只有1 个轨道排 满两个电子， 且自旋方向相反，其他 4 个轨道各排1 个电子， 4s 轨道排满2 个电子， 且自旋方向相反，即 C项正确。 3 核外电子排布的应用 7(2019三明市第一中学期中)A 原子的结构示意图为，则X、Y及该原子3d 能级上的电子数不可能的组 合是 ( ) A

7、18、8、0 B20、8、0 C25、13、5 D30、18、10 【考点】核外电子排布的规则 【题点】核外电子排布规则的综合应用 答案A 解析如X18，则原子核外各层电子数分别为2、8、8，应为 Ar，故 A错误；如X20，则原子核外各层电子数 分别为 2、8、8、2,3d 能级上的电子数为0，故 B正确；如X25，则原子核外各层电子数分别为2、8、13、2，应 为 Mn,3d 能级上的电子数为5，故 C正确；如X30，则原子核外各层电子数分别为2、8、18、2，应为 Zn,3d 能级 上的电子数为10，故 D正确。 8下列基态原子中，未成对电子数最多的是( ) AOB PC MnD Cr

8、【考点】核外电子排布的表示方法 【题点】未成对电子数目的判断与比较 答案D 解析O的电子排布式为1s 22s22p4，未成对电子数为 2；P的电子排布式为1s 22s22p63s23p3，未成对电子数为 3；Mn 的电子排布式为1s 22s2 2p 63s23p63d54s2，未成对电子数为 5；Cr 的电子排布式为1s 22s22p63s23p63d54s1，未成对电子数 是 6。 9某元素位于周期表中第4 周期A族，则该元素的名称和该元素原子价电子排布式均正确的是( ) A砷， 4s 24p3 B溴， 4s 24p5 C磷， 4s 24p3 D锑， 5s 25p3 答案A 解析由于该元素为

9、主族元素，价电子数主族序数，故价电子数为5，排除 B项；又因周期数电子层数，排除 D；由元素在周期表中的位置可知；元素原子的价电子排布式为4s 24p3，电子排布式为 1s 22s22p63s23p63d104s24p3 ，该 元素为 33 号元素砷，故A项正确。 10下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中，正确的是( ) A基态原子的N层上只有一个电子的元素，一定是第A族元素 B原子的价电子排布为(n1)d 68 ns 2 的元素一定是副族元素 C基态原子的p 能级上半充满的元素一定位于p 区 D基态原子的价电子排布为(n1)d xnsy 的元素的族序数一定为xy 答案C

10、鲁科版高二化学选修3 专题练习卷：核外电子排布表示方法的判断和应用 4 / 6 解析基态原子的N 层上只有一个电子的元素，可能是第A族元素，也可能为铬元素或者铜元素，A 错误；原子 的价电子排布为(n1)d 68ns2 的元素是第族元素，不是副族元素，B 错误；基态原子的p 能级上半充满的元素的 基态原子价电子排布式为ns 2 np 3，则一定属于 p 区元素， C正确；基态原子的价电子排布为(n1)d xnsy 的元素的族 序数可能为xy(xy7)、可能为第族 (10xy7)、还可能为y(x10)， D错误。 11下列元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是( ) AL 电子层 p 轨道只

11、填了2个电子的元素 B价电子排布式为3s 23p2 的元素 C第 3 周期有 7 个价电子的元素 D3p 轨道电子半充满的元素 【考点】核外电子排布的表示方法 【题点】根据核外电子排布进行元素推断 答案C 解析A项中元素为C，B项中元素为Si ， C项中元素为Cl，D项中元素为P 。酸性： HClO4 H3PO4H2CO3 H2SiO3。 12某原子核外电子排布式为1s 22s22p3，下列说法正确的是 ( ) A该原子的核外电子的轨道表示式为 B该原子核外有3 种能量不同的电子 C该原子核外最外层电子占据3 个原子轨道 D该原子核外最外层上有3 种运动状态不同的电子 答案B 解析该轨道表示式

12、违反洪特规则，正确的轨道表示式为，A 项错误；该原子核外有3 种能量不 同的电子，分别为1s、2s、2p 原子轨道上的电子，B项正确；该原子核外最外层电子数为5，占据 2s、 2p 原子轨 道，共 4 个原子轨道， C项错误； 该原子核外最外层电子数为5，则最外层上有5 种运动状态不同的电子，D项错误。 13五种元素原子的电子层结构如下： A1s 22s22p63s23p63d5 4s 2； B1s 22s22p63s2； C1s 22s22p6； D1s 22s22p63s23p2； EAr4s 1。 请回答： (1)_ 元素是稀有气体。含未成对电子数最多的元素是_。 (2)A 的元素符号是

13、_，其核外电子共有_种运动状态。 (3)D 元素原子核外电子轨道表示式是_ _ 。 答案(1)C(Ne) A(Mn) (2)Mn 25 (3) 鲁科版高二化学选修3 专题练习卷：核外电子排布表示方法的判断和应用 5 / 6 解析由原子的电子排布式可知AE元素分别为Mn 、Mg 、Ne、Si 、K，其中 A 、D、E元素的核外电子排布含未成对 电子，其未成对电子的轨道表示式分别为A.、D.、E.，故 A中含未成对电子数最多。任 何多电子原子中不会存在两个运动状态完全相同的电子，即A中共有 25 种运动状态不同的电子。 14(1)R 原子的3p 轨道上有一个未成对电子，则R 原子可能是 _、_；X

14、 原子的第二 电子层上只有一个空轨道，则X是 _；Y原子的核电荷数为33，其价电子排布式为_， 其在元素周期表中的位置是_，是属于 _区的元素。 (2) 某元素最高化合价为5，原子最外层电子数为2，半径是同族中最小的，其核外电子排布式为_， 价电子排布式为_，属于 _区元素。 答案(1)Al Cl C 4s 24p3 第 4 周期A族p (2)1s 22s22p63s23p63d3 4s 2 3d 34s2 d 解析(1)R 原子的 3p 轨道上有一个未成对电子，则其价电子排布式为3s 23p1 或 3s 23p5，则 R为 Al 元素或 Cl 元素； X 原子的第二电子层上只有一个空轨道，则

15、其价电子排布式为2s 22p2，X 为 C 元素； Y 原子的核电荷数为 33，则 Y 是 As 元素， 36333，位于第4 周期A族，则其价电子排布式为4s 24p3 ，该元素最后排入的电子是p 电子，所 以 As 位于 p 区。 (2) 最高化合价为5，原子最外层电子数为2，则该元素为过渡元素，其价电子排布式为nd 3( n 1)s 2，半径是同族中最小的，故核外电子排布式为 1s 22s22p63s23p63d34s2，价电子排布式为 3d 34s2，属于 d 区元素。 15下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种元素。结合元素周期表回答下列问题： (1) 写出基态时J 元

16、素原子的价电子排布式：_，N元素原子的价电子排布式：_。 (2) 下列关于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的价电子排布特点的有关叙述不正确的是_( 填字 母) 。 AL 位于元素周期表中第5周期 A族，属于s 区元素 BO位于元素周期表中第7周期族，属于d 区元素 CM的价电子排布式为6s 1 DF 所在族的价电子排布式为ns 2np2，属于 p 区元素 (3) 某元素 2 价离子的电子排布式为1s 22s22p63s23p63d9，则该元素位于 _族。 (4)B 、 C、 D、 E 、 H 元 素 的 原 子 所 形 成 的 简 单 离 子 的 半 径 由 大 到 小 的 顺 序 为 (

17、 用 离 子 符 号 表 示)_ _ 。 答案(1)3d 64s2 6s 26p5 (2)C (3) B (4)r(S 2) r(O 2) r(Na )r(Mg 2) r(Al 3) 解析(1)J位于第族，价电子数为8，所以其价电子排布式为3d 64s2；N 位于第 6 周期A族，原子最外层有7 个电子，所以价电子排布为6s 26p5。 (2)M 位于第 6 周期B 族，价电子排布式为5d 106s1。 鲁科版高二化学选修3 专题练习卷：核外电子排布表示方法的判断和应用 6 / 6 (3) 某元素 2 价离子的电子排布式为1s 22s22p63s23p63d9，则其原子的价电子排布式为 3d 104s1 ，根据次外层3d 上有 10 个电子，最外层有1 个电子，可知它位于第4 周期B 族。 (5)B 、C、 D 、E、H分别为 O 、Na、Mg 、Al 、S 元素，对应的离子分别为O 2、Na 、Mg 2 、Al 3、S2，根据电子层结 构相同，核电荷数越多，离子半径越小，可知离子半径由大到小顺序为r(O 2) r(Na ) r (Mg 2) r(Al 3) ，又因 S2 比 O 2多一个电子层，所以离子半径为 r(S 2) r(O 2 )r(Na ) r(Mg 2 ) r(Al 3) 。