元素周期表规律总结.pdf

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1、精品文档 . 元素周期表规律总结 一. 主族元素的判断方法：符合下列情况的均是主族元素 1. 有 13 个电子层的元素（除去He、Ne、Ar）； 2. 次外层有2 个或 8 个电子的元素（除去惰性气体）； 3. 最外层电子多于2 个的元素（除去惰性气体）； 二. 电子层结构相同的离子或原子（指核外电子数与某种惰性元素的电子数相同而且电子层 排布也相同的单核离子或原子） （1）2 个电子的He 型结构的是：H-、He、Li+ 、Be2+ ； （2）10 个电子的Ne 型结构的是： N3-、O2-、F-、Ne、Na+ 、Mg2+ 、Al3+ （3）18 个电子的Ar 型结构的是： S2-、Cl-、

2、Ar、 K+、Ca2+ 三. 电子数相同的微粒（包括单核离子、原子、也包括多原子分子、离子） 1. 2e- 的有： H-、H2、 He、Li+ 、Be2+ ； 2. 10e- 的有： N3-、O2-、F-；Na+ 、Mg2+ 、Al3+ ；Ne、HF、 H2O、NH3、CH4（与 Ne 同 周期的非金属的气态氢化物）NH4- 、NH2- 、H3O+ 、OH-； 3. 18e- 的有： S2-、CL-、Ar、K+ 、CA2+ ；SiH4、PH3、 H2S、HCl（与 Ar 同周期的非金属 的气态氢化物）；HS-、PH4+ 及、 H2O2、 F2、CH3-OH、CH3-CH3 、CH3-F、CH3

3、-NH2 、 NH2-NH2 、NH2- 、OH-等。 四. 离子半径的比较： 1. 电子层结构相同的离子，随原子序数的递增，离子半径减小。 2. 同一主族的元素，无论是阴离子还是阳离子，电子层数越多，半径越大。即从上到下， 离子半径增大。 3. 元素的阳离子半径比其原子半径小，元素的阴离子半径比其原子半径大。 五. 同一主族的相邻两元素的原子序数之差，有下列规律： 1. 同为 IA 、IIA 的元素，则两元素原子序数之差等于上边那种元素所在周期的元素种类数。 精品文档 . 2. 若为 IIIA 、 VIIA 的元素，则两元素原子序数之差等于下边那种元素所在周期的元素种类 数。 例如： Na

4、和 K 原子序数相差8，而 Cl 和 Br 原子序数相差18。 七. 同一周期中左右相邻的两种主族元素原子序数差，有下列规律： 若为 IA、IIA 族元素或IIIA 、VIIA 族元素，只差1，若为 IIA 、IIIA 族元素，则可能相差1 （二、 三周期）或110 即 11（四、五周期）或差11014 即 25（六、 七周期）。 总之， 左右相邻的两种主族元素原子序数差为“1 两元素之间的过渡元素种类数” 。 1 元素周期表中元素及其化合物的递变性规律 1.1 原子半径 （1）除第 1 周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而 减小； （2）同一族的元素从上到下，

5、随电子层数增多，原子半径增大。 1.2 元素化合价 （1）除第 1 周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1 递增到 +7 ，非金属元素 负价由碳族 -4 递增到 -1（氟无正价，氧无+6 价，除外）； （2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同 1.3 单质的熔点 （1）同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔 点递减； （2）同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增 1.4 元素的金属性与非金属性 （1）同一周期的元素从左到右金属性递减，非金属性递增； （2）同一主族元素从上到下金属性递增，非金属性递减。 1.5 最高

6、价氧化物和水化物的酸碱性 元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强；元素的非金属性越强，最高价氧 化物的水化物的酸性越强。 精品文档 . 1.6 非金属气态氢化物 元素非金属性越强，气态氢化物越稳定。同周期非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物 水溶液一般酸性越强； 同主族非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越弱。 1.7 单质的氧化性、还原性 一般元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其氧化物的氧离子氧化性越弱；元素的非金 属性越强，其单质的氧化性越强，其简单阴离子的还原性越弱。 2. 推断元素位置的规律 判断元素在周期表中位置应牢记的规律： （1）元素周期数等于核外

7、电子层数； （2）主族元素的序数等于最外层电子数； （3）确定族数应先确定是主族还是副族，其方法是采用原子序数逐步减去各周期的元素种 数，即可由最后的差数来确定。最后的差数就是族序数，差为8、9、10 时为 VIII 族，差数 大于 10 时，则再减去10，最后结果为族序数。 短周期内中子数等于质子数的元素 镁 24 原子，中子数12，质子数12 碳 12 原子，中子数6，质子数6 氧 16 原子，中子数8，质子数8 钙 40 原子，中子数20，质子数20 硫 32 原子，中子数16，质子数16 氦 4 原子，中子数2，质子数2 氖 20 原子，中子数10，质子数10 1-20 周期内元素的最

8、高氧化物水化物气态氢化物 精品文档 . H: H2O,/,H2 He:/,/,/ Li:Li2O,LiOH,/ Be:BeO,Be(OH)2,/ B:B2O3,H3BO3,BH3 C:CO2,H2CO3,CH4 N:N2O5.HNO3,NH3 O:/,/,/ F:/,/,HF Ne:/,/,/ Na:Na2O,Na(OH),/ Mg:MgO,Mg(OH)2,/ Al:Al2O3,Al(OH)3,/ Si:SiO2,H2SiO3,SiH4 P:P2O5,H3PO4,PH3 S:SO3,H2SO4,H2S Cl:Cl2O7,HClO4,HCl Ar:/,/,/ K:K2O,K(OH),/ Ca:C

9、aO,Ca(OH)2,/ 氧化还原反应的几种配平技巧 吴静 用化合价升降法配平氧化还原反应方程式，必须遵循两个基本原则：一是反应中还原剂各元 素化合价升高的总数和氧化剂各元素化合价降低的总数必须相等，即得失电子守恒；二是反 应前后各种原子个数相等，即质量守恒。在掌握一般配平方法、步骤的基础上，根据反应的 不同类型和特点，选择和运用一些不同的配平方法和技巧，以提高配平的速度和准确性。下 面介绍一些常用的配平技巧。 1. 逆配法：部分氧化还原反应、自身氧化还原反应、歧化反应等宜选用此种方法配平，即 先从氧化产物和还原产物开始配平。 例 1. （ 1） 解析： 首先确定CrCl3和 Cl2的化学计量

10、数分别是2和 3， 然后根据反应前后各种原子个数相等配平 得： 精品文档 . （2） 解析： 首先确定Pt 和 N2的化学计量数分别是3和 2， 然后根据反应前后各种原子个数相等配平得： 2. 零价法：对于不易确定元素化合价的物质（如铁、砷、碳等组成的化合物）参加的氧化 还原反应， 根据化合物中各元素的化合价代数和为零的原则，把组成该物质的各元素化合价 看作零价，然后计算出各元素化合价的升降值，并使升降值相等。 例 2. 解析： 首先确定Fe3C和 NO2的化学计量数分别是1 和 13，然后根据反应前后各种原子个数相等配 平得： 3. 变一法：假设化合物中只有一种元素的化合价在反应前后发生变化

11、，其他元素的化合价 在反应前后没有变化，依据化合物中各元素的化合价代数和为零的原则，确定该元素的起始 价态。计算出元素化合价的升降值，并使升降值相等。 例 3. 解析：设Cu3P中 Cu仍为 2 价，则 P为 6 价 首先确定Cu3P和 H3PO4的化学计量数分别是5 和 6，然后根据反应前后各种原子个数相等配 平得： 4. 待定系数法：一般设组成元素较多的物质的化学计量数为1，其他物质的化学计量数分 别设为 a、b、c，根据原子个数守恒列等式求解，若化学计量数为分数，应化为整数。 此法适用于一切氧化还原反应，主要用于变价元素在三种或三种以上的复杂氧化还原反应。 例 4. 精品文档 . 解析：

12、 设 CuSO 4的化学计量数为1、FeS2的化学计量数为a、H2O的化学计量数为b，根据 Cu、 Fe、 H的原子个数守恒，则Cu2S 、FeSO4、H2SO4的化学计量数分别为、a、b，再根据S、O 的原子个数守恒得： 解得 配平得： 5. 定组成法：对一个确定的化合物而言，各组成元素的原子个数之比一定，由此决定了反 应物或生成物中可能有两种或两种以上的物质的比例关系一定，据此可实现配平。 例 5. 解析：反应物中H：O1：1，则，设 Na2FeO4的化学计量数为1， 则 H2O的化学计量数为4，根据反应前后各种原子个数相等配平得： 6. 整体标价法：当化合物中某一元素有多个（或为不定数）

13、时，可将它作为整体，计算其 整体的化合价。 例 6. 解析： 首先确定CaSx和 CaS2O3的化学计量数分别是2 和 1，然后根据反应前后各种原子个数相等配 平得： 7. 缺项配平法：此类反应可先配平含变价元素物质的化学计量数，再根据质量守恒定律确 定缺项物质的化学式和化学计量数。缺项物质一般为酸、碱、水，常见的有H2SO4、HCl、KOH 、 NaOH 、H2O等。 8. 氧化还原型离子方程式的配平法：离子方程式的配平依据是得失电子守恒、电荷守恒和 质量守恒， 即首先根据得失电子守恒配平氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量 数，在此基础上根据电荷守恒，配平两边离子所带电荷数，最后根据质量守恒配平其余物质 的化学计量数。 精品文档 . 例 7. 解析：第一步，根据得失电子守恒配平 则： 第二步，根据电荷守恒，两边离子电荷相等需要6 个来配平，则 第三步，根据质量守恒配平得： 氧化还原反应方程式的配平是一个基本功，虽有法， 但无定法。 在平时的学习过程中我们应 该强化训练， 多加总结， 找出更多更好的配平方法，以便我们更快更准确地完成方程式的配 平。