内蒙古乌兰察布市2018届高三化学上学期期中试题.pdf

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1、内蒙古乌兰察布市2018 届高三化学上学期期中试题 注意事项： 1答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上。 2. 将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3. 考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量H-1 O-16 C-12 N-14 Fe-56 S-32 V-51 一、选择题： （本大题7 小题。每小题6 分，满分42 分。在每小题给出的四个选项中， 只有 1 项是符合题意的。 ） 1NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是( ) A0.5molO3与 11.2LO2所含的分子数一定相等 B在密闭容器中加入1.5 mol H2和 0.5 molN2，充分反应后可得

2、到NH3分子数为NA C标准状况下，22.4 L氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为3 NA D常温常压下，7.0g 乙烯与丁烯的混合物中含有氢原子的数目为NA 2下列有关说法不正确的是( ) A光化学烟雾不会引起呼吸道疾病 B “血液透析”利用了胶体的性质 C服用铬含量超标的药用胶囊会对人对健康造成危害 D大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧 3常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A1.0 mol L 1 的 KNO 3溶液： H 、Fe2、 Cl、SO 4 2 B饱和氯水中：NH4 、SO 3 2、AlO 2 、Cl Cc(H )=1.0 10 13mol/L

3、溶液中： K、Na、CH 3COO 、Br D与铝反应产生大量氢气的溶液：Na 、K、CO 3 2、NO 3 4. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( ) A钠与水反应：Na + 2H2O = Na + 2OH + H 2 BAlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al 34NH 3H2O错误！未找到引用源。AlO2 4NH 4 2H 2O C大理石溶于醋酸中的反应：CaCO32H Ca2H 2OCO2 D用 FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe 3+ Cu 2+ + 2Fe2+ 5. 硒砂瓜现今已享誉区内外，西瓜富含硒元素，有延年益寿、抗衰老、抗癌作用，因之 得名“硒砂瓜”。二氧化

4、硒(Se) 是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染 物，通过与浓HNO 3或浓 H2SO4反应生成SeO2以回收 Se。在回收过程当中涉及到如下两个化 学反应 SeO2+4KI+4HNO3 Se+2I2+4KNO3+2H2O； Se 2H2SO4( 浓) 2SO2 SeO22H2O 下列有关叙述正确的是( ) A反应中KI 是氧化剂， SeO2是还原剂 B中 Se 是氧化产物， I2是还原产物 CSeO2、H2SO4( 浓) 、I2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4( 浓) SeO2 I 2。 D反应中每有0.6 mol I 2生成，转移电子数目为2.4NA 6某无色溶液中含有：K

5、、Ba 2、Cl、Br、SO2 3、 CO 2 3、SO 2 4中的一种或几 种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下： 步骤操作现象 用 pH试纸检验溶液的 pH大于 7 向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙色 向所得溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO 3有白色沉淀产生 过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生 下列结论正确的是( ) A可能含有的离子是B肯定含有的离子是 C不能确定的离子是D肯定没有的离子是 7. 下列关于氨气的说法正确的是（） A氨可以用浓硫酸干燥也可用无水CaCl2干燥 B氨水能导电，所以NH3是电解质 C

6、沸点： NH3PH3AsH3 D用水吸收NH3用右图装置可防止倒吸： 8(14 分 ) HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和 NO2；它能被常见 的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe 2氧化成 Fe3。AgNO 2是一种难 溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题： (1) 人体正常的血红蛋白含有Fe 2。若误食亚硝酸盐 ( 如 NaNO2) ，则导致血红蛋白中的 Fe 2转化为 Fe3而中毒，服用维生素 C可解毒。下列叙述不正确的是_( 填序号 ) 。 A亚硝酸盐被还原 B亚硝酸盐是还原剂 C维生素C将 Fe 3还原为 Fe2D维生素 C是还原剂 (2) 下列方

7、法中，不能用来区分NaNO2和 NaCl 的是 _( 填序号 ) 。 A测定这两种溶液的pH B在酸性条件下加入KI淀粉溶液来区别 C分别在两种溶液中滴加甲基橙 D 用 AgNO3和 HNO3两种试剂来区别 a a b c d e f (3) 某同学把新制的氯水加到NaNO 2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和 HCl，请 写出反应的离子方程式：_ 。 (4) Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。若用反应所得的酸性溶液，将Fe 2转化为 Fe 3，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是 _( 填序号 ) 。 aCl2bFe cHNO 3dH2O2 (5) 若 FeSO4和 O2的化学计

8、量数比为21，试配平下列方程式： FeSO4K2O2K2FeO4K2OK2SO4O2 (6) 高铁酸钾 (K2FeO4) 是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁 胶体。高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是_ 。 9(14 分 ) X、Y、Z、W 、 G 、和 H均由短周期元素组成，它们是中学化学中常见的气体，具有如下性质： X、Y、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，H能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Z、 W 不能使湿润 的石蕊试纸变色； X和 H相遇产生白烟；Y是形成酸雨的主要气体且能使品红溶液褪色； Z 和 W相遇生成红棕色气体；G在 W中燃烧可以产生Y和 H2O ； 回答下列问题：

9、 （1） Z 的化学式是 _， W的化学式是 _；（2） H的化学式是 _， 实验室制取H的化学反应方程式是_ ； （3）中发生反应的化学方程式是_ ； （4）实验室制备、收集干燥的Y 气体，所需仪器如下。装置A 产生 Y 气体 ，按气流方 向连接各仪器接口，顺序为af： 装置 D的作用是 _，装置 E中 NaOH 溶液的作用是_。 10. 磁性材料A是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组 成： 请回答： （1） A的组成元素为_ （用化学符号表示），化学式为_ ； （2） C溶液可溶解铜片，例举该反应的一个实际应用_ ； （3）已知化合物A能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物

10、和一种气体（标况下的密度为 1.518g ?L -1 ），该气体分子的电子式为_ ，写出该反应的离子方程式_ ； （4）写出 FG反应的化学方程式，设计实验方案探究溶液G中的主要微粒（不考虑H2O，H +， K +，I- ）_ 11. 金属钒（ V）在材料科学上有重要作用，被称为“合金的维生素”。以下是测定矿石中钒 的含量的两个反应： （1）用稀硫酸溶解五氧化二钒，得到(VO2)2SO4溶液。写出该反应的化学方程式 _ 。 （2）用已知浓度的硫酸酸化的H2C2O4溶液，滴定 (VO2)2SO4溶液，完成下列离子方程式，短线 上填写物质的化学式或离子符号。 VO2 + + H2C2O4+ _ V

11、O 2+ + CO2 + _ 欲知该反应能否用盐酸酸化，还需要知道的是_（填序号） a VO2 +和 Cl 2氧化性的相对大小 b VO2 +和 HCl 氧化性的相对大小 （3）某化验室称取0.5000 g 矿石样品按上述过程进行成分分析，在滴定过程中消耗了22.50 mL 0.1000 mol/L的 H2C2O4溶液，则此矿样中V2O5的质量分数 是。 2017-2018 学年第一学期期中考试 高三年级化学试题答案 1、D 2 、A 3、C 4、D 5、C 6 、B 7 、D（每题 6 分，共 42 分） 8、 （14 分） (1)B （2 分） (2)C（2 分） (3)NO 2Cl2 H

12、2O=NO 32H 2Cl（3 分） (4)d （2 分） (5) (3)262221（3 分） (6) 净水、消毒（ 2 分） 9、 （18 分） (1)NO（2 分） O2（2 分） (2) NH 3（2 分） 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+H2O （ 3 分） (3) 2H2S3O2点燃 ,2H2O 2SO2（3 分） (4)d e c b； （2 分）安全瓶，防止倒吸；（2 分）尾气处理，防止污染环境（2 分） 10. （ 16 分） (1) Fe、S（2 分） ；Fe3S4（2 分） ； (2) 刻饰铜线路板 （ 2 分） ； (3) （2 分） ；Fe3S4+6

13、H +=3Fe2+S +3H 2S （ 3 分） ； (4) H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI（3 分） ；取溶液G ，加入过量BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则有 SO4 2- ；过滤后取滤液，滴加H2O2溶液，若再产生白色沉淀，则有H2SO3（2 分） 11. （ 10 分）（ 1）V2O5+ H2SO4(VO2)2SO4 + H2O （3 分） （2） 2 1 2H + 2 2 2 H2O ；（ 3 分） a （2 分） （3） 0.8190 或 81.90% (2分，有效数字错误扣1 分 ) 2017-2018 学年第一学期期中考试 高三年级化学试题答案 2、D 2 、A

14、3、C 4、D 5、C 6 、B 7 、D（每题 6 分，共 42 分） 8、 （14 分） (1)B （2 分） (2)C（2 分） (3)NO 2Cl2 H2O=NO 32H 2Cl（3 分） (4)d （2 分） (5) (3)262221（3 分） (6) 净水、消毒（ 2 分） 9、 （18 分） (1)NO（2 分） O2（2 分） (2) NH3（2 分） 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+H2O （ 3 分） (3) 2H2S3O2点燃 ,2H2O 2SO2（3 分） (4)d e c b； （2 分）安全瓶，防止倒吸；（2 分）尾气处理，防止污染环境（2 分）

15、 10. （ 16 分） (1) Fe、S（2 分） ；Fe3S4（2 分） ； (2) 刻饰铜线路板 （ 2 分） ； (3) （2 分） ；Fe3S4+6H +=3Fe2+S +3H 2S （ 3 分） ； (4) H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI（3 分） ；取溶液G ，加入过量BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则有 SO4 2- ；过滤后取滤液，滴加H2O2溶液，若再产生白色沉淀，则有H2SO3（2 分） 11. （ 10 分）（ 1）V2O5+ H2SO4(VO2)2SO4 + H2O （3 分） （2） 2 1 2H + 2 2 2 H2O ；（ 3 分） a （2 分） （3） 0.8190 或 81.90% (2分，有效数字错误扣1 分 )