2019年中考化学试题分项版解析：专题13_综合计算(含解析).pdf

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1、专题 13 综合计算 1 【 2018 年甘肃省平凉市】用溶质质量分数为5% 的 NaOH溶液中和73g 的稀盐酸，反应过程中溶液的酸 碱度变化如下图所示。 请计算 : （1）用质量分数为10的氢氧化钠溶液配制5的氢氧化钠溶液100g，需要水 _克. （2）当 a为 80g 时，所得溶液中溶质的质量分数是_( 结果精确到0.1%)? 【答案】 50 3.8% 2 【 2018 年四川省德阳市】某工厂利用废硫酸与废铁屑反应制取硫酸亚铁。现取废硫酸4.9 t 与足量的 废铁屑反应，得到FeSO4 1.52 t。计算废硫酸中H2SO4的质量分数为 _。 【答案】 20% 【解析】设4.9t的废硫酸中

2、溶质的质量为x Fe+H2SO4=FeSO4+H2 98 152 x 1.52t =，解 x=0.98t 废硫酸中 H2SO4的质量分数为=20% 答：废硫酸中H2SO4的质量分数为20% 。 3 【 2018 年四川省达州市】实验室用碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应制取高纯度碳酸钙粉末，烧杯中现有 100g 碳酸钠溶液，将150g 氯化钙溶液分四次加入，充分反应，四次测量所得数据如下表所示： 次数累计加入氯化钙溶液的质量/g 烧杯中溶液的总质量 /g 一40 134 二80 168 三120 202 四150 232 （1）恰好完全反应时，生成沉淀的总质量为_g （2）第四次测量时，所得溶液中的溶

3、质有_( 填化学式 ) 。 （3）计算氯化钙溶液的溶质质量分数为_( 写出计算过程) 。 【答案】 18 NaCl、CaCl2 16.7% 【解析】（1）由图可知，加入120g 的氯化钙溶液后氯化钙与碳酸钠恰好完全反应，生成沉淀的质量为 120g+100g-202g=18g（2）第四次数据中氯化钙溶液过剩，故溶液中有生成的氯化钠和过量的氯化钙。 化学式为 NaCl、CaCl2；（3）设 120g 氯化钙溶液中氯化钙的质量为x Na2CO3+ CaCl2=2NaCl+ CaCO3 111 100 x 18g =，解得 x=19.98g 氯化钙溶液中氯化钙的质量分数为=16.7%。 4 【2018

4、 年四川省巴中市】小华有一只银手镯（银锌合金），她想用实验探究手镯中银的含量。先用电子 秤称得手镯的质量是25.00 克，再用稀盐酸分多次与此手镯充分反应。实验数据如下表： 第 1 次第 2 次第 3 次第 4 次第 5 次 加入烯盐酸的质量( 克) 10.00 10.00 10.00 10.00 10.00 充分反应后剩余固体的质量( 克) 24.35 23.70 23.05 23.00 23.00 根据上表中数据分析，完成下列问题： （1）手镯中银的质量是_克。 （2）所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少_？ 【答案】 23 ； 5.62% 5 【 2018 年山东省威海市】向20g，铜锌合金

5、中不断加入一定溶质质量分数的稀盐酸，加入稀盐酸的质 量与固体质量的关系如图所示。请计算： (l)合金中锌的质量分数为_。 （2）所用稀盐酸的溶质质量分数为_。 ( 计算结果保留一位小数) 【答案】 32.5% 12.2% 6 【 2018 年山东省青岛市】侯氏制碱法生产的碳酸钠中常含有少量的氯化钠。现有碳酸钠和氯化钠的混 合物样品 12.5 g，将其放入干净的烧杯中，加入 100 g 水，使其完全溶解。 向所得溶液中加入溶质 质量分数为 7.3% 的稀盐酸，烧杯中溶液的质量与加入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。请回答下列 问题。 （1）B 点时，烧杯中溶液里存在的阳离子为_（填写离子符号） 。

6、（2）在碳酸钠和氯化钠的混合物样品中，含碳酸钠的质量为_（结果精确至 0.1 g） 。 （3）A 点时，求此温度下所得不饱和溶液中溶质质量分数_（写出具体计算过程，计算结果精确 至 0.1%） 。 【答案】 Na +、 H+； 10.6g ； 6.5% 【解析】根据B 点时盐酸过量分析解答；根据反应的化学方程式计算解答。（1）由图可知，当滴入稀盐 酸至 B点时， 加入的稀盐酸过量。烧杯中溶液里的溶质为NaCl、HCl，故存在的阳离子为Na +、H+； （2） 由图可知，当滴入稀盐酸至A 点时，加入的稀盐酸恰好与碳酸钠完全反应。设样品中碳酸钠的质量 为 x，生成氯化钠的质量为y，二氧化碳的质量为

7、z。 Na2CO3 + 2HCl =2NaCl + H 2O + CO2 106 73 117 44 x 100g7.3 y z x=10.6g y=11.7g z=4.4g 7 【2018 年山东省济宁市】长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。 某研究性学习小组为测定水垢中碳酸钙的质量分數利用图I 装置将足量的盐酸加入到10.0g 水垢 中。随反应进行，装置C质量的变化如图I 所示。请回答： （1）向图 I 装置 A中不断通入氮气的目的是_； （2）若不考虑盐酸的挥发和水垢中含有其他成分，请根据图II数据计算： 水垢中碳酸钙的质量是_，水垢中氢氧化镁的质量分数是_

8、；( 不要求计算过程，精 确到 0.1) （3）若考虑盐酸的挥发，会造成水垢中碳酸钙质量分数的测量结果_( 填“增大”“减小”或 “不变” ) 。 【答案】将 A装置中的二氧化碳全部转移到C装置中与氢氧化钠反应； 7.5g 25.0% 偏大 【解析】（1）向图 I 装置 A 中不断通入氮气的目的是将A 装置中的二氧化碳全部转移到C装置中与氢氧 化钠反应； （2）由图可知生成二氧化碳的质量为3.3g ，设原样品中碳酸钙的质量为x CaCO 3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2 100 44 x 3.3g =，解得 x=7.5g 样品中碳酸钙的质量分数为=75% ，故氢氧化镁的质量分数为1

9、-75%=25.0% （3）如果考虑盐酸的挥发，则C装置中吸收少量的氯化氢，故测量结果偏大； 8 【 2018 年江西省】 2018 年 5 月 18 日我国第一艘国产航母试海成功，航母的许多电子元件使用了黄铜。 为测定某黄铜 ( 假设合金中仅含铜，锌) 中铜的质量分数，兴趣小组同学称取20g 黄铜粉末于烧杯中， 将 80g 稀硫酸分四次加入，充分反应，测得实验数据如下表所示: 第一次第二次第三次第四次 加入稀硫酸的质量(g) 20 20 20 20 烧杯中剩余物的质量(g) 39.92 59.84 79.80 99.80 （1）黄铜粉末完全反应生成氢气的总质量为_g。 （2）该黄铜中铜的质量

10、分数为多少_? ( 写出计算过程 ) （3）第三次实验中溶质的种类为_。 【答案】 0.2 67.5% 硫酸和硫酸锌(H2SO4, ZnSO4) 9【2018 年江苏省扬州市】 某工厂产生的废渣主要成分是含钙的化合物( 杂质为 Fe2O3) 。 用该废渣制取CaCl2 晶体 (CaCl2xH2O)并进行组成测定，其制取的流程如下图所示： 已知： NH4Cl 溶液显酸性，且浓度越高酸性越强 （1）XRD图谱可用于判断某固态物质是否存在。右图为煅烧前后废渣的XRD图谱。写出煅烧时发生的化 学反应方程式 _ 。 （ 2）浸取时需连续搅拌，其目的是_ ；生成的NH3能使湿润的红色石蕊试纸变 _色。 （

11、 3）在其它条件相同的情况下，CaCl2的产率随浸取温度的变化如下图所示。则宜选择的浸取温度为 _左右。 （4）若使用过量浓度较高的NH4Cl 溶液，则所得CaCl2溶液中会含有NH4Cl、 _( 填化学式 ) 等杂质。 （5）过滤得到的Fe2O3在高温下可与CO反应，写出该反应的化学方程式_。 （6）测定晶体 (CaCl2xH2O)的组成： A称取 14.7000g CaCl 2晶体于锥形瓶内，加入适量蒸馏水. 使其全部溶解。 B再向其中加入足量的Na2CO3溶液，静置。 C过滤、洗涤、干燥、称量，得到10.0000g 固体。 通过计算，确定x 的值 (写出计算过程) 。_。 判断步骤b 中

12、沉淀完全的方法是：静置，向上层清液中滴加_，则说明已沉淀完全；若沉淀 不完全，则测得的x 值比实际值 _( 填“偏大”、“偏小”或“ 不变”。 【答案】 Ca(OH) 2CaO+H2O 使氧化钙与水充分反应生成氢氧化钙，再与氯化铵反应蓝 85.5 FeCl3 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 2 滴加碳酸钠，没有沉淀产生偏大 （6）设生成10.00g 沉淀需要氯化钙的质量为y 则： CaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaCl 111 100 y 10g 解得 y=11.1g ，所以结晶水的质量=14.7000g 11.1g=3.6g ， 14.7g100% =3.6g， 解得 x=2；

13、沉淀完全说明溶液中不含有氯化钙，可用碳酸钠溶液检验。如果向上层清液中滴加碳酸钠，没有沉淀 产生，说明已沉淀完全，若沉淀不完全，计算的氯化钙质量小，水的质量多， x 值偏大。 10 【2018 年湖南省长沙市】小英同学用某铁合金样品做了如下实验：称量11.4g 样品，放入质量为40g 的烧杯中，再往烧杯中加入200g 稀硫酸，恰好完全反应(杂质不与酸反应，也不溶于水) 。反应完毕 后称量，烧杯及烧杯内物质总质量为251g。求： （1）反应产生的氢气质量为_g； （2）所用稀硫酸的溶质质量分数_( 写出计算过程 ) 。 【答案】 0.4 9.8% 【解析】本题考查了根据化学反应方程式的计算。根据质

14、量守恒可知，反应过程中质量的减少是因为生 成了氢气，可以求算氢气的质量，根据氢气的质量和对应的化学方程式求算硫酸的质量。 （1）由质量守恒可知，反应产生的氢气的质量是11.4g+40g+200g-251g=0.4g； （2）所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。 11【 2018 年江苏省连云港市】 过氧化钙 ( CaO2) 是用途广泛的优良供氧剂。以电石渣 主要成分为Ca(OH)2， 含少量 CaCO3为原料制备CaO2的一种工艺流程如下： （查阅资料）I Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3H2O .CaCl2+2NH3H2O+H2O2+6H2O= CaO28H2O +2NH4

15、Cl CaO28H2O在水中不太稳定，会缓慢分解。 （1）“提取Ca(OH)2”时反应的基本类型是_；Ca(OH)2的俗名为 _；“过滤1”所得滤渣的 主要成分是 _。 （2）在实验室进行过滤操作时，要遵循“一贴、二低、三靠”原则。其中“二低”指的是：滤纸边缘略 低于漏斗口、 _。生产过程中为了精确测定溶液的pH，常使用 _ ( 填仪器名称 ) 。 （3）在其他条件不变的情况下，制备CaO28H2O的反应时间 (t) 对其产率 (w) 的影响如图所示。 平均反应速率最快的时间段为：_ ( 填字母 ) 。 a010min b 1020min c2030min D 3040min 30min 后，

16、 w开始下降的主要原因是_。 （4） 为了测定加入的NH4Cl 溶液中溶质的质量分数，取 30.00g NH4Cl 溶液于烧杯中， 加入稍过量的AgNO3 溶液，完全反应后过滤、洗涤、干燥、称量，得到14.35g 白色固体。通过计算确定该溶液中NH4Cl 的质量分数 ( 精确到 0.1%)_ 。 【答案】复分解反应熟石灰 ( 或消石灰 ) CaCO3(碳酸钙 ) 液面低于滤纸边缘 pH 计( 酸度计或pH 测定仪 ) a CuO 28H2O在水中不太稳定会缓慢分解 17.8% 12 【2018 年湖北省咸宁市】现有一瓶敞口放置在空气中的NaOH固体，欲知其组成成分，取样品9.3 克 向其中逐渐

17、加入一定质量分数的稀盐酸，产生气体的质量与加入稀盐酸质量关系如图所示，试回答： （1）产生二氧化碳气体的质量为_克。 （2）所用稀盐酸溶质质量分数为_。 （3）求样品中氢氧化钠的质量分数为_。 ( 精确到 0.1%) 【答案】 2.2 7.3% 43.0% 【解析】本题考查了根据化学反应方程式的计算，认真审题，弄清反应过程，分析出盐酸与氢氧化钠反 应的数据和盐酸与碳酸钠反应的数据是解题的基础。 （1）根据关系图可知，产生二氧化碳气体的质量为2.2 克； （3） x=5.3g 样品中含有氢氧化钠质量为：9.3g-5.3g=4g，氢氧化钠的质量分数=100%=43%。答：（1）产生二氧 化碳气体的

18、质量为2.2 克。 （2）所用稀盐酸溶质质量分数为7.3%。 （3）样品中氢氧化钠的质量分数为43% 。 13 【2018 年湖北省咸宁市】为了测定一瓶硫酸铜溶液的溶质质量分数，取出50 克该溶液，向其中逐滴 加入溶质质量分数为16的氢氧化钠溶淀液，反应过程中生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液质量 的关系如图所示： 请你仔细分析此关系图，并进行计算。 （1）当滴入氢氧化钠溶液_克时，硫酸铜与氢氧化钠恰好完全反应。 （2）计算此硫酸铜溶液中溶质的质量分数为_(写出计算过程) 。 【答案】 25 16% 14 【2018 年广州市】金属钴(Co) 在国防工业中有重要应用。某矿石中含钻的氧化物(CoO

19、、Co2O3) 研究人 员在实验室用硫酸酸浸的方法提取钴元素, 并探究最佳提取条件 （1）写出下列化合物中Co元素的化合价 :CoO_，Co2O3_。 （2）酸浸时钻的氧化物发生如下反 反应 I CoO+H2SO4=CoSO4+H2O 反应 2Co 2O3+4H2SO 4=4CoSO4+O2+4H2O 反应 Co2O3+2H2SO4+Na2SO3=2CoSO4+2H2O+Na2SO4 反应后溶液中含钻元素的微粒是_ (填化学符号 ) 已知反应前矿石中CoO的质量为ag,Co2O3的质量为bg, 则理论上可以生成CoSO4_g( 用含 a、b 的式子 表示 ) （3）为探究最佳提取条件, 将矿石

20、在一定条件下酸浸4 小时 , 测量钴元素的浸出率部分数据如下： 本实验研究了哪些因素对钴元素浸出率的影响_ ； 根据上表数据, 其他条件不变 , 温度升高 , 钻元素的浸出率_ ； 工业生产中采用实验_( 填编号 ) 的提取条件更合理。 【答案】 +2 +3 Co 2+ 155(a/75 + b/83) 硫酸用量、亚硫酸钠用量、温度增大 5 【解析】（1）单质中元素的化合价为零，化合物中元素的化合价代数和为零。化合物中氧元素的化合价 为-2 价， CoO中 Co为+2 价，Co2O3中 Co为+3 价； （2） 由上述方程式可知，反应后钴元素以CoSO4 存在于溶液中，所以溶液中含钻元素的微粒

21、是Co 2+；设 CoO生成 CoSO 4的质量为x,Co2O3生成 CoSO4 的质量为 y, （3） 由表格中数据可知，对钴元素浸出率产生影响的因素有硫酸用量、亚硫酸钠用量、温度；根 据上表数据 , 其他条件不变 , 温度升高 , 钻元素的浸出率增大；工业生产中应采用实验5 的方案，因 为该条件下，钻元素浸出率最高。 15 【2018 年广州市】室温为25时 , 某小组用无水氯化铜粉末制备氯化铜大晶体, 制备过程如下： 步骤 I: 查阅资料 , 得到氯化铜溶解度数据如下 温度 ( ) 0 20 25 40 50 60 80 溶解度 (g) 69. 2 74. 5 76. 4 81. 8 8

22、5. 5 89. 4 98. 0 步骤 : 配制少量CuCl2热饱和溶液 , 冷却结晶 , 得到晶种。 步骤 : 把晶种悬挂在新配制的CuCl2热饱和溶液中 , 室温下静置数天, 形成大晶体。 步骤 : 取出大晶体 , 处理剩余的溶液( 母液 ) 。 根据以上信息, 回答下列问题： （1）用 20mL蒸馏水 ( 密度约为1g/mL) 配制 50的氯化铜饱和溶液。 计算需称取CuCl2的质量是 _g。 将称取的CuCl2固体和 20mL水倒入烧杯中，_（填操作名称） ，直至固体完全溶解。 （2）母液中 Cu 2+属于重金属离子，随意排放将导致环境污染。 下列方法可用于母液处理的是_。 A收集母液

23、于敞口容器中，用报纸包住容器口，待水分自然蒸干后保存所得固体 B向母液中加入适量AgNO3，充分反应后过滤，滤渣干燥保存，滤液倒入下水道 C向母液中加入适量NaOH ，充分反应后过滤，滤渣干燥保存，滤液倒入下水道 （3）若用铁粉置换出母液中的铜，100g 母液需要铁粉的质量至少是_ g( 只列计算式，已知 CuCl2的相对分子质量为135)。 【答案】 17.1 搅拌 A C 【解析】（1） 溶解度是一定温度下，100g 溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。由表格中数据可 知， 50时，氯化铜的溶解度为85.5g ，用 20mL蒸馏水 ( 密度约为1g/mL) 配制 50的氯化铜饱和溶 液，

24、 需称取CuCl2的质量是17.1g ；将称取的CuCl2固体和20mL水倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌， 直至固体完全溶解； （ 2） A由题中信息可知，氯化铜的溶解度受温度影响不大，可用蒸发结晶法 提纯。收集母液于敞口容器中，用报纸包住容器口，防止落入其他物质，引入杂质，待水分自然蒸 干（蒸发结晶）后保存所得固体，则不会有含铜离子的液体排放，不会导致污染，正确；B向母液 中加入适量AgNO 3，充分反应后生成的沉淀是氯化银，过滤，滤渣干燥保存，滤液中仍然有铜离子， 倒入下水道，仍会导致污染；C向母液中加入适量NaOH ，生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，充分反应后 过滤，滤渣干燥保存，滤液中只有氯化钠，

25、没有铜离子，倒入下水道，不会因重金属导致污染；（3） 由题中信息可知，25时氯化铜的溶解度为76.4g ， 100g 母液中含有氯化铜的质量为x， 76.4g/176.4g=x/100g x=100g76.4g176.4g；若用铁粉置换出母液中的铜，设100g 母液需要 铁粉的质量至少是y， CuCl2 + Fe = FeCl 2 + Cu 135 56 y 135/=56/y 16 【2018 年广东省】用煤直接做燃料如果不进行处理，会因煤中的硫生成SO2气体造成大气污染。 （1）现有南方产的一种煤含硫8% 。 某火力发电厂燃烧100t 这种煤， 假设燃烧时煤中的硫全部转化为SO2， 则产生

26、 SO2的质量是 _? （2）如在煤中混入粉末状的石灰石，则燃烧产生的SO2会与 CaCO 3反应生成CaSO3进入炉渣而减少大气 污染。取50g 此炉渣 ( 含 24%CaSO3) 逐滴加入20% 的盐酸，请在图坐标中画出相应的曲线图( 纵坐标为 盐的质量，请设定具体物质；并标出曲线中必要的数据) 。 _ 已知 设炉渣已不含石灰石，炉渣其它成分不与盐酸反应； CaSO3和盐酸反应类似于CaCO3 （3）向燃烧后的烟气喷洒石灰浆也可吸收SO2生成 CaSO3。现用一万元分别购买两种原料来除去SO2，相 关数据如下表 : 方法物质相对分子质量纯度价格( 元/t) 除 SO2的量(t) A 石灰石

27、100 90% 200 14.4 B 熟石灰74 94% 500 14.6 方法 B比方法 A除 SO2的量略大，而且工业上多数采用方法B 。其原因分别是:_ 【答案】 16t 单位价格（即10000 元）氢氧化钙吸收二氧化硫的量更多；石灰浆纯度较高，吸收二氧化硫气 体更加充分 【解析】根据反应的化学方程式计算解答。（ 1）设生成二氧化硫的质量为x。 S+O2SO2 32 64 100t8 x x=16t 答：生成二氧化硫的质量为16t 。 （3）由表中数据可知，14.6 14.4 ；单位价格（即10000 元）氢氧化钙吸收二氧化硫的量更多； 94 90，石灰浆纯度较高，吸收二氧化硫气体更加充分。