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1、可能用到的原子量： H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Ba： 137 第卷（选择题，共48 分） 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3 分，共 48 分） 1. 2016 年 7 月 4 日河南省召开了“防治大气污染攻坚战”动员大会，会上各级政府签订了 保护大气环境目标责任书。下列有关活动或行为不符合这一主题的是 A.发展循坏经济，构建资源节约型社会及开发清洁生产技术 B.用绿色化学生产工艺，建立环境友好型化工体系 C.大力开发可再生资源，推广使用乙醇汽油代替传统的燃油 D.设计化学实验方案时，提倡用尽可
2、能多的样品和试剂以提高实验效果 2. 下列有关物质分类的叙述正确的是 A.根据金属铜能导电可判断：铜为电觯质 B.根据分类的观点可判断：纯減属于碱类 C.根据分散质粒子的直径大小可区分：胶体和溶液 D.根据都能使有色物质褪色这一现象推断：氯水和活性炭的漂白原理相同 3. 下列关于钠及其化合物的说法中，不正确的是 A.实验后剩余的钠粒，需要放回原试剂瓶中 B.少量的钠可以保存煤油中，如果露置在空气中会迅速和氧气反应生成过氧化钠 C.钠长期放罝在空气中，最终将变成碳酸钠 D.当钠与硫酸铜溶液反应时，有大量蓝色沉淀出现 4. 下列说法中，正确的是 A.钠和氢气分别在氯气中燃烧，都产生白色烟雾 B.铜
3、丝在氯气中燃烧，生成蓝色的氯化铜 C.液氯和氯水中滴入硝酸银溶液均会产生白色沉淀 D.新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液后溶液呈红色 5. 设 NA 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A.56g 金属铁完全反应时失去的电子数为一定为2NA B 18g水所含的电子数目为NA C.在常温常压下，48g 氧气和臭氧的混合气体所含的原子数目为3NA D.在常温常压下，11.2L 二氧化硫所含的分子数目为0.5 NA 6. 下列说法正确的是 A.标准状况下，氯气的摩尔体积为22.4Lmol-1 B.将标准状况下11.2L 的 HCl 溶于 1.0L的水中，所得溶液中HC1的浓度为O.5mol
4、/L C.常温常压下，等体积的CO和 H2 的质置比为1:1 D.物质的摩尔质量在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量 7. 下列两种气体的分子数一定相等的是 A.质量相等、密度不等的N2 和 N2H4 B.等体积等密度的CO和 N2 C.等体积的02 和 N2 D.质量相等的N2 和 CO2 8. 下列说法中不正确的是 A.向沸腾的蒸馏水中逐滴加入FeCl3饱和溶液，至液体呈透明的红褐色即可制得氢氧 化铁胶体 B.观察是一种有计划、有目的地用感官考察研宂对象的方法 C.在豆浆中加入盐卤做豆腐利用的是胶体聚沉的原理 D.研究物质性质的一般程序的第一步是预测物质的性质 9. 下列反应的离子方程
5、式中正确的是 A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2 B. Na2O2 与 H2O 反应制备O2: Na2O2+H2O=2Na+2OH-+O2 C.氯气与水反应：Cl2+H2O=Cl-+2H+Cl0- D.碳酸镁与稀盐酸反应：MgCO3+2H+=Mg2+H2O+CO2 10. 下列无色透明的溶液中能大量共存的一组离子是 A.Na+、 Cu2+、 Cl-、SO42- B.H+、Na+、Fe2+、NO3- C.K+ 、 Mg2+、 Cl-、SO42- D.K+、Fe3+、SCN- 、SO42- 11. 2aLFe2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合液分成两等份，向其中一份加入bm
6、ol 的 BaCl2溶液， 恰好使溶液中的SO42- 完全沉淀：向另一等份加入足量NaOH 固体可得到cmolFe(OH)3沉淀 , 则原溶液中NH4+的物质的量浓度为_molL-1 A. a cb 2 32 B. a cb32 C. a cb 3 2 D. a cb 6 2 12. 对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是 A.加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄淸石灰水，溶液变浑浊，一定有CO32- B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42- C.加入 KSCN溶液无明显现象，再加入新制氯水溶液变为血红色，一定有Fe2+ D.加入过量硝酸银溶液，产生白色沉淀
7、，再加入稀盐酸沉淀不溶解，则一定含有C1- 13. 己知下列几个反应的化学方程式： 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl I2+Na2S=2NaI+S 下列有关物质的氧化性的强弱排列顺序中正确的是 A.Cl2Fe3+I2S B.Cl2I2Fe3+S C.Cl2Fe3+SI2 D.Fe3+I2C12S 14. 下列变化过程一定需要加入还原剂的是 A.KClO3KCl B.KClAgCl C.H+H2 D.CCO2 15. 电动自行车给人们带来了极大的方便,其电池为铅蓄电池，PbO2 作为铅蓄电池的重要原 料有广泛的用途。己知：5PbO2+2Mn2
8、+4H+=5Pb2+2MnO4-+2H2O,下列说法正确的是 A.PbO2 为还原剂，具有还原性 B.氧化产物与还原产物的物质的量之比为5:2 C.生成 1mol 的 Pb2+,转移的电子的物质的量为2mol D.酸性环境下MnO4- 具有强氧化性 ,其氧化性强于PbO2 16. 向含 S2-、 Fe2+、Br-、I-各 0.1mol 的溶液中通入Cl2，通入 Cl2 的体积（标准状况）和溶 液中相关离子的物质的量关系图正确的是 第卷（非选择题，共52 分） 一、填空题（共2 大题 20 分） 17.（12 分）现有以下物质：MaOH 溶液液氨BaCO3固体熔融 KHSO4 碘化银与 水混合形
9、成的黄色透明液体铜CO2 CH3COOH （1）以上物质中属于非电解质的是_（填序号） 以上纯净物中能导电的是_(填序号） （2）写出签别的操作方法_ 。 （3）写出和的水溶液反应的离子方程式_。 （4）写出的电离方程式_。 （ 5 ） 在 足 量 的 水 溶 液 中 加 入 少 量 ， 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 为 _。 18. (7 分)根据要求回答下列有关问题： （1）NH3 的摩尔质量为 _；3.4g NH3 的物质的量为 _，所含氢原子数为 _（用 NA 表示阿伏加德罗常数的值）,与标准状况下_L 的 CH4所含氢原子 数相同。 （2)在 0.2L 由 NaCI、 MgCl、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下 列间题： 该混合液中含溶质MgCl2 的物质的量为_。 将该混合液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中Ca2+的物质的量浓度为_。 三、实验题 19. (共 9 分）用 Na2CO3，l0H2O 晶体，配制0.1mol/L 的咖 Na2CO3溶液 480mL。配制时涉 及到如下操作： 轻轻振荡容量瓶(震荡时不能将溶液溢出刻度线以上)，使溶液充分混合 用天平称量纯净的Na2CO3，l0H2O 晶体 _g 待烧杯中的溶液冷却后沿玻璃棒小心地注入_ 将容量瓶用瓶塞盖好，反复上下颠倒、摇匀