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1、洛阳市 20172018学年第一学期期中考试 高一化学试卷 本试卷分第I 卷( 选择题 ) 和第卷（非选择题) 两部分，共l00 分，考试时间为90 分钟。 第 I 卷( 选择题，共 50 分) 注意事项： 1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上。 2. 考试结束，将答题卡交回。 本试卷可能用到的相对原子质量：H:1 C ：12 0 ：16 Mg： 24 S ：32 Cl ：35.5 一、选择题 ( 本题共 10 小题，每小题只有一 个 选项 符合题意，每小题 2 分，共 20 分） 1. 下面关于电解质的叙述中不正确的是 A.在水溶液中或熔融状态导电的化合物叫非电解质 B.电
2、解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴 C.电解质在水中一定能导电，在水中导电的化合物一定是电解质 D.纯水的导电性很差，但它是电解质 2. 如果你家里的食用花生油不小心混入了部分水，利用你所学的知识，采用最简便的分离方 法是 3. 高一入学体检时，小明体检的血液化验单中，出现了如下图所示的体检指标。表示该体检 指标的物理量是 A.溶解度B.物质的量浓度C.质量分数D.摩尔质量 4. 下列溶液中Cl - 的物质的暈浓度最大的是 A. 30mL0. 2mol/LKCl 溶液 B. 20mL0.lmol/LCaCl2 溶液 C. lOmLO. lmol/LAlCl3 溶液 D.lOOmLO
3、.25mol/LNaCl 溶液 5. 下列事实与胶体性质无关的是 A.在豆浆里加入盐卤做豆腐 B.在河流人海处易形成沙洲 C. 一朿平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一朿光亮的通路 D.三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀 6.NaCl 中含有的Ca 2-、Mg2- 、SO4 2-等离子，通常采用以下四种试剂： Na2C03BaCl2NaOH HC1 。加入试剂合理的操作顺序是 A.B.C.D. 7. 某研究性学习小组的同学做了一个趣味实验: 将一只鸡蛋放入食醋中，过一会儿发现蛋壳表 面附有气泡，第二天发现蛋壳变软了，你认为鸡蛋壳与食醋发生反应的离子方程式正确的是 8. 如表是某
4、矿物质饮用水的部分标签说明，则该饮用水中还可能较大量存在 A. OH - B.Ag + C.Na + D.Ca 2+ 9. 日常生活中许多现象与氧化还原反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是 A.铜质奖章上出现铜绿Cu2(0H)2C03 B.充有 H2的“喜羊羊”娃娃遇明火发生爆炸 C.大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 D.轮船底部生诱 10. 10.下列化学反应中，属于氧化还原反应的是 D.Ca0+H20=Ca(0H)2 二、选择题 ( 本题共 10 小题，每小题只有一个符合题意，每小题3 分，共 30 分） 11. 下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为 12. 下列操作或发生事故
5、时的处理方法正确的是 A.将 pH试纸用蒸馏水润湿后，测定稀盐酸的pH B.称量一定质量NaOH固体时，应将NaOH 放在托盘上的纸上称量 C.配制一定物质的量浓度的NaCl 溶液时，定容振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水到 刻度线 D.浓硫酸不慎沾在皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上3% ? 5 %的 NaHC03溶液 13. 常温常压下，用等质量的CH4、C02、02、 SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CH4 的是 14. 用 A N表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.常温下，等物质的量的S6与 S8混合，总质量为6. 4g ，混合物中所含S原子数为 0.1 A
6、 N B.标准状况下， 2. 24 L H 20 所含原子数为0.3 A N C. 22 g 二氧化碳与标准状况下11.2 L HC1含有的分子数均为0.5 A N 1 L 1 mol/L FeCl3溶液中 Cl -数为 A N 15. 某氯化镁溶液的密度为1.18 g/cm 3, 其中镁离子的质量分数为 5. 1%。300 mL 该溶液中Cl - 纯净物混合物电解质非电解质 A 盐酸冰水混合物硫酸干冰 B 蒸馏水蔗糖溶液氧化铝二氧化硫 C 胆矾盐酸铁碳酸钙 D 胆矾食盐水氣化铜碳酸钠 的物质的量约为 A. 0.37 mol B. 0.63 mol C.0.74 mol D. 1.5 mol
7、16/ 淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到捵单质，可以出现明显的蓝色特征。现将淀粉和稀 Na2S04溶液混合，装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进 行实验，能证明半透膜完好无损的是 A.加入 BaCl2溶液产生白色沉淀 B.加入碘水不变蓝 C.加入 BaCl2溶液产生没有白色沉淀产生D. 加入碘水变蓝 17. 重金属离子具有毒性。实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性， 主要有毒离子为Ba 2+，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。则乙废液中可能含 有的离子是 A. K + 和 SO4 2- B. Cu 2- 和 Cl - C. Cu 2
8、+和 SO 4 2- D. Ag - 和 NO3 - 18. 氢化钙可以作为生氢剂（其中CaH2中氢元素为 -1 价），反应方程式如下： CaH2+2H20=Ca(0H)2+2H2，其中水的作用是 A.既不是氧化剂也不是还原剂B.是氧化剂 C.是还原剂 D.既是氧化剂又是还原剂 19. 氮化铝（ A1N)广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，A1N可通过反应： A.上述反应中，氧化剂与还 原剂的物质的量之比为1 : 3 B.上述反应中， N2是还原剂， A120;是氧化剂 C. A1N 中氮的化合价为十3 D. A1N 的摩尔质量为41 g 20. 下列离子方程式中，不正确的是 第卷（非
9、选择题，共50 分 三、填空题（本小题5 小题，共50 分） 21. (10分) 如图是中学化学中常用于混合物的分离与提纯的装置，请根据装置回答问题： 请从上面选择下列各混合物的分离方法( 填序号） （1）分离食盐水与泥沙； （2）海水晒盐； （3）分离苯和水； (4) 蒸馏水的制取； (5) 装置 A中的名称是。 22. (10分)02和 03是氧元素的两种单质，根据其分子式完成下列各题： （1）等温等压下，等体积的02和 03所含分子个数比为，原子个数比为，质量 比为。 （2）设 A N为阿伏加德罗常数的数值，如果a g 氧气中含有的分子数为b，则 c g氧气在标准 状况下的体积约是 (用
10、含 A N的式子表示）。 （3）配制 100 mL 1 mol/L的稀 H2S04溶液，需用量筒量取浓H2S04( 密度为 1.84 g ? mL -1 ，质 最分数为98%)的体积为 _mL。 23. (10分) 海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以 下实验： 请填写下列空白： （1）步骤的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，步骤和步骤的实验操作 名称分别是和。 （2）步骤灼烧海带时，除需要三脚架、泥三角外，还需耍用到的实验仪器是 . A.烧杯 B.表面皿C.坩埚D.酒精灯 （3） 步骤是从含碘苯溶液中分离出单质碘 和回收苯，还需经过蒸馏，下列实验装置
11、中的错误共处。 （4）进行上述蒸馏操作时，使用水浴的 原因是；最后晶态碘在 _里聚集。 24.(10 分）有下列反应： SO4 2- +Ba 2+=BaS0 4 （1）既是分解反应又是氧化还原反应的是（填序号，下同) ，既是化合反应又是氧化还 原反应的是； （2）反应中，氧化剂是 _ ，还原剂是； （3）反应的离子反应方程式为； （4）反应的离子反应方程式为； （5）写出一个符合的化学反应方程式。 25.(10 分 )NaN02因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaN02能发生如下 反应： 2NaN02+ 4HI = 2NO + I2+2NaI +2H20 （1）上述反应中氧化
12、剂是。 （2）根据上述反应，鉴别NaN02和 NaCl。可选用的物质有：水、碘化钾淀粉试纸、淀 粉、白酒、食醋，你认为必须选用的物质有_( 填序号）。 （3）某厂废切削液中，含有2% 5% 的 NaN02，直接排放会造成污染，下列试剂能使 NaN02转 化为不引起二次污染的N2是 . A. Na2C03B. NH4C1 C. HN03D.浓 H2S04 （4）饮用水中NO对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO的浓度，某饮用水研究人员 指出，在碱性条件下用铝粉将NO还原为 N2， 请配平化学方程式为： A1+ NaN03+ NaOH= NaA102 +N2 +H20 若反应过程中转移5 mole - ，则生成标准状况下N2的体积为 L。 精品推荐强力推荐值得拥有