2020年高考模拟复习知识点试卷试题之高考化学实验部分知识点归纳全面总结.pdf

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1、1 高考化学实验专题 目录 CONTENTS 化学实验复习系列一：化学实验常用仪器的主要用途和使用方法2 化学实验复习系列二：基本操作5 1、.药剂取用5 2、仪器洗涤6 3、试纸的使用6 4、溶液的配制7 5过滤7 6蒸发和结晶8 7蒸馏8 8分液和萃取9 9升华9 10渗析9 11.各种装置的气密性检查方法归纳10 化学实验复习系列三：物质的提纯分离、除杂和鉴别12 。物质提纯和分离12 。常见物质除杂方法16 。物质鉴别专题总结17 2 化学实验复习系列四：气体的制备18 1、气体实验装置的设计18 2、气体发生装置的类型18 3、净化、干燥与反应装置20 （1）杂质产生原因（2）装置基

2、本类型 （3）气体的净化剂的选择（4）气体干燥剂的类型及选择 （5）气体净化与干燥装置连接次序 4、收集装置21 5、尾气处理装置-安全装置21 （1）直接吸收（2）防止倒吸装置的设计 （3）防污染安全装置 6、排水量装置23 7、常见气体、离子和有机物的检验方法24 8、典型例题详解分析26 化学实验复习系列五：化学实验中的安全33 化学实验安全“十防”/常见事故的处理/常用急救方法 第三部分化学基本概念与原理实验36 常见化学实验方法/机实验的八项注意/化学实验简答题怎样才能答得全面 化学实验复习系列一:化学实验仪器的主要用途和使用方法 3 4 5 6 化学实验复习系列二：基本操作 考纲要

3、求 :掌握药品的取用、加热、仪器装配、仪器洗涤、溶解、过滤、蒸发、结晶和重结晶、萃 取和分液等基本操作 1、. 药剂取用 （1）使用仪器： 固（块状）镊子（粉状）角匙，液 量筒，滴管，滴定管 取用方法： 固 一横二放三慢竖，液 倾倒口对口标签对手心，滴加滴管洁净，吸液 7 不太多，竖直悬滴 （2）定量取用仪器：用天平量筒，不定量用最少量为液 1-2ml 固铺满试管底 （3）取完后盖上盖子，放回原处用剩药品不可放回原处（白磷、金属钠钾除外） （4）特殊试剂取用 白磷：用镊子夹住白磷，用在小刀水下切割 金属钠钾：用镊子取出后，用滤纸吸去煤油，放在玻璃片上用小刀切割黄豆或绿豆大小 取用试剂不能用手接

4、触药品不能直闻气味不能尝味道 2、仪器洗涤 基本方法： 先注入少量水，振荡倒掉，冲洗外壁，若仍有污迹，刷洗或用洗涤液处 理。最后用蒸馏水冲洗。 洗净的标准：内壁均匀附着一层水膜，不聚成水滴，不凝成股 仪器洗涤的方法：根据仪器沾有污痕的性质，选择适当的试剂溶解而除去。常用的有：酸洗、 碱洗、氧化剂洗、溶剂洗等。 特殊污迹的洗涤举例： （1）内有油脂的试管NaOH 溶液 或洗衣粉或汽油 （2）附有银镜的试管HNO3溶液 （3）还原 CuO 后的试管硝酸 （4）粘有硫磺、白磷、碘的试管CS2 （5）久置 KMnO4溶液的试剂瓶 浓盐酸 （6）熔化硫的试管NaOH 溶液或 CS2 （7）久置石灰水的试

5、剂瓶盐酸 （8）熔化苯酚的试管酒精或 NaOH 溶液 （9）盛放乙酸乙酯的试管NaOH 溶液酒精 （10）做过 Cl ，Br 检验的试管 氨水 3、试纸的使用 常用试纸及用途： 红色石蕊试纸测试碱性试剂或气体 蓝色石蕊试纸测试酸性试剂或气体 KI 淀粉试纸测试氧化性气体 PH 试纸测试溶液酸碱性 使用方法：检验溶液取试纸放在表面皿上，玻棒蘸取液体，沾在试纸中心，观察颜 色的变化，判断溶液的性质。 8 检验气体用镊子夹取或粘在玻璃棒的一端，先用水湿润，再放在气体中，观察试纸 的颜色变化情况来判断气体的性质。 试纸的种类很多。常用的有红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、PH试纸、淀粉碘化钾试纸和品红 试纸

6、等。 注意：使用PH试纸不能用蒸馏水润湿。 4、溶液的配制 （l ）配制溶质质量分数一定的溶液 计算： 算出所需溶质和水的质量。把水的质量换算成体积。如溶质是液体时，要算出液体 的体积。 称量：用天平称取固体溶质的质量；用量简量取所需液体、水的体积。 溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯里, 加入所需的水 , 用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解. （2）配制一定物质的量浓度的溶液 计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。 称量：用托盘天平称取固体溶质质量，用量简量取所需液体溶质的体积。 溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适量的蒸馏水（约为所配溶液体积的1/6 ） ，用玻璃棒搅拌使之溶解，冷却到室温后，

7、将溶液引流注入容量瓶里。 洗涤（转移）：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤23 次，将洗涤液注入容量瓶。振 荡，使溶液混 合均匀。 定容： 继续往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度23m处，改用胶头滴管加 水，使溶液凹面恰 好与刻度相切。把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。 5过滤 过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。 （1）仪器漏斗烧杯铁架台玻棒（滤纸） （2）过滤时应注意： a、一贴二低三靠 一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。 二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。 9 三靠： 向漏斗中倾倒液体时，烧杯的夹嘴应与玻璃棒接触；玻璃

8、棒的底端应和过滤器有 三层滤纸处轻轻接触；漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触，例如用过滤法除去粗食盐中少 量的泥沙。 b、若要得到纯净的沉淀或需称量沉淀的质量，则需对沉淀进行洗涤：洗涤的原因是洗去沉 淀表面的可溶性物质；洗涤的方法是：用蒸馏水浸洗滤纸上的固体，待流完后，重复若干 次，直至洗净。 c、沉淀是否洗净的检查：(检验溶液中含量较多且易检验的离子，以含较多的SO42-为例） 取新得到的洗出液少许，滴入用盐酸酸化的BaCl2 溶液 ，若没有白色浑浊出现，则说 明沉淀已洗净，若有白色浑浊出现，则说明沉淀没有洗净。 d、反应时是否沉淀完全的检查：取沉淀上层清液，加入沉淀剂，若不再有沉淀产生，

9、说明沉淀完全。 6蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质 从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据 混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同， 通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小 ，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温 度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方 法分离 NaCl 和 KNO3混合物。 （1）仪器蒸发皿三脚架或铁架台带铁圈酒精灯玻璃棒 . （2）操作：倾倒液体，不得超过2/3 加热过程不断搅拌以免局部过热而使液体飞溅， 当多量

10、晶体析出时停止加热，利用余热把剩余水蒸干。 7蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液 体的分离，叫分馏。 操作时要注意： 在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。 温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。 蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3 ，也不能少于l/3 。 冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。 加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。 8分液和萃取分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。萃取是 利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同， 用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶 10

11、液中提取出来的方法。选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶 解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。 （1）仪器 分液漏斗 烧杯 （2）萃取操作 在分液漏斗中加溶液和萃取剂， 右手堵住漏斗上口塞， 左手握活塞， 倒转用力振荡， 放气，正立放铁圈上静置 萃取剂选择：1 与原溶剂互不相溶、互不反应2 溶质在其中溶解度比原溶剂大得多 （3）分液操作让分液漏斗下端紧靠烧杯内壁，打开分液漏斗上口玻璃塞，打开活塞 ，让下层液体从下面流出到分界面，再关闭活塞，上层液体由上口倒入另一烧杯 在萃取过程中要注意： 将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3

12、，塞好塞子进行振荡。 振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同 时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。 然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层 液体从上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。 9升华 升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。利用某些物质具有 升华的特性，将这种物质和其它受热不升华的物质分离开来，例如加热使碘升华，来分 离 I2和 SiO2的混合物。 仪器烧杯、烧瓶（内盛冷水）、酒精灯、三脚架、石棉网 10渗析 利用半透膜（如膀胱膜、羊皮纸、玻璃纸等），使胶体跟混在其中的分 子、离子分离的方法。常用

13、渗析的方法来提纯、精制胶体溶液。渗析的原理是扩散，要不断更 换烧杯中的蒸馏水或改为流水，以提高渗析的效果。 仪器半透膜袋（如膀胱膜、羊皮纸、玻璃纸等）、烧杯、玻璃棒 盐析掌握蛋白质的盐析和皂化反应中高级脂肪酸钠盐的盐析 11 各种装置的气密性检查方法归纳 一、基本方法： 受热法：将装置只留下1 个出口，并先将该出口的导管插入水中，后采用微热（手 捂、热毛巾捂、酒精灯微热等），使装置内的气体膨胀。观察插入水中的导管是否有气泡。停 止微热后，导管是否出现水柱。 11 压水法：如启普发生器气密性检查 吹气法 二、基本步骤： 形成封闭出口 采用加热法、水压法、吹气法等进行检查 观察气泡、水柱等现象得出

14、结论。 注：若连接的仪器很多，应分段检查。 三、实例 【例 1】 如何检查图A装置的气密性 图 A图 B 方法 ：如图 B将导管出口埋入水中，用手掌或热毛巾焐容积大的部位，看水中的管口是 否有气泡逸出， 过一会儿移开焐的手掌或毛巾，观察浸入水中的导管末端有无水上升形成 水柱。若焐时有气泡溢出，移开焐的手掌或毛巾，有水柱形成，说明装置不漏气。 【例 2】 请检查下面装置的气密性 方法 ：关闭分液漏斗活塞，将将导气管插入烧杯中水中，用酒精灯微热园底烧瓶， 若导管末端产生气泡，停止微热，有水柱形成，说明装置不漏气。 【例 3】 启普发生器气密性检查的方法， 图 A 图 B 图 C 方法 ：如图所示。

15、关闭导气管活塞，从球形漏斗上口注入水，待球形漏斗下口完全浸 没于水中后，继续加入适量水到球形漏斗球体高度约1/2 处，做好水位记号静置几分 钟，水位下降的说明漏气，不下降的说明不漏气。 【例 4】 检查下面有长颈漏斗的气体发生装置的气密性。 12 方法 1：同启普发生器。若颈中形成水柱，静置数分钟颈中液柱不下降，说明气密 性良好，否则说明有漏气现象。 方法 2：向导管口吹气，漏斗颈端是否有水柱上升用橡皮管夹夹紧橡皮管，静置片 刻， 观察长颈漏斗颈端的水柱是否下落若吹气时有水柱上升， 夹紧橡皮管后水柱不下落， 说明气密性良好。 【例 5】检查图 A所示简易气体发生器的气密性。 图 A 图 B 方

16、法： 关闭 K ，把干燥管下端深度 浸入水中（图 B所示），使干燥管内液体面低于烧杯 中水的液面，静置一段时间，若液面差不变小，表明气密性良好。 【例 6】 图 A 图 B 方法 ：如图所示。关闭导气管活塞，从 U型管的一侧注入水，待 U型管两侧出现较大的 高度差为止， 静置几分钟，两侧高度差缩小的说明漏气，不缩小的说明不漏气。 【例】 如下图所示为制取氯气的实验装置：盛放药品前，怎样检验此装置的气密性？ 方法 ：向 B、D 中加水使导管口浸没在水面下，关闭分液漏斗活塞，打开活塞K ， 13 微热 A 中的圆底烧瓶，D 中导管有气泡冒出；停止加热，关闭活塞K 片刻后，D 中导 管倒吸入一段水柱

17、，B 中没入液面的导管口会产生气泡。有这些现象说明气密性良好。储气作 用、防堵塞防倒吸安全瓶作用 【例 7】如何检查下面装置的气密性？ 分析：较复杂的实验装置，一次性检查效果不好，可以分段检查气密性。如用止水夹夹住 b、C装置间的导管的橡皮管，并关闭分液漏用酒精灯在a 装置下微热，若 b 装置中的导管 产生一段水柱，表明止水夹前面的装置气密性良好。再在C处的锥形瓶中用酒精灯微热， 若 e 处出现气泡，停止微热，插在 e 处液面下的导管产生一段液柱，表明这部分装置的 气密性良好。 化学实验复习系列三：物质的提纯分离、除杂和鉴别 考纲要求 : 综合运用化学知识对常见的物质( 包括气体物质、无机离子

18、) 进行分离、 提纯和鉴别。 知识再现： 对混合物分离、提纯的基本要求：原理正确，操作简便，少用试剂（主要 成分）量不减少（或减少很少）， 保护环境。 . 混合物分离、提纯常用的方法: 按实验操作方法分类，将有关常用方法及其适应对象列表如下 14 15 其它如： 酸、碱处理法：此法是利用混合物中各种组分酸碱性不同，用酸或碱处理，从而分离提 纯物质，如分离Al2O3和 Fe2O3混合物；如加硝酸除去硝酸钾溶液中的碳酸钾； 正盐和与酸式盐相互转化法例如在Na2CO3固体中含有少量NaHCO 3杂质，可将固体加 热，使 NaHCO3分解生成Na2CO3，而除去杂质。若在NaHCO3溶液中混有少量Na

19、2CO3杂质， 可向溶液里通入足量CO2，使 Na2CO3转化为 NaHCO3。 沉淀法： 此法是利用混合物某种组分与溶液反应生成沉淀来进行分离提纯物质，如除去 KNO3中少量 KCl ； 氧化还原法 ：此法是利用混合物中某种组分能被氧化（被还原）的性质来分离提纯物质， 如除去苯中的甲苯；如通氯气除去FeCl3溶液中的 FeCl2,加铁除去FeCl2中的 FeCl3 电解法： 此法是利用电解原理来分离提纯物质，如电解冶炼铝； 吸附法： 混合物中的某种组分易被某种吸附剂吸附，如用木炭使蔗糖溶液脱去有机色素 16 17 .常见物质除杂方法 序号原物所含杂质除杂质试剂主要操作方法 1N2O2灼热的铜

20、丝网用固体转化气体 2CO2H2SCuSO4溶液洗气 3COCO2NaOH 溶液洗气 4CO2CO灼热 CuO用固体转化气体 5CO2HCI饱和的 NaHCO3洗气 6H2SHCI饱和的 NaHS洗气 7SO2HCI饱和的 NaHSO3洗气 8CI2HCI 饱和的食盐水洗气 9CO2SO2饱和的 NaHCO3洗气 10炭粉MnO2浓盐酸（需加热）过滤 11MnO2C-加热灼烧 12炭粉CuO稀酸（如稀盐酸）过滤 序号原物所含杂质除杂质试剂主要操作方法 13AI2O3Fe2O3NaOH( 过量 ) ，CO2 过滤 14Fe2O3AI2O3NaOH 溶液过滤 15AI2O3SiO2盐酸 氨水过滤

21、16 SiO2ZnO HCI 溶液过滤， 17BaSO4BaCO3HCI 或稀 H2SO4过滤 18NaHCO3溶 液 Na2CO3CO2加酸转化法 19NaCI 溶液NaHCO3HCI加酸转化法 20FeCI3溶液FeCI2CI2加氧化剂转化法 21 FeCI3溶液CuCI2Fe 、CI2过滤 22 FeCI2溶液FeCI3Fe 加还原剂转化法 23CuOFe(磁铁 )吸附 24Fe(OH)3胶体FeCI3蒸馏水渗析 25CuS FeS稀盐酸过滤 18 序号原物所含杂质除杂质试剂主要操作方法 26I2晶体NaCI-加热升华 27NaCI 晶体NH4CL-加热分解 28 KNO3晶体NaCI蒸

22、馏水重结晶 . 29 乙烯SO2、H20 碱石灰加固体转化法 30 乙烷C2H4 溴的四氯化碳溶液洗气 31溴苯Br2NaOH 稀溶液分液 32甲苯苯酚NaOH 溶液分液 33己醛乙酸饱和 Na2CO3蒸馏 34乙醇水（少量）新制 CaO蒸馏 35 苯酚苯NaOH 溶液、 CO2 分液 . 物质的鉴别专题总结 1物理方法 观察法 ：主要是通过观察被鉴别物质的状态、颜色等进行，如鉴别相同浓度氯 化铁和氯化亚铁溶液溶液； 嗅试法 ：主要通过判断有挥发性气体物质的不同气味来进行，如鉴别氨气和氢 气； 水溶法 ：主要通过观察鉴别物质在水中的溶解情况来进行，如鉴别碳酸钠和碳 酸钙； 加热法 ：主要适用于

23、易升华的物质鉴别，如单质碘、萘的鉴别；（此方法在化 学方法中也用到） 热效应法 ：常用于某些物质溶于水后溶液温度有明显变化的物质，如铵盐、 浓 硫酸、烧碱的鉴别； 焰色法 ：常用于某些金属或金属离子的鉴别，如钾盐、钠盐的鉴别。 2化学方法 加热法 ：如碳酸氢盐、硝酸盐、铵盐等盐类及难溶性碱等受热易分解、结晶水合 物的受热失水等等； 水溶性（或加水）法：如无水硫酸铜遇水呈蓝色，或其水溶液呈蓝色，电 石遇水有气体放出等等； 指示剂测试法：常用石蕊、酚酞及pH 试纸等来检验待鉴别溶液或液体的酸、碱 性，如等物质的量浓度的醋酸铵、氯化铝、小苏打、苏打（用 pH 试纸）； 点燃法： 主要用于检验待鉴别气

24、体物质的助燃性或可燃性的有无，以及可燃物 的燃烧现象、燃烧产物的特点等等，如乙炔燃烧产生大量黑烟， 氢气在氯气中燃烧火焰呈苍白色； 指示剂法： 主要是利用待鉴别物质性质的差异性，选择适合的试剂进行， 如鉴别硫酸铵、硫酸钠、氯化铵、氯化钠四种溶液，可选用氢氧 19 化钡溶液；鉴别甲酸、甲醛、葡萄糖、甘油四种溶液，可选用新 制氢氧化铜悬浊液，然后分别与其共热； 分组法： 当被鉴别的物质较多时，常选择适合的试剂将被鉴别物质分成若干小 组，然后再对各小组进行鉴别，如鉴别纯碱、烧碱、水、氯化钡、 硫酸、 盐酸六种无色溶液（液体） 时，可选用石蕊试液将上述六种溶 液分成三个组（酸性、碱性、中性），然后再对

25、各组进行鉴别。 3其他方法 只用一种试剂法：如只有蒸馏水和试管，鉴别以下几种白色固体粉末，氢 氧化钡、无水硫酸铜、硫酸钠、氯化铝、氯化钠时，先检 验出硫酸铜，然后再依次鉴别出氢氧化钡、硫酸钠、氯化 铝、氯化钠； 不同试剂两两混合法：如不用任何试剂鉴别下列四种无色溶液，纯碱、烧碱、 硫酸铝、氯化钡，分别取少量，任取一种与其余三 种溶液混合，记录实验现象； 两种溶液自我鉴别法：如两瓶失去标签，外观无任何区别的无色溶液，只 知一瓶是盐酸，一瓶是碳酸盐，不用其他试剂进行 鉴别。 化学实验复习系列四：气体的制备 考纲要求 : 掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法）。 接口的连

26、接 一般应遵循装置的排列顺序。对于吸收装置，若为洗气瓶则应“ 长” 进（利于杂质的充分吸收） “ 短” 出（利于气体导出），若为盛有碱石灰的干燥管吸收水分和2 ，则应 “ 大 ” 进（同样利用 2 和水蒸气的充分吸收）“ 小 ” 出（利于余气的导出），若为排水量气时应“ 短” 进“ 长” 出，排出水 的体积即为生成气体的体积。 1、气体实验装置的设计 （1）装置顺序：制气装置净化装置反应或收集装置除尾气装置 （2）安装顺序：由下向上，由左向右 （3）操作顺序：装配仪器检验气密性加入药品进行实验 2、气体发生装置的类型 （1）设计原则：根据反应原理、反应物状态和反应所需条件等因素来选择反应装置。

27、 （2）装置基本类型： 20 21 （4）装置气密性的检验【见专题】 3、净化、干燥与反应装置 （1）杂质产生原因：反应过程中有挥发性物质，如用盐酸制取的气体中一般有 HCl；从溶液中冒出的气体中含有水气。副反应或杂质参加反就引起，如制乙烯时含 SO2；乙炔中的H2S等。 （2）装置基本类型：根据净化药品的状态及条件来设计 （3）气体的净化剂的选择 选择气体吸收剂的依据：气体的性质和杂质的性质的差异。主要考虑的是吸收效果，而不 是现象。选择一种与杂质反应快而且反应完全的除杂剂。 一般情况下：易溶于水的气体杂质可用水来吸收；酸性杂质可用碱性物质吸收；碱性 杂质可用酸性物质吸收；水分可用干燥剂来吸

28、收；能与杂质反应生成沉淀（或可溶物）的物 质也可作为吸收剂。 22 选用吸收剂的原则：只能吸收气体中的杂质，而不能与被提纯的气体反应。不能引入 新的杂质。在密闭装置中进行，要保持装置气体畅通。 （4）气体干燥剂的类型及选择 常用的气体干燥剂按酸碱性可分为三类： 酸性干燥剂，如浓硫酸、五氧化二磷、硅胶。 酸性干燥剂能够干燥显酸性或中性的气体 ，如 CO2、SO2、NO2、HCI、H2、Cl2、O2、CH4等气体。 碱性干燥剂，如生石灰、碱石灰、固体NaOH 。碱性干燥剂可以用来干燥显碱性或中性 的气体，如 NH3、H2、O2、CH4等气体。 中性干燥剂，如无水氯化钙等，可以干燥中性、酸性气体，如

29、 O2、H2、CH4等。 在选用干燥剂时，显碱性的气体不能选用酸性干燥剂，显酸性的气体不能选用碱性干燥剂。 有还原性的气体不能选用有氧化性的干燥剂。能与气体反应的物质不能选作干燥剂，如不能用 CaCI2来干燥 NH3（因生成 CaCl28NH3），不能用浓 H2SO4干燥 NH3、H2S、HBr、HI 等。 （5）气体净化与干燥装置连接次序 洗气装置总是进气管插入接近瓶底，出气管口略出瓶塞。干燥管总是大口进，小口 出气。 一般情况下，若采用溶液作除杂试剂，则是先除杂后干燥；若采用加热除去杂质， 则是先干燥后加热。对于有毒、有害的气体尾气必须用适当的溶液加以吸收（或点燃）， 使它们变为无毒、无害

30、、无污染的物质。如尾气Cl2、SO2 、Br2（蒸气）等可用NaOH 溶液吸 收；尾气 H2S可用 CuSO4 或 NaOH 溶液吸收；尾气CO可用点燃法，将它转化为CO2气体。 4、收集装置 1、设计原则：根据气体的溶解性或密度 （1）易溶或与水反应的气体：用向上（或下）排空气法 （2）与空气成分反应或与空气密度相近的气体：排水（液）法 （3）可溶性气体考虑用排液法 （4）两种方法皆可用时，排水法收集的气体较纯。若欲制取的气体要求干燥 ，用排空气法或排非水溶剂法。 2、装置基本类型： 23 5、尾气处理装置 -安全装置 尾气的处理方法：直接排放、直接吸收、防倒吸吸收、燃烧处理 处理装置 （1

31、）直接吸收 （2）防止倒吸装置的设计 在某些实验中，由于吸收液的倒吸，会对实验产生不良的影响，如玻璃仪器的炸裂，反应试 剂的污染等，因此，在有关实验中必须采取一定的措施防止吸收液的倒吸。防止倒吸一般采用下列措施： a 切断装置：将有可能产生液体倒吸的密闭装置系统切断，以防止液体倒吸，如实验室中制取氧气、 甲烷时，通常用排水法收集气体，当实验结束时，必须先从水槽中将导管拿出来，然后熄灭酒精灯。 b 设置防护装置：倒立漏斗式：这种装置可以增大气体与吸收液的接触面积，有利于吸收液对气体的吸收。 当易溶性气体被吸收液吸收时，导管内压强减少，吸收液上升到漏斗中，由于漏斗容积较大，导致 烧杯中液面下降，使

32、漏斗口脱离液面，漏斗中的吸收液受自身重力的作用又流回烧瓶内，从而防止吸收 液的倒吸。下一个装置所示，对于易溶于水难溶于有机溶剂的气体，气体在有机溶剂不会倒吸。肚容式： 当易溶于吸收液的气体由干燥管末端进入吸收液被吸收后，导气管内压强减少，使吸收液倒吸进入干燥管 的吸收液本身质量大于干燥管内外压强差，吸收液受自身重量的作用又流回烧杯内，从而防止吸收液的倒 吸。这种装置与倒置漏斗很类似。蓄液式：当吸收液发生倒吸时，倒吸进来的吸收液被预先设置的蓄液装置 贮存起来，以防止吸收液进入受热仪器或反应容器。这种装置又称安全瓶。平衡压强式：为防止分液漏斗中 的液体不能顺利流出，用橡皮管连接成连通装置（见恒压式

33、）；防堵塞安全装置式：为防止反应体系中压强 减少，引起吸收液的倒吸，可以在密闭装置系统中连接一个能与外界相通的装置，起着自动调节系统内 外压强差的作用，防止溶液的倒吸。为防止粉末或糊状物堵塞导气管，可将棉花团置于导管口处。液 封装置：为防止气体从长颈漏斗中逸出，可在发生装置中的漏斗末端套住一只小试管 24 （3）防污染安全装置：燃烧处理或袋装 判断原则 有毒、污染环境的气体不能直接排放。 尾气吸收要选择合适的吸收剂和吸收装置。 直接吸收： Cl2、 H2S、NO2防倒吸： HCl、NH3、SO2 常用吸收剂：水，NaOH溶液，硫酸铜溶液 可燃性气体且难用吸收剂吸收：燃烧处理或袋装。如CO 。

34、25 26 离子的检验 离子试剂现象注意 沉淀法 Cl-、Br-、I-、 AgNO3+HNO3AgCl白、 AgBr淡黄、 AgI黄 SO42-稀 HCl 和 BaCl2白色沉淀须 先 用HCl 酸化 Fe 2+ NaOH 溶液白色沉淀灰绿色红褐色沉淀 Fe3+NaOH 溶液红褐色沉淀 Al 3+ NaOH 溶液白色沉淀溶解不 一 定 是 Al 3+ 气体法 NH4+ 浓 NaOH 溶液和湿润的 红色石蕊试纸 产生刺激性气体，使试纸变蓝要加热 CO32-稀盐酸 +石灰水石灰水变浑浊SO32-也有此 现象 SO32-稀 H2SO4和品红溶液品红溶液褪色 显色法 I-Cl2水(少量 ) ，CCl4

35、 下层为紫色 Fe 2+ KSCN 溶液 ,再滴 Cl2 水 先是无变化，滴 Cl2水后变红色 Fe 3+ KSCN 溶液红色 苯酚溶液紫色 Na+、K + Pt 丝+HCl 火焰为黄色、浅紫色 K+要透过蓝 色钴玻璃片 几种重要有机物的检验 （1）苯能与纯溴、 铁屑反应，产生 HBr 白雾。能与浓硫酸、 浓硝酸的混合物反应， 生成黄色的苦杏仁气味的油状（密度大于1）难溶于水的硝基苯。 （2）乙醇能够与灼热的螺旋状铜丝反应，使其表面上黑色CuO变为光亮的铜，并 产生有刺激性气味的乙醛。乙醇与乙酸、 浓硫酸混合物加热反应， 将生成的气体通入饱和Na2CO3 27 溶液，有透明油状、水果香味的乙酸

36、乙酯液体浮在水面上。 （3）苯酚能与浓溴水反应生成白色的三溴苯酚沉淀。能与FeCl3溶液反应，生成紫色 溶液。 （4） 乙醛能发生银镜反应， 或能与新制的蓝色Cu(OH)2加热反应，生成红色的 Cu2O 沉淀。 5用一种试剂或不用试剂鉴别物质 用一种试剂来鉴别多种物质时，所选用的试剂必须能和被鉴别的物质大多数能发生反 应，而且能产生不同的实验现象。常用的鉴别试剂有FeCl3溶液、 NaOH溶液、 Na2CO3溶液、稀 H2SO4、Cu(OH)2悬浊液等。 不用其他试剂来鉴别一组物质，一般情况从两个方面考虑： 利用某些物质的特殊性质（如颜色、气味、溶解性等），首先鉴别出来，然后再用 该试剂去鉴别

37、其他物质。 采用一种试剂与其他物质相互反应的现象不同，进行综合分析鉴别。 8.典型例题详解分析 例 1 用示意图中的简易装置可以进行气体的发生和收集。 （l）实验前应如何检查该装置的气密 性。 （2）拔开试管 a 的橡皮塞，加入 10mL 6mol/L 稀硝酸和 1g 薄铜片，立即将带有导管的橡皮塞塞紧试管口。反应开始时速 度缓慢，逐渐加快，请写出在试管a中所发生的所有反应的化学方程 式， 。 （ 3 ） 从 反 应 开 始 到 反 应 结 束， 预 期 在 试 管a中 可 观 察 到 哪 些 现 象 ？ 请 依 次 逐 一 写 出。 （4）在反应开始时，可观察到导管b中的水面先沿导管b 慢慢

38、上升到一定高度，此后又回落，然后有气泡从管口冒出。 试说明反应开始时，导管中水面先上升的原因： ： 。 （5）试管 c 收集满气体后，用拇指堵住管口，取出水槽。将管口向上，松开拇指，片刻后，再次堵住管口， 将试管又再倒置于水槽中，松开拇指。此时可观察到什么现象？ 分析与解答： 本题是信息迁移式的实验简答题，意在考查学生的观察能力、实验能力和思维能力。解题时依据试题信息，细心观察实验 装置图，善于联系已经掌握的基础知识，进行知识的迁移，发散思维，用准确的化学语言来解答实际问题。 解题时的思维要点是： 检验装置的气密性要抓住三点：紧握试管使管内气体受热膨胀；有气泡冒出；松开手后，水又回到导管中。

39、铜与稀硝酸反应生成无色难溶于水的NO ，它立即被空气中的氧气所氧化生成红棕色的二氧化氮气体，NO 2易溶于水， 与水反应生成硝酸，并使实验装置内的气体压强暂时减小，引起水的倒流。 本题的正确答案为： （1）把导管 b 的下端浸入水中，用手紧握捂热试管a ，导管口会有气泡冒出，松开手后，水又 28 会回升到导管b 中。 （2）3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO +4H2O 2NO+O2=2NO2 （3）铜片和稀硝酸反应，有无色气泡产生，反应速率开始缓慢，逐渐加快。 试管 a 上部空间由无色变为浅棕色， 又变为无色。试管a中的溶液由无色变成浅蓝色。反应结束时，铜片全部反应完。 （4）由

40、于反应开始时产生的NO和试管 a 上部空气中的O2作用生成 NO 2；NO2易溶于水并与水起反应；使装置内的气体压强暂时减 小，所以导管中的水面会上升至一定高度。 （5）水进入试管，上升到一定高度。试管中气体颜色由红棕色变为无色。 例 2研究某一化学反应的实验装置如下图所示： AF 属于下列物质中的六种物质：浓硫酸、浓盐酸、浓氨水、稀硫酸、稀盐酸、稀氟水、水、锌粒、铜片、食盐、高锰 酸钾、氯化钙、氧化钙、四氧化三铁、氧化铁、氧化铜、氢气、二氧化碳、二氧化氮、一氧化碳、氯气、氯化氢、氨气、氮气、氧气。 实验现象； （1）D物质由黑色变为红色 （2）无水硫酸铜粉末放入无色透明的E中得到蓝色溶液 （

41、3） 点燃的镁条伸入无色无味的F 中 镁条表面生成一种灰黄色固体物质。将该发黄色物质放入水中， 有气体放出， 该气体具有刺激性气味。并能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。通过分析回答： l、写出 AF 的物质名称： A ，B ，C ，D ，E ，F 。 2、写出有关的化学方程式： A与 B ； C与 D ； E与无水硫酸铜； F与 Mg ； F与 Mg的反应产物与水。 解题思路： “该气体具有刺激性气味， 并能使润湿的红色石蕊试纸变蓝”是解答此题的突破口， 此气体只能是NH3， 结合题意，F 就是 N2。因此，从限定的反应物中，只能设法从氨水中获取然后结合发生装置特点（固、液、不加热）及其他 实验现象

42、，便可推断其他的物质。 解答： 1、A.浓氨水； B. 氧化钙； C.氨气； D.氧化铜； E.水； F.氮气。 2、CaO+NH 3H2O=NH3+Ca(OH)2 2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O CuSO 4+5H2O=CuSO45H2O 3Mg+N 2 Mg 3N2 Mg 3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3 【例 3】 1 、实验室有一包 KCl 和 AlCl 3的固体混合物 ，通过以下实验可确定 KCl 和 AlCl 3的质量之比 ，试根据实验方法和主 要步骤，回答有关问题： （1）调整托盘天平的零点时，若指针偏向右边，应将右边的螺丝向旋动。 （2）某学生用已知质量为

43、 y g的表面皿准确称取 W g 样品，他在托盘天平的右盘上放上（W y）g 的砝码，在左盘的表 29 面皿中放入样品，此时指针稍偏右边，该学生应怎样操作； （3）将样品置于烧杯中加适量水溶解，滴入过量的A溶液，烧坏中有沉淀物，则 A 溶液的名称是； （4）过滤，某学生欲用右图装置操作，错误之处应怎样纠正？ 答：； （5）甲学生用水多次洗涤过滤所得沉淀物，然后使其干燥，得到固体纯净物C ，质 量为 W2g ，C的名称是； （6）乙学生将过滤所得滤液跟甲学生洗涤沉淀所得液体混合，然后蒸干溶剂，再充分加 热， 最 后 得 到 纯 净KCl固 体W 1g ， 则 原 混 合 物 中KCl与AlCl3

44、的 质 量 之 比 的 计 算 式 为。 答案：（1）左； （2）往左盘表面皿上慢慢加少量样品，使指针指向标尺中间； （3）氨水；（4）漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁，倾倒液体时应用玻璃棒引流； （5）Al（OH ）3； （6）W1： （W W1）或 W1：133.5W2/78 【例 4】实验室利用乙醇脱水制备乙烯的步骤如下； 在一蒸馏烧瓶中加人95% 的乙醇和浓硫酸（体积比为l ：3），再加入少量干净的河沙； 瓶口插上带塞的温度计； 加热并迅速使反应温度上升到170； 气体通过稀NaOH 溶液进行洗气后，用酸性 KMnO4溶液检验乙烯的还原性。 据此回答下列问题： （1）步骤中混合乙醇和浓硫酸时

45、应注意的问题是。 （2）在反应液中加入河沙的原因是。 （3）步骤中温度计水银球的正确位置是。 （4）加热时，使反应液温度迅速升高到I7O的原因是。 （5）步骤中用稀NaOH 溶液洗涤气体，能除去可能伴随乙烯生成的气体是。 答案：（1）将浓硫酸缓慢加入乙醇中并不断搅拌，必要时冷却。（2）河砂对乙烯的生成有催化作用，且能防止反应中形成 大量的泡沫。（3）温度计水银球应浸没于反应液中。（4）若温度在 140 0C ，生成的主要物质是乙醚并非乙稀。 （5）硫酸与乙醇发生氧 化还原反应生成的CO 2及 SO2 7、实验室可用氯气与金属反应制备无水三氯化铁，该化合物呈棕红色、 易潮解 100左右时升华。

46、下图是两个学生设计的实验装 置，左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如（）和（）所示。试回答： （1）B中反应的化学方程式为：_； 30 （2）D中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方未能是：_。 （3）D中反应的化学方程式为：_ 。 （4）装置（）的主要缺点是：_ 。 （5）装置（）的主要缺点是：_ ， 如果选用些装置来完成实验，则必须采取的改进措施是：_ 。 （2000 年高考试题天津江西卷） 正确答案及评分标准 （1）4HCl+MnO 2MnCl2+2H2O+Cl2（3 分） 或 16HCl+2KmnO42KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2（3 分） （2）B中的反应进行一段时间后，看到黄绿色气体充满装置，现开