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1、课题 2 溶解度 教学目标 1.知识与技能 （1）.了解饱和溶液的涵义。 （2）.了解溶解度的涵义，初步学会绘制和查阅溶解度曲线。 2.过程与方法： 运用科学探究的方法理解饱和溶液与不饱和溶液的涵义，并通过实验探究了解“ 饱和 ” 与“ 不 饱和 ” 的相对性。 3.情感态度与价值观 通过溶解度的学习，让学生关注与溶解度有关的日常现象，如：鱼池缺氧和增氧等，感受化 学对改善生活和促进社会发展的积极作用。 教学重难点 重点：建立饱和溶液和溶解度的概念 难点：溶解度概念的形成。 教学准备： 药品： NaCl(s) 、 KNO3(s)、 H2O(l) 仪器：烧杯、玻璃棒、药匙、量筒 相关课件及幻灯片
2、 教学方法： 讲解法、讨论法、探究学习法、合作学习法 课时建议： 2 课时 教学过程： 教师活动学生活动教学意图 第一课时 设问 一杯水能溶解多少gNaCl 呢？物质能不能无限制的 溶解在一定的水中呢？ 根据日常生活经验，思考提出的 问题。 通过设问把学生引入 对溶液的定量分析， 激发学生的求知欲。 过渡 一定量的水中究竟能不能无限制的溶解物质呢？ 我们还是让事实来说话。 引导实验 P33：活动探究一 操作 向 20mL 水中 加入 5gNaCl 搅 拌 再加入 5gNaCl 搅拌 再加入 5mL 水搅 拌 现象 结论 继续进行以下实验 用 KNO 3代替 NaCl 再进行上述实验，仔细观察实
3、 验现象。 操作现象结论 加入 5g KNO 3搅拌 再加入 5g KNO 3搅拌 加热 再加入 5g KNO 3搅拌 学生分组实验 在实验过程中仔细观察实验现 象。 交流发表观察所得：第一次的 5g 氯化钠都溶解了；第二次的 5g 氯化钠不能全部溶解；加入 5mL 水后氯化钠又溶解了。 观察交流用硝酸钾代替氯化钠 后的现象。 运用实验的方法获取 信息，并能用比较、 归纳、概括的方法对 获取的信息进行加 工，这是学生必须要 具备的一种能力。在 探究实验中学生的动 手能力得到了提高， 学生的语言表达能力 也得到了锻炼。在这 过程中顺理成章的形 成了饱和溶液的概 念。 冷却 同学们在实验过程中发现
4、了什么？ 分析 这个实验事实说明了什么？ 小结 说明在一定量的溶剂里是无法无限度的溶解某种 溶质的。而随着外界条件（温度、溶剂的量等）的 改变，情况就会发生变化。 讲解 在一定温度下，在一定量的溶剂里加入某种溶质， 当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做饱和溶 液，反之则是不饱和溶液。 归纳总结两次实验得出的结论： 物质无法在一定量的溶剂里无 限制的溶解。但是若改变条件， 可以使物质继续溶解。 结合实验理解饱和溶液和不饱 和溶液的概念。 引导分析 在这个实验中你还能得出什么结论？（从改变温 度、改变溶剂的量引起溶解情况发生的改变上来分 析。 ） 小结 “饱和”与“不饱和”是相对的，在一定条件下
5、它 们是可以相互转变的。只有在指明 “一定量溶剂里” 和“在一定温度下” ， “饱和”和“不饱和”才有确 定的意义。 媒体播放 海水晒盐的过程。 小组讨论 交流发言 形成共识。 回忆刚做过的实验，理解饱和溶 液与不饱和溶液相互转换的方 法。 （见板书设计） 观看、思考海水晒盐的原理。 练习从一个实验中概 括出不同的结论来。 并把所学的知识运用 于解决实际问题，提 高了学生的运用知识 的能力，培养了学生 学以致用的习惯。 第二课时 讨论 P35： 在上面的活动与探究中，用的水都是20mL ，其中 溶解氯化钠和硝酸钾的质量是否相同？ 分析讨论 由此可见，当要比较不同物质的溶解情况时，最好 要注意什
6、么？除此之外还要附加什么条件？ 设问 用一杯水和一盆水分别来溶解糖和食盐，你能判断 糖和食盐谁溶解的多吗？ 小结 我们把在一定温度下，某固态物质在100g 溶剂里 达到饱和状态时所溶解的质量叫做溶解度。通常所 说的溶解度是指物质在水中的溶解度。 讨论 20时，食盐的溶解度是36g。这句话如何理解？ 分析 溶解度的四个要素：一定温度、一定量的溶剂，达 到饱和状态，所溶解的质量。 学生讨论 交流发言 得出初步结论： 室温下， 水中溶 解的二者的量差不多，但温度升 高时，水中溶解的硝酸钾就多的 多了。 讨论分析： 交流汇报： 要在一定温度下，还 要在一定量的溶剂里，才能比较 不同物质的溶解情况。 根
7、据分析， 理解概念。 讨论分析： 温 度 溶 质 溶 剂 溶 液 20 36g 100 g 136 g 理解四要素是缺一不可的。 运用讨论的方法，结 合探究实验，形成共 识。穿插分析比较， 形成概念，理解概念。 讨论、分析、比较的 综合运用有利于提高 学生对实验获取的信 息进行加工的能力。 阅读 P36：溶解度的相对大小。理解溶解度和溶解性的 关系。 P37：资料： 为什么用银器皿盛放的食品不易腐败？ 阅读教材， 理解溶解性是用来粗 略表示溶解情况的。 理解绝对不溶的物质是没有的。 培养学生的阅读能 力。 让学生学会用辨证的 观点看事物。 讲解 我们用实验的方法可以测出物质在不同温度时的 理解
8、表格中各数字的含义。通过亲手绘制溶解度 曲线，更能清楚的理 溶解度。 读表 P36：表 9 1。 指导绘图 根据表 9 1，绘制几种物质的溶解度曲线。 讨论 投影 1 绘制的溶解度曲线有什么特点？为什么： 2 从绘制的溶解度曲线上查出上述几种物质在 25和 85时的溶解度。 3 从溶解度的曲线中，你还能达到哪些信息？ 小结 溶解度曲线所表示的意义。（见板书设计） 根据数据绘制溶解度曲线：横坐 标为温度，纵坐标为溶解度。 结合自己所画的溶解度曲线，讨 论、分析问题，并交流汇报。 解溶解度曲线所蕴涵 的意义，并知道亲身 体验是一种重要的学 习方法。 过渡 前面我们所讲的都是固体物质的溶解度，那么气
9、体 物质的溶解度又有何特点呢？ 讨论 1 P38：讨论。 2 烧开水时，锅底有很多小气泡，为什么？这说 明了什么？ 小结 影响气体物质的溶解度的因素是：温度和压强。 讨论 如何增加养鱼池水中的含氧量？在冬天，南方和北 方一样吗？ 分组讨论。 交流汇报。 形成共识。 理解影响气体溶解度的因素是 什么。 结合生活经验讨论分析，得出想 法。 充分利用学生的已有 的生活经验进行讨 论， 从生活走向化学， 从常见的现象中提炼 化学原理。然后从化 学走向生活，运用所 学知识解决实际生活 中的问题，提高学生 的知识运用能力。 学完本课题，你知道了什么？你能用我们所学到的 知识解决什么问题吗？ 讨论、交流、发
10、言要求每一个学生都能 积极参与到讨论中 去，这样有利于知识 的脉络化、系统化。 课堂反馈练习当堂练习， 反馈所学知识的掌握 情况。 通过练习，学生所学 的知识得以运用，提 高学生解决实际问题 的能力。 板书设计 课题二溶解度 第一课时 一、饱和溶液 1 饱和溶液：在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种物质，当溶质不能继续溶解 时，所得到的溶液叫饱和溶液。 2 饱和溶液和不饱和溶液的相互转化： 增加溶质或降低温度或蒸发溶剂 不饱和溶液饱和溶液 增加溶剂或升高温度 第二课时 二、溶解度 1.概念：在一定温度下，某固态物质在100g 溶剂里达到饱和状态时所能溶解的质量。 一定温度下 100g 水中
11、2.溶解度四要素：达到饱和状态时 溶解的质量 3.解度曲线的意义： (1).溶解度的三种情况： A.大多数物质的溶解度随温度的升高而增大，如：KNO3。 B.少数物质的溶解度受温度的影响不大，如：NaCl。 C.极少数物质的溶解度随温度的升高而减小，如：Ca(OH)2 （2）.交点 P 表示：在该温度下，A、B 两种物质的溶解度相等。 （3）.影响固体物质的溶解度的因素是：温度。 4.气体的溶解度：气体的溶解度是指在压强为101KPA 和一定温度时，气体溶解在1 体积水 里达到饱和状态时的气体体积。 影响气体溶解度的因素是：温度和压强。 附：课堂练习 1.要使一瓶接近饱和的溶液转变为饱和溶液，最可靠的方法是（） A.升温B.降温C.加溶质D.倒出一些溶液 2.下列因素中，固体物质的溶解度与其无关的是（） A.溶质的性质B.溶剂的性质C.温度高低D.溶液的质量 3.从冰箱里取出含有蔗糖固体的溶液A，放置一段时间后，固体慢慢消失， 形成溶液B。 对于溶液 A 和 B，一定处于饱和状态的是，其中，较浓的是。 4.溶解在水里的氧气和二氧化碳都能使金属生锈。因此，锅炉用水最好把这些气体从水 中排除掉。下面是可以采用的两种方法： （1）.把锅炉用水放入密封的贮水箱内，然后从箱里抽出空气。 （2）.把热的水蒸气通入锅炉用水。 为什么用这两种方法都能把水中的氧气和二氧化碳除掉？ 。