人教版九年级化学上册第六单元《碳和碳的氧化物》测试题(含答案).pdf

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1、1 九年级化学第六单元测试卷（附答案） 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Ca40 一、选择题（本题包括10 小题，每小题只有一个正确答案，每小题4 分，共 40 分） 1有人写了一首赞美某种气体的诗，其中几句是 “ 她营造了云雾缭绕的仙境，她驱散了炎炎 夏日的暑气，她奋不顾身扑向烈火，她带给大地勃勃生机”这首诗所赞美的气体 是（） ACO2BO2CCH4DH2 2 （湖南株洲） 鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。将一个新鲜鸡蛋放在盛有足量稀盐酸的玻璃杯 中，可以观察到鸡蛋冒气泡，该气泡的主要成分是（） A.H2 B.CO2C.O2D.N2 3下列关于碳和碳的氧化物的说法正确的是() A金

2、刚石、石墨和C60硬度都很大 B二氧化碳和一氧化碳都能灭火 C二氧化碳可作为大棚种植农作物的气体肥料D一氧化碳可使澄清石灰水变浑浊 4下列有关制取干燥的氧气或二氧化碳的实验设计中错误的是() (提示：浓硫酸不与二氧化碳、氧气反应，易吸水，可作干燥剂) 图 6-1 5三氧化二碳(C2O3)是某星球大气的成分之一，其化学性质与一氧化碳相似。下列关于三 氧化二碳的说法错误的是（） A有毒B可以燃烧C密度比空气的小D能还原氧化铁 6超临界CO2流体是一种具有和水相似、能阻燃、溶解能力强的溶剂，被誉为 “ 绿色环保 溶剂 ” 。下列说法正确的是() 超临界 CO2流体性质特殊，因此，与干冰的化学组成不同

3、 CO2是自然界中存在的物质，它参与自然界的碳元素循环 超临界 CO2流体是一种特殊的物质，容易燃烧 2 超临界 CO2流体可代替许多有害、有毒、易燃的溶剂 ABCD 7图 6-2 是老师放置在实验桌上的三瓶无色气体，它们可能是H2、O2、CO2。下列关于这 三种气体的鉴别方法中，不正确的是() 图 6-2 A根据瓶倒置，可判断瓶存放的是H2 B将带火星的木条放入中，若复燃，则存放的是O2 C将点燃的木条伸入中，若火焰熄灭，则存放的是CO2 D向中加入少量蒸馏水，若变为红色，则存放的是CO2 8用一氧化碳在加热的条件下还原氧化铜，发现已制得的铜又很快变黑了，你推测产生这 种现象的原因是（） A

4、温度太低B反应开始时，没有把试管内的空气排干净 C试管口倾斜了D铜没有在一氧化碳气流中冷却而又被空气中氧气所氧化 9某学生设计了图6-3 所示的四套装置来制取CO2，其中在制取时不能使反应随时发生或 停止的装置为（） 图 6-3 10 如图 6-4 装置可用于气体的收集、检验、除杂和体积的测量等，不能完成的实验是 （） 3 图 6-4 A气体从a 端通入，收集二氧化碳 B瓶内装有澄清石灰水，检验氧气中是否混有二氧化碳 C瓶内装有氢氧化钠溶液，吸收一氧化碳中混有的二氧化碳 D在 b 端接量筒，瓶内装满水，测量气体的体积 二、填空题（50 分） 11 （10 分）多彩的 “ 碳” ，多姿的生活，让

5、我们一起走进“ 碳” 的世界。 图 6-5 （1）填写有关含碳物质的对应特性。 表 6-1 （2）下列关于二氧化碳的说法正确的有（填标号）。 A二氧化碳可用于制碳酸类饮料 B干冰（固体二氧化碳）可用于人工降雨 C常温下二氧化碳是一种有刺激性气味的有毒气体 D大气中二氧化碳的消耗途径主要是植物的光合作用 （3）过多的二氧化碳加剧了“ 温室效应 ” ，写出一条减少二氧化碳排放的建议。 物质用途金刚石切割玻璃石墨作电极活性炭净水 对应特性 4 （4）二氧化碳是一种宝贵的资源。固定和利用二氧化碳的一个成功范例是：在高温高压下， CO2和 NH3可以合成尿素 CO（NH2）2， 同时生成水。 该反应的化

6、学方程式为 。 12 （10 分）用 Y 形管或 Y 形导管完成以下实验。 图 6-6 （1）图 1 中 Y 形管左侧管中加入无色酚酞试液，右侧管中加入浓氨水，一段时间后，可观 察到的现象，用分子的观点解释这一现象 。 （2）图 2 中 Y 形导管平放于桌面，实验中可观察到的现象是 ，用化学方程式解释结论：；若把Y 形 导管固定在铁架台上（如图3） ，a管位于上方， b 管位于下方，两石蕊试纸均湿润，可观察 到 b 管中试纸变色比a 管明显，原因是。 13 （8 分）已知A 可能为黑色粉末MnO2、CuO、 Fe3O4、C 粉、 Fe粉中之一， D 为金属单 质。 A、B、 C、D、E 五种物

7、质之间的转化关系如图6-7 所示。请回答： 图 6-7 （ 1 ）C的化 学 式是，反应 的化学 方程式 为。 （ 2） 若B 为 上 述 黑 色 粉 末 中 之 一 ， D为 红 色 固 体 ， 则 反 应 的 化 学 方 程 式 为。 （3）若 B 为无色气体，D 为红色固体，则B 的化学式为 14 （10 分）某同学用如下装置，进行有关碳及其氧化物的实验（图中夹持仪器已略去）。 5 图 6-8 在完成气密性检查后加入药品，并已设法在装置中充满二氧化碳。 表 6-2 实验步骤实验现象实验分析 （1） 缓缓通入CO2， 点燃 A 处酒精喷灯，一段时间。 木炭粉减少， D 中有气泡， 石灰水变

8、浑浊 且。 硬质玻璃管中发生反应的化学方程 式为。 （2）点燃 B 处酒精灯，一 段时间。 B处玻璃管 内。 以上实验说明具有还原 性。 （3）停止通入二氧化碳， 熄灭 A、B 两处火焰。 C 中 。 有 同 学 认 为 该 装 置 需 要 添 加 尾 气 处 理 装 置 ， 你 认 为 是 否 需 要 并 说 明 理 由。 15 （12 分）同学们用图6-9 所示装置探究制取气体的原理、方法和性质。 结合图回答问题： 6 图 6-9 （1）写出图1 中指定仪器的名称：，。 （2）实验室中制取二氧化碳气体的化学方程式 ，可选用的发生装置是（填序号，下同） ，收集装置是。 （3）加热固体碳酸氢钠

9、或碳酸氢钠与稀盐酸反应都能产生二氧化碳，其反应的化学方程式 分别是： 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2 NaHCO3 + HCl= NaCl+H2O+CO2 某同学用反应的方法制取二氧化碳，应选择的发生装置是，他用反应制取二 氧化碳发现反应的速率很快，B 装置经过改进可以控制反应速率，你的改进方法 是。 （4）利用图2 装置验证二氧化碳能否与氢氧化钠、氢氧化钙反应。他们先关闭K1，打开 K2，往导管中缓缓通入 600 毫升二氧化碳，E、F 容器中均无明显现象；然后打开K1， 关闭 K2，继续往导管中通入二氧化碳，观察到F 容器中出现浑浊（通常情况下1 体积 水大约能吸收1 体积二氧

10、化碳） 。根据以上现象，可以推断实验中二氧化碳。 A一定与氢氧化钙反应B可能与氢氧化钙反应 C一定与氢氧化钠反应D可能与氢氧化钠反应 7 三、计算题（10 分） 16某校初三去黄山春游，带回了几小块石灰石样品。为了检测样品中碳酸钙的含量，甲、 乙、丙、丁四位同学用质量分数相同的盐酸与样品充分反应来进行实验测定(样品中的杂质 不溶于水，且不与盐酸反应)，测得数据如表6-3： 表 6-3 试回答： (1)10.0 g 样品与 45 g 盐酸充分反应后，盐酸是否还剩余？_(填“ 是 ”或 “ 否” )，样品 中碳酸钙的质量分数是。 (2)10.0 g 样品与足量稀盐酸反应后可产生二氧化碳多少克？(写

11、出计算过程，计算结果精 确到小数点后两位) 甲乙丙丁 所取石灰石质量/g 10.0 10.0 10.0 10.0 加入盐酸质量/g 20.0 30.0 45.0 50.0 剩余固体质量/g 6.0 4.0 1.0 1.0 8 九年级化学第六单元测试卷（人教版） 答案与点拨 一、 1A 点拨： “ 她营造了云雾缭绕的仙境” 是指利用干冰制造舞台云雾；二氧化碳制作 的汽水 “ 驱散了炎炎夏日的暑气” ； “ 她奋不顾身扑向烈火” 是指二氧化碳可以用来灭火；二 氧化碳参与光合作用，“ 带给大地勃勃生机” 。 2. B 点拨：碳酸钙和稀盐酸发生反应，生成的气体是CO2 。 3C 点拨：金刚石硬度很大，

12、而石墨质软；由于一氧化碳能燃烧，所以一氧化碳不能用 来灭火， 而二氧化碳不燃烧也不支持燃烧且密度比空气大，所以可以用来灭火；植物进行光 合作用的原料是二氧化碳和水，所以二氧化碳可作为大棚种植农作物的气体肥料；一氧化碳 不能与石灰水反应。 4C点拨：无论是二氧化碳的验满还是氧气的验满，都要把燃着的木条或带火星的木条 放在瓶口，不能伸入瓶内。 5C 点拨：由于CO 具有毒性，三氧化二碳化学性质与一氧化碳相似，可判断C2O3是一 种有毒气体；由于CO 具有可燃性，而三氧化二碳化学性质与一氧化碳相似，可判断C2O3 具有可燃性， 在 O2中充分燃烧的产物是CO2； 由于三氧化二碳 （C2O3）的相对分

13、子质量为 12 2+16 3=72， 7229，则密度比空气大；由于CO 具有还原性，而三氧化二碳化学性质 与一氧化碳相似，可判断C2O3具有还原性，在一定条件下能还原氧化铁。 6B点拨：从提供的信息看，超临界CO2流体是一种特殊状态的 CO2，化学性质与二氧 化碳相同。 7D点拨：三种气体中，氢气密度比空气小，其他两种气体密度比空气大。放置氢气时， 集气瓶应倒放。放置氧气和二氧化碳时，集气瓶都要正放，A 正确；氧气能助燃，其他两种 不能， B 正确； 二氧化碳不支持燃烧，也不能燃烧， 氧气能支持燃烧，氢气能燃烧， C 正确； 二氧化碳溶于水形成碳酸，碳酸是无色溶液，D 错误。 8D 点拨：用

14、一氧化碳还原氧化铜的实验结束时，应先撤酒精灯，待试管冷却后再停止 通一氧化碳，以免还原出来的铜又与空气中的氧气反应生成黑色的氧化铜。 9B 点拨： A 中的试管底部有缺口，只要放入烧杯中，稀盐酸可以随时进入试管产生气 体，不用时可以随时移出试管，故可以控制反应的进行；B 中虽然有带孔的塑料片，但是稀 盐酸总是浸没大理石，所以无法控制反应的停止；C 中石灰石在有孔塑料片上，打开开关， 稀盐酸就会浸没石灰石产生气体，关闭开关， 压强增大，盐酸又被压到塑料片以下，可控制 9 反应的进行； D 中的原理同A，可以上下移动铜丝控制反应的进行。 10D 点拨：二氧化碳的密度大于空气的密度，收集二氧化碳，气

15、体从a 端通入；二氧化 碳能使澄清石灰水变浑浊，瓶内装有澄清石灰水，气体从 a 端通入， 可检验氧气中是否混有 二氧化碳；氢氧化钠溶液与二氧化碳反应，瓶内装有氢氧化钠溶液，气体从a 端通入，吸收 一氧化碳中混有的二氧化碳；气体的密度小于水的密度，在 b 端接量筒，瓶内装满水，不能 测量气体的体积。 二、 11 （1）硬度大导电性吸附性（2） A、B、D （ 3）节约用纸（答案合 理即可）（4）CO2+2NH3 高温、高压 CO(NH2)2+H2O 12 （1）无色酚酞试液变红色；分子在不断运动（2）湿润的蓝色石蕊试纸变红色，干燥 的蓝色石蕊试纸无明显变化；H2O+CO2=H2CO3 ；二氧化碳

16、的密度比空气大，主要从b 管 中通过 点拨： （1）浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨极易溶于水，形成氨水且溶液显碱性，能使无 色酚酞试液变红色；从微观上来理解就是分子是不断运动的；（2）二氧化碳能与水反应生成 碳酸，碳酸显酸性，能使蓝色石蕊试纸变红色；另外，由于二氧化碳的密度比空气大，所以 位于下方的 b 管中试纸变色比 a 管明显。 13 （1） CO2； CO2+Ca（OH）2=CaCO3 +H2O （2）CO；2CuO+C 高温 2Cu+CO2 * （3）CO 点拨： （1）A 和 B 在高温的条件下会生成金属D 和 C，C 和澄清石灰水反应会生成白色沉 淀，所以 C 是二氧化碳， E 是

17、碳酸钙。（2）D 既是红色固体，又是金属单质，所以D 是铜， 所以 A、B 是氧化铜和碳。 （3）A 和 B 反应会生成铜和二氧化碳，B 为无色气体， D 为红色 固体， D 为金属单质，所以D 是铜， B 是一氧化碳。 14 （1）液面下降（或石灰水沿右侧导气管进入E） ;C + CO2 高温 2CO （2）黑色固体变红; C 、CO （3）D 中液体进入C; 不需要， 未反应的CO 进入 D 装置不会逸散到空气中 点拨： （1）点燃 A 处酒精喷灯一段时间，碳还原二氧化碳生成一氧化碳，因此木炭粉减少， 过量的二氧化碳能使石灰水变浑浊，根据D 装置能收集CO 气体，因此液面下降，发生反 应的

18、化学方程式是C + CO2高温 2CO； （2）点燃 B 处酒精灯，一段时间后，一氧化碳还原 氧化铜生成铜和二氧化碳，因此B 处黑色粉末变为红色，以上两个实验说明C、CO 都有还 10 原性； （3）停止通入二氧化碳，熄灭A、B 两处火焰，玻璃管内的气体随温度降低而压强减 小，因此D 中液体倒流入C；该装置不需要添加尾气处理装置，因为过量的一氧化碳已收 集在 D 中，并没有排放到空气中，不会造成污染。 15 （1）锥形瓶；长颈漏斗（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ； B； C （ 3）A；把长 颈漏斗换成分液漏斗（或注射器）（4）A 、C 点拨： （1）仪器的名称是锥形瓶

19、；是长颈漏斗； （2）制取二氧化碳的药品是石灰石和 稀盐酸， 属于固体和液体在常温下的反应，因此应选用的发生装置是B；因为二氧化碳能溶 于水，密度比空气大，故收集装置选C（向上排空气法） ； （3）加热固体碳酸氢钠属于固体 加热的反应， 因此应选用的发生装置是A，分液漏斗能控制液体的滴加速率，可以控制反应 速率。 （4）先关闭K1，打开K2，往导管中缓缓通入600 毫升二氧化碳，E、F 均无明显现 象，说明二氧化碳全部被氢氧化钠溶液吸收，又由于通常情况下1 体积水大约能吸收1 体积 二氧化碳，因此说明了二氧化碳和氢氧化钠发生了反应；然后打开K1，关闭 K2，继续往导 管中通入二氧化碳，观察到丁

20、容器中出现浑浊，说明二氧化碳与氢氧化钙发生了化学反应。 三、 16 (1)否； 90% (2)设 10.0 g 样品与足量稀盐酸反应后可产生二氧化碳的质量为x。 CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2 100 44 9.0 g x 100 9.0 g x 44 解得 x 3.96 g 答：产生二氧化碳3.96 g。 点拨： (1)石灰石中碳酸钙与盐酸反应，杂质不与盐酸反应，石灰石中加入盐酸后，减少的 固体质量是参加反应的碳酸钙的质量。分析甲、 乙两同学的实验数据可知，10.0 g 稀盐酸可 反应掉 2.0 g 碳酸钙。由于丙同学比乙同学多加入了盐酸15 g，理论上应该多反应掉碳酸钙 3.0 g，实际上也正好减少了3.0 g，说明盐酸全部参加了反应，没有剩余。丁同学比丙同学 多加了 5 g 盐酸，但剩余固体的质量仍为1.0 g，说明这1.0 g 剩余固体是杂质。由此可知， 10.0 g 样品中含碳酸钙10.0 g1.0 g9.0 g，样品中碳酸钙的质量分数是9.0 g/10.0 g100% 90%。