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1、南宁三中 20172018 学年度上学期高一期末考试 化学试题2018.1 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23Mg-24Al-27S-32 Cl-35.5Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ba-137 一、单项选择题（1-10 题每题 2 分， 11-20 题每题 3 分，共 50 分） 1下列危险化学品标志中表示腐蚀品的是（） AB C D 2战国所著周礼中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”（“蛎房”即牡蛎壳），并把这种 灰称为“蜃”。蔡伦改进的造纸术，第一步沤浸树皮脱胶的碱液可用“蜃”溶于水制得。 “蜃”的主要成分是（） ACaO B NaHCO3CNaOH DN
2、a2CO3 3下列反应可用离子方程式“H +OH- = H2O ” 表示的是（） ANaHSO 4溶液与 Ba(OH)2溶液混合 BNaHSO4溶液与 KOH溶液混合 CNaHCO3溶液与 NaHSO4溶液混合 D HCl 溶液与氨水混合 4下列关于胶体的叙述不正确的是（） A.溶液和胶体的本质区别是否有丁达尔效应 B. 向氢氧化铁胶体中缓缓滴加稀硫酸，先产生沉淀，进而沉淀溶解 C. 用半透膜渗析的方法，可以分离胶体和溶液 D. 水泥厂、面粉厂通常利用胶体电泳进行高压静电除尘 5表中对于相关物质的分类全部正确的一组是（） 编号碱性氧化物酸性氧化物非电解质强电解质 A Na2O CO2NH3醋酸
3、铵 B Na2O2SO2乙醇NaHCO 3 C Al2O3SO3CO2Fe(OH)3 D Fe3O4CO Cl2NH4Cl 6下列说法正确的是（） ANaHCO 3具有微弱的碱性，可作为治疗胃穿孔等胃病的一种药剂 B利用焰色反应鉴别钾时，可直接观察火焰的颜色 C 钠的化学活泼性很强，少量的钠可保存在有机溶剂CCl4中 DAl2O3可用于制作高温材料，Fe2O3可用于制造防锈漆 7 25时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（） ApH 1 的溶液中： Na 、K、MnO 4 、CO3 2 B0. 1 mol L 1NH 4HCO3溶液中： K 、 Na、 NO 3 、Cl C使酚酞变红
4、的溶液中：Mg 2、Cu2、SO 4 2、 NO 3 D0.1 mol L 1FeCl 3溶液中： Fe 2 、NH4 、SCN、SO 4 2 8. 下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是（） A蒸馏过程中发现忘记加沸石，应冷却后再加入沸石，重新加热蒸馏 B用苯萃取I2水后，先将I2的苯溶液从分液漏斗下口放出，再从上口放水。 C容量瓶、分液漏斗、长颈漏斗，使用前均需要验漏 D洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干 9下列实验能够达到实验目的的是（） 10三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)Mr(Y)=0.5Mr(Z) ，下列说法不正确的是 （） A同温同压时，决定气体体积大小的是
5、气体的物质的量 B同温同压时，同质量的三种气体，气体密度最小的是X C同温同压时，三种气体体积均为2.24 L ，则它们的物质的量一定均为0.1mol D同温下，体积相同的两容器分别充2gY气体和 lgZ 气体，则其压强比为4:1 11下列有关物质鉴别的方法描述不正确的是（） A无需其他试剂即可鉴别：稀盐酸与Na2CO3溶液 B用 CO2鉴别： NaAlO2溶液和 CaCl2溶液 C用澄清石灰水鉴别：Na2CO3和 NaHCO 3两种无色溶液 D用 NaOH 溶液一次性鉴别：MgCl2、AlCl 3、CuCl2、FeCl2和 FeCl3五瓶盐溶液 12下列有关鉴定和除杂的说法正确的是（） A向
6、某溶液中滴加足量盐酸，若产生使澄清石灰水变浑浊的气体，溶液中一定含有CO3 2 B向某溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变成红色，该溶液中一定含有Fe 2+ C镁粉中混有少量Al 粉，可加入过量NaOH 溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥 DCu 粉中含有的少量杂质 Fe ，可加入 FeCl3溶液除去 13设 NA为阿伏加德罗常数的数值, 下列说法正确的是（） A120 克 NaHSO 4固体含有离子数目为3NA B总质量为1g 的 O2与 N2混合气体含有的电子数为0.5NA CNa2O2与 CO2反应时，每产生1 mol O2转移电子数为NA D向含有FeI2的溶液中通入适量Cl2，当有
7、1 mol Fe 2+被氧化时，共转移电子数目为 NA 14. 用如图浓硫酸配制稀硫酸，下列说法正确的是（） A若需要配制200mL1.00 molL 1 的稀硫酸，通过计算后， 用 10mL量筒量取9.20mL 浓硫酸 B浓硫酸与等质量的水混合后冷却，所得溶液的浓度大于9.2 molL 1 C若定容时加水超过刻度线后，应用胶头滴管吸出多余的液体 D向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁 15下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系 的是（） 选项实 验现 象结 论 A 将酸性高锰酸钾加入过量铁粉中， 充分反应后滴加KSCN溶液 有气体生成，溶液呈血 红色 酸性高锰酸
8、钾将Fe 氧化为 Fe 3 B 将铜粉加入1.0 mol L 1 FeCl 3 溶液 固体溶解，溶液渐变蓝金属铁比铜活泼 C 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细 打磨过的铝箔在酒精灯上加热 熔化后的液态铝滴落下 来 金属铝的熔点较低 D 将少量 FeCl3固体加入Mg(OH)2悬 浊液中 白色的悬浊液逐渐变成 红褐色 Fe(OH)3比 Mg(OH)2 溶解度更小 16下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（） AFe(OH)3溶液中加入过量的HI（还原性强酸）溶液：2Fe(OH)3+6H + = 2Fe 3+ + 6H 2O B向 NaAlO2溶液中通入过量CO2制 Al(OH)3：CO22AlO
9、2 6H 2O=2Al(OH)3CO3 2 C明矾 KAl(SO ? ) ?12H?O溶液中滴入Ba(OH)2溶液使 SO4 2恰好完全沉淀： 2Ba 23OH Al32SO 4 2= 2BaSO 4 Al(OH)3 D向等物质的量浓度的NaOH 和 Na2CO3的混合液中加入过量稀盐酸： OH CO3 23H=CO 2 2H2O 17在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中，SO4 2-的离子浓度为 0.40 molL 1，当加入等 体积 0.40 mol L 1 KOH 溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解，则反应后溶液中 K +的物 质的量浓度是（溶液混合后体积变化忽略不计）（） A0.25molL
10、 -1B0.45 mol L-1 C0.50 mol L -1 D0.90 mol L -1 18锌和某浓度的HNO3反应时， 若参加反应的锌与HNO3的物质的量之比为2:5 ，产物有硝酸 锌、 X和水，则X可能是（） A. NH4NO3 B. N2O C. N 2O3D. NO2 19下列图像均为实验过程中产生沉淀的物质的量(Y) 与加入试剂的量(X) 之间的关系图， 则 其中正确的是（） A B C D A向 AlCl3溶液中逐滴加入NaOH 溶液至过量且边滴边振荡 B向 NaAlO2溶液中逐滴滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡 C向 NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入NaOH 溶液直至过量
11、D向等物质的量浓度的NaOH 、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中逐渐通入CO2至过量 20现有 Fe、 FeO 、Fe2O3的混合物粉末3.44 克，加入含0.1molHCl 的盐酸恰好完全溶解， 并收集到气体22.4mL （标准状况） 。向反应后的溶液滴加KSCN ，无明显变化。 若将 1.72 克该混合物在高温下与足量的CO充分反应后，残留固体的质量为（） A1.4 克 B 1.3 克 C1.2 克 D1.1 克 二填空题（若无特别说明，每空2 分，共 50 分） 21已知：某废水中可能含有H 、NH 4 +、Fe3、Al3、Mg2、Na、NO 3 - 、CO3 2-、SO 4 2
12、- 中的几种， 为分析其成分，分别取废水样品100 mL，进行了三组实验，其操作和有关图像如下所 示： 请回答下列问题： （1）根据上述3 组实验可以分析废水中一定不存在的阴离子是_，一定存在 的阳离子是 _。 （2）写出实验图像中沉淀达到最大量且质量不再发生变化阶段发生反应的离子反应方程 式： _ 。 （3）分析图像，在原溶液中c(NH4 +) 与 c(Al3 ) 的比值为 _，所得沉淀的最大质量是 _g。 （4）若通过实验确定原废水中c(Na )=0.14 mol L-1 ，c(NO3 -)=_ molL-1 。 22. 青铜（ Cu-Zn）是我国最早大量使用的合金，其中锌是现代工业上常用
13、金属。 I. 某废催化剂含58.2%的 SiO2( 不溶于水和稀酸) 、21.0%的 ZnO 、4.5%的 ZnS(不溶于水但 溶于稀酸 ) 和 12.8%的 CuS(不溶于水也不溶于稀酸) 。某同学用15.0 g 该废催化剂为原 料，以稀硫酸和H2O2为试剂，回收其中的锌和铜。 （ 1）浸出后的操作中，使用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、 （ 2）滤渣 2 是，第二次浸出发生的反应化学方程式是 （ 3）两次结晶的操作是 （ 4）某同学在实验完成之后，得到1.5gCuSO45H2O （ M=250 gmol 1）, 则铜的回收率 为_。 II.锌的化学性质与铝相似，锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物
14、既能溶于强酸，又能溶 于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成Zn(NH3)4 2+。回答下 列问题： （ 5）Al 溶于 NaOH 溶液，反应的离子方程式为：。 （ 6）Zn 溶于 NaOH 溶液，反应的化学方程式为：。 （ 7）下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法不可鉴别的是。 硫酸铝和氢氧化钠硫酸铝和氨水硫酸锌和氢氧化钠硫酸锌和氨 水 23 KMnO 4是一种典型的强氧化剂。完成下列填空： 在用KMnO 4酸性溶液处理Cu2S和 CuS的混合物时，发生的反应如下： MnO4 + Cu 2S + H + Cu2+ + SO 2 + Mn 2+ + H 2O ( 未配
15、平 ) MnO4 + CuS + H+ Cu 2+ + SO 2 + Mn 2+ H 2O ( 未配平 ) （ 1）下列关于反应的说法中错误的是（选填编号）。 a被氧化的元素是Cu和 S b氧化剂与还原剂的物质的量之比为8:5 c还原性的强弱关系是： Mn 2+Cu 2S d 每生成2.24 L( 标况 ) SO2，转移 0.6mol 电子 （ 2）配平并标出反应中电子转移的方向和数目 ： MnO4 + CuS + H + Cu 2+ + SO 2 + Mn 2+ H 2O （ 3）若将 H2O2加入 KMnO 4有反应： 2KMnO4+7H2O2+3H2SO4= K2SO4+2MnSO4+6
16、O2 +10H2O， 则被 1molKMnO4氧化的 H2O2是 mol。 II 已知在碱性条件下：MnO4 e MnO4 2 ( 绿色 ) （ 4） 将 KMnO 4溶液滴入NaOH溶液中微热，得到透明的绿色溶液，并且有气泡生成， 写出反应的离子方程式_。 24铁不能与冷、热水反应, 但能与水蒸气反应。资料显示，在不同温度下，铁粉与水蒸气 反应的产物不同，温度低于570 时 , 生成 FeO ，高于 570 时，生成Fe3O4。某学生用如图 所示实验装置，完成还原铁粉与水蒸气反应的实验。 (1) 实验中使用肥皂液的作用是。 (2) 甲同学为探究实验后试管内的固体含有哪些物质, 进行了下列实验
17、: 实验编号实验操作实验现象 取少量黑色粉末X 放入试管1 中，加入 盐酸 , 微热 黑色粉末逐渐溶解，溶液呈绿色； 有少量气泡产生 向试管 1中滴加几滴KSCN 溶液，振荡溶液没有出现红色 根据上述实验, 能确定固体中存在的物质有：； 不能确定是否存在Fe3O4的原因是：。 (3) 乙同学设计下列实验方案以确定实验后试管内的固体是否存在Fe3O4。 溶液 X中发生氧化还原反应的离子方程式为; 操作 a 为，检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是。 如果取固体样品m1克，反应后得到红棕色固体m2克，则 m1与 m2之比最少应大于_ 时，才能确定固体样品中一定存在Fe3O4。 （4）丙同学将试管内固体
18、看做铁的氧化物（FexO） ，取出 6.08g 溶于足量盐酸中，向所得溶 液中 通入 448mLCl2（标准状况），恰好将Fe 2+完全氧化。则 X=。 南宁三中 20172018 学年度上学期高一期考 化学试题答案 1-5 ：AABAA 6-10：DBAAC 11-15： CCBDD 16-20： DBBCA 填空题若无特别说明，每空2 分，共 50 分，方程式配平错误扣1 分，配平未约分扣0.5 分。 21. (12分) （1）CO3 2- ；Na +、H+、Al3+、 NH 4 +（每个 0.5 分，错 1 个倒扣 0.5 分，扣完 2 分为 止） （2）NH4 + + OH = NH
19、3H2O （3）1:1 0.546 （4）0.36 22.(15分) I.（1）漏斗（ 1 分） （2）SiO2 CuS+4H2O2 =CuSO4+4H2O （3）加热浓缩冷却结晶过滤（4） 30% II. （5）2Al+ 2OH +2H 2O= 2AlO2 -+ 3H 2或 2Al+2NaOH+6H2O= 2NaAl(OH)4+ 3H2 （6） Zn+2NaOH= Na 2ZnO2+ H2或 Zn+2NaOH+2H2O= Na2Zn(OH)4+ H2 （7） 23. （9 分） （1）d （2） +28 H + = 5Cu2+ + 5SO 2 + 6Mn 2+14H 2O （配平 2 分，线桥1 分，共 3 分，单双线桥均可） （3）2.5 II （4）4MnO4 - 4OH - = 4MnO4 2- O2 2H2O 24. （14 分） (1) 收集并检验反应中生成的H2 （ 1 分） (2)Fe （ 1 分） ； Fe 3O4溶于盐酸生成Fe 3+, 与 Fe 反应生成 Fe 2+ (3) 2Fe 2+2H+H 2O2=2Fe 3+2H 2O 过滤、洗涤（各1 分，共 2 分） ； 取少量最后一次洗涤液，滴加AgNO 3溶液，若无沉淀生成，则表明沉淀已洗净； 反之未洗净。（操作、现象各1 分，共 2 分） 0.9 (4) 0.8