2018年11月浙江省学考选考化学试题卷(word版含答案).pdf

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1、. ; 绝密考试结束前 2018 年 11月浙江省普通高校招生选考科目考试 化学试题 姓名： _准考证号： _ 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8 页，满分100 分，考试时间90 分钟。其中 加试题部分为30 分，用【加试题】标出。 考生须知： 1答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试 题卷和答题纸规定的位置上。 2答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答， 在本试题卷上的作答一律无效。 3非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图 时可先使用2B 铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑

2、，答案写在本试题卷上 无效。 4可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23Mg 24Al 27Si 28 S 32Cl 35.5K 39Ca 40Fe 56Cu 64Zn 65Ag 108Ba 137 选择题部分 一、选择题 ( 本大题共25 小题，每小题2 分，共 50 分。每个小题列出的四个备选项中只有 一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1下列属于碱的是 ACO2BH2SO4CMg( OH)2DNaCl 2下列图示与操作名称不对应 的是 A升华B分液C过滤D蒸馏 3下列属于化合反应的是 AZn2AgNO3=Zn( NO3)22Ag B2FeCl2Cl2

3、=2FeCl3 CCu( OH)22HCl=CuCl22H2O DCaCO3= CaOCO2 4下列物质因发生水解而使溶液呈酸性的是 AHNO3BCuCl2CK2CO3DNaCl 5可用于治疗胃酸过多的物质是 A碳酸氢钠B氯化钠C氯化钾D氢氧化钠 6下列化学反应中溴元素仅被氧化的是 A2NaBrCl2=2NaCl Br2BBr22NaI=2NaBr I2 C3Br26NaOH= 5NaBrNaBrO33H2O DHBr NaOH=NaBr H2O . ; 7下列表示不正确 的是 ANa + 结构示意图B乙烷的比例模型 C乙醛的结构简式CH3CHO D氯化钙的电子式 ? ?Cl ? ? ? ?

4、C a 2+ ? ?Cl ? ? ? ? 8下列说法不正确 的是 A电解熔融氯化镁可制取金属镁 B电解饱和食盐水可制取氯气 C生产普通玻璃的主要原料为石灰石、纯碱和晶体硅 D接触法制硫酸的硫元素主要来源于硫黄或含硫矿石 9下列说法不正确 的是 A乙醇、苯应密封保存，置于阴凉处，且远离火源 B金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火 C有毒药品的废液须倒入指定的容器 D容量瓶洗净后须用酒精灯加热干燥 10下列实验合理的是 A用湿润的pH 试纸测定CH3COONa 溶液的 pH B用蒸馏的方法分离乙醇( 沸点为 78.3) 和苯 ( 沸点为 80.1) 的混合物 C用淀粉KI 试纸鉴别碘水和FeCl3溶液

5、D用 Na2CO3溶液鉴别 CaCl2溶液、 NaCl 溶液和稀硫酸 11下列说法不正确 的是 A 18O 和16O 是质子数相同的两种核素 B戊烷的一种同分异构体可命名为2- 乙基丙烷 C丙烷的一氯代物和正丁烷的一氯代物数目相同 D金刚石和石墨在氧气中完全燃烧均只生成二氧化碳气体 12元素 X、Y、Z 和 Q 在周期表中的位置如图所示，其中元素Q 位于第四周期，X、Y、 Z 原子的最外层电子数之和为17。下列说法不正确 的是 A原子半径 ( r) ：r( Q) r( Y) r( Z) B元素 X 有 4、 2、 4 等多种价态 CY、 Z 的氧化物对应的水化物均为强酸 D可以推测H3QO4是

6、 Q 的最高价氧化物的水化物 13能正确表示下列变化的离子方程式是 AKI 溶液久置空气中变黄色：4I O2 2H2O=2I24OH B少量三氧化硫与氨水反应：SO3NH3H2O=NH + 4HSO4 CNa 与 CuSO4水溶液反应： 2NaCu 2+=Cu2Na+ D( NH4)2SO4和 FeSO4混合溶液与足量 NaOH 反应： Fe 2+2OH =Fe( OH) 2 14已知 X( g) Y( g)2W( g) M( g) Ha kJmol 1( a0) 。一定温度下，在体积 恒定的密闭容器中，加入1 mol X ( g)与 1 mol Y ( g) 。下列说法正确的是 A充分反应后

7、，放出热量为a kJ B当反应达到平衡状态时，X 与 W 的物质的量浓度之比一定为12 C当 X 的物质的量分数不再改变，表明该反应已达到平衡 8 +11 2 X Y Z Q 第 12 题图 . ; D若增大 Y 的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小 15下列说法不正确 的是 A石油裂解气可以使溴水褪色，也可以使高锰酸钾溶液褪色 B可以用新制氢氧化铜检验乙醇中是否含有乙醛 C正丙醇 ( CH3CH2CH2OH) 和钠反应要比水和钠反应剧烈 DCH2CHCH3Cl2 高温 CH2CHCH2ClHCl 属于取代反应 16下列说法正确的是 A分馏石油可以得到植物油、柴油、润滑油 B在酒化酶的作用下

8、葡萄糖水解为乙醇和二氧化碳 C乙酸、汽油、纤维素均能和氢氧化钠溶液反应 D在大豆蛋白溶液中，加入硫酸铜溶液，蛋白质会发生变性 17最近，科学家研发了“全氢电池”，其工作原理如 图所示。下列说法不正确 的是 A右边吸附层中发生了还原反应 B负极的电极反应是H22e 2OH =2H2O C电池的总反应是2H2O2=2H2O D电解质溶液中Na +向右移动， ClO 4向左移动 18下列说法不正确 的是 A测得 0.1 molL 1 的一元酸HA 溶液 pH3.0， 则 HA 一定为弱电解质 B25时，将0.1 molL 1 的 NaOH 溶液加水稀释100 倍，所得溶液的pH 11.0 C25时，

9、将0.1 molL 1 的 HA 溶液加水稀释至pH4.0，所得溶液 c( OH ) 110 10 molL1 D0.1 molL 1 的 HA 溶液与 0.1 mol L 1 的 NaOH 溶液等体积混合，所得溶液pH 一 定等于 7.0 19下列说法正确的是 ACaO 与水反应过程中，有共价键的断裂和形成 BH2O 的热稳定性比H2S 强，是由于H2O 的分子间作用力较大 CKCl 、HCl 、KOH 的水溶液都能导电，所以它们都属于离子化合物 D葡萄糖、二氧化碳和足球烯( C60) 都是共价化合物，它们的晶体都属于分子晶体 20设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确 的是 A32

10、g S8( 分子结构 ： ) 中的共价键数目为NA B2 g 由 H2 18O 和2H 2O 组成的物质中含有的质子数为NA C8 g CuO 与足量 H2充分反应生成 Cu，该反应转移的电子数为0.2NA D标准状况下，11.2 L Cl2溶于水，溶液中 Cl 、ClO 和 HClO 的微粒数之和为NA 21已知： H2O( g) =H2O( l) H1 C6H12O6( g) =C6H12O6( s) H2 C6H12O6( s) 6O2( g)=6H2O(g) 6CO2( g) H3 C6H12O6( g) 6O2( g)=6H2O( l) 6CO2(g) H4 下列说法正确的是 A H

11、10， H20， H3 H4B6 H1 H2 H3 H40 A e - e- H2H2 吸附层吸附层 NaOH NaClO4HClO4 NaClO4 离子交换膜 OH- H2O Na+ ClO4- H+ ClO4- Na+ . ; C 6 H1 H2 H3 H4 0 D 6 H1 H2 H3 H4 0 22已知 2SO2( g)O2( g) 2SO3( g) H 197.8 kJmol 1。起始反应物为 SO2和 O2 ( 物质的量之比为21，且总物质的量不变) 。SO2的平衡转化率( %) 随温度和压强的变 化如下表： 温度 / K 压强 /( 105 Pa) 1.01 5.07 10.1

12、25.3 50.7 673 99.2 99.6 99.7 99.8 99.9 723 97.5 98.9 99.2 99.5 99.6 773 93.5 96.9 97.8 98.6 99.0 下列说法不正确 的是 A一定压强下降低温度，SO2的平衡转化率增大 B在不同温度、压强下，转化相同物质的量的SO2所需要的时间相等 C使用催化剂可以缩短反应达到平衡所需的时间 D工业生产通常不采取加压措施是因为常压下SO2的转化率已相当高 23常温下， 分别取浓度不同、体积均为20.00 mL 的 3 种 HCl 溶液， 分别滴入浓度为1.000 molL 1、 0.1000 molL1 和 0.010

13、00 mol L 1 的 NaOH 溶液，测得 3 个反应体系的pH 随 V( NaOH) 变化的曲线如图，在V( NaOH) 20.00 mL 前后出现突跃。 下列说法不正确 的是 A3 种 HCl 溶液的 c( HCl ) ： 最大的是最小的100 倍 B曲线 a、b、c 对应的 c( NaOH) ：abc C当 V( NaOH) 20.00 mL 时， 3 个体系中均 满足： c( Na+) c( Cl ) D当 V( NaOH) 相同时， pH 突跃最大的体系中 的 c( H +) 最大 24已知草酸 ( H2C2O4) 是一种弱酸， 157升华， 170以上分解可放出CO2和 CO；

14、 可与酸性 KMnO 4溶液反应； 其钠盐易溶于水， 钙 盐难溶于水。 下列说法正确的是 A草酸受热产生的气体，用足量的NaOH 溶液充分吸收后，可收集得到纯净的CO B草酸受热产生的气体通过灼热的氧化铜，若出现黑色变红色现象，则说明产生的气 体中一定有CO C草酸受热产生的气体直接通入足量的澄清石灰水中，若能产生白色浑浊现象，则说 明产生的气体中一定有CO2 DH2C2O4与酸性 KMnO4溶液反应的离子方程式为： 5H2C2O42MnO 46H +=2Mn2+10CO 2 8H2O 25通过实验得出的结论正确的是 A将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，则该固体试样

15、中 存在 SO2 4 B将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN 溶液，没有出现血红色，则该固体试样 中不存在Fe 3+ C在某固体试样加水后的溶液中，滴加NaOH 溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变 蓝的气体，该固体试样中仍可能存在NH + 4 . ; D在某固体试样加水后的上层清液中，滴加盐酸出现白色沉淀，再加NaOH 溶液沉淀 溶解，则该固体试样中存在SiO2 3 非选择题部分 二、非选择题( 本大题共7 小题，共50 分) 26( 6 分) 通过对煤的综合利用，可以获得多种有机物。化合物 A 含有碳、 氢、氧 3 种元素， 其质量比是123 8。液态烃B 是一种重要的化工原料，其摩尔质

16、量为78 gmol 1。 E 是有芳香气味的酯。它们之间的转化关系如下( 含有相同官能团的有机物通常具有相 似的化学性质)： 请回答： ( 1) 化合物 A 所含的官能团的名称是_。 ( 2) B 和 CH2 CH2反应生成C 的反应类型是 _。 ( 3) E 在氢氧化钠溶液中水解的化学方程式是_。 ( 4) 下列说法正确的是_。 A将铜丝在空气中灼烧后迅速插入A 中，反应多次， 可得到能发生银镜反应的物质 B在一定条件下，C 可通过取代反应转化为 CH2CH3O2N C苯甲酸钠 ( 常用作防腐剂 ) 可听过 D 和氢氧化钠反应得到 D共 a mol 的 B 和 D 混合物在氧气中完全燃烧，消

17、耗氧气大于7.5a mol 27 ( 6 分) 已知化合物X 由 3 种元素组成，某学习小组进行了如下实验： 取适量 X，加水完全溶解，无气体产生，溶液呈碱性； 进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色； 取 1.685 g X 溶于水，加入含HCl 0.02000 mol 的盐酸恰好中和； 中和后所得溶液与硝酸酸化的过量AgNO 3溶液反应，得到 4.305 g 白色沉淀。 请回答： ( 1) X 中 3 种元素是 _(用元素符号表示) 。 ( 2) X 与水反应的化学方程式是_。 ( 3) X 中一种元素对应的单质，可与足量的Na2CO3溶液反应得到Cl2O，写出该反应的 化学方程式

18、_。 28 ( 4 分) 某同学用下列装置完成了浓硫酸和SO2性质实验 ( 夹持装置已省略 ) ： 请回答： ( 1) 下列说法正确的是_。 A反应后，将试管中的白色固体加入水中，溶液呈蓝色 B取下试管并不断振荡，试管中出现浑浊，是因为生成了BaSO4 C试管中KMnO4溶液褪色，说明 SO2具有氧化性 D试管 V 中的 NaOH 溶液可用Na2CO3溶液代替 BaCl2溶液 酸性 KMnO4溶液NaOH 溶液品红溶液 浓硫酸 铜丝 CH2 CH2 催化剂 B C10 煤焦油 水煤气 COOHCH2CH3 分馏KMnO 催化合成 浓 H2SO4 CD( 苯甲 A . ; ( 2) 取下试管，在

19、该试管口套上气球，将无色溶液加热恢复至红色，冷却后，发现溶 液颜色再次变浅。解释“无色红色颜色变浅”变化的原因_。 29( 4 分) 某红色固体粉末可能是Fe2O3、Cu2O 或二者混合物，为探究其组成，称取m g 该 固体粉末样品，用足量的稀H2SO4充分反应后，称得固体质量为a g。 已知： Cu2O2H+=Cu2+ CuH2O ( 1) 若 a_( 用含 m 的最简式表示，下同) ，则红色固体粉末为纯净物。 ( 2) 若 a 1 9m，则红色固体粉末中 Fe2O3的物质的量为 _mol。 30 【加试题】 ( 10 分) ( 一) 合成氨工艺 ( 流程如图 1 所示 ) 是人工固氮最重要

20、 的途径。 2018 年是合成氨工业先驱哈伯( FHaber) 获得诺贝尔奖100 周年。 N2和 H2生成 NH 3的反应为： 1 2N 2( g) 3 2H 2( g) NH3( g) H( 298 K) 46.2 kJmol 1 在 Fe催化剂作用下的反应历程为( *表示吸附态 ) ： 化学吸附： N2( g) 2N* ；H2( g)2H* ； 表面反应： N* H*NH* ；NH* H*NH*2；NH2*H* NH*3 脱附： NH3* NH3( g) 其中， N2的吸附分解反应活化能高、速率慢，决定了合成氨的整体反应速率。 请回答： ( 1) 利于提高合成氨平衡产率的条件有_。 A低

21、温B高温C低压D高压E催化剂 ( 2) 标准平衡常数K ， 其中 p为标准压强 ( 1 105 Pa) ， 、 和为各组分的平衡分压，如p，p 为平衡总压，为平衡系统中 NH3的物质的量分数。 N2和 H2起始物质的量之比为1 3，反应在恒定温度和标准压强下进行，NH3 的平衡产率为 ，则 K_(用含 的最简式表示 ) 。 下图中可以示意标准平衡常数K 随温度 T 变化趋势的是 _。 ( 3) 实际生产中，常用工艺条件，Fe作催化剂，控制温度773 K，压强 3.010 7 Pa， 原料气中 N2和 H2物质的量之比为12.8。 分析说明原料气中N2过量的理由 _。 关于合成氨工艺的下列理解，

22、正确的是_。 A合成氨反应在不同温度下的 H 和 S都小于零 B控制温度 ( 773 K) 远高于室温，是为了保证尽可能的平衡转化率和快的反应速率 C当温度、压强一定时，在原料气( N2和 H2的比例不变 ) 中添加少量惰性气体， l n K 400 600 800 8 4 0 - 4 - 8 T/ K A l n K 400 600 800 8 4 0 - 4 - 8 T/ K B l n K 400 600 800 8 4 0 - 4 - 8 T/ K C l n K 400 600 800 8 4 0 - 4 - 8 T/ K D . ; 有利于提高平衡转化率 D基于 NH3有较强的分子

23、间作用力可将其液化， 不断将液氨移去，利于反应正向进行 E分离空气可得N2，通过天然气和水蒸气转化可得 H2，原料气须经过净化处理， 以防止催化剂中毒和安全事故发生 ( 二) 高铁酸钾 ( K2FeO4) 可用作水处理剂。 某同学通过 “化学 - 电解法”探究K2FeO4的合成， 其原理如图2 所示。 接通电源， 调节电压， 将一定量 Cl2通入 KOH 溶液，然后滴入含Fe 3+ 的溶液，控制温度，可制得 K2FeO4。 ( 1) 请写出“化学法”得到FeO2 4的离子方程式 _。 ( 2) 请写出阳极的电极反应式( FeO 2 4) _。 31 【加试题】 ( 10 分) 某兴趣小组用镀锌

24、铁皮按下列流程制备七水合硫酸锌( ZnSO47H2O) 。 相关信息如下： 金属离子形成氢氧化物沉淀的相关 pH 范围。 ZnSO4的溶解度 ( 物质在100 g 水中 溶解的质量 ) 随温度变化曲线。 请回答： ( 1) 镀锌铁皮上的油污可用Na2CO3溶液去除， 理由是 _。 步骤，可用于判断镀锌层完全反应的实验现象是_。 ( 2) 步骤，须加入过量H2O2，理由是 _。 ( 3) 步骤，合适的pH 范围是 _。 ( 4) 步骤，需要用到下列所有 操作： a蒸发至溶液出现晶膜，停止加热 ；b在 60 蒸发溶剂 ；c冷却至室温；d在 100蒸发溶剂 ；e过滤 。 请给出上述操作的正确顺序_(

25、 操作可重复使用) 。 ( 5) 步骤，某同学采用不同降温方式进行冷却结晶， 测得ZnSO47H2O 晶体颗粒大小分布如图 1 所 示。根据该实验结果， 为了得到颗粒大小相对均一 的较大晶粒，宜选择_方式进行冷却结晶。 A快速降温B缓慢降温C变速降温 ( 6) ZnSO47H2O 产品的纯度可用配位滴定法测定。 下列关于滴定分析，正确的是_。 A图 2 中，应将凡士林涂在旋塞的a端和旋塞 套内的 c 端 B滴定前，锥形瓶和滴定管均须用标准溶液润洗 C将标准溶液装入滴定管时，应借助烧杯或漏斗等玻璃仪器转移 镀锌 铁皮 滤液 滤渣 粗 ZnSO 4?7H2O ZnSO4?7H 2O 稀 H2SO4

26、 分离 H2O2 调 pH 重结晶 滤液 滤渣 分离 Fe 3+ Fe 2+ Zn 2+ 金属离子 开始沉淀 1.5 5.5 5.4 pH 完全沉淀 2.8 8.3 8.2 20 40 60 80 80 70 60 50 40 溶 解 度 / g 0 100 温度 / 第 31 题图 1 质 量 分 数 / % 颗粒大小 / m 200 400 600 800 60 50 40 30 20 10 0 1000 1200 快速降温 缓慢降温 变速降温 . ; D滴定时，通常用左手控制旋塞滴加溶液，右手摇动锥形瓶，使溶液向同一方 向旋转 E滴定前滴定管尖嘴内无气泡，滴定后尖嘴内有气泡，则测得的体积

27、比实际消 耗的小 图 3 中显示滴定终点时的度数是_mL 。 32 【加试题】 ( 10 分) 某研究小组拟合成染料X 和医药中间体Y。 已知：；NO 2 Na2S或 NaHSO3 NH2 请回答： ( 1) 下列说法正确的是_。 A化合物A 能与 FeCl3溶液发生显色反应 B化合物C 具有弱碱性 C化合物F 能发生加成、取代、还原反应DX 的分子式是C17H22N2O3 ( 2) 化合物 B 的结构简式是_。 ( 3) 写出 CDE 的化学方程式 _。 ( 4) 写出化合物A( C10H14O2) 同时符合下列条件的同分异构体的结构简式_。 1H- NMR 谱和 IR 谱检测表明： 分子中

28、有4 种化学环境不同的氢原子； 分子中含有苯环、甲氧基( OCH3) ，没有羟基、过氧键( OO) 。 ( 5) 设计以CH2CH2和OC Cl Cl 为原料制备Y( NHHN O ) 的合成路线 ( 用流程图表 示，无机试剂任选) _。 第 31 题图 2 20 21 22 第 31 题图 3 RCOCl RN HN RCON RCl C H N OCH2CH3 OCH2CH3 O NH2 X OH OH CH3CH2Cl A D C7H5ClO BC F E HNO3Na2S HNO3NaHSO3 . ; 化学试题参考答案 一、选择题 ( 本大题共25 小题，每小题2 分，共 50 分。每

29、个小题列出的四个备选项中只有 一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案C A B B A A B C D D 题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案B C A C C D C D A D 题号21 22 23 24 25 答案B B D D C 二、非选择题( 本大题共7 小题，共50 分) 26( 6 分) ( 1)羟基 ( 2) 加成反应 ( 3) COOCH 2CH3 NaOH COONa CH3CH2OH ( 4) ABC 27( 6 分) ( 1)K 、Cl、O ( 2) K3ClO H2O=2

30、KOH KCl ( 3) 2Na2CO 3 2Cl2H2O=Cl2O2NaHCO32NaCl 28( 4 分) ( 1)ABD ( 2) SO2遇品红生成不稳定无色物质，受热释放SO2，溶液恢复红色； 温度降低， SO2在品红溶液中溶解度增大，溶液颜色变浅 29( 4 分) ( 1) 4m 9 ( 2) 3m 1216 说明 1大量使用Word 域代码，手机显示可能有异常。 2可逆符号使用ZBFH 字体，请自行安装。 3试题与答案均与省考试院微信图片核对，如有错误请反馈。 4试题文字来自群内同仁，衢州二中温敏芳、温州中学张博、仙居中学李宁、 鲁迅中学胡新锋、陕西西安单晓海、平湖乍高林慧彬、绍兴

31、越州吴文中、 平阳中学孟凌、台州一中洪壮志、普陀中学徐凌嫣、嘉善高级刘和平、 杭州二中章哲承、嘉兴一中朱侃、临海六中王法等老师参与制作。 . ; . ; 30( 10 分) ( 一) ( 1) AD ( 2) 4 ( 2 ) 3 3( 1 ) 2 A ( 3) 原料气中N2相对易得，适度过量有利于提高H2的转化率； N2在 Fe 催化剂上的吸附是决速步骤，适度过量有利于提高整体反应速率。 ADE ( 二) ( 1) 2Fe 3+ 3ClO 10OH =2FeO2 43Cl 5H2O 或 2Fe( OH)3 3ClO 4OH =2FeO 2 43Cl 5H2O ( 2) Fe3+8OH 3e =

32、FeO 2 4 4H2O 或 Fe( OH ) 358OH 3e =FeO 2 4 4H2O 31( 10 分) ( 1)Na2CO3水解，溶液呈碱性，促使油脂水解 产生气泡的速率显著变慢 ( 2) 使 Fe 2+尽可能转化为 Fe3+，H2O2易分解 ( Fe3+催化加速分解) ( 3) 2.85.4 ( 4)dabace ( 5) C ( 6) ADE 20.60 32( 10 分) ( 1)BC ( 2) NO2 OCH2CH3 OCH2CH3 ( 3) NH2 OCH2CH3 OCH2CH3 COCl C H N OCH2CH3 OCH2CH3 O HCl ( 4) CH3 OCH 3 H3C OCH 3 、 OCH3 OCH3 CH3H3C 、 OCH3H3C H3COCH3 、 CH2OCH 3 CH 2OCH3 ( 5) CH2CH2 Cl2 CH2Cl CH2Cl NH3 CH2 NH2 CH2 NH2 OC Cl Cl NHHN O . ;