九年级化学中考知识点汇总人教版.pdf

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1、九年级化学知识点汇总 （空气，氧气） 1、空气中氧气含量的测定：实验现象：红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替） 燃烧时有大量白烟生成， 同时钟罩内水面逐渐上升， 冷却后，水面上升约 1/5 体积。 若测得水面上升小于1/5 体积的原因可能是： 红磷不足， 氧气没有全部消耗完装 置漏气没有冷却到室温就打开弹簧夹。 2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。 3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为、氧气为、稀有气体（混 合物）为、二氧化碳为、其它气体和杂质为0.03%。空气的成分以 氮气和氧气为主，属于混合物。 4、排放到大气中的有害物质， 大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较

2、多是SO2、 CO、NO2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。 5、燃烧：可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。 燃烧的条件是： (1) 可燃物，(2)与氧气接触(3) 温度达到着火点 灭火的方法：隔绝空气温度降低到着火点以下 燃烧、缓慢氧化和自燃的相同点与不同点 相同点是：都属于氧化反应，都放出热量。 不同点是：燃烧、自燃反应剧烈，发光、放热；缓慢氧化只放热，不发光。 6、氧气是无色无味，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的。 氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。氧气的 用途：支持燃烧供给呼吸 氧气的化学性质 （黑色） C 和

3、O2反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出白光。 化学方程式为： （淡黄色）S 和 O2反应的现象是： 在空气中火焰，在氧气中的火焰， 生成气味的气体 SO2。化学方程式为： （红色或白色） P和 O2反应的现象是：产生大量， （用于发令枪）化学方程 式为： （银白色） Mg 和 O2反应的现象是：放出大量的热，同时发出耀眼的光，生 成一种白色固体氧化镁。 （用于照明弹等）化学方程式为： （银白色） Fe 和 O2反应的现象是：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体Fe3O4， 注意点：预先放入少量水或一层沙，防止高温熔化物溅落使集气瓶底部炸裂。 化学方程式为： 氢气的燃烧：发出淡蓝色的火焰。方

4、程式：_ 一氧化碳的燃烧：发出蓝色的火焰。方程式：_ 甲烷的燃烧：发出明亮的蓝色火焰。方程式：_ 酒精的燃烧 （水） 1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，人体含水约占人体 质量的 2/3。淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%而且分布很不均匀。 2、水的污染来自于工厂生产中的废渣、废水、废气，生活污水的任意排放， 农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。 3、预防和消除对水源的污染，需采取的措施：加强对水质的监测，工业“ 三废” 要经过处理后再排放，农业上要合理（不是禁止）使用化肥和农药等。 4、电解水实验可证明：水是由氢元素和氧元素组成的；在化学变化中，

5、分子可以分 成原子，而原子却不能再分。写出方程式：_ 5、电解水中正极产生，负极产生，体积比（分子个数比）为，质 量比为，在实验中常加稀 H2SO4和 NaOH 来增强水的导电性。电解水的 化学方程式为： 6、硬水指的是含有较多的和的水，我们可以使用肥皂水来区分 硬水和软水，泡沫较多的是软水，泡沫较少的是硬水。 （碳和碳的氧化物） 1、常见的碳的单质有和，以及 C60 。金刚石很坚硬；石墨很软，所以 可以做铅笔芯，石墨具有，可以做电极，石墨很滑腻，所以可以做高温润滑剂。 金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是： _ 活性炭和木炭具有很强的_ 能力，因此可以用来除去异味和吸附色素。 化学性质：

6、在常温下碳的化学性质 _ 可燃性： 木炭在氧气中燃烧。 当氧气充足时，其反应方程式为： _ 当氧气不充足时，其反应方程式为： _ 还原性：木炭高温下还原氧化铜反应方程式为 _ 现象：黑色粉末变红，产生使石灰水变浑浊的气体 木炭高温下还原氧化铁 ,反应方程式为 _ 高温条件下碳还原二氧化碳生成一氧化碳_ 2、 二氧化碳的物理性质：能溶于水，密度比空气的大。加压降温易变为固体“干冰”用 途：灭火，温室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料 化学性质：（1）通常情况下，CO2不支持燃烧，也不能燃烧。 （2）跟水反应：二氧化碳通入水中生成碳酸CO2+H2O=H2CO3 二氧化碳通入紫色石蕊试液，石

7、蕊试液变色， 因为( 写方程式)_ ； 加热又变为色，因为碳酸 H2CO3不稳定，易分解生成水和二氧化碳.写出化学方 程式_ 。 （3）跟碱反应生成盐和水：（用澄清的石灰水鉴定 CO2） 二氧化碳通入澄清的石灰水 (写方程式) _ 现象：有白色沉淀生成（或：澄清的石灰水变浑浊） 二氧化碳跟氢氧化钠反应 (写方程式) _ 3、一氧化碳是无色无味，密度比空气略小，难溶于水。 化学性质 可燃性： 一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳(写方程式)_ 还原性：一氧化碳还原氧化铜（不是置换反应） (写方程式)_ 现象：黑色粉末变红，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 一氧化碳还原氧化铁 (写方程式)_ 特别注意尾气

8、的处理 ：一氧化碳有剧毒，会使空气受污染，必须把未反应的CO 燃烧转 变成无污染的 CO2 毒性：一氧化碳吸入肺里跟血液的血红蛋白结合，破坏了血红蛋白的输氧能力 CO 和 CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。 （常见的金属） 1、铁的物理性质：银白色金属光泽，质软，有良好的延性和展性，是电和热的导体。 2、铁生绣实际上是铁、 氧气和水等物质相互作用， 铁锈的主要成分是 _ （红棕 色） 。全世界每年因生绣损失的钢铁约占世界年产量的1/4。 3、防止铁制品生绣的方法： (1)保持铁制品表面的洁净和干燥，(2)在铁制品的表面涂 上一层保护膜 。 （如：在其表面刷油漆，在其表面涂油，

9、金属制品表面镀上其 它金属，通过化学反应使铁制品的表面生成致密的氧化膜。） ( 3)制成合金 , 除去铁锈的方法：及时地打磨用稀酸洗，如 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+ 3H2O 4、合金（混合物）：是由一种金属与其它一种或几种金属（或非金属）一起熔合而成 的具有金属特性的物质。铁的合金有：生铁和钢（混合物） 生铁的含碳量在之间，钢的含碳量在之间。 生铁和钢的物理性质有很大差异是因为其含碳量不同。 5、炼铁的主要设备是高炉，主要原料是铁矿石、焦炭和石灰石。原理：在高温条件 下，用还原剂 一氧化碳 从铁的氧化物中将铁 还原出来。 如使用一氧化碳还原氧化铁(写方程式) _ 炼钢设备：转炉、电

10、炉、平炉。原理：在高温条件下，用氧气或铁的氧化物把生 铁中所含的 过量的碳和其它杂质转变为气体和炉渣而除去。 几种矿石：磁铁矿（） 赤铁矿（） 、菱铁矿 （）黄铁矿（）铝土矿（） 6、铝是一种化学性质活泼的金属，在常温下能与空气中的_ 反应，生成一 层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步被氧化。 该反应的化学方程式为：_ （常见的酸） 1、酸是电离时生成的阳离子全部是H +的化合物。如盐酸（ HCl ） 、硫酸（ H2SO 4） 、 硝酸（HNO3） 。 2、盐酸是 HCl 的水溶液。纯净的浓盐酸是无色。盐酸具有挥发性，浓盐酸在空气 里会形成白雾，这是因为从浓盐酸里挥发出来的氯化氢气体跟空气里的

11、水蒸气接 触，形成盐酸小液滴的缘故。 浓盐酸露置在空气里，不会变质，但质量减轻，溶质的质量分数减小。 3、纯净的 浓硫酸 是无色、粘稠、油状的液体。因为它具有吸水性，所以它常用作某 些气体的干燥剂。 在稀释浓硫酸时， 一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并 用玻棒不断搅拌，使产生的热量迅速地扩散。 浓硫酸露置在空气中，不会变质，但质量增加，溶质的质量分数减小 4、酸的性质， （1）酸溶液使使紫色的石蕊试液变红色，可使无色的酚酞试液不变色； （2）酸与金属发生置换（ H 之前的与酸反应， H 后的不反应） 铁和盐酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2锌和硫酸： _ 2Al+6HCl=2AlCl3

12、+3H22Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2 （3）酸与金属氧化物反应（写化学方程式) 盐酸清洗铁锈：_ 氧化铜和硫酸_ （4）酸与碱反应（写化学方程式) 盐酸中和氢氧化钠： _ 氢氧化铜和硫酸： _ （5）酸与盐反应 HCl+ AgNO3=AgCl+HNO3H2SO4+BaCl2=BaSO4+HCl 但注意的是BaSO4 和 AgCl 不溶于酸 （常见的碱） 碱是电离时生成的阴离子全部是OH -的化合物。 1、氢氧化钠 （俗名：烧碱、火碱、苛性钠化学式：） 物理性质：白色固体，极易溶于水且放出大量热，有吸水性，易_ 称量时必须放在玻璃器皿（如烧杯、表面皿）里称量。 NaOH 会吸

13、收空气中的水分，又会跟二氧化碳反应，所以必须密封保存 用途：作中性或碱性气体的干燥剂，不能干燥二氧化硫、二氧化碳、氯化氢， 可干燥 H2、O2、N2、CO、NH3 CH4等；用于肥皂、石油、造纸等工业 二氧化碳、二氧化硫分别与氢氧化钠溶液反应（无明显现象） 氢氧化钠露置于空气中而变质CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 氢氧化钠溶液吸收二氧化硫SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 氢氧化钠与三氧化硫反应SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O 2氢氧化钙（ 俗名：消石灰、熟石灰它的水溶液俗称石灰水化学式 Ca（OH）2） 白色粉末状固体，微溶于水，溶解度随温度升高而降低。用生石灰跟水反

14、应制得。 用途：熟石灰可用于建筑业、 可做工业原料制氢氧化钠等， 在农业上可降低土壤酸性， 配制农药波尔多液（熟石灰和硫酸铜） 。 氢氧化钠和氢氧化钙不同点：氢氧化钙跟二氧化碳、碳酸钠、碳酸钾反应有白色沉 淀生成，氢氧化钠则无沉淀生成。 CO2+ Ca（OH）2=CaCO3+H2O Na2CO3+ Ca（OH）2 =CaCO3+2NaOH 工业上以水、 石灰石和纯碱这3 种原料，可在一定条件下， 通过 3 个反应制取少量的 氢氧化钠。这 3 个反应的化学方程式是 （按制取顺序书写）（1） CaCO3CaO+CO2 ； （2）CaO+H2O=Ca（OH）2； （3）Na2CO3+Ca（OH）2=

15、CaCO3+2NaOH。这 3 个 反应依次属于分解反应、化合反应、复分解反应。 长期盛放石灰水的试剂瓶内壁上有一些白色物质，这是因为空气的CO2与石灰水反 应， 生成的碳酸钙 CaCO3， 清洗的方法是用稀盐酸清洗， 请写出方程式：_ 碱的性质： 由于碱在水溶液里都能电离而生成OH -离子，所以它们有一些相似的化学性质。 (1) 碱溶液能跟酸碱指示剂起反应。 （条件： 碱必须可溶 ） 紫色的石蕊试液遇碱变蓝色， 无色酚酞试液遇碱变红色。例如Fe(OH)3中滴入紫色的石蕊试液，石蕊不变色。 因为氢氧化铁是不溶于水的，没有电离出OH (2) 碱能跟多数非金属氧化物起反应，生成盐和水。条件：碱必须

16、可溶，例如 Cu(OH)2+CO2不反应因为氢氧化铜不溶于水，而氢氧化钠和氢氧化钙可以和 CO2、SO2反应 熟石灰放在空气中变硬：Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O； 苛性钠放在空气中变质：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。 凡能跟碱反应生成盐和水的氧化物，叫做酸性氧化物。 (3) 碱能跟酸起中和反应，生成盐和水。酸和碱作用生成盐和水的反应叫做 中和反 应。如用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多：反应为： _ (4) 碱能跟某些盐起反应，生成另一种盐和另一种碱，条件：反应物均可溶，生成物 有沉淀。 （常见的盐） 1、盐是电离时有金属离子和酸根离子生成的化合物。 2、食盐是氯化钠，化

17、学式为NaCl，粗盐中含有MgCl2、CaCl2等杂质，会吸收空气 中的水分而潮解。生理盐水是0.9%的氯化钠溶液。工业盐是NaNO2（亚硝酸钠）， 有毒。食盐溶液和硝酸银反应：NaClAgNO3 NaNO3 AgCl 3、碳酸钠 的化学式为 Na2CO3，俗称是纯碱， 苏打。我国著名化学家侯德榜在改进纯 碱的生产方面，有杰出的贡献。 注意：碳酸钠 Na2CO3，是盐但是其水溶液显碱性，故鉴别碳酸钠和碱不能使用酸碱 指示剂。但可以使用稀盐酸，是有气泡产生。例：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 也可使用石灰水， 石灰水变浑浊（白色沉淀） Na2CO3+Ca （OH）2=CaCO

18、3+2NaOH 4、碳酸氢钠 的化学式： NaHCO3，俗名小苏打，和碳酸钠比较，其化学性质不 稳定，受热易分解2NaHCO3 Na2CO3+ H2O +CO2 也可以与酸反应， 如 NaHCO3 +HCl =NaCl+ H2O +CO2当皮肤上不慎沾上硫酸 时，用水冲洗后，应立即涂上3%5% 的碳酸氢钠溶液 5、碳酸钙 CaCO3，是石灰石和大理石的主要成分， 可以和盐酸反应制取二氧化碳，化学方程式为: _ 工业上高温煅烧石灰石来制取生石灰， 即氧化钙，反应为： _ 6、盐的化学性质（可溶性盐） （1）跟某些金属反应生成另一种金属和另一种盐，条件：盐可溶在活动性顺序 表中排在前面的金属才能把

19、排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。（K、Ca、Na 太活泼，不和盐置换）如 Fe+CuSO4=FeSO4+Fe （2）盐与酸反应2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2 （3）盐与碱反应 FeCl3+NaOH=NaCl+Fe（OH）3CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2 （4）盐与盐反应 NaCl+ AgNO3=AgCl+NaNO3CuSO4+BaCl2=BaSO4+CuCl2 可溶性的酸、 碱、盐在水里可以电离出自由移动的阴离子和阳离子，所以其水溶液可 以导电。 （常见的化肥） 1、氮肥：含有氮元素的肥料，如尿素CO（NH2）2、氨水 NH3H2O 、碳酸氢铵

20、NH4HCO3、氯化铵NH4Cl 、硝酸铵 NH4NO3、硝酸钠 NaNO3等，其中尿素的 含氮量是最大的， 氮肥的作用：促进作物茎，叶的生长，茂盛、叶色浓绿 含铵化肥， 如碳酸氢铵 NH4HCO3、氯化铵 NH4Cl、硝酸铵NH4NO3等 一般受热易 分解，同时易于碱反应放出有刺激性气味的氨气，所以使用时应避免与碱性的物质混 合使用。 2、磷肥：含有磷元素的肥料，如磷矿粉Ca3(PO4)2钙镁磷肥、过磷酸钙等， 作用：促进根系发达，增强抗旱，抗寒能力 3、钾肥：含有钾元素的肥料、如硝酸钾KNO3磷酸二氢钾KH2PO4，硫酸钾 K2SO4、氯化钾 KCl ，等 作用：促进植物生长、增强抗病虫害

21、、抗倒伏等 4、复合肥料指的是含有两种或两种以上营养元素的化肥如KNO3 5、鉴别 氮肥钾肥磷肥 看外观白色晶体灰白色粉状 加水溶于水 大多不溶于水或微 溶于水 灼烧可燃烧，熔化起泡或冒烟不燃烧，跳动或有爆裂声 加熟石灰放出具有刺激性气味的氨气无刺激性气味 （分子、原子、离子、元素、化合价） 1、分子是保持物质 化学性质 的最小粒子（原子、离子也能保持物质的化学性质）。 。 例如：保持氯气化学性质的最小粒子是氯分子（Cl2） 。保持 CO2化学性质的最小粒子 是 CO2分子；保持水银的化学性质的最小粒子是汞原子。物质由什么样的微粒组成 就由什么微粒保持其化学性质。在电解水这一变化中的最小粒子是

22、氢原子和氧原子 。 2、原子是 化学变化 中的最小粒子。原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由 质子和中子构成的， 构成原子的三种粒子是： 质子（正电） 、中子（不带电）、电子（带 负电） 。一切原子都有质子、中子和电子吗？（错！一般的氢原子无中子）。 某原子的相对原子质量 =某原子的质量 /C 原子质量的1/12。相对原子质量的单位是 “1”，它是一个比值。相对分子质量的单位是“1”。 原子中：相对原子质量 =质子数+中子数 核电荷数（带正电） =质子数 =核外电子数（原子不显电性） 3、离子，带电的原子或原子团。带正电的离子叫作阳离子（即核内质子数多于核外 电子数） ，如 Na Mg

23、2 NH4 ；带负电的粒子叫作阴离子（核内质子数少于 核外电子数）如 Cl O 2 SO4 2 等，在溶液中，阴离子和阳离子同时存在， 且正、负电荷数目相等，所以溶液不显电性 4、元素：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称，决定元素的种类是核电 荷数（或质子数）， （即一种元素和另一种元素的本质区别是质子数不同或者核电 荷数不同）；决定元素的 化学性质 的是最外层电子数。同种元素具有相同的核电 荷数，如 Fe、Fe 2+、Fe3+因核电荷数相同，都称为铁元素，但最外层电子数不同， 所以他们的化学性质也不同。 地壳含量最多的元素是O、 Si 、Al 、Fe。最多金属与最多非金属元素组成的化

24、合 物是 Al2O3 默写 120号元素的符号和名称： 符号： 名称： 5、化合价 常见元素的化合价： +1 价 K、Na、Ag、H ；+2 价 Ca、Mg、Ba、Zn、Hg ； +3 价Al ；+4 价Si ；+5价P O 一般为 -2 价，Cl 一般为 -1 价，铁有 +2、+3 价，+2价的铁一般叫亚铁， 常见原子团的符号和化合价 6、物质是由分子、原子、离子构成的。 由原子直接构成的：金属单质、稀有气体、大部分固态非金属。 由分子直接构成的：非金属气体单质如H2、O2、N2、Cl2等、共价化合物如CO2、 H2O 等。 分子又是由原子构成的。在化学变化中，分子可以再分 由离子直接构成的

25、：离子化合物（金属与非金属或原子团 ）如 NaCl、CaCl2、MgS、 NaF、ZnSO4。构成氯酸钾的微粒是K +、ClO 3 -。 7、原子结构示意图，核外电子总数等于核内质子数，如 17 号元素的氯原子，有三个电子层，最外层7 个电子容易得到一个电子 离子结构示意图，核外电子总数不等于核内质子数，如 氯原子和氯离子由于核内质子数相等，所以是同种元素，但最外层电子数不相等， 所以化学性质不一样 （元素符号，化学式） 1、 元素符号的意义：宏观：表示一种元素，微观：表示这种元素的一个原子。 如 H：氢元素一个氢原子 但是加上系数， 只表示微观， 不表示宏观， 如2H 表示 两个氢原子因为元

26、素只讲 种类不讲个数。 2、化学式的意义：宏观：表示一种物质，表示这种物质的元素组成， 微观：表示这种物质的一个分子， 表示这种物质的一个分子的原子构成。加上系数只 表微观不表宏观。 如： CO2 ：二氧化碳气体二氧化碳是有碳元素和氧元素组成的 一个二氧化碳分子一个二氧化碳分子是有一个碳原子和两个氧原子构成的 而 2CO2表示两个二氧化碳分子 名称铵根氢氧根硝酸根硫酸根碳酸根磷酸根 符号NH4 OH NO3 SO4 CO3 PO4 化合价+1 -1 -1 -2 -2 -3 离子NH4 OH NO3 SO4 2 CO3 2 PO4 3 2 8 7 +17 2 8 8 +17 3、化学符号中数字的

27、含义 前面 ： 表示粒子的个数如 两个钾原子2K 三个水分子3H2O 正上方：表示元素的化合价如 Fe +2 2O3氧化铁中铁元素的化合价为+2 价 右下角：分子中所含原子的个数如 CO2一个二氧化碳分子中含有两个氧原子 右上角：离子所带电荷数如 Mg 2 一个镁离子带两个单位正电荷 （溶液） 1、溶液 ：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。 溶液由溶质和溶剂组成。 （在溶液里的反应，一般是溶质参加反应） 2、溶质：被溶解的物质叫溶质（可以是气体、液体或固体），但没有溶解的物质 不是溶液的一部分，不能认为是溶质。 例： 20时， 50 克食盐放入100 水中，只溶解了36

28、 克，没有溶解的24 克食盐 不是溶质，不是溶液的一部分 3、溶剂：能溶解其他物质的物质叫溶剂。溶剂通常是液体，不指明溶剂的溶液其 溶剂是水。 4、饱和溶液：在一定的温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质溶液叫做 这种溶质的饱和溶液。 （ 蒸发溶剂有晶体析出，剩余溶液一定是饱和溶 液） 5、不饱和溶液 ：在一定温度下，一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液 叫做这种溶质的不饱和溶液。 注意：饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液 同种溶质在同一温度下，饱和溶液比不饱和溶液的浓度大 6、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化 一般情况下：向饱和溶液加溶剂或升高溶液温度可使饱和溶液变为不

29、饱和溶液； 向不饱和溶液加溶质、降低溶液温度、蒸发溶剂可使不饱和溶液变为饱和溶。 加溶质降低溶液温度蒸发溶剂 不饱和溶液饱和溶液 加溶剂升高溶液温度 熟石灰对温度例外 饱和石灰水变成不饱和的石灰水的方法是：加水降温 7、固体的溶解度 ：在一定温度下，某固态物质在100 克溶剂达到饱和状态时所溶 解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。 理解“固体溶解度”必须把握四点： （1）温度（ 2）100 克溶剂（ 3）达到饱和状态（ 4）溶解的溶质的质量。 8、溶解度曲线 ：物质的溶解度随温度变化的曲线。 大部分固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，极少数物质的溶解度随温度 的升高而减小，如熟石灰。

30、 9、气体溶解度随温度升高而降低，随压强增大而增大。 10、固体溶解度与溶解性的关系： 溶解性易溶可溶微溶难溶（或不溶） 20的溶解度（克）10 1 10 0.010.01 11、结晶：从溶液里得到有一定几何形状的晶体的过程叫结晶。 结晶方法： 蒸发溶剂结晶 （适用于溶解度受温度影响小的固体，如NaCl） 从盐水中得NaCl 固体可采用蒸发溶剂的方法。 冷却热的饱和溶液结晶（适用于溶解度受温度影响大的固体，如硝酸钾） 此方法还可分离硝酸钾和氯化钠的混合物，得较纯的硝酸钾晶体。 12、溶质的质量分数 = 溶液的质量 溶质的质量 100% 溶质质量 =溶液质量溶质的质量分数 （物质常见的性质） 1

31、、氧化性，还原性 氧化性：物质得到氧的性质，还原性物质失去氧的性质，在一个反应中，有物质得 到氧就有物质失去氧， 如在 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 Fe2O3Fe ， Fe2O3失去氧，被还原，做氧化剂，体现氧化性，发生还原反应 COCO2，CO 得到氧，被氧化，做还原剂，体现还原性，发生氧化反应 2、金属活动性 默写金属活动顺序表 _(H)_ 排在氢前面的金属可以和盐酸、稀硫酸反应，生成氢气 排在前面的金属可以把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来 (实验部分) 1、粗盐提纯步骤： 1.溶解 2.过滤 3.蒸发 4.称量并计算粗盐的产率。 实验仪器：药匙、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、漏斗、量

32、筒、酒精灯 其中四次使用玻璃棒： 1、溶解时搅拌加快溶解速度2、过滤时引流 3、蒸发时搅拌防止局部温度过高，造成液滴飞溅，4、转移食盐固体 过滤时操作要点： “ 一贴” 、“ 二低” 、“ 三靠” “ 一贴” 指用水润湿后的滤纸应紧贴漏斗壁； “ 二纸” 指滤纸边缘稍低于漏斗边缘滤液液面稍低于滤纸边缘； “ 三靠” 指烧杯紧靠玻璃棒玻璃棒紧靠三层滤纸边漏斗末端紧靠烧杯内壁 2、氧气的制法 、发生装置： 反应物是 固体，需加热 ，制气体时则用制O2的发生装置。 收集方法： 氧气密度比空气大用向上排空气法；难或不溶 于水用排水法收集 气体的相对分子质量大于空气的平均相对分子质量（29） ； 则气体

33、密度大于空气密度氧气的相对分子质量为32，由于向上排空气法收集的氧 气不纯，因此一般使用排水法收集 实验室制 O2的方法是：加热氯酸钾或高锰酸钾（方程式） KClO3_ KMnO4_ _ 反应步骤： a. 检验反应装置的气密性； b. 按照要求安装反应仪器； c. 装入反应物质，注意，反应物质为粉末状的，应该用药匙或者纸槽； d. 首先预热，然后对准固体下方固定加热； e如果用排水法收集，当导管连续、均匀 放出气泡的时候开始收集气体； f. 用排水法收集时，反应结束应该首先将导管移出水面， 然后熄灭酒精灯； （否则会使水倒流至试管中，可能使试管破裂） g. 待反应仪器冷却后，进行拆洗。 注意事

34、项： 如果反应物品为高锰酸钾时， 发生装置中导管口部还需要塞上少量棉花，避免高锰 酸钾粉末堵塞导管； 试管应略微向下倾斜 （防止冷凝水回流， 使试管底部破裂），导管应略微深入试管； 如果用向上排空气法收集， 注意要用磨口玻璃片， 并且导管口应该尽量伸入集气瓶 底部。用带火星的木条置于集气瓶口验满。收集完毕， 集气瓶正放于实验台上 （氧气 密度比空气大）。 工业上制制 O2的方法是：分离液态空气（物理变化） 原理：利用 N2、O2的沸点不同， N2先被蒸发，余下的是液氧 （贮存在天蓝色钢瓶中） 。 也可使用双氧水（过氧化氢溶液）制取氧气，装置如右图 反应为： _ 3、实验室制 CO2的方法是：大

35、理石或石灰石和稀盐酸。 不能用 浓盐酸（产生的气体不纯含有HCl） ，不能用稀硫酸（生成的 CaSO4微溶于水，覆盖在大理石的表面阻止了反应的进行）。 CaCO3+ HCl 收集方法：向上排空气法（因为CO2可溶于水，故不能使用排水法收集） CO2的验满：用燃着的木条放在瓶口。证明CO2的方法是用澄清石灰水。 注意此装置，长颈漏斗下端要伸入液面以下 4、溶液的酸碱度检验 溶液的酸碱度常用pH 来表示，PH 的范围在 014 之间，pH7 溶液呈碱性， pH=7 溶液呈中性， pH7 溶液呈酸性。 PH 越大碱性越强， pH 越小酸性越强； pH 升高加 碱（或水），pH 降低加酸（或水）。PH

36、=3 和 pH=4 混合溶液 pH7，测定 pH 的最 简单的方法 是使用 pH 试纸，测定时，用玻璃棒把待测溶液滴在pH 试纸上（绝不能 将试纸伸入待测试液中， 更不能将试纸投入到待测溶液中去） ， 然后把试纸显示的颜 色跟标准比色卡对照，便可知溶液的pH。 5、常见离子的检验 Cl -检验是：先加入 AgNO 3溶液，产生白色沉淀，再滴加稀 HNO3，白色沉淀不溶解， 则证明含有 Cl- SO4 2-检验是：先加入 Ba(N O3)2，产生白色沉淀，再滴加稀HNO3，沉淀不溶解， 则证明含有 SO42- CO3 2-检验是：先加入 HCl，产生气泡，把气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，则

37、证明含有 CO3 2- NH 4+检验是：先加入 NaOH，微热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体， 则证明含有 NH 4+。 H （酸） 检验：使紫色石蕊试液变红与活泼金属产生气泡（氢气） OH （碱）检验：是紫色石蕊试液变蓝使酚酞试液变红与CuSO4反应产生 蓝色沉淀 从颜色判断： Fe 2 浅绿色Fe 3黄色 Cu 2 蓝色 6、常见物质的鉴别或检验 氧气：带火星的木条伸入集气瓶，看是否复燃 二氧化碳：注入少量澄清石灰水，振荡，看石灰水是否变浑浊 碳酸钠：加入少量稀盐酸，看是否产生使石灰水变浑浊的气体加入石灰水，看 是否有白色沉淀（变浑浊） 氢氧化铜 Cu (O H )2蓝色固体 ，不

38、溶于水，但可溶于酸，在溶液中是蓝色沉淀。 碳酸钙 CaCO3白色固体，与盐酸反应放出二氧化碳气体 BaSO4AgCl 白色沉淀，不溶于水，不溶于酸 7、气体的净化（除杂） H2（HCl）用 NaOH 溶液CO（HCl）用 NaOH 溶液 CO（CO2）用 NaOH 溶液CO2（HCl）用 NaHCO3溶液 CO2（H2、CO）用 CuO CO（O2）用铜网 O2（CO2、HCl、H2O）用碱石灰（ CaO 和 NaOH 的混合物） 8、气体的干燥（除去水） 干燥剂有浓硫酸（酸性） 、碱石灰（碱性）、固体氢氧化钠（碱性） 、氧化钙（碱性）、 五氧化二磷（酸性）、无水氯化钙（中性）、无水硫酸铜（中性） 酸性干燥剂（浓硫酸）不能干燥碱性气体如氨气； 碱性干燥剂（ NaOH ）不能干燥酸性气体如二氧化硫、二氧化碳、氯化氢等。