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1、洛阳市 2018-2019 学年高中三年级第一次统一考试 化学试卷 本试卷分第I 卷(选择题 )和第 II 卷(非选择题 )两部分。第I 卷 1 至 5 页，第 I 卷 5 至 8 页。共 100 分。考试 时间 90 分钟。 第 I 卷(选择题，共50 分) 注意事项 : 1.答第 I 卷前，考生务必将自己的姓名、考号写在答题卡上。 2.每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其 它答案，不能答在试题卷上。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 0-16 Na-23 V-51 Fe-56 一、选择
2、题 (本题共 10 小题每个小题只有一个选项符合题意，选对得2 分，共 20 分) 1.下列说法正确的是 A.泡沫灭火器中的Al2(SO4)3溶液贮存在钢筒内 B.乙醇和双氧水都可用于消毒，二者消毒原理相同 C.太阳能电池板的材料是二氧化硅 D.工业生产玻璃、水泥漂白粉，均需要用石灰石作原料 2，春秋时期齐国的官书考工记中载有“ 涑帛 ” 的方法，即利用“ 灰”( 草木灰 )和“ 蜃”(贝壳灰 )混合加水所得 液体来洗涤丝帛。这种液体能洗涤丝帛主要是因为其中含有 A.氨氧化钾B.碳酸钠C.氧化钙D.碳酸钙 3.下列化学用语表述正确的是 A.核内质子数为117，核内中子数为174 的核素 Ts
3、可表示为 : 174 117Ts B.乙醇的结构筒式: 26 C H O C. COCl2的结构式为 : D.CaO2的电子式为： 22 ? ?2? ? ? O-CaO 4.下列工业生产的过程中，未涉及氧化还原反应的是 A.粗铜精炼B.海水提镁C.工业制铝D.海水制粗盐 5.下列有关金属及其化合物的说法正确的是， A.钠在空气中燃烧生成白色固体Na2O2 B.Mg 在空气中燃烧，其生成物只有MgO C.铁在高温下与水蒸气反应生成Fe3O4和 H2 D.铝、铁、铜在潮湿的空气中易生锈生成对应的氧化物 6.根据侯氏制碱原理，实验制备少量的Na2CO3，依次经过制取氨气 .制取NaHCO3、分离Na
4、HCO3、分解 NaHCO3四个步骤。下列图示装置和原理正确的是 A.制取氨气B.制取 NaHCO3 C.分离 NaHCO3 D.分解 NaHCO3 7.设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 A.常温常压下，30g 乙烷气体中所含有的共价键数目为6NA B.常温下， 100mL0.1mol/L NH4Cl 溶液中含有NH4 +数目为 0.01N A C.1molFe 分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应转移电子数均为2 NA D.0.1molH2和 0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为 0.2 NA 8.水杨酸冬青油、阿司匹林的结构简式如图，下列说法不正确的是 A.由水
5、杨酸制冬青油的反应是取代反应 B.阿司匹林的分子式为C9H8O4，在一定条件下水解可得水杨酸 C.冬青油苯环上的一氯取代物有4 种 D.可用 NaOH 溶液除去冬青油中少量的水杨酸 9.将一定量的SO2通人 FeCl3溶液中，取混合溶液，分别进行下列实验，能证明 SO2与 FeCl3溶液发生氧化 还原反应的是 选项操作现象 A 加入 NaOH 溶液有红褐色沉淀 B 加入 Ba(NO3)2溶液有白色沉淀 C 加入 3 酸性 KMnO4溶液紫色褪去 D 加入 K3Fe(CN)6(铁氰化钾 )溶液有蓝色沉淀 10.分别由短周期元素m、n、p.q 组成的单质依次为甲.乙、丙、丁，有关反应关系如图所示(
6、部分产物省略)。 其中甲为黄绿色气体，M.N 均为 10 电子分子且M 的水溶液呈碱性，Q 为离子化合物，下列说法中正确的 是 A.原子半径的大小:mqnp B.元素非金属性:qnp C.Q 的溶液可以保存在细口玻璃试剂瓶 D. n 的氧化物的水化物-定为强酸 二、选择题 (本题共 10 小题，每个小题只有一个选项符合题意，选对得3 分，共 30 分) 11.中国是茶的故乡，为方便饮用，可通过以下方法制取罐装饮料茶，有关下述过程说法不正确的是 A。操作利用了物质的溶解性 B.操作的方法属于过滤 C.加热杀菌的温度应在500 C 左右 D.抗氧化剂的作用是延长饮料茶的保质期 12.用无机矿物资源
7、生产部分材料，其产品流程示意图如下: 下列有关说法不正确的是 A.制取粗硅时生成的气体产物固态时可用于人工降雨 B.生产铝、铜、高纯硅过程中均涉及氧化还原反应 C.黄铜矿冶炼铜时产生的副产物，可用于生产硫酸和冶铁 D.玻璃与水泥 -样，主要成分都是硅酸盐 13.甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示(反应条件略去，箭头表示一步转化)。下列各组物质中， 满足如图所示转化关系的是 A.B. C.D. 14.下列关于如图所示环状烃的叙述中正确的是 A.它的分子中有3 个五元碳环 B.它应该具有和烷烃相似的化学性质 C.它应该具有和芳香烃相似的化学性质 D.它和甲烷属于同系物关系 15.常温时，将a
8、1 mL b1 mol L -1 HCl 加入到 a 2 mL b2 mol L -1 NH 3 H2O 中，下列结论正确的是 A.若混合液的pH7，则 b1c(NH) 16.实验室欲用Cu 片和浓 HNO3反应制取适量 NO2气体，下图中最适合完成该实验的简易装置是 17.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A. 已 知 酸 性 3 H F C HC O O H， 物 质 的 量 浓 度 相 等 的NaF与 3 CH COOK溶 液 中 :c +-+- 3 c(Na )-c(F )c(K)-C(CH COO ) B.0.lmolL -1 的 NaHX 溶液 pH 为 4，该溶液中 :
9、-2-+- 2 c(HX )c(H X)c(X)c(H)c(OH ) C.氯水中 : - 2 c(Cl )=2c(ClO)+c(Cl )+c(HClO) D.25 C 时， pH=8 的 3 CH COONa溶液中， 3 c(CH COOH)约为 10 -6mol L-1 18.我国对可呼吸的钠一二氧化碳电池的研究取得突破性进展，该电池的总反应式为 223 4Na+3CO2Na CO +C充电，其工作原理如图所示(放电时产生的碳酸钠固体储存于碳纳米管中)。下列 说法中错误的是 A.充电时， Na +从阳极向阴极移动 B.可以用乙醇代替TEGDME 作有机溶剂 C 放电时，当转移1mol 电子时
10、负极质量减轻23g D.放电时，正极反应为3CO2+4Na +4e-=2Na 2CO3+C 19.t时， AgX(X=CI 、Br) 的溶度积与c(Ag +)和 c(X-)的相互关系如下图所示，其中 A 线表示 AgCl ，B 线表 示 AgBr ，已知 p(Ag +)=-lgc(Ag+)，p(X-)=-lgc(X- )。下列说法正确的是 A.c 点可表示AgCl 的不饱和溶液 B.b 点的 AgCl 溶液加入 AgNO3晶体可以变成 a 点 C.AgCl(s)+Br- (aq) AgBr(s)+CI(aq) 平衡常数K=10 -4 D.a 点 AgCl 溶液和 b 点 AgBr 溶液等体积混
11、合，会析出AgBr 沉淀 20.将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到 分解平衡 : 2432 NH COONH2NH (g)+CO (g)，kJ/mol(0)Haa。然后在恒定温度下缩小容器体 积，重新达到平衡。下列分析正确的是 A.若 32 2 (NH )(CO )vv，则该反应达到平衡状态 B.两次平衡时，后一次平衡时 2 (CO )c的浓度大 C.重新达到平衡，密闭容器中氨气的体积分数不变 D.若开始时向容器中加人2molNH3和 1molCO2，则达到平衡时放出 akJ 热量 第 II 卷 (非选择题，共50 分) 三、必做题 (
12、本大题包含3 个小题，共37 分) 21.(14 分)一氯甲烷是 -种重要的化工原料，常温下它是无色有毒气体，微溶于水，易溶于乙醇、CCl4等。 (1)甲组同学在实验室用如图所示装置模拟催化法制备和收集一氯甲烷。无水 ZnCl2为催化剂， a 瓶中发生 反应的化学方程式为_，如果实验时a 瓶加热时间过长，最终在瓶底得到一种白色物质，该物质的化 学式是 _。 装置 B 的主要作用是_。 (2)收集到的CH3Cl 气体在氧气中充分燃烧，产物用过量的 -1 11?V ml c molLNaOH 溶液充分吸收，以甲基 橙 作 指 示 剂 ， 用 -1 2 c mol?L盐 酸 标 准 液 对 吸 收
13、液 进 行 滴 定 ( 发 生 的 反 应 为 :NaOH+HCl=NaCl+H 2O ， Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2 +H2O)，当观察到 _时即达到滴定终点，消耗V2 mL 盐酸。则所收集 CH3Cl 的物质的量为 _mol. (已知 : 2222 2CH Cl+3O2CO +2H O+2HCl点燃) (3)乙组同学选用甲组装置A、B 和如图所示的部分装置检验CH3Cl 中的氯元素。 (已知： 33 CH Cl+NaOHCH OH+NaCl点燃) 乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A.B 、_。 通人一段时间的CH3Cl 气体，打开装置 D 中分液漏斗的活塞观察实验
14、现象。分液漏斗中盛放的试剂是 _。 能证明 CH3Cl 中含有氯元素的实验现象是 _。 22.(11 分)钒电池是一种新型酸性硫酸盐二次电池，钒电池失效后，废电解液回收利用的一种工艺如下: 已知 :a.+5 价钒在溶液中存在如下平衡: +-+ 223 VO+H OVO +2H。 b.部分含钒物质在水中的溶解性见下表: (1)氧化工序中，其他价态的钒全部氧化成 + 2 VO，完成 2 V 氧化的离子方程式: 口 V 2+口 ClO 3 -+口_=口 VO 2 +_口 C1-+口_ NaClO 和 NaClO3均可作氧化剂，该工序中不选择 NaClO 作氧化剂的理由是_。 (2)浓缩工序中，加入N
15、aOH 的作用是 _。 (3)沉钒工序的化学方程式为_。 _ (4)煅烧偏钒酸铵时，固体(取 234g NH4VO3)质量的减少量随温度变化的曲线如图所示，100200时产生 的一种气体的电子式为_， 300350时发生反应的化学方程式为_。 23.(12 分)二甲醚 (DME) 被誉为 “ 21 世纪的清洁燃料” 。由合成气制备二甲醚的主要原理如下: 23 CO(g)+2H(g)CH OH(g) -1 1 H =90.7kJmol 3332 2CH OH(g)CH OCH (g)+H O(g) -1 2 H =23.5kJmol 222 CO(g)+H O(g)CO (g)+H (g) -1
16、 3 H =41.2kJmol 回答下列问题 : (1)反应 2332 3H (g)+3CO(g)CH OCH (g)+CO (g)的 H=_ -1 kJmol。 (2)在不同温度下， 按照相同物质的量投料，发生反应。 测得 CO 的平衡转化率与“ 压强的关系如图1 所示， 下列说法正确的是_(填序号 ). A.反应温度 : 12 TT B.混合气体密度: ( )()xw C.混合气体平均摩尔质量: M(y)M(z) D.反应容器的体积关系: ( )2 ( )V wV y (3)采用一种新型的催化剂(主要成分是Cu-Mn 合金 )，利用 CO 和 H2制备二甲醚 (DME) 。由图 2 可知，
17、催化 剂中 () () n Mn n Cu 约为 _时最有利于二甲醚的合成。 (4)高温时二甲醚蒸气发生分解反应: 3342 CH OCHCH +CO+H。 迅速将二甲醚引人一个504的抽成真 空的瓶中，在不同时刻测定瓶内压强p总如下表 : 该反应达到平衡状态时，二甲醚的转化率为_。 该反应的平衡常数Kp=_。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压 =总压 X 物质的量分数) (5)一种以二甲醚作为燃料的燃料电池的工作原理如图3 所示。其负极的电极反应式为_。 四、选做题 (本题包括 2 小题，每小题13 分，考生只能选做一题) 24.物质结构与性质一选修3(13 分) 种类繁多的碳族元素的单质及
18、其化合物，有着重要的研究价值。 (1)锗(Ge)的含量十分稀少，但它被广泛应用于电子、光学、化工、生物医学、能源及其他高新科技领域。 现代化学中，常利用_上的特征谱线来鉴定元素。基态锗原子中，核外能级最高的原子轨道上， 具有的电子数为_。 通常状况下GeCl4是无色液体，易挥发，其熔点为-51.50C，沸点为86.55，能溶于乙醚。由此可推知 GeCl4应属于共价化合物，其理由是 _，也即氯和锗两元素的电负性相差应该_1.7(填“ 小于 ” 或 “ 大于 ”)。 (2)在硅酸盐中， 4- 4 SiO如图 a 所示为四面体结构，它可以通过公用顶角0 原子，形成链状层状、岛状和网状 结构的不同硅酸
19、盐。图b 表示由 n 个四面体连接成的硅酸根，其中Si 的杂化形式为_，Si 与 O 的原子 个数比为 _，化学式可表示为_。 (3)石墨晶体由层状石墨“ 分子 ” 按 ABAB 方式堆积而成，如图(a)所示。图 (b)是一个石墨的六方晶胞示意图。 请在图中画出晶胞沿c 轴的投影(用“”标出碳原子位置即可)_。 假设石墨晶胞高为h cm， C-C 键长为 r cm，则石墨晶体密度的表达式为_g.cm -3(阿伏加德罗常 数为 NA)。 25.有机化学基础一选修5(13 分) 化合物 G 是制备治疗高血压药物纳多洛尔的中间体，实验室由A 制备 G 的一种路线如下: 已知： (1)A 的化学式是
20、_ (2)H 中所含官能团的名称是_；由 G 生成 H 的反应类型是 _。 (3)C 的结构简式为_，G 的结构简式为_。 (4)由 D 生成 E 的化学方程式为_。 (5)芳香族化合物X 是 F 的同分异构体， 1molX 最多可与 4 mol NaOH 反应，其核磁共振氢谱显示分子中有3 种不同化学环境的氢，且峰面积比为3:3:1，写出两种符合要求的X 的结构简式 :_。 (6)请将以甲苯和(CH3CO)2O 为原料 (其他无机试剂任选)，制备化合物的合成路线补充完 整。_。 洛阳市 2018-2019学年高中三年级第一次统一考试 化学试卷参考答案 一、选择题 1-10： DACDC CD
21、DDB 二、选择题 11-20： CACBB CDCDC 三、必做题 21.（14 分） （1） 3232 CH OH+HClZncl CH Cl+H O（2 分） 2 Zn(OH)或 ZnO（2 分） 除去氯化氢气体和甲醇（只要答出氯化氢气体即可）（1 分） （2）滴入最后一滴盐酸，溶液恰好由黄色变成橙色，且半分钟不变（2 分） 3 1122 (c V -c V ) 10（2 分） （3） F 、D、G（2 分） 硝酸酸化的硝酸银溶液（1 分） F中无白色沉淀生成，D 中有白色沉 淀生成（ 2 分） 22.（11 分） （1） 2 1 2 1H O2 1 2H （2 分） 等质量的 NaCl
22、O 在反应过程中转移的电子少（合理即给分，2分） （2）使平衡 223 VO+H OVO+2H右移（或使 2 VO 转化为 3 VO ，2 分） （3） 34242443 2NaVO +(NH) SO =Na SO2NH VO（2 分） （4）H: N H（ 1分） 3252 HVOV O +H O（2 分） 23. （ 12 分） （1）-246.1 （2 分） （2）BD （答对 1 个 1 分，有错误不给分） （2 分） （3） 2.0 （2 分） （4） 50% （2 分） 625 kPa） 2 （2 分，单位不对扣1 分） （5） 3322 CH OCH -12e +3H O=2CO +12H（2 分） 四、选做题（本题包括2 小题，每小题13 分，考生只能选做一题） 24.【物质结构与性质-选修 3】 （13 分） （1）原子光谱（1 分）2（1 分） 其熔沸点较低，能溶于有机溶剂（2 分） 小于（2 分） （2）sp3（1 分）1:3（1 分） 2n- 3n SiO （或 2- 3 SiO） （3）（2 分） 2 32 3 A N hr （2 分） 25.【化学一有机化学基础】（13 分） （1） 108 C H（1 分） （2）取代反应（1 分） （3）（ 1 分）；（1 分） （4）（2 分） （5） （任写两种， 2 分） （6）（3 分）