九年级化学计算专题训练.pdf

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1、九年级化学计算专题训练 一金属置换盐溶液 1向 AgNO3溶液中加入一定质量铜和锌的混合物，充分反应后过滤得到无色溶液和滤渣， 下列说法正确的是（） A反应后所得的溶液中一定含有Zn （NO3）2，一定不含Cu （ NO3）2和 AgNO3 B反应后所得的溶液中一定含有Zn （NO3）2，可能含有Cu （NO3）2和 AgNO3 C反应后所得的滤渣中一定含有Ag，一定不含Cu 和 Zn D反应后所得的滤渣中一定含有Cu ，可能含有Zn 和 Ag 2某化工厂的废液中主要含有硝酸银、硝酸铜。 取一定量的该废液样品。加入镁粉和铜粉， 充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列判断不正确的是（） A若滤渣中

2、有镁粉，则滤液中一定没有Cu （ NO3）2、 AgNO3 B若滤渣中有铜粉，则滤液中一定含有Mg （NO3）2，可能含有Cu （NO3）2 C若滤渣中没有铜粉，则滤液中一定含有Mg （NO3）2、Cu （ NO3）2、AgNO3 D反应后得到滤渣的质量一定大于反应前所加固体的质量 3向AgNO3、Cu （NO3）2、Mg （NO3）2的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反 应后过滤，滤液呈蓝色。下列判断正确的是（） A滤液中可能有Fe（NO3）3、Mg （NO3）2和 Cu （NO3）2 B向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生 C与原溶液相比，滤液的质量可能增大 D向滤液中滴入稀盐酸，可能会有

3、白色沉淀出现 4向一定质量的AgNO3和 Cu （ NO3）2的混合溶液中加入铁粉，反应过程中，测得混合 物中溶液的质量与加入铁粉的质量关系如图所示。有关该反应过程中的下列说法正确的是 （） Aa 点，向溶液中滴加稀盐酸，无白色沉淀 Bc 点，向过滤后得到的固体中滴加稀盐酸，无气泡产生 Cd 点，溶液中的溶质为Fe（NO3）2和 Cu （ NO3）2 De 点，过滤后得到的固体中只含有2 种物质 5向一定量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入锌粉，所得溶液的质量与加入锌粉的质量关 系如图所示。下列说法正确的是（） Aa 点所得溶液中的溶质是硝酸铜、硝酸锌 B向 b 点所得固体中加入盐酸有气泡产生 C

4、c 点所得固体为银和铜 Dd 点所得溶液中溶质一定有硝酸锌，可能有硝酸铜 6向装有过量锌粉的烧杯中加入一定质量AgNO3和 Cu （NO3）2的混合溶液，烧杯中固 体的质量随反应时间变化的情况如图所示。下列说法正确的是（） At1时，向溶液中滴加氯化钠溶液，没有白色沉淀产生 Bt3和 t5时，溶质种类不同，金属单质种类也不同 C若向溶液中插入铝丝，铝丝表面有红色固体析出，则时间 t 的取值范 围是： t2tt4 Dt2时，溶液中的金属离子有Zn 2+ 、Cu 2+ ，固体中的金属单质有Zn 、 Ag 7往 AgNO3和 Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后，有金属析出， 过

5、滤、洗涤后往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤液中一定存在的物质是（） AAgNO3，Cu （NO3）2，Zn （NO3）2BCu （NO3）2，Zn （NO3）2 CZn （NO3）2DAgNO3，Zn （NO3）2 二图形类信息计算题 8小明同学利用一瓶敞口放置已久的NaOH 溶液进行了一些实验探究 提出问题 这瓶 NaOH 溶液变质程度如何呢？ 提出猜想 小明的猜想： NaOH 溶液部分变质 实验探究 小明设计了如下实验来验证自己的猜想，请根据表中内容填写实验时的现象 实验步骤现象结论 取少量 NaOH溶液样品于试管中，先滴加足量 CaCl2溶液，然后再滴加酚酞试液 NaOH部分变质

6、 实验反思 （1）下列物质 Ca（ OH ）2溶液Ba （NO3）2溶液BaCl2溶液，能替代小明实验中 CaCl2溶液的是 （2）请用化学方程式表示氢氧化钠溶液变质的原因 拓展应用 现向烧杯中加入100g这种已部分变质的NaOH溶液，再滴加溶质质量分数为 11.1% 的 CaCl2溶液 100g ，产生沉淀质量与所加CaCl2溶液质量的关系如图所示 （1）B 点处所得溶液中溶质为（写化学式） （2）求反应结束后烧杯中沉淀的质量 9某科学兴趣小组在一次课外实验中，向HCl和 MgCl2的混合液中匀速逐滴加入过量的 NaOH溶液，并绘制总溶液质量y（纵坐标，单位克）和时间x（横坐标，单位秒）关系

7、如 图： （1）D 点时，溶液中的溶质是； （2）请分析化学反应过程，比较说明BC 段比 AB 段总溶液质量增加慢的原因 10 实验室用10g8% 的氢氧化钠溶液和稀硫酸进行中和反应实验，实验过程中溶液的pH 变化如图所示： （1）A 点溶液的溶质。 （填化学式） （2）计算所用的该稀硫酸的质量分数？ 11 镁在国产大飞机C 919 ”的制造中大显身手，小亮在实验室模拟“海水制镁”的原 理来富集镁，他将25g 氯化钠和氯化镁的固体混合物全部溶解于盛有70g 水的烧杯中，然 后向其中加入63.6g氢氧化钠溶液至恰好完全反应（图象如图），过滤，称量滤液质量为 147g ，求： （1）图象中m= g

8、。 （2）滤液中溶质的质量分数是多少？ 12 氯化钠是一种重要的化工原料。电解氯化钠溶液可制得氯气、氢氧化钠和氢气，反应 的化学方程式为2NaCl+2H 2OCl2+H2+2NaOH 现取一定质量的氯化钠溶液 进行电解，当氯化钠完全反应时，得到85.4g溶液，生成氢气的质量与时间的关系如图所 示。请计算： （1）氯化钠完全反应时，生成氢气的质量是g。 （2）氯化钠完全反应时，生成氢氧化钠的质量是g。 （3）原氯化钠溶液中溶质的质量分数是多少？ 13 铜锌合金又称假黄金。向盛有30g 铜锌合金粉末样品的烧杯中逐渐加入稀硫酸，生成 氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示，计算： （1）充分反应后

9、生成氢气的质量为g。 （2）合金样品中锌的质量。 （3）恰好完全反应时，所得溶液溶质的质量分数。（结果保留一位小数） 14 往 100g 硫酸和硫酸铜的混合液中，逐滴加入8% 的氢氧化钠溶液直至过量，根据实验 事实绘制了如图所示曲线，分析并计算： （1） ab段表示氢氧化钠与混合物中的发生反应。 （2）求反应前混合液中硫酸铜的质量分数。（写出计算过程） 15 某粗盐中除NaCl 以外还含有少量杂质MgCl2，为了测定粗盐中MgCl2的质量分数。 取固体样品50.0g完全溶解于150.0g水中，并向其中逐渐加入一定浓度的NaOH溶液， 实验过程中生成沉淀的质量与加入NaOH 溶液的质量的关系如图

10、所示： 注：发生反应的化学方程式为：MgCl2+2NaOH=Mg（OH ）2 +2NaCl 请根据相关信息完成下列计算： （1）反应完全时，生成氢氧化镁的质量为g； （2）在粗盐中氯化镁的质量分数； （3）恰好完全反应时得到的溶液中溶质的质量分数。 16 工业盐酸中通常溶有少量的FeCl3而呈黄色，小红为测定某工业盐酸中HCl 的含量进 行如下实验： 取某工业盐酸l00g ，滴加一定溶质质量分数的NaOH 溶液， 测得加入NaOH 溶液质量与反应生成的沉淀质量关系如图所示。请回答下列问题： （1）FeCl3与 NaOH恰好完全反应时，生成沉淀的质量是g。 （2）该工业盐酸中HCl 的质量分数是

11、多少（写出计算过程） 17 某工厂化验室用10% 的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸（该产品中其 它物质不与NaOH反应）， 消耗氢氧化钠溶液的质量与反应过程中溶液的pH 值关系如图所 示。 （1）图中 A 点表示的意义是。 （2）A 点消耗氢氧化钠溶液的溶质的质量为g。 （3）求石油产品中残余硫酸的质量（写出计算过程）。 18 我校化学兴趣小组在参加社会实践活动时，环保组检测到一湿法冶铜厂排放的废水中 含有硫酸和硫酸铜两种污染物，为测定该废水中硫酸铜的含量，给冶铜厂提供处理废水的参 考，环保组的同学进行了以下实验：取废水1000g ，向其中加入溶质质量分数为20% 的氢 氧化钠溶液

12、，测得沉淀质量与所加入的氢氧化钠溶液的质量关系如图，请分析计算： （1）实验中生成氢氧化铜的质量为g （2）1000g该废水中硫酸铜的质量分数是多少？ 19 往 64.5 克稀盐酸和氯化镁的混合溶液中，加入20% 的氢氧化钠溶液， 所得溶液的pH 变化与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，试分析计算： （1） ab段表示氢氧化钠与混合溶液中的反应。 （2）反应到c 点时，所得溶液的溶质质量分数是多少？（精确到0.1% ） 20 利用中和反应可以测定酸或碱溶液中溶质的质量分数。向20g 溶质质量分数为4% 的氢氧化钠溶液中不断滴加40g 稀盐酸。 （1）a 点溶液中的溶质是（填化学式），a、b、

13、c 三溶液，滴入石蕊试液呈红色 的是溶液。 （2）从微粒的角度分析，此反应的实质是。 （3）求滴加的稀盐酸中溶质质量分数（要有计算过程，精确到0.01% ） （4）c 点溶液中氯化钠的质量分数为。 21 实验室中有氯化钙和氯化钠的混合物9.2g ，向该混合物中加入一定量的水，全部溶解 得到 50g 混合溶液，再向该溶液中逐滴加入一定溶质质量分数的碳酸钠溶液，生成沉淀与 加入碳酸钠溶液的质量关系如图所示。 （1）A 点表示的含义，此时溶液的溶质有。 （2）所加碳酸钠溶液的溶质质量分数。 （3）求恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。 22 某环保小组监测到一造纸厂排放的废水中含有碳酸钠和硫酸钠两

14、种物质，为测定废水 中这两种物质的含量，环保小组的同学进行了以下实验：取该造纸厂排放的废水200g ，先 向其中加BaCl2溶液至 ng 后停止， 然后再滴加稀盐酸，反应过程中加入溶液的质量与产生 沉淀和气体的质量关系如图所示（假设废水中其它成分不参与反应；）请根据图象与数据分 析计算： （1）产生气体的化学方程式为； （2）a、b、c 三点对应的溶液中所含BaCl2的质量关系是（用“”、 “”或“=” 表示） ； （3）m 值等于； （4）该废水中硫酸钠的溶质质量分数（写出计算过程）。 23 向 Ca（OH ）2和 NaOH 混合溶液中缓缓通入CO2气体直到过量，生成的沉淀物质的 质量和通入

15、CO2气体的质量关系如图所示，已知Ca（OH ）2和过量的CO2发生反应如下： 先 CO2+Ca （ OH ）2=CaCO3 +H2O 后 CO2+CaCO3+H2O=Ca （HCO3）2（注： NaOH和过量的CO2反应与Ca （OH ）2相 似） （1）求 A 点时产生沉淀的质量； （2）B 点时的溶质是（填化学式） ，P 点时通入CO2质量为。 三图表类计算题 24 实验技能训练中，小亮同学向氧化铜和稀硫酸充分反应后的废液中加入一定量的氢氧 化钠溶液， 发现无明显现象。 小亮同学在老师的指导下对氧化铜和稀硫酸充分反应后的废液 进行了实验：他分别取50g 废液，并向其中逐渐加入等浓度的氢氧

16、化钠溶液，三组实验的 数据与图象如下： 实验组数第一组第二组第三组 加入氢氧化钠溶液质量/g 50 100 80 产生沉淀的质量/g 0.98 2.94 2.94 请根据以上信息回答下列问题： （1）氧化铜粉末与稀硫酸反应的现象为。 （2）废液中的溶质有（填化学式） ，并计算废液中硫酸铜的溶质质量分数。（写出计算 过程） （3）若三组数据中，只有一组加入的氢氧化钠溶液与废液恰好完全反应，则上图中a 的数 值为。 25 在实验室中，化学兴趣小组的同学发现了一瓶敞口的氢氧化钠固体。他们对该固体的 成分进行了定量实验分析：称取固体21.3g放入锥形瓶中，加入一定量的水配制成50g 溶 液，再向锥形瓶

17、中依次滴加20g 盐酸充分反应。测得部分数据及图象如下： 第 1 次第 2 次第 3 次第 4 次第 5 次第 6 次 加入盐酸的质量20 20 20 20 20 20 锥形瓶中物质的质量70 90 a 130 147.8 167.8 请根据有关信息回答问题： （1）a 的数值为，b 的数值为。 （2）计算该固体中氢氧化钠的质量（写出具体的计算过程）。 四表格类计算题 26 一些骗子常用黄铜冒充黄金骗取钱财，某同学通过查阅资料得知黄铜是锌和铜的合金， 他取一定量的某黄铜样品放入烧杯中，再向其中分4 次加入等质量的同一稀硫酸，每次均 充分反应。实验过程中有关物质的用量及质量测定记录如表： 实验次

18、数1 2 3 4 和硫酸的用量 /g 20 20 20 20 剩余固体的质量 g 10 8.7 7.4 7.2 分析表中数据，完成下列问题。 （1）所取黄铜样品的质量为g； （2）第 4 次实验结束后溶液的pH 7（填“”、“=”或“”）； （3）所用稀硫酸中溶质的质量分数为多少？（要求有解答过程） 27 某兴趣小组为测定石灰石中碳酸钙的质量分数，取 12g 石灰石样品加入烧杯中，将 120g 稀盐酸平均分四次加入，充分反应后（杂质不溶于水也不与稀盐酸反应），测得实验数据如 下： 实验次数第一次第二次第三次第四次 加入稀盐酸的质量/g 30 30 30 30 剩余固体的质量/g 9 6 3 2

19、 分析数据计算（结果精确到0.1% ） ： （1）该样品中碳酸钙的质量分数。 （2）所用稀盐酸的溶质质量分数。 （3）12g 样品中的碳酸钙恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。 28 家庭食用碱的主要成分是Na2CO3，为测定该食用碱中Na2CO3的质量分数， 某同学 进行了以下实验取40g 食用碱，平均分为四份，然后分别加入一定质量分数的CaCl2溶 液，实验数据见下表 （假设该食用碱中不含难溶性杂质且杂质均不与CaCl2溶液产生沉淀） 实验一实验二实验三实验四 食用碱的质量10g 10g 10g 10g 加入 CaCl2溶液的质量20g 40g 60g 80g 生成沉淀的质量3g m 8

20、g 8g 请分析表中数据回答并计算： （1）m= g （2）40g 该食用碱与足量CaCl2溶液反应，最多生成沉淀质量为g （3）该食用碱中Na2CO3的质量分数是多少？（写出计算过程，答案精确到0.1% ） 29 铜镁合金具有优良的导电性，常用作飞机天线。现欲测定合金的组成（其他元素忽略 不计） ，进行如下实验：取铜合金20g 放入烧杯，将280g 稀硫酸分 4 次加入烧杯中，充分 反应后，测得剩余固体的质量记录如下。请计算： 次数1 2 3 4 加入稀硫酸质量/g 70 70 70 70 剩余固体质量/g 18.2 16.4 14.6 13.2 （1）合金中铜、镁的质量比。 （2）所加稀硫

21、酸的溶质的质量分数。（写出计算过程） 30 实验室现有氯化镁和硫酸钠的固体混合物样品，小明同学想测定样品中氯化镁的质量 分数 先称取该混合物样品20g ，完全溶于水中， 然后取用了一定溶质质量分数的氢氧化钠 溶液 100g 平均分四次加入其中，充分振荡，实验所得数据见下表，请你分析并进行有关计 算： 次数 物质的质量 1 2 3 4 加入氢氧化钠溶液的质量/g 25 25 25 25 生成沉淀的质量/g 2.9 m 8.7 8.7 （1）上表中m 的数值为； （2）计算原固体混合物样品中氯化镁的质量分数 （3）计算所加氢氧化钠溶液中溶质的质量分数 31 为了测定混有杂质的石灰石样品中碳酸钙的质

22、量分数，取 20g 样品加热 （杂质不反应） ， 剩余固体的质量与加热时间的关系如表所示： 加热时间 /min t0t1t2t3t4t5 剩余固体质量 /g 20 20 17.8 15.6 13.4 13.4 （1）在此测定过程中有两个时间段固体的质量都没有改变，请问： 在 t0至 t1时间段，固体质量不变的原因是； 在 t4至 t5时间段，固体质量不变的原因是； （2）反应中产生二氧化碳的质量是； （3）通过计算求样品中碳酸钙的质量分数。 32 某兴趣小组为探究CaCl2和 HCl的混合溶液中CaCl2的质量分数，分别取40g 混合 溶液， 依次加入一定量的Na2CO3溶液， 观察到实验中既

23、有气体又有沉淀生成，其中生成沉 淀的化学方程式为： Na2CO3+CaCl2 CaCO3+2NaCl ； 充分反应后， 过滤、 洗涤、 干燥并称量， 加入的 Na2CO3 溶液质量与所得沉淀质量关系如下表： 实验序号 Na2CO3溶液质量 /g 10 20 30 40 50 60 70 沉淀质量 /g m 0 1 2 3 4 4 （1）上表中m 的值为； （2）计算原混合溶液中CaCl2的质量分数； （3）第次实验后所得溶液中的溶质是。 33 为了测定混有杂质的石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取 20g 样品加热 （杂质不反应） ， 剩余固体的质量与加热时间的关系如表所示： 加热时间 /min

24、t0t1t2t3t4t5 剩余固体质量 /g 20 20 17.8 15.6 13.4 13.4 提示：在t0至 t1时间段，固体质量不变的原因是刚刚开始加热，尚未达到石灰石分解的温 度。 （1）反应中产生二氧化碳的质量是。 （2）通过计算求样品中碳酸钙的质量分数。 九年级化学计算专题训练 参考答案与试题解 一选择题（共8 小题） 1向 AgNO3溶液中加入一定质量铜和锌的混合物，充分反应后过滤得到无色溶液和滤渣， 下列说法正确的是（） A反应后所得的溶液中一定含有Zn （NO3）2，一定不含Cu （ NO3）2和 AgNO3 B反应后所得的溶液中一定含有Zn （NO3）2，可能含有Cu （N

25、O3）2和 AgNO3 C反应后所得的滤渣中一定含有Ag，一定不含Cu 和 Zn D反应后所得的滤渣中一定含有Cu ，可能含有Zn 和 Ag 【分析】根据在金属活动性顺序中只要排在前面的金属就能把排在后面的金属从其盐溶液中 置换出来，由于金属的活动性Zn Cu Ag；用不同的金属置换同种盐溶液，盐中金属先 被排在金属活动性顺序中较前的金属置换出来，另外，若有一种金属和多种混合盐溶液反应， 最先反应的是最不活泼的那个金属的盐溶液进行分析。 【解答】 解：向 AgNO3溶液中加入一定质量铜和锌的混合物，锌会先与硝酸银反应生成硝 酸锌和银，然后铜再与硝酸银反应生成硝酸铜和银，所以 A、反应后所得的溶

26、液中一定含有Zn （NO3）2，一定不含Cu （NO3）2和 AgNO3，故 A 正确； B、反应后所得的溶液中一定含有Zn （NO3）2，可能含有Cu （NO3）2和 AgNO3，故 B 正确； C、反应后所得的滤渣中一定含有Ag，可能含Cu 和 Zn ，故 C 错误； D、反应后所得的滤渣中一定含有Ag，可能含Cu 和 Zn ，故 D 错误。 故选： A。 2某化工厂的废液中主要含有硝酸银、硝酸铜。 取一定量的该废液样品。加入镁粉和铜粉， 充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列判断不正确的是（） A若滤渣中有镁粉，则滤液中一定没有Cu （ NO3）2、 AgNO3 B若滤渣中有铜粉，则滤液中

27、一定含有Mg （NO3）2，可能含有Cu （NO3）2 C若滤渣中没有铜粉，则滤液中一定含有Mg （NO3）2、Cu （ NO3）2、AgNO3 D反应后得到滤渣的质量一定大于反应前所加固体的质量 【分析】 根据已有的金属的性质以及金属活动性顺序的意义进行分析解答即可。 【解答】 解：硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，加入镁粉和铜粉，则镁首先与硝酸银反应生成 硝酸镁和银，还能与硝酸铜反应生成硝酸镁和铜； A、滤渣中有镁粉，则滤液中一定没有Cu （NO3）2、AgNO3，正确； B、滤渣中有铜粉，则硝酸银一定不存在，则滤液中一定含有Mg （NO3）2，可能含有Cu （NO3）2，正确； C、滤渣中没有

28、铜粉，则铜与硝酸银反应了，则滤液中一定含有Mg （NO3）2、Cu （NO3） 2，可能含有AgNO3，错误； D、反应后置换出来的铜的质量大于镁，置换出来的银的质量大于铜和镁，故得到滤渣的质 量一定大于反应前所加固体的质量，正确； 故选： C。 3向AgNO3、Cu （NO3）2、Mg （NO3）2的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反 应后过滤，滤液呈蓝色。下列判断正确的是（） A滤液中可能有Fe（NO3）3、Mg （NO3）2和 Cu （NO3）2 B向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生 C与原溶液相比，滤液的质量可能增大 D向滤液中滴入稀盐酸，可能会有白色沉淀出现 【分析】 金属和盐发生

29、反应时，在金属活动性顺序表中只有前面的金属可以把排在它后面的 金属从盐溶液中置换出来，钾、钙、钠除外。 【解答】 解：由于镁、铁、铜、银的金属活动性顺序是镁铁铜银，把一定量的铁放到 AgNO3、Cu （NO2）2、Mg（NO3）2的混合溶液中，铁首先和AgNO3反应，再和CuSO 4 反应，而不能与Mg（NO3）2反应，充分反应后过滤，滤液呈蓝色，说明CuSO4没有全部 参与反应， 即滤渣中不可能有铁，一定有最不活泼的金属银，可能有铜，铁和硝酸银反应生 成银的同时也生成了硝酸亚铁，因此在滤液中一定有Cu （NO3）2、Mg （NO3）2，还有生 成的 Fe（NO3）2，可能还有剩余的AgNO3

30、。 A、由分析可知，滤液中一定有Fe（NO3）3、Mg （NO3）2和 Cu （NO3）2，故错误； B、由分析可知，滤渣中不可能有铁，一定有最不活泼的金属银，可能有铜，所以向滤渣中 加入稀盐酸，不可能有气泡产生，故错误； C、Fe+AgNO 3=Fe （NO3）2+2Ag 56 216 Fe+Cu （NO3）2=Fe（NO3）2+Cu 56 64 由化学方程式可知，铁与硝酸银、硝酸铜反应都会使溶液的质量减小，故错误； D、由分析可知，滤液中一定有Cu （NO3）2、Mg （NO3）2，还有生成的Fe（NO3）2， 可能还有剩余的AgNO3，向滤液中滴入稀盐酸，可能会有氯化银白色沉淀出现，故正

31、确。 故选： D。 4向一定质量的AgNO3和 Cu （ NO3）2的混合溶液中加入铁粉，反应过程中，测得混合 物中溶液的质量与加入铁粉的质量关系如图所示。有关该反应过程中的下列说法正确的是 （） Aa 点，向溶液中滴加稀盐酸，无白色沉淀 Bc 点，向过滤后得到的固体中滴加稀盐酸，无气泡产生 Cd 点，溶液中的溶质为Fe（NO3）2和 Cu （ NO3）2 De 点，过滤后得到的固体中只含有2 种物质 【分析】 铁比铜活泼，铜比银活泼，向一定质量的AgNO3和 Cu （NO3）2的混合溶液中加 入铁粉时，铁先和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，后和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜。 【解答】 解： A、a

32、 点时，溶液中含有硝酸银，向溶液中滴加稀盐酸，产生白色沉淀氯化银， 该选项说法不正确； B、c 点时，过滤后得到的固体中含有银和铜，向过滤后得到的固体中滴加稀盐酸时，稀盐 酸不能和银、铜反应，因此无气泡产生，该选项说法正确； C、d 点时，铁和硝酸银、硝酸铜恰好完全反应，因此溶液中的溶质为硝酸亚铁，该选项说 法不正确； D、e 点，过滤后得到的固体中含有银、铜和铁3 种物质，该选项说法不正确。 故选： B。 5向一定量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入锌粉，所得溶液的质量与加入锌粉的质量关 系如图所示。下列说法正确的是（） Aa 点所得溶液中的溶质是硝酸铜、硝酸锌 B向 b 点所得固体中加入盐酸有

33、气泡产生 Cc 点所得固体为银和铜 Dd 点所得溶液中溶质一定有硝酸锌，可能有硝酸铜 【分析】 锌比铜活泼，铜比银活泼，向一定质量AgNO3和 Cu （ NO3）2的混合溶液中加入 锌粉，锌先和硝酸银反应，如果反应后锌过量，则再和硝酸铜反应； 锌和硝酸银、硝酸铜反应的化学方程式及其质量关系为： Zn+2AgNO 3=Zn （NO3）2+2Ag ， 65 216 Zn+Cu （NO3）2=Zn （NO3）2+Cu ， 65 64 由以上质量关系可知，锌和硝酸银反应后溶液质量减小，和硝酸铜反应后溶液质量增大，即 从开始反应至b 点时，是锌和硝酸银反应，bc 点时是锌和硝酸铜反应。 【解答】 解：

34、A、a 点时锌和部分硝酸银反应，溶液中的溶质有：反应生成的硝酸锌、剩余 的硝酸银和没有反应的硝酸铜，故错误； B、b 点时锌和硝酸银恰好反应，固体中只有银一种物质，加入盐酸没有气泡产生，故错误； C、bc 段是锌和硝酸铜反应，c 点表示锌和硝酸铜恰好反应，所得固体为银和铜，故正确； D、d 点表示锌过量，所得溶液中溶质只有硝酸锌，故错误。 故选： C。 6向装有过量锌粉的烧杯中加入一定质量AgNO3和 Cu （NO3）2的混合溶液，烧杯中固 体的质量随反应时间变化的情况如图所示。下列说法正确的是（） At1时，向溶液中滴加氯化钠溶液，没有白色沉淀产生 Bt3和 t5时，溶质种类不同，金属单质种

35、类也不同 C若向溶液中插入铝丝，铝丝表面有红色固体析出，则时间t 的取值范围是：t2t t4 Dt2时，溶液中的金属离子有Zn 2+ 、Cu 2+ ，固体中的金属单质有Zn 、Ag 【分析】 根据金属与盐溶液的反应进行分析，在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位 于其后的金属从其盐溶液中置换出来，且置换时先把最弱的金属置换出来，并通过各反应的 关系进行溶液质量的变化分析。 【解答】 解：在金属活动性顺序中，Zn Cu Ag，向一定质量AgNO3和 Cu （ NO3）2的 混合溶液中加入Zn ，与两种溶质依次发生反应 Zn+2AgNO3=Zn （NO3）2+2Ag 65 216 所以析出银的过

36、程是固体质量增加的过程； Zn+Cu （NO3）2=Zn （NO3）2+Cu 65 64 所以析出铜的过程是固体质量减小的过程，所以 A、在 t1时，硝酸银没有全部参加反应，溶液中含有硝酸银，滴加氯化钠， 会生成白色沉淀， 故 A 错误； B、t3 时，溶质有硝酸铜、硝酸锌金属是银、铜、锌，t5 时，溶质只有硝酸锌，金属有银 铜 锌，所以溶质种类不相同，金属单质种类相同，故B 错误； C、若向溶液中插入铝丝，表面有红色固体析出，是说明有硝酸铜，但同时是否能说明没有 硝酸银了，则时间t 的取值范围是：0tt4，故 C 错误； D、t2时，溶液中的金属离子有Zn 2+ 、Cu 2+ ，固体中的金属

37、单质有Ag、 Zn ，故 D 正确。 故选： D。 【点评】 本题考查了金属活动性顺序的应用，要求学生熟悉金属的活动性顺序表，能利用活 动性判断反应的发生，还要结合坐标分析各段的意义。 7往 AgNO3和 Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后，有金属析出， 过滤、洗涤后往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤液中一定存在的物质是（） AAgNO3，Cu （NO3）2，Zn （NO3）2BCu （NO3）2，Zn （NO3）2 CZn （NO3）2D AgNO3，Zn （NO3）2 【分析】 金属与盐发生置换反应生成金属和盐把锌粉加到AgNO3、Cu （NO3）2的混合 溶液

38、中，充分反应后过滤，所得滤渣一定为金属单质，且是锌、铜、银中的一种或几种又 因滤渣能与稀盐酸放出气体，说明滤渣中有活动性处于H 前的活泼金属，三种金属中只有 锌的活动性处于H 之前，即滤渣中含有锌粉，所加的锌粉过量由于有锌粉剩余，所以溶 液中就不会有AgNO3和 Cu （NO3）2的存在，即铜、银完全被置换出来 【解答】 解：Zn 与 AgNO3反应生成Zn（NO3）2和银、与 Cu（NO3）2反应生成Zn（NO3） 2和铜，锌粉有剩余，AgNO3和 Cu （NO3）2溶液被完全反应，所以滤液中只含有反应后生 成的 Zn （NO3）2 故选 C 【点评】 题中的“往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体

39、放出”是个重要现象，这个现象隐藏了 “锌粉有剩余”的关键性条件 8小明同学利用一瓶敞口放置已久的NaOH 溶液进行了一些实验探究 提出问题 这瓶 NaOH 溶液变质程度如何呢？ 提出猜想 小明的猜想： NaOH 溶液部分变质 实验探究 小明设计了如下实验来验证自己的猜想，请根据表中内容填写实验时的现象 实验步骤现象结论 取少量 NaOH溶液样品于试管中，先滴加足量 CaCl2溶液，然后再滴加酚酞试液 NaOH部分变质 实验反思 （1）下列物质 Ca（ OH ）2溶液Ba （NO3）2溶液BaCl 2溶液，能替代小明实验中 CaCl2溶液的是 （2）请用化学方程式表示氢氧化钠溶液变质的原因2Na

40、OH+CO2Na2CO3+H2O 拓展应用 现向烧杯中加入100g这种已部分变质的NaOH溶液，再滴加溶质质量分数为 11.1% 的 CaCl2溶液 100g ，产生沉淀质量与所加CaCl2溶液质量的关系如图所示 （1）B 点处所得溶液中溶质为NaCl 、NaOH和 CaCl2（写化学式） （2）求反应结束后烧杯中沉淀的质量 【分析】 根据已有的知识进行分析解答，氢氧化钠变质生成碳酸钠，碳酸钠能与氯化钙溶液 反应生成白色沉淀，氢氧化钠能使酚酞试液变红；要证明碳酸钠和氢氧化钠同时存在，需要 除去碳酸钠， 但是不能生成氢氧化钠；根据图象提供的数据结合反应的化学方程式计算即可 【解答】 解：实验探究

41、：氢氧化钠部分变质，则含有的是氢氧化钠和碳酸钠，除去碳酸钠以 后的溶液呈碱性，能使酚酞试液变红；故填；无色酚酞变红色； 实验反思：（ 1） Ca（OH ）2溶液能除去碳酸钠，但是生成了氢氧化钠，对氢氧化钠的检 验造成了干扰，错误； Ba （NO3）2溶液能除去碳酸钠，且不会生成碱性物质，对氢氧化钠的检验没有干扰，正 确； BaCl2溶液能除去碳酸钠，且不会生成碱性物质，对氢氧化钠的检验没有干扰，正确； 故填：； （2 ）氢氧化钠变质是因为氢氧化钠和二氧化碳反应生成了碳酸钠和水的缘故，故填： 2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O； 拓展应用：（ 1）B 点处氯化钙溶液过量，碳酸钠和氯化钙完全

42、反应生成碳酸钙沉淀和氯化 钠，因为氢氧化钠是部分变质，故还含有氢氧化钠，故含有的溶质是氯化钠、氢氧化钠和氯 化钙，故填： NaCl 、NaOH和 CaCl2； （2）恰好完全反应消耗氯化钙的质量为：80g 11.1%=8.88g 设碳酸钙的质量为x Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl 111 100 8.88g x x=8g 答：反应结束后烧杯中沉淀的质量8g 【点评】 本题考查的是物质变质成分的实验探究，完成此题，可以依据已有的知识进行 9某科学兴趣小组在一次课外实验中，向HCl和 MgCl2的混合液中匀速逐滴加入过量的 NaOH溶液，并绘制总溶液质量y（纵坐标，单位克）和时间

43、x（横坐标，单位秒）关系如 图： （1）D 点时，溶液中的溶质是氯化钠和氢氧化钠； （2）请分析化学反应过程，比较说明BC 段比 AB 段总溶液质量增加慢的原因 【分析】 根据氢氧化钠优先与盐酸反应生成氯化钠和水，当盐酸消耗尽后，氢氧化钠与氯化 镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，进行分析； 【解答】 解： （1）氢氧化钠优先与盐酸反应生成氯化钠和水，当盐酸消耗尽后，氢氧化钠 与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，所以 AB 段表示氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠 和水， BC 段表示氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，D 点时， 表示 NaOH 溶液过量，溶液中的溶质是氯化钠和氢氧化钠；故

44、填：氯化钠和氢氧化钠； （2） 由于 AB 段表示氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，所以溶液质量增加为加入NaOH 溶液的质量； BC 段表示氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，所以溶液质量 增加为加入NaOH溶液的质量生成氢氧化镁沉淀的质量；故填：由于AB 段表示氢氧化 钠与盐酸反应生成氯化钠和水，所以溶液质量增加为加入NaOH溶液的质量； BC 段表示 氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，所以溶液质量增加为加入NaOH 溶液 的质量生成氢氧化镁沉淀的质量，所以BC 段比 AB 段总溶液质量增加慢 【点评】 解题关键是分析清楚反应过程的先后，要知道加入的氢氧化钠先与盐酸反

45、应，把盐 酸反应完了再与氯化镁反应 10 实验室用10g8% 的氢氧化钠溶液和稀硫酸进行中和反应实验，实验过程中溶液的pH 变化如图所示： （1）A 点溶液的溶质Na2SO4、H2SO4。 （填化学式） （2）计算所用的该稀硫酸的质量分数？ 【分析】（1）当溶液处于A 点时，溶液的pH 小于 7，溶液显酸性，进行分析解答。 （2） 根据氢氧化钠的质量结合化学方程式计算硫酸的质量，进一步计算稀硫酸的质量分数。 【解答】 解： （1）因为氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，所以反应后溶液中溶质有硫 酸钠；图中M 点 pH 值小于 7，说明硫酸过量，所以溶质中含有过量的硫酸。故答案为： Na2SO4、

46、H2SO4。 （2）设恰好反应时参加反应的硫酸的质量为x H2SO4 +2NaOH Na2SO4 +2H2O 98 80 x 10g 8% x=0.98g 该稀硫酸的质量分数为=9.8% 答：该稀硫酸的质量分数为9.8% 。 【点评】 本题以图象的形式考查了酸碱中和反应时溶液pH 的变化， 主要考查了化学方程式 的有关计算，完成此题，可以依据已有的知识进行。培养学生的计算能力和理解能力。 11 镁在国产大飞机C 919 ”的制造中大显身手，小亮在实验室模拟“海水制镁”的原 理来富集镁，他将25g 氯化钠和氯化镁的固体混合物全部溶解于盛有70g 水的烧杯中，然 后向其中加入63.6g氢氧化钠溶液

47、至恰好完全反应（图象如图），过滤，称量滤液质量为 147g ，求： （1）图象中m= 11.6 g。 （2）滤液中溶质的质量分数是多少？ 【分析】 氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，根据反应的化学方程式及其提供的 数据可以进行相关方面的计算。 【解答】 解： （1）图象中m=25g+70g+63.6g147g=11.6g。 故填： 11.6 。 （2）设氯化镁质量为x，反应生成氯化钠质量为y， MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg（OH ）2， 95 117 58 x y 11.6g =， x=19g ，y=23.4g ， 滤液中溶质的质量分数是：100%=20%， 答：滤液中溶质

48、的质量分数是20% 。 【点评】 差量法在计算中的应用很广泛，解答的关键是要分析出物质的质量差与要求的未知 数之间的关系，再根据具体的数据求解。 12 氯化钠是一种重要的化工原料。电解氯化钠溶液可制得氯气、氢氧化钠和氢气，反应 的化学方程式为2NaCl+2H 2OCl2+H2+2NaOH 现取一定质量的氯化钠溶液 进行电解，当氯化钠完全反应时，得到85.4g溶液，生成氢气的质量与时间的关系如图所 示。请计算： （1）氯化钠完全反应时，生成氢气的质量是0.4 g。 （2）氯化钠完全反应时，生成氢氧化钠的质量是16 g。 （3）原氯化钠溶液中溶质的质量分数是多少？ 【分析】 根据反应的化学方程式及

49、其提供的数据可以进行相关方面的计算和判断。 【解答】 解： （1）由图可知：氯化钠完全反应时，生成氢气的质量是0.4g ，故填： 0.4 ； （2）设生成氢氧化钠的质量是x，生成氯气的质量为y，氯化钠的质量为z 2NaCl+2H2OCl2 +H2+2NaOH 117 71 2 80 z y 0.4g x x=16g ；y=14.2g ；z=23.4g ； 故填： 16 ； （3）原氯化钠溶液中溶质的质量分数是：=23.4% 答：原氯化钠溶液中溶质的质量分数是23.4% 。 【点评】 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意 规范性和准确性。 13 铜锌合金又称假黄金。向盛有30g 铜锌合金粉末样品的烧杯中逐渐加入稀硫酸，生成 氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示，计算： （1）充分反应后生成氢气的质量