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1、2010 年中考化学试题第八单元金属和金属材料六大必考题型精选之计算题 1、 （2010- 襄樊 -22 ） 、铝土矿的主要成分是氧化铝（Al2O3） ，在氧化铝中铝元素与氧元素的质量之比是 _,170t含氧化铝80% 的铝土矿，理论上可炼出金属铝_吨。 54：48（9：8） 72t 2、 （2010- 湖南省娄底市-31） Cu与 Zn 的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零 件。某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取20g 该黄铜样品于烧杯中，向其中分5 次加入相同 溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表： 加入稀硫酸的
2、质量（g）充分反应后剩余固体的质量（g） 第 1 次20 17.4 第 2 次20 14.8 第 3 次20 12.2 第 4 次20 12.0 第 5 次20 m 试回答下列问题： （1）上述表格中m的值为70； （2）黄铜样品中锌的质量分数为71； （3）所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少？72 【答案】70 12.0（或 12）71 40% （每空 1 分） 72 共 3 分，化学方程式1 分，计算过程1 分，结果1 分（无计算过程不给分） 解：设所用稀硫酸中硫酸的质量分数为x，据题意得： Zn + H 2SO4 = ZnSO4 + H2 1 分 65 98 20g-17.4g=2.6g
3、20gx x20g 98 6 .2 65 g 1 分 x=19.6% 1 分 答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。 （合理解法均给分） 3、 （2010- 北京海淀二模 -35 )（3 分） 黄铜是由铜和锌所组成的合金，用途广泛。某兴趣小组为探究黄铜 合金的组成，取20.00 g粉末状黄铜合金样品，把60.00 g稀硫酸平均分成三等份，分三次加入样品中， 均有气体产生，充分反应后，过滤出固体，将其洗涤、干燥、称量，得实验数据如下： 第一次第二次第三次 剩余固体的质量g 16.75 13.50 12.40 请计算：（要求写出计算过程） （1）该黄铜合金中，锌元素的质量分数。 （2）第二次
4、实验中放出气体的质量。 （3）向三次实验后所得混合溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于水的BaSO4 白色沉淀。所得沉淀的质量与BaCl2溶液质量的关系如右图所示，求所用BaCl2 溶液的溶质质量分数。 （3 分） 解 ( 解题过程略 ) （1）38% （2）0.1 g （3）15% 4、（ 2010- 福建龙岩市 -18. ）金属氢化物如氢化钙（CaH2） 、氢化钠（ NaH ）是一种重要的制氢剂， 与水接触时，分别发生如下反应： CaH2+2H2O=Ca （OH ）2+2H2 NaH+H2O=NaOH+H2 （1）若某化学反应需要消耗10g 氢气，需要消耗多少克NaH ？ （2） 登山运动
5、员登山时也需通过金属氢化物与水反应获得氢气以提供必须的能量。小红认为， 若用 CaH2 替代 NaH ，有利于登山运动员减轻包袱负担。为什么？ 答案 5、 （2010- 广东模拟2-25） （ 8 分）某化学兴趣小组用化学方法测定一种钢样品中铁的含量。同学们称取 了 57g 钢样品，投入装有100g 稀盐酸（足量）的烧杯（烧杯质量也为100g）中。在化学反应 过程中对烧杯（包括溶液和残余固体）进行了四次称量，记录如下表： 反应时间t0t1t2t3 烧杯和药品质量/g 257 256 255 255 （1）反应中产生氢气_克，这种钢样品中铁的含量是多少?（精确到0 1） （2）钢的类型分为：含碳
6、质量（C） 003 03为低碳钢； 03 06为中碳钢； 06 2为高碳钢。假设残留在烧杯中的黑色固体全部是炭，则这种钢属于_。 （3）有同学提出：灼烧可使钢中的炭变为CO2挥发掉，灼烧后钢样品质量会减轻。可是他们将一定量的 钢样品灼烧后，发现质量反而增加了很多。原因是_。 25 （ 8 分） （1）0.2 设 5.7g 钢样品中含铁质量为X， 则： Fe + 2HCl =FeCl2 + H2 56 2 X 0.2g 56/2= X/0.2g X=5.6 g 则这种钢样品含铁： (5.6 g 5.7g) 100=98.2 （2）高碳钢 （3）钢中含碳量少，所以碳减少的质量，远小于铁转化为氧化物
7、增加的质量。 6、 （2010- 眉山 -24 ） 、 （6 分）实验室常用锌块和稀盐酸反应制取氢气，若用2.6 克锌和稀盐酸反应。则： （1）可制取多少克氢气？ （2）理论上需要质量分数为14.6 的稀盐酸溶液多少克？ （1） 0.08g （ 2）20g （2010- 威海市 -13 ） (8 分) 为了测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，取矿石样品40g，加入盐酸，恰好 完全反应时， 共用去盐酸219g， 过滤、洗涤、干燥后得滤渣8g(矿石中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应) 。 计算： (1)赤铁矿石中氧化铁的质量分数； (2)盐酸的溶质质量分数。 解： (1)氧化铁的质量为40g-8g=32g (1 分) %100 40 32 g g (2 分) =80 (2) 设盐酸中溶质的质量为x 6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O (1 分) 219 160 x 32g g x 32160 219 (1 分) x=43.8g (1 分) 盐酸的质量分数为：%20%100 219 8.43 g g (2 分) 答：赤铁矿石中氧化铁的质量分数80， 盐酸的质量分数为20。