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1、九年级化学课题：水和溶液 教学目标： 1. 知道什么是溶液以及溶液的基本特征，能分辨典型溶液中溶质、溶剂； 2. 了解溶液在工农业生产和生活中的一般应用； 3. 了解溶解过程中的能量变化； 4. 能进行溶质质量分数的简单运算； 5. 初步学会配制一定溶质质量分数的溶液的方法。 教学重、难点：1. 认识溶液的特点：均一、稳定的混合物。 2. 使学生了解何谓电离以及溶液与悬浊液、乳浊液的区别。 3. 使学生感知，溶解的过程伴随着能量的变化。 4. 通过举例练习，让学生掌握分辨典型溶液中的溶质、溶剂。 5. 溶质质量分数的含义，并通过练习学会溶质质量分数的简单运算。 6. 通过探究使学生学会配制一定
2、溶质质量分数的溶液的方法。 情感态度与价值观：1. 让学生感知溶解过程中伴随着能量的变化。 2. 利用控制变量法设计实验，通过乳化作用让学生感受学习是为生活服务的宗旨。 3. 利用定量实验，教育学生在实验过程中注意用量的准确性，培养学生严谨的科 学态度。 教学过程： 专题二：水和溶液第一节：水和溶液 探究活动一：水的化学性质 1、 与金属氧化物反应： 2、 与非金属氧化物反应： 3、 通电分解： 探究活动二：水的组成 1、我们知道水是由和组成，得出该结论的实验是，化学方程式 是；实验时，我们通过发现电源负极得到 的气体是，通过发现正极得到的气体是，二者的 体积比是，由于同温同压下气体的体积比等
3、于其粒子个数比，因此水分子中氢原子和氧原子的个 数比为，所以水的化学式是，水中氢元素和氧元素的质量比是。 2、从微观的角度分析，电解水的过程中，发生变化的是粒子， 不发生变化的是粒子是。 3、现在请你在实验室中探究氢气的有关性质，并回答下列有关问题： （1）要证实“氢气的密度比空气小”，这属于氢气的（填“物理”或“化学” ） 性质，请你设计一种简单的实验方案，简述该方案的操作方法和有关现象 ； （ 2）欲点燃氢气，实验“氢气在空气中燃烧”。在点燃氢气前，必须先检验氢气的，以防止发 生，点燃氢气后，观察到的现象是：纯净的氢气在空气中安静的燃烧，产生色火 焰，如果要检验氢气的燃烧产物，应采取的方法
4、是 ，化学方程式是。 （3）从微观的角度分析，氢气在氧气中燃烧的过程中，发生变化的是粒子，不发生变化的是 粒子是。 探究活动三：水的净化、污染 取一烧杯黄河水，加入明矾，搅拌溶解，静止一段时间后，不溶性的大颗粒将会沉降下来，然后进行 （填操作名称） ，除去 不溶性的小颗粒，向滤液中加入活性炭，目的是除去水的颜色和气味，此过程属于 变化；然后通入氯气 （化学式：） 进行消毒，此过程属于变化，目的是除去水中的； 经过上述处理使之达到饮用水的标准。输入千家万户的水属于（填混合物或纯净物）；根据 所含可溶性钙、镁化合物的量可将水分为硬水和软水，使用硬水会对生活和生产带来麻烦。区分硬水和软 水可用，区分
5、时是软水，是硬水；为了提高水的纯度并减 少或除去水中的，生活中人们采取的方法是，实验室采取的方法 是。上述水的净化操作中，涉及到化学变化的是，净化程度最高的是。 探究活动四：溶液、热量变化、乳化 1. 溶液：一种或几种物质分散到另一种物质中形成的，的叫溶液。 2. 溶质：被溶解的物质溶剂：能溶解其他物质的物质 3. 电离：物质溶解在水中或受热熔化后形成自由移动的的过程 酸：电离产生的阳离子都是的化合物碱：电离产生的阴离子都是的化合物 盐：电离产生和的化合物 4、完成表格 溶液溶质溶剂颜色溶液溶质溶剂颜色 食盐水硫酸铜溶液 碘酒氯化铁溶液 75%的消毒酒精硫酸亚铁溶液 请各举出一个实例，说明下列
6、有关溶液的说法是错误的。 （1）溶液一定是无色的。实例： _溶液不是无色的。 （2）溶液中的溶质一定是固体。实例： _可作溶质，但不是固体。 （3）均一、稳定的液体都是溶液。实例： _是液体，但不是溶液。 5、遇水吸热的物质是，遇水放热的物质是、。 6、汽油可以将衣服上的油污，洗洁精可以将衣服上的油污。 7、 100g 溶质质量分数为10%的食盐溶液，取出10g，那么剩余90g 食盐溶液的溶质质量分数 为。 8某同学在实验室中要配制100g 溶质质量分数为10%的食盐溶液，需要食盐g， 水g，配制时的主要步骤是、装瓶存放；实验时需要的 仪器是、。 9下列配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的实验操
7、作失误， 会引起溶质质量分数降低的是( )，会引起溶质质量分数不变的是( ) A用托盘天平称量2.3g 氯化钠时，误将砝码放在左盘，并使用游码 B用量筒量取水时，面对刻度线俯视凹液面的最低处 C将量筒中的水倒入烧杯时，有水溅出D将配好的溶液转移到细口瓶时，不慎洒落 探究活动五：饱和溶液和不饱和溶液 1、在一定温度下，一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液叫该溶质的溶液，不能继 续溶解某种溶质的溶液叫该溶质的溶液。 2、将硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液的方法是、，将氢 氧化钙的不饱和溶液变为饱和溶液的方法是、。 3、我们知道饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液； 但对于同一温度下
8、，同种溶质的饱和溶液一定比其不饱和溶液（填“浓”或“稀”）。 九年级化学课题：溶解度 教学目标：1 理解溶解度的概念，知道影响固体溶解度的因素 2 理解饱和溶液、不饱和溶液的概念 3 知道饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法 4 学会配制饱和溶液；学会判断溶液是否饱和 5 学会绘制并使用溶解度曲线图 6 理解结晶的概念，知道蒸发结晶是结晶的方法之一 7 学会用数形结合的方法处理实验数据（绘制溶解度曲线） 8 学会用过滤、结晶法分离提纯物质 教学重、难点：1 理解饱和溶液、不饱和溶液的概念以及溶解度的概念 2 知道饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法 3 利用溶解度曲线对溶液进行判断和计算 情感态度
9、与价值观：1 学会用数形结合的方法处理实验数据（绘制溶解度曲线） 2 进一步提高在实验探究中控制实验变量的能力 3 利用配置饱和溶液的实验培养学生严谨的科学态度 溶 解 度 /g 50 20 0 P a b c t1t2 温度 / 专题二：水和溶液第二节：溶解度 教学过程： 探究活动一：溶解度 1目前市场上销售的汽水饮料大多是碳酸饮料，其中溶有二氧化碳气体。打开汽水瓶盖时，汽水会自动 喷出来，这说明气体在水中的溶解度与有关；喝了汽水后，常常会打嗝，这说明气体在水中的溶 解度还与有关； 气体溶解度随升高而增大，随升高而减小； 2、在一定温度下，某固体物质在g 溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，叫
10、做该温度下该物质的 溶解度。 3、固体物质的溶解度受温度影响，大多数物质的溶解度随温度升高而增大，的溶解度受温度影 响变化不大，的溶解度随温度升高而减小。 4、 在我国民间自古以来都有“夏天晒盐、 冬天涝碱” 的说法， 其原因是食盐溶解度受温度影响变化， 夏天风吹日晒有利于水分的蒸发，因此有利于食盐的析出；碳酸钠的溶解度随温度降低而，因 此到了冬天很容易从水中结晶析出。 5、请你根据右图回答下列问题 （1） t2时， abc 三种物质溶解度由大到小排序； （2） P点的含义是； （3） t2时，等质量abc 饱和溶液降温至t1时，析出晶体 最多的是，没有晶体析出的是； （4） t1时，等质量a
11、bc 饱和溶液降温至t2时，析出晶体 的是，没有晶体析出的两份溶液都变成了溶液； （5）t2时，将30g 固体 a 和 50g 水混合，充分溶解后，可以得到 g 物质 a的溶液； （6）若将 ab 混合物中少量的a除去，应采取的方法是； （7）若将 ab 混合物中少量的b 除去，应采取的方法是； 6、右图表示M、N 两种固体物质的溶解度曲线，下列对图示信息 的描述正确的是 A30时 M 的溶解度小于N 的溶解度 BP 点表示 t时 M、N 的溶解度相等 CM、N 都是难溶物质 D阴影处各点对应的溶液（不包含曲线上的点）是M的不饱和溶液，N的饱和溶液 7、甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列说
12、法正确的是 A甲和乙的饱和溶液，从t1升温到 t2，仍是饱和溶液 Bt1时，甲和乙的溶解度相等 Ct1时，甲和乙各 30g 分别加入80g 水中，均能恰好完全溶解 Dt2时，在 100g 水中放入60g 甲，形成不饱和溶液 8、根据下列几种物质溶解度曲线图，得到的结论正确的是 A硝酸钾中混有少量氯化钠，采用蒸发结晶进行提纯 B氢氧化钙饱和溶液降低温度后有晶体析出 C 80时，氯化钾与硫酸镁的溶解度相等 D所有物质的溶解度均随温度的升高丽增大或随温度的降低而减小 9、右图为a、b 两物质的溶解度曲线，据图回答： (1)a、b 两种饱和溶液的浓度相同时的温度是 (2)要从 b 物质的溶液中析出晶体
13、，通常采用的方法是。 (3)若要得到溶质质量分数为20%以上的 a 溶液，配制时的温度应不低于 探究活动二：有关计算 1、 20时，硝酸钾的溶解度是25g，则20时，硝酸钾饱和溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比 是：，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为。 2、 30时，氯化铵的溶解度是100g，则30时，氯化铵饱和溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比 是：，氯化铵饱和溶液的溶质质量分数为。 3、酒精是一种常用的消毒剂。现有一种酒精溶液，其溶质质量分数为15%。请填空： （1） 80g该溶液中含溶质_g，溶剂 _g。 （2）向 80g 该溶液中加入20g 水，所得溶液的溶质质量分数为_。 （3）向 80g 该溶液中加入20g 无水酒精，所得溶液的溶质质量分数为_。 （4）将 80g 该溶液与80g5%的酒精溶液混合，所得溶液的溶质质量分数为_ _。 （5）将 20g 溶质质量分数为75%的酒精溶液稀释为15%，需要加水的质量为g。 50- 40- 30- 20- 10- 甲 乙 温度/t1t2 0 溶 解 度 /g