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1、2008 年泉州实验中学初三化学竞赛选拔赛试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 S-32 Na-23 Fe-56 Cl-35.5 N-14 Ca-40 一 、选择题（本题包括12 个小题，每小题3 分，共 36 分。每小题有1 个或 2 个选项符合 题意。若有两个答案的错1 个不得分，漏选1 个扣 2 分） 1、著名的居里夫人首先发现某些原子具有放射性，即原子能自动地放射出一些特定的粒子。 一种元素的原子经过放射变成了另一种元素的原子，据此推断放射出的粒子一定是 A. 电子 B.中子 C.质子 D.原子核 2、人体是一座元素的“仓库”，地壳中天然存在的化学元素，大多数能在人
2、体中找到，其 中含量最高的元素是 A. 氢 B.碳 C.氧 D.钙 3、 科学家最近在-100的低温下合成一种化合物X，此分子的模型如下图，其中每个 代表一个碳原子，每个代表一个氢原子。下列说法中不正确的是 A该分子的分子式为C5H4 B该分子中碳元素的质量分数是 93.75 c该分子中的氢原子与碳原子的个数比是4:5 D等质量的该物质与甲烷相比，燃烧时消耗的氧气更多 4、已知 R元素的相对原子质量m与其原子核内的质子数和中子数之和在数值上相等。若R 2+ 核外有x个电子，则其原子核内的中子数为 A.mx+2 B. m+x 2 C. mx2 D. m+x2 5、在反应X+2Y R+2M中，已知
3、R和 M的相对分子质量之比为1:2 ，当 1.5 gX 和一定量 的 Y 充分反应后，生成了3.6 gM 。则在上述反应中，参加反应的X和 Y的质量比为 A.1:2 B.2:1 C.1:4 D.4:1 6、某学生用托盘天平称量5.5 gKCl晶体（ 1 g 以下用游码） ，称量时误将药品与砝码的位 置颠倒。该学生所称KCl 的实际质量是 A.6 g B.5.5 g C.5.0 g D.4.5 g 7、与 Na +具有相同质子数和电子数的微粒是 A.F B.NH 4 + C.OH D.H 2O 8、某同学测得海水中含有Cl 的质量分数为2.19%，如果其中的Cl 全部以 NaCl 计算，则 海水
4、中所含NaCl 的质量分数是 A.2.18% B.5.85% C.3.61% D.4.19% 9、右图所示装置，有洗气、储气等用途。在医院给病人输氧气时，也利用了类似的装置， 并在装置中盛放适量蒸馏水。以下说法不正确的是 A导管 B连接供给氧气的钢瓶 B导管 B连接病人吸氧气的塑胶管 C该装置可用来观察输出氧气的速度 D该装置可用来调节输出氧气的速度 10、不久前， 日本某一材料研究所的科学家发明了一种“碳纳米管温度计”，这种温度计被 认定是目前世界上最小的温度计。研究人员在长约10 6m ，直径为 10 7m的碳纳米管中充入 液态的金属镓。 当温度升高时，管中镓就会膨胀，通过电子显微镜就能读
5、取温度值。这种温 度计测量的范围可从30到 490，并且精确度较高，可用于检查电子线路是否异常、测量 毛细血管的温度等许多方面。根据以上信息判断下列推测中正确的是 A碳纳米管的体积在10至 500之间随温度变化很小，可忽略不计 B金属镓的熔点、沸点都很低C在 30到 490之间金属镓的体积与温度变化呈正比 A B D金属镓的体积在30到 490之间随温度变化很小，可忽略不计 11、下列观点中正确的是 A通过化学变化一定能改变物质的性质B改变物质的性质一定要通过化学变化 C在化学变化中原子中的电子数不会发生改变D在任何变化中原子的核都不会发生改变 12、中国科学家以二氧化碳和金属为原料，在一定条
6、件下制得了金刚石，化学方程式为： 3CO 24Na MPa80 470度 xRC(金刚石 ) 则 x 、R为 A 1、Na2CO3 B2、 Na2CO3 C 4、 Na2CO3 D 2、Na2O 二 、填空题（共29 分） 1、 （6 分）化学上制取高纯硅的方法如下：用碳在高温下还原二氧化硅，可制得含有少量 杂质的硅， 同时有 CO生成； 将这种含杂质的硅在高温下与氯气（ Cl2）反应生成四氯化硅； 四氯化硅经提纯后，在高温下与氢气反应，就可以得到高纯度的硅，同时生成HCl。以上 各步反应的化学方程式分别为：、 、。 2、 （ 5 分）在化学反应中，有元素的化合价发生变化的反应就是氧化还原反应
7、。例： 2Na Cl2= 2NaCl，反应前后， Na、Cl 的化合价发生了变化，该反应是氧化还原反应。 （1） 根据化合价是否变化分析，下列反应属于氧化还原反应的是（填序号） _。 A2Mg+O 2=2MgO B CaO+H2O=Ca(OH)2 C2KClO32KCl+3O2 D CaCO 3CaO + CO2 EH2 + CuO Cu + H2O FHCl + NaOH=NaCl + H2O （2）含有高价态的化合物，通常具有氧化性，如在氯化铁溶液中，氯化铁能将单质铜氧化 成 氯 化 铜 ， 自 身 被 还 原 成 氯 化 亚 铁 。 该 反 应 的 化 学 方 程 式 可 表 示 为 _
8、 。 3、 （8 分）某市的“二期课改”中，初中化学引入“物质的量”的教学内容。物质的量是一 种新的物理量，其单位是摩尔（mol） ，1 摩尔物质大约含有6.0210 23个该物质的微粒。如 1mol 氢气含有6.0210 23 个 H2分子，含有26.0210 23 个 H原子。据此回答： （1）物质的量与物质的质量、物质的数量是（填“相同”或“不同”）的物理 量。 （2）1mol 硝酸（ HNO 3）中含有个 H原子，含有个 O原子。 （3）右图是氧原子的结构示意图，那么，1mol 氧气分子中含有个电子。 4、 （ 4 分）在化合物R(OH)X中，元素R与 OH - 的质量比为9：17，该
9、化合物的相对 分子质量为78，则 OH -的个数为 _，元素 R的相对原子质量为 _. 5、 （6 分）已知 CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2易溶于水。 某实验小组在含一定量Ca(OH)2的石灰水中通入CO2，产生沉 淀的量与通入CO2气体的量的关系如图所示，回答下列问题： （ 1 ） 写 出 在 石 灰 水 中 刚 通 入CO2时 的 化 学 方 程 式 _-_ 。 （2）请描述整个实验过程的实验现 象 _。 （3）通CO2气体前石灰水中氢氧 化钙的质量为 g。 点燃 0 0 +1 -1 三、实验与探究（共26 分） 1、 （6 分）经过学习我们可以初步认识
10、到：化学反应的快慢、现象、生成物等与反应物量的 多少、反应条件有着密切的关系。请各举一例说明： (1) 使用催化剂，能改变化学反应的速率； (2) 反应物的量不同，生成物可能不同； (3) 反应物的量不同，反应现象可能不同: 2、 （ 6 分）由实验测知：取35gKMnO 4晶体加热到220 oC，分解放出的氧气多于按下式计算 的理论量。按下式计算的理论量为放出氧气0354g， 2KMnO4= K2MnO4 + MnO2 + O2 ( 溶于水呈紫红色) ( 溶于水呈绿色) ( 黑色 , 不溶 ) 换算成标准状况下的体积为248mL ，而实际测得的氧 气为 308 mL（ 标准状况）， 超过理论
11、量为： (308-248)m1 ， 60 mL。试回答： 怎样用实验证明：超理论量的氧气不是来自MnO2？ _ 怎样用实验证明超理论量的氧气是由K2MnO4分解产 生的？ （要求用 KMnO 4制取氧气后的残渣实验，如图 3 所示） _ 怎样从“最后残渣”中分离出MnO 2？_ 3、 （8 分）“化学反应条件的控制是实验灵魂”。某校化学兴趣小组在老师指导下，进行了 “影响双氧水分解因素”的实验。请你帮助回答下列问题。 （1）取两支大试管，分别倒入适量的6% 、15% 的双氧水，再加入等量的MnO2，各收集一 小试气体，发现浓度大的先收集满。该操作过程中合理的排列顺序是（选填序号）。 检验装置的
12、气密性待有连续稳定气泡再排水集气 将水槽中待收集气体的小试管注满水旋紧连有导管的单孔胶塞 向大试管内倒入适量双氧水再加入少许MnO2粉末 （2）用试管进行排水法集气时，主要出现了如下图示所示的4 种操作，其中合理的是（此 小题为不定项选择填空，多选，错选不给分）。 A B C （3）取 a 、b 两支试管加入等体积6% 的双氧水，再分别加入少许MnO 2粉末、 CuO粉末，发 现 a 中比 b 中产生气泡多且快。随即用带火星的木条分别悬空伸入试管内，发现a 中火 星复燃， b 中火星仅发亮但不复燃。由此得出影响双氧水分解的因素是 。 （4）再取一支试管倒入适量6 % 的双氧水，仔细观察溶液内有
13、少量细小气泡浮起；然后将 该支试管浸入约80的热水中，溶液内气泡明显增多。这时将带火昨星的木条悬空伸入试 管内，却不能复燃。试对比第（3）题 a 中火星复燃的现象，分析两者现象差异的根本 原因是。 4、 （ 6 分）为测定空气中氧气的含量，小华同学打算设 计如下方案：选用实际容积为40mL 的试管作为反应容 器，将过量的白磷放入试管，用橡皮塞塞紧试管，通过 导管与实际容积为60mL 且润滑性很好的针筒注射器组 试管 活塞前沿在 20mL 刻度处 白磷 弹簧夹 注射器 成如下图的实验装置。假设此实验能够按照小华的设想正常进行，且白磷所占体积与导管内 的气体体积忽略不计，请回答下列问题： （1）实
14、验前，打开弹簧夹，将注射器活塞前沿从20mL刻度处推至15mL刻度处，然后松开 手，若活塞仍能返回至20mL刻度处，则说明_； （2）若先夹紧弹簧夹，用酒精灯加热白磷，燃烧结束，等到试管冷却后再松开弹簧夹。可 观察到的现象为：_ ； （3）若不使用弹簧夹，用酒精灯加热白磷，充分反应直至燃烧结束，试管冷却。可观察到 的现象为 _ ； （4）若按小华的设想进行实验，实际可能遇到诸多问题而发生危险，造成实验失败。例如： _ 。 四、计算题（共9 分） 1、（ 3 分）市场上某补钙制剂的说明书如图所示： 请计算（不要求写计算过程）： (1) 每天需补充的钙为； (2) 此钙片中含葡萄糖酸钙的质量分数为
15、 2、合成氨工业生产中所用的-Fe 催化剂的主要成分是FeO 、 Fe2O3。 （1） （3 分）当催化剂中FeO与 Fe2O3的质量之比为920 时，其催化活性最高，此时 铁的氧化物混合物中铁的质量分数为多少？（用小数表示，保留2 位小数） （2） （3 分）以 Fe2O3为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量碳，发生如下反应： 2Fe2O3+C 4FeO+CO 2。 为制得这种活性最高的催化剂，应向480gFe2O3粉末中加入碳多少克？ 高温 泉州实验中学初三化学竞赛选拔赛试卷答题卡 一 、选择题（共36 分） 题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 二 、填空题（
16、共29 分） 1、 （ 6 分）化学方程式 _。 化学方程式 _。 化学方程式 _。 2、 （ 5 分） （1） （填序号） _。 （2）化学方程式 _。 3、 （ 8 分） （1）， （2）含有个 H原子，含有个 O原子。 （3）含有个电子 4、 （ 4 分）个数为 _，元素 R的相对原子质量为_。 5、 （6 分） （1）化学方程式 _。 （2） 实验现象 _。 （3 氢氧化钙的质量为 g。 三、实验与探究（共26 分） 1、 （ 6 分） (1) 使用催化剂，能改变化学反应的速率； (2) 反应物的量不同，生成物可能不同； (3) 反应物的量不同，反应现象可能不同: 2、（6 分） _
17、_ _ 3、 （ 8 分） （1）排列顺序是（选填序号）_ （2）_, （3）因素是 _ （4）原因是。 4、 （ 6 分） （1）说明 _ ； （2）现象为： _ ； （3）现象为 _ ； （4）例如： _ 。 四、计算题（共9 分） 1、（ 3 分） (1) 每天需补充的钙为； (2) 质量分数为。 2、（ 1）（ 3 分） （2）（ 3 分） 初三化学竞赛选拔赛试卷答案 一、选择题 1、C 2、C 3、D 4、C 5、 A 6、D、7、B 8 、C 9、 AD 10、AC 11、A 12 、B 二 填空题 1、C + SiO2 = Si + 2CO、 Si + 2Cl 2=SiCl4、
18、2H2 + SiCl4 =Si + 4HCl 2、 （ 1）A、C、E（ 3分）（2） 2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2（2分） 3、 （ 1）不同（ 2） 6.02 10 23 , 36.0210 23 （ 3）826.0210 23 4、3，27 5、 （ 1）Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O（1 分） （2）开始产生白色沉淀，随着CO2的不断通入沉淀逐渐增多，然后沉淀不断减少，最后完 全消失。（2 分） （3）7.4 （2 分） 三、实验与探究 1、 （ 6 分） （1）不加催化剂时双氧水很难放出氧气 （2）木炭完全燃烧时生成二氧化碳，不完全燃烧时生成一氧化碳 （3
19、）硫磺在空气中和在纯氧气中现象明显不同 2、(1) ：另取少量 MnO 2，在酒精灯火焰上加热，插入带火星的木条，木条不复燃(2) 用酒 精灯火焰集中加热“残渣”，又收集到一定体积的氧气(3) 将“最后残渣”加入适量的水 溶解，过滤，即可分离出MnO2 3、 （ 1）（或） （2）A C （3）催化剂种类不同，催化效果不同 （4）单位时间内产生氧气的浓度不同（或“产生氧气的速率不同”） 4、 （ 6 分，各 1.5 分） （1）装置的气密性良好 （2）白磷燃烧，产生白烟，活塞前沿约在12mL的刻度线上 （3）白磷燃烧，产生白烟，活塞先向右移动，最终稳定在约8mL的刻度线上 （4）橡皮塞弹出；试管爆裂；注射器活塞弹出等。 四、计算题 1、（3 分） (1)0 037g (2)8%（各 1.5 分） 2、 （1） （3 分） 0.72 （2） （3 分） 6 克